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耒阳一中高二年级上学期第三次文化素质测试
化学参考答案
题号
2
3
4
6
7
9
10
答案
A
B
D
D
C
A
B
C
D
题号
11
12
13
14
答案
A
C
D
3.D
【分析】同一压强下，升高温度平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平
衡向逆反应方向进行，正反应是放热反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，
质量不变的情况下平均摩尔质量增大，因此c点压强大于d点压强，据此作答。
【详解】A.由分析可知，正反应是放热反应，故A正确：
B.由分析可知，c点压强大于d点压强，故B正确：
C.正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数K()>K(b),故C正确：
D,正反应是气体分子数减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需
要在低压、高温条件下进行以提高亚的纯度，故D错误；
4.D
【详解】A.热稳定性H,O大于HS,根据键能越大越稳定，所以H-O的键能大于H-s,
A项错误；
B.H,和H,O的中心原子的价层电子对数都为4，均采取sp3杂化，N原子有1个孤电子
对，氧原子有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥
力，所以键角：H(107)>H,0(104.5°)，B项错误；
C.因为HICOOH分子中O-H键电子云密度比H,CO,小，导致HCOOH中O-H上的H更
活泼，所以酸性HCOOH更强，C项错误：
D.乙烯容易发生加成反应是因为分子中碳原子的P轨道形成的肩并肩的π键的键能小于头
碰头的σ键，反应中更易断裂与其他原子结合形成σ键，D项正确：
答案选B。
7.B
【分析】腐蚀废液（主要含FeCl,、FeCl2、CuCl)加入过量铁粉，将Fe3转化为Fe2+、Cu2+转
化为Cu,过滤，滤渣中为Cu与过量的Fe,滤液为FeCL2,加入氧化剂X,将FeCl2氧化为
答案第1页，共6页
FeCl3,据此回答。
【详解】B.根据分析可知，滤渣a的主要成分是Cu和Fe,X为氧化剂，物质X可以选用
氯气，B错误：
9.D
【详解】
D.由题意可知，亚铜离子的催化活性温度为350℃，所以该反应不宜采用低温，D错误：
11.A
【分析】由电池装置图可知，放电时Zn为负极，电极反应为Zn-2e+4OH=Zn(OH)片，多
孔碳为正极，电极反应为S4O +2e=2S,0:充电时Zn为阴极，电极反应为
Zn(OH)+2e=Zn+4OH,多孔碳为阳极，电极反应为2S,O-2e=S4O:。
【详解】A.放电时，原电池内部阳离子向正极移动，K*从负极向正极迁移，A错误：
B.放电时，金属锌为负极，发生氧化反应，B正确：
C.充电为电解池，根据分析，总反应为阴阳两极的加和，
Zn(OH)+2S,O=Zn+S,O.+40H,C正确：
D.由电极反应2S,O号-2e=S40:,生成1molS40:转移电子物质的量为2mol,应有2olK
穿过离子交换膜，D正确：
12.C
【详解】A.从一侧照射三支并列的试管，由于第一支试管里为浊液，光照射时发生散射和
吸收，无法有效通过，所以第二支试管不会出现光的通路，故A错误；
B.二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使溶液褪色，故B错误：
C.液体温度不同，与钠反应的水温度最低，但钠产生气泡程度最刷烈，金属镁和金属铝均
与热水反应，但产生气泡剧烈程度从左到右依次减弱进入，则说明三种金属元素的金属性强
弱：Na>Mg>Al,故C正确；
D.具支试管里有空气，一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水会生成一氧化
氮，无法证明铜与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮，故D错误：
故答案为C。
13.B
【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z与W
答案第2页，共6页耒阳一中高二年级上学期第三次文化素质测试
化学试卷
分值100分
时间75分钟
相对原子质量C12H1016F19Cd112Se79
一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的)
1.近几年，我国科技发展势头迅猛，成绩斐然。下列说法不正确的是()
A.“祝融号”测得火星表面曾存在液态水，H20与D20互为同系物
B.“奋斗者身披战甲“钛”厉害，其新型钛合金耐高压、耐腐蚀
C.“水平钻机”能进行页岩气的开发，页岩气的主要成分CH属于非极性分子
D.“超算”彰显中国速度，申威26010芯片的主要成分是Si
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1mol.L的NaHS溶液中：ABt、K、CI、SO2
B.透明溶液中：Cu2、Na+、NO,、SO
C.与AI反应生成H的溶液中：I、Mg、NO,C1
D.使KI淀粉试纸变蓝的溶液中：K+、HSO,、C、SO
3.已知亚分子在一定条件下会发生二聚反应：2H亚(g)=(H亚)，(g)。经实验测得，不同
压强下，平衡体系的平均摩尔质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()
M
40
P
cb
20
成
A.该反应为放热反应
B.压强P>P
C.平衡常数K(a)>K(b)
D.任何条件下都能准确测定HF的相对分子质量
1
4.物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是
性质差异
结构因素
热稳定性：H,O>HS
H,0分子间存在氢键，而H,S分子间没有氢健
B
键角：NH107°)>H,0(104.5)
中心原子CN、O)杂化方式不同
C
酸性：HCOOH>H,CO,
HCOOH分子中O-H键电子云密度比H,CO,大
乙烯发生反应难易：取代<加成
碳原子间形成的σ键键能大于π键键能
A.A
B.B
C.C
D.D
5.用N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.3.6gD,0(重水)中所含质子的数目为2NA
B.1L,0.1mol.L1的A1CL溶液中，A13+的数目为0.1N
C.0.46g乙醇中所含C-H键的数目为0.05N
D.1mo1N2与3molH,充分反应生成N旺，分子的数目为2N
6.下列离子方程式书写正确的是()
A.泡沫灭火器的灭火原理：A1+3HC0,=A1(OH),↓+3C02个
B.Ba(O田)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：
Ba2+SO+H*+OH=BaSO+H,O
C.NaOH溶液滴定醋酸溶液：OH+H=H,O
D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：CIO+C0+HO=HClO+HC0;
7.电子工业常用FeCL,溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含FCL,、
FeCl,、CuCl1,)中回收铜，并重新获得FeCl,溶液，处理流程如下：
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