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专题02 溶解度曲线及其应用（重难点讲义）
一、溶解度曲线的意义
1．溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
2．曲线上的点：表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是 溶液。也称作饱和点。
3．两条曲线交叉点：表示两种溶质在同一温度下具有 。
4．溶解度曲线下方的点，表示该溶液是 溶液。
5．溶解度曲线上方的点，表示该溶液是 溶液且与 。
二、溶解度曲线的变化规律
1． 固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如 。
2． 固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如 。
3． 固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如 。
三、溶解度曲线的应用：
1．查阅同一物质在 时的溶解度；
2．知道物质的溶解度受温度变化影响的大小；
3．比较 在同一温度时溶解度的大小；
4．根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液；
5．确定分离混合物中各物质的方法。
四、对溶解度曲线的认识
（1）曲线上的点：表示某物质在对应温度下的溶解度。
A点：表示 。
B点：表示 。
（2）曲线以上的区域：表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余。
C点：表示 。
（3）曲线以下的区域：表示对应温度下该溶质的不饱和溶液
D点：表示 。
（4）两曲线的交点：表示两物质在该对应温度下的溶解度相等
E点：表示 。
五、饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化
1．饱和溶液与不饱和溶液的判断
（1）方法一：根据溶解度曲线判断。
某温度下，溶解度曲线上的点表示该物质的饱和溶液；曲线以上的点表示与固体溶质共存的饱和溶液。
A点：表示硝酸钠在20℃时的饱和溶液；C点：表示在20℃时硝酸钠的饱和溶液中还有未溶解的固体。
（2）方法二：溶解时，根据溶质、溶剂、溶液的质量比判断。
将溶剂质量按比例转化为100 g,溶质质量等比例转化为ag, 若ag≥溶解度，则该溶液为饱和溶液；若a g<溶解度，则该溶液为不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）温度不变时，改变溶质或溶剂质量
将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法： 、
将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法：
以20℃时硝酸钠溶液为例：
D→A： 或 使 溶液变 溶液；
A→D： 使 溶液变成 溶液；
C→A： 使饱和溶液中多余的固体溶解恰好变成饱和溶液；
（2）温度变化时，升温或降温取决于物质溶解度随温度的变化趋势。
陡升型曲线（ ）： 使不饱和溶液恰好形成饱和溶液；如硝酸钾。
下降型曲线（ ）： 使不饱和溶液恰好形成饱和溶液；如氢氧化钙
六、根据溶解度曲线判断物质结晶的方法
1. （或降温结晶、冷却结晶）
适用范围：溶解度曲线呈“陡升型”的物质，即溶解度随温度升高显著增大的物质。如： 。
操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→干燥
2.
适用范围：溶解度曲线呈“缓升型”的物质，即溶解度受温度影响较小的物质。如： 。
操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→干燥
3. 升温结晶
适用范围：溶解度曲线呈“下降型”的物质，即溶解度随温度升高而减小的物质。如氢氧化钙
操作步骤：升高温度使溶质析出
七、根据溶解度曲线判断物质提纯的方法
根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。
1. 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠：
将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发一部分水，制成 下 的溶液，降温，析出大量固体后过滤，少量冷水洗涤，得到较纯的硝酸钾晶体。
2. 除去氯化钠中混有的少量硝酸钾：
将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发大量的水让绝大部分 结晶析出，再 过滤，得到较纯的氯化钠晶体。
3. 混合提纯的一般方法
（1）若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用 法提纯甲
（2）若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用 法提纯乙
（3）特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤
口诀：陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次
八、根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小（静态比较）
1. 同一物质，不同温度：
（1）若两者均为饱和溶液：
若溶解度随温度升高而增大，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数越 （如KNO ，50℃饱和溶液比20℃饱和溶液溶质质量分数大）；
若溶解度随温度升高而减小，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数越 （如Ca(OH) ，50℃饱和溶液比20℃饱和溶液溶质质量分数小）。
（2）若两者分别为饱和溶液与不饱和溶液：无法直接通过温度判断，需结合实际 、 质量。
2. 不同物质，同一温度：
（1）溶解度曲线交点处：两物质溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数 ；不饱和溶液则无法确定，需看是否饱和。
（2）交点两侧：溶解度曲线在上方的物质，其饱和溶液的溶质质量分数 （如20℃时NaCl溶解度36g，KNO 溶解度31.6g，此时NaCl饱和溶液溶质质量分数更大）。
3. 关键原则：饱和溶液的溶质质量分数仅由“该温度下溶解度”决定（公式：[溶解度÷(100+溶解度)]×100%），不饱和溶液需看实际溶质占比，不能直接用溶解度计算。
九、根据溶解度曲线判断溶质质量分数的变化（动态分析）
结合溶解度曲线的趋势，增溶（溶解度增加）、减溶（溶解度减小）、溶解度影响小，分3类典型情况：
1. 温度变化，溶剂/溶质不变：
（1）陡升型：溶解度随温度升高而增大（如KNO 、NH NO ）：
不饱和→升温：溶解度变大，溶液仍不饱和，溶质质量分数 ；若升温后仍不饱和，继续升温无变化。
不饱和→降温：若降温至某温度仍不饱和，溶质质量分数 ；若降温至饱和且析出晶体，溶解度变小，溶质质量分数 。
饱和→升温：溶解度变大，溶液变为不饱和，溶质质量分数 （溶质、溶剂未变）。
饱和→降温：溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数 。
（2）下降型：溶解度随温度升高而减小（如Ca(OH) ）：
不饱和→升温：若升温至饱和且析出晶体，溶解度变小，溶质质量分数 ；若仍不饱和，溶质质量分数不变。
不饱和→降温：溶解度变大，溶液仍不饱和，溶质质量分数 。
饱和→升温：溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数 。
饱和→降温：溶解度变大，溶液变为不饱和，溶质质量分数 。
（3）缓升型：溶解度受温度影响极小（如NaCl）：
无论升温、降温，饱和溶液仍接近饱和，无晶体析出，溶质质量分数 ；不饱和溶液温度变化后，若状态未变，溶质质量分数也 。
2. 温度不变，溶剂/溶质变化：
（1）加溶剂：无论原溶液是否饱和，溶质不变、溶剂增多，溶质质量分数 （结合曲线，饱和溶液加溶剂后变为不饱和，溶度仍按实际占比计算）。
（2）加溶质：不饱和溶液→溶质溶解，溶质质量分数变大，直至达到该温度下溶解度对应的饱和状态，之后再加溶质，溶质质量分数不变；饱和溶液加溶质，溶质不溶解，溶质质量分数 。
（3）蒸发溶剂：不饱和溶液→蒸发至恰好饱和前，溶质质量分数变大，达饱和后继续蒸发，析出晶体，质量分数不变（始终等于该温度下饱和溶液的质量分数，对应曲线中该温度的溶解度）。
3. 混合变化（温度+溶剂/溶质）：
例：50℃时KNO 饱和溶液，先升温至80℃（溶解度变大，溶质质量分数不变），再加入少量KNO 固体（溶质溶解，溶质质量分数变大），最终溶质质量分数比初始更大（结合曲线，80℃溶解度大于50℃，溶解更多溶质后溶质质量分数更高）。
总结：先判 （增/减溶），再看 （是否饱和、有无晶体），无晶体析出且溶质溶剂不变，溶质质量分数就不变；有晶体析出或溶剂/溶质增减，溶质质量分数才会变。
题型01 根据溶解度曲线判断溶液中各种质量关系
【典例】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将甲和乙的饱和溶液由降至时，甲析出的固体更多
C．时，将的固体乙放入的水中可以得到的溶液
D．时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是
【变式】侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．三种物质中，的溶解度最大
B．℃时，取等质量的NaCl、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
C．将40℃时的NaCl、饱和溶液分别降温至℃，析出晶体的质量
D．℃时，10 g NaHCO 固体能完全溶于50 g水中
题型02 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中各种质量的变化
【典例】生产海盐的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．T1℃时，将30g KCl固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将MgCl2饱和溶液从T1℃升温到T3℃，溶质质量分数变大
C．将153 gKCl溶液从T4℃降温到T1℃，析出18 gKCl晶体
D．T3℃时，分别将等质量的MgCl2和MgSO4固体全部溶于水配成饱和溶液，所加水的质量前者小于后者
【变式】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将 20g甲物质加入到 50g水中，充分搅拌，形成70g饱和溶液
C．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，析出晶体质量甲 >乙
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量：甲<乙
题型03 根据溶解度曲线判断饱和溶液与不饱和溶液的转化
【典例】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
(1)50℃时，乙物质的溶解度是 g。
(2)30℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。
(3)40℃时，有一接近饱和的乙溶液，可采取 （任写一种）的方法，使它变为饱和溶液。
(4)50℃时，将 40 g乙物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。
(5)若甲中含有少量的乙，采用 结晶的方法来提纯甲。
【变式】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
题型04 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法
【典例】如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是

A．时，饱和溶液中含有
B．的溶解度大于的溶解度
C．将等质量的两种饱和溶液由降温到溶液析出晶体的质量较多
D．中含有少量的，采用蒸发结晶的方法提纯
【变式】甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图。回答下列问题：
(1)在 ℃时，乙和丙的溶解度相等。
(2)t3℃，将13g丙加入到50g水中，所得溶液的质量为 。
(3)t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
(4)若甲中含有少量乙时，可用 的方法提纯甲。
(5)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
题型05 根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小及其变化
【典例】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是
A．P点的含义是t1℃时，A、G物质的溶解度相等
B．t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C．将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂
D．t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是B>A>C．
【变式】传统的豆腐制作常用卤水来点卤，常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MgCl2的溶解度大于NaCl的溶解度
B．60℃时，将MgSO4的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体
C．NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取降温结晶的方法提纯NaCl
D．30℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4饱和溶液升温到60℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为MgCl2>MgSO4
题型06 溶解度曲线与溶解实验
【典例】图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．P点的含义是甲、乙两种物质的溶解度相等
B．如图二℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，B烧杯中溶液的溶质是甲
C．若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是蒸发结晶
D．如图二℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），充分搅拌，A中的固体部分溶解
【变式】两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3 固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
C．t1℃时，等质量的X、Y溶液中，溶质的质量分数相等
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
题型07 溶解度曲线的综合考查
【典例】如图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．图中阴影部分（不包含曲线上的点）对应的甲溶液是饱和溶液
B．t3℃时，等质量的乙、丙饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量：乙<丙
C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液，分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲=丙>乙
D．甲中有少量的乙，最好通过蒸发结晶的方式提纯甲
【变式】40℃时，取等质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图 1 所示；图2 为a、b、c 三种物质的溶解度曲线，仔细读图 1 和图2，下列说法不正确的是
A．在20 ~ 30℃时，三种物质溶解度关系：b>a>c
B．甲烧杯里是b 物质的溶液，乙烧杯里是c 物质的溶液
C．甲烧杯里是c 物质的溶液，乙烧杯里是b 物质的溶液
D．40℃时，丙烧杯溶液中水量最少
【巩固训练】
1．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g
B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
C．20℃时，100g甲溶液中含25g甲物质
D．甲的溶解度比乙大
2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲中混有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
B．甲和乙溶解度相等的温度是20℃
C．把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙
D．20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g
3．t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100 g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是
A．甲烧杯中的溶液一定为不饱和溶液
B．甲烧杯中物质的溶解度大于乙烧杯中物质的溶解度
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，析出晶体较多的是KNO3
4．某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．气体都难溶于水
B．该温度时，甲的溶解度最大
C．该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小
D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大
5．NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．NaCl 和Na2SO4的溶解度相等的温度在20℃~40℃之间
C．20℃时， 将20g氯化钠放入100g水中， 充分溶解后得到120g溶液
D．40℃时，可通过升高温度或者降低温度的方法使接近饱和的Na2SO4溶液变为饱和溶液
6．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．t2℃时，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量：B>C
B．将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质量：A>B
C．可采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态
D．将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质质量：A>B>C
7．下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：

A．搅拌，可以使溶解度变大
B．20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
8．如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答：
(1)图1中交点P的含义为 。
(2)某温度下将25 g的B物质加入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液，则该温度下B的溶解度为 。
(3)t2 ℃时，若使Q点对应的A溶液（含水100g）恰好变为饱和溶液，可恒温蒸发 g溶剂。
(4)如图2，t1 ℃时，试管中分别盛有等质量的两种溶液，向烧杯中加入NaOH固体后，乙中未观察到明显现象。下列说法正确的是 （填字母）。
a. 甲中溶液一定变浑浊 b. 乙中溶液一定变成饱和溶液
c. 甲中溶液溶质的质量分数一定变小 d. 甲、乙中溶液质量一定相等
9．某同学进行了如图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题

(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是 克。
(2)若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用 的方法提纯硝酸钾。
(3)②为硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是______（填字母）。
A．可能变大 B．可能不变 C．可能变小
10．已知固体物质的溶解性与20℃物质的溶解度相关，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示：
(1)c物质的溶解性为 （选填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）。
(2)a在水中的溶解度随温度的变化趋势与________相似（填序号）。
A． B． C．
(3)某温度时，将b的饱和溶液升温 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。
(4)关于a、b溶液说法正确的是________（填序号）。
A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液
B．使a的饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液
D．将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，则60℃时a、b、c的溶质质量分数的关系为：
【强化训练】
1．（2025·四川眉山·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
2．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液
D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4
3. （2025·江苏宿迁·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3
4．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大
B．30℃时，乙的溶解度是60g
C．20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发20g水，析出晶体的质量都是8g
D．10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲
5．（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．的溶解度比的溶解度小
B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C．时饱和溶液质量分数为45.8%
D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液
6．（2025·四川广安·中考真题）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是
A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲
D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
7．（2025·四川遂宁·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是
A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液
C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
8．（2025·重庆·中考真题）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
(2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。
(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。
(4)下列有关说法正确的是______（填序号）。
A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠
C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
9．（2025·甘肃武威·一模）如图是三种固体物质甲、乙、丙（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)P点的含义是 。
(2)t3℃时，将35g物质甲加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
(3)将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是 。
(4)若乙中含有少量甲，可用 的方法提纯乙；若有一接近饱和的物质丙的溶液，使其形成饱和溶液的方法是 （写出一种即可）。
10．（2025·宁夏银川·二模）根据图示回答问题。图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
(1)t1℃时，氯化钾的溶解度是
(2)根据实验，可判断出R物质是 ，烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 (填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为 克。
(3)t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾
B．得到的溶液都是饱和溶液
C．析出晶体质量较多的是氯化钾
D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾
答案和解析
一、溶解度曲线的意义
1．溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
2．曲线上的点：表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。也称作饱和点。
3．两条曲线交叉点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
4．溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。
5．溶解度曲线上方的点，表示该溶液是饱和溶液且与固体溶质共存。
二、溶解度曲线的变化规律
1．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如硝酸钾。
2．少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如氯化钠。
3．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如氢氧化钙。
三、溶解度曲线的应用：
1．查阅同一物质在不同温度时的溶解度；
2．知道物质的溶解度受温度变化影响的大小；
3．比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；
4．根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液；
5．确定分离混合物中各物质的方法。
四、对溶解度曲线的认识
（1）曲线上的点：表示某物质在对应温度下的溶解度。
A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。
B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。
（2）曲线以上的区域：表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余。
C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。
（3）曲线以下的区域：表示对应温度下该溶质的不饱和溶液
D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。
（4）两曲线的交点：表示两物质在该对应温度下的溶解度相等
E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。
五、饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化
1．饱和溶液与不饱和溶液的判断
（1）方法一：根据溶解度曲线判断。
某温度下，溶解度曲线上的点表示该物质的饱和溶液；曲线以上的点表示与固体溶质共存的饱和溶液。
A点：表示硝酸钠在20℃时的饱和溶液；C点：表示在20℃时硝酸钠的饱和溶液中还有未溶解的固体。
（2）方法二：溶解时，根据溶质、溶剂、溶液的质量比判断。
将溶剂质量按比例转化为100 g,溶质质量等比例转化为ag, 若ag≥溶解度，则该溶液为饱和溶液；若a g<溶解度，则该溶液为不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）温度不变时，改变溶质或溶剂质量
将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法：增加溶质、蒸发溶剂
将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法：加溶剂
以20℃时硝酸钠溶液为例：
D→A：加硝酸钠或恒温蒸发水使不饱和溶液变饱和溶液；
A→D：加水使饱和溶液变成不饱和溶液；
C→A：加水使饱和溶液中多余的固体溶解恰好变成饱和溶液；
（2）温度变化时，升温或降温取决于物质溶解度随温度的变化趋势。
陡升型曲线（大多数）：升温使不饱和溶液恰好形成饱和溶液；如硝酸钾。
下降型曲线（极少数）：降温使不饱和溶液恰好形成饱和溶液；如氢氧化钙
六、根据溶解度曲线判断物质结晶的方法
1. 冷却热饱和溶液（或降温结晶、冷却结晶）
适用范围：溶解度曲线呈“陡升型”的物质，即溶解度随温度升高显著增大的物质。如：硝酸钾。
操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→干燥
2. 蒸发结晶
适用范围：溶解度曲线呈“缓升型”的物质，即溶解度受温度影响较小的物质。如：氯化钠。
操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→干燥
3. 升温结晶
适用范围：溶解度曲线呈“下降型”的物质，即溶解度随温度升高而减小的物质。如氢氧化钙
操作步骤：升高温度使溶质析出
七、根据溶解度曲线判断物质提纯的方法
根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。
1. 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠：冷却热饱和溶液（或降温结晶）
将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发一部分水，制成高温下饱和或接近饱和的溶液，降温，析出大量固体后过滤，少量冷水洗涤，得到较纯的硝酸钾晶体。
2. 除去氯化钠中混有的少量硝酸钾：蒸发结晶
将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发大量的水让绝大部分氯化钠结晶析出，再趁热过滤，得到较纯的氯化钠晶体。
3. 混合提纯的一般方法
（1）若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用降温结晶法提纯甲
（2）若目标物质溶解度受温度影响小（乙），杂质影响大（甲）：用蒸发结晶法提纯乙
（3）特殊案例：当丙（下降型）中含少量甲（陡升型），需升高温度使甲溶解后过滤
口诀：陡升降温，缓升蒸发，下降升温，混合看主次
八、根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小（静态比较）
1. 同一物质，不同温度：
（1）若两者均为饱和溶液：
若溶解度随温度升高而增大，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数越大（如KNO ，50℃饱和溶液比20℃饱和溶液溶质质量分数大）；
若溶解度随温度升高而减小，则温度越高，饱和溶液溶质质量分数越小（如Ca(OH) ，50℃饱和溶液比20℃饱和溶液溶质质量分数小）。
（2）若两者分别为饱和溶液与不饱和溶液：无法直接通过温度判断，需结合实际溶质、溶剂质量。
2. 不同物质，同一温度：
（1）溶解度曲线交点处：两物质溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数完全相等；不饱和溶液则无法确定，需看是否饱和。
（2）交点两侧：溶解度曲线在上方的物质，其饱和溶液的溶质质量分数更大（如20℃时NaCl溶解度36g，KNO 溶解度31.6g，此时NaCl饱和溶液溶质质量分数更大）。
3. 关键原则：饱和溶液的溶质质量分数仅由“该温度下溶解度”决定（公式：[溶解度÷(100+溶解度)]×100%），不饱和溶液需看实际溶质占比，不能直接用溶解度计算。
九、根据溶解度曲线判断溶质质量分数的变化（动态分析）
结合溶解度曲线的趋势，增溶（溶解度增加）、减溶（溶解度减小）、溶解度影响小，分3类典型情况：
1. 温度变化，溶剂/溶质不变：
（1）陡升型：溶解度随温度升高而增大（如KNO 、NH NO ）：
不饱和→升温：溶解度变大，溶液仍不饱和，溶质质量分数不变；若升温后仍不饱和，继续升温无变化。
不饱和→降温：若降温至某温度仍不饱和，溶质质量分数不变；若降温至饱和且析出晶体，溶解度变小，溶质质量分数变小。
饱和→升温：溶解度变大，溶液变为不饱和，溶质质量分数不变（溶质、溶剂未变）。
饱和→降温：溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小。
（2）下降型：溶解度随温度升高而减小（如Ca(OH) ）：
不饱和→升温：若升温至饱和且析出晶体，溶解度变小，溶质质量分数变小；若仍不饱和，溶质质量分数不变。
不饱和→降温：溶解度变大，溶液仍不饱和，溶质质量分数不变。
饱和→升温：溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小。
饱和→降温：溶解度变大，溶液变为不饱和，溶质质量分数不变。
（3）缓升型：溶解度受温度影响极小（如NaCl）：
无论升温、降温，饱和溶液仍接近饱和，无晶体析出，溶质质量分数基本不变；不饱和溶液温度变化后，若状态未变，溶质质量分数也不变。
2. 温度不变，溶剂/溶质变化：
（1）加溶剂：无论原溶液是否饱和，溶质不变、溶剂增多，溶质质量分数变小（结合曲线，饱和溶液加溶剂后变为不饱和，溶度仍按实际占比计算）。
（2）加溶质：不饱和溶液→溶质溶解，溶质质量分数变大，直至达到该温度下溶解度对应的饱和状态，之后再加溶质，溶质质量分数不变；饱和溶液加溶质，溶质不溶解，溶质质量分数不变。
（3）蒸发溶剂：不饱和溶液→蒸发至恰好饱和前，溶质质量分数变大，达饱和后继续蒸发，析出晶体，质量分数不变（始终等于该温度下饱和溶液的质量分数，对应曲线中该温度的溶解度）。
3. 混合变化（温度+溶剂/溶质）：
例：50℃时KNO 饱和溶液，先升温至80℃（溶解度变大，溶质质量分数不变），再加入少量KNO 固体（溶质溶解，溶质质量分数变大），最终溶质质量分数比初始更大（结合曲线，80℃溶解度大于50℃，溶解更多溶质后溶质质量分数更高）。
总结：先判曲线趋势（增/减溶），再看状态变化（是否饱和、有无晶体），无晶体析出且溶质溶剂不变，溶质质量分数就不变；有晶体析出或溶剂/溶质增减，溶质质量分数才会变。
题型01 根据溶解度曲线判断溶液中各种质量关系
【典例】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将甲和乙的饱和溶液由降至时，甲析出的固体更多
C．时，将的固体乙放入的水中可以得到的溶液
D．时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是
【答案】D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、将甲和乙的饱和溶液由 50℃ 降至40℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液的质量未知，析出固体的质量无法比较，不符合题意；
C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，将 25g 的固体乙放入 50g 的水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g，不符合题意；
D、由图可知，50℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则50℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是：60g：100g=3:5，符合题意。
故选D。
【变式】侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．三种物质中，的溶解度最大
B．℃时，取等质量的NaCl、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
C．将40℃时的NaCl、饱和溶液分别降温至℃，析出晶体的质量
D．℃时，10 g NaHCO 固体能完全溶于50 g水中
【答案】B
【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误；
B、时，、的溶解度相等，取等质量的、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确；
C、40℃时的/饱和溶液分别降温至，虽然的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误；
D、时，的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的质量小于5g，所以 10g固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误；
故选：B。
题型02 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中各种质量的变化
【典例】生产海盐的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．T1℃时，将30g KCl固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将MgCl2饱和溶液从T1℃升温到T3℃，溶质质量分数变大
C．将153 gKCl溶液从T4℃降温到T1℃，析出18 gKCl晶体
D．T3℃时，分别将等质量的MgCl2和MgSO4固体全部溶于水配成饱和溶液，所加水的质量前者小于后者
【答案】D
【详解】A、由图像可知，T1℃时，KCl的溶解度为35g，故将30gKCl固体加入50g水中，只能溶解17.5g，故此时溶液的溶质质量分数=，说法错误；
B、由图像可知，氯化镁的溶解度随温度升高而增大，故将MgCl2饱和溶液从T1℃升温到T3℃，溶液不析出晶体，溶质质量分数不变，说法错误；
C、未说清KCl溶液的溶质质量分数和是否为饱和溶液，无法判断其从T4℃降温到T1℃析出的竞体质量，说法错误；
D、由图像可知，T3℃时，氯化镁的溶解度＞硫酸镁的溶解度，故将质量的MgCl2和MgSO4固体全部溶于水配成饱和溶液，所加水的质量前者小于后者，说法正确。
故选D。
【变式】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将 20g甲物质加入到 50g水中，充分搅拌，形成70g饱和溶液
C．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，析出晶体质量甲 >乙
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量：甲<乙
【答案】C
【详解】A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，该选项正确；
B、t1℃时甲的溶解度是40g，20g甲加入50g水，恰好完全溶解，得到70g饱和溶液溶液，该选项正确；
C、将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出晶体质量：甲＞乙，没有指溶液质量是否相等，无法比较析出晶体多少，该选项不正确；
D、将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出晶体质量：甲＞乙，所得溶液的溶质质量甲＜乙，该选项正确。
故选C。
题型03 根据溶解度曲线判断饱和溶液与不饱和溶液的转化
【典例】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
(1)50℃时，乙物质的溶解度是 g。
(2)30℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。
(3)40℃时，有一接近饱和的乙溶液，可采取 （任写一种）的方法，使它变为饱和溶液。
(4)50℃时，将 40 g乙物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。
(5)若甲中含有少量的乙，采用 结晶的方法来提纯甲。
【答案】(1)40
(2)乙＞甲＞丙
(3)降低温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂
(4)70g
(5)降温
【详解】（1）由图可知，50℃时，乙物质的溶解度为40g；
（2）由图可知，30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙；
（3）由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，故40℃时，有一接近饱和的乙溶液，可采取降低温度、增加溶质，恒温蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液；
（4）50℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，将40g乙物质加入到50g水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：50g+20g=70g；
（5）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量的乙，采用降温结晶的方法来提纯甲。
【变式】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
【答案】B
【详解】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确；
B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确；
C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确；
D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。
综上所述：选择B。
题型04 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法
【典例】如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是

A．时，饱和溶液中含有
B．的溶解度大于的溶解度
C．将等质量的两种饱和溶液由降温到溶液析出晶体的质量较多
D．中含有少量的，采用蒸发结晶的方法提纯
【答案】C
【详解】A、70℃时，NH4Cl的溶解度是为60.2g，即70℃时，160.2g饱和NH4Cl溶液中含有60.2gNH4Cl，错误；
B、选项说法没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误；
C、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，则将等质量的两种饱和溶液由100℃降温到40℃NH4Cl溶液析出晶体的质量较多正确；
D、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，NH4Cl中含有少量的NaCl，采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，错误。
故选C。
【变式】甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图。回答下列问题：
(1)在 ℃时，乙和丙的溶解度相等。
(2)t3℃，将13g丙加入到50g水中，所得溶液的质量为 。
(3)t1℃，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
(4)若甲中含有少量乙时，可用 的方法提纯甲。
(5)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
【答案】(1)t1
(2)62.5 g
(3)增加溶剂
(4)降温结晶/冷却热饱和溶液
(5)乙、甲、丙
【详解】（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。从图中可以看出，在t1℃时，乙和丙的溶解度曲线相交，所以在t1℃时，乙和丙的溶解度相等。
故填：t1。
（2）t3℃时，丙的溶解度是25g，即t3℃时，100g水中最多溶解25g丙物质。那么50g水中最多溶解丙的质量为。将13g丙加入到50g水中，只能溶解12.5g，所得溶液的质量为50g + 12.5g = 62.5g。
故填：62.5 g。
（3）M点是t1℃时乙的饱和溶液，N点是t1℃时乙的不饱和溶液。要将饱和溶液变为不饱和溶液，在温度不变的情况下，可采用增加溶剂的方法。
故填：增加溶剂。
（4）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。当甲中含有少量乙时，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，因为降温时甲的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而乙的溶解度变化小，留在溶液中。
故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（5）t3℃降温至t2℃时，甲、乙的溶解度减小，会析出晶体，仍为饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此时乙的溶质质量分数大于甲的；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，且t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于丙的。
综上，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙、甲、丙。
故填：乙、甲、丙。
题型05 根据溶解度曲线比较溶质质量分数的大小及其变化
【典例】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中错误的是
A．P点的含义是t1℃时，A、G物质的溶解度相等
B．t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C．将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂
D．t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是B>A>C．
【答案】D
【详解】A、P点是AC溶解度曲线的交点，P点的含义是：t1℃时，A、C物质的溶解度相等，选项正确；
B、t2℃时，A物质的溶解度是40g，即100g的水中最多溶解40gA物质形成饱和溶液，当溶剂质量为100g，溶质质量为40g，饱和溶液的质量为140g，即当t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，溶剂质量是50g；所以70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，选项正确；
C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，选项正确；
D、t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶液质量不变，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液的质量大小关系是：B=A＞C，选项错误。
故选D。
【变式】传统的豆腐制作常用卤水来点卤，常见卤水主要是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MgCl2的溶解度大于NaCl的溶解度
B．60℃时，将MgSO4的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体
C．NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取降温结晶的方法提纯NaCl
D．30℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4饱和溶液升温到60℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为MgCl2>MgSO4
【答案】B
【详解】A、未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小，故A错误；
B、由图可知，60℃时，升高或降低温度，MgSO4的溶解度均减小，故60℃时，将MgSO4的饱和溶液升高或降低温度，都会析出晶体，故B正确；
C、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，MgCl2的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，故NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取蒸发结晶的方法提纯NaCl，故C错误；
D、由图可知，30℃时，MgCl2的溶解度大于MgSO4，则等质量的MgCl2和MgSO4饱和溶液中，MgCl2饱和溶液中水的质量小于MgSO4饱和溶液中水的质量，升温到60℃，MgCl2和MgSO4的溶解度均增大，都变成不饱和溶液，水的质量都不变，则所得溶液中溶剂质量的大小关系为MgCl2故选B。
题型06 溶解度曲线与溶解实验
【典例】图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．P点的含义是甲、乙两种物质的溶解度相等
B．如图二℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，B烧杯中溶液的溶质是甲
C．若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是蒸发结晶
D．如图二℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），充分搅拌，A中的固体部分溶解
【答案】B
【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，则t2℃时，B中固体溶解度大，t2℃时，溶解度：甲＞乙，则B烧杯中溶液的溶质是甲，符合题意；
C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是降温结晶，不符合题意；
D、由B的分析可知，A烧杯中溶质是乙，B烧杯中溶质是甲，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，t2℃时，甲的溶解度为85.5g，乙的溶解度为50.4g，即该温度下，100g水中最多可溶解85.5g甲、50.4g乙，50g水中最多可溶解25.2g乙，42.75g甲，故加入甲、乙物质的质量：25.2g＜甲、乙物质的质量≤42.75g，t2℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），此时烧杯中溶剂为100g，乙的质量≤42.75g＜50.4g，故A中的固体能全部溶解，不符合题意。
故选B。
【变式】两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3 固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
C．t1℃时，等质量的X、Y溶液中，溶质的质量分数相等
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
【答案】D
【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，而Y的饱和溶液变浑浊，则说明Y的溶解度随温度降低而减小，则为a曲线，故A说法错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，X的饱和溶液变浑浊，则说明X的溶解度随温度升高而减小，则为b曲线，则将X 的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶解度增大，则溶液中各成分的质量不变，溶质质量分数不变，故B说法错误；
C、由于不确定溶液是否饱和，则无法比较溶质质量分数，故C说法错误；
D、由图可知，t3℃时，Y的溶解度大于X，则等质量的X、Y 的饱和溶液中，溶质Y＞X，则溶剂质量X＞Y，故D说法正确；
故选：D。
题型07 溶解度曲线的综合考查
【典例】如图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．图中阴影部分（不包含曲线上的点）对应的甲溶液是饱和溶液
B．t3℃时，等质量的乙、丙饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量：乙<丙
C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液，分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲=丙>乙
D．甲中有少量的乙，最好通过蒸发结晶的方式提纯甲
【答案】C
【详解】A、据图可知，图中阴影部分（不包含曲线上的点）都在相应温度，甲物质曲线的下方，是甲的不饱和溶液，故说法错误；
B、t3℃时，溶解度丙=乙，等质量的乙、丙物质的饱和溶液，所含溶剂质量为丙=乙，降温到t1℃，丙物质不析出，乙物质析出，但溶剂的质量不变，所含溶剂质量为丙=乙，故说法错误；
C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是甲=丙>乙，所以分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲=丙>乙，故说法正确；
D、甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，所以甲溶液中混有少量的乙可用降温结晶的方式提纯甲，故说法错误。
故选C。
【变式】40℃时，取等质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图 1 所示；图2 为a、b、c 三种物质的溶解度曲线，仔细读图 1 和图2，下列说法不正确的是
A．在20 ~ 30℃时，三种物质溶解度关系：b>a>c
B．甲烧杯里是b 物质的溶液，乙烧杯里是c 物质的溶液
C．甲烧杯里是c 物质的溶液，乙烧杯里是b 物质的溶液
D．40℃时，丙烧杯溶液中水量最少
【答案】C
【详解】A、由溶解度曲线可知：温度在20℃和30℃之间时，三物质的溶解度大小关系是b＞a＞c，故A说法正确；
B、在40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，并将温度降到30℃，降温后乙中没有剩余的固体，确定乙的溶解度随温度的降低而增大，故乙的曲线是c,丙析出的晶体多，故丙的溶解度受温度影响变化明显，故丙的曲线是a，所以甲的曲线是b，故B说法正确；
C、在40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，并将温度降到30℃，降温后乙中没有剩余的固体，确定乙的溶解度随温度的降低而增大，故乙的曲线是c，丙析出的晶体多，故丙的溶解度受温度影响变化明显，故丙的曲线是a，所以甲的曲线是b，故C说法错误；
D、丙烧杯内溶液是a物质，在40℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶解度最大，所以含有溶质最多，含有溶剂最少，故D说法正确。
故选C。
【巩固训练】
1．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g
B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
C．20℃时，100g甲溶液中含25g甲物质
D．甲的溶解度比乙大
【答案】A
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g，该选项说法正确；
B、50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，该选项说法错误；
C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以125甲饱和溶液中含25g甲物质，但是100g甲溶液的状态不能确定，溶液中含甲物质的质量也不能确定，该选项说法错误；
D、温度不同，甲乙的溶解度无法比较，该选项说法错误。
故选A。
2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲中混有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
B．甲和乙溶解度相等的温度是20℃
C．把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙
D．20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g
【答案】B
【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，由于乙的含量较少，蒸发溶剂的过程中，析出的大部分是甲，无法用蒸发溶剂的方法提纯乙，不符合题意；
B、由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明20℃时，甲和乙的溶解度相等，符合题意；
C、把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，由于溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意；
D、由图可知，20℃时，丙的溶解度小于50g，则该温度下，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，固体不能完全溶解，所得溶液的质量小于15g，不符合题意。
故选B。
3．t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100 g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是
A．甲烧杯中的溶液一定为不饱和溶液
B．甲烧杯中物质的溶解度大于乙烧杯中物质的溶解度
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，析出晶体较多的是KNO3
【答案】D
【详解】A、t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100 g水的甲、乙烧杯中，甲中固体全部溶解，甲烧杯中的溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；
B、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
C、由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意；
D、取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，故硝酸钾析出的晶体较多，符合题意。
故选D。
4．某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．气体都难溶于水
B．该温度时，甲的溶解度最大
C．该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小
D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大
【答案】C
【详解】A、气体并非都难溶于水，如二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，故A错误；
B、气体的溶解度受温度和压强的影响，比较气体溶解度的大小，需要指明温度和压强，该题只指明温度，故B错误；
C、由图像可知，该温度下，压强变化时，丙的溶解度变化最小，即该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小，故C正确；
D、未指明该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液是否饱和，因此，无法判断随着压强的减小，溶液质量变化的大小，故D错误。
故选C。
5．NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．NaCl 和Na2SO4的溶解度相等的温度在20℃~40℃之间
C．20℃时， 将20g氯化钠放入100g水中， 充分溶解后得到120g溶液
D．40℃时，可通过升高温度或者降低温度的方法使接近饱和的Na2SO4溶液变为饱和溶液
【答案】A
【详解】A、40℃以后，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低，故错误；
B、由图示可知，两条溶解度曲线的交点在20℃~40℃之间，所以NaCl 和Na2SO4的溶解度相等的温度在20℃~40℃之间，故正确；
C、由图示可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于20g，所以20g氯化钠放入100g水中能全部溶解，所以溶液质量=20g+100g=120g，故正确；
D、40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的升高而升高，故可以降温方法得到饱和溶液，40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低，故可以升温方法得到饱和溶液，故正确。
故选A。
6．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．t2℃时，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量：B>C
B．将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质量：A>B
C．可采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态
D．将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质质量：A>B>C
【答案】C
【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，B的溶解度大于C的溶解度，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量BB、将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，没有明确A、B溶液的质量，无法比较析出固体的质量，说法错误；
C、Q点是t3℃时A的不饱和溶液，M是t3℃时A的饱和溶液，由不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态，说法正确；
D、A、B两种固体物质的溶解度随温度的降低而减小，且A物质溶解度减小幅度比B物质的大，C物质的溶解度随温度的降低而增大，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质的质量：A>B，C物质饱和溶液没有固体物质析出，说法错误；
答案：C。
7．下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：

A．搅拌，可以使溶解度变大
B．20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
【答案】C
【详解】A、固体溶解度受温度影响，搅拌不能改变溶解度大小，该选项说法不正确；
B、由图可知，20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，则在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成饱和溶液，该选项说法不正确；
C、由图可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，该选项说法正确；
D、将NH4H2PO4饱和溶液降温一定有晶体析出，但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，该选项说法不正确。
故选C。
8．如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答：
(1)图1中交点P的含义为 。
(2)某温度下将25 g的B物质加入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液，则该温度下B的溶解度为 。
(3)t2 ℃时，若使Q点对应的A溶液（含水100g）恰好变为饱和溶液，可恒温蒸发 g溶剂。
(4)如图2，t1 ℃时，试管中分别盛有等质量的两种溶液，向烧杯中加入NaOH固体后，乙中未观察到明显现象。下列说法正确的是 （填字母）。
a. 甲中溶液一定变浑浊 b. 乙中溶液一定变成饱和溶液
c. 甲中溶液溶质的质量分数一定变小 d. 甲、乙中溶液质量一定相等
【答案】(1)t1℃时，A和C的溶解度相同，均为20g
(2)40g
(3)60
(4)d
【详解】（1）图1中交点P的含义为t1℃时，A和C的溶解度相同，均为20g；
（2）由题意可知，得到的70g溶液是饱和溶液，此时50g水中最多溶解70g-50g=20g的B物质，则100g水中最多溶解40gB物质，故该温度下B的溶解度为40g；
（3）由题意可知，Q点是A物质的不饱和溶液，此时其溶质是20g，而此温度下A的溶解度是50g，设Q点对应的饱和溶液中溶剂质量为x，则，,故需要蒸发掉水的质量为100g-40g=60g；
（4）由题意可知，加入氢氧化钠固体后放热，使得大烧杯中温度升高，进而两试管中温度都会升高；结合曲线图可知甲中B物质溶解度随温度升高而增大，乙中C物质溶解度随温度升高而减小；
a. 甲中溶液一定变浑浊 ，因为B物质溶解度随温度升高而增大，不含析出晶体，故选项a错误；
b. 乙中无明显现象，说明没有固体C析出，所以其溶液不一定是饱和溶液，故选项b错误；
c. 溶液中溶质、溶剂质量都不变，其溶液溶质的质量分数不变，故选项c错误；
d.甲中无变化，乙中无析出，所以溶质、溶剂质量不变， 甲、乙中溶液质量一定相等，故选项d正确；
故选：d。
9．某同学进行了如图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题

(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是 克。
(2)若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用 的方法提纯硝酸钾。
(3)②为硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是______（填字母）。
A．可能变大 B．可能不变 C．可能变小
【答案】(1)31.6
(2)降温结晶/冷却热饱和溶液
(3)不饱和
(4)ABC
【详解】（1）由溶解度曲线可知：20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；
（3）硝酸钾在40℃的溶解度是63.9g，即在该温度下，50g水中最多溶解31.95g，②中溶解了20g，所以为不饱和溶液；
（4）若要使③中固体继续溶解可以用升高温度的方法，溶质增加，溶剂不变，溶质质量分数变大；也可以增加溶剂的方法，此时，溶质和溶剂都增加，溶质质量分数可能减小，也可能不变。故选ABC。
10．已知固体物质的溶解性与20℃物质的溶解度相关，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示：
(1)c物质的溶解性为 （选填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）。
(2)a在水中的溶解度随温度的变化趋势与________相似（填序号）。
A． B． C．
(3)某温度时，将b的饱和溶液升温 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。
(4)关于a、b溶液说法正确的是________（填序号）。
A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液
B．使a的饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液
D．将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，则60℃时a、b、c的溶质质量分数的关系为：
【答案】(1)可溶
(2)A
(3)不一定
(4)BD
【详解】（1）根据物质在20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级：10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，由溶解度曲线图可知，20℃时c物质的溶解度约为2g，故其溶解性为可溶；
（2）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，与a物质的溶解度变化趋势相似，符合题意；
B、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小，与a物质的溶解度变化趋势不相似，不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，与a物质的溶解度变化趋势不相似，不符合题意。
故选：A；
（3）由溶解度曲线图可知，b物质的溶解度随温度升高先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能形成不饱和溶液；
（4）A、由溶解度曲线图可知，20℃时a物质的溶解度为25g，则20℃时a物质饱和溶液中的溶质质量分数为，因此20℃时，不能配制溶质质量分数为25%的a溶液，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度升高而增大，则使a的饱和溶液析出晶体的方法有降低温度和恒温蒸发溶剂，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，a、b的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为20℃时饱和溶液中的溶质质量分数；c的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为60℃时饱和溶液中的溶质质量分数，因此升温后a、b、c的溶质质量分数的关系为：，说法正确，符合题意。
故选：BD。
【强化训练】
1．（2025·四川眉山·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误；
C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误；
D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
故选：D。
2．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液
D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4
【答案】B
【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误；
B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确；
C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误；
D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。
故选B。
3. （2025·江苏宿迁·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3
【答案】D
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，不符合题意；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。
故选D。
4．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大
B．30℃时，乙的溶解度是60g
C．20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发20g水，析出晶体的质量都是8g
D．10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲
【答案】D
【详解】A、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故选项说法正确；
B、由图可知，30℃时，乙的溶解度是60g，故选项说法正确；
C、20℃时，甲、乙的溶解度相等，都为40g，则20℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发20g水，析出晶体的质量都是8g，故选项说法正确；
D、10℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至30℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：甲＞乙，则饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故选项说法错误；
故选：D。
5．（2025·广东深圳·中考真题）和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．的溶解度比的溶解度小
B．将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C．时饱和溶液质量分数为45.8%
D．80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误；
B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误；
C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误；
D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。
故选D。
6．（2025·四川广安·中考真题）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是
A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲
D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
【答案】D
【详解】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确；
B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确；
C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确；
D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。
故选D。
7．（2025·四川遂宁·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是
A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液
C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶
D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
【答案】D
【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交于点P，则P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故A不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下100g的水中最多能溶解80g硝酸钾。则t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体，固体全部溶解，形成硝酸钾溶液的质量为100g+80g=180g，故B不符合题意；
C、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故C不符合题意；
D、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t2℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，但由于溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，即升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数仍等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故D符合题意。
故选D。
8．（2025·重庆·中考真题）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。
(2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 （填“大于”或“小于”）硝酸钾。
(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 （填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。
(4)下列有关说法正确的是______（填序号）。
A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠
C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
【答案】(1)110
(2)小于
(3)高于
(4)AC
【详解】（1）由溶解度曲线可知，60 C时，硝酸钾的溶解度为110g。
（2）根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。
（3）根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度，故填高于 。
（4）A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，正确。
B、40 C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错误。
C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。
故选AC。
9．（2025·甘肃武威·一模）如图是三种固体物质甲、乙、丙（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)P点的含义是 。
(2)t3℃时，将35g物质甲加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
(3)将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是 。
(4)若乙中含有少量甲，可用 的方法提纯乙；若有一接近饱和的物质丙的溶液，使其形成饱和溶液的方法是 （写出一种即可）。
【答案】(1)t2℃时，甲、乙的溶解度相等，均是25g
(2)
80
(3)丙
(4) 蒸发结晶 蒸发溶剂（合理即可）
【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲乙溶解度曲线相交于p点，故t2℃时甲、乙的溶解度相等，均是25g，故填：t2℃时，甲、乙的溶解度相等，均是25g。
（2）由图可知，t3℃时，甲的溶解度60g，故50g水达到饱和，最多溶解甲，所得溶液的质量50g+30g =80g，故填：80。
（3）将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，丙溶解度减小，有晶体析出，甲乙溶解度变大，不会结晶，故填：丙。
（4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙；若有一接近饱和的物质丙的溶液，可以采用蒸发溶剂、加溶质或升温的方式使其变为饱和。故填：蒸发结晶；蒸发溶剂（合理即可）。
10．（2025·宁夏银川·二模）根据图示回答问题。图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
(1)t1℃时，氯化钾的溶解度是
(2)根据实验，可判断出R物质是 ，烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 (填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为 克。
(3)t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾
B．得到的溶液都是饱和溶液
C．析出晶体质量较多的是氯化钾
D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾
【答案】(1)34g
(2) 硝酸钾 ②③ 28.4
(3)BD
【详解】（1）由图1可知，℃时氯化钾的溶解度为34g；
（2）由图1可知，℃时的溶解度为60g、 KCl的溶解度小于60g，由图2可知，烧杯②中含R物质60g、水100g，说明℃时R物质的溶解度大于或等于60g，则R物质为；
由上述分析可知，R物质为，℃时的溶解度为60g，则烧杯①溶液为不饱和溶液、烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有固体析出，为饱和溶液，故填：②③；
由上述分析可知，R物质为，烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为℃，℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，故烧杯③中析出固体的质量为；
（3）A、℃时将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，℃时氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则析出固体的质量硝酸钾>氯化钾，则降温后得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾<氯化钾，说法错误，不符合题意；
B、℃时将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，则降温后得到的溶液都是饱和溶液，说法正确，符合题意；
C、由A选项分析可知，析出晶体质量较多的是硝酸钾，说法错误，不符合题意；
D、℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，则℃时等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中溶质质量硝酸钾>氯化钾、溶剂质量硝酸钾<氯化钾，℃时将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，但溶剂质量不变，故降温后得到的两种溶液中水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾，说法正确，符合题意。
故选：BD。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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