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九年级化学上学期期末模拟卷05
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（　　）
A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．白土烧瓷 D．楠木造船
2．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．读液体体积
C．取用块状固体 D．熄灭酒精灯
3．保护环境人人有责。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（　　）
A．积极植树造林 B．使用清洁能源
C．焚烧废弃塑料 D．分类回收垃圾
4．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于三个反应的叙述中不正确的是（　　）
A．都是化合反应 B．都是氧化反应
C．都需要点燃 D．生成物都是固体
5．“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同
C．注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
6．运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要学习方法。球棍模型是化学学习中常见的一种化学模型。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
7．次氯酸钠（NaClO）可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为 2NaOH+Cl2═X+H2O+NaClO，X的化学式为（　　）
A．NaCl B．NaClO3 C．Na2O D．Na2O2
8．一种新型氮化碳（C3N4）材料，它比金刚石还坚硬，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（　　）
A．5 B．3 C．﹣3 D．2
9．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列关于维生素C的说法中错误的是（　　）
A．维生素C中 C、H、O 三种元素的质量比为9：1：12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为176g
D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
10．一种获取饮用水的简易净水装置如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．pp棉滤网可以除去难溶性杂质 B．活性炭的作用是除去色素和异味
C．所得到的净化水为纯净物 D．细菌可以通过pp棉滤网
11．初中化学教材中有多处用到水和单质磷的实验。下列有关说法正确的是（　　）
A．图1集气瓶中的水和图2烧杯内的水都有提供热量的作用
B．图1中的红磷和图2铜片上的白磷燃烧时都产生大量白雾
C．图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧会导致测得氧气含量偏低
D．图2能探究可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
12．我国稀土储量世界第一。如图是元素周期表中钕元素的相关信息，下列说法错误的是（　　）
A．钕原子核外有60个电子 B．钕的原子质量是144.2
C．钕属于金属元素 D．钕的原子序数是60
13．如图是电解水的装置示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．b端是电源的正极
B．c试管收集的气体有可燃性
C．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性
D．试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为1：2
14．下列有关二氧化碳的实验中，只能证明其物理性质的实验是（　　）
A． B． C． D．
15．乙醇是一种重要的化工原料。科学家以金（Au）纳米粒子和二氧化钛（TiO2）作催化在一定条件下制取乙醇的微观示意图如图。
关于该反应的说法正确的是（　　）
A．反应前后金和二氧化钛的质量及性质均不变
B．参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22
C．反应前后原子和分子的数目均没有增减
D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
16．如图实验探究物质的燃烧条件。试管①充满N2，试管②、③充满空气，同时放入水中，观察到只有试管②中有白烟产生。下列说法错误的是（　　）
A．对比①和②可说明氮气不支持白磷燃烧
B．对比②和③可说明白磷的着火点低于红磷
C．对比①和③可说明可燃物燃烧需要与氧气接触
D．气球的作用是缓冲气压和防止燃烧产物污染环境
17．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：丙＞乙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
18．我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡（锡的元素符号为Sn）的方法，用化学方程式可表示为：SnO2+2CSn+2CO↑。下列关于该反应的描述不正确的是（　　）
A．该炼锡方法会污染环境 B．CO在该反应中表现出了氧化性
C．SnO2在反应中提供氧，发生了还原反应 D．该化学反应后，固体质量减小
19．在一定条件下，一密闭容器中发生某反应，反应过程中涉及到的各物质的微观示意图及反应前后的质量如表。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
反应后的质量/g 6.6 11.8 x y
A．x+y＝18.4
B．丁可能是反应物
C．反应前后，分子、原子的数目均不变
D．若有a个甲分子参与反应，则一个丙分子的质量为
20．将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题（每空1分，共22分）
21．（3分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到 　 　，其具有吸附作用。
（2）生活用水多是硬水，生活中常用 　 　的方法降低水的硬度。
（3）“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，引起全球气候变暖的主要原因是 　 　。（填序号）
A．动植物的呼吸作用 B．化石燃料的大量燃烧 C．实验室逸出的CO2
22．（3分）某实验小组用如图装置探究燃烧的条件。通入氧气前，白磷均不燃烧；通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
通常状况下常见物质的着火点
物质 白磷 红磷
着火点/℃ 40 240
（1）对比通入氧气后甲、乙装置中的实验现象，说明燃烧需要 　 　（填“温度达到着火点”或“与氧气接触”）。
（2）写出乙装置中发生反应的化学方程式 　 　。
（3）若将乙装置中的白磷换成红磷，　 　（选填“能”或“不能”）验证燃烧需要与氧气接触。
23．（4分）中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题：
（1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明分子之间有 　 　。
（2）铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为 　 　。
（3）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，硅属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素。
（4）航天飞船返回舱制动时利用联氨（N2H4）和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2+4X，则X的化学式为 　 　。
24．（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。
（1）不同元素之间的最本质区别是 　 　不同。
（2）制出第一张元素周期表的科学家是 　 　。
（3）一个OH﹣含有 　 　个电子。
（4）写出7、8、13号元素形成化合物的化学式 　 　。
（5）已知溴元素（Br）和氯元素（Cl）在元素周期表中位于同一族，最外层电子数相等，所以Br2和Cl2的化学性质理论上应该 　 　（“相似”或“不相似”），已知Br2+H2O═HBr+HBrO，则Cl2和水反应的化学方程式为：　 　。
25．（6分）氢能是一种理想的“绿色能源”。
（1）2023年，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化如图﹣1。
①新能源发电用于电解水制氢，该过程将电能转化为 　 　能。
②固态合金储氢过程是用镁合金（Mg17Al12）吸氢后得MgH2和Al，储氢过程属于 　 　变化（填“物理”或“化学”）。
③将H2高压加注到新能源汽车时，发生改变的是 　 　（从微观角度解释）。
④化合物X是一种储氢材料，11.2gX在O2中完全燃烧，只生成8.0MgO和8.0gCuO，则X的化学式是 　 　。
（2）我国发明了一种将甲烷中的氢转化为H2的工艺（原理如图﹣2所示）。
①反应器I中反应前后Ce的质量分数 　 　（填“增大”或“减小”）。
②反应器Ⅱ中的化学方程式为 　 　。
三、推断题（每空2分，共8分）
26．（8分）A、B、C、D、E是初中化学上册中常见的五种物质，五种物质中含有一种相同的元素，E是常见的温室气体（“—”表示两种物质间可以发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去）。请回答下列各题。
（1）E的化学式为 　 　，写出E物质的一种用途 　 　。
（2）若A是一种黑色固体，A的化学式可能是 　 　。
（3）关于以上物质和反应的下列说法正确的是 　 　。
①B→D的反应要放出大量热
②C→E的反应一定是化合反应
③自然界可实现E→C的转化
④E→B的反应可用于检验E
⑤A→B的反应中固体质量减少等于生成B的质量
四、实验题（每空2分，共22分）
27．（10分）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器a的名称为 　 　。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 　 　。
（3）实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为 　 　（填字母）。
（4）用F装置测量收集氧气的体积，下列操作可能导致测量氧气的体积偏小的是 　 　（填字母）。
A.量筒读数时俯视读数 B.清洗后的量筒未干燥即使用 C.胶塞和导管连接处漏气
（5）将生成的CO2通入G装置中，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 　 　（填化学式）。
28．（12分））实验设计是化学实验的重要环节，请回答问题。
【探究一】用图1实验探究二氧化碳的性质。
（1）如图甲所示，从塑料瓶上的小孔通入CO2，一段时间后，　 　（选填“湿润”或“干燥”）紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 　 　。
（2）如图乙所示，在另一个去盖塑料瓶上打2个孔，在塑料瓶外点燃一支蜡烛，火焰与低孔持平。通入CO2，观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 　 　。
【探究二】用图2实验探究燃烧条件。
【查阅资料】白磷的着火点为40℃，棉花的着火点为150℃。
（3）实验1：将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K2、打开K1，从U型管左端管口通入O2，一段时间后，观察到U型管右端裹入白磷的棉花开始燃烧，左端的普通棉花没有变化。该现象说明燃烧需要的条件之一是 　 　。
（4）实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭K1、打开K2，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中，一段时间后，发现燃着的棉花团很快熄灭（棉花团有剩余），装置B中澄清石灰水变浑浊。
①C中产生气体的化学方程式为 　 　。
②从燃烧条件的角度分析，燃着的棉花团熄灭所蕴含的灭火原理与下列实例相同的是 　 　（填字母）。
A.住宅着火，消防队员用高压水枪向着火处喷水
B.烧菜时油锅着火，迅速盖上锅盖
C.发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前方的小片树林砍掉
五、计算题（共1题，共8分）
29．（8分）某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
残留金属的质量/g 26.75 m 20.25 17 17
试分析并计算：
（1）实验数据表中m的值为 　 　。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%）
答案和解析
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（　　）
A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．白土烧瓷 D．楠木造船
【答案】C
【解析】A、甘蔗榨汁的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
B、棉纱织布的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意；
C、白土烧瓷的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，符合题意；
D、楠木造船的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意。故选：C。
2．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．读液体体积
C．取用块状固体 D．熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故A错误；
B、读液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故B错误；
C、向试管中加入块状固体的操作步骤：先将试管横放，用药匙或镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖起，使药品缓缓的滑到试管底部，防止将试管砸破，故C错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，故D正确。
故选：D。
3．保护环境人人有责。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（　　）
A．积极植树造林 B．使用清洁能源
C．焚烧废弃塑料 D．分类回收垃圾
【答案】C
【解析】A、积极植树造林能吸收二氧化碳，降低二氧化碳的含量，利于实现碳中和，故A不符合题意。
B、使用清洁能源，降低二氧化碳的排放总量利于实现碳中和，故B不符合题意。
C、焚烧废弃塑料能产生大量的空气污染物，不利于实现碳中和，故C符合题意。
D、分类回收垃圾，防止污染环境，节约资源，降低二氧化碳的排放总量利于实现碳中和，故D不符合题意。
故选：C。
4．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于三个反应的叙述中不正确的是（　　）
A．都是化合反应 B．都是氧化反应
C．都需要点燃 D．生成物都是固体
【答案】D
【解析】A、铁燃烧生成四氧化三铁，硫燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷，都属于化合反应；
B、都是氧化反应；C、反应条件都是点燃；D、生成物中，四氧化三铁和五氧化二磷是固体，二氧化硫是气体。故选：D。
5．“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同
C．注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
【答案】C
【解析】A、好酒不怕巷子深，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故A解释正确；
B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故物理性质差异很大，故B解释正确；
C、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为分子之间有间隔，加压时，分子之间的间隔变小，分子本身的大小不变，故C解释错误；
D、同种分子化学性质相同，氧气和液氧均是由氧分子构成，故化学性质相同，均能支持燃烧，故D解释正确。
故选：C。
6．运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要学习方法。球棍模型是化学学习中常见的一种化学模型。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、图A表示纯净物中的单质，故选项错误；B、图B表示纯净物中的化合物，故选项正确；
C、图C表示纯净物中的单质，故选项错误；D、图D表示一种单质和一种化合物组成的混合物；故选项错误。故选：B。
7．次氯酸钠（NaClO）可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为 2NaOH+Cl2═X+H2O+NaClO，X的化学式为（　　）
A．NaCl B．NaClO3 C．Na2O D．Na2O2
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律。化学反应前后，原子个数，元素种类不变，反应物中有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，2个氯原子，生成物中有1个钠原子、1个氯原子，2个氧原子、2个氢原子，所以X是NaCl。
故选：A。
8．一种新型氮化碳（C3N4）材料，它比金刚石还坚硬，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（　　）
A．5 B．3 C．﹣3 D．2
【答案】C
【解析】：C3N4中，C的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x＝0，则x＝﹣3价。
故选：C。
9．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列关于维生素C的说法中错误的是（　　）
A．维生素C中 C、H、O 三种元素的质量比为9：1：12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为176g
D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
【答案】C
【解析】A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故选项说法正确。
B、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，故选项说法正确。
C、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误。
D、维生素C中氢元素的质量分数为100%≈4.5%，故选项说法正确。
故选：C。
10．一种获取饮用水的简易净水装置如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．pp棉滤网可以除去难溶性杂质 B．活性炭的作用是除去色素和异味
C．所得到的净化水为纯净物 D．细菌可以通过pp棉滤网
【答案】C
【解析】A、pp棉滤网利用过滤原理可除去水中的泥沙等不溶物，说法正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，说法正确；
C、天然水经过该装置后得到的液体中仍含有可溶性钙、镁化合物等杂质，不是纯净物，说法错误；
D、除菌超滤膜能除去的细菌可以通过pp棉滤网，说法正确。
故选：C。
11．初中化学教材中有多处用到水和单质磷的实验。下列有关说法正确的是（　　）
A．图1集气瓶中的水和图2烧杯内的水都有提供热量的作用
B．图1中的红磷和图2铜片上的白磷燃烧时都产生大量白雾
C．图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧会导致测得氧气含量偏低
D．图2能探究可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
【答案】D
【解析】A、图1集气瓶中的水是吸收热量、吸收白烟，图2烧杯内的水有提供热量、隔绝氧气的作用，故选项说法错误。
B、红磷和白磷燃烧时都产生大量白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的水多，使测得氧气含量偏高，故选项说法错误。
D、图2铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确。
故选：D。
12．我国稀土储量世界第一。如图是元素周期表中钕元素的相关信息，下列说法错误的是（　　）
A．钕原子核外有60个电子 B．钕的原子质量是144.2
C．钕属于金属元素 D．钕的原子序数是60
【答案】B
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数＝核外电子数，故钕原子核外有60个电子，该选项说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钕的相对原子质量是144.2，该选项说法错误；
C、钕带“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
D、由元素周期表中一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故钕的原子序数是60，该选项说法正确。
故选：B。
13．如图是电解水的装置示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．b端是电源的正极
B．c试管收集的气体有可燃性
C．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性
D．试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为1：2
【答案】D
【解析】由收集气体的方法可知，c管内的气体是氢气，连接的是电源的负极；d管内的气体是氧气，连接的是电源的正极。
A、b是电源的正极，选项说法正确；
B、c管内的气体是氢气，氢气具有可燃性，选项说法正确；
C、纯水的导电性较弱，电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性，选项说法正确；
D、试管c中收集的气体（氢气）与试管d中收集的气体（氧气）的质量比约为1：8，体积比约为2：1，选项说法错误。
故选：D。
14．下列有关二氧化碳的实验中，只能证明其物理性质的实验是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、二氧化碳可以像倒水一样倾倒，说明其密度较空气的大，只能证明二氧化碳的物理性质，故选项正确；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蜡烛自下而上依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大的物理性质和不支持燃烧、不能燃烧的化学性质，故选项错误；
C、二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，瓶内压强减少，使塑料瓶变瘪，是二氧化碳的化学性质，故选项错误；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，是二氧化碳的化学性质，故选项错误。
故选：A。
15．乙醇是一种重要的化工原料。科学家以金（Au）纳米粒子和二氧化钛（TiO2）作催化在一定条件下制取乙醇的微观示意图如图。
关于该反应的说法正确的是（　　）
A．反应前后金和二氧化钛的质量及性质均不变
B．参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为3：22
C．反应前后原子和分子的数目均没有增减
D．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
【答案】B
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O。
A、金和二氧化钛是该反应的催化剂，由催化剂的定义可知，反应前后金和二氧化钛的质量及化学性质均不变，但物理性质可能发生改变，故选项说法错误；
B、由化学方程式的意义可知，参加反应的氢气与二氧化碳的质量比为（6×2）：（2×44）＝3：22，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应前后原子的数目均没有改变，但每8个分子变化成了4个分子，分子的数目发生了改变，故选项说法错误；
D、乙醇是由乙醇分子构成，一个乙醇分子由2个碳原子，6个氢原子、1个氧原子构成，选项说法错误。
故选：B。
16．如图实验探究物质的燃烧条件。试管①充满N2，试管②、③充满空气，同时放入水中，观察到只有试管②中有白烟产生。下列说法错误的是（　　）
A．对比①和②可说明氮气不支持白磷燃烧
B．对比②和③可说明白磷的着火点低于红磷
C．对比①和③可说明可燃物燃烧需要与氧气接触
D．气球的作用是缓冲气压和防止燃烧产物污染环境
【答案】C
【解析】A、对比①和②，①中白磷不能燃烧，②中白磷自燃，可以说明氮气不支持白磷燃烧，正确；
B、对比②和③，白磷燃烧、红磷不燃烧，可以说明白磷的着火点低于红磷，正确；
C、对比①和③，白磷、红磷均不能燃烧，不能说明可燃物燃烧需要与O2接触，故错误；
D、气球能缓冲气压，能防止燃烧产物污染环境，故正确。
故选：C。
17．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：丙＞乙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【答案】B
【解析】A、由图可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，此选项正确；
B、等质量甲、乙、丙三种金属粉末与足量稀硫酸反应，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，则相对原子质量越大，产生氢气质量越小，相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法不正确；
C、由图可知，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，此选项正确；
D、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，此选项正确。故选：B。
18．我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡（锡的元素符号为Sn）的方法，用化学方程式可表示为：SnO2+2CSn+2CO↑。下列关于该反应的描述不正确的是（　　）
A．该炼锡方法会污染环境 B．CO在该反应中表现出了氧化性
C．SnO2在反应中提供氧，发生了还原反应 D．该化学反应后，固体质量减小
【答案】B
【解析】A、根据反应的化学方程式：SnO2+2CSn+2CO↑可知，反应产生了有毒的一氧化碳气体，该气体能够污染空气，所以该炼锡方法会污染环境，故正确；
B、碳夺取了二氧化锡中的氧，发生了氧化反应，C在该反应中表现出还原性，CO为氧化产物，故错误；
C、SnO2在反应中提供氧，发生了还原反应，故正确；
D、根据反应的化学方程式：SnO2+2CSn+2CO↑可知，反应物均为固体，反应后有气体生成，因此该化学反应后，固体质量减小，故正确。故选：B。
19．在一定条件下，一密闭容器中发生某反应，反应过程中涉及到的各物质的微观示意图及反应前后的质量如表。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
反应后的质量/g 6.6 11.8 x y
A．x+y＝18.4
B．丁可能是反应物
C．反应前后，分子、原子的数目均不变
D．若有a个甲分子参与反应，则一个丙分子的质量为
【答案】D
【解析】由分子结构模型可知，甲是硫化氢、乙是水、丙是氧气、丁是二氧化硫。由数据可知，反应后，硫化氢的质量减少，所以硫化氢是一种反应物；水的质量增加，所以水是一种生成物，由化学反应前后元素的质量不变可知，氧气是一种反应物，二氧化硫是一种生成物。即该反应的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O。
A、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以10.0×4＝3.2+13.6+x+y，即x+y＝23.2，选项说法错误；
B、由上述分析可知，丁是二氧化硫，是生成物，选项说法错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，由方程式的意义可知，每5个分子变化成了4个分子，反应前后分子的数目发生了变化，选项说法错误；
D、由方程式的意义可知，若有a个甲分子参与反应，则一个丙分子的质量为，选项说法正确。
故选：D。
20．将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
【答案】B
【解析】A、铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和不参与反应的硝酸锌，故选项说法不正确。
B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，一定有银生成，若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中还有铁，所以滤渣中一定含有银和铁两种金属，故选项说法正确。
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，若向滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液中一定含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析出的固体可能是锌和硝酸亚铁反应生成的铁，故选项说法不正确。
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化学方程式Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反应后固体质量变大，所以将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量一定大于所加铁粉的质量，故选项说法不正确。故选：B。
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题（每空1分，共22分）
21．（3分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到 　 　，其具有吸附作用。
（2）生活用水多是硬水，生活中常用 　 　的方法降低水的硬度。
（3）“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，引起全球气候变暖的主要原因是 　 　。（填序号）
A．动植物的呼吸作用 B．化石燃料的大量燃烧 C．实验室逸出的CO2
【答案】（1）活性炭；（2）煮沸；（3）B
【解析】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，其作用是吸附作用；
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）动植物的呼吸作用，实验室逸出的CO2不是大气中二氧化碳含量增加的主要原因，大量燃烧化石燃料，可产生大量的二氧化碳，是大气中二氧化碳含量增加的主要原因。
22．（3分）某实验小组用如图装置探究燃烧的条件。通入氧气前，白磷均不燃烧；通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
通常状况下常见物质的着火点
物质 白磷 红磷
着火点/℃ 40 240
（1）对比通入氧气后甲、乙装置中的实验现象，说明燃烧需要 　 　（填“温度达到着火点”或“与氧气接触”）。
（2）写出乙装置中发生反应的化学方程式 　 　。
（3）若将乙装置中的白磷换成红磷，　 　（选填“能”或“不能”）验证燃烧需要与氧气接触。
【答案】（1）温度达到着火点；（2）4P+5O22P2O5；（3）不能
【解析】（1）根据通入氧气后，乙中白磷燃烧，甲中白磷不燃烧对比得出：燃烧需要温度达到着火点。（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（3）若将乙中的白磷换成红磷，温度达不到红磷着火点，红磷不能燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与氧气接触。
23．（4分）中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题：
（1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明分子之间有 　 　。
（2）铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为 　 　。
（3）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，硅属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素。
（4）航天飞船返回舱制动时利用联氨（N2H4）和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2+4X，则X的化学式为 　 　。
【答案】（1）间隔；（2）+2；（3）非金属；（4）H2O
【解析】（1）氧气压缩储存在氧气罐中，是因为分子间有间隔，在加压条件下，分子间的间隔变小；
（2）NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，设Ni元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，解得x＝+2；
（3）由偏旁“石”字可知，硅属于非金属元素；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O的原子个数分别为2、8、4，反应后N、H、O的原子个数分别为2、0、0，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O。
24．（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。
（1）不同元素之间的最本质区别是 　 　不同。
（2）制出第一张元素周期表的科学家是 　 　。
（3）一个OH﹣含有 　 　个电子。
（4）写出7、8、13号元素形成化合物的化学式 　 　。
（5）已知溴元素（Br）和氯元素（Cl）在元素周期表中位于同一族，最外层电子数相等，所以Br2和Cl2的化学性质理论上应该 　 　（“相似”或“不相似”），已知Br2+H2O═HBr+HBrO，则Cl2和水反应的化学方程式为：　 　。
【答案】（1）核电荷数（或核内质子数）。（2）门捷列夫。（3）10。
（4）Al（NO3）3。（5）相似；Cl2+H2O＝HCl+HClO。
【解析】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，因此，不同元素之间的最本质区别是它们的核电荷数（或核内质子数）不同；
（2）门捷列夫是俄国化学家，他在化学上的主要贡献就是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循；
（3）1个氧原子带有8个电子，1个氢原子带有1个电子，因为还带有1个单位的负电荷，所以电子数是8+1+1＝10；
（4）由元素周期表可知，7，8，13号元素分别是氮元素、氧元素、铝元素，形成化合物是硝酸铝，其化学式是Al（NO3）3；
（5）根据最外层电子数相同，原子化学性质相似可知，Br2是由溴气分子构成，溴分子是由溴原子构成，Cl2是由氯气分子构成，氯分子是由氯原子构成，溴气和氯气化学性质相似；由题干可知，溴气和水反应，生成溴化氢和次溴酸，溴气和氯气化学性质相似，因此，氯气和水反应，生成氯化氢和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O＝HCl+HClO。
25．（6分）氢能是一种理想的“绿色能源”。
（1）2023年，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化如图﹣1。
①新能源发电用于电解水制氢，该过程将电能转化为 　 　能。
②固态合金储氢过程是用镁合金（Mg17Al12）吸氢后得MgH2和Al，储氢过程属于 　 　变化（填“物理”或“化学”）。
③将H2高压加注到新能源汽车时，发生改变的是 　 　（从微观角度解释）。
④化合物X是一种储氢材料，11.2gX在O2中完全燃烧，只生成8.0MgO和8.0gCuO，则X的化学式是 　 　。
（2）我国发明了一种将甲烷中的氢转化为H2的工艺（原理如图﹣2所示）。
①反应器I中反应前后Ce的质量分数 　 　（填“增大”或“减小”）。
②反应器Ⅱ中的化学方程式为 　 　。
【答案】（1）①化学；②化学；③分子间的间隔；④CuMg2；
（2）①增大；②CH4+2CeO22H2+CO+Ce2O3。
【解析】（1）①新能源发电用于电解水制氢，该过程将电能转化为化学能；
②固态合金储氢过程是用镁合金（Mg17Al12）吸氢后得MgH2和Al，此过程有新物质产生，因此储氢过程属于化学变化；
③将H2高压加注到新能源汽车时，分子间的间隔变小；
④化学反应前后元素质量不变，铜元素的质量为8.0g××100%＝6.4g；镁元素质量为8.0g××100%＝4.8g；6.4g+4.8g＝11.2g，因此11.2gX中只含有铜和镁元素，其中铜原子与镁原子的个数比为：（6.4g÷64）÷（4.8g÷24）＝1：2，故化学式为CuMg2；
（2）①反应器I中反应前Ce的质量分数为：×100%≈42.7%；反应后的Ce的质量分数为：×100%≈81.4%，故反应前后Ce的质量分数为变大；
②由图示信息可知，反应器Ⅱ中，甲烷与CeO2反应得到一氧化碳、氢气和Ce2O3，反应的化学方程式为CH4+2CeO22H2+CO+Ce2O3。
三、推断题（每空2分，共8分）
26．（8分）A、B、C、D、E是初中化学上册中常见的五种物质，五种物质中含有一种相同的元素，E是常见的温室气体（“—”表示两种物质间可以发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去）。请回答下列各题。
（1）E的化学式为 　 　，写出E物质的一种用途 　 　。
（2）若A是一种黑色固体，A的化学式可能是 　 　。
（3）关于以上物质和反应的下列说法正确的是 　 　。
①B→D的反应要放出大量热
②C→E的反应一定是化合反应
③自然界可实现E→C的转化
④E→B的反应可用于检验E
⑤A→B的反应中固体质量减少等于生成B的质量
【答案】（1）CO2；灭火；（2）CuO或Fe3O4；（3）①③④
【解析】（1）由分析可知，E为二氧化碳，二氧化碳化学式：CO2；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；
（2）A为金属氧化物，若A是一种黑色固体，则可能为CuO或Fe3O4；
（3）①B→D为水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应放热，选项正确；②C→E为氧气转化成二氧化碳，不一定是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，选项错误；③E→C为二氧化碳转化成氧气，自然界可通过光合作用实现，选项正确；④E→B为二氧化碳生成水，二氧化碳与氢氧化钙反应可生成水和碳酸钙，即二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，选项正确；⑤A→B的反应可以是氢气还原金属氧化物生成水，固体减轻的质量为金属氧化物中氧元素的质量与水中的氧元素质量相等，选项错误。
四、实验题（每空2分，共22分）
27．（10分）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器a的名称为 　 　。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 　 　。
（3）实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为 　 　（填字母）。
（4）用F装置测量收集氧气的体积，下列操作可能导致测量氧气的体积偏小的是 　 　（填字母）。
A.量筒读数时俯视读数 B.清洗后的量筒未干燥即使用 C.胶塞和导管连接处漏气
（5）将生成的CO2通入G装置中，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 　 　（填化学式）。
【答案】（1）集气瓶；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）AC；（4）C；（5）H2CO3
【解析】（1）根据实验室常用仪器的名称可知仪器a是集气瓶；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制，取氧气可以用过氧化氢溶液和二氧化锰，这两个反应都是固体和液体在常温下进行的，因此可以使用相同的发生装置；二氧化碳密度大于空气且能溶于水，收集二氧化碳通常使用向上排空气法，氧气密度大于空气且不易溶于水，收集氧气可以使用向上排空气法或排水法，实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置是AC；
（4）A、量筒读数时俯视读数，会使读出的水的体积偏大，导致测量氧气的体积偏大；
B、清洗后的量筒未干燥即使用，会使量筒内水的体积偏大，导致测量氧气的体积偏大；
C、胶塞和导管连接处漏气，会使生成的氧气逸散到空气中，导致测量氧气的体积偏小。故选：C。
（5）将生成的CO2通入G装置中，看到湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使其变红，化学式为H2CO3。
28．（12分））实验设计是化学实验的重要环节，请回答问题。
【探究一】用图1实验探究二氧化碳的性质。
（1）如图甲所示，从塑料瓶上的小孔通入CO2，一段时间后，　 　（选填“湿润”或“干燥”）紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 　 　。
（2）如图乙所示，在另一个去盖塑料瓶上打2个孔，在塑料瓶外点燃一支蜡烛，火焰与低孔持平。通入CO2，观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 　 　。
【探究二】用图2实验探究燃烧条件。
【查阅资料】白磷的着火点为40℃，棉花的着火点为150℃。
（3）实验1：将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K2、打开K1，从U型管左端管口通入O2，一段时间后，观察到U型管右端裹入白磷的棉花开始燃烧，左端的普通棉花没有变化。该现象说明燃烧需要的条件之一是 　 　。
（4）实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭K1、打开K2，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中，一段时间后，发现燃着的棉花团很快熄灭（棉花团有剩余），装置B中澄清石灰水变浑浊。
①C中产生气体的化学方程式为 　 　。
②从燃烧条件的角度分析，燃着的棉花团熄灭所蕴含的灭火原理与下列实例相同的是 　 　（填字母）。
A.住宅着火，消防队员用高压水枪向着火处喷水
B.烧菜时油锅着火，迅速盖上锅盖
C.发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前方的小片树林砍掉
【答案】（1）湿润；碳酸。（2）不能燃烧，不支持燃烧。（3）温度达到着火点。
（4）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。②B
【解析】（1）如图甲所示，从塑料瓶上的小孔通入CO2，一段时间后，湿润紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是水和二氧化碳反应生成的碳酸。
（2）如图乙所示，在另一个去盖塑料瓶上打2个孔，在塑料瓶外点燃一支蜡烛，火焰与低孔持平。通入CO2，观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧。
（3）实验1：将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K2、打开K1，从U型管左端管口通入O2，一段时间后，观察到U型管右端裹入白磷的棉花开始燃烧（温度达到白磷着火点，白磷燃烧放热，温度升高至棉花的着火点），左端的普通棉花没有变化。该现象说明燃烧需要的条件之一是温度达到着火点。
（4）①C中产生气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。②从燃烧条件的角度分析，燃着的棉花团熄灭所蕴含的灭火原理（隔绝氧气）与下列实例相同的是烧菜时油锅着火，迅速盖上锅盖。
五、计算题（共1题，共8分）
29．（8分）某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
残留金属的质量/g 26.75 m 20.25 17 17
试分析并计算：
（1）实验数据表中m的值为 　 　。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%）
【解析】 解：（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：30g﹣26.75g＝3.25g，第三次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的总质量为30g﹣20.25g＝9.75g＝3.25g×3，说明每加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为3.25g，故m＝26.75﹣3.25＝23.5；（2分）
（2）设锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（2分）
65 161 2
30g﹣17g x y
x＝32.2g （2分）
y＝0.4g （2分）
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为≈34.8%。（2分）
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为34.8%。
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