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2024～2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测
高二化学
本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 Cu-64
第I卷(共44分)
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 佛山新质生产力蓬勃发展。下列产业相关过程中不涉及电能转化的是
A．绿色陶瓷产业-氨氢能源燃烧 B．动力电池回收产业-电池放电处理
C．燃料电池汽车产业-氢燃料电池工作 D．智能家电产业-扫地机充电
A. A B. B C. C D. D
2. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是
A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 疫苗在低温下保存和运输
C. 刀具使用前用磨刀石打磨 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物
3. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是
A. 燃烧热的热化学方程式：
B. 的电离方程式：
C. 的水解方程式：
D. 加实现沉淀转化：
4. 下列装置能实现相应实验目的的是
A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定
C．蒸干溶液制备无水 D．探究铁的析氢腐蚀
A. B. C. D.
5. 工业合成尿素[]的反应为： 。恒温恒容下，向反应器中通入一定物质的量的和，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
A. 容器中压强不再变化 B.
C. D. 混合气体密度不再变化
6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸
B 用溶液清除铁锈 水解使溶液呈酸性
C 用FeS处理废水中的
D 更换与电热水器内胆相连的镁棒 外加电流法可防止金属腐蚀
A. A B. B C. C D. D
7. 可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是
A. 过渡态1最稳定 B. 第步为决速步骤
C. 总反应的 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂
8. 受热分解为CuO、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol 受热分解完全时，转移电子数为2
B. 0.1 溶液中含数目为0.1
C. 0.2 mol 和0.1 mol 充分反应后体系中分子数为0.2
D. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为0.2
9. 一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是
A. 金属Zn为负极
B. 电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨
C. 石墨电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能
10. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是
A. 压缩体积增大压强 B. 恒容下通入更多的
C. 加入高效催化剂 D. 升高反应温度
11. 反应(I为中间产物)分两步进行：
① 慢反应
② 快速平衡
其他条件相同时，升高温度，增大，降低。基于以上事实，可能反应历程示意图为
A. B. C. D.
12. 自由能变()能综合判断化学反应的方向。的随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是
A. B. 在任何温度下均可自发进行
C. 平衡常数K随温度升高而增大 D. 升高温度，增大，减小
13. 某小组通过标准酸性溶液滴定草酸钠()待测液过程中氧化还原电势(ORP)的变化，间接测定的浓度，变化曲线如下图(已知ORP值越大，溶液氧化性越强)。下列说法正确的是
A. 标准溶液应装在碱式滴定管中
B. 用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差
C. 滴定过程不需加入指示剂，a点为滴定反应的终点
D. 滴定反应为
14. 25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. Ⅰ为盐酸的稀释曲线
B. 醋酸在稀释过程中，的值变大
C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同
D. 水的电离程度c>b>a
15. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是
A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色
B. 放电时，b极的电极反应式为
C. 充电时，b极与外接电源的正极相连
D. 充电时，由a极区迁移至b极区
16. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率
B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成
C 常温下，用pH试纸测定0.1 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解
D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 与的反应为可逆反应
A. A B. B C. C D. D
第II卷(共56分)
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17. 四氟硼酸锂()是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题：
注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。
（1）装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是___________。
（2）中为+3价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为___________。
（3）装置B的作用除干燥外，另一个用途是___________。装置C中倒置漏斗的作用是___________。
（4）是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。
①在溶液中，下列说法正确的是___________。
A．
B．
C．加水稀释，的电离程度增大，溶液pH减小
D．加入少量固体，水的电离程度减小
②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数___________(写出计算过程)。
（5）可用于制备性能更优的锂离子电池电解质。实验室可利用标准酸性溶液测定样品的纯度，滴定时被氧化为，被还原为。
①判断滴定终点的现象为___________。
②准确称取1.0000 g 样品()溶于适量水配成溶液，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则该样品的纯度为___________(保留三位有效数字)。
18. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示：
已知：
①与存在络合平衡：。
②25℃时，。
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6
完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7
回答下列问题：
（1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)；滤渣1的主要成分为___________。
（2）“调pH①”中，加入调节pH范围为___________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为___________。
（3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。
A. B. NaOH C. D.
（4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有阳离子为___________。
（5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中___________。
（6）工业上电镀污泥也可通过酸浸电解法制取Cu，此时阳极的电极反应式为___________。
19. 某化学小组利用如图装置进行Cu与稀反应的实验，探究外界条件对反应速率的影响。回答下列问题：
在注射器中装入铜片，排尽注射器中的空气，抽取1.35 和蒸馏水，用橡皮塞塞住针头，用秒表记录产生100 mL NO所需的时间(忽略温度对气体体积的影响)。实验数据如下表所示：
实验序号 /mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ 所需时间/min
1 25 0 25
2 25 35
3 5 25
（1）Cu与稀反应的离子方程式为___________。
（2）表格中___________，___________。
（3），对比实验1、2可得出的结论是___________。
（4）实验1、3的目的是研究___________对反应速率的影响，该因素可以改变___________(填标号)，从而改变反应速率。
A．单位时间内有效碰撞次数 B．活化分子百分数 C．单位体积内活化分子数 D．活化能
（5）实验1中，观察到溶液由无色逐渐变为浅蓝色(反应较慢)，再变为绿色(反应较快)，最后变为深蓝色。
查阅资料 铜离子能与发生下列反应：
(绿色)
提出猜想 Cu与稀反应时产生了中间产物，对反应有催化作用。
验证猜想 设计实验4，重复实验1的操作，用秒表记录产生100 mL NO所需的时间(忽略加入固体对溶液体积的影响)。
实验序号 /mL V(蒸馏水)/mL /g 温度/℃ 所需时间/min
4 25 0 3 25
①实验4中，测得___________(填“>”“<”或“=”)，证明猜想成立。
②将Cu与中间产物反应的离子方程式补充完整：___________。
③取少量反应4中溶液，滴加几滴稀硫酸，观察到溶液由绿色变为蓝色，用平衡移动原理解释原因___________。
20. 汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。
（1）Hg不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式为___________。
（2）Hg可与反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为：
反应．
反应．
①反应． ___________(用和表示)。
②恒温恒容下，通入一定量Hg(g)和(g)发生反应，下列说法正确的是___________。
A．混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态
B．增大的浓度，可提高Hg(g)的平衡脱除率
C．向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间
D．加入高效催化剂，该反应平衡常数增大
（3）光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组100 mL12的有机染料B溶液中分别加入0.075 g HgO，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中(某时刻B的浓度c与初始浓度的比值)随光照时间t的变化如图所示：
①在___________nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。
②550 nm可见光照射下，0～20 min有机染料B的平均分解速率为___________。
（4）可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1 L 0.1 溶液中加入NaCl固体(忽略溶液体积变化)，溶液中、和的物质的量分数随的变化如图所示：
已知：
与NaCl的混合溶液中主要存在平衡：
①为增大在水中的溶解度，可加入___________(填化学式)。
②计算反应的平衡常数K=___________。
③A点溶液中___________。
2024～2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测
高二化学
本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 Cu-64
第I卷(共44分)
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
第II卷(共56分)
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1）反应过程中产生的气体能与玻璃中的反应，会腐蚀玻璃
（2）
（3） ①. 通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢 ②. 防止倒吸
（4） ①. AB ②.
（5） ①. 滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 86.4%
【18题答案】
【答案】（1） ①. 粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等 ②. CaSO4
（2） ①. 3.2≤pH＜4.3 ②. 2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （3）C
（4）、Fe2+
（5）6.3×10-13
（6）2H2O-4e-=O2↑+4H+
【19题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 0 ②. 20 mL
（3）升高温度，反应速率加快
（4） ① 反应物浓度 ②. AC
（5） ①. ②. 、 ③. 滴加稀硫酸，溶液中增大，平衡逆向移动，增大，溶液由绿色变为蓝色
【20题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. B
（3） ①. 420nm ②.
（4） ①. NaCl ②. ③.

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