资源简介

邵阳市第二中学高二化学学科竞赛试题参考答案
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B D C B D B C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D C C D C C
二、多选题
题号 17 18 19 20 21
答案 BD AD AB AB BD
1．A
【详解】A．成都银花丝所用的材料银属于金属，所以该艺术品主要含有金属材料，A符合题意；
B．绵州面塑的主要材料是糯米，不含金属材料，B不符合题意；
C．南充竹帘画主要材料是竹子，竹子属于天然材料，不含金属材料，C不符合题意；
D．会理绿陶属于陶瓷类制品，陶瓷属于无机非金属材料，不含金属材料，D不符合题意；
故选A。
2.【答案】B
【详解】
A.由可知，该反应的化学方程式为，A错误；
B.温度升高，浓度增大说明平衡向着正反应方向移动，则正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，B正确；
C.温度升高，正反应和逆反应速率都增大，C错误；；
D.若向容器中通入无关气体，压强变大，平衡不移动，则浓度不增大，D错误。
3．B
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，FeO中的Fe2+会被氧化为Fe3+，生成Fe3+和NO等产物，而非Fe2+，正确的应为：，A错误；
B．Cl2与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和Cl-，电荷守恒且反应式配平正确，B正确；
C．稀硝酸与铜反应生成NO而非NO2，正确的应为：，C错误；
D．氨水为弱碱，无法溶解Al(OH)3，正确的应为：，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．NH3溶于水生成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红，结论正确，A不符合题意；
B．CO2与苯酚钠反应生成苯酚，证明碳酸酸性强于苯酚，结论正确，B不符合题意；
C．KI溶液浓缩加热时，I 被O2氧化生成I2（I2使淀粉变蓝），说明O2的氧化性＞I2的氧化性，结论正确，C不符合题意；
D．Cu与FeCl3反应时，反应离子方程式为：，体现Fe3+的氧化性＞Cu2+的氧化性，而非Fe与Cu的金属性比较，结论错误，D符合题意；
故选D。
5．C
【详解】A．100 g 46%的乙醇溶液中含46g乙醇（为1mol）、54g水（为3mol），则该乙醇溶液中乙醇含氧原子1mol，水含氧原子3mol，总氧原子数为4NA，A错误；
B．pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，H+物质的量为0.01mol（0.01NA），B错误；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合气体对应2mol“NO2单元”，总原子数为2×3×NA=6NA，C正确；
D．因水解导致实际数目小于1.0NA，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．N2O4在反应中作为氧化剂，提供氧元素使偏二甲肼（燃料）被氧化，因此N2O4不是燃料，A错误；
B．对于放热反应，=生成物总能量-反应物总能量<0，反应物是气态时的反应物总能量比反应物是液态时的反应物总能量高，故ΔH< ΔH1，B正确；
C．火箭推进剂需要高能量释放，ΔH1的绝对值（即a值）应较大，C错误；
D．该反应生成的CO2会加剧温室效应，且推进剂中本身具有毒性、易挥发，使用过程中可能污染环境，D错误；
故选B。
7．D
【详解】
A.碳酸氢钠是强电解质，完全电离，A错误；
B.水的电离被抑制，该溶液不可能是能水解的盐溶液，B错误；
C.极限思维，若稀释倍数足够大时，醋酸根的浓度几乎为0，可近似看成纯水所电离约为，极值为0，故该比值变小，错误；
D.由电荷守恒得：，溶液呈中性，，，与之比等于2，大于1，D正确。
8．B
【详解】A．根据“先拐先平，数值大”，可知a线反应的温度为343 K、b线反应的温度为323 K，故A正确；
B．升高温度，的转化率增大，说明正反应吸热，，故B错误；
C．升高温度，的转化率增大，说明正反应吸热，a线的平衡常数与b线的平衡常数相比，故C正确；
D．要缩短达到平衡的反应时间，需要加快反应速率，可改进催化剂或提高反应体系压强，故D正确；
选B。
C
【详解】①NaHCO3溶液加水稀释，促进的水解，n()减小，n(Na+)不变，则的比值会增大，故①正确；
②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n(Na+)=0.3mol，而c()+c()+c(H2CO3)=0.2mol，则：2c(Na+)═3[c()+c(H2CO3)+c()]，故②错误；
③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的c（OH﹣)=c（H+）=10-amol·L-1，故③正确；
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c(Na+)、c()均增大，故④正确；
⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c(OH﹣)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS﹣)，题干所给等式也不满足电荷守恒和物料守恒，故⑤错误；
根据分析可知，错误的有②⑤，故选C。
10．D
【详解】A．该电池的电解质换成高浓度的Li2SO4水溶液，锂和水反应，导致电池失效，A错误；
B．电池充电时为电解池，左侧为放电时的负极，充电时，左侧为电解池的阴极，Li+从右侧通过阳离子膜移到左侧，B错误；
C．电池放电时，电子的流动方向为金属锂片→用电器→集流板，不能通过阳离子膜，C错误；
D．金属锂质量每减小14 g，金属锂的物质的量，，失去电子物质的量2mol，经过用电器的电量=2 mol×6.02×1023/mol×1.6×10-19 C≈1.93×105 C，D正确；
故答案选D。
11．D
【详解】A．丙烯与HBr加成的反应不是一步完成的，因此不是基元反应，A错误；
B．能量越低越稳定，根据图象可看出，从总能量上看，I的能量比Ⅱ的能量低，I较为稳定，B错误；
C．根据图象可看出，相比之下，为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大，C错误；
D．①和③均是慢反应，所以决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③，D正确；
故答案选D。
12．C
【详解】
A.观察曲线b起点，常温氢氧化钠溶液的，，氢氧化钠的物质的量浓度为，A正确；
B.P点时恰好完全中和，溶质为氯化钠，溶液呈中性，B正确；；
C.曲线b的pH逐渐降低，所以b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误
D.强酸、强碱相互滴定，指示剂可选择酚酞或甲基橙，D正确。
13．C
【分析】向净化除氯后的含碘海水中加入硝酸银溶液，得到碘化银悬浊液，向悬浊液中加入铁粉，将碘化银还原得到银单质，同时生成碘化亚铁，碘化亚铁溶液中通入氯气得到碘单质。
【详解】A．加入Fe粉进行转化时铁与AgI反应生成碘化亚铁和银单质，其反应的离子方程式为，A正确；
B．“转化”后需分离沉淀与溶液，操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确；
C．生成的沉淀即银与硝酸反应生成硝酸银、NO和水，化学方程式为3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，产物AgNO3可循环利用；氧化剂为被还原的HNO3（生成NO），N从+5→+2（得3e-）；还原剂为Ag（0→+1，失1e-），由电子守恒，n(氧化剂):n(还原剂)=1:3，C错误；
D．FeI2中I-还原性强于Fe2+，Cl2先氧化I-，设有1molFeI2，根据Cl2+2I-=2Cl-+I2（需1molCl2），再氧化Fe2+：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（需0.5mol Cl2），共需1.5mol Cl2。若>1.5，Cl2过量，会氧化I2生成等，导致I2收率降低，D正确；
故选C。
D
【详解】A．肥皂（或肥电）除油污是利用乳化作用，DMPE形成盘状双层胶束也是通过分子的亲疏水性聚集，机理有相似性，故A正确；
B．DMPE含酯基（或类似酯的结构），在强酸或强碱条件下会发生水解反应，结构被破坏，会失去成胶束的功效，故B正确；
C．缓冲液维持pH稳定，pH变化会影响DMPE的电离状态，进而影响胶束形态（盘状或球状），故C正确；
D．DMPE作为二元酸H2A+，每个盘状双层胶束约有1000个DMPE，带电粒子有H2A+、A-，若胶束不带电，则n（H2A+）=n（A-），c2（H+）=Ka1×Ka2=1×10-10；c（H+）=10-5mol/L，pH=5.0，故D错误；
15.C
【详解】A．肥皂除油污是因为肥皂分子的亲油基与油污结合，亲水基与水结合，通过乳化作用去除油污。DMPE形成盘状双层胶束时，其结构也有类似的亲油部分和亲水部分，形成胶束的过程与肥皂除油污的机理具有相似性，A正确；
B．从DMPE的结构简式可知，其分子中含有酯基 COO ，在强酸或强碱条件下，酯基会发生水解反应，从而改变分子结构，可能失去成胶束的功效，B正确；
C．DMPE可视为二元酸，存在两步电离：、；时，根据，即；，即，所以溶液中主要以HA形式存在， HA不带电，但由于还有少量的存在，胶束不可能几乎不带电，C错误；
D．缓冲液能维持体系的pH等条件稳定，是维持盘状双层胶束呈扁平状的关键；改变pH会影响DMPE的电离等情况，胶束电荷变化，可能使胶束的形态发生改变，使其呈球状分布，D正确；
故选C。
16．【答案】C
【详解】
为二元弱酸，常温下，测得草酸氢钠（）溶液在不同pH体系中，与pH关系如图所示（X代表、、），随着溶液pH增大，的浓度增大，的浓度减小，导致的浓度减小，图象中的曲线①表示、②表示、③表示。
A.根据分析可知，①表示、②表示、③表示，A正确；
B.根据①②交点和②③交点，B正确；
C.观察图像，可知、、浓度小于此时溶液中的，C错误；
D.溶质为等浓度的和，根据元素质量守恒，，D正确。
17.BD
【详解】A．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，故A错误；
B．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，故B正确；
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，用待测盐酸洗涤，使KOH体积偏大，测定结果偏高，故C错误；
D．滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的KOH体积偏小，会使结果偏低，故D正确；
答案选BD。
18.AD
【详解】A．反应为气体分子数减小1的反应，内，容器中气体体积减小0.3L，结合阿伏伽德罗定律，减小气体的物质的量为，结合反应方程式，则反应0.75molSi，，A正确；
B．反应进行到时，总的气体的物质的量为，气体减少1mol，则反应硅1mol，硅完全反应，而该反应为可逆反应，则未达平衡状态，B错误；
C．结合B分析，时，硅完全反应，向反应体系中再加入，则导致平衡正向移动，气体物质的量减小则容器体积减小，C错误；
D．结合B分析，时，总的气体为4mol，、、分别为2mol、1mol、1mol；、时气体体积增大则平衡逆向移动，达到平衡，时总的物质的量为，则气体增加0.2mol，则0.2mol、0.2mol反应生成0.6molHCl，则平衡时、、分别为2.6mol、0.8mol、0.8mol，故时，该反应的，D正确；
故选AD。
AB
AB
【分析】主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，则250℃下乙醇选择性随压强变化的曲线是a；主反应和副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应的平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，曲线b表示2MPa时乙醇选择性随温度变化的曲线；同理，c表示2MPa时乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线，d表示250℃时乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线。
【详解】A．曲线a表示250℃下S(乙醇)选择性随压强变化的曲线，A错误；
B．M点时，S(乙醇)=90%，S(乙酸乙酯)=10%。根据选择性定义，设平衡时n(乙酸乙酯)=y，则n(乙醇)=18y。根据反应方程式，生成y mol乙酸乙酯的同时会消耗y mol乙醇并生成y mol水；则主反应共生成了18y+y=19y mol乙醇，同时也生成了19y mol水。故水的总物质的量为19y+y=20y。因此，平衡时n(乙醇):n(水)=18y:20y=9:10，B错误；
C．曲线b表示2 MPa时乙醇选择性随温度变化的曲线，曲线上的M点是350℃时主反应代表的乙醇的选择性，其平衡常数为；曲线d表示250℃时乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线，曲线上的N点250℃时乙酸乙酯的选择性，其主反应平衡常数为，主反应是放热反应温度越高K值越小，则，C正确；
D．主反应、副反应是放热反应，升高温度主反应、副反应平衡均向逆反应方向移动，副反应的热效应小于主反应，主反应(乙醇)的选择性降低，则副反应(乙酸乙酯)的选择性提高，即主反应逆向移动程度大于副反应，D正确；
故选AB。
21.BD
【分析】由已知信息，，常温下，为常数，因此原溶液中始终不变，，，，，，，，，，因此，lgc(H2Cit-)、lgc(HCit2-)、lgc(Cit3-)与pH的变化关系直线的斜率分别为1、2、3，据此分析解题。
【详解】A．由已知信息，，常温下，为常数，因此原溶液中始终不变，故A正确；
B．直线L的斜率最大，表示的变化情况，故B错误；
C．由分析可知，M点存在，即，整理得，故C正确；
D．M点溶液存在，，可知氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，结合电荷守恒可知，得，故D错误；
答案选BD。
22．（1）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率
（2） ①. 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素 ②. 溶液 ③. Fe2+
（3） ①. ②.
（4） ①. ZnSO4、K2SO4 ②.
【解析】
【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成沉淀Co(OH)3，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4，据此解答。
【小问1详解】
在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率；
【小问2详解】
酸浸液中含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子。由题表中数据可知，当Fe3+完全沉淀时，Co2+未开始沉淀，而当Fe2+完全沉淀时，Co2+已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且Co2+不沉淀，应先将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH使Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀，因此，MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，以便在后续调pH时除去Fe元素。常用溶液检验Fe2+，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在Fe2+，需补加MnO2；
【小问3详解】
由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH=5)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：、；
【小问4详解】
最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K+，而阴离子是在酸浸时引入的，因此其中主要的盐有ZnSO4和K2SO4。当溶液pH=1.1时，Co3+恰好完全沉淀，此时溶液中，则，则。“除钴液”的pH=5，即，则，此时溶液中。
23．(1)
（2）除去溶液减少晶体溶解损失，无水乙醇挥发快，快速干燥
（3） ①. eabfgcd ②. 排除装置中的空气 ③. 装置乙中无红棕色气体产生 ④.
（4）防止氨气逸出，造成误差
（5）
【解析】
【分析】步骤1：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟，发生反应；步骤2：丙装置为二氧化碳的发生装置，甲装置中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢杂质，丁装置中和足量溶液反应有气泡产生并析出紫红色晶体。
【小问1详解】
步骤1：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟，生成，V元素化合价由+5价降低到+4价，则产生的无色无污染的气体为N2，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
丁装置中和足量溶液反应有气泡产生并析出紫红色晶体-氧钒碱式碳酸铵晶体，其难溶于水和乙醇，晶体表面有，用无水乙醇洗涤的目的是除去溶液、减少晶体的溶解损失，且无水乙醇挥发快，可以快速干燥；
【小问3详解】
①丙装置为二氧化碳的发生装置，甲装置中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢杂质，丁装置中和足量溶液反应有气泡产生并析出紫红色晶体，乙装置可以检验装置气密性及空气是否被排净，所以其依次连接的顺序为eabfgcd；
②检查装置气密性，加入试剂，先打开，丙装置中石灰石和稀盐酸生成二氧化碳，由于 易被氧化，所以通入一段时间气体目的是排除装置中的空气；当装置内空气被排尽后，再关闭，打开，进行实验，若装置内空气被排尽，则装置乙中无红棕色气体产生；
③丁装置中和足量溶液反应有气泡产生并析出紫红色晶体，生成氧钒碱式碳酸铵晶体化学方程式为；
【小问4详解】
经过足量10%NaOH溶液充分反应后，通入水蒸气，将生成氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的饱和硼酸标准溶液完全吸收NH3，为保证NH3全部被吸收，硼酸标准溶液要足量，同时NH3易挥发，所以“冰盐水”的作用是降温、防止氨气逸出，造成误差；
【小问5详解】
NH3全部被释放并被接收瓶中溶液完全吸收，再用0.5盐酸标准溶液滴定，到终点时消耗盐酸，据、可得~5 NH3~5HCl，即NH3~HCl，所以样品中氮元素质量分数为。
答案第1页，共2页邵阳市第二中学高二化学学科竞赛试题
时间：75min 总分：100分
可用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 Mn-55
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求)
1．下列各地艺术品中，主要含有金属材料的是
A．成都银花丝 B．绵州面塑 C．南充竹帘画 D．会理绿陶
2.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，一定温度下，某反应达到平衡状态，化学平衡常数。恒容时，升高温度，浓度增大。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为
B.该反应的逆反应为放热反应
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.恒温恒容下，增大压强，浓度一定增大
3．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是
A．溶于稀硝酸：
B．向溶液中通入
C．将铜片插入稀硝酸中：
D．向溶液中加入过量氨水：
4．由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水呈碱性
B 通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>硅酸
C KI溶液加热浓缩后，加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：
D 将铜丝插入溶液中，铜丝溶解，溶液变蓝 金属性：
A．A B．B C．C D．D
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA
B．1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
C．92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目小于1.0NA
6．2024年10月30日将神舟十九号载人航天飞船发射升空的运载火箭使用偏二甲肼、作推进剂，相关反应为 。下列有关说法正确的是
A．是燃料 B．若反应物是气态，则反应的焓变
C．值比较小 D．该推进剂使用过程中不会污染环境
7. 25℃时，电解质溶液中存在各种平衡，下列说法正确的是（ ）
A.碳酸氢钠的电离方程式为
B.由水电离出的，则该溶液可能是溶液
C.的溶液中，不断加水稀释，始终增大
D.向稀硫酸中加入氨水至中性，则溶液中
8．已知：，使用阴离子交换树脂作为催化剂，在323 K和343 K时测得的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是
A．a线反应的温度为343 K B．
C．a线的平衡常数与b线的平衡常数相比：
D．要缩短达到平衡的反应时间，可改进催化剂或提高反应体系压强
9．下列说法错误的是(　　)
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L -1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L -1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L 1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c（HS-）
A．①④ B．①③ C．②⑤ D．②④
10．锂硫电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
已知：一个电子带有的电量为C。
A．该电池的电解质换成高浓度的水溶液，可以增强的导电性
B．电池充电时，从左侧通过阳离子膜移到右侧
C．电池放电时，电子的流动方向为金属锂片→用电器→集流板→阳离子膜→金属锂片
D．金属锂质量每减小14 g，经过用电器的电量约是C
11．丙烯与的加成反应可产生两种可能产物，其反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是
A．丙烯与加成的反应是基元反应
B．从总能量上看，Ⅰ和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定
C．为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大
D．决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③
12．酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是（ ）
A.氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L
B.P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C.曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线
D.甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂
13．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I 的一种制备方法如下图所示：
下列说法错误的是
A．加入 Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为
B．“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
D．“氧化”中若反应物用量比>1.5单质碘的收率会降低
14．盘状双层胶束可用于模拟生物膜，研究膜蛋白与脂双层膜的相互作用。向DMPE(其结构如图1，可视作二元酸H2A+)中加入缓冲液，振荡过夜，可制得盘状双层胶束(如图2)，每个盘状双层胶束约有 1 000 个 DMPE．已知：25 ℃时，DMPE 的 下列有关说法错误的是
A．DMPE形成盘状双层胶束的过程与肥皂除油污的机理具有相似性
B．在强酸或强碱条件下，DMPE 可能因发生水解反应而失去成胶束的功效
C．缓冲液是维持盘状双层胶束呈扁平状的关键，pH改变可能使胶束呈球状分布
D．胶束所带电性与pH有关，pH=7.0时此胶束几乎不带电
15.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
条件 离子组 离子共存判断及可能离子方程式
A 的溶液 Fe2+、NO3-、Al3+、CO32- 不能大量共存，3Fe2++4H++ NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B 水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1 K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]- 能大量共存
C 有大量Fe3＋的溶液 Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存
D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO42- 不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+ SO32-
16．常温下，草酸钠（）溶液在不同pH体系中，与pH关系如图所示
（X代表，，），已知为二元弱酸下列有关说法不正确的是（ ）
A.①表示
B.的的数量级约为，的数量级约为
C.②③交点的溶液中：
D.等浓度的和的混合溶液中：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
17．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B．配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，用待测盐酸洗涤，则测定结果偏低
D．碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
18．工业常用和为原料来制备，反应原理： 。向恒压容器中加入5mol HCl和1mol Si，在T K、p0 KPa下发生上述反应，测得容器中气体体积(V)与时间(t)的关系如表所示(时，瞬间扩大容器减小压强为下发生反应；忽略固体体积对气体体积的影响)：
时间
体积
下列说法正确的是
A．内，
B．反应进行到时已达平衡状态
C．时，向反应体系中再加入1mol Si，容器体积不随时间变化
D．在T K时，该反应的
19.某兴趣小组对实验室中的一种白色固体试剂（检测为纯净物）进行鉴别，实验探究如下：
①取适量白色固体溶于水得到呈碱性的无色溶液A；
②用铂丝蘸取少量溶液A灼烧，能产生黄色火焰；
③酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液A，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；取适量溶液B滴加盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；另取适量溶液B，加入少量AgBr固体，固体溶解。
下列叙述错误的是
A．由实验可推测该白色固体可能为Na2SO3或NaHSO3
B．实验③发生的离子方程式可能为5HSO3- +2MnO4- +H+ = 2Mn2+ +5SO42- +3H2O
C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式：Na2SO3+S Na2S2O3
D．实验④条件下Ag+结合能力：S2O32->Br-
20.使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇反应原理如下：
主反应：
副反应：
初始投料为，平衡时，2 MPa下乙醇和乙酸乙酯的选择性(S)随温度变化与250℃下乙醇和乙酸乙酯的选择性(S)随压强变化如图所示。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．副反应的热效应小于主反应。
下列说法错误的是
A．曲线a表示2 MPa下S(乙醇)随温度的变化
B．M点对应条件下，n(乙醇)：n(水)=10：9
C．M点与N点主反应的K值：KM＜KN
D．曲线c变化的原因是主反应逆向移动程度大于副反应
21. 柠檬酸是一种重要的三元有机中强酸。常温下，随着NaOH固体加入，一定pH范围内，存在以下平衡：
； ；
；。
、、随pH变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．随pH变化增大，的浓度不变
B．直线L表示的变化情况
C．
D．M点溶液：
二、非选择题(本题共2小题，共32分)
22．(16分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的：
开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
（1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 。
（2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_____(填化学式，下同)检验 ，若出现蓝色沉淀，需补加。
（3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
（4）“除钴液”中主要的盐有_____(写化学式)，残留的浓度为_____。
23．（16分）氧钒碱式碳酸铵晶体，紫红色，难溶于水和乙醇。其制备及氮元素含量的测定实验如下（已知易被氧化）。回答下列问题。
Ⅰ．制备
步骤1：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。
步骤2：向足量溶液中缓慢加入制得的溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3：反应结束后抽滤，先后用饱和溶液、无水乙醇洗涤，静置得产品。
（1）“步骤1”产生无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是 。
（3）“步骤2”可在如图装置中进行。
①连接装置，依次连接的顺序为 。（按气流方向，用字母标号表示）。
②检查装置气密性，加入试剂。先打开，通入一段时间气体目的是 ，
当观察到 （填实验现象）时，再关闭，打开，进行实验。
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为 。
Ⅱ．产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应，通入水蒸气，将氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5盐酸标准溶液滴定，到终点时消耗盐酸。
1．玻璃管 2．水 3．10%NaOH溶液 4．样品液 5．硼酸标准溶液 6．冰盐水
已知：，。
（4）“冰盐水”的作用是 。
（5）样品中氮元素质量分数的表达式为 。

展开更多......

收起↑