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2025年下学期第三次阶段性考试
高一化学(试题卷)
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H:1；Na:23；C:12；O:16；Mg:24；Cl:35.5；Al:27；Fe:56；Cu:64
单选题（本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．和互为同位素，其中可用于文物年代的鉴定
B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C．为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉
D．新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用
2. 已知钍原子()可发生放射性变化：→+，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是（ ）
A．X位于第六周期 B．X的氢氧化物具有强碱性
C．X的中子数为142 D．X的单质能与冷水缓慢反应
3. 元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（ ）
铊的元素符号为Tl
205Tl的中子数比质子数多43
铊的相对原子质量为204.4 g
铊原子的质子数为81
4. 某实验废水经过滤后，再通入足量氯气消毒，下列离子组合还可能大量存在的是（ ）
A． B．
C． D．
5. 甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是（ ）
A．若甲为炭，则丁可以是氧气
B．若甲为铁，则丁可以是氯气
C．若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳
D．若甲为氯化铝，则丁可以是氢氧化钠
6. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．高温条件下Fe和水蒸气反应生成Fe(OH)2和H2，该反应为置换反应
B．FeO在加热的条件下能被氧气氧化成Fe3O4
C．将饱和的FeCl3溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
7. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应
B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水
D．FeCl3溶液中的Fe3+不能被Cu还原
8. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A．向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
B．向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出：Cu+Fe2+==Fe+Cu2+
C．将金属镁投入稀硫酸中，有无色气泡产生：Mg+2H++SO42- ==MgSO4+H2↑
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
9．钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
B．反应②中23 g Na完全反应生成的产物中离子的数目为2NA
C．反应④每生成1 mol NaClO，转移电子数目为NA
D．1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为NA
10. 两支试管中分别有10 mL AlCl3溶液和5 mL NaOH溶液，将它们混合并充分反应后溶液中的铝元素的质量与沉淀中的铝元素质量恰好相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比为（ ）
① ② ③ ④ ⑤
①或③ B．②或⑤ C．③或④ D．①或⑤
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含原子总数为0.3NA
C．0.1mol·L-1 Na3PO4溶液中含有的Na+数目为0.3NA
D．用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒
12. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．三种固体溶于足量水反应后有NaOH剩余
B．B点的沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3
C．原混合物中NaOH的质量是5.20 g
D．Q点HCl溶液加入量是120 mL
13.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2 mL（标准状况）气体，所得溶液加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为（ ）
A．2.8 g B．11.2 g C．5.6 g D．56 g
14.用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，下列叙述错误的是（ ）
A．称取胆矾25 g溶于1 L水中
B．胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L
C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会导致配制溶液浓度偏高
D．若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，则应重新配制
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共 44 分）
15.（8 分）某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。
(1)计算该“84消毒液”的物质的量浓度 mol/L(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用490 mL 0.2 mol·L-1 NaClO的消毒液，现用固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 。
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①移液 ②装瓶贴签 ③摇匀 ④溶解 ⑤称量 ⑥定容 ⑦洗涤 ⑧计算
正确的操作顺序为 (填序号)。
在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有 。
16．（12 分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)气态氢化物的稳定性：④ ⑦，与水反应的剧烈程度⑤ ⑨填(填“”、“”或“=”)。
(2)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是 。
(3)向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成的化合物的稀溶液的现象为 。
(4)实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在 中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为 。
17．（10分）1．自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。
Ⅰ.某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：。
2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(1)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_____（填字母序号）。
A．FeSO4 B．O3 C．Na2SO3 D．KMnO4
(2)自来水用Cl2杀菌消毒沿用已久，但因其会产生某些污染而停止使用。ClO2消毒能力比Cl2高数倍，还原产物均为Cl-，则ClO2消毒自来水时的效果是同物质的量Cl2的 倍（用单位物质的量的消毒剂得电子的数目衡量氧化消毒能力强弱）。
(3)ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00 mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至25.00 mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡，发生反应2ClO2+2KI==2KClO2+I2；再用0.050 mol L-1 Na2S2O3标准溶液与I2反应（2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI），消耗Na2S2O3标准溶液的体积11.00 mL。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的浓度 （用g/L表示）。
Ⅱ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。K2FeO4能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业制备K2FeO4的流程如下：
(4)配平上述流程中“反应”时的化学方程式
Fe(NO3)3+ NaClO+ NaOH== Na2FeO4+ NaCl+ NaNO3+ H2O
(5)下列关于工业制备K2FeO4的说法正确的是_____。
A．“反应”时，将NaOH更换为HCl效果更好
B．“过滤Ⅰ”所得滤渣中大量存在NaCl、FeCl3等物质
C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D．“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液
18（14分）．某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：Cu2O + 2 H+ == Cu + Cu2+ + H2O)。根据流程回答下列问题：
(1)溶液C的主要成分是 （填名称）。
(2)溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是 。
(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是 ；发生的化学反应方程式为 。
(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应。酸浸时，通入O2的目的是 。
②“Fe3+浓度检测”是先将100 mL含Fe3+溶液用适量的SnSO4还原为Fe2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+)，此时发生反应的离子方程式为： 。若用掉0.2 mol L-1 K2Cr2O7溶液50 mL，则Fe3+的物质的量浓度为 。
2025年临澧一中高一上学期第三次月考答案
单选题（本题共 14 小题，每小题 4分，共 56 分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C C B B D D C D
题号 11 12 13 14
答案 B D A A
二、填空题（每空2分，共44分）
15．（每空2分，共8分）
(1)4.0
(2) 7.5 g ⑧⑤④①⑦⑥③②
(3)500 mL容量瓶、玻璃棒
16．
(1) > <
(3)
(3)刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡
(4) 煤油或石蜡
17．（每空2分，共10分）
(1)AC
(2)2.5
(3)7.425
(4)2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
(5)C
18．（每空2分，共14分）
(1)四羟基合铝酸钠
(2)；2Fe3++Fe==3Fe2+
(3) 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 、
(4)将氧化为 0.6mol/L

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