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专题01 溶质质量分数的分析与计算
一、溶质质量分数
1.判断溶液浓稀程度的方法
（1）粗略判断：有色溶液根据溶液 进行粗略的定性判断，溶液颜色越 浓度越 。但不能准确表明一定量溶液里含多少溶质。
（2）精确判断：根据溶液 进行定量判断。溶液浓度的表示方法有 、 等（如酒精溶液常用体积分数）。
2.溶质质量分数
（1）定义：溶质质量分数是 之比，用 形式表示。
说明：①溶质质量分数范围： （纯溶剂为0%，纯溶质为100%）；
②溶质质量分数越大，说明溶液中溶质含量 ；
③溶质质量分数与温度、压强、溶液是否饱和无关，只与 有关；
④浓溶液质量分数 但不一定 ，稀溶液质量分数 但不一定 ；
（2）溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的 中，NaCl的质量为10份。
即每100g氯化钠溶液中含有 氯化钠， 水。
（3）计算公式：
溶质质量分数 = =
公式变形：溶质质量 =
溶液的质量 = +
=
=
（4）计算注意点：
①溶质的质量是指 ，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否 。
②计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要 。
③溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将 都计算在内。
（5）溶液发生变化时，溶质质量分数的变化
①从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数 。
②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数 。
③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数 。
④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持 ，变成 溶液；
对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持 ，变成 溶液。
二、饱和溶液中溶质质量分数的计算
（1）方法一：根据饱和溶液中溶质和溶液的 进行计算
饱和溶液中溶质质量分数ω=
（2）方法二：根据 进行计算
①对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于 。
②一定温度下，若某物质的溶解度为S，则该物质的任何饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比都是一个 ：m(溶质)：m(溶剂)：m(溶液)= 。
③饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系是：
饱和溶液中溶质质量分数 即：ω=
在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂，故ω比S的数值小。
三、溶液的稀释与浓缩的有关计算
1．溶液的稀释
（1）原理：溶液在稀释前后， 的质量不变。
（2）公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数= 。
方法 计算依据
加水稀释 （1）稀释前后 的质量不变：m（浓溶液）·ω（浓溶液）＝ （2）稀释后溶液质量等于稀释前 加 的质量：m(稀释后溶液) ＝
加稀溶液稀释 （1）混合后溶液中溶质质量等于混合前 m（混合溶液）·ω（混合溶液）＝ （2）混合后溶液质量等于混合前 m(混合溶液质量)＝
注意点 1．溶液加水稀释后，稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加上“所加的水”的质量，这个“所加的水”不包括原来 ，计算时容易出错，千万要注意。2．溶液稀释过程中， 可以加减， 不能加减（分子间有间隔，可以互相挤占空隙）。M（稀溶液） M（浓溶液）+M（加水）；V（稀溶液） V（浓溶液）+ V（加水）
2．溶液的浓缩
方法 计算依据
加溶质 原溶液中的溶质与后加入的 等于混合后溶液中的溶质质量加溶质后溶液中溶质的质量分数ω=
蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量 m（浓溶液）·ω（浓溶液）＝
加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的 等于混合后溶液中溶质的质量m（浓溶液）·ω（浓溶液）＋ m（稀溶液）·ω（稀溶液）＝ [m（浓溶液）+m（稀溶液）]
四、溶质质量分数与化学方程式的计算
1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是 ， 质量不能直接用于化学方程式计算，需要用 的质量进行计算。
2．反应后所得溶液质量的计算方法：
（1）溶液组成法：
m(溶液)= ；
m(溶质)= ，其中溶质一定是溶解的；
m(溶剂)= 。
（2）质量守恒法：
m(溶液)= ，m(反应物)指反应前的物质质量总和。
若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= ；
五、配制一定质量分数的溶液
1．用固体溶质配制一定质量分数的溶液
以“配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液”为例：
（1）实验仪器：托盘天平、药匙、 、空试剂瓶（细口瓶）
玻璃棒的作用：
（2）其他实验用品：称量纸、空白标签、蒸馏水、氯化钠固体
（3）实验步骤：
①计算：计算 。m（NaCl）=50g×6% =3g；m（H2O）=50g-3g=47g；
②称量：称量 质量。用托盘天平称量3g氯化钠，并倒入烧杯（注意用称量纸）。
③量取：量取 （蒸馏水）。用50ml量筒量取47ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯。
④溶解：用 搅拌，使固体溶解。
⑤装瓶贴标签：标签上注明 和 。将烧杯中溶液注入空的细口瓶，贴上标签，标签写上“ ”。
2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液
以“用6%的氯化钠溶液加水稀释配制50g3%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）”为例：
（1）实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）
（2）其他实验用品：空白标签、蒸馏水、6%的氯化钠溶液
（3）实验步骤：
①计算：计算
m浓溶液×6% =50g×3%； m浓溶液 =25g v浓溶液=25g÷1.04g/cm3≈24.0ml
m水 = m稀溶液－m浓溶液=50g－25g=25g v水=25g÷1g/cm3=25ml
② ：分别量取浓溶液和水的体积，倒入烧杯
分别用50ml量筒量取24ml6%的氯化钠溶液和25ml的水，倒入烧杯
③ ：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀
④装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度
3．常见错误操作
六、配制一定质量分数溶液的误差分析
1.误差原因：由公式 可知
溶质质量分数偏大的原因：溶质质量 或溶剂质量
溶质质量分数偏小的原因：溶质质量 或溶剂质量
2.误差分析：
（1）称量固体的误差
误差原因 产生的影响
溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
药品含杂质 不变
药品与砝码放反了 未使用游码 不变
使用游码 不变
称量前天平未调平 指针偏右 不变
指针偏左 不变
砝码生锈（未脱落） 不变
（2）量取浓溶液和溶剂（水）的误差
误差原因 产生的影响
溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
量取溶剂（水） 仰视读数 不变
俯视读数 不变
量取浓溶液 仰视读数 不变
俯视读数 不变
（3）溶解和装瓶的误差
误差原因 产生的影响
溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
溶解 倒水时有少量水溅出
倒浓溶液时有少量溅出
溶解用的烧杯不干燥
装瓶 有少量溶液溅出
试剂瓶中有少量水
题型01 溶质质量分数的含义
【典例】现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1：9
C．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液
D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为10%
【变式】在t℃把5g某物质放入97g水中充分搅拌过滤后得到100g溶液，则溶液中溶质质量分数为
A．3% B．5% C．5.15% D．4.9%
题型02 溶液稀释和浓缩的计算
【典例】（2025·四川成都·二模）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量
A． B． C． D．
【变式】时，向100g质量分数为的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为
A． B． C． D．
题型03 饱和溶液中溶质质量分数的计算
【典例】回答下列问题：
(1)P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。
(2)时，将丙物质加入水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到）。
(3)时，水中溶解 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到）。
【变式】M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氢化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验，下列说法不正确的是
A．溶液②中溶质质量分数为37.5%
B．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①
D．物质M是硝酸钾
题型04 根据溶解度曲线图判断溶质质量分数的变化
【典例】甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数约为
D．将甲、乙、丙饱和溶液从降温到，所得到溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙
【变式】如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
B．甲物质中混有少量乙物质，若提纯甲物质，可采取降温结晶的方法
C．t2℃时将甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为甲>乙
D．将t1℃甲乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃所得溶液的溶质质量分数相等
题型05 配制溶液的仪器和实验操作
【典例】下列配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的部分操作中，符合规范的是
A．取试剂 B．称量氯化钠
C．溶解 D．装瓶贴标签
【变式】（2025·江苏扬州·二模）用质量分数为37%的盐酸配制200mL10%的盐酸，不需要用到的仪器是
A．玻璃棒 B．量筒 C．烧杯 D．酒精灯
题型06 溶液配制的误差分析
【典例】农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．实验的操作顺序是④②①⑤③
B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解
C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大
D．选用50mL的量筒
【变式】某同学欲用质量分数为的氯化钠溶液（密度为），配制质量分数为的氯化钠溶液，下列错误操作可能导致溶质质量分数小于的是
A．用量筒量取水时俯视读数 B．向烧杯中倒水稀释时部分水洒出
C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取溶液时俯视读数
题型07 溶液配制综合考查
【典例】在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。
下列有关上述实验的说法不正确的是
A．实验计算：需要水的体积为47mL
B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶
C．操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误
D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大
【变式】实验室里有密度为1.84g/cm3的溶质质量分数为98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196g；然后用这种稀硫酸除去铁锈。请回答下列问题：
(1)需要98%浓硫酸的体积为 mL。
(2)配制过程中，下列仪器不需要的有 (填写仪器名称)。
(3)实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的溶液 (填名称)。
(4)经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.2%，其原因可能是下列中的_______。
①所用98%的浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间
②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯
③量取水的体积时，俯视读数
④把量好的水倒入烧杯时，有少量水浅出烧杯
⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数
A．①③⑤ B．③④⑤ C．①② D．②④
题型08 根据化学反应图像计算溶质质量分数
【典例】为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向盛有50g该稀盐酸样品的烧杯中加入过量的石灰石（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。烧杯中物质总质量与时间的关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
(1)根据题目所给信息， （填“能”或“不能”）得出该石灰石中碳酸钙的质分数。
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。
【变式】某化学兴趣小组的同学利用某钙片(有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应)进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答下列问题：
(1)恰好完全反应消耗稀盐酸的质量为 g。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
题型09 根据实验过程示意图计算溶质质量分数
【典例】为测定某含铁的混合物样品（杂质不溶于水，也不与其它反应）中铁的含量进行了如下实验：
(1)发生反应的化学方程式为： ；
(2)a的数值为 ；
(3)此含铁的混合物样品中铁的含量为 ；
(4)向反应后的滤液中加入0.4g水，所的溶液中溶质的质量分数为 。
【变式】铜锌合金外观与黄金相似，不法分子常用铜锌合金制品冒充黄金制品，进行诈骗活动。化学小组为检测其成分，按下列流程进行实验探究，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
求：
(1)生成氢气的总质量为 。
(2)合金中含铜 。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
题型10 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【典例】化学兴趣小组为探究某融雪剂（仅含和）的组成，取融雪剂样品于干净的烧杯中，加入蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示。请回答：
(1)当滴入溶液至点时，烧杯中溶液存在的溶质是 （填化学式）。
(2)恰好完全反应时，消耗的溶液的质量是 g。
(3)向烧杯中边滴加溶液时，边用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是 。
(4)求该融雪剂固体样品中的质量分数（写出计算过程）。
【变式】硫代硫酸钠（Na2S2O3）为氰化物的解毒剂之一，在酶的参与下能使氰化物变为无毒的硫氰酸盐排出体外而解毒。某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取18g该样品，加入适量稀硫酸，发生反应的化学方程式为：。充分反应后，得到只含有一种溶质的不饱和溶液，其溶质质量分数为10%，同时生成6.4gSO2。计算：
(1)所得溶液中溶质的质量；
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数（计算结果精确到 0.1%）；
(3)若要将得到的10%溶液稀释成质量分数为5%的溶液，加水的质量为 g。
【巩固训练】
1.下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是
A．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10
C．溶液中氯化钠与溶液的质量比为1：9
D．将10g氯化钠溶解于100g水中配成的溶液
2．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数为
A．8.7% B．8% C．7.4% D．无法确定
3．实验室把100g溶质质量分数为8％的食盐水，蒸发掉52g水后，再加入2g食盐，则所得溶液溶质的质量分数为
A．16％ B．10％ C．20％ D．30％
4．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（　　）
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍
D．将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半
5．实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存
B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL
C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大
D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响
6. 如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XB．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
D．X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X
7. 不同温度时，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M的质量的变化关系如图。下列说法不正确的是
A．由图象可知，M物质的溶解度随温度的升高而降低
B．时，A、B、C三点所示溶液中属于饱和溶液的是C
C．时，M物质的溶解度是
D．B、D点所示溶液的溶质质量分数相同
8．（2025·四川·中考真题）选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)配制过程中上图不会用到的一种仪器是 （填仪器名称）。
(2)下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 （填序号）。
①量水时仰视读数 ②食盐中含杂质 ③所用砝码生锈
(3)将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水 g。
9．贝壳的主要成分是碳酸钙，化学兴趣小组利用贝壳进行了如图实验（假设贝壳中其他成分不溶于水且不与稀盐酸发生反应）。请分析并计算：
(1)将贝壳研磨成贝壳粉的目的是 。
(2)15g贝壳粉中所含碳酸钙的质量为 g。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
10．过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算：
(已知相对分子质量：Na2CO4 122 NaCl 58.5)
(1)Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
(3)将反应后所得溶液的溶质质量分数变为25%，求需要加入氯化钠固体的质量。
【强化训练】
1．（2025·云南曲靖·二模）常温下，将16g氯化钠加入84g水中全部溶解，配制氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是
A．该溶液的质量为100g B．该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液
C．该溶液的溶质质量分数是16% D．该溶液取出一半后密度减小
2．（2025·江苏南京·二模）不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在40℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A．40℃时烧杯中溶液的质量为150g
B．若将溶液升温到80℃，溶液中溶质的质量变大
C．若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数不变
D．若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到3.66g固体
3．（2025·江苏苏州·二模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液
C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等
D．t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体
4. （2025·江苏南通·二模）盐矿深埋地下除NaCl外还含有少量Na2SO4等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示，卤水析出NaCl、Na2SO4的过程如图2所示。下列说法正确的是
A．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为36%
B．28℃时，NaCl溶液与Na2SO4溶液的质量分数相等
C．注入天然气压出卤水，说明天然气易溶于水
D．“析硝罐”中出来的“滤液”所含的溶质有NaCl、Na2SO4
5．（24-25九年级上·陕西西安·期末）将一定质量的固体甲加入到盛有一定量水的烧杯中，再放入一个小木块，小木块在溶液中排开液体的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法正确的是
A．固体甲的溶解度随温度升高而减小
B．实验过程中溶液一直为饱和溶液
C．四个烧杯中固体甲的溶质质量分数为：④>③>②>①
D．④中木块位置应高于③中的木块位置
6．（24-25九年级上·上海黄浦·期末）t℃时，不同质量的硝酸钾饱和溶液，其溶质与溶液的质量关系如图所示，由此可知
A．a 的数值为30
B．m 和n 对应的溶液的溶质质量分数相等
C．硝酸钾的溶解度随溶液质量增加而增大
D．降温至t1℃，m和n对应的溶液析出晶体的质量相等
7．（2025·宁夏银川·二模）下图是同学们做粗盐提纯实验并利用提纯得到的精盐配制了氯化钠溶液，请回答下列问题。(假设称量氯化钠时1g以下用游码)
(1)粗盐提纯实验的正确操作顺序为 (填序号)。进行操作③时，当观察到 时，停止加热。
(2)配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为 。若称量固体时指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有_______。(填序号)
A．砝码和药品放反 B．溶解固体前烧杯内壁有水珠
C．量取水时俯视读数 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出
8.（2025·山东淄博·二模）某同学将100g过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰加入到左图的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：
(1)从反应图线可知，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律；反应中生成氧气的质量为 g。
(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液中溶质的质量分数会逐渐变小，因此由反应图线可知，反应速率的变化情况是： 。
(3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数 。
9．（2025·河北保定·三模）小组同学设计实验用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，如图所示。取11g石灰石放入烧杯中，再取110g稀盐酸分两次加入烧杯中，每次均充分反应(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
加稀盐酸的次序 第一次 第二次
加稀盐酸的总质量/g 50 110
生成气体的总质量 m 4.4g
请计算：
(1)第二次加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为 (写化学式)
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
10．（2025·福建宁德·模拟预测）某小组用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中，称量稀盐酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入石灰石(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：(化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)生成二氧化碳的总质量为 g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
答案和解析
一、溶质质量分数
1.判断溶液浓稀程度的方法
（1）粗略判断：有色溶液根据溶液颜色深浅进行粗略的定性判断，溶液颜色越深浓度越大。但不能准确表明一定量溶液里含多少溶质。
（2）精确判断：根据溶液浓度进行定量判断。溶液浓度的表示方法有溶质质量分数、体积分数等（如酒精溶液常用体积分数）。
2.溶质质量分数
（1）定义：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，用百分数形式表示。
说明：①溶质质量分数范围：0%～100%（纯溶剂为0%，纯溶质为100%）；
②溶质质量分数越大，说明溶液中溶质含量越高；
③溶质质量分数与温度、压强、溶液是否饱和无关，只与溶质和溶剂的质量有关；
④浓溶液质量分数大但不一定饱和，稀溶液质量分数小但不一定不饱和；
（2）溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。
即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。
（3）计算公式：
溶质质量分数 = ×100% = ×100%
公式变形：溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
= 溶质质量÷溶质质量分数
= 溶液的体积×溶液的密度
（4）计算注意点：
①溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。
②计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。
③溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。
（5）溶液发生变化时，溶质质量分数的变化
①从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。
②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。
③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数不变。
④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液；
对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。
二、饱和溶液中溶质质量分数的计算
（1）方法一：根据饱和溶液中溶质和溶液的实际质量进行计算
饱和溶液中溶质质量分数ω= ×100%
（2）方法二：根据溶解度进行计算
①对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。
②一定温度下，若某物质的溶解度为S，则该物质的任何饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比都是一个定值：m(溶质)：m(溶剂)：m(溶液)= S ：100g :（S+100g）。
③饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系是：
饱和溶液中溶质质量分数×100% 即：ω=×100%
在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂，故ω比S的数值小。
三、溶液的稀释与浓缩的有关计算
1．溶液的稀释
（1）原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。
（2）公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。
方法 计算依据
加水稀释 （1）稀释前后溶质的质量不变：m（浓溶液）·ω（浓溶液）＝ m（稀溶液）·ω（稀溶液）（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量：m(稀释后溶液) ＝ m(稀释前溶液)+ m(加的水)
加稀溶液稀释 （1）混合后溶液中溶质质量等于混合前浓溶液与稀溶液中溶质质量之和m（混合溶液）·ω（混合溶液）＝ m（浓溶液）·ω（浓溶液）+ m（稀溶液）·ω（稀溶液）（2）混合后溶液质量等于混合前浓溶液与稀溶液质量之和m(混合溶液质量)＝ m(浓溶液)+ m(稀溶液)
注意点 1．溶液加水稀释后，稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加上“所加的水”的质量，这个“所加的水”不包括原来浓溶液中的水，计算时容易出错，千万要注意。2．溶液稀释过程中，质量可以加减，体积不能加减（分子间有间隔，可以互相挤占空隙）。M（稀溶液）＝M（浓溶液）+M（加水）；V（稀溶液）≠V（浓溶液）+ V（加水）
2．溶液的浓缩
方法 计算依据
加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量加溶质后溶液中溶质的质量分数ω= ×100%
蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变m（浓溶液）·ω（浓溶液）＝ m（稀溶液）·ω（稀溶液）
加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量m（浓溶液）·ω（浓溶液）＋ m（稀溶液）·ω（稀溶液）＝ [m（浓溶液）+m（稀溶液）]·ω（混合溶液）
四、溶质质量分数与化学方程式的计算
1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。
2．反应后所得溶液质量的计算方法：
（1）溶液组成法：
m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)；
m(溶质)= m(生成的溶质)+ m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的；
m(溶剂)=m(原溶液中的水)+m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。
（2）质量守恒法：
m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。
若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)；
五、配制一定质量分数的溶液
1．用固体溶质配制一定质量分数的溶液
以“配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液”为例：
（1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）
玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解
（2）其他实验用品：称量纸、空白标签、蒸馏水、氯化钠固体
（3）实验步骤：
①计算：计算溶质和溶剂的质量。m（NaCl）=50g×6% =3g；m（H2O）=50g-3g=47g；
②称量：称量固体溶质质量。用托盘天平称量3g氯化钠，并倒入烧杯（注意用称量纸）。
③量取：量取溶剂（蒸馏水）。用50ml量筒量取47ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯。
④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体溶解。
⑤装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度。将烧杯中溶液注入空的细口瓶，贴上标签，标签写上“6%的氯化钠溶液”。
2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液
以“用6%的氯化钠溶液加水稀释配制50g3%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）”为例：
（1）实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）
（2）其他实验用品：空白标签、蒸馏水、6%的氯化钠溶液
（3）实验步骤：
①计算：计算浓溶液和水的体积
m浓溶液×6% =50g×3%； m浓溶液 =25g v浓溶液=25g÷1.04g/cm3≈24.0ml
m水 = m稀溶液－m浓溶液=50g－25g=25g v水=25g÷1g/cm3=25ml
②量取：分别量取浓溶液和水的体积，倒入烧杯
分别用50ml量筒量取24ml6%的氯化钠溶液和25ml的水，倒入烧杯
③混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀
④装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度
3．常见错误操作
六、配制一定质量分数溶液的误差分析
1.误差原因：由公式 可知
溶质质量分数偏大的原因：溶质质量增大或溶剂质量减小
溶质质量分数偏小的原因：溶质质量减小或溶剂质量增大
2.误差分析：
（1）称量固体的误差
误差原因 产生的影响
溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
药品含杂质 偏小 不变 偏小
药品与砝码放反了 未使用游码 不变 不变 不变
使用游码 偏小 不变 偏小
称量前天平未调平 指针偏右 偏大 不变 偏大
指针偏左 偏小 不变 偏小
砝码生锈（未脱落） 偏大 不变 偏大
（2）量取浓溶液和溶剂（水）的误差
误差原因 产生的影响
溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
量取溶剂（水） 仰视读数 不变 偏大 偏小
俯视读数 不变 偏小 偏大
量取浓溶液 仰视读数 偏大 不变 偏大
俯视读数 偏小 不变 偏小
（3）溶解和装瓶的误差
误差原因 产生的影响
溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
溶解 倒水时有少量水溅出 不变 偏小 偏大
倒浓溶液时有少量溅出 偏小 不变 偏小
溶解用的烧杯不干燥 不变 偏大 偏小
装瓶 有少量溶液溅出 等比例减小 不变
试剂瓶中有少量水 不变 偏大 偏小
题型01 溶质质量分数的含义
【典例】现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1：9
C．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液
D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为10%
【答案】C
【详解】A. 葡萄糖溶液中溶质为葡萄糖，溶剂为水，正确。
B. 溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g，质量比1:9，正确。
C. 10g葡萄糖溶于100g水，总质量110g，溶质质量分数≈9.09%≠10%，错误。
D. 溶液具均一性，取任意体积浓度均为10%，正确。
故选：C.
【变式】在t℃把5g某物质放入97g水中充分搅拌过滤后得到100g溶液，则溶液中溶质质量分数为
A．3% B．5% C．5.15% D．4.9%
【答案】A
【详解】在t℃时，把5gA物质放在97g水中充分搅拌，得到的溶液有100g，说明溶质的质量=100g-97g=3g，故溶液的溶质质量分数=，故选A。
题型02 溶液稀释和浓缩的计算
【典例】（2025·四川成都·二模）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50g+x）×20% x=195g。
故选B。
【变式】时，向100g质量分数为的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】100g质量分数为26.5%的氯化钠溶液已经达到了饱和状态，再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C。
题型03 饱和溶液中溶质质量分数的计算
【典例】回答下列问题：
(1)P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。
(2)时，将丙物质加入水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到）。
(3)时，水中溶解 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到）。
【答案】(1)相等 相等 相等
(2) 140
(3) 25
【详解】（1）据图可知，P点是t3°C时甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，所以P点表示t3°C时，甲、乙两种物质溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数=，t3°C时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；t3°C时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量液相等。故填：相等；相等；相等。
（2）据图可知，t1°C时丙物质的溶解度为50g，即t1°C时100g水中最多溶解丙物质50g，所以t1°C时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，40g丙物质可完全溶解，所得溶液的质量=100g+40g=140g。溶质与溶剂的质量比=40g：100g=2：5，溶质质量分数=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。
（3）据图可知，t3°C时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解甲物质50g，则50g水中溶解25g甲恰好形成饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数=33.3%。故填：25；33.3%。
【变式】M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氢化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验，下列说法不正确的是
A．溶液②中溶质质量分数为37.5%
B．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①
D．物质M是硝酸钾
【答案】C
【详解】A、溶液②是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数=，说法正确；
B、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液①是不饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，说法正确；
C、溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数=，溶液②降温到溶液③有晶体析出，溶液③溶质质量分数要比②小，不一定比①大，说法错误；
D、由图2可知，t2℃时，烧杯②中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2℃时氯化铵的溶解度小于60g，可确定M物质是硝酸钾，说法正确；
故选：C。
题型04 根据溶解度曲线图判断溶质质量分数的变化
【典例】甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数约为
D．将甲、乙、丙饱和溶液从降温到，所得到溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，该选项说法不正确；
B、没有指明饱和溶液的质量，则时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，该选项说法不正确；
C、时，甲的溶解度为，将甲加入到水中，最多能溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，但溶液仍饱和，时乙的溶解度大于甲，则溶质质量分数：乙>甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，但溶质质量分数不变，而t1℃甲的溶解度>t3℃丙的溶解度，则得到溶液的溶质的质量分数：乙>甲>丙，该选项说法正确。
故选D。
【变式】如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
B．甲物质中混有少量乙物质，若提纯甲物质，可采取降温结晶的方法
C．t2℃时将甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为甲>乙
D．将t1℃甲乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时甲、乙的溶解度相等，则此温度下甲乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则甲物质中混有少量乙物质时，若提纯甲物质，可采取降温结晶的方法，说法正确，不符合题意；
C、t2℃时将甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，由于t1℃时甲、乙的溶解度相等，所以降温后所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为甲=乙，说法错误，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，t1℃时甲、乙的溶解度相等，则t1℃时甲乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，将t1℃甲乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，甲、乙的溶解度均增大，饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，因此升温后所得溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意。
故选：C。
题型05 配制溶液的仪器和实验操作
【典例】下列配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的部分操作中，符合规范的是
A．取试剂 B．称量氯化钠
C．溶解 D．装瓶贴标签
【答案】C
【详解】A、取试剂时瓶塞要倒放桌面上，不符合题意。
B、托盘天平称量氯化钠时要将氯化钠放左盘，砝码放右盘，左右盘都垫上大小相同的纸，不符合题意。
C、溶解氯化钠在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。
D、配制好的氯化钠应装入细口瓶中，并标好标签，标签上标注溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。
故选C。
【变式】（2025·江苏扬州·二模）用质量分数为37%的盐酸配制200mL10%的盐酸，不需要用到的仪器是
A．玻璃棒 B．量筒 C．烧杯 D．酒精灯
【答案】D
【详解】配制一定质量分数溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管
A、玻璃棒：用于搅拌混合溶液，使稀释均匀。需要。故A项错误；
B、量筒：用于量取浓盐酸（约45.4mL）和水（约146mL）。需要。故B项错误；
C、烧杯：用于盛放浓盐酸并进行稀释混合。需要。故C项错误；
D、酒精灯：用于加热。但盐酸稀释是放热过程，无需额外加热，且加热可能导致危险或误差。不需要。故D项正确；
故选D。
题型06 溶液配制的误差分析
【典例】农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．实验的操作顺序是④②①⑤③
B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度促使氯化钠快速溶解
C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大
D．选用50mL的量筒
【答案】B
【详解】A、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则实验的操作顺序是④②①⑤③，说法正确，不符合题意；
B、用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠溶解，但不能改变氯化钠的溶解度，说法错误，符合题意；
C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，会导致水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液的浓度偏大，说法正确，不符合题意；
D、实验室配制50g16%的氯化钠溶液需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故该实验应选用50mL的量筒，说法正确，不符合题意。
故选：B。
【变式】某同学欲用质量分数为的氯化钠溶液（密度为），配制质量分数为的氯化钠溶液，下列错误操作可能导致溶质质量分数小于的是
A．用量筒量取水时俯视读数 B．向烧杯中倒水稀释时部分水洒出
C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取溶液时俯视读数
【答案】D
【详解】A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，会使溶质质量分数偏大，A 错误；
B、向烧杯中倒水稀释时部分水洒出，会使溶剂质量偏小，导致溶质质量分数偏大，B 错误；
C、溶液具有均一性，装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变，C 错误；
D、量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的6%的氯化钠溶液的体积偏小，即溶质的量偏小，会导致溶质质量分数小于3%，D 正确。
故选D。
题型07 溶液配制综合考查
【典例】在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。
下列有关上述实验的说法不正确的是
A．实验计算：需要水的体积为47mL
B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶
C．操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误
D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大
【答案】B
【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=50g×6%=3g；则需要水的质量=50g－3g=47g，需要水的体积=47mL。A正确；
B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用量筒量取水的体积；为使量取水的体积更准确，接近所需容积刻度线时，需要用胶头滴管滴加；需要用烧杯配制溶液；为加快溶解速率，需要用玻璃棒搅拌；配制的溶液需要用细口瓶盛装，不是广口瓶。B不正确；
C、图中所示操作中步骤③俯视读数，步骤④瓶塞正放，所以图中所示操作中步骤③④有错误。C正确；
D、由于图中所示操作中步骤③俯视读数，则读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液的溶质质量分数偏大。D正确。
故选：B。
【变式】实验室里有密度为1.84g/cm3的溶质质量分数为98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196g；然后用这种稀硫酸除去铁锈。请回答下列问题：
(1)需要98%浓硫酸的体积为 mL。
(2)配制过程中，下列仪器不需要的有 (填写仪器名称)。
(3)实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的溶液 (填名称)。
(4)经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.2%，其原因可能是下列中的_______。
①所用98%的浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间
②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯
③量取水的体积时，俯视读数
④把量好的水倒入烧杯时，有少量水浅出烧杯
⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数
A．①③⑤ B．③④⑤ C．①② D．②④
【答案】(1)10
(2)长颈漏斗
(3)碳酸氢钠
(4)C
【分析】1)根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析;(2)根据配制溶液各个步骤所需仪器分析；(3)考查实验室应急处理方法；(4)根据溶质的质量分数小于9.2%，可能是溶质质量取少了或溶剂取多了分析。
【详解】（1）利用稀释前后溶质的质量保持不变，设需要98%浓硫酸的体积为x，则有：
（2）配该溶液过程中需使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，不需要长颈漏斗；
（3）如果不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤；
（4）①浓硫酸具有吸水性，若敞口放置于空气中一段时间，则量取出的浓硫酸中硫酸质量偏小，因此配制出来的稀硫酸溶质质量分数将偏小；
②烧杯若先用蒸馏水润洗，将导致水的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小；
③量取水时，若俯视读数，将导致水的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏大；
④将量好的水倒入烧杯时，若有水溅出，将导致水的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏大；
⑤量取浓硫酸的体积时，若仰视读数，则凹液面最低处在刻度线之上，溶质偏多，将导致溶质质量分数偏大。
故选C。
题型08 根据化学反应图像计算溶质质量分数
【典例】为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向盛有50g该稀盐酸样品的烧杯中加入过量的石灰石（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。烧杯中物质总质量与时间的关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
(1)根据题目所给信息， （填“能”或“不能”）得出该石灰石中碳酸钙的质分数。
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】(1)不能
(2)设参加反应的HCl质量为x，
该稀盐酸的溶质质量分数=，
答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=70.0g-65.6g=4.4g，可求出参加反应的碳酸钙的质量，因为加入的石灰石的质量不知道，所以不能得出该石灰石中碳酸钙的质分数；
（2）见答案。
【变式】某化学兴趣小组的同学利用某钙片(有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应)进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答下列问题：
(1)恰好完全反应消耗稀盐酸的质量为 g。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)100
(2)设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
x=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）由图示可知，恰好完全反应消耗稀盐酸的质量为100g。
（2）见答案。
题型09 根据实验过程示意图计算溶质质量分数
【典例】为测定某含铁的混合物样品（杂质不溶于水，也不与其它反应）中铁的含量进行了如下实验：
(1)发生反应的化学方程式为： ；
(2)a的数值为 ；
(3)此含铁的混合物样品中铁的含量为 ；
(4)向反应后的滤液中加入0.4g水，所的溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2)3.2
(3)87.5%
(4)7.6%
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）解：设含铁的混合物样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z，
含铁的混合物样品中杂质的质量为3.6g-3.2g=0.4g，则a的数值为2.8+0.4=3.2，故填：3.2；
（3）此含铁的混合物样品中铁的含量为×100%=87.5%，故填：87.5%；
（4）向反应后的滤液中加入0.4g水，所的溶液中溶质的质量分数为×100%=7.6%，故填：7.6%。
【变式】铜锌合金外观与黄金相似，不法分子常用铜锌合金制品冒充黄金制品，进行诈骗活动。化学小组为检测其成分，按下列流程进行实验探究，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
求：
(1)生成氢气的总质量为 。
(2)合金中含铜 。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
【答案】(1)0.2
(2)
13.5
(3)解：设100g稀盐酸中溶质质量为。
解得
则所用稀盐酸的溶质质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为，故填：0.2；
（2）解：设参加反应的锌的质量为x。
解得x=6.5g
则合金中铜的质量为，故填：13.5；
（3）详见答案。
题型10 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【典例】化学兴趣小组为探究某融雪剂（仅含和）的组成，取融雪剂样品于干净的烧杯中，加入蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示。请回答：
(1)当滴入溶液至点时，烧杯中溶液存在的溶质是 （填化学式）。
(2)恰好完全反应时，消耗的溶液的质量是 g。
(3)向烧杯中边滴加溶液时，边用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是 。
(4)求该融雪剂固体样品中的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)、
(2)53
(3)搅拌，使反应物充分接触
(4)解：设融雪剂固体样品中的质量为x。


则融雪剂固体样品中的质量分数为
答：融雪剂固体样品中的质量分数为。
【详解】（1）某融雪剂仅含和，取融雪剂样品于干净的烧杯中，加入蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，B点时沉淀质量不再变化，说明此时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，则C点时碳酸钠溶液过量，故当滴入溶液至点时，烧杯中溶液存在的溶质是、；
（2）由图可知，B点时沉淀质量不再变化，说明此时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，消耗碳酸钠溶液的质量为53g；
（3）向烧杯中边滴加溶液时，边用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是搅拌，使反应物充分接触；
（4）由第（2）小问分析可知，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为53g，计算过程见答案。
【变式】硫代硫酸钠（Na2S2O3）为氰化物的解毒剂之一，在酶的参与下能使氰化物变为无毒的硫氰酸盐排出体外而解毒。某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取18g该样品，加入适量稀硫酸，发生反应的化学方程式为：。充分反应后，得到只含有一种溶质的不饱和溶液，其溶质质量分数为10%，同时生成6.4gSO2。计算：
(1)所得溶液中溶质的质量；
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数（计算结果精确到 0.1%）；
(3)若要将得到的10%溶液稀释成质量分数为5%的溶液，加水的质量为 g。
【答案】(1)解：设硫代硫酸钠的质量为x，所用稀硫酸中H2SO4的质量为y，生成硫酸钠的质量为z，生成水的质量为m。
硫酸钠质量为18g-15.8g+14.2g=16.4g
答：所得溶液中溶质的质量为16.4g。
(2)所得溶液中溶剂水的质量为16.4g÷10%×（1-10%）=147.6g
稀硫酸中水的质量为147.6g-1.8g=145.8g
稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为6.3.%。
(3)164
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
（3）由上述（1）可知，所得溶液的质量为16.4g÷10%=164g。设需要加水的质量为n，稀释前后溶质的质量不变，则有（164g+n）×5%=16.4g，解得n=164g。
【巩固训练】
1.下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是
A．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10
C．溶液中氯化钠与溶液的质量比为1：9
D．将10g氯化钠溶解于100g水中配成的溶液
【答案】A
【详解】A、100g氯化钠溶液中溶解了100g×10%=10g氯化钠，正确；
B、溶液中氯化钠与水的质量比为10：(100-10)=1:9，错误；
C、溶液中氯化钠与溶液的质量比为10：100=1:10，错误；
D、将10g氯化钠溶解于90g水中配成的溶液，错误。
故选A。
2．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数为
A．8.7% B．8% C．7.4% D．无法确定
【答案】B
【详解】15gNaCl溶液溶解了1.2gNaCl固体，所以原溶液中NaCl的质量分数为。
故选：B
3．实验室把100g溶质质量分数为8％的食盐水，蒸发掉52g水后，再加入2g食盐，则所得溶液溶质的质量分数为
A．16％ B．10％ C．20％ D．30％
【答案】C
【详解】根据题意，所得溶液溶质的质量分数为，故选：C。
4．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（　　）
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍
D．将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半
【答案】D
【详解】A、将溶剂蒸发掉一半，溶液质量并未减少一半，溶质质量分数增大不到一倍，此选项不符合题意；
B、溶液具有均一性，将溶液倒出一半，溶质质量分数不变，此选项不符合题意；
C、将溶质的质量增加一倍，溶液质量增多，溶质质量分数增大不到一倍，此选项不符合题意；
D、将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半，溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍，此选项符合题意。
故选D。
5．实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存
B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL
C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大
D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响
【答案】B
【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意；
B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。
根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g；
已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为；
需要水的质量为50g 25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意；
C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
6. 如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XB．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
D．X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X
【答案】C
【详解】A、t3℃时，溶解度X＞Y，所以等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，需要的水X＜Y，所得溶液质量XB、t1℃时，将甲、乙、丙的溶解度：Y＞X=Z，此时形成的饱和溶液溶质质量分数：Y＞X=Z，将t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液升温到t2℃，X、Y的溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，质量分数不变，Z升温溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，质量分数变小，所以升温后X、Y、Z溶液的溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z，选项正确；
C、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，降温后，X、Y的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，选项错误；
D、X、Y的溶解度均随温度的升高而增加，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X，选项正确；
故选C。
7. 不同温度时，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M的质量的变化关系如图。下列说法不正确的是
A．由图象可知，M物质的溶解度随温度的升高而降低
B．时，A、B、C三点所示溶液中属于饱和溶液的是C
C．时，M物质的溶解度是
D．B、D点所示溶液的溶质质量分数相同
【答案】C
【详解】A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，说明溶质M的溶解度随着温度升高而降低，故选项说法正确；
B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，A、B对应溶液不属于饱和溶液，故选项说法正确；
C、20℃时，至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为30g，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为60g，说明20°C时，M物质的溶解度是60g，故选项说法不正确；
D、30℃时，至B点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则30℃时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为20g，继续加入M，不会继续溶解，则B和D点均表示在30℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，故选项说法正确；
故选：C。
8．（2025·四川·中考真题）选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)配制过程中上图不会用到的一种仪器是 （填仪器名称）。
(2)下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 （填序号）。
①量水时仰视读数 ②食盐中含杂质 ③所用砝码生锈
(3)将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水 g。
【答案】(1)漏斗
(2)③
(3)50
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，称量需要托盘天平和药匙，量取需要量筒和胶头滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒，则不需要漏斗。
（2）①量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小；
②食盐中含杂质，会使实际称量的氯化钠质量偏小，则导致溶质质量分数偏小；
③所用砝码生锈，会使实际称量的氯化钠质量偏大，则导致溶质质量分数偏大。
故填③。
（3）稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，则：50g×6%=（50g+x）×3%，解答x=50g。
9．贝壳的主要成分是碳酸钙，化学兴趣小组利用贝壳进行了如图实验（假设贝壳中其他成分不溶于水且不与稀盐酸发生反应）。请分析并计算：
(1)将贝壳研磨成贝壳粉的目的是 。
(2)15g贝壳粉中所含碳酸钙的质量为 g。
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)5
(3)解：设加入的稀盐酸的溶质质量为x。


所用稀盐酸的溶质质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）将贝壳研磨成贝壳粉目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）向研碎的15g贝壳粉中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，恰好完全反应，最后得到的不溶物为杂质，故15g贝壳粉中碳酸钙的质量=15g-10g=5g；
（3）计算过程详见答案。
10．过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算：
(已知相对分子质量：Na2CO4 122 NaCl 58.5)
(1)Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
(3)将反应后所得溶液的溶质质量分数变为25%，求需要加入氯化钠固体的质量。
【答案】(1)3：16
(2)解：设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氧气的质量为z，
，x=23.4g；
，y=8.8g；
，z=3.2g；
反应后溶液的质量为30.5g×80%+104.6g-8.8g-3.2g=117g；
反应后溶液中溶质的质量分数，
答：反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
(3)设需要加入氯化钠固体的质量为m，
m=7.8g
答：需要加入氯化钠固体的质量为7.8g。
【详解】（1）Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×4）=3：16；
（2）见答案；
（3）见答案。
【强化训练】
1．（2025·云南曲靖·二模）常温下，将16g氯化钠加入84g水中全部溶解，配制氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是
A．该溶液的质量为100g B．该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液
C．该溶液的溶质质量分数是16% D．该溶液取出一半后密度减小
【答案】D
【详解】A、16g氯化钠加入84g水中，全部溶解，溶液的总质量是溶质和溶剂的质量之和，即16g+84g=100g，故说法正确；
B、题目没有指明溶液是否达到饱和状态。在常温下，16g氯化钠溶解在84g水中，可能并未达到该温度下的饱和浓度，故说法正确；
C、根据题目，溶质（氯化钠）质量为16g，溶液质量为100g。所以，溶质质量分数为×100%=16%，故说法正确；
D、溶液的密度是溶液的一种固有属性，与溶液的量无关。即使取出一半的溶液，剩余溶液的密度仍然保持不变，故说法错误。
故选D。
2．（2025·江苏南京·二模）不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在40℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A．40℃时烧杯中溶液的质量为150g
B．若将溶液升温到80℃，溶液中溶质的质量变大
C．若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数不变
D．若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到3.66g固体
【答案】B
【详解】A、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，只能溶解36.6g，烧杯中溶液的质量=36.6g+100g=136.6g，错误；
B、当温度从40℃升高到80℃时，NaCl的溶解度增大（80℃时溶解度为38.4g），原未溶解的NaCl会继续溶解，所以溶液中溶质的质量变大，正确；
C、若将溶液从40℃降温到20℃，NaCl的溶解度减小（20℃时溶解度为36.0g），会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数会变小，错误；
D、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，该溶液是饱和溶液，若从烧杯中取出10g溶液，将其中的水完全蒸干后，得到的固体质量=，错误。
故选B。
3．（2025·江苏苏州·二模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解后得到70g溶液
C．t2℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量一定相等
D．t3℃时饱和的碳酸钠溶液，升温或降温的均可析出晶体
【答案】D
【详解】A、由溶解度曲线可知：0- t3℃时，碳酸钠溶解度随温度升高而增大，温度大于t3℃，碳酸钠溶解度随温度升高而减小，说法错误；
B、在t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，在该温度下，100g水中最多可以溶解36g氯化钠，50g水中最多可以溶解18g氯化钠，所以，将20g氯化钠固体加入到50g水中，得到18g+50g=68g的氯化钠溶液，说法错误；
C、在t2℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，未指明两种饱和溶液的质量，无法比较溶质的质量，说法错误；
D、由溶解度曲线图可知：温度高于t3℃或低于t3℃，碳酸钠的溶解度都变小，所以t3℃时接近饱和的碳酸钠溶液，通过升温或降温的方法均可使其变为饱和溶液，说法正确；
故选：D。
4. （2025·江苏南通·二模）盐矿深埋地下除NaCl外还含有少量Na2SO4等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示，卤水析出NaCl、Na2SO4的过程如图2所示。下列说法正确的是
A．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为36%
B．28℃时，NaCl溶液与Na2SO4溶液的质量分数相等
C．注入天然气压出卤水，说明天然气易溶于水
D．“析硝罐”中出来的“滤液”所含的溶质有NaCl、Na2SO4
【答案】D
【详解】A、20℃时，氯化钠溶解度是36g，饱和NaCl溶液质量分数为，该选项错误；
B、28℃时，NaCl与Na2SO4溶解度相等，但没指明溶液是否饱和，无法确定两种溶液质量分数是否相等，该选项错误；
C、注入天然气压出卤水，是利用天然气不溶于水，使装置内压强增大，从而压出卤水，不是天然气易溶于水，该选项错误；
D、“析硝罐” 中析出硫酸钠固体，滤液是硫酸钠的饱和溶液，同时氯化钠未完全析出，所以滤液所含溶质有NaCl、Na2SO4，该选项正确。
故选D。
5．（24-25九年级上·陕西西安·期末）将一定质量的固体甲加入到盛有一定量水的烧杯中，再放入一个小木块，小木块在溶液中排开液体的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法正确的是
A．固体甲的溶解度随温度升高而减小
B．实验过程中溶液一直为饱和溶液
C．四个烧杯中固体甲的溶质质量分数为：④>③>②>①
D．④中木块位置应高于③中的木块位置
【答案】D
【详解】A、将一定质量的固体甲加入到盛有一定量水的烧杯中，再放入一个小木块，随着温度的升高，烧杯底部甲固体的质量逐渐减少，③中甲固体完全溶解，说明固体甲的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。
B、③中甲固体完全溶解，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、①②③中溶剂质量相等，溶质甲的质量为①<②<③，则溶质甲的质量分数为③>②>①;③④中溶质甲质量相等，但溶液质量③<④,则溶质甲的质量分数为③>④，故选项说法错误。
D、再加入少量固体乙，乙固体能继续溶解，④中溶液的密度>③中溶液的密度，F浮=ρ液gV排，则④中木块位置应高于③中的木块位置，故选项说法正确。
故选: D。
6．（24-25九年级上·上海黄浦·期末）t℃时，不同质量的硝酸钾饱和溶液，其溶质与溶液的质量关系如图所示，由此可知
A．a 的数值为30
B．m 和n 对应的溶液的溶质质量分数相等
C．硝酸钾的溶解度随溶液质量增加而增大
D．降温至t1℃，m和n对应的溶液析出晶体的质量相等
【答案】B
【详解】A、t°C时，40g硝酸钾饱和溶液中含有21g硝酸钾，则a的数值为60g×=31.5g，故选项说法错误；
B、m和n对应的溶液均为t°C时硝酸钾的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与溶液质量无关，故选项说法错误；
D、降温至t°C，m和n对应的溶液均为硝酸钾的饱和溶液，但溶液的质量不相等，则析出晶体的质量不相等，故选项说法错误。
故选: B。
7．（2025·宁夏银川·二模）下图是同学们做粗盐提纯实验并利用提纯得到的精盐配制了氯化钠溶液，请回答下列问题。(假设称量氯化钠时1g以下用游码)
(1)粗盐提纯实验的正确操作顺序为 (填序号)。进行操作③时，当观察到 时，停止加热。
(2)配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为 。若称量固体时指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有_______。(填序号)
A．砝码和药品放反 B．溶解固体前烧杯内壁有水珠
C．量取水时俯视读数 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出
【答案】(1) ②⑥①④⑤③ 蒸发皿中出现较多固体
(2) 2.4 继续向左盘添加氯化钠
(3)AB
【详解】（1）粗盐提纯的步骤为：取出粗盐（②）、称量粗盐（⑥）、溶解（①④）、过滤（⑤）、蒸发（③）、称量精盐并计算产率。所以正确操作顺序为②⑥①④⑤③。
操作③是蒸发操作，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（2）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制20g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量m=20g×12%=2.4g。
若称量NaCl固体时指针向右偏转，说明砝码质量大于药品质量，应继续向左盘添加氯化钠，直到天平平衡。
（3）A、砝码和药品放反，若使用游码，会导致称量的氯化钠质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏小，A 正确。
B、溶解固体前烧杯内壁有水珠，会使溶剂质量增加，从而导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，B 正确。
C、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏大，C 错误。
D、将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数，D 错误。
故选： AB。
8.（2025·山东淄博·二模）某同学将100g过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰加入到左图的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：
(1)从反应图线可知，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律；反应中生成氧气的质量为 g。
(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液中溶质的质量分数会逐渐变小，因此由反应图线可知，反应速率的变化情况是： 。
(3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数 。
【答案】(1) 遵循 2.4
(2)逐渐变慢
(3)解：设发生反应的过氧化氢的质量为x
过氧化氢的质量分数为
答：过氧化氢的质量分数为5.1%。
【详解】（1）所有化学反应都遵循质量守恒定律；根据质量差，生成氧气质量=100.5g 98.1g=2.4g；
（2）过氧化氢溶液溶质质量分数变小，反应速率随浓度降低而逐渐变慢，反映在图线中是质量减小速率变慢（曲线变平缓 ）。
（3）见答案。
9．（2025·河北保定·三模）小组同学设计实验用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，如图所示。取11g石灰石放入烧杯中，再取110g稀盐酸分两次加入烧杯中，每次均充分反应(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
加稀盐酸的次序 第一次 第二次
加稀盐酸的总质量/g 50 110
生成气体的总质量 m 4.4g
请计算：
(1)第二次加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为 (写化学式)
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
【答案】(1)CaCl2和HCl
(2)
解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：所用 稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第一次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：50g+11g-58.8g=2.2g，第二次加入60g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：58.8g+60g-116.6g=2.2g，两次生成二氧化碳的质量相等，但是第二次加入的稀盐酸质量大，则第二次稀盐酸过量，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故第二次加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为：CaCl2、HCl；
（2）见答案。
10．（2025·福建宁德·模拟预测）某小组用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中，称量稀盐酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入石灰石(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算：(化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)生成二氧化碳的总质量为 g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)4.4
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据质量守恒，反应前后总质量不变，二氧化碳质量为：205.6g+10g+5g-216.2g=4.4g；
（2）第二次加5g石灰石，总质量从211.2g变为216.2g ，质量差211.2g+5g 216.2g=0g ，说明加入5g石灰石时，没有CO2 生成，即盐酸已反应完；见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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