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高二年级12月月考化学参考答案
一。
选择题
2
3
6
7
9
10
11
13
14
15
D
D
B
B
D
C
二、非选择题
16.(14分)
(1)粉碎、搅拌、加热等。把二氧化锰还原为硫酸锰
(2)Fe(OH)3 Al(OH)3
(3)H2S04
(4)Mn2++2HCO;=MnCO3J+CO2+H2O
(5)4
(6)CoS+H,O,+2H*-Co*+S+2H,O
17.(15分)
(1)三颈烧瓶
+6
(2)AC
(3)将主反应产生的氨气及时排出，防止发生副反应
(4)有黄色沉淀生成，且30s内不溶解
(5)C
(6)0.49mg/L
能(1分)
18.(14分)
K
①KK,
温暖海域
提高
(2)①HCO3
10-1.7
1022
②Mg++2HC0,=MgC0,↓+H,0+C0,个
19.(12分)
(1)600.4
(2)ce;
(30
②b
③0.48
(4)2NH3-6e+60H=N2+6H2O
化学答案第1页共8页
化学参考答案详解
1、【答案】A
【详解】A.铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅
表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确：
B.食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCI无关，B错误；C.明
矾易发生水解形成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物质形成沉淀从而起净水作用，明矾不能够消毒杀菌，C错误；
D.食用纯碱主要成分为NaCO,制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO,可以反应掉发酵过程产生的酸，D
错误：
故选A。
2、【答案】C
A.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，从而加快反应速率，A正确：
B.锂电池属于原电池，能将化学能转化成电能，B正确：
C.小苏打NaHCO3为强电解质，C错误：
D.断裂化学键消耗能量，形成化学键释放能量，D正确：
故选C。
3、【答案】D
A.铅酸蓄电池的电解质溶液为硫酸，其放电时正极电极反应：PbO2+4H+S042+2e=PbS04+2L0,故A错误：
B.B项为HCO的电离方程式而不是水解方程式，故B错误：
C.氯气与水反应生成HCI和HCIO,HClO属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式：
Cl2+HO、一H+CI+HClO,故C错误；
D.用饱和NaC03溶液处理水垢使CaS04转化为CaC03,离子方式为CaS04(s)+C032(aq)一CaC03(s+S042(aq),
故D正确。
故选D。
4、【答案】C
A.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中HCO,不能大量共存，故A错误：
B.与铝反应能放出氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中NO体现强氧化性，与铝反
应不能放出氢气，强碱溶液中氢氧根离子与铵根离子反应，则四种离子在与铝反应能放出氢气的溶液中一定不能
大量共存，故B错误；
C.CH)
C(OH
=10moL的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；
D.常温下，水电离出的cH)=1013ol/L溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中氢离子与次氯酸根离
子反应，四种离子在碱溶液中不发生任何反应，四种离子在常温下，水电离出的cH)=1013oL溶液中可能大
量共存，故D错误：
故选C。
5、【答案】D
化学答案第2页共8页2025年秋季高二年级12月月考
化学试题
考试时间：75分钟
试卷满分：100分
命题学校：鄂南高中命题人：高二化学组
可能用到的相对原子质量：C:12N:14Na:23
一、选释题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关。下列有关解释合理的是()
A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解
C.明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO;中和发酵过程产生的酸
2.下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是()
选项
科技成果
化学解读
利用催化剂N,A山，实现原生生物质大分子高选择性
催化剂能降低反应的活化能，提高活化
A
转化成CH4
分子的百分数
锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源
锂电池能将化学能转化成电能
C
太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发生反应
乙酸和小苏打均为弱电解质
用X射线激光技术观察到C0和O在催化剂表面形
D
形成化学键释放能量
成化学键的过程
3.下列表达式书写正确的是()
A,铅酸蓄电池的正极反应式：Pb02+4I+2e=Pb2+2H20
B.HCO的水解方程式：HCO3+H20,一HO+C02
C.氯气与水反应的离子方程式：Cl+H0,一2H+CI+C10
D.用饱和Na2C0,溶液预处理水垢中的CaS04:CaSO4()+C032(aq)一CaC03(s)+SO42(aq)
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.使甲基橙变红的溶液中：Na、K、HCO;、NO;
B.与A1反应能放出H2的溶液：NH、Ba+、NO3、Br
C.在=10molL的溶液中：A1、f、CI、sO
c(OH')
D.常温下，水电离出的cH=101molL溶液中：CIlO、K、Na*、SO
5.下列过程不能用平衡移动原理解释的是()
A.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多
B.将COz通入饱和氨盐水（溶质为NH、NaC中，有固体析出
C.将NaHCO3浓溶液与Alz(SO4)3浓溶液混合，迅速产生气泡
D.将锌片插入pH=4的硫酸中无明显现象，加入少量CSO4固体，有气泡产生
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6.下列装置或操作不能达到目的的是()
玻璃
搅拌器
少量
MgCl22H,O
硫酸溶液
温度计
少量
KI
一杯盖
NaCl-
内筒
溶液O
!溶液
0
隔热层
足量
AgNO
白色
黄色
锌粒
外壳
溶液
沉淀国
沉淀
①
②
③
④
A.①：制取无水MgCl2
B.②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C.③：测定中和热
D.④：验证AgCI和AgI的Ksp大小
7.下列说法正确的是()
A.常温常压下H,(g)和O(g)混合无明显现象，则反应2H(g)+O,(g)=2HO(①在该条件下不自发
B.3H,g)+N,(g)、一2NH,(g)△H<0,增大压强，平衡正向移动，则反应的平衡常数增大
C.COg)+H,g)、≠C(s)+H,Og)△H<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能
D.己知NaOH(aq十HCl(aq)-NaCl(aq+HO(1)△H=一57.3 kJ.mol厂1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中
和，放出28.65kJ的热量
8.下列实验能达到预期目的的是()
选项
实验内容
实验目的
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol-L INaCIo
A
比较HCIO和CH,COOH的酸性强弱
溶液和0.1mol-L1CH,COONa溶液的pH
向含有酚酞的NaCO,溶液中加入少量BaCl2固体，溶
B
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
液红色变浅
密闭容器中发生反应H(g十I(g)一2HΠ(g),压缩容
证明增大压强，平衡向逆反应方向移动
器体积，气体颜色变深
分别测定室温下等物质的量浓度的NaSO3与NaCO;
证明非金属性S>C
溶液的pH,后者较大
9.暖宝宝是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水
等成分组成，如图所示。下列有关说法错误的是()
空气由此进入
A.暖贴生效时，应用了原电池原理，将化学能转化为电能
↓↓
→无纺布
B.水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率
→透气膜
C.正极反应式为02+2H20+4e=40H
发热层
→背胶
D.透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度
2025年秋季高二年级12月月考化学试卷第2页共8页

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