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2025-2026学年高三上学期化学12月月考
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分)
1．(3分)下列有关电负性的说法中正确的是（　　）
A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C. 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
2．(3分)下列说法正确的是（　　）
A. CuCl2溶于水，在通电条件下才能发生电离
B. 熔融NaOH能导电，故NaOH是电解质
C. 铜丝、石墨均能导电，故二者均为电解质
D. K2SO4固体不导电，故K2SO4不是电解质
3．(3分)已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A. 1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B. 1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C. 1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目NA
D. 1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
4．(3分)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 用 溶液吸收少量 ：
B. 向 溶液中通入 ：
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入 ：
D. 同浓度同体积 溶液 溶液混合：
5．(3分)前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）
A. 简单离子半径：W＞Z＞Y
B. X分别与Y、W形成的常见化合物都属于弱电解质
C. Z的单质在Y2中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1：1
D. Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
6．(3分)下列反应属于复分解反应的是（　　）
A. 锌片投入稀硫酸中
B. 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应
C. 纯碱与盐酸
D. 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰
7．(3分)室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B. V（NaOH）=10.00 mL 时
C. pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D. V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl-）＜c（CH3COO-）
8．(3分)下列表格中各项分类都正确的一组是（　　）
酸 碱性氧化物 盐 电解质
A HCl CaO NaCl 氨水
B HNO3 Al2O3 AlCl3 NaCl溶液
C NaHSO4 Na2O2 CaCO3 KCl
D CH3COOH CuO NaHCO3 HF
A. A B. B C. C D. D
9．(3分)某溶液含K+、Na+、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+、CO32-中的某几种，通过以下实验进行判断：
①取原溶液10mL，加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀0.058g；
②取原溶液10mL，加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，得到白色沉淀0.3157g；
③取原溶液10mL，加足量BaCl2溶液无明显变化；
下列说法正确的是（　　）
A. 实验①中得到氢氧化镁的物质的量是0.1mol
B. 实验③目的是检验溶液中是否存在CO32-、SO42-
C. 取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中一定只含有Na+、Mg2+、Cl-
D. 溶液中氯离子浓度是0.022mol/L
10．(3分)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，正确的是（　　）
甲 乙 丙
起始物质的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 该温度下，平衡常数值为400
C. 平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
11．(3分)元素A、B、E的原子半径依次增大，A的基态原子价电子排布为nsnnpn+1，B的基态原子2p能级有2个单电子，基态E2+的M能层为最外层且全充满。下列说法错误的是（　　）
A. 电负性：A＞B
B. E位于元素周期表的ds区
C. A和B的简单氢化物均为极性分子
D. 用VSEPR模型可预测为直线形结构
12．(3分)化学与人们的生活息息相关，下列物质的用途错误的是（　　）
A. 用乙二醇溶液用作汽车防冻液
B. 用氯乙烯做不粘锅的耐热涂层薄膜
C. 用氧化钙、铁粉做食品的干燥剂和抗氧化剂
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
13．(3分)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构，晶胞参数为anm；晶胞3中P处原子的分数坐标为（0，所有晶胞均为立方晶胞。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 结构1钴硫化物中n（Co）：n（S）=9：8
B. 晶胞2中S的配位数是8
C. 晶胞2对应晶体的密度
D. 晶胞3中M的分数坐标为
14．(3分)下列说法正确的是（　　）
A. 氢键是一种较弱的化学键
B. 常温常压下Cl2、Br2、I2的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大
C. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(17分)食盐在工业上应用广泛。用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱；向已经氨化的饱和食盐水中通入CO2，会析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠得到碳酸钠。
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式_____（3分）
（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为_____。（用化学方程式表示）（3分）
（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_____。（结合化学方程式解释）（4分）
（4）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
①饱和食盐水中先通入NH3达饱和，再通入CO2至饱和，会析出碳酸氢钠晶体，写出该反应的化学方程式
_____，将碳酸氢钠溶于水，溶液显_____性。（填“酸”、“碱”或“中”）。（2分）
②碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的化学方程式为_____。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者。（填“＞”、“＜”或“=”）（2分）
③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_____。（3分）
16．(16分)CO2是自然界中重要碳源，CO2综合利用是目前的研究热点。
（1）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
请写出过程Ⅰ和过程Ⅱ总的化学方程式：_____。（4分）
（2）已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H1=+74.8kJ mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ mol-1
③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.5kJ mol-1
则反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=_____。（3分）
（3）保持其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。其中b点CH4的转化率高于c点，原因是_____。（3分）
（4）由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
在一刚性密闭容器中，CO2和H2的分压分别为25KPa和75KPa,以金属有机框架上的Pt单原子为催化剂，发生反应。平衡后测得容器内的总压为反应前的0.7倍，则该反应的平衡常数KP=_____。（2分）
（5）若实验室用KOH溶液吸收一定量的CO2气体，所得溶液中c（H2CO3）=c（CO32-），则
①该溶液中c（K+）_____（填“＞”、“＜”或“=”）[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]（2分）
②此时，该溶液中的pH=_____。（常温下H2CO3的Ka1=5×10-7；Ka2=5×10-11，lg5=0.70）（2分）
17．(12分)C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）．
（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为_____（2分）
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
（2）固态时，C60属于_____晶体（填“离子”、“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是_____个．（2分）
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_____NA个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_____．（4分）
（4）石墨层状结构中平均每个正六边形占有的碳原子数是_____．（2分）
（5）下列分别是课本中氯化钠、干冰、碘、金刚石、钠、CaF2晶体的晶胞图．与冰的晶体类型相同的是_____（请用相应的编号填写）．（2分）
18．(13分)Ⅰ．（1）室温下，为了证明NH3 H2O是弱电解质，甲同学用pH试纸测出0.010mol L-1氨水的pH为10，则认为NH3 H2O是弱电解质，你认为这一方法_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。（3分）
（2）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O H3O++OH-，向水中加入NaHSO4固体，对水的电离起_____（填“促进”或“抑制”）作用，且所得溶液显_____性。（2分）
（3）为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是_____。（填化学式）（2分）
Ⅱ．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。常温下，某实验小组同学计划用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
（4）该同学是否需要再准备一种滴定指示剂？_____（填“是”或“否”），酸性高锰酸钾溶液应放在_____滴定管中。（4分）
（5）H2C2O4溶液中离子浓度大小关系：c（H+）_____（填“＞”或“＜”）c（OH-）+3c（C2O42-）。（2分）
试卷答案
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】A
【解析】解： 用 溶液吸收少量 ，离子方程式为： ，故 正确；
B.向 溶液中通入 ，二者不反应，故 错误；
C.向饱和碳酸钠溶液中通入 ，二者反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会析出碳酸氢钠，离子方程式为： ，故 错误；
D.同浓度同体积 溶液 溶液混合，离子方程式为： ，故 错误；
故选： 。
A.氯气少量，反应生成亚硫酸氢根离子和氯化钠、硫酸钠；
B.氯化钙与二氧化碳不发生反应；
C.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，反应析出碳酸氢钠晶体；
D.二者物质的量相等，氢离子优先反应，铵根离子不反应。
本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】B
【解析】A．温度相同时，该反应的平衡常数不变；
B．根据甲中各物质的平衡浓度计算平衡常数；
C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大；
D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化．
解：A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；
B．根据2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），
开始 0.4 0.24 0
转化 0.32 0.16 0.32
平衡 0.08 0.08 0.32
平衡浓度0.04 0.04 0.16
所以该温度下，平衡常数值为=400，故B正确；
C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；
D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，故D错误；
故选：B。
11．【答案】C
12．【答案】B
【解析】A.乙二醇熔点低，可用作防冻液；
B.耐热涂层是聚四氟乙烯；
C.氧化钙做干燥剂，铁粉做双吸剂；
D.高锰酸钾吸收乙烯。
解：A.乙二醇熔点低，故用乙二醇溶液用作汽车防冻液，故A正确；
B.聚四氟乙烯性质稳定，做不粘锅的耐热涂层薄膜，故B错误；
C.氧化钙能吸水可作干燥剂，Fe能吸收氧气，可作抗氧化剂，故C正确；
D.乙烯能催熟水果，但能被高锰酸钾氧化，可用高锰酸钾除乙烯，故D正确；
故选：B。
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】(1)NaCl=Na++Cl-;(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(3)Cl2+H2O HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白有色物质;(4)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;(5)碱;(6)NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl;(7)=;(8)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
【解析】（1）氯化钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和氯离子；
（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；
（3）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性；
（4）①氯化钠和氨气和二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠；碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧化钠；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据离子方程式的书写方法书写；二者都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，结合方程式判断；
③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，可以用加热的方法除去碳酸钠固体中碳酸氢钠。
解：（1）氯化钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，
故答案为：NaCl=Na++Cl-；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）氯气和水反应生成次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白，所以能使湿衣服褪色，
故答案为：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白有色物质；
（4）①氯化钠和氨气和二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧化钠，氢氧化钠电离产生氢氧根离子，所以溶液显碱性，
故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；碱；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl；碳酸氢钠与足量盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠与足量盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，产生CO2的物质的量之比为：1：1，
故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；=；
③碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可用加热的方法来除去碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
16．【答案】(1)CH4+3CO2=4CO+2H2O;(2)+247.5kJ mol-1;(3)由a点可知，b、c两点均未达到平衡，b点反应温度高，速率快，所以转化率高;(4)或者8.3×10-4;(5)＞;(6)8.3;
【解析】（1）图中找出反应物CH4、CO2和产物CO、H2O，据此写出化学方程式；
（2）①CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H1=+74.8kJ mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ mol-1
③C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.5kJ mol-1
盖斯定律计算①-②+③得到反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H；
（3）图中CH4的转化率始终在变化，没有达到平衡状态，随着温度的升高，v增大，转化率增大；
（4）在一刚性密闭容器中，CO2和H2的分压分别为25KPa和75KPa,平衡后测得容器内的总压为反应前的0.7倍，结合三段式列式计算，设甲醇分压为x,
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
起始量（KPa） 25 75 0 0
变化量（KPa） x 3x x x
平衡量（KPa）25-x 75-3x x x
=，
x=15，平衡分压Kp=；
（5）若实验室用KOH溶液吸收一定量的CO2气体，所得溶液中c（H2CO3）=c（CO32-），
①用KOH溶液吸收一定量的CO2气体生成盐和水，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒分析判断；
②常温下H2CO3的Ka1==5×10-7；Ka2==5×10-11，所得溶液中c（H2CO3）=c（CO32-），Ka1×Ka2=c2（H+）=5×10-7×5×10-11=
2.5×10-19，c（H+）=5×10-9mol/L。
解：（1）从图中找出反应物CH4、CO2和产物CO、H2O，化学方程式为：CH4+3CO2═4CO+2H2O，
故答案为：CH4+3CO2═4CO+2H2O；
（2）①CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H1=+74.8kJ mol-1，
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ mol-1，
③C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.5kJ mol-1，
盖斯定律计算①-②+③得到反应的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=（+74.8kJ mol-1）+（-41.2kJ mol-1）+（+131.5kJ mol-）=+247.5kJ mol-1，
故答案为：+247.5kJ mol-1；
（3）图中CH4的转化率始终在变化，没有达到平衡状态，随着温度的升高，v增大，转化率增大，其中b点CH4的转化率高于c点的原因是：由a点可知，b、c两点均未达到平衡，b点反应温度高，速率快，所以转化率高，
故答案为：由a点可知，b、c两点均未达到平衡，b点反应温度高，速率快，所以转化率高；
（4）在一刚性密闭容器中，CO2和H2的分压分别为25KPa和75KPa,平衡后测得容器内的总压为反应前的0.7倍，结合三段式列式计算，设甲醇分压为x,
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
起始量（KPa） 25 75 0 0
变化量（KPa） x 3x x x
平衡量（KPa）25-x 75-3x x x
=，
x=15，平衡分压Kp==≈8.3×10-4，
故答案为：或者8.3×10-4；
（5）①若实验室用KOH溶液吸收一定量的CO2气体，生成盐和水，溶液显碱性，c（H+）＜c（OH-），溶液操作电荷守恒，c（K+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），所得溶液中c（H2CO3）=c（CO32-），c（H+）＜c（OH-），得到c（K+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（OH-），得到c（K+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），
故答案为：＞；
②常温下H2CO3的Ka1==5×10-7；Ka2==5×10-11，所得溶液中c（H2CO3）=c（CO32-），Ka1×Ka2=c2（H+）=5×10-7×5×10-11=
2.5×10-19，c（H+）=5×10-9mol/L，pH=-lg5×10-9mol/L=9-lg5=9-0.7=8.3，
故答案为：8.3。
17．【答案】(1)B;(2)分子;(3)30;(4)2;(5)6;(6)2;(7)BC;
【解析】（1）同种元素的不同单质互称同素异形体；
（2）根据晶体构成微粒判断晶体类型；
（3）根据金刚石最小的环为六元环判断二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，每2个Si原子之间有1个O原子判断O原子的数目；
（4）利用均摊法计算；
（5）冰属于分子晶体，利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，以此来分析．
解：（1）同种元素的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体；
故答案为：B；
（2）C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；
设C60分子中含有x个五边形和y个六边形，根据欧拉定理求棱边数：每个顶点伸出三条棱，而每条棱又总是由两个顶点共有，每个顶点单独伸出的棱有1.5条，60个顶点共伸出的棱为60×1.5=90条，至此，依据欧拉定理可写出：60+x+y-90=2 ①，每条棱是由两个面共用的，所以，一个五边形单独占有的棱边数为2.5条，一个六边形单独占有的棱边数为3条，由棱边数守恒2.5x+3y=90 ②，联立①②可以解得：x=12，y=20；通过以上分析知五边形的碳形成共价双键，五边形的碳形成共价单键，所以一个分子中有30个碳碳双键；
故答案为：分子；30；
（3）C、Si均属于ⅣA元素，能形成4个共价键，在晶体硅中1个硅原子与4个硅原子通过Si-Si直接相连，每个硅原子含有2个硅硅键，则1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个；
金刚石最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子，则Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6；
故答案为：2；6；
（4）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×=2；
故答案为：2；
（5）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC．
18．【答案】(1)正确;(2)0.010mol L-1氨水的pH=10，说明NH3 H2O电离出的c（OH-）=0.0001mol L-1＜0.010mol L-1;(3)抑制;(4)酸;(5)MgO、Mg（OH）2、MgCO3等;(6)否;(7)酸式;(8)＞;
【解析】Ⅰ．（1）依据弱电解质部分电离的性质判断解答；
（2）硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，依据同离子效应判断对水电离平衡移动的影响；
（3）加入的物质用于调节pH以除去杂质，主要将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质；
Ⅱ．（4）高锰酸根离子本身带颜色；酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够氧化橡胶管；
（5）依据电荷守恒判断解答。
解：Ⅰ．（1）一水合氨是一元弱碱，0.010mol/L氨水若全部电离，氢氧根离子浓度应为0.010mol/L，溶液pH=12，用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为l0说明溶液中存在电离平衡，证明一水合氨是弱电解质，所以此方法正确，
故答案为：正确；0.010mol L-1氨水的pH=10，说明NH3 H2O电离出的c（OH-）=0.0001mol L-1＜0.010mol L-1；
（2）硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，依据同离子效应可知，向水中加入NaHSO4固体，增大氢离子浓度，抑制水的电离，
故答案为：抑制；酸；
（3）为得到纯净的MgCl2溶液要除去Fe3+，加入的物质和Fe3+反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以应该加入含Mg元素和氢氧根离子的物质，可以是MgO、Mg（OH）2、MgCO3等，
故答案为：MgO、Mg（OH）2、MgCO3等；
Ⅱ．（4）高锰酸根离子本身带颜色，本身能够指示滴定终点颜色的变化，所以不需要加入其他指示剂；酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够氧化橡胶管，应选择酸式滴定管，
故答案为：否；酸式；
（5）H2C2O4溶液中存在电荷守恒c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），草酸第一步电离远大于第二步电离，所以c（HC2O4-）＞c（C2O42-），则c（H+）＞c（OH-）+3c（C2O42-），
故答案为：＞。

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