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九年级化学上学期期末模拟卷06
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生在中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是
A．无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计
B．屠呦呦的礼物：发现了青蒿素
C．孙家栋的天路：我国人造卫星技术和深空探测技术的开创
D．袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系
2．“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就攀握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是
A．镇浆制泥 B．拉坯造型
C．高温烧制 D．磨光上釉
3．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．二氧化碳验满
C．过滤操作 D．倾倒液体
4．物质的性质决定了物质的用途，下列对应关系正确的是
选项 物质 性质 用途
A 金刚石 折光性好 切割大理石
B 氧气 可燃性 火箭推进器
C 氮气 化学性质稳定 制作氮肥
D 铜 能导电 制作电线
5．“书香”含有糖醛（C5H4O2），测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是
A．糖醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 B．糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1
C．糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O D．糖醛中碳元素的质量分数为62.5%
6．物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。
下列说法正确的是
A．转化①是化合反应
B．乙的溶液应避光保存
C．转化过程中共有三种氧化物
D．甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
7．某兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气依次进行以下3步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手贴在塑料瓶外壁上并倒转瓶口。3步实验中测得塑料瓶中氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PR段。下列说法错误的是

A．比较M→N和N→P，说明温度越高分子运动速度越快
B．比较N→P和P→Q，说明氧气密度比空气密度大
C．氧分子运动速度最慢的是Q→R
D．Q→R氧气的体积分数接近21%
8．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（ ）
A．该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点
B．P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．加热铜管的目的是产生高温水蒸气
9．下列实验方案，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氧气 用带火星的木条
B 鉴别氮气和二氧化碳 分别加入澄清石灰水
C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰
D 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加足量铁粉并过滤
10．兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用下图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是
A．图2中①②对应的物质分别是锌和铁
B．镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少
C．铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝
D．该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关
第II卷（非选择题 共60分）
11．（8分）2021年3月4日，国家航天局发布3幅由天问一号探测器拍摄的高清火星影像图。火星水塘中的水因含有高氯酸镁【Mg（C1O4）2】被称为卤水。
(1)高氯酸镁中氯元素的化合价为 ，该物质中阳离子的符号是 。
(2)下图为元素在元素周期表中的信息及某些微粒的结构示意图。
①镁原子的相对原子质量为 。
②图中属于氯原子结构示意图的是 （填字母，下同），与氯原子化学性质相似的是 。
③镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为 。
(3)实验室制取氯气的原理为：，则X的化学式为 。
12．（8分）“扬帆起航、逐梦九天”，2021年中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。
【“天和”升空】2021年4月，长征五号B遥二运载火箭成功发射“天和”核心舱，中国空间站时代到来。
(1)火箭的推进剂使用液氢和液氧的组合。从微观角度分析：氢气和液氢都具有可燃性的原因是 ，氧气和液氧的区别在于 。
【“天问”探火】2021年5月，我国“天问一号”火星探测器着陆于火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测。
(2)火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，该元素是 (填名称)。
(3)火星大气的主要成分是CO2，约占96%，而O2仅占0.13%。为了人类未来可以移居火星，化学家通过下图所示的过程将CO2转化为O2若通过该过程生成氧气16g，则理论上有 g CO2发生转化。
【“十三号”出征】2021年10月，神舟十三号载人飞船将航天员送入“天和”核心舱，开启了我国长期驻留太空的时代。
(4)空间站里的氧气主要来自于电解水，相关化学方程式为 。
13．（10分）二氧化碳是导致温室效应的气体,也是一种宝贵的资源。
I .超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下:
（1）乳化池中,生石灰与水发生反应，化学方程式为 。
（2）与“过筛”原理相同的基本实验操作是 。
（3）碳化塔中反应的化学方程式为 。
Ⅱ.为解决温室效应加剧问题,同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术,示意图如下:
（4）已知反应②为化合反应,推断化合物甲含 元素。
（5）该体系中循环利用的物质是 。
14．（7分）云阳县某中学化学兴趣小组在老师带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习活动。
【任务一】认识空气质量检测的意义
空气中某些成分的含量过高就会造成污染。对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况，以便空气被污染时能及时采取应对措施。
(1)请列举一项我国为防治空气污染所采取的具体措施 。
【任务二】认识微型空气质量“检测站”
(2)下列物质属于检测范围内的有害气体的是_______（填字母）。
A． B．Ar C． D．
【任务三】微型空气质量“检测站”的使用小组的同学们利用微型空气质量检测仪检测云阳县内四个不同区域空气质量。
区域 污染指数 首要污染物 空气质量指数级别 空气质量指数级别
A 107 二氧化硫 Ⅲ 轻度污染
B 498 可吸入颗粒物 Ⅴ 中毒污染
C 71 一氧化碳 Ⅱ 良
D 35 无 Ⅰ 良
(3)其中空气污染最严重的区域是 。
小组同学对区域D进行了连续两天的空气质量检测，情况如下表。
日期 污染物 空气质量指数 空气质量级别
可吸入颗粒物 二氧化硫 一氧化碳
11月1日 72 82 6 82 二级
11月2日 19 13 6 21 一级
(4)已知11月1日晚下了一场大雨，比较这两天的空气质量日报，发现含量变化不大的物质是 （填名称）。据此猜测该物质具有的物理性质是 。
(5)选择上述一种污染物，说说它的危害 （答一点即可）。
15．（7分）生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机……
氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、 H2O反应生成O2和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。依据文章内容回答下列问题。
(1)供氧方式主要有 （写出一种即可）。
(2)深冷法制氧利用的是物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）。
(3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 。
(5)氧气瓶中的O2，一般制备的方法是 。
(6)①动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如下图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色，得出的结论是 。
16．（14分）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一:混制“富氧空气”
（1）用高锰酸钾制取氧气
①写出反应的化学方程式: ；
②仪器C的名称为 ；
③组装发生装置所需的仪器: （选填标号）。
（2）混制“富氧空气”
如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管 （选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120 mL水，再通入氧气排出 mL水。
实验二:测定“富氧空气”中氧气的含量
用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100 ml，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下:
i.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1 mL;
ii.用电点火装置点燃红磷，充分反应;
iii.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水 平面上，读出量筒内水的体积为V2 mL。
回答问题:
（3）实验前，检查装置气密性的方法是关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶，过一会儿，若 ，证明装置不漏气 ；
（4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 （用含V1、V2的式子表示）。
实验三:研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图:
（5）结合图1，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系: 。
（6）结合图2，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施: 。
17．（11分）金属的性质和应用是化学研究的重要课题，
(1)铁丝在潮湿的冷气中会慢慢锈蚀，是铁和 （填化学式）等物质作用的过程。
【实验探究】（以下实验均在室温和1标准大气压的环境中进行）
(2)制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质。
实验1：称取2.0g铁粉和2.5g活性炭，悦拌均匀，用滤纸包好。再滴入约1mL溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，迅速用温度传感器测量。实验进行到450s时搓揉一次滤纸包、使表面结块的混合物松散，实验过程中测得混合物温度随时间变化的曲线如下图所示。
①该过程中化学能转为 能
②图中450s后混合物温度继续升高的原因是 。
(3)无烟食品加热剂（内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品）常用于野外加热食物，使用时，向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。
实验2：向加有100mL水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，温度变化曲线如图所示。
组别 物质
Ⅰ 2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85 g NaCl粉末
Ⅱ 2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85 g NaCl粉末
Ⅲ 2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85gNaC1粉末
①从上述实验可知，“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的 有关
②观察图片，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是 。
③无烟度品加热剂的成分不用于制作暖宝宝的理由是 。
④在实验2基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，设计方案是 。
(4)化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，已知铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿【铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3】，若将如图装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是 。
18．（5分）氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。利用化学反应可实现氢气的存储H2+2Na2NaH。计算：6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量。
答案和解析
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生在中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是
A．无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计
B．屠呦呦的礼物：发现了青蒿素
C．孙家栋的天路：我国人造卫星技术和深空探测技术的开创
D．袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系
【答案】B
【详解】A、核武器的理论研究和设计是原子内部成份变化的研究，不属于化学研究领域，故A错误；
B、青蒿素的研究和发现，是物质的性质和用途的研究，属于化学研究领域，故B正确；
C、人造卫星技术和深空探测技术的开创，是航天技术领域的研究，不属于化学研究领域，故C错误；
D、创建了超级杂交稻技术体系，是生物、农业领域的研究，不属于化学研究领域，故D错误；
故选B。
2．“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就攀握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是
A．镇浆制泥 B．拉坯造型
C．高温烧制 D．磨光上釉
【答案】C
【详解】A.镇浆制泥，没有新物质生成，属于物理变化。
B.拉坯造型，只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C.高温烧制，有新物质生成，属于化学变化。
D.磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
3．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．二氧化碳验满
C．过滤操作 D．倾倒液体
【答案】A
【详解】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，选项正确；
B、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，选项错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，漏斗的下管口要紧靠烧杯内壁，选项错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，试管要略微倾斜，选项错误。
故选A。
4．物质的性质决定了物质的用途，下列对应关系正确的是
选项 物质 性质 用途
A 金刚石 折光性好 切割大理石
B 氧气 可燃性 火箭推进器
C 氮气 化学性质稳定 制作氮肥
D 铜 能导电 制作电线
【答案】D
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来切割大理石，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可以用于助燃剂，用于火箭助推器，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定可以用作保护气，氮气含有氮元素可用于制作氮肥，不符合题意；
D、铜具有导电性，可用于制作电线，符合题意；
故选D。
5．“书香”含有糖醛（C5H4O2），测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是
A．糖醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 B．糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1
C．糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O D．糖醛中碳元素的质量分数为62.5%
【答案】B
【详解】A、糖醛是由糖醛分子构成的，1个糖醛分子由5个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故正确；
B、糖醛中碳、氢元素的质量比为（12×5）：（1×4）=15：1，故错误；
C、糖醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，糖醛完全燃烧生成二氧化碳和水，故正确；
D、糖醛中碳元素的质量分数为×100%=62.5%，故正确。
故选B。
6．物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。
下列说法正确的是
A．转化①是化合反应
B．乙的溶液应避光保存
C．转化过程中共有三种氧化物
D．甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
【答案】B
【详解】A、转化①的方程式是：2ClO2+H2O＝HClO+HCl+2O2↑，生成物不是一种，不是化合反应，故选项错误；
B、HClO见光易分解生成了HCl和O2，应避光保存，故选项正确；
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，转化过程中共有ClO2、H2O两种氧化物，故选项错误；
D、由化学式的意义可知，甲为ClO2、乙为HClO、丙为HCl，氯元素的质量分数依次升高，故选项错误。
故选：B。
7．某兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气依次进行以下3步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手贴在塑料瓶外壁上并倒转瓶口。3步实验中测得塑料瓶中氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PR段。下列说法错误的是

A．比较M→N和N→P，说明温度越高分子运动速度越快
B．比较N→P和P→Q，说明氧气密度比空气密度大
C．氧分子运动速度最慢的是Q→R
D．Q→R氧气的体积分数接近21%
【答案】C
【详解】A. M→N敞口放置，N→P双手贴在塑料瓶外壁上温度升高；比较M→N和N→P曲线变化可知，N→P氧气体积分数变化大，说明温度越高分子运动速度越快，正确；
B. N→P和P→Q变量为瓶口方向放置不同，比较N→P和P→Q曲线，P→Q氧气体积分数变化大，说明氧气密度比空气密度大，正确；
C. 氧分子运动速度与温度有关，M→N段没有升温，分子运动最慢，错误；
D. Q→R氧气的体积分数不再变化，说明氧气体积分数接近空气中氧气体积分数21%，正确。
故选C。
8．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（ ）
A．该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点
B．P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．加热铜管的目的是产生高温水蒸气
【答案】A
【详解】试题分析：P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气；火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧；加热铜管的目的是产生高温水蒸气。故选A．
考点：燃烧和灭火
9．下列实验方案，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氧气 用带火星的木条
B 鉴别氮气和二氧化碳 分别加入澄清石灰水
C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰
D 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加足量铁粉并过滤
【答案】D
【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可以用带火星的木条检验，故A正确；
B、取样品，加入澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氮气，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、铁会与稀硫酸和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，既除去了杂质，也除去了主要物质，故D错误。
故选：D。
10．兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用下图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是
A．图2中①②对应的物质分别是锌和铁
B．镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少
C．铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝
D．该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关
【答案】B
【详解】A、把相同形状的锌和铁与足量的稀盐酸反应，由于锌的金属活动性大于铁的金属活动性，故在相同时间内，锌与稀盐酸反应产生的氢气多，故压强随时间变化较明显的是锌，则①为锌，②为铁，说法正确，不符合题意；
B、镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是镁与稀盐酸反应放出热量，当温度恢复至室温后，分子之间间隔变小，导致压强变小，说法错误，符合题意；
C、铝在刚开始时气压没有变化，说明稀盐酸首先和表面的氧化铝反应，生成氯化铝和水，说法正确，不符合题意；
D、活动性越强的金属与酸反应的速率越快，通过在相同时间内，气压的变化量就可得出金属与酸反应的速率与金属的活动性有关，说法正确，不符合题意；
故选B。
第II卷（非选择题 共60分）
11．（8分）2021年3月4日，国家航天局发布3幅由天问一号探测器拍摄的高清火星影像图。火星水塘中的水因含有高氯酸镁【Mg（C1O4）2】被称为卤水。
(1)高氯酸镁中氯元素的化合价为 ，该物质中阳离子的符号是 。
(2)下图为元素在元素周期表中的信息及某些微粒的结构示意图。
①镁原子的相对原子质量为 。
②图中属于氯原子结构示意图的是 （填字母，下同），与氯原子化学性质相似的是 。
③镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为 。
(3)实验室制取氯气的原理为：，则X的化学式为 。
【答案】(1) +7 Mg2+
(2)①24.31 ② C B ③MgC12
(3)MnC12
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量质子数+中子数，单位不是g
【详解】（1）高氯酸镁【Mg（C1O4）2】中镁元素为+2价；氧元素为-2价，依据正负化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为+7，该物质中阳离子为镁离子。
故填：+7；Mg2+
（2）①镁原子的相对原子质量为24.31。
②原子：核内质子数=核外电子数；阳离子：核内质子数>核外电子数；阴离子：核内质子数<核外电子数；氯原子核内质子数为17，所以图中属于氯原子结构示意图的是C；原子的化学性质取决于原子的最外层电子数，氯原子最外层电子数为7，所以与氯原子化学性质相似的是B。
③镁元素与氯元素形成的化合物为氯化镁。
故填：MgC12
（3）方程式：，依据质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变可知：反应前氢原子有4个，氯原子有4个，锰原子有1个，氧原子有2个；反应后氢原子有4个，氯原子有2个，氧原子有2个，所以一个X分子中含有锰原子1个和氯原子2个。所以X的化学式为MnC12
12．（8分）“扬帆起航、逐梦九天”，2021年中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。
【“天和”升空】2021年4月，长征五号B遥二运载火箭成功发射“天和”核心舱，中国空间站时代到来。
(1)火箭的推进剂使用液氢和液氧的组合。从微观角度分析：氢气和液氢都具有可燃性的原因是 ，氧气和液氧的区别在于 。
【“天问”探火】2021年5月，我国“天问一号”火星探测器着陆于火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测。
(2)火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，该元素是 (填名称)。
(3)火星大气的主要成分是CO2，约占96%，而O2仅占0.13%。为了人类未来可以移居火星，化学家通过下图所示的过程将CO2转化为O2若通过该过程生成氧气16g，则理论上有 g CO2发生转化。
【“十三号”出征】2021年10月，神舟十三号载人飞船将航天员送入“天和”核心舱，开启了我国长期驻留太空的时代。
(4)空间站里的氧气主要来自于电解水，相关化学方程式为 。
【答案】(1) 同种分子的化学性质相同 分子间的间隔不同
(2)氧
(3)44
(4)2H2O 2H2↑+O2↑
【详解】（1）氢气与液氢都有氢分子构成，同种分子的化学性质相同，所以氢气和液氢都具有可燃性，故填同种分子的化学性质相同；
氧气和液氧都有氧分子构成，只是状态不同，状态的不同是分子间的间隔不同形成的，即氧气和液氧的区别在于分子间的间隔不同，故填分子间的间隔不同。
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，即该元素是氧元素，故填氧。
（3）由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂和加热的条件下生成一氧化碳与水，二氧化碳中的1/2的氧元素转化为水中的氧元素，然后水在催化剂和光照条件下反应生成氢气与液氢，即二氧化碳中的一半的氧元素转化为氧气，所以通过该过程生成氧气16g，转化的二氧化碳的质量=16g÷（×100%×）=44g，故填44。
（4）水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O 2H2↑+O2↑。
13．（10分）二氧化碳是导致温室效应的气体,也是一种宝贵的资源。
I .超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下:
（1）乳化池中,生石灰与水发生反应，化学方程式为 。
（2）与“过筛”原理相同的基本实验操作是 。
（3）碳化塔中反应的化学方程式为 。
Ⅱ.为解决温室效应加剧问题,同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术,示意图如下:
（4）已知反应②为化合反应,推断化合物甲含 元素。
（5）该体系中循环利用的物质是 。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2 （2）过滤 （3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）碳、氢、氧 （5）CO2
【详解】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，原理相同的基本实验操作是过滤；
（3）碳化塔中是CO2和Ca（OH）2反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）反应②为二氧化碳和氢气在复合催化剂的条件下化合生成甲，根据质量守恒定律，化合物甲含碳、氢、氧元素；
（5）根据图示中的信息可知，该体系中二氧化碳既是反应物又是纯净物，可循环利用的物质是CO2。
14．（7分）云阳县某中学化学兴趣小组在老师带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习活动。
【任务一】认识空气质量检测的意义
空气中某些成分的含量过高就会造成污染。对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况，以便空气被污染时能及时采取应对措施。
(1)请列举一项我国为防治空气污染所采取的具体措施 。
【任务二】认识微型空气质量“检测站”
(2)下列物质属于检测范围内的有害气体的是_______（填字母）。
A． B．Ar C． D．
【任务三】微型空气质量“检测站”的使用小组的同学们利用微型空气质量检测仪检测云阳县内四个不同区域空气质量。
区域 污染指数 首要污染物 空气质量指数级别 空气质量指数级别
A 107 二氧化硫 Ⅲ 轻度污染
B 498 可吸入颗粒物 Ⅴ 中毒污染
C 71 一氧化碳 Ⅱ 良
D 35 无 Ⅰ 良
(3)其中空气污染最严重的区域是 。
小组同学对区域D进行了连续两天的空气质量检测，情况如下表。
日期 污染物 空气质量指数 空气质量级别
可吸入颗粒物 二氧化硫 一氧化碳
11月1日 72 82 6 82 二级
11月2日 19 13 6 21 一级
(4)已知11月1日晚下了一场大雨，比较这两天的空气质量日报，发现含量变化不大的物质是 （填名称）。据此猜测该物质具有的物理性质是 。
(5)选择上述一种污染物，说说它的危害 （答一点即可）。
【答案】(1)大力植树造林（合理即可）
(2)CD
(3)B
(4) 一氧化碳 难溶于水
(5)二氧化硫，引起酸雨（合理即可）
【详解】（1）我国为防治空气污染所采取的具体措施有：大力植树造林、开发利用清洁能源、推广使用新能源汽车等。
（2）空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，故选：CD。
（3）根据表格信息，A、B、C、D的空气质量指数级别分别是轻度污染、中度污染、良、良，因此空气污染最严重的区域是B。
（4）根据表格信息，比较这两天的空气质量日报，含量变化不大的物质是一氧化碳；
下了一场大雨，而一氧化碳的含量变化不大，说明该物质具有的物理性质是难溶于水。
（5）各污染物危害如下：
二氧化硫，引起酸雨；
可吸入颗粒物，造成呼吸道疾病；
一氧化碳，使人中毒，缺氧窒息。
15．（7分）生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机……
氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、 H2O反应生成O2和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。依据文章内容回答下列问题。
(1)供氧方式主要有 （写出一种即可）。
(2)深冷法制氧利用的是物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）。
(3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 。
(5)氧气瓶中的O2，一般制备的方法是 。
(6)①动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如下图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色，得出的结论是 。
【答案】(1)氧气瓶/氧气袋/制氧机
(2)物理性质
(3)Ⅱ
(4)25℃时，氮气的吸附量随吸附压的增大而迅速增大，而氧气的吸附量变化不大
(5)深冷法
(6) 生氧剂基本失效
【详解】（1）由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。
（2）深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2，沸点这一性质不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。
（3）由图甲可知，Ⅰ是氧分子接触混合导电陶瓷分离膜，Ⅱ是氧分子变成氧原子，Ⅲ是氧原子变成氧分子，因此表示氧分子变成氧原子的是Ⅱ。
（4）由图乙可知，25℃时，氮气的吸附量随吸附压的增大而迅速增大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2。
（5）由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得。
（6）根据题目信息，超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，观察到生氧剂由黄色变为白色，说明生氧剂基本失效。
16．（14分）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一:混制“富氧空气”
（1）用高锰酸钾制取氧气
①写出反应的化学方程式: ；
②仪器C的名称为 ；
③组装发生装置所需的仪器: （选填标号）。
（2）混制“富氧空气”
如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管 （选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120 mL水，再通入氧气排出 mL水。
实验二:测定“富氧空气”中氧气的含量
用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100 ml，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下:
i.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1 mL;
ii.用电点火装置点燃红磷，充分反应;
iii.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水 平面上，读出量筒内水的体积为V2 mL。
回答问题:
（3）实验前，检查装置气密性的方法是关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶，过一会儿，若 ，证明装置不漏气 ；
（4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 （用含V1、V2的式子表示）。
实验三:研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图:
（5）结合图1，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系: 。
（6）结合图2，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施: 。
【答案】（1）① ②水槽 ③BDFG （2）①b ②80 （3）观察到气球变大 （4）（V1-V2）/100mL×100% （5）一定范围内，氧气含量越高，燃烧产生的温度越高 （6）提供充足的氧气，燃料燃烧产生的烟气量越少
【详解】（1）①加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：；故填：；
②据图可知仪器C的名称为水槽；故填：水槽；
③用高锰酸钾加热制取氧气，组装发生装置所需的仪器有：BDFG。故填：BDFG；
（2）氧气不易溶于水，从装置中的管b通入；需要排出水的体积=120mL(1-40%)-120mL=80 mL。故填：b；80；
（3）检查装置气密性的方法为：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶，过一会儿，若观察到气球变大，证明装置不漏气。故填：观察到气球变大；
（4）经分析，本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为：（V1-V2）/100mL×100%。故填：（V1-V2）/100mL×100%；
（5）结合图1 可知：一定范围内，氧气含量越高，燃烧产生的温度越高。故填：一定范围内，氧气含量越高，燃烧产生的温度越高；
（6）结合图2可知：提供充足的氧气，燃料燃烧产生的烟气量越少。故填：提供充足的氧气，燃料燃烧产生的烟气量越少。
17．（11分）金属的性质和应用是化学研究的重要课题，
(1)铁丝在潮湿的冷气中会慢慢锈蚀，是铁和 （填化学式）等物质作用的过程。
【实验探究】（以下实验均在室温和1标准大气压的环境中进行）
(2)制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质。
实验1：称取2.0g铁粉和2.5g活性炭，悦拌均匀，用滤纸包好。再滴入约1mL溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，迅速用温度传感器测量。实验进行到450s时搓揉一次滤纸包、使表面结块的混合物松散，实验过程中测得混合物温度随时间变化的曲线如下图所示。
①该过程中化学能转为 能
②图中450s后混合物温度继续升高的原因是 。
(3)无烟食品加热剂（内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品）常用于野外加热食物，使用时，向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。
实验2：向加有100mL水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，温度变化曲线如图所示。
组别 物质
Ⅰ 2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85 g NaCl粉末
Ⅱ 2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85 g NaCl粉末
Ⅲ 2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85gNaC1粉末
①从上述实验可知，“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的 有关
②观察图片，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是 。
③无烟度品加热剂的成分不用于制作暖宝宝的理由是 。
④在实验2基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，设计方案是 。
(4)化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，已知铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿【铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3】，若将如图装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是 。
【答案】(1)H2O、O2
(2)①热 ②搓揉一次滤纸包、使表面结块的混合物松散，促进了和氧气接触
(3)①水蒸气 ②镁与水的接触面积 ③反应需要水，反应速度太快，太剧烈 ④设计对照实验，以镁作为变量，取两份2.8g铁粉、5.85 g NaCl粉末，一组加镁，一组不加镁，加水观察温度变化
(4) 不能，铜粉反应还需要消耗二氧化碳，空气中二氧化碳含量太少
【详解】（1）铁丝在潮湿的冷气中会锈蚀，是铁和氧气和水作用的结果，故填：H2O、O2。
（2）①反应过程温度升高，说明该过程中化学能转为热能，故填：热。
②图中450s后搓揉一次滤纸包、使表面结块的混合物松散，促进了和氧气接触，促进了反应的发生，故混合物温度继续升高，故填：搓揉一次滤纸包、使表面结块的混合物松散，促进了和氧气接触。
（3）①无烟食品加热剂加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。从上述实验可知，“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的水蒸气有关，故填：水蒸气。
②由实验可知，镁条与水接触面积越大，温度变化越快，反应越剧烈，观察图5从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是镁与水的接触面积，故填：镁与水的接触面积。
③无烟食品加热剂加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，故无烟度品加热剂的成分不用于制作暖宝宝的理由是，需要水，且反应速度太快，太剧烈，故填：需要水，且反应速度太快，太剧烈。
④在实验2基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，设计方案是设计对照实验，以镁作为变量，取两份2.8g铁粉、5.85 g NaCl粉末，一组加镁，一组不加镁，加水观察温度变化，故填：设计对照实验，以镁作为变量，一组加镁，一组不加镁，加水观察温度变化。
（4）图6装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，因为因为铜粉反应还需要消耗二氧化碳，故填：不能，铜粉反应还需要消耗二氧化碳，空气中二氧化碳含量太少。
18．（5分）氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。利用化学反应可实现氢气的存储H2+2Na2NaH。计算：6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量。
【答案】解：设6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量为x
答：6．9kg金属钠最多可吸收氢气的质量为0．3kg。
【详解】见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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