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《2025学年度高一化学竞赛》参考答案
题号
1
2
4
6
7
6
9
10
答案
6
D
B
C
D
D
C
题号
11
12
13
14
答案
0
c
0
C
1.B【详解】A.H,CO3是酸，NaOH是减，Q,(OH),CO,是盐，但盐酸是HCI的水溶液
(混合物)，Na,O,是过氣化物（非碱性氧化物），C0是不成盐氧化物（非酸性氧化物），A
错误；
B.HCIO是酸，Ba(OH),是碱，Fe,S是盐，NHH,0(一水合氨)是纯净物，石灰石是混
合物，N,O是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，所有分类均正确，B正确：
C.CH,COOH是酸，但Na,CO,是盐（非碱），C,H,OH是醇（非盐），Fe(OH),胶体是混合
物，CuSO,·SH,O是纯净物，CO是碱性氧化物，SO,是酸性氧化物，C错误；
D.NaHSO,是盐（非酸），KOH是碱，NaHCO,是盐，但汽油是混合物，冰水是纯净物，eO3
是碱性氧化物，NO是不成盐氧化物（非酸性氧化物），D错误；
2.B【详解】A.未说明是“标准状况下，的N2,不能用22.4Lol计算分子数，A错误：
B.N,的摩尔质量为M g/mol,.即Na个N:分子的质量为Mg,因此一个N:分子的质量为N8,
M
B正确：
C.1g的物质的量为7mo,分子数应为，c错误：
M
M
D.N,分子本身的体积很小，气体的体积是分子间的平均距离决定的，不能用
N计算单
个分子的体积（此式计算的是平均每个分子占据的气体体积，不是分子本身体积），D错误：
3.C【详解】A.C0和N2的摩尔质量均为28gmol,2.8g混合气体的物质的量为0.1mol,
分子数为0.1NA,A正确；
B.MgC03的摩尔质量为84g/mol,8.4gMgC03的物质的量为0.1mol,每个分子含1个C
原子，C原子数为0.1NA,B正确：
C.NaOH溶液中O原子不仅来自NaOH(0.1mol),还来自溶剂水，总O原子数远大于0.1
NA,C错误；
D.标准状况下1.12LCl2的物质的量为0.05mol,含C1原子数为0.05×2×Na=0.1NA,D正
答案第1页，共10页
确；
4,D【详解】A.Ba(OD2与NaHSO4恰好中和时，反应比例为1：2，而选项A中H和
OH系数均为1，不符合反应事实，A错误：
B.CO2通入CaCl2溶液不会生成CaCO;沉淀，不符合强酸制弱酸的原理，B错误；
C.Fe与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3t,正确方程式为Fe+2H=Fe2++H↑，C错误：
D.Ca(HCO)h与过量Ca(OD2反应时，HCO与OH结合生成CO}和H0,Ca2+与CO形
成CaCO,沉淀，方程式书写正确，D正确：
5.B
【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳或二者的
混合气体；将放出的气体通过足量的NOH溶液后，气体体积减小，说明气体是氧气和二氧
化碳的混合物，则原混合物中一定含有过氧化钠，至少还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种：
将原混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，不能确定是否含有
Na,CO,、NaCl;由上述分析可知，混合物中一定有Na,O2、NaHCO,可能含有Na,CO,、
NaCl,故答案选B。
6.C
【分析】无色溶液X中不存在C如2+，由取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液，
有沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激
性气味，说明X溶液中含有铵根离子：在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B
产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，原溶液
中一定不含有钡离子：由各离子个数相同，结合离子共存和电荷守恒可知，溶液中一定含有
氯离子，不含有钠离子和钾离子，则X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、
氯离子，一定不含有铜离子、钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，沉淀A为氢氧化镁、
沉淀B为硫酸钡，据此回答。
【详解】A.沉淀A为Mg(OHD2,沉淀B为BaSO4,A错误；
B.由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误：
C.CO和Mg2不共存，故一定不含碳酸根；CI必须存在以平衡电荷，C正确；
D.溶液X中一定不含CO(因与Mg2+不共存)，且必须含有CI(电荷守恒)，D错误：
故选C。
答案第2页，共10页2025学年度高一化学竞赛
考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23s32CI35.5Mg24Fe56Cu64Zn65
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。）
1.下列关于物质的分类正确的是
碱性氧
酸性氧
酸
碱
盐
纯净物
混合物
化物
化物
A
H2CO:
NaOH
Cu2(OH2CO3
盐酸
碘酒
Na2O2
co
B
HCIO
Ba(OH2
Fe2S3
NH:H2O
石灰石
Na2O
SOx
Fe(OHD3胶
CH:COOH
Na2CO3
C2HsOH
CuSO4 5H2O
Cao
SO:
体
D
NaHSO4
KOH
NaHCO3
汽油
冰水
Fe2O3
NO
A.A
B.B
C.C
D.D
2.氮气的摩尔质量为gmol,一定条件下密度为pgLl,若用Na表示阿伏伽德罗常数的
值，下列说法正确的是
A.1LN,含有的分子数目为
B.一个N,分子质量为N8
M
22.4
M
C.1gN2含有的分子数目为pNA
D.一个N,分子体积为
3.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.2.8gC0和N2的混合气体中含有的分子数为0.1Na
B.8.4 gMgCO,中含有的C原子数为0.1N
C.1L0.1 molLNaOH溶液中含有的0原子数为0.1N
D.标准状况下，1.12LC2中含有的C1原子数为0.1N
4.下列离子方程式书写正确的是
A.Ba(OD2溶液与NaHSO4溶液恰好中和：Ba2+OH+H+SO:=BaSO4l+H2O
答案第1页，共8页
B.向CaCl2溶液中通入C02:Ca2+C02+H20=CaC0+2H
C.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H↑
D.CaHC03)z与过量Ca(OH2溶液反应：Ca2+Hco;+OH-CaCO3J+HO
5.某混合物由NaO2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种组成，向其中加入足量的盐酸有
气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小：将上述混合物在空气中加热，
有气体放出。则下列判断正确的是()
A.混合物中定不含Na2CO、NaCl
B.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO,D.混合物中一定不含NaHCO3、NaCI
6.某无色溶液X可能含有：K+、Na、Cu2+、NH、Mg2+、Ba+、CO、C、SO中
若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验：（已知：铵根离子和氢氧根离子相遇
在加热的条件下会产生氨气，氨气有刺激性气味)
①取少量溶液X,加入足量的NOH溶液，有沉淀A产生：微热闻到刺激性气味。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的B(OH),溶液，有白色沉淀B产生，再加入足
量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是
A.沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物
B.溶液X中是否含有K+、Na*无法确定
C.溶液X中一定没有CO,但一定含有C
D.溶液X中一定含有NH、Mg2+、SO:,可能含有CO
7.在酸性环境中，纳米F/Ni复合材料去除污染水体中NO的反应过程(Ni不参与反应)如
下图所示：
吸附
解吸
NO
NO
NO3
NO,
Fe2+
纳米Fe/Ni
吸附
Ni
复合材料
NO
NH店
ii
Fe2+
下列说法错误的是
A.纳米Fe/Ni复合材料具有表面积大、吸附性强的特点
答案第2页，共8页

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