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第九单元 溶液（知识清单）
课题1 溶液的形成
一、溶液
1．概念： ，叫做溶液。
2．特征： 、 、
3．组成：溶液由 组成。
（1） ：被溶解的物质，可以是 、 、 。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
（2） ：能溶解其他物质的物质。（一种溶液中的溶剂只有一种）
是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。不指名溶剂的溶液都是 。
（3）溶液质量 溶质质量+溶剂质量；溶液体积 溶质体积+溶剂体积。
（4）溶质和溶剂的判断
溶质 溶剂 典例
固体和液体 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
气体和液体 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂
液体和液体 有水 其他物质 98%的浓硫酸中， 是溶质， 是溶剂。
无水 量少的液体 量 的液体 10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。
发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的 ②剩余的原溶液中的溶质 一般为水 氧化钙放入水中：溶质为 、溶剂为 ；锌放入稀硫酸中：①硫酸恰好完全反应，溶质为 ，溶剂水；②硫酸有剩余，溶质为硫酸锌和硫酸，溶剂为水。
4．溶解性
（1）溶解性实验：
碘 溶于汽油， 溶于水；高锰酸钾 溶于水， 溶于汽油；乙醇与水可以 比互溶。
结论：同种物质在 溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在 中的溶解性也是不同的。
（2）影响溶解性的因素：
①影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。
②影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
5．溶解时的吸热和放热现象:
（1） 、 溶于水放热；
（2） 溶于水吸热；
（3） 溶于水温度无明显吸热和放热现象。
6．溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应能 。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。
（2）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的 溶液、 是溶液。农业上无土栽培使用 ；
课题2 溶解度
一、饱和溶液和不饱和溶液
1．定义：在 下，向 里加入某种溶质，溶质 时，所得到的溶液叫做 的 ，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（1）改变温度和溶剂的量，溶液的状态会发生变化。
（2）一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的 溶液。
2．判断溶液是否饱和的方法：
取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是 溶液，若溶解，则是 溶液。
3．相互转化
对 而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： ；
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 。
4．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系
饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液； 温度下， 溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
5．结晶：
（1）概念：溶质从饱和溶液中以 的形式析出的过程。
（2）方法：先把溶液变成饱和溶液，再通过降温或蒸发溶剂让溶质以晶体形式析出。析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的 溶液。
结晶的方法 适用范围 举例
（降温结晶） 溶解度随温度升高而增大，且 的物质 硝酸钾结晶：
溶解度 的物质 氯化钠结晶（海水晒盐）：
（3）利用结晶除杂
①硝酸钾中含有少量氯化钠：冷却热饱和溶液法（ 法）
②氯化钠中含有少量硝酸钾：蒸发溶剂法（ ）
二、溶解度
1.固体溶解度
（1）定义：在 下，某固态物质在 里达到 状态时 。
“四要素”：①条件： ②标准： ③状态： ④单位：
（2）意义：“20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示：
①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠 。
2. 气体溶解度：在压强为 和 时，气体溶解在 里达到 时的 。
3. 溶解度影响因素
（1）固体溶解度影响因素：① （种类） ②
（2）气体溶解度影响因素：① （种类） ② ③
4. 溶解度和溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
20℃时溶解度
二者关系图
5.溶解度表示：列表法、曲线法
三、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义
①曲线上的点：表示 。如：A点表示20℃时硝酸钠的溶解度为90g。
②曲线以上的区域：表示 ，且 。如：C点表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。
③曲线以下的区域：表示 。如：D点表示20℃时硝酸钠的不饱和溶液。
④两曲线的交点：表示两物质在该对应温度下的溶解度 。如：E点表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同。
⑤比较两种物质溶解度大小：如70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0℃~70℃时硝酸钾的溶解度小于硝酸钠；70℃以下：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠。
（2）溶解度曲线的变化规律
①绝大多数固体物质的溶解度 ，如 。
②少数固体物质的溶解度 ，如 。
③极少数固体物质的溶解度 ，如 。
（3）溶解度曲线的应用
①饱和溶液与不饱和溶液的转化：以硝酸钠溶液为例
D→A：在温度不变的情况下，将不饱和溶液转化为饱和溶液， 或 ；
C→A：在温度不变的情况下，将多余固体溶解，转化为恰好饱和的溶液，需加 ；
C→E：将硝酸钠溶液升温到70℃，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液
②确定物质结晶的方法
a.随温度升高溶解度变化较大的物质，适用 结晶（冷却 ），如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等。
b.随温度升高溶解度变化不大的物质，适用 结晶，如氯化钠。
课题3 溶质质量分数
一、溶质质量分数的计算
1.计算公式：
溶质质量分数 = =
溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。
2.公式变形：
（1）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数
（2）溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量
3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系：
饱和溶液中溶质质量分数ω%=
4. 溶液稀释的计算
（1）稀释前后 的质量不变：
m（浓溶液）·ω%（浓溶液）=
（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加 的质量：
m(稀释后溶液)=
（1）计算依据：稀释前后 不变；稀释后溶液质量等于 加 。
（2）公式：M浓×a% = ； M稀=M浓+所加溶剂的质量
a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M浓和M稀分别为稀释前、后溶液的质量。
二、溶液的配制
1．用固体溶质配制溶液
（1）实验仪器： 、空试剂瓶（细口瓶）
（2）实验步骤：① ： ② ；③ ；④ ；⑤ （标注 和 ）
2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液
（1）实验仪器：
（2）实验步骤：① ；② ；③ ；④
4．误差分析
（1）质量分数偏小的原因：
①称量时“左码右物”并 →m质↓。
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。
③固体溶质 、不干燥→m质↓。
④用量筒量取水时 读数→m剂↑。
⑤烧杯内 →m剂↑。
（2）质量分数偏大的原因：
①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。
②用量筒量取水时 读数→m剂↓。
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。
易错点01：误认为溶液是澄清透明的，也是无色的。
溶液是澄清透明的，也不一定是无色的。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色。
易错点02：误认为均一、稳定的液体一定是溶液，溶液中的溶质只有一种。
溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水。一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。
易错点03：误认为锌溶于稀硫酸后得到的溶液中溶质是锌
锌溶于稀硫酸，其实是锌与稀硫酸发生化学反应生成了硫酸锌和氢气，氢气放出。若硫酸无剩余，则反应后得到的溶液中溶质是硫酸锌，若硫酸有剩余，则得到的溶液中溶质是硫酸锌和硫酸。
易错点04：误认为生石灰放入水中溶解放热是物理变化
生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
易错点05：误以为饱和溶液不能溶解任何物质
饱和溶液、不饱和溶液只能针对某一种溶质而言，任何物质的饱和溶液都还能溶解其他溶质。
易错点06：误以为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如氢氧化钙的饱和溶液的浓度小于1%，是很稀的溶液。只有在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液才比它的不饱和溶液浓。
易错点07：误以为所有接近饱和的溶液都可以通过降温转化为饱和溶液
只有溶解度随温度升高的物质，才可以通过降温使不饱和溶液转化为饱和溶液。氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故在转化时温度的变化刚好相反。
易错点08：不知道饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比
通过溶解度可得某温度下某物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值：M溶质：M溶剂：M溶液= S ：100 ：（S+100）。
易错点09：误以为气体溶解度与固体溶解度没有区别
气体溶解度的条件中一定有压强条件，气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单位一致即可。
易错点10：不知道溶解度曲线上的数值对应的溶质是多少克水中溶质的质量
溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量
易错点11：误以为析出晶体后的母液中没有该晶体对应的溶质了
析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液。
易错点12：误以为稀释后溶液中的水就是稀释所加的水
溶液加水稀释后，稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加上“所加的水”的质量，这个“所加的水”不包括原来浓溶液中的水，计算时容易出错，千万要注意。
易错点13：误以为溶液稀释过程中，体积可以相加减
溶液稀释过程中，质量可以加减，体积不能加减（分子间有间隔，可以互相挤占空隙）。
M（稀溶液） ≠ m（浓溶液） + m（加水）；v（稀溶液） ≠ v（浓溶液） + v（加水）
方法01 对溶液概念的理解
【解题通法】溶液的特征是均一、稳定、混合物，被溶解的物质的分子或离子在水分子的作用下均一的分散在水分子中间。溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
【典型例题】下列有关溶液的说法错误的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液不一定是无色透明的液体
C．溶质可以是固体、液体和气体
D．氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对作用不同
方法02 判断物质能否形成溶液
【解题通法】判断物质能否形成溶液的依据--是否溶解于水。解这类题要先分析题给选项中物质能否溶解于水，然后根据概念进行判断。
【典型例题】下列物质放入水中能形成溶液的是
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
方法03 判断物质溶解时能量的变化
【解题通法】溶解时放热的物质有氢氧化铁和浓硫酸、溶解时吸热的物质有硝酸铵。解题时根据装置内压强的变化进行判断。
【典型例题】向如图所示装置的小试管内滴入适量的水时，观察到U形管内液面左高右低的现象，则小试管中放置的固体是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙
方法04 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化
【解题通法】判断是否是饱和溶液的方法是：能否继续溶解溶质。不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、降温；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：升温、加溶剂。
【典型例题】下列说法正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
方法05 溶解度曲线的应用
【解题通法】根据溶解度曲线可以知道曲线上的点含义，依据曲线的走向判断物质提纯的方法和溶液状态的改变方法，还可根据溶解度数值判断饱和溶液中溶质质量分数及其变化。
【典型例题】NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．微溶于水
B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度
C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：
方法06 海水晒盐工艺的分析
【解题通法】海水晒盐的原理是蒸发结晶。结晶池中的溶液和母液都是饱和溶液。
【典型例题】下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是
A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池
B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质
方法07 溶质质量分数的计算
【解题通法】计算依据根据公式进行。解题时先找准溶质质量和溶液质量，然后根据公式进行计算。
【典型例题】农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种，回答下列问题：
(1)现要配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐多少克？需要水的质量多少克？（写出计算过程）
(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，稀释成12%的食盐溶液，需要加水多少千克？稀释后的溶液多少千克？（写出计算过程）
方法8 溶质稀释的计算
【解题通法】稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量加上所加水的质量。
【典型例题】实验室常见试剂硫酸的标签如图所示。
品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98%
(1)现欲配制质量分数为9.8%的稀硫酸，需质量分数为98%的硫酸 。
(2)实验室配制质量分数9.8%的稀硫酸时，若其他操作正确，量取水时仰视读数，对溶质的质量分数会造成什么影响？
方法9 溶质质量分数与化学方程式结合的计算
【解题通法】先分析反应前后溶液中的溶质成分，再根据题意进行计算。
【典型例题】小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程
(1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。
(2)计算产生氧气的质量；
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
方法10 配制一定质量分数的溶液的仪器及操作
【解题通法】用固体溶质配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。用浓溶液加水稀释配制稀溶液仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。天平称量时左物右码，两边都要放称量纸。量筒读数时，视线要与凹液面最低处相平。玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，不能用温度计代替。
【典型例题】在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。
下列有关上述实验的说法不正确的是
A．实验计算：需要水的体积为47mL
B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶
C．操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误
D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大
方法11 配制一定质量分数的溶液的误差分析
【解题通法】误差分析的判断方法是看溶质和溶剂的质量变化。
【典型例题】配制70g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是
A．称取氯化钠 B．转移部分氯化钠时部分洒落
C．量取水 D．配好后装瓶时部分洒出
答案和解析
课题1 溶液的形成
一、溶液
1．概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．特征：均一性、稳定性、混合物
3．组成：溶液由溶质和溶剂组成。
（1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。（一种溶液中的溶剂只有一种）
水是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。不指名溶剂的溶液都是水溶液。
（3）溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
（4）溶质和溶剂的判断
溶质 溶剂 典例
固体和液体 固体 液体 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
气体和液体 气体 液体 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂
液体和液体 有水 其他物质 水 98%的浓硫酸中，硫酸是溶质，水是溶剂。
无水 量少的液体 量多的液体 10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。
发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的可溶性物质②剩余的原溶液中的溶质 一般为水 氧化钙放入水中：溶质为氢氧化钙、溶剂为水；锌放入稀硫酸中：①硫酸恰好完全反应，溶质为硫酸锌，溶剂水；②硫酸有剩余，溶质为硫酸锌和硫酸，溶剂为水。
4．溶解性
（1）溶解性实验：
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。
结论：同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
（2）影响溶解性的因素：
①影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。
②影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
5．溶解时的吸热和放热现象:
（1）氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热；
（2）硝酸铵溶于水吸热；
（3）氯化钠溶于水温度无明显吸热和放热现象。
6．溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。
（2）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水是溶液。农业上无土栽培使用营养液；
课题2 溶解度
一、饱和溶液和不饱和溶液
1．定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（1）改变温度和溶剂的量，溶液的状态会发生变化。
（2）一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的不饱和溶液。
2．判断溶液是否饱和的方法：
取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。
3．相互转化
对大多数物质而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加溶剂、升高温度。
4．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
5．结晶：
（1）概念：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
（2）方法：先把溶液变成饱和溶液，再通过降温或蒸发溶剂让溶质以晶体形式析出。析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。
结晶的方法 适用范围 举例
冷却热饱和溶液（降温结晶） 溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的物质 硝酸钾结晶：
蒸发结晶 溶解度受温度影响较小的物质 氯化钠结晶（海水晒盐）：
（3）利用结晶除杂
①硝酸钾中含有少量氯化钠：冷却热饱和溶液法（降温结晶法）
②氯化钠中含有少量硝酸钾：蒸发溶剂法（蒸发结晶）
二、溶解度
1.固体溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在一定量溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
“四要素”：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和状态④单位：克
（2）意义：“20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示：
①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
2. 气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
3. 溶解度影响因素
（1）固体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
（2）气体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 ③压强
4. 溶解度和溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
20℃时溶解度 >10g 1~10g 0.01g~1g <0.01g
二者关系图
5.溶解度表示：列表法、曲线法
三、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义
①曲线上的点：表示某物质在对应温度下的溶解度。如：A点表示20℃时硝酸钠的溶解度为90g。
②曲线以上的区域：表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余。如：C点表示20℃时硝酸钠的饱和溶液，且有固体剩余。
③曲线以下的区域：表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。如：D点表示20℃时硝酸钠的不饱和溶液。
④两曲线的交点：表示两物质在该对应温度下的溶解度相等。如：E点表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同。
⑤比较两种物质溶解度大小：如70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0℃~70℃时硝酸钾的溶解度小于硝酸钠；70℃以下：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠。
（2）溶解度曲线的变化规律
①绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。
（3）溶解度曲线的应用
①饱和溶液与不饱和溶液的转化：以硝酸钠溶液为例
D→A：在温度不变的情况下，将不饱和溶液转化为饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂；
C→A：在温度不变的情况下，将多余固体溶解，转化为恰好饱和的溶液，需加溶剂；
C→E：将硝酸钠溶液升温到70℃，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液
②确定物质结晶的方法
a.随温度升高溶解度变化较大的物质，适用降温结晶（冷却热饱和溶液），如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等。
b.随温度升高溶解度变化不大的物质，适用蒸发结晶，如氯化钠。
课题3 溶质质量分数
一、溶质质量分数的计算
1.计算公式：
溶质质量分数 = ×100% = ×100%
溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。
2.公式变形：
（1）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数
（2）溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量
3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系：
饱和溶液中溶质质量分数ω%=×100%
4. 溶液稀释的计算
（1）稀释前后溶质的质量不变：
m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液）
（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量：
m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水)
（1）计算依据：稀释前后溶质的质量不变；稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量加所加水的质量。
（2）公式：M浓×a% = M稀×b%； M稀=M浓+所加溶剂的质量
a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M浓和M稀分别为稀释前、后溶液的质量。
二、溶液的配制
1．用固体溶质配制溶液
（1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）
（2）实验步骤：①计算： ②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签（标注溶液名称和溶质质量分数）
2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液
（1）实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）
（2）实验步骤：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签
4．误差分析
（1）质量分数偏小的原因：
①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。
③固体溶质不纯、不干燥→m质↓。
④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。
⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。
（2）质量分数偏大的原因：
①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。
②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。
易错点01：误认为溶液是澄清透明的，也是无色的。
溶液是澄清透明的，也不一定是无色的。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色。
易错点02：误认为均一、稳定的液体一定是溶液，溶液中的溶质只有一种。
溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水。一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。
易错点03：误认为锌溶于稀硫酸后得到的溶液中溶质是锌
锌溶于稀硫酸，其实是锌与稀硫酸发生化学反应生成了硫酸锌和氢气，氢气放出。若硫酸无剩余，则反应后得到的溶液中溶质是硫酸锌，若硫酸有剩余，则得到的溶液中溶质是硫酸锌和硫酸。
易错点04：误认为生石灰放入水中溶解放热是物理变化
生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
易错点05：误以为饱和溶液不能溶解任何物质
饱和溶液、不饱和溶液只能针对某一种溶质而言，任何物质的饱和溶液都还能溶解其他溶质。
易错点06：误以为饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如氢氧化钙的饱和溶液的浓度小于1%，是很稀的溶液。只有在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液才比它的不饱和溶液浓。
易错点07：误以为所有接近饱和的溶液都可以通过降温转化为饱和溶液
只有溶解度随温度升高的物质，才可以通过降温使不饱和溶液转化为饱和溶液。氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故在转化时温度的变化刚好相反。
易错点08：不知道饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比
通过溶解度可得某温度下某物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值：M溶质：M溶剂：M溶液= S ：100 ：（S+100）。
易错点09：误以为气体溶解度与固体溶解度没有区别
气体溶解度的条件中一定有压强条件，气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单位一致即可。
易错点10：不知道溶解度曲线上的数值对应的溶质是多少克水中溶质的质量
溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量
易错点11：误以为析出晶体后的母液中没有该晶体对应的溶质了
析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液。
易错点12：误以为稀释后溶液中的水就是稀释所加的水
溶液加水稀释后，稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加上“所加的水”的质量，这个“所加的水”不包括原来浓溶液中的水，计算时容易出错，千万要注意。
易错点13：误以为溶液稀释过程中，体积可以相加减
溶液稀释过程中，质量可以加减，体积不能加减（分子间有间隔，可以互相挤占空隙）。
M（稀溶液） ≠ m（浓溶液） + m（加水）；v（稀溶液） ≠ v（浓溶液） + v（加水）
方法01 对溶液概念的理解
【解题通法】溶液的特征是均一、稳定、混合物，被溶解的物质的分子或离子在水分子的作用下均一的分散在水分子中间。溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
【典型例题】下列有关溶液的说法错误的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液不一定是无色透明的液体
C．溶质可以是固体、液体和气体
D．氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对作用不同
【答案】A
【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，均一、稳定的液体可以为纯净物，如水等，不属于溶液，错误；
B、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色，正确；
C、溶质可以是固体（如氯化钠溶液）、液体（如医用酒精）或者气体（如盐酸），正确；
D、构成水和植物油的分子不同，氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对作用不同，正确。
故选A。
方法02 判断物质能否形成溶液
【解题通法】判断物质能否形成溶液的依据--是否溶解于水。解这类题要先分析题给选项中物质能否溶解于水，然后根据概念进行判断。
【典型例题】下列物质放入水中能形成溶液的是
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
【答案】C
【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。
B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。
C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。
D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。
故选C。
方法03 判断物质溶解时能量的变化
【解题通法】溶解时放热的物质有氢氧化铁和浓硫酸、溶解时吸热的物质有硝酸铵。解题时根据装置内压强的变化进行判断。
【典型例题】向如图所示装置的小试管内滴入适量的水时，观察到U形管内液面左高右低的现象，则小试管中放置的固体是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙
【答案】B
【详解】A、氯化钠固体溶于水无能量变化，不会使U形管液面变化，故A不符合题意；
B、硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使装置内压强减小，可观察到U形管内液面左高右低，故B符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，使装置内压强变大，可观察到U形管内液面左低右高，故C不符合题意；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，使装置内压强变大，可观察到U形管内液面左低右高，故D不符合题意。
故选B。
方法04 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化
【解题通法】判断是否是饱和溶液的方法是：能否继续溶解溶质。不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、降温；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：升温、加溶剂。
【典型例题】下列说法正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
【答案】A
【详解】A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意；
B、一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为100g，说法错误，不符合题意；
C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故选：A。
方法05 溶解度曲线的应用
【解题通法】根据溶解度曲线可以知道曲线上的点含义，依据曲线的走向判断物质提纯的方法和溶液状态的改变方法，还可根据溶解度数值判断饱和溶液中溶质质量分数及其变化。
【典型例题】NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．微溶于水
B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度
C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：
【答案】C
【详解】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意；
B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意；
C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意；
D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。
故选C。
方法06 海水晒盐工艺的分析
【解题通法】海水晒盐的原理是蒸发结晶。结晶池中的溶液和母液都是饱和溶液。
【典型例题】下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是
A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池
B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质
【答案】D
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意；
B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意；
C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。
故选：D。
方法07 溶质质量分数的计算
【解题通法】计算依据根据公式进行。解题时先找准溶质质量和溶液质量，然后根据公式进行计算。
【典型例题】农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种，回答下列问题：
(1)现要配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐多少克？需要水的质量多少克？（写出计算过程）
(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，稀释成12%的食盐溶液，需要加水多少千克？稀释后的溶液多少千克？（写出计算过程）
【答案】(1)24g；96g
解：根据可知，
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则食盐的质量=食盐溶液的质量×食盐的质量分数=120g×20%=24g
再根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则水的质量=食盐水的质量-食盐的质量=120g-24g=96g
答：固体食盐的质量为24g，水的质量为96g；
(2)40kg；100kg
解：根据“浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数”
设稀释后溶液质量为x，则
解得
需加水的质量为：
答：需要加水40kg，稀释后溶液的质量为100kg。
【详解】（1）食盐水是食盐溶于水形成的溶液，溶液和溶质，溶质的质量分数的关系为：，其变式为“溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数”，可用于计算食盐的质量，食盐的质量=食盐溶液的质量×食盐的质量分数=120g×20%=24g。再根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则水的质量=食盐水的质量-食盐的质量=120g-24g=96g。由此可知，固体食盐的质量为24g，水的质量为96g；
（2）该题以稀释前后的溶质的质量不变为原则，根据“浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数”，由此可设稀释后溶液质量为x，列出等式，从而解得 。根据稀释后溶液的质量=浓溶液+加水的质量，可得，需加水的质量为：。故需要加水40kg，稀释后溶液的质量为100kg。
方法8 溶质稀释的计算
【解题通法】稀释前后溶质质量不变，稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量加上所加水的质量。
【典型例题】实验室常见试剂硫酸的标签如图所示。
品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98%
(1)现欲配制质量分数为9.8%的稀硫酸，需质量分数为98%的硫酸 。
(2)实验室配制质量分数9.8%的稀硫酸时，若其他操作正确，量取水时仰视读数，对溶质的质量分数会造成什么影响？
【答案】(1)10
(2)导致溶质质量分数偏小
【详解】（1）稀释前后，溶质质量不变，设需质量分数为98%的硫酸的质量为，，解得，需质量分数为98%的硫酸= 。
（2）实验室配制质量分数9.8%的稀硫酸时，若其他操作正确，量取水时仰视读数，量取水的体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小。
方法9 溶质质量分数与化学方程式结合的计算
【解题通法】先分析反应前后溶液中的溶质成分，再根据题意进行计算。
【典型例题】小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程
(1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。
(2)计算产生氧气的质量；
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)23∶16
(2)解：设产生氧气的质量为x
x=8g
答：产生氧气的质量为8g。
(3)解：设产生氢氧化钠的质量为y
y=40g
反应后溶液的质量为
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。
（2）39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。
（3）见答案。
方法10 配制一定质量分数的溶液的仪器及操作
【解题通法】用固体溶质配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。用浓溶液加水稀释配制稀溶液仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。天平称量时左物右码，两边都要放称量纸。量筒读数时，视线要与凹液面最低处相平。玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，不能用温度计代替。
【典型例题】在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。
下列有关上述实验的说法不正确的是
A．实验计算：需要水的体积为47mL
B．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶
C．操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误
D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大
【答案】B
【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=50g×6%=3g；则需要水的质量=50g－3g=47g，需要水的体积=47mL。A正确；
B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用量筒量取水的体积；为使量取水的体积更准确，接近所需容积刻度线时，需要用胶头滴管滴加；需要用烧杯配制溶液；为加快溶解速率，需要用玻璃棒搅拌；配制的溶液需要用细口瓶盛装，不是广口瓶。B不正确；
C、图中所示操作中步骤③俯视读数，步骤④瓶塞正放，所以图中所示操作中步骤③④有错误。C正确；
D、由于图中所示操作中步骤③俯视读数，则读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液的溶质质量分数偏大。D正确。
故选：B。
方法11 配制一定质量分数的溶液的误差分析
【解题通法】误差分析的判断方法是看溶质和溶剂的质量变化。
【典型例题】配制70g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是
A．称取氯化钠 B．转移部分氯化钠时部分洒落
C．量取水 D．配好后装瓶时部分洒出
【答案】C
【详解】A、配制70g16%的NaCl溶液，需溶质氯化钠质量为70g×16%=11.2g，称量氯化钠固体时，如果左码右物，实际称取氯化钠质量小于11.2g，则所配溶液溶质质量分数小于16%；故选项错误。
B、转移氯化钠时，如果氯化钠不小心撒出烧杯，所配溶液溶质质量分数小于16%，所配溶液溶质质量分数小于16%；故选项错误。
C、量取水的体积，如果俯视读数，实际量取的水的体积偏小，所配溶液的溶质质量分数大于16%；故选项正确。
D、配好后装瓶操作不影响所配溶液溶质质量分数的大小；故选项错误。
故选C。
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