资源简介 21教育“胜哥课程”工作室第1讲 水和溶液考点 考试要求1. 关注水体污染及防治(理解) a2．树立水是生命之源的观点(应用) a3．树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感(应用) a4.列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法(了解) b5.知道水电解后的产物，描述水的组成(了解) b6.描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物的反应等)(了解) b7.说出溶液的组成(了解) a8.说明溶液的特点(理解) a9.知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂(了解) a10.区别溶液、悬浊液和乳浊液(理解) b11.区别饱和溶液与不饱和溶液(理解) b12.列举影响物质溶解性的一些因素(了解) b13．说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算)(了解) b14.说明溶液中溶质质量分数的意义(了解) b15.应用“溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量”进行简单计算(应用) c16.按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法(理解) c一、爱护水资源1. 爱护水资源的原因(1)淡水资源有限。(2)生命的孕育和维系都需要水。2. 爱护水资源的措施(1)节约用水①生活中：一水多用，用洗菜水浇花等；②农业上：改大水漫灌为__滴灌__等；③工业上：工业用水循环使用等。(2)防治水体污染污染来源 防治措施工业污染(未经处理的废液、废渣等任意排放) 工业废水必须经过净化处理，达标后排放农业污染(农业生产中农药、化肥的不合理使用) 提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药生活污染(生活垃圾的随处堆积、生活污水的任意排放) 生活污水不能直接排放，对生活垃圾及生活污水集中处理备考补充：河水中微生物大量繁殖的原因是生活污水的任意排放，氮、磷化肥的不合理使用。二、水的净化1. 常见的净水方法净水方法 原理及作用沉淀 静置或加入明矾，吸附水中的悬浮杂质凝聚成较大的固体颗粒而沉淀到水底过滤 除去水中的___不溶_____性杂质吸附 除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质，常用___活性炭_____杀菌 消毒 加入杀菌剂(漂白粉、ClO2、Cl2等)杀灭水中的病毒、细菌蒸馏 把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水【特别提醒】①经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸馏得到的水属于纯净物；②净水方法中，净化程度由高到低的顺序依次为蒸馏>吸附>过滤>沉淀。2. 自来水厂生产流程三、水的组成和主要性质（一） 水的组成电解水实验(将__电__能转化为__化学能__能)1. 实验原理：___2H2O 2H2↑＋O2↑___(用化学方程式表示)。水电解的过程示意图2. 实验装置【特别提醒】水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强_导电性___。3. 实验现象(1)通电后，两个电极上有气泡产生。(2)一段时间后，a、b中均有气体产生，液面均下降，c中液面上升，与电源正极相连的气体体积小，与负极相连的气体体积大，体积比大约为__1:2__。(3)若在水中滴入酚酞试液，一段时间后与负极相连的电极附近的溶液显_红__色，溶液中存在大量的_OH-___。4. 气体的检验及判断(1)用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到___木条复燃___，证明是氧气。(2)用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)并且产生__淡蓝色_火焰，证明是氢气。5. 实验结论(1)水在通电条件下生成了__氢气__和___氧气__。(2)水是由__氢元素__和__氧元素_组成的。(3)水分子是由_氢原子__和__氧原子_构成的。6. 结论推广(1)验证了化学变化中分子_可分__而原子__不可____再分。(2)电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为__1:8__。7. 电解水时，发现产生O2和H2的体积比小于1∶2，其原因是__ 氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度(或氧气可能与电极材料发生反应，导致氧气体积减小，合理即可) ___。8. 已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在电解水实验中通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子组成中__氢原子与氧原子的个数比___为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。9. 电解水也能产生氧气，但是实验室通常不用该方法制取氧气，其原因是__该方法不便于操作且耗能大、氧气产率低__。（二）水的性质物理 性质 常温、常压下是无色、无味的液体，沸点100 ℃，熔点0 ℃，密度一般为1 g/cm3，是常见的溶剂化学 性质 (1)在常温下化学性质稳定 (2)在通电条件下分解：__2H2O 2H2↑＋O2↑__(填化学方程式) (3)某些非金属氧化物＋水―→酸：CO2＋H2O=== H2CO3 (4)某些金属氧化物＋水―→碱：CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (5)CuSO4＋5H2O=== CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝，可用于检验水四、物质的溶解1. 溶液(1)溶液的组成：溶液由_溶质__和__溶剂_组成。①溶质：被溶解的物质称为溶质，溶质既可以是_固体_，也可以是_液体_、_气体_。②溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂，水是较好的溶剂，除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。【特别提醒】乙醇和水混合，乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇。(2)特点：溶液是_均一_、_稳定_的混合物。2. 溶液、悬浊液和乳浊液的区别溶液 悬浊液 乳浊液组成 由溶质和溶剂组成的混合物 固体小颗粒和液体组成的混合物 油状小液滴和液体组成的混合物特点 均一、稳定 不稳定静置后 现象 不分层、无沉淀，无明显变化 产生沉淀 产生分层举例 糖水、碘酒、食盐水等 钡餐、泥水等 牛奶、肥皂水等3. 物质溶解时的吸放热现象(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度明显__升高__，如氢氧化钠、浓硫酸。(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度明显__下降__，如硝酸铵。(3)有许多物质溶解时，溶液的温度_基本不变__，如氯化钠。五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定__温度_下，在一定量的__溶剂__里__不能_再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，_还能__继续溶解某种物质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。2. 判断方法(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种__溶质__，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的_饱和__溶液。(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的__饱和__溶液。3. 相互转化的方法(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液(2)对于极少数[如Ca(OH)2等]溶解度随温度升高而降低的物质：不饱和溶液【特别提醒】某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但能继续溶解其他溶质。4. 结晶(1)蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较___小_(填“大”或“小”，下同)的物质，如氯化钠。(2)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较_大__的物质，如硝酸钾。六、溶解度1. 定义：在一定_温度_下，某物质在_100g___溶剂中达到__饱和状态_时所溶解的__溶质的质量_为该物质在这种溶剂里的溶解度。【特别提醒】四要素①条件：_一定温度__ ②标准：_100g溶剂__ ③状态：达到__饱和状态__ ④单位：__g__2. 影响因素（1）内因： 溶质 和溶剂的性质；（2）外因：__温度__，气体溶解度还受___气压___的影响3. 温度对物质溶解度的影响(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_升高_，如硝酸钾、氯化铵等。(2)个别固体物质的溶解度随温度的升高而_降低_，如氢氧化钙等。(3)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。(4)气体物质的溶解度随温度的升高而_下降__，随压强的升高而_增大__。备考补充：某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大，温度一定时，溶液的浓度越大，碱性越强。①要使该饱和溶液的pH增大(溶质种类不变)，可采取的方法是_升高温度，并增加溶质(或升温蒸发溶剂)__。②要使该饱和溶液的pH减小，可采取的方法是_降低温度__，或者添加其他可以与溶质反应的物质。分析：①该溶液的溶解度随温度的升高而增大，在该温度下已经饱和，不能再继续溶解该溶质，要继续溶解该溶质，可升高温度，增大其溶解度或升温蒸发溶剂。②减少饱和溶液中溶质的方法有降低温度析出晶体，也可以通过化学反应将溶质反应掉，降低溶质的质量。4. 物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越_强__。七、溶质质量分数1. 溶质质量分数的计算(1)所有溶液：溶质质量分数＝×100% ____＝____×100%________(2)饱和溶液：溶质质量分数＝2. 溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算(1)溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)(2)溶质质量分数＝×100%归纳总结：溶液中的“变”与“不变”a. 溶液稀释后，溶质质量_不变__，溶剂质量__增加__，溶质质量分数_减小__。b．饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均_不变_。c．不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均__增大_。d．饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂的质量会等比例减小，溶质质量分数_不变__。八、配制一定溶质质量分数的溶液1. 溶液稀释的计算(1)原理：溶液稀释前后，__溶质质量__不变。(2)计算公式：m浓×C浓%＝m稀× C稀% 或m浓× C浓%＝(m浓＋m水)× C稀%其中m浓为稀释前浓溶液的质量、 C浓%为稀释前溶质质量分数，m稀为加水稀释后稀溶液的质量、 C稀%为稀释后溶质质量分数。【注意】实际应用中因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，计算时需将质量和体积相互换算。配制一定溶质质量分数的溶液(一)用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液(以配制溶质的质量分数为10%的氯化钠的溶液50 g为例)1. 实验用品：氯化钠固体、药匙、托盘天平(带砝码)、镊子、称量纸、烧杯、量筒、胶头滴管、_玻璃棒__、蒸馏水。2. 实验步骤(1)计算：配制此溶液需要氯化钠_5_ g，水_45__mL(水的质量换算成体积，水的密度为1 g/cm3)。(2)称量和量取：用__托盘天平_称取所需的氯化钠，放入烧杯中，用__量筒__量取所需的水，选取量筒时量程要比量取液体的体积_偏大__，且越接近越好。(3)溶解：将量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用__玻璃棒__搅拌，直到氯化钠完全溶解。(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签，标签上应标注溶液_名称__及__溶质质量分数__。【特别提醒】溶解不能在量筒中进行，该操作中玻璃棒的作用是_搅拌，加速溶解__。3. 误差分析溶质质量 分数分析 原因 操作偏__大_ 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数量取的水倒入烧杯时溅出称取的氯化钠质量偏大 称量时右盘放了纸片而左盘未放偏小 称量的固体药品质量比实际所需质量偏小 称量时药品和砝码位置放颠倒且使用了游码固体药品中含有少量的杂质配制的溶液中，溶质质量偏小 固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留配制的溶液中，溶剂的质量实际偏大 量取水的体积时仰视读数烧杯内原来有少量的水(二)用浓溶液配制稀溶液1. 实验用品：__烧杯__、_量筒__、胶头滴管、__玻璃棒_、蒸馏水、浓硫酸。2. 实验目的：用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07 g/cm3)1 000毫升。3. 实验步骤(1)计算：所需浓硫酸_59.3_毫升和所需水_960.8__毫升(计算结果精确到0.1)。(2)量取：用量筒量取浓硫酸和水。(3)溶解：将量筒量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。4．实验误差分析浓度 原因 操作偏_小_ 配制的溶液中水的实际体积偏大 量取水的体积时仰视读数烧杯内原来有少量的水配制的溶液中溶质的实际体积偏小 量取浓溶液的体积时俯视读数在稀释过程中浓溶液有溅出偏_大_ 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数配制的溶液中溶质的实际体积偏大 量取浓溶液的体积时仰视读数【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。重难点突破溶解度及其应用溶解度表格温度/℃ 20 30 40 50溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5命题点1 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法1. 将氯化钾的不饱和溶液可通过__增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂____的方法转化为饱和溶液。方法指导：首先根据物质的溶解度表判断溶解度随温度的变化趋势；再选择合适的转化方法进行转化。若物质的溶解度随温度的升高而增大，可通过增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液；若物质的溶解度随温度的升高而减小，可通过升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。命题点2 根据某物质的溶解度配制一定溶质质量分数的溶液2. 如果配制200 g溶质质量分数为39.0%的饱和硝酸钾溶液，则需要水__122__g，此时溶液的温度应大于_40___℃。方法指导：配制一定溶质质量分数的饱和溶液时，一定要注意温度，在该温度下，比较该物质饱和溶液的溶质质量分数与所需配制的饱和溶液的溶质质量分数大小。若需配制的饱和溶液的溶质质量分数大，则需要升高温度，再溶解溶质；若需配制的饱和溶液的溶质质量分数小，则需要先降低温度再溶解溶质。例 (2018柳州)几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息回答下列问题： 温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 100Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 245(1)溶解度随温度升高而减小的是__Li2CO3__。(填化学式)(2)硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液，然后__降温结晶(或冷却热饱和溶液) __。(3)配制20 ℃时氯化钠的饱和溶液68 g，需水__50__g。知识点1 水的净化【例题】1．流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是（ ）A．过滤能使河水变成纯净水B．加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒C．河水中没有氧气D．电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2【答案】D【知识点】电解水实验；水的净化【解析】【解答】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，即过滤后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，选项不符合题意；B、加入絮凝剂明矾能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，加快难溶性杂质的沉降速率，不能进行杀菌消毒，选项不符合题意；C、氧气不易溶于水，所以河水中含有少量的氧气，选项不符合题意；D、电解水后生成的氧气和氢气的体积比是1：2，选项符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据过滤只能除去水中的难溶性杂质分析；B、根据明矾的吸附沉降的作用分析；C、根据氧气的不易溶于水的性质分析；D、根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”的现象分析。◆变式训练2．水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是（ ）A．采取有效措施降低水资源消耗B．明矾可用于吸附水中悬浮杂质C．废水、污水均须处理，不能直接排放D．活性炭用于自来水杀菌消毒【答案】D【知识点】水的净化；保护水资源【解析】【解答】A. 随着经济社会快速发展和人口不断增长，水资源短缺问题日益凸显，节水工作迫在眉睫，故正确，不符合题意；B. 明矾易溶于水，并与水反应生成氢氧化铝胶状物，该胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质并沉淀于水底，故正确，不符合题意；C. 排放未经处理的工业废水、生活污水，会污染水源，应处理达标后排放，故正确，不符合题意；D. 活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，故错误，符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据随着经济社会快速发展和人口不断增长，水资源短缺问题日益凸显分析。B、根据明矾易溶于水，并与水反应生成氢氧化铝胶状物，该胶状物具有吸附性分析。C、根据废水、生活污水，应处理达标后排放分析。D、根据活性炭内部疏松多孔的结构，具有吸附性分析。知识点2 水的电解【例题】3．小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《电解水的微观解释》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。电解水的实验如图所示，以下说法正确的是（ ）A．a、b管内气体质量比约为B．a管内产生的气体是氢气C．该实验说明水由氢元素和氧元素组成D．反应前后元素种类可能发生改变【答案】C【知识点】电解水实验【解析】【解答】A、根据图像，a中气体较少，则a管中产生的气体是氧气，b管中产生的气体是氢气，a、b管内气体体积比约为1∶2，而质量比不是1∶2，该说法错误，不符合题意；B、a管内产生的气体是氧气，该说法错误，不符合题意；C、电解水生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，该说法正确，符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，该说法错误，不符合题意。故答案为：C.【分析】根据电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比约为1∶2，化学变化中元素守恒，水是由氢氧元素组成来解答。◆变式训练4．“胜哥”在班级内布置了一项以“水”为主题的实践探究活动。下列表述不正确的是（ ）A．试管a收集的气体是氢气B．试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等C．电解水和水蒸发都属于化学变化D．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子【答案】C【知识点】氧气的用途；电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学反应的实质【解析】【解答】A、 试管a采用向下排空气法收集，气体是密度小的氢气 ，不符合题意；B、 试管b收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，可用于炼钢、气焊等 ，不符合题意；C、 电解水为化学变化，水蒸发属于物理变化 ，符合题意；D、 电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子 ，不符合题意；故答案为：C【分析】A、根据氢气密度小于空气，氧气密度大于空气分析；B、根据氧气的化学性质确定其用途分析；C、根据水蒸发没有新物质生成分析；D、根据化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合分析。命题点3 保护水资源【例题】5．小华同学通过视频号“胜哥课程”观看了相关视频后，对“水是一切生命赖以生存的根本”有了深刻的理解。下列说法不正确的是（ ）A．自然界中的水都是纯水B．生活污水应集中处理排放C．肥皂遇到硬水易起浮渣D．生活中可以软化硬水的方法是煮沸【答案】A【知识点】硬水与软水；保护水资源【解析】【解答】A、自然界中的水都是混合物，不是纯水，故A选项不正确；B、生活污水不能随意排放，需要集中处理，故B选项正确；C、硬水中加入肥皂水泡沫少，浮渣多，故C选项正确；D、生活中，降低水硬度的方法是煮沸，故D选项正确；故答案为：A.【分析】A、根据自然界中的水都是混合物进行分析；B、根据生活污水不能随意排放进行分析；C、根据硬水中加入肥皂水泡沫少，浮渣多进行分析；D、根据生活中，降低水的硬度的方法是煮沸进行分析。◆变式训练6．2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，3月22—28日是第三十八届“中国水周”。联合国2025年“世界水日”主题定为“冰川保护”。下列措施或做法符合该主题的是（ ）A．洗手接洗手液时不关水龙头 B．工业用水不重复利用C．园林浇灌采用大水浸灌 D．生活提倡“一水多用”【答案】D【知识点】保护水资源【解析】【解答】A、洗手接洗手液时不关水龙头，会使水不停的流失，造成水资源浪费，不符合“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”主题要求，故A不符合题意；B、工业用水不重复利用，会造成水资源浪费，不符合“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”主题要求，故B不符合题意；C、园林浇灌采用大水浸灌，会造成水资源浪费，不符合“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”主题要求，故C不符合题意；；D、生活提倡“一水多用”，有利于节约用水，符合“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”主题要求，故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据洗手接洗手液不关水龙头、工业用水不重复利用、园林浇灌采用大水浸灌都会造成水资源浪费，“一水多用”有利于节约用水进行分析解答。知识点4 溶液、饱和溶液与不饱和溶液【例题】7．下列溶液中水不是溶剂的是A．稀硫酸 B．医用酒精 C．硫酸铜溶液 D．碘酒溶液【答案】D【知识点】溶液的组成及特点【解析】【解答】A、在稀硫酸溶液中，硫酸是溶质，水是溶剂，不符合题意；B、在医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂，不符合题意；C、在硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，不符合题意；D、在碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，符合题意。故答案为：D.【分析】根据溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂来解答。◆变式训练8．下列有关溶液的说法正确的是A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低【答案】D【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液【解析】【解答】A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如水（水属于纯净物，而溶液属于混合物），故A不符合题意；B、溶液中溶质可以是固体或液体或气体，故B不符合题意；C、某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下可以再溶解其他物质，故C不符合题意；D、硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液的温度降低，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、根据溶液和水的性质进行分析解答；B、根据溶液中溶质的选择进行分析解答；C、根据影响溶液中溶质的溶解进行分析解答；D、根据硝酸铵的溶解状况进行分析解答。知识点5 溶解度及溶解度应用【例题】9．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）A．t2℃时，在甲、乙两种溶液中，溶质甲的质量一定大于乙B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gC．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【答案】A【知识点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A、没有指明两种溶液的质量及溶液质质量分数，不能确定溶质的质量大小，符合题意；B、由图示可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g，不符合题意；C、t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，会析出晶体，其溶质的质量分数减小，不符合题意；D、甲的溶解度受温度影响大，甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据溶质质量与溶液质量和溶质质量分数有关分析；B、根据溶解度曲线确定一定温度下物质的溶解度分收入C、根据改变温度时析出晶体，溶质质量分数减小分析；D、根据溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶提纯分析。◆变式训练10．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大B．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法C．40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液D．40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度【答案】B【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A. 由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，故错误；B. 由于氯化铵的溶解度受温度影响比较大，若氯化铵中混有少量氯化钠，则可用降温结晶的方法提纯氯化铵，故正确；C. 由图可知，40℃时，氯化铵的溶解度为49g，则50g水中最多可溶解氯化铵的质量为，则将25克NH4Cl溶于50克水中能形成饱和溶液，故错误；D. 40℃时，碳酸钠的溶解度最大，升温和降温时，溶解度均减小，则将碳酸钠饱和溶液升温或降温，都会使溶质质量分数降低，但由于碳酸钠溶液可能没有饱和，则溶质质量分数可能不变，故错误；故答案为：B。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。知识点6 一定溶质质量分数溶液的配制【例题】11．小华通过视频号“胜哥课程”观看了《盐水选种》视频，如图所示，“胜哥”配制了15%的溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是（ ）A．取用 B．称量C．读取水的体积 D．溶解【答案】D【知识点】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【解析】【解答】解：实验室配制15%的氯化钠溶液，操作顺序是计算出溶质质量和水的质量，接着称质量，其三是量取水的体积并正确读数，第四是溶解。符合题意的是D，不符合题意的是ABC。故答案为：D.【分析】根据配制一定质量分数的溶液的正确操作顺序是计算、称量、溶解来解答。◆变式训练12．除去中混有的细砂，并利用得到的固体配制溶液，实验过程如图所示：除去细砂：混合物→溶解→步骤a→蒸发→装瓶贴标签配制溶液：计算→称量→量取—→溶解→装瓶贴标签下列说法中错误的是（ ）A．步骤a为过滤B．蒸发时，待蒸发皿内液体全部蒸干后撤去酒精灯C．配制溶液时，需称量提纯后干燥的D．量取水时，若俯视读数会导致溶质质量分数偏大【答案】B【知识点】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【解析】【解答】A.将固液分离的操作为过滤，则步骤a为过滤，正确；B.蒸发时等蒸发皿中出现许多固体时停止加热，不能将液体全部蒸干再熄灭酒精灯，错误；C.溶质的质量=50g×6%=3g，则配制溶液时，需称量提纯后干燥的，正确；D.量取水时，俯视读书会使量的水的体积偏小，则导致溶质质量分数偏大，正确；故答案为B。【分析】A.根据溶液配制的步骤及过滤的特点分析；B.根据蒸发的注意事项分析；C.溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；D.根据俯视读书的特点分析。知识点7 溶质质量分数的相关计算【例题】13．要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍，下列做法正确的是 A．蒸发45克的水 B．蒸发50克的水C．加入200克20%的食盐溶液 D．加入 克的食盐【答案】B；12.5【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法【解析】【解答】解：设蒸发水的质量为xx=50g解：设加入食盐的质量为yy=12.5g故答案为：B。加入食盐的质量为12.5g。【分析】根据溶质的质量分数的计算公式进行计算。◆变式训练14．在60℃时，“胜哥”分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。①加入甲烧杯中的固体是 （选填“NaCl”或“”），X的取值范围是 。②下列说法错误的是 。A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙【答案】NaCl；；B【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】）①在60℃时，分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验，各加入100g水后甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中没有固体剩余，说明在该温度下甲烧杯中的固体的溶解度小于乙烧杯中的固体的溶解度，由图2可知，60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，说明加入甲烧杯中的固体是NaCl；由图2可知，60℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度分别为37.3g、110g，由上述分析可知，甲烧杯中的固体是氯化钠，乙烧杯中的固体是硝酸钾，各加入100g水后甲烧杯中有氯化钠剩余，说明X大于37.3，乙烧杯中没有硝酸钾剩余，说明X110，再向乙烧杯中加入X g硝酸钾固体能全部溶解，说明X55，则X的取值范围是；②A、状态1时，甲烧杯中有固体剩余，说明该溶液为饱和溶液；状态1时乙烧杯中没有固体剩余，再向乙烧杯中加入Xg同种固体能全部溶解，说明状态1时乙烧杯中的溶液是不饱和溶液，说法正确，不符合题意；B、状态1时乙烧杯中溶液的溶质质量分为，向状态1乙烧杯中再加入Xg同种固体能全部溶解得到状态2，则状态2时乙烧杯中溶液的溶质质量分数为，所以状态2时的溶质质量分数不是状态1时的2倍，说法错误，符合题意；C、由上述分析可知，X的取值范围是，甲烧杯中是氯化钠，乙烧杯中是硝酸钾，若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，氯化钠、硝酸钾的溶解度均减小到37.3g以下，所以均有晶体析出，氯化钠的饱和溶液仍为饱和溶液，硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，由于10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以降温后所得溶液的溶质质量分数甲>乙，说法正确，不符合题意。故答案为：B.（2）440【知识点】固体溶解度的概念；用水稀释改变浓度的方法【解析】【解答】（1）20℃时，向10g水中加入4g某物质，剩余1g未溶解，说明该温度下，10g水溶解了3g该物质，即20℃时，100g水中最多能溶解30g该物质，故该温度下，该物质的溶解度为30g；（2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×98%=（50g+x）×10%，x=440g。【分析】（1）根据溶解度是100克水中最多溶解的物质的质量分析；（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。20．（2025·山东）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在D．均一、稳定的无色液体一定是溶液【答案】C【知识点】水的组成；溶液的组成及特点；纯净物和混合物【解析】【解答】A、 河水经静置、过滤后所得液体中仍含可溶性杂质，属于混合物 ，不符合题意；B、 电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气 ，不符合题意；C、 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 ，符合题意；D、 均一、稳定的无色液体不一定是溶液 ，也可能是水等纯净物，不符合题意；故答案为：C。【分析】C、根据过滤只能除去水中难溶性杂质分析；B、根据水的组成分析；C、根据溶液中粒子的存在状态分析；D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。21．（2025·济南）2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是（ ）A．水是一种重要的溶剂B．水和冰是同一种物质C．水是由氢分子和氧原子构成的D．水的天然循环是通过其三态变化实现的【答案】C【知识点】自然界中的物质循环；水的性质和应用【解析】【解答】A、 水是一种重要的溶剂 ，可溶解许多物质，不符合题意；B、冰是水的固态， 水和冰是同一种物质 ，水分子由氢原子、氧原子构成，符合题意；C、 水是由水分子构成的 ，不符合题意；D、 水的天然循环是通过其三态变化实现的 ，不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据水是常用溶剂分析；B、根据水的三种状态分析；C、根据水的构成分析；D、根据水的天然循环途径分析。22．（2025·无锡）下列单一操作净化水程度较高的方法是（ ）A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏【答案】D【知识点】水的净化【解析】【解答】沉降、过滤只能除去水中难溶性杂质，吸附可除去水中色素和异味，蒸馏可除去水中所有杂质，是所给净水操作中净水程度较高的方法。故答案为：D。【分析】根据所给净水方法的原理分析，蒸馏可除去水中所有杂质，净水程度最高。23．（2025·宿迁）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A．反应Ⅰ化学方程式为B．反应Ⅱ中●●●和∞的分子个数比为1：1C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66t CO2D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放【答案】B【知识点】电解水实验；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响【解析】【解答】A、从图示可知 反应Ⅰ是水在通电的条件下生成氢气和氧气，其反应的化学方程式 为 ，故A正确；B、从图示可知，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在一定温度以及催化剂的作用下生成甲醇和水，其反应的化学方程式为：，所以二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3，故B错误；C、设生成 48t甲醇，理论上可以吸收CO2质量为x ；44 32x 48t，故C正确；D、该项目把二氧化碳转化为甲醇，实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放，故D正确。故答案为：A。【分析】A、从图示可知 反应Ⅰ是水在通电的条件下生成氢气和氧气及其化学方程式的书写进行分析解答；B、根据图示写出反应Ⅱ的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；C、先设未知数，正确写出二氧化碳和氢气在一定温度和催化剂条件下生成甲醇和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是甲醇的质量，未知量是二氧化碳的质量，列比例式，求出二氧化碳的质量进行计算解答；D、根据该项目把二氧化碳转化为甲醇，实现二氧化碳的资源化利用和“零碳”排放进行分析解答。24．（2025·扬州）下列对实验现象的解释正确的是（ ）选项 实验现象 解释A 25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液B 80t的NH4CI饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低.NH4CI的溶解度增大C 将铁丝浸人CuSO4溶液、·段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比 Fe强D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素A．A B．B C．C D．D【答案】D【知识点】溶解现象与溶解原理；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；蜡烛燃烧实验；金属活动性的探究【解析】【解答】A、25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明该溶液为该温度下的蔗糖的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；B、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，故降低高温下的氯化铵的饱和溶液会有晶体析出，温度降低溶解度减小，该说法错误，不符合题意；C、在金属活泼性顺序表中，铁比铜活泼，强者可知置换弱者，故将铁丝浸人CuSO4溶液一端时间后铁的表面有红色的物质析出，说明铁比铜活泼，该说法错误，不符合题意；D、蜡烛中是否含有碳、氢元素；实验方法是点燃蜡烛，在蜡烛火焰的上方罩干冷的烧杯，烧杯内有黑烟和水雾，利用化学变化中元素守恒，黑烟是单质碳，故蜡烛中含有碳元素，而水中含有氢氧元素，则蜡烛中含有氢元素，该说法正确，符合题意。故答案为：D.【分析】A、根据不饱和溶液的概念是在一定温度下还能继续溶解某种物质的溶液为该物质的不饱和溶液来解答；B、根据氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，降温高温下的饱和氯化铵溶液会有晶体析出来解答；C、根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者来解答；D、根据化学变化中元素守恒，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答。25．（2025·宜宾）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCI溶液进行如图所示的实验。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是（ ）A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%B．烧杯②中溶剂的质量为60gC．烧杯③中NaCI的质量分数计算式可表示为D．烧杯②③中溶液质量相等【答案】C【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、溶液具有均一性， 烧杯①中NaCl的质量分数为15% ，不符合题意；B、 150g质量分数为15%的NaCI溶液中溶质质量为150g×15%=22.5g，溶剂质量为127.5g，则烧杯②中溶剂的质量为 ，不符合题意；C、 烧杯③中氯化钠未完全溶解，为该温度下的饱和溶液， 20℃时，NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCI的质量分数计算式可表示为 ，符合题意；D、 烧杯②中溶液质量为60g，③加入10g氯化钠固体未完全溶解，溶液质量小于60g，两溶液质量不相等 ，不符合题意；故答案为：C。【分析】根据溶液具有均一性，将原溶液等分三份之后，每份溶液的溶质、溶剂、溶液质量都变成原来的三分之一，但溶质质量分数不变，饱和溶液溶质质量分数可利用溶解度/100+溶解度计算分析。26．（2025·长春） 某医用冷敷袋的内部结构如右下图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低。下列说法错误的是（ ）A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂C．NH4NO3溶于水时吸热使温度降低D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压【答案】A【知识点】溶解时的吸热或放热现象【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，而塑料属于有机合成材料，故A错误；B、从题干信息” 使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂 “可知，内包装膜更易破裂，故B正确；C、从题干信息” 里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低 “可知硝酸铵溶于水时吸热使温度降低，故C正确；D、从题干信息” 使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低 “可知，运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压，故D正确。故答案为：A。【分析】A、根据塑料属有机合成材料进行分析解答；B、根据题干信息” 使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂 “进行分析解答；C、根据题干信息” 里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低 “进行分析解答；D、根据题干信息 ” 使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低 “进行分析解答。27．（2025·日照）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的（ ）A．的溶解度随温度的升高而增大B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出【答案】B【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A、的溶解度随温度的升高先增大后减小 ，不符合题意；B、冬天温度低，碳酸钠的溶解度变化明显，冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 ，符合题意；C、晒“盐”捞“碱”后的溶液是析出晶体后的饱和溶液，不符合题意；D、 室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶解吸热，使温度降低，碳酸钠的溶解度会减小，试管中有晶体析出 ，不符合题意；故答案为：B。【分析】A、根据图示确定碳酸钠溶解度变化趋势分析；B、根据碳酸钠降温结晶的原理分析；C、根据析出晶体后的溶液是饱和溶液分析；D、根据硝酸铵溶解吸热分析。28．（2025·镇江） T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是( )A．甲试管中加入的固体是B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙【答案】D【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、 T1℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的和固体， 甲试管中固体未完全溶解，乙试管中固体全部溶解，则甲为硝酸钾，不符合题意；B、 T1℃时，硝酸钠的溶解度为100g， 乙试管中溶液可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，则溶质质量分数小于或等于，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大， 加热甲试管(忽略水分蒸发)，剩余固体继续溶解，溶液的溶质质量分数先变大，硝酸钾完全溶解后保持不变 ，不符合题意；D、T2℃时硝酸钾和硝酸钠溶解度相等， 将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＝乙 ，符合题意；故答案为：D。【分析】根据所给溶解度曲线确定两物质的溶解度关系，由试管中物质溶解情况确定对应物质种类，结合饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析。29．（2025·乐山）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A．R的溶解度随温度的升高而减小B．时，R的溶解度为40 gC．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液【答案】D【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、从图像可知10gR恰好溶解于水中，温度越高，需要的水就越少，说明溶解度随温度的升高而增大，故A错误；B、从图像可知 时，10gR恰好溶解于40g水中形成饱和溶液，则该温度下，100g水中恰好溶解25gR达到饱和状态，即 时，R的溶解度为25g，故B错误；C、 从图像可知 时，10gR恰好溶解于40g水中形成饱和溶，则该温度下R的饱和溶液中溶质质量分数=，故C错误；D、 从图像可知 时，40g水恰好能溶解10gR，则10g水恰好能溶解2.5gR，则50g水恰好能溶解12.5gR，故将20gR加入50g水中得到的溶液质量=50g+12.5g=62.5g，故D正确故答案为：D。【分析】A、根据图像等质量的R，温度越高恰好溶解需要的水越少进行分校解答；B、根据时，40g水中恰好能溶解10gR，100g水恰好能溶解25gR，其溶解度为25g进行分校解答；C、根据溶解度=进行分校解答；D、根据时， 40g水恰好能溶解10gR，则10g水恰好能溶解2.5gR，则50g水恰好能溶解12.5gR进行分析解答。30．（2025·潍坊）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵【答案】D【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A、从图示可知a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度曲线相交，该点温度下两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，如果不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，故A错误；B、从图示可知a2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，表示在该点温度下，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，50水中最多能溶解55g硝酸钾，所以向 向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到105g溶液，故B错误；C、氯化铵的溶解度受温度影响不大，氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯，故C错误；D、硝酸钾和氯化铵的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以a2℃时， 等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵，故D正确.故答案为：D。【分析】A、根据在一定温度下，没有指明为饱和溶液，无法比较溶质质量分数的大小进行分析解答；B、根据溶解度的定义进行分析解答；C、根据溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶提纯进行分析解答；D、根据等质量的饱和溶液降低温度，溶解度受温度影响较大的物质，析出晶体较多进行分析解答。31．（2025·徐州）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液【答案】B【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素【解析】【解答】A、“海水淋洗” 过程中温度未改变， NaCl的溶解度不变 ，不符合题意；B、“卤水煎炼” 是通过加热蒸发卤水中的水分， 使盐析出，该方法是蒸发结晶的过程 ，符合题意；C、 20℃时，NaCl的溶解度为35.9g，则该温度下饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：135.9 ，不符合题意；D、 20℃时，50g水中最多溶解氯化钠质量为17.94g，将20gNaCl溶于50g水中氯化钠不能全部溶解，得到饱和溶液 ，不符合题意；故答案为：B。【分析】A、根据固体溶解度的影响因素分析；B、根据蒸发结晶原理分析；C、根据饱和溶液中溶质和溶液质量比为溶解度：（100+溶解度）分析；D、根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析。32．（2025·淄博）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．20℃时，向50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后得到70g NaCl溶液B．50℃时，100g KNO3饱和溶液中，含有85.5g KNO3C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液【答案】C【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、 20℃时NaCl溶解度为36.0g，向50g水中加入20g NaCl，只能溶解18gNaCl，充分搅拌后得到68gNaCl溶液 ，不符合题意；B、 50℃时KNO3溶解度为85.5g，则185.5gKNO3饱和溶液中含有85.5g KNO3 ，不符合题意；C、 t℃的KNO3和NaCl的溶解度相等，分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 ，符合题意；D、 20℃时KNO3饱和溶液溶质质量分数小于NaCl饱和溶液溶质质量分数，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，溶液都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，则所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＝NaCl溶液 ，不符合题意；故答案为：C。【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。33．（2025·常州）用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是（ ）A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程【答案】B【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】A、溶液稀释不需称量固体，不用托盘天平、药匙，不符合题意；B、 用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液 ，设10%的硝酸钾溶液体积为V1，加水的体积为V2，水的密度为1g/mL，由溶质质量相等可知，10%×V1×1.2g/mL＝0.03%×（V2×1g/mL+V1×1.2g/mL）×1g/mL，V1：V21：400，不符合题意；C、 稀释时玻璃棒的作用是使浓溶液和水充分混合 ，不符合题意；D、 量取浓溶液后在烧杯中完成配制过程，量筒不能用于稀释溶液 ，不符合题意；故答案为：B。【分析】根据浓溶液加水稀释操作步骤、所需仪器、溶液稀释前后溶质质量不变分析。34．（2025·成都） 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（ ）A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥B．将NaCl固体倒入量筒中溶解C．稀释时，用量筒量取48.5mL水D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】A、配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以配制6%的溶液选择仪器需要用到药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，即选择的仪器为①②③⑤⑥，故A错误；B、量筒只能用于量取一定体积的溶液，不能用作反应容器，不能将NaCl放在量筒内溶解，应该将NaCl固体倒入烧杯中溶解，故B错误；C、 用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，根据稀释前后溶质的质量不变，设需要6%的氯化钠溶液质量为x，6%x=50g×3%，x=25g，需要加入水的质量为：50g-25g=25g，故需用量筒量取25mL水，故C错误；D、量取6%的溶液时仰视读数，读数偏小，实际量取溶液的体积偏大，量取浓溶液的体积偏大，则所配溶质质量也偏大，所以所配稀溶液浓度偏大，故D正确。故答案为：D。【分析】A、根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤及其每个步骤需要的仪器进行分析解答；B、根据量筒只能用于量取液体体积，不能用作溶解或反应容器进行分析解答；C、根据稀释前后溶质质量不变，求出所加水的质量，量取液体选用量程比所要量取的液体体积大，且比较接近的量筒进行分析解答；D、根据仰视读数偏小，实际偏大，根据浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数进行分析解答。35．（2025·宁夏）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（ ）A．用天平称量一定质量的氣化钠B．用量筒量取所需体积的水C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发【答案】A【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】A、 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需称量，操作为用天平称量一定质量的氯化钠，不符合题意；B、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需量取溶剂，操作为用量筒量取所需体积的水 ，不符合题意；C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需进行溶解，操作为将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 ，不符合题意；D、 将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发不是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作，符合题意；故答案为：D。【分析】根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签分析。36．（2025·徐州）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）A．鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性B．除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧C．判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验D．检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液【答案】A【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析；二氧化碳的检验和验满【解析】【解答】A、蔗糖在水中溶解时，以分子形式存在，溶液中无自由移动的离子，不能导电；碱面（主要成分为碳酸钠）在水中溶解时，会解离出钠离子和碳酸根离子，能导电， 分别加水溶解后测溶液导电性可鉴别蔗糖和碱面，符合题意；B、将铜片在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，铜与氧气反应继续生成氧化铜，不符合除杂原则 ，不符合题意；C、图示中氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，所给装置进行实验不能判断是否恰好完全反应，不符合题意；D、二氧化碳、氯化氢等都能使紫色石蕊试液变红， 将气体通入紫色石蕊溶液不能检验二氧化碳，不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据蔗糖溶液不导电，碳酸钠溶液能导电分析；B、根据铜与氧气受热反应 生成氧化铜分析；C、根据盐酸和氢氧化钠反应无明显现象分析；D、根据二氧化碳、氯化氢等都能使紫色石蕊试液变红，检验二氧化碳需用澄清石灰水分析。37．（2025·龙东地区）处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。（1）繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是 。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有 性。（2）小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与 有关。（3）小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是 。【答案】（1）蛋白质；均一（2）温度（3）增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分【知识点】溶液的组成及特点；生命活动与六大营养素；完全燃烧与不完全燃烧【解析】【解答】（1）羊肉富含蛋白质，溶液具有均一性和稳定性；（2）喝汽水打嗝，是因为人的体温比汽水的温度高，气体的溶解度随温度的升高而降低；（3）炉火中的木材架空是为了增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料燃烧得更充分。故答案为：（1）蛋白质；均一； （2）温度；（3） 增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分 。【分析】（1）根据常见食物所含有的营养素以及溶液的特征进行分析解答；（2）根据气体的溶解度随温度的升高而降低进行分析解答；（3）根据增大可燃物的接触面积，燃烧会更充分进行分析解答。38．（2025·西宁）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH3、CO2通入饱和NaCI溶液，发生反应：NaCI+CO2+H2O +NH3 = NaHCO3+ NH4CI，过滤得到NaHCO3晶体，加热分解即制得纯碱。下图为NH4CI、NaCI、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。（1）将等质量的NH4CI、NaCI、NaHCO3分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。（2）充分反应后，NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是 （3）60℃时，60gNH4CI溶液中含10gNH4CI使该溶液达到饱和状态，至少需要加入NH4CI 的质量是 。【答案】（1）碳酸氢钠（2）相同条件下NaHCO3的溶解度最小（3）17.6【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】（1） 60℃时， NH4CI、NaCI、NaHCO3 的溶解度关系为NH4CI>NaCI>NaHCO3，则 将等质量的NH4CI、NaCI、NaHCO3分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是NaHCO3。（2） 充分反应后，NaHCO3晶体先从溶液中析出是由于相同条件下NaHCO3的溶解度最小 .（3）60℃时，NH4CI的溶解度为55.2g，则该温度下50g水中达到饱和状态溶解NH4CI质量为27.6g，60gNH4CI溶液中含10gNH4Cl，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入NH4CI的质量是27.6g-10g=17.6g.【分析】（1）根据相同温度下溶解度越大的物质等质量形成饱和溶液所需水越少分析；（2）根据溶解度小的物质易析出分析；（3）根据一定温度下的溶解度确定一定量溶剂中达到饱和状态所需溶质质量分析。39．（2025·甘孜）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：溶解度/g 温度/℃ 0 10 20 30 40氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 （1）表示NaCl的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。（2）A点表示的意义是 。（3）夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是 。 【答案】（1）乙（2）在时，甲和乙的溶解度相等（3）蒸发结晶；饱和（4）和【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解时随温度变化不明显，故氯化钠的溶解度曲线为乙。（2）不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的不同物质的溶解度相等，故A点表示的意义是 在时，甲和乙的溶解度相等 。（3）夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程。析出晶体后的母液为NaCl的饱和溶液。（4）碳酸钠的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，夏天的湖水中的碳酸钠和氯化钠的溶解量多，降温时碳酸钠的溶解度减小有固体析出；氯化钠的溶解度也减小可能有少量的氯化钠晶体析出；故析出晶体后的湖水中任然含有碳酸铵和氯化钠。【分析】（1）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显来解答；（2）根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的不同物质的溶解度相等来解答；（3）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，可以采用恒温蒸发溶剂来结晶，结晶析出后的溶液是该温度下的饱和溶液来解答；（4）根据湖水中含有碳酸钠和氯化钠，析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液来解答。40．（2025·资阳）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题：温度/℃ 10 20 30 40 50溶解度/g 氧化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5（1）30℃时，氯化钠的溶解度为 g。（2）由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃＜t＜ ℃。（3）40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。（4）20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。【答案】（1）36.3（2）30（3）饱和（4）24%【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】（1）由表中数据可知， 30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g。（2） 由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃＜t＜ 30℃。（3） 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，氯化钠不能全部溶解，只能溶解18.3g，所得溶液为饱和溶液。（4） 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，硝酸钾不能全部溶解，所得溶液一定是该温度下的饱和溶液，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为.【分析】（1）根据表中所给数据分析；（2）根据氯化钠和硝酸钾各温度下的溶解度分析；（3）根据氯化钠的溶解度确定饱和溶液中溶质和溶剂质量比，从而判断所给溶剂和溶质形成的溶液是否饱和分析；（4）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析。41．（2025·山东）化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。回答下列问题：（1）配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为 g（结果精确至0.1g）.（2）用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的O2，反应的化学方程式为 ，所选仪器的连接顺序为 （按气流方向，用字母表示）。（3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为 。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为 。【答案】（1）66.7（2）2H2O22H2O+O2↑；B→F→S（3）增大氧气（O2）浓度；澄清石灰水或Ca(OH)2溶液【知识点】氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的检验和验满；燃烧与燃烧的条件【解析】【解答】（1） 配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，设需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x200g×10%＝30%xx=66.7g（2）过氧化氢制取氧气发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水的反应，方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。过氧化氢制氧气需选择固液常温型发生装置，要制取干燥氧气，需先将气体通入干燥装置F中，然后用向上排空气法收集，仪器连接顺序为B→F→S 。（3）由实验可知，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，得出促进燃烧的方法为增大氧气浓度。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用该方法检验二氧化碳，燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2 ，需向集气瓶中加入澄清石灰水。【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水，选择固液常温型发生装置，要收集干燥氧气，将气体干燥后需用向上排空气法收集分析；（3）根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，二氧化碳利用澄清石灰水检验分析。42．（2025·齐齐哈尔） 正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题：（1）固体试剂通常保存在 (填仪器名称)里。（2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是 。（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)6%。（4）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。【答案】（1）广口瓶（2）污染试剂（3）小于（4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；药品的保存【解析】【解答】（1）固体一般保存在广口瓶中；（2） 胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂， 会使其他药品受到污染；（3）量取水时仰视读数偏小，实际量取水的体积偏大，根据溶质质量分数=可知，所配制溶液的溶质质量分数小于6%；（4）粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余温把水蒸干。故答案为：（1）广口瓶；（2）污染试剂；（3）小于；（4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体。【分析】（1）根据固体保存的容器进行分析解答；（2）根据胶头滴管使用的注意事项进行分析解答；（3）根据量取液体体积，仰视读数偏小，实际量取体积偏大进行分析解答；（4）根据蒸发实验操作注意事项进行分析解答。43．（2025·烟台） 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。②与能发生复分解反应。（1）淋硝过程中与反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。（3）滤液A可以循环使用，原因是 。（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是 。【答案】（1）；KNO3、NaCl（2）硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小；137.4（3）提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费（4）N2【知识点】固体溶解度曲线及其作用；化学方程式的书写与配平【解析】【解答】（1）硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，其化学方程式为。硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，其中碳酸钙是沉淀；硝土的硝酸钾和氯化钠不与碳酸钾反应，所以硝水的溶质一定含有硝酸钾和氯化钠；（2）由溶解度曲线可知， 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水时硝酸钾结晶析出；由溶解度曲线可知，80℃时硝酸钾的溶解度为169g，所以该温度下269g硝酸钾溶液中含有硝酸钾169g，含有水100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃下100g水中最多含有硝酸钾31.6g，因此 将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量为（169-31.6）=137.4g；（3）滤液A是硝酸钾的饱和溶液，所以可以循环使用，这样可以 提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费 。（4）在化学反应中，原子种类及其数目不发生改变。因此X的化学式为N2。【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。3.书写化学方程式的步骤（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。44．（2025·日照）实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。（1）氢氧化钠固体中 （选填“是”或“否”）含有碳酸钠。（2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）是（2）恰好完全时所用氢氧化钡溶液质量为52g，生成碳酸钡沉淀质量为3.94g，设反应的碳酸钠质量为x，生成氢氧化钠质量为y106：197=x：3.94g 197：80=3.94g：yx=2.12gy=1.6g所得溶液中溶质的质量分数为.【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）氢氧化钠与氢氧化钡不反应，碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由图像可知，加入氢氧化钡后有沉淀生成，则说明氢氧化钠固体中含碳酸钠。【分析】（1）根据氢氧化钠与氢氧化钡不反应，碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠分析；（2）根据反应生成碳酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算出反应的碳酸钠质量和生成氢氧化钠质量，由此计算出原氢氧化钠质量，再利用溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。45．（2025·西宁）向一定质量的CuSO4，溶液中逐滴加入BaCl溶液.产生沉淀的质量与所加 BAC溶液的质量关系如右图所示。计算：（1）图中 （填字母）点表示恰好完全反应。（2）所加BaCl2溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）B（2）解：设BaCl2溶液中溶质的质量为xBaCl2+CuSO4 =BaSO4+CuCl2208 23323.3 g xX=20.8g则BaCl溶液中溶质的质量分数为20.8g/80g×100%=26%答：所加BaCl2溶液中溶质的质量分数位26%【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）由图示可知，沉淀在B点后就不再增加，说明B点恰好完全反应。【分析】（1）根据图示中所给信息分析；（2）根据反应生成硫酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氯化钡质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算氯化钡溶液的溶质质量分数分析。46．（2025·乐山）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。（2）计算产生氧气的质量；（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程【答案】（1）23：16（2）解：设产生氧气的质量为xx=8g答：产生氧气的质量为8g。（3）解：设产生氢氧化钠的质量为yy=40g反应后溶液的质量为39.0g+369.0g-8g=400g反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1） Na2O2中钠元素与氧元素的质量比 =23×2：16×2=23：16；故答案为：23：16。【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；（2）先设产生氧气的质量为未知量，再正确写出过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是过氧化钠的质量，未知量是氧气的质量，列比例式，求出氧气的质量，最后简明写出答案；（3）先设产生氢氧化钠的质量为未知量，正确写出反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是过氧化钠的质量，未知量是氢氧化钠的质量，列出比例式，求出氢氧化钠的质量，反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-产生的氧气的质量，代入公式：反应后所得溶液质量=，求出反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数，最后简明写出答案。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21教育“胜哥课程”工作室 8(共50张PPT)中考化学第一轮复习：第1讲水和溶液考点 考试要求1. 关注水体污染及防治(理解) a2．树立水是生命之源的观点(应用) a3．树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感(应用) a4.列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法(了解) b5.知道水电解后的产物，描述水的组成(了解) b6.描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物的反应等)(了解) b7.说出溶液的组成(了解) a8.说明溶液的特点(理解) a9.知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂(了解) a10.区别溶液、悬浊液和乳浊液(理解) b11.区别饱和溶液与不饱和溶液(理解) b12.列举影响物质溶解性的一些因素(了解) b13．说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算)(了解) b14.说明溶液中溶质质量分数的意义(了解) b15.应用“溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量”进行简单计算(应用) c16.按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法(理解) c思维导图：1. 爱护水资源的原因(1)淡水资源有限。(2)生命的孕育和维系都需要水。2. 爱护水资源的措施(1)节约用水①生活中：一水多用，用洗菜水浇花等；②农业上：改大水漫灌为_______等；③工业上：工业用水循环使用等。一、爱护水资源滴灌节水标志(2)防治水体污染污染来源 防治措施工业污染(未经处理的废液、废渣等任意排放) 工业废水必须经过净化处理，达标后排放农业污染(农业生产中农药、化肥的不合理使用) 提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药生活污染(生活垃圾的随处堆积、生活污水的任意排放) 生活污水不能直接排放，对生活垃圾及生活污水集中处理备考补充：河水中微生物大量繁殖的原因是生活污水的任意排放，氮、磷化肥的不合理使用。净水方法 原理及作用沉淀 静置或加入明矾，吸附水中的悬浮杂质凝聚成较大的固体颗粒而沉淀到水底过滤 除去水中的________性杂质吸附 除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质，常用___________杀菌 消毒 加入杀菌剂(漂白粉、ClO2、Cl2等)杀灭水中的病毒、细菌蒸馏 把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水二、水的净化不溶活性炭1. 常见的净水方法【特别提醒】①经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸馏得到的水属于纯净物；②净水方法中，净化程度由高到低的顺序依次为蒸馏>吸附>过滤>沉淀。2. 自来水厂生产流程1. 物理阶段：通过过滤和沉淀除去水中的固体颗粒。2. 化学阶段：通入氯气或漂白粉等杀死水中的微生物。3. 生物学阶段：借助于微生物除去水中的有毒物质。最后，经过化学检测，证明水是洁净的之后，这些水才被送到千家万户。（一）水的组成电解水实验(将_____能转化为______能)1. 实验原理：_________________(用化学方程式表示)。三、水的组成和主要性质电化学2H2O ==2H2↑＋O2↑通电2. 实验装置【特别提醒】水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强_______。3. 实验现象(1)通电后，两个电极上有气泡产生。(2)一段时间后，a、b中均有气体产生，液面均下降，c中液面上升，与电源正极相连的气体体积小，与负极相连的气体体积大，体积比大约为______。(3)若在水中滴入酚酞试液，一段时间后与负极相连的电极附近的溶液显___色，溶液中存在大量的______。导电性1:2红OH-4. 气体的检验及判断(1)用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到___________，证明是氧气。(2)用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)并且产生__________火焰，证明是氢气。木条复燃淡蓝色5. 实验结论(1)水在通电条件下生成了_______和______。(2)水是由_______和________组成的。(3)水分子是由_______和________构成的。6. 结论推广(1)验证了化学变化中分子______而原子______再分。(2)电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为______。氢气氧气氢元素氧元素氢原子氧原子可分不可1:87. 电解水时，发现产生O2和H2的体积比小于1∶2，其原因是_______________________________________。8. 已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在电解水实验中通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子组成中____________________为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。9. 电解水也能产生氧气，但是实验室通常不用该方法制取氧气，其原因是____________________________。氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度氧气可能与电极材料发生反应，导致氧气体积减小氢原子与氧原子的个数比该方法不便于操作且耗能大、氧气产率低（二）水的性质物理 性质 常温、常压下是无色、无味的液体，沸点100 ℃，熔点0 ℃，密度一般为1 g/cm3，是常见的溶剂化学 性质 (1)在常温下化学性质稳定(2)在通电条件下分解：____________________(填化学方程式)(3)某些非金属氧化物＋水→酸：CO2＋H2O==H2CO3(4)某些金属氧化物＋水→碱：CaO＋H2O=== Ca(OH)2(5)CuSO4＋5H2O== CuSO4·5H2O白色粉末变蓝，可用于检验水2H2O ==2H2↑＋O2↑通电四、物质的溶解1. 溶液(1)溶液的组成：溶液由_____和_____组成。①溶质：被溶解的物质称为溶质，溶质既可以是____，也可以是______、_______。②溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂，水是较好的溶剂，除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。【特别提醒】乙醇和水混合，乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇。(2)特点：溶液是______、_____的混合物。溶质溶剂固体液体气体均一稳定2. 溶液、悬浊液和乳浊液的区别 溶液 悬浊液 乳浊液组成 由溶质和溶剂组成的混合物 固体小颗粒和液体组成的混合物 油状小液滴和液体组成的混合物特点 均一、稳定 不稳定静置后 现象 不分层、无沉淀，无明显变化 产生沉淀 产生分层举例 糖水、碘酒、食盐水等 钡餐、泥水等 牛奶、肥皂水等3. 物质溶解时的吸放热现象(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度明显______，如氢氧化钠、浓硫酸。(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度明显_____，如硝酸铵。(3)有许多物质溶解时，溶液的温度_______，如氯化钠。升高下降基本不变1. 定义：在一定_____下，在一定量的____里______再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，_______继续溶解某种物质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。五、饱和溶液与不饱和溶液温度溶剂不能还能2. 判断方法(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种_______，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的_______溶液。(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的______溶液。五、饱和溶液与不饱和溶液溶质饱和饱和(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：3. 相互转化的方法溶质(2)对于极少数[如Ca(OH)2等]溶解度随温度升高而降低的物质：【特别提醒】某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但能继续溶解其他溶质。溶剂降低溶剂升高溶质溶剂升高溶剂降低4. 结晶(1)蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较___(填“大”或“小”，下同)的物质，如氯化钠。(2)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较____的物质，如硝酸钾。小大1. 定义：在一定_____下，某物质在______溶剂中达到_________时所溶解的__________为该物质在这种溶剂里的溶解度。【特别提醒】四要素①条件：_________ ②标准：__________ ③状态：达到________ ④单位：_______2. 影响因素（1）内因： 和溶剂的性质；（2）外因：______，气体溶解度还受______的影响六、溶解度温度100g饱和状态溶质的质量一定温度100g溶剂饱和状态g溶质温度气压3. 温度对物质溶解度的影响(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如硝酸钾、氯化铵等。(2)个别固体物质的溶解度随温度的升高而______，如氢氧化钙等。(3)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。(4)气体物质的溶解度随温度的升高而______，随压强的升高而______。升高降低下降增大备考补充：某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大，温度一定时，溶液的浓度越大，碱性越强。①要使该饱和溶液的pH增大(溶质种类不变)，可采取的方法是___________________ 。②要使该饱和溶液的pH减小，可采取的方法是________，或者添加其他可以与溶质反应的物质。分析：①该溶液的溶解度随温度的升高而增大，在该温度下已经饱和，不能再继续溶解该溶质，要继续溶解该溶质，可升高温度，增大其溶解度或升温蒸发溶剂。②减少饱和溶液中溶质的方法有降低温度析出晶体，也可以通过化学反应将溶质反应掉，降低溶质的质量。升高温度，并增加溶质升温蒸发溶剂降低温度4. 物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越____。强1. 溶质质量分数的计算(1)所有溶液：溶质质量分数＝________×100%＝________________×100%(2)饱和溶液：溶质质量分数＝________×100%七、溶质质量分数溶质质量溶液质量溶质质量溶剂质量 + 溶质质量SS+100克2. 溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算(1)溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)(2)溶质质量分数＝________________×100%溶质质量溶液体积(V)×溶液密度(ρ)溶质质量溶液质量归纳总结：溶液中的“变”与“不变”a. 溶液稀释后，溶质质量_____，溶剂质量____，溶质质量分数______。b．饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均_______。c．不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均_______。d．饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂的质量会等比例减小，溶质质量分数_______。不变增加减小不变增大不变1. 溶液稀释的计算(1)原理：溶液稀释前后，________不变。(2)计算公式：m浓×C浓%＝m稀× C稀%或m浓× C浓%＝(m浓＋m水)× C稀%其中m浓为稀释前浓溶液的质量、 C浓%为稀释前溶质质量分数，m稀为加水稀释后稀溶液的质量、 C稀%为稀释后溶质质量分数。【注意】实际应用中因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，计算时需将质量和体积相互换算。八、配制一定溶质质量分数的溶液溶质质量2.配制一定溶质质量分数的溶液(一)用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液(以配制溶质的质量分数为10%的氯化钠的溶液50 g为例)1. 实验用品：氯化钠固体、药匙、托盘天平(带砝码)、镊子、称量纸、烧杯、量筒、胶头滴管、_______、蒸馏水。玻璃棒(1)计算：配制此溶液需要氯化钠__ g，水____mL(水的质量换算成体积，水的密度为1 g/cm3)。(2)称量和量取：用________称取所需的氯化钠，放入烧杯中，用_______量取所需的水，选取量筒时量程要比量取液体的体积_____，且越接近越好。2. 实验步骤545托盘天平量筒偏大(3)溶解：将量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用________搅拌，直到氯化钠完全溶解。(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签，标签上应标注溶液____及__________。【特别提醒】溶解不能在量筒中进行，该操作中玻璃棒的作用是________________。2. 实验步骤玻璃棒名称搅拌，加速溶解溶质质量分数溶质质量 分数分析 原因 操作偏大 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数量取的水倒入烧杯时溅出称取的氯化钠质量偏大 称量时右盘放了纸片而左盘未放偏小 称量的固体药品质量比实际所需质量偏小 称量时药品和砝码位置放颠倒且使用了游码固体药品中含有少量的杂质配制的溶液中，溶质质量偏小 固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留配制的溶液中，溶剂的质量实际偏大 量取水的体积时仰视读数烧杯内原来有少量的水3. 误差分析(二)用浓溶液配制稀溶液1. 实验用品：______、_____、胶头滴管、______、蒸馏水、浓硫酸。2. 实验目的：用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07 g/cm3)1 000毫升。3. 实验步骤(1)计算：所需浓硫酸______毫升和所需水_________毫升(计算结果精确到0.1)。(2)量取：用量筒量取浓硫酸和水。(3)溶解：将量筒量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。烧杯量筒玻璃棒59.3960.8浓度 原因 操作偏小 配制的溶液中水的实际体积偏大 量取水的体积时仰视读数烧杯内原来有少量的水配制的溶液中溶质的实际体积偏小 量取浓溶液的体积时俯视读数在稀释过程中浓溶液有溅出偏大 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数配制的溶液中溶质的实际体积偏大 量取浓溶液的体积时仰视读数4．实验误差分析【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。命题点1 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法1. 将氯化钾的不饱和溶液可通过___________________的方法转化为饱和溶液。方法指导：首先根据物质的溶解度表判断溶解度随温度的变化趋势；再选择合适的转化方法进行转化。若物质的溶解度随温度的升高而增大，可通过增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液；若物质的溶解度随温度的升高而减小，可通过升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。溶解度及其应用增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂温度/℃ 20 30 40 50溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5命题点2根据物质的溶解度配制一定溶质质量分数的溶液方法指导：配制一定溶质质量分数的饱和溶液时，一定要注意温度，在该温度下，比较该物质饱和溶液的溶质质量分数与所需配制的饱和溶液的溶质质量分数大小。若需配制的饱和溶液的溶质质量分数大，则需要升高温度，再溶解溶质；若需配制的饱和溶液的溶质质量分数小，则需要先降低温度再溶解溶质。1．流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是（ ）A．过滤能使河水变成纯净水B．加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒C．河水中没有氧气D．电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2知识点1 水的净化D2．水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是（ ）A．采取有效措施降低水资源消耗B．明矾可用于吸附水中悬浮杂质C．废水、污水均须处理，不能直接排放D．活性炭用于自来水杀菌消毒D◆变式训练3．小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《电解水的微观解释》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。电解水的实验如图所示，以下说法正确的是（ ）A．a、b管内气体质量比约为B．a管内产生的气体是氢气C．该实验说明水由氢元素和氧元素组成D．反应前后元素种类可能发生改变知识点2 水的电解Chttps://mp.weixin./s/KsOHpFhfm8ZDsCFHNzul7w4．“胜哥”在班级内布置了一项以“水”为主题的实践探究活动。下列表述不正确的是（ ）A．试管a收集的气体是氢气B．试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等C．电解水和水蒸发都属于化学变化D．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子C◆变式训练5．小华同学通过视频号“胜哥课程”观看了相关视频后，对“水是一切生命赖以生存的根本”有了深刻的理解。下列说法不正确的是（ ）A．自然界中的水都是纯水B．生活污水应集中处理排放C．肥皂遇到硬水易起浮渣D．生活中可以软化硬水的方法是煮沸命题点3 保护水资源A6．2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，3月22—28日是第三十八届“中国水周”。联合国2025年“世界水日”主题定为“冰川保护”。下列措施或做法符合该主题的是（ ）A．洗手接洗手液时不关水龙头B．工业用水不重复利用C．园林浇灌采用大水浸灌D．生活提倡“一水多用”◆变式训练D7．下列溶液中水不是溶剂的是（ ）A．稀硫酸B．医用酒精C．硫酸铜溶液D．碘酒溶液知识点4 溶液、饱和溶液与不饱和溶液D8．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低◆变式训练D9．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）A．t2℃时，在甲、乙两种溶液中，溶质甲的质量一定大于乙B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gC．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲知识点5 溶解度及溶解度应用A10．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大B．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法C．40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液D．40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度◆变式训练B11．小华通过视频号“胜哥课程”观看了《盐水选种》视频，如图所示，“胜哥”配制了15%的溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是（ ）A．取用B．称量C．读取水的体积D．溶解知识点6 一定溶质质量分数溶液的配制D12．除去中混有的细砂，并利用得到的固体配制溶液，实验过程如图所示：除去细砂：混合物→溶解→步骤a→蒸发→装瓶贴标签配制溶液：计算→称量→量取—→溶解→装瓶贴标签下列说法中错误的是（ ）A．步骤a为过滤B．蒸发时，待蒸发皿内液体全部蒸干后撤去酒精灯C．配制溶液时，需称量提纯后干燥的D．量取水时，若俯视读数会导致溶质质量分数偏大◆变式训练B13．要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍，下列做法正确的是（ ） A．蒸发45克的水B．蒸发50克的水C．加入200克20%的食盐溶液D．加入 克的食盐知识点7 溶质质量分数的相关计算B12.514．在60℃时，“胜哥”分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。①加入甲烧杯中的固体是 （选填“NaCl”或“”），X的取值范围是 。②下列说法错误的是 。A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙◆变式训练NaClB21教育“胜哥课程”工作室第1讲 水和溶液考点 考试要求1. 关注水体污染及防治(理解) a2．树立水是生命之源的观点(应用) a3．树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感(应用) a4.列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法(了解) b5.知道水电解后的产物，描述水的组成(了解) b6.描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物的反应等)(了解) b7.说出溶液的组成(了解) a8.说明溶液的特点(理解) a9.知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂(了解) a10.区别溶液、悬浊液和乳浊液(理解) b11.区别饱和溶液与不饱和溶液(理解) b12.列举影响物质溶解性的一些因素(了解) b13．说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算)(了解) b14.说明溶液中溶质质量分数的意义(了解) b15.应用“溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量”进行简单计算(应用) c16.按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法(理解) c一、爱护水资源1. 爱护水资源的原因(1)淡水资源有限。(2)生命的孕育和维系都需要水。2. 爱护水资源的措施(1)节约用水①生活中：一水多用，用洗菜水浇花等； 节水标志②农业上：改大水漫灌为________等；③工业上：工业用水循环使用等。(2)防治水体污染污染来源 防治措施工业污染(未经处理的废液、废渣等任意排放) 工业废水必须经过净化处理，达标后排放农业污染(农业生产中农药、化肥的不合理使用) 提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药生活污染(生活垃圾的随处堆积、生活污水的任意排放) 生活污水不能直接排放，对生活垃圾及生活污水集中处理备考补充：河水中微生物大量繁殖的原因是生活污水的任意排放，氮、磷化肥的不合理使用。二、水的净化1. 常见的净水方法净水方法 原理及作用沉淀 静置或加入明矾，吸附水中的悬浮杂质凝聚成较大的固体颗粒而沉淀到水底过滤 除去水中的________性杂质吸附 除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质，常用________杀菌 消毒 加入杀菌剂(漂白粉、ClO2、Cl2等)杀灭水中的病毒、细菌蒸馏 把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水【特别提醒】①经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸馏得到的水属于纯净物；②净水方法中，净化程度由高到低的顺序依次为蒸馏>吸附>过滤>沉淀。2. 自来水厂生产流程三、水的组成和主要性质（一）水的组成电解水实验(将________能转化为________能)1. 实验原理：____________________(用化学方程式表示)。水电解的过程示意图2. 实验装置【特别提醒】水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强________。3. 实验现象(1)通电后，两个电极上有气泡产生。(2)一段时间后，a、b中均有气体产生，液面均下降，c中液面上升，与电源正极相连的气体体积小，与负极相连的气体体积大，体积比大约为________。(3)若在水中滴入酚酞试液，一段时间后与负极相连的电极附近的溶液显________色，溶液中存在大量的________。4. 气体的检验及判断(1)用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到________________，证明是氧气。(2)用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)并且产生________火焰，证明是氢气。5. 实验结论(1)水在通电条件下生成了________和________。(2)水是由________和________组成的。(3)水分子是由________和________构成的。6. 结论推广(1)验证了化学变化中分子________而原子____________再分。(2)电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为________。7. 电解水时，发现产生O2和H2的体积比小于1∶2，其原因是__________________。8. 已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在电解水实验中通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子组成中____________________为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。9. 电解水也能产生氧气，但是实验室通常不用该方法制取氧气，其原因是______ ____________________________________________________。（二）水的性质物理 性质 常温、常压下是无色、无味的液体，沸点100 ℃，熔点0 ℃，密度一般为1 g/cm3，是常见的溶剂化学 性质 (1)在常温下化学性质稳定 (2)在通电条件下分解：__________________(填化学方程式) (3)某些非金属氧化物＋水―→酸：CO2＋H2O=== H2CO3 (4)某些金属氧化物＋水―→碱：CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (5)CuSO4＋5H2O=== CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝，可用于检验水四、物质的溶解1. 溶液(1)溶液的组成：溶液由________和________组成。①溶质：被溶解的物质称为溶质，溶质既可以是____，也可以是______、______。②溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂，水是较好的溶剂，除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。【特别提醒】乙醇和水混合，乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇。(2)特点：溶液是______、______的混合物。2. 溶液、悬浊液和乳浊液的区别溶液 悬浊液 乳浊液组成 由溶质和溶剂组成的混合物 固体小颗粒和液体组成的混合物 油状小液滴和液体组成的混合物特点 均一、稳定 不稳定静置后 现象 不分层、无沉淀，无明显变化 产生沉淀 产生分层举例 糖水、碘酒、食盐水等 钡餐、泥水等 牛奶、肥皂水等3. 物质溶解时的吸放热现象(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度明显________，如氢氧化钠、浓硫酸。(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度明显________，如硝酸铵。(3)有许多物质溶解时，溶液的温度__________，如氯化钠。五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定________下，在一定量的________里________再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，________继续溶解某种物质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。2. 判断方法(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种________，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的________溶液。(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的________溶液。3. 相互转化的方法(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液(2)对于极少数[如Ca(OH)2等]溶解度随温度升高而降低的物质：不饱和溶液【特别提醒】某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但能继续溶解其他溶质。4. 结晶(1)蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较________(填“大”或“小”，下同)的物质，如氯化钠。(2)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较________的物质，如硝酸钾。六、溶解度1. 定义：在一定________下，某物质在________溶剂中达到____________时所溶解的________为该物质在这种溶剂里的溶解度。【特别提醒】四要素①条件：________ ②标准：________ ③状态：达到________ ④单位：________2. 影响因素3. 温度对物质溶解度的影响(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而____，如硝酸钾、氯化铵等。(2)个别固体物质的溶解度随温度的升高而______，如氢氧化钙等。(3)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。(4)气体物质的溶解度随温度的升高而________，随压强的升高而________。备考补充：某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大，温度一定时，溶液的浓度越大，碱性越强。①要使该饱和溶液的pH增大(溶质种类不变)，可采取的方法是______________。②要使该饱和溶液的pH减小，可采取的方法是________，或者添加其他可以与溶质反应的物质。分析：①该溶液的溶解度随温度的升高而增大，在该温度下已经饱和，不能再继续溶解该溶质，要继续溶解该溶质，可升高温度，增大其溶解度或升温蒸发溶剂。②减少饱和溶液中溶质的方法有降低温度析出晶体，也可以通过化学反应将溶质反应掉，降低溶质的质量。4. 物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越____。七、溶质质量分数1. 溶质质量分数的计算(1)所有溶液：溶质质量分数＝_____________________________________________________＝__________________________(2)饱和溶液：溶质质量分数＝×100%2. 溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算(1)溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)(2)溶质质量分数＝×100%归纳总结：溶液中的“变”与“不变”a. 溶液稀释后，溶质质量______，溶剂质量______，溶质质量分数______。b．饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均______。c．不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均______。d．饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂的质量会等比例减小，溶质质量分数______。八、配制一定溶质质量分数的溶液1. 溶液稀释的计算(1)原理：溶液稀释前后，__________不变。(2)计算公式：m浓×C浓%＝m稀× C稀%或m浓× C浓%＝(m浓＋m水)× C稀%其中m浓为稀释前浓溶液的质量、 C浓%为稀释前溶质质量分数，m稀为加水稀释后稀溶液的质量、 C稀%为稀释后溶质质量分数。【注意】实际应用中因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，计算时需将质量和体积相互换算。配制一定溶质质量分数的溶液(一)用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液(以配制溶质的质量分数为10%的氯化钠的溶液50 g为例)1. 实验用品：氯化钠固体、药匙、托盘天平(带砝码)、镊子、称量纸、烧杯、量筒、胶头滴管、________、蒸馏水。2. 实验步骤(1)计算：配制此溶液需要氯化钠____ g，水____mL(水的质量换算成体积，水的密度为1 g/cm3)。(2)称量和量取：用__________称取所需的氯化钠，放入烧杯中，用________量取所需的水，选取量筒时量程要比量取液体的体积________，且越接近越好。(3)溶解：将量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用________搅拌，直到氯化钠完全溶解。(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签，标签上应标注溶液______及________。【特别提醒】溶解不能在量筒中进行，该操作中玻璃棒的作用是________。3. 误差分析溶质质量 分数分析 原因 操作偏________ 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数量取的水倒入烧杯时溅出称取的氯化钠质量偏大 称量时右盘放了纸片而左盘未放偏小 称量的固体药品质量比实际所需质量偏小 称量时药品和砝码位置放颠倒且使用了游码固体药品中含有少量的杂质配制的溶液中，溶质质量偏小 固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留配制的溶液中，溶剂的质量实际偏大 量取水的体积时仰视读数烧杯内原来有少量的水(二)用浓溶液配制稀溶液1. 实验用品：______、______、胶头滴管、______、蒸馏水、浓硫酸。2. 实验目的：用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07 g/cm3)1 000毫升。3. 实验步骤(1)计算：所需浓硫酸______毫升和所需水______毫升(计算结果精确到0.1)。(2)量取：用量筒量取浓硫酸和水。(3)溶解：将量筒量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。4．实验误差分析浓度 原因 操作偏____ 配制的溶液中水的实际体积偏大 量取水的体积时仰视读数烧杯内原来有少量的水配制的溶液中溶质的实际体积偏小 量取浓溶液的体积时俯视读数在稀释过程中浓溶液有溅出偏____ 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数配制的溶液中溶质的实际体积偏大 量取浓溶液的体积时仰视读数【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。重难点突破溶解度及其应用溶解度表格温度/℃ 20 30 40 50溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5命题点1 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法1. 将氯化钾的不饱和溶液可通过________________________的方法转化为饱和溶液。方法指导：首先根据物质的溶解度表判断溶解度随温度的变化趋势；再选择合适的转化方法进行转化。若物质的溶解度随温度的升高而增大，可通过增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液；若物质的溶解度随温度的升高而减小，可通过升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。命题点2 根据某物质的溶解度配制一定溶质质量分数的溶液2. 如果配制200 g溶质质量分数为39.0%的饱和硝酸钾溶液，则需要水________g，此时溶液的温度应大于________℃。方法指导：配制一定溶质质量分数的饱和溶液时，一定要注意温度，在该温度下，比较该物质饱和溶液的溶质质量分数与所需配制的饱和溶液的溶质质量分数大小。若需配制的饱和溶液的溶质质量分数大，则需要升高温度，再溶解溶质；若需配制的饱和溶液的溶质质量分数小，则需要先降低温度再溶解溶质。例1 (2018柳州)几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息回答下列问题： 温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 100Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 245(1)溶解度随温度升高而减小的是__________。(填化学式)(2)硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液，然后______________。(3)配制20 ℃时氯化钠的饱和溶液68 g，需水________g。知识点1 水的净化【例题】1．流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是（ ）A．过滤能使河水变成纯净水B．加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒C．河水中没有氧气D．电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2◆变式训练2．水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是A．采取有效措施降低水资源消耗B．明矾可用于吸附水中悬浮杂质C．废水、污水均须处理，不能直接排放D．活性炭用于自来水杀菌消毒知识点2 水的电解【例题】3．小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《电解水的微观解释》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。电解水的实验如图所示，以下说法正确的是（ ）A．a、b管内气体质量比约为B．a管内产生的气体是氢气C．该实验说明水由氢元素和氧元素组成D．反应前后元素种类可能发生改变◆变式训练4．“胜哥”在班级内布置了一项以“水”为主题的实践探究活动。下列表述不正确的是（ ）A．试管a收集的气体是氢气B．试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等C．电解水和水蒸发都属于化学变化D．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子命题点3 保护水资源【例题】5．小华同学通过视频号“胜哥课程”观看了相关视频后，对“水是一切生命赖以生存的根本”有了深刻的理解。下列说法不正确的是（ ）A．自然界中的水都是纯水B．生活污水应集中处理排放C．肥皂遇到硬水易起浮渣D．生活中可以软化硬水的方法是煮沸◆变式训练2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，3月22—28日是第三十八届“中国水周”。联合国2025年“世界水日”主题定为“冰川保护”。下列措施或做法符合该主题的是（ ）A．洗手接洗手液时不关水龙头 B．工业用水不重复利用C．园林浇灌采用大水浸灌 D．生活提倡“一水多用”知识点4 溶液、饱和溶液与不饱和溶液【例题】7．下列溶液中水不是溶剂的是（ ）A．稀硫酸 B．医用酒精 C．硫酸铜溶液 D．碘酒溶液◆变式训练8．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低知识点5 溶解度及溶解度应用【例题】9．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）A．t2℃时，在甲、乙两种溶液中，溶质甲的质量一定大于乙B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gC．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲◆变式训练10．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大B．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法C．40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液D．40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度知识点6 一定溶质质量分数溶液的配制【例题】11．小华通过视频号“胜哥课程”观看了《盐水选种》视频，如图所示，“胜哥”配制了15%的溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是（ ）A．取用 B．称量C．读取水的体积 D．溶解◆变式训练12．除去中混有的细砂，并利用得到的固体配制溶液，实验过程如图所示：除去细砂：混合物→溶解→步骤a→蒸发→装瓶贴标签配制溶液：计算→称量→量取—→溶解→装瓶贴标签下列说法中错误的是（ ）A．步骤a为过滤B．蒸发时，待蒸发皿内液体全部蒸干后撤去酒精灯C．配制溶液时，需称量提纯后干燥的D．量取水时，若俯视读数会导致溶质质量分数偏大知识点7 溶质质量分数的相关计算【例题】13．要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍，下列做法正确的是 （ ） A．蒸发45克的水 B．蒸发50克的水C．加入200克20%的食盐溶液 D．加入 克的食盐◆变式训练14．在60℃时，“胜哥”分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。①加入甲烧杯中的固体是 （选填“NaCl”或“”），X的取值范围是 。②下列说法错误的是 。A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙1．（2025·江夏模拟）下列常见的溶液中，溶剂不是水的是（ ）A．碘酒 B．消毒酒精C．生理盐水 D．葡萄糖注射液2．（2025·高州模拟）电解水及收集气体的装置如图所示，下列说法不正确的是A．a、b端分别是直流电源的负极、正极B．收集的气体有可燃性，点燃前须验纯C．加入少量NaOH，可以增强水的导电性D．c、d中收集气体的质量之比约为1：23．（2025·汕尾模拟）下列关于电解水实验的说法错误的是A．化学反应方程式为2H2O=2H2↑+O2↑B．证明水是由氢元素和氧元素组成的C．发生的反应属于分解反应D．正极产生氧气4．（2024·南通模拟）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。下列说法错误的是（ ）温度/℃ 0 20 40 60 80 100溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08NaOH 31 91 111 129 313 336A．NaOH的溶解度随温度的升高而增大B．在20℃时，实验室可配制0.1%的氢氧化钙溶液C．若将一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液可采用升温的方法D．60℃时，229g饱和NaOH溶液降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为91g5．（2025·汕尾模拟）下列有关说法正确的是A．过滤后的河水属于纯净物B．过滤后的河水一定是软水C．明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降D．硬水中含有较少可溶性钙、镁化合物6．（2025·东莞模拟）要证明“不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同”，可对比的实验组合是实验 ① ② ③现象 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成红棕色溶液A．①②③ B．①② C．②③ D．①③7．（2025·东莞模拟）结合图1、图2中信息，下列分析正确的是A．图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠B．图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙>氯化钠C．图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出D．图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解8．（2025·隆回模拟）自制神奇的“天气预报瓶”需要用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．时，可配制成的硝酸钾饱和溶液C．时，水中最多能溶解硝酸钾D．时硝酸钾饱和溶液升温到，溶质质量分数不变9．（2025·南山模拟）水和乙醇都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．10℃～50℃时，NaOH在水和乙醇中的溶解性差别不大B．20℃时，209gNaOH水溶液中至少含溶质109gC．50℃时，NaOH的乙醇溶液降温一定有NaOH析出D．50℃时，在20g乙醇中加入5gNaOH形成不饱和溶液10．（2025·南通） KCl、KNO3的溶解度曲线如第18题图所示。下列说法正确的是（ ）A．KNO3的溶解度一定大于KClB．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KClC．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体11．（2025·深圳模拟）、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．溶解度比KCl的大B．在70℃时，将的饱和溶液降温至40℃，析出C．d点对应的溶液为饱和溶液D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40％12．（2025·成华模拟）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量A． B． C． D．13．（2025·娄底模拟）下表是氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度。温度/℃ 0 30 50氯化钾的溶解度/g 27.6 37.0 42.6次氯酸钠的溶解度/g 22.7 50.0 56.5（1）0℃时，100g水里最多能溶解氯化钾的质量为 g。（2）30℃时，氯化钾的溶解度 (填“大于”或“小于”)次氯酸钠。（3）50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至30℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾 次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。14．（2025·长沙模拟）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A点的含义是 。（2）在时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）若乙中混有少量甲，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。15．（2025·隆回模拟）在我国青海湖有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。这里的“碱”是指碳酸钠，“盐”是指氯化钠，两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）“冬天捞碱”说明冬天碳酸钠的溶解度较 （填“小”或“大”）；（2）“夏天晒盐”利用的是 结晶的方法，当晶体从溶液中析出后，剩余的溶液通常是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。16．（2025·衡南模拟）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液；步骤如图所示：（1）该配制过程中的正确操作顺序为 （填字母序号）（2）A中玻璃棒的作用是 。（3）在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。（4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（5）如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水 。17．（2024·辽宁模拟）某学习小组对粗盐进行提纯，并用所得的氯化钠配置生理盐水再对溶液的性质进行探究。活动一：下列是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图：（1）仪器a的名称是 。（2）操作B中还需用到的仪器是 。（3）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止____ (填序号)。A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液（4）操作D中明显的错误是 。（5）活动二：欲配制50g质量分数为0.9%的生理盐水，如图是某同学配制溶液的操作过程。该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。（6）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出（7）水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要量取水 mL。（8）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。18．（2025·岳塘模拟）《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾①铁釜②，久之亦化为铜③。”【注释】①胆矾：硫酸铜水合物，蓝色结晶体，溶于水后为硫酸铜溶液。②釜：古代的一种锅。③铜：铁锅中的铁与硫酸铜发生了反应置换出了铜。请结合题意分析如图流程，并回答下列问题。（1）硫酸铜溶液中溶质质量为 g。（2）计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液损失)。(写出完整的解题过程)19．（2021·临邑模拟）（1）20℃时，向10g水中加入4g某物质，剩余1g未溶解，则该物质在此温度下的溶解度为 。（2）将50g98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水的质量为 g。20．（2025·山东）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在D．均一、稳定的无色液体一定是溶液21．（2025·济南）2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是（ ）A．水是一种重要的溶剂B．水和冰是同一种物质C．水是由氢分子和氧原子构成的D．水的天然循环是通过其三态变化实现的22．（2025·无锡）下列单一操作净化水程度较高的方法是（ ）A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏23．（2025·宿迁）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A．反应Ⅰ化学方程式为B．反应Ⅱ中●●●和∞的分子个数比为1：1C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66t CO2D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放24．（2025·扬州）下列对实验现象的解释正确的是（ ）选项 实验现象 解释A 25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液B 80t的NH4CI饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低.NH4CI的溶解度增大C 将铁丝浸人CuSO4溶液、·段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比 Fe强D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素A．A B．B C．C D．D25．（2025·宜宾）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCI溶液进行如图所示的实验。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是（ ）A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%B．烧杯②中溶剂的质量为60gC．烧杯③中NaCI的质量分数计算式可表示为D．烧杯②③中溶液质量相等26．（2025·长春） 某医用冷敷袋的内部结构如右下图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低。下列说法错误的是（ ）A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂C．NH4NO3溶于水时吸热使温度降低D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压27．（2025·日照）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的（ ）A．的溶解度随温度的升高而增大B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出28．（2025·镇江） T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是( )A．甲试管中加入的固体是B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙29．（2025·乐山）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A．R的溶解度随温度的升高而减小B．时，R的溶解度为40 gC．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液30．（2025·潍坊）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵31．（2025·徐州）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液32．（2025·淄博）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．20℃时，向50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后得到70g NaCl溶液B．50℃时，100g KNO3饱和溶液中，含有85.5g KNO3C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液33．（2025·常州）用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是（ ）A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程34．（2025·成都） 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（ ）A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥B．将NaCl固体倒入量筒中溶解C．稀释时，用量筒量取48.5mL水D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大35．（2025·宁夏）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（ ）A．用天平称量一定质量的氣化钠B．用量筒量取所需体积的水C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发36．（2025·徐州）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）A．鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性B．除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧C．判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验D．检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液37．（2025·龙东地区）处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。（1）繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是 。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有 性。（2）小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与 有关。（3）小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是 。38．（2025·西宁）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH3、CO2通入饱和NaCI溶液，发生反应：NaCI+CO2+H2O +NH3 = NaHCO3+ NH4CI，过滤得到NaHCO3晶体，加热分解即制得纯碱。下图为NH4CI、NaCI、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。（1）将等质量的NH4CI、NaCI、NaHCO3分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。（2）充分反应后，NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是 （3）60℃时，60gNH4CI溶液中含10gNH4CI使该溶液达到饱和状态，至少需要加入NH4CI 的质量是 。39．（2025·甘孜）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：溶解度/g 温度/℃ 0 10 20 30 40氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 （1）表示NaCl的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。（2）A点表示的意义是 。（3）夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是 。 40．（2025·资阳）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题：温度/℃ 10 20 30 40 50溶解度/g 氧化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5（1）30℃时，氯化钠的溶解度为 g。（2）由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃＜t＜ ℃。（3）40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。（4）20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。41．（2025·山东）化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。回答下列问题：（1）配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为 g（结果精确至0.1g）.（2）用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的O2，反应的化学方程式为 ，所选仪器的连接顺序为 （按气流方向，用字母表示）。（3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为 。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为 。42．（2025·齐齐哈尔） 正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题：（1）固体试剂通常保存在 (填仪器名称)里。（2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是 。（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)6%。（4）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。43．（2025·烟台） 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。②与能发生复分解反应。（1）淋硝过程中与反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。（3）滤液A可以循环使用，原因是 。（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是 。44．（2025·日照）实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。（1）氢氧化钠固体中 （选填“是”或“否”）含有碳酸钠。（2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）45．（2025·西宁）向一定质量的CuSO4，溶液中逐滴加入BaCl溶液.产生沉淀的质量与所加 BAC溶液的质量关系如右图所示。计算：（1）图中 （填字母）点表示恰好完全反应。（2）所加BaCl2溶液中溶质的质量分数。46．（2025·乐山）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。（2）计算产生氧气的质量；（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程第1讲 水和溶液答案知识梳理一、爱护水资源2. (1)② 滴灌二、水的净化1. 不溶 活性炭三、的组成和主要性质（一） 电 化学能1. 2H2O 2H2↑＋O2↑ 2. 导电性 3. (2) 1:2 (3) 红 OH-4. (1) 木条复燃 (2) 淡蓝色 5. (1) 氢气 氧气 (2) 氢元素 氧元素 (3) 氢原子 氧原子6. (1) 可分 不可 (2) 1:87. 氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度(或氧气可能与电极材料发生反应，导致氧气体积减小，合理即可)8. 氢原子与氧原子的个数比 9.该方法不便于操作且耗能大、氧气产率低（二）2H2O 2H2↑＋O2↑四、物质的溶解1. (1) 溶质 溶剂 ① 固体 液体 气体 (2) 均一、稳定3. (1) 升高 (2) 下降 (3) 基本不变五、饱和溶液与不饱和溶液1. 温度 溶剂 不能 还能 2. 判断方法 (1) 溶质 (2) 饱和 (3) 饱和3. 相互转化的方法 (1)溶质 溶剂 降低 溶剂 升高 (2) 溶质 溶剂 升高 溶剂 降低4. (1) 小 (2) 大六、溶解度1. 温度 100g 饱和状态 溶质的质量 ① 一定温度 ② 100g溶剂 ③ 饱和状态 ④ g2. 溶质 （2） 温度 气压3. (1) 升高 (2) 降低 (4) 下降 增大 ① 升高温度，并增加溶质(或升温蒸发溶剂) ② 降低温度4. 强七、溶质质量分数1. (1) ×100% ×100% (2)2. a. 不变 增加 减小 b． 不变 c． 增大 d． 不变八、配制一定溶质质量分数的溶液1. (1) 溶质质量 3.配制一定溶质质量分数的溶液(一) 1. 玻璃棒 2. (1) 5 45 (2) 托盘天平 量筒 偏大 (3) 玻璃棒 (4) 名称 溶质质量分数 搅拌，加速溶解 3. 大(二)用浓溶液配制稀溶液1. 烧杯 量筒 玻璃棒 3. (1) 59.3 960.8 4．小 大命题点1 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法1. 增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂命题点2 根据某物质的溶解度配制一定溶质质量分数的溶液2. 40 (1) Li2CO3 (2) 降温结晶(或冷却热饱和溶液) (3) 50考点突破1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．D 8．D 9．A 10．B 11．D 12．B13．B； 12.514． NaCl；；B夯实基础1．A 2．D 3．A 4．D 5．C 6．C 7．D 8．B 9．D 10．B 11．B 12．B13．（1）27.6 （2）小于 （3）大于14．（1）20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 （2）饱和 （3）蒸发结晶15．（1）小 （2）蒸发；饱和16．（1）CBDEA （2）搅拌，加速溶解 （3）继续向左盘添加氯化钠至天平平衡（4）偏大 （5）10017．（1）铁架台 （2）胶头滴管 （3）C （4）没有使用玻璃棒搅拌（5）CBDEA （6）①②③ （7）49.55 （8）溶液是均一稳定的18．（1）16（2）设所得溶液中溶质硫酸亚铁的质量为x，则充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为答：充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数15.3%。19．（1）30g（2）440真题再现20．C 21．C 22．D 23．B 24．D 25．C 26．A 27．B 28．D29．D 30．D 31．B 32．C 33．B 34．D 35．A 36．A37．（1）蛋白质；均一 （2）温度 （3）增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分38．（1）碳酸氢钠 （2）相同条件下NaHCO3的溶解度最小 （3）17.639．（1）乙 （2）在时，甲和乙的溶解度相等 （3）蒸发结晶；饱和 （4）和40．（1）36.3 （2）30 （3）饱和 （4）24%41．（1）66.7（2）2H2O22H2O+O2↑；B→F→S（3）增大氧气（O2）浓度；澄清石灰水或Ca(OH)2溶液42．（1）广口瓶 （2）污染试剂 （3）小于（4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体43．（1）；KNO3、NaCl（2）硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小；137.4（3）提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费（4）N244．（1）是（2）恰好完全时所用氢氧化钡溶液质量为52g，生成碳酸钡沉淀质量为3.94g，设反应的碳酸钠质量为x，生成氢氧化钠质量为y106：197=x：3.94g 197：80=3.94g：yx=2.12gy=1.6g所得溶液中溶质的质量分数为.45．（1）B（2）解：设BaCl2溶液中溶质的质量为xBaCl2+CuSO4 =BaSO4+CuCl2208 23323.3 g xX=20.8g则BaCl溶液中溶质的质量分数为20.8g/80g×100%=26%答：所加BaCl2溶液中溶质的质量分数位26%46．（1）23：16（2）解：设产生氧气的质量为xx=8g答：产生氧气的质量为8g。（3）解：设产生氢氧化钠的质量为yy=40g反应后溶液的质量为39.0g+369.0g-8g=400g反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21教育“胜哥课程”工作室 7 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2026年中考化学第一轮复习：第1讲水和溶液 (解析版).docx 2026年中考化学第一轮复习：第1讲水和溶液(原卷版).docx 2026年中考化学第一轮复习：第1讲水和溶液.pptx
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