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第九单元 溶液·基础卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．溶剂一定是水
2．下列物质属于溶液的是 （ ）
A．白酒B．豆浆 C．酸奶 D．蒸馏水
3．开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 （ ）
A．压强增大 B．压强减小 C．温度升高 D．温度降低
4．一杯食盐溶液，使用盐度计测得上层示数为a，下层示数为b，则a与b的关系是 （ ）
A． B． C． D．无法确定
5．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是 （　　）
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
6．配制100 g 0．9%的生理盐水，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 （ ）
A．量取水时，仰视读数
B．将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水
C．少量水留在量筒中
D．将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出
7．实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是 （ ）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制50g该溶液需要3gNaCl
D．用去一半后，溶质质量分数变为3%
8．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 （ ）
A．蒸发10g水，有晶体析出
B．降温到10℃时，有晶体析出
C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解
D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少
9．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是 （　　）
A．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度升高
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
10．常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶液中没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
11．农业上常用16%的NaCl溶液选种，实验室配制20g该溶液的部分操作如下，其中正确的是 （ ）
A．取用NaCl固体 B．称量NaCl固体 C．量取所需的水 D．溶解NaCl固体
12．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指 （ ）
A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠
C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液
D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
13．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 （ ）
A．不能再溶解某种溶质的溶液
B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
14．下列物质固体溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是 （ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．氯化钠晶体
15．夏季天气闷热，水中的含氧量降低，为了防止鱼因缺氧而死亡，可用水泵将养鱼池的水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量。这样做的理由是 （ ）
A．增大了氧气的溶解度 B．增大了空气与水的接触面积
C．增大了压强 D．降低了温度
16．下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列有关甲乙两种物质的叙述正确的是（ ）
A．时，甲的溶解度大于乙
B．时，甲乙的溶解度相等
C．时，甲饱和溶液的溶质质量分数为
D．分离甲中混有少量的乙，可采取蒸发溶剂的方法
17．啤酒内有一定量的气体，打开瓶盖时，啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．温度降低，气体的溶解度减小
B．压强增大，气体的溶解度减小
C．压强减小，气体的溶解度增大
D．温度升高，气体的溶解度减小
18．在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 （ ）
A．降低溶液温度
B．加入硝酸钾固体
C．加同温下硝酸钾饱和溶液
D．恒温蒸发溶剂
19．一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，过滤后得到滤液。下列关于滤液的描述中，正确的是 （ ）
A．它是熟石灰的饱和溶液
B．它是熟石灰的浓溶液
C．将滤液加热，加热后的滤液为不饱和溶液
D．它是熟石灰的不饱和溶液
20．根据下图，判断下列说法正确的是 （ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
第二部分（非选择题 共60分）
二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共36分）
21．（8分）如图物质溶解性比较实验。

（1）对比实验甲、乙，观察到碘不溶于水，却能溶于汽油，设计该对比的目的是 。
（2）对比实验 ，可以得出不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。
（3）对比实验丙、丁，可得出的结论是 。
（4）此实验过程中除了要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相同之外，还要控制 。
22．（8分）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙．
【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
取一只试管加入5mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到 的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。
【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。
实验步骤 实验现象 实验结论
向氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体 不饱和溶液转变为饱和溶液
③向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体
23．（8分）根据下图中a，b，c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时， a，b，c三种物质的溶解度关系为 ；
（2）t2℃，a，b，c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 ；
（3）t2℃时，50克b物质加入到50克b水中充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 ；
（4）将100g10%的a溶液稀释4%的溶液需加入 克水。
24．（12分）水和溶液与人类的生活息息相关。
（1）天然水净化的主要步骤如图所示。

①步骤Ⅰ的目的是 。
②净化后的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）不同温度下，硝酸钾在水中的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 。
②20℃，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是 （列出计算式即可）。
③60℃时，将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 。
④80℃的硝酸钾饱和溶液269g降温到60℃，析出晶体的质量是 g。
3、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共24分）
25．（14分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
【认识溶液】
（1）下列物质溶于水能形成无色溶液的是__________（填字母）。
A．氯化钠 B．植物油 C．硫酸铜
【配制溶液】
农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的溶液的流程图。
（2）正确的操作顺序是 （填数字序号）。
（3）量取蒸馏水时选用的量筒规格为 （选填“50mL”或“100mL”）；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。
（4）配制过程中，操作④中错误之处应纠正为 。
（5）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的左盘低，此时应该 。
（6）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是__________（填序号）。
A．氯化钠固体潮湿 B．用生锈的砝码称量
C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
26．（10分）KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）由上表可知NaCl和KNO3属于 (填“易溶”“可溶”或“微溶”)物质。
（2）某温度下NaCl和KNO3溶解度相等，该温度所在的最小温度范围是 ℃。
（3）固体物质X是KNO3或NaCl中的一种，将20gX加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，测得时烧杯中溶液的质量分别如图中a、b、c、d点所示。
①根据图可知物质X为 。
②a~d点所对应的溶液中溶质质量分数大小关系为 。
③若将d点对应的X溶液变为该温度下的饱和溶液，下列措施正确的是 (填字母)。
A．降温至20℃ B．加入12g固体X C．恒温蒸发15g水
答案和解析
第一部分（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．溶剂一定是水
【答案】A
【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，该说法正确。
B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，该说法错误。
C、溶液的溶质可以是一种或多种，例如海水中含有多种溶质，该说法错误。
D、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该说法错误。
故选A。
2．下列物质属于溶液的是 （ ）
A．白酒B．豆浆 C．酸奶 D．蒸馏水
【答案】A
【解析】A、白酒是均一稳定的混合物，属于溶液，正确；B、豆浆是混合物，但不均一、不稳定，不属于溶液，错误；C、酸奶不均一、不稳定，不是溶液，错误；D、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，错误。故选A。
3．开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 （ ）
A．压强增大 B．压强减小 C．温度升高 D．温度降低
【答案】B
【解析】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以有大量气泡从瓶口逸出。则开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要原因主要是压强变小气体的溶解度变小，该过程中的变化与温度并无直接关系
故选：B。
4．一杯食盐溶液，使用盐度计测得上层示数为a，下层示数为b，则a与b的关系是 （ ）
A． B． C． D．无法确定
【答案】A
【解析】溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质（包括浓度等）完全相同。所以一杯食盐溶液的上层和下层浓度相同，用盐度计测量时，上层示数a和下层示数b相等，即a=b。
故选A。
5．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是 （　　）
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
【答案】A
【解析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解.
故选A。
6．配制100 g 0．9%的生理盐水，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 （ ）
A．量取水时，仰视读数
B．将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水
C．少量水留在量筒中
D．将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出
【答案】C
【解析】A、量取水时，仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，即溶剂质量偏大。根据溶质质量分数公式，溶质质量不变，溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意。B、将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水，会使溶液质量偏大，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意。C、少量水留在量筒中，会导致实际量取的水的体积偏小，即溶剂质量偏小。溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏大，故符合题意。 D、溶液具有均一性，将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出，溶质质量分数仍然不变，故不符合题意。故选：C。
7．实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是 （ ）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制50g该溶液需要3gNaCl
D．用去一半后，溶质质量分数变为3%
【答案】D
【解析】A、该溶液是氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意；
C、配制50g该溶液需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，不符合题意；
D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。
故选D。
8．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 （ ）
A．蒸发10g水，有晶体析出
B．降温到10℃时，有晶体析出
C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解
D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少
【答案】D
【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。
【解析】A、蒸发掉10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是20℃时的饱和溶液，故B错误；
C、加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体，可能溶解了一部分硝酸钾，原溶液可能是不饱和溶液，故C错误；
D、在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故D正确。
故选D。
9．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是 （　　）
A．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度升高
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水时，会放出大量热量，导致溶液温度升高，故选项说法正确；
B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误；
D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：A。
10．常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶液中没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
【答案】C
【解析】A、向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶质质量增加，溶液质量也会增加，该选项错误。
B、加入硝酸钾，溶质的质量会增加，该选项错误。
C、加入的是硝酸钾固体，溶剂（水）的质量没有发生变化，该选项正确。
D、溶质质量增加，溶剂质量不变，根据，溶质的质量分数会增大，该选项错误。
故选C。
11．农业上常用16%的NaCl溶液选种，实验室配制20g该溶液的部分操作如下，其中正确的是 （ ）
A．取用NaCl固体 B．称量NaCl固体 C．量取所需的水 D．溶解NaCl固体
【答案】D
【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；
C、量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误；
D、溶解NaCl固体，用玻璃棒搅拌加速溶解，正确。
故选D。
12．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指 （ ）
A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠
C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液
D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
【答案】D
【分析】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。
【解析】A、20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故选项说法错误；
B、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故选项说法错误；
C、该选项中由于没有指明温度，故选项说法错误；
D、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故选项说法正确。
故选D。
13．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是 （ ）
A．不能再溶解某种溶质的溶液
B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
【答案】D
【解析】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项没有提到温度和溶剂量的限制，不能确定溶液的状态。例如，改变温度时，溶液可能由饱和变为不饱和，故选项错误；
B、选项缺少温度条件，在不同温度下，一定量溶剂中溶解溶质的限度是不同的。 选项错误；
C、选项只提到温度，没有规定溶剂量，在一定温度下，溶剂量的改变也会引起溶液状态的改变。选项错误；
D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项正确；
故选D。
14．下列物质固体溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是 （ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．氯化钠晶体
【答案】D
【解析】A、硝酸铵溶解于水时，以吸热为主，导致溶液温度明显下降。因此，温度有明显变化，不符合。
B、氢氧化钠溶解于水时，以放热为主，导致溶液温度明显上升（实验中可感觉到发热）。因此，温度有明显变化，不符合。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。该反应放热，属于化学反应而非单纯溶解，不符合。
D、氯化钠溶解于水时，溶液温度无明显变化，符合。
故选D。
15．夏季天气闷热，水中的含氧量降低，为了防止鱼因缺氧而死亡，可用水泵将养鱼池的水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量。这样做的理由是 （ ）
A．增大了氧气的溶解度 B．增大了空气与水的接触面积
C．增大了压强 D．降低了温度
【答案】B
【解析】A、气体的溶解度与气压和温度有关，将水喷向空中，不能改变其溶解度，选项错误；
B、将水喷向空中，增大了氧气与水的接触面积从而是更多的氧气溶解，选项正确；
C、将水喷向空中，没有改变压强，选项错误；
D、将水喷向空中，没有改变温度，选项错误；
故选：B。
16．下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列有关甲乙两种物质的叙述正确的是（ ）
A．时，甲的溶解度大于乙
B．时，甲乙的溶解度相等
C．时，甲饱和溶液的溶质质量分数为
D．分离甲中混有少量的乙，可采取蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】A、由图分析可得，20℃时，甲的溶解度小于乙，A错误;
B、由图分析可得，甲乙两物质的溶解度曲线相交于t1℃，因此t1℃时，甲乙的溶解度相等，B正确；
C、20℃时，甲的溶解度为25g，甲饱和溶液的溶质质量分数为，C错误;
D、根据图示溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度影响的程度比乙大，因此分离甲中混有少量的乙，可采取冷却热饱和溶液的方法，D错误。
故选B。
17．啤酒内有一定量的气体，打开瓶盖时，啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．温度降低，气体的溶解度减小 B．压强增大，气体的溶解度减小
C．压强减小，气体的溶解度增大 D．温度升高，气体的溶解度减小
【答案】D
【解析】A、温度降低，气体的溶解度增大，而不是减小，A选项错误；
B、压强增大，气体的溶解度增大，而不是减小，B选项错误；
C、压强减小，气体的溶解度减小，而不是增大，C选项错误；
D、温度升高，气体的溶解度减小，D选项正确。
故选：D。
18．在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是 （ ）
A．降低溶液温度 B．加入硝酸钾固体
C．加同温下硝酸钾饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂
【答案】C
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将为饱和溶液。故选项不符合题意；
B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，故选项不符合题意；
C、由于溶液时处于不饱和状态，加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故选项符合题意；
D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故选项不符合题意。
故选C。
19．一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，过滤后得到滤液。下列关于滤液的描述中，正确的是 （ ）
A．它是熟石灰的饱和溶液
B．它是熟石灰的浓溶液
C．将滤液加热，加热后的滤液为不饱和溶液
D．它是熟石灰的不饱和溶液
【答案】A
【解析】A.一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法正确；
B.一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明100水中溶解的熟石灰的质量小于1g，上层清液中溶质质量分数的较小，属于稀溶液，故选项说法错误；
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而变小，该滤液是饱和溶液，加热时，会有晶体析出，溶液依然为饱和溶液，该选项说法错误；
D. 一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法错误；
故选A。
20．根据下图，判断下列说法正确的是 （ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【解析】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
第二部分（非选择题 共60分）
二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共36分）
21．（8分）如图物质溶解性比较实验。

（1）对比实验甲、乙，观察到碘不溶于水，却能溶于汽油，设计该对比的目的是 。
（2）对比实验 ，可以得出不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。
（3）对比实验丙、丁，可得出的结论是 。
（4）此实验过程中除了要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相同之外，还要控制 。
【答案】（1）探究同种物质在不同溶剂中的溶溶解性
（2）甲、丙或乙、丁
（3）同种溶质在不同溶剂中溶解性不同
（4）水与汽油的体积相同
【解析】（1）实验甲、乙溶质相同，溶剂不同，碘能溶于汽油，不溶于水，该实验说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，故设计该对比的目的是探究同种物质在不同溶剂中的溶溶解性。
（2）要得出不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同的结论，实验中需要溶剂相同，溶质不同，故对比实验甲、丙或乙、丁可以得出此结论。
（3）实验丙、丁只是溶剂的种类不同，高锰酸钾能溶于水，不溶于汽油，实验的目的是探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性或探究高锰酸钾在水、汽油里的溶解性，故可得出的结论是同种溶质在不同溶剂里的溶解性不同。
（4）此实验的目的是探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性或不同溶质在同一种溶剂中溶解性；实验时不仅要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相同，还要控制水与汽油的体积相同。
22．（8分）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙．
【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
取一只试管加入5mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到 的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。
【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。
实验步骤 实验现象 实验结论
向氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体 不饱和溶液转变为饱和溶液
③向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体
【答案】氯化钠固体继续溶解 氯化钠固体不再溶解 硝酸钾固体溶解
氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体
【解析】取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，加入少量氯化钠固体，氯化钠能够继续溶解，说明此时是氯化钠的不饱和溶液；
将不饱和的氯化钠溶液变成饱和，可以继续加氯化钠至不再溶解，说明得到的是氯化钠的饱和溶液；
饱和溶液是指在温度和溶剂的量都不变时，不能继续溶解该种溶质的溶液，因此一种饱和溶液对同一种溶质来说是饱和溶液，但对其它物质来说不一定是饱和溶液，因此可以向氯化钠的饱和溶液中加适量的硝酸钾，看能否继续溶解来探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。
23．（8分）根据下图中a，b，c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时， a，b，c三种物质的溶解度关系为 ；
（2）t2℃，a，b，c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 ；
（3）t2℃时，50克b物质加入到50克b水中充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 ；
（4）将100g10%的a溶液稀释4%的溶液需加入 克水。
【答案】（1）a>b=c （2）a>b>c （3） 1:3 （4）150
【解析】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b=c。
（2）对于a、b物质，溶解度随温度的降低而减小，t2℃时的饱和溶液降温到t1℃后，会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。 根据饱和溶液中溶质质量分数=，t1℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以t1℃时a饱和溶液的溶质质量分数大于b饱和溶液的溶质质量分数。 对于c物质，溶解度随温度的降低而增大，t2℃时的饱和溶液降温到t1℃后，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t2℃时c的溶解度小于t1℃时a、b的溶解度。 所以t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为a>b>c。
（3）t2℃时，b物质的溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50gb物质。 那么50g水中最多溶解b物质的质量为25g。所得溶液的质量为25g+50g=75g。所以所得溶液中溶质和溶液的质量比为25g:75g=1:3。
（4）溶液稀释前后溶质的质量不变。 设需要加入水的质量为x，则100g×10%=(100g+x)×4%。解得x=150g。
24．（12分）水和溶液与人类的生活息息相关。
（1）天然水净化的主要步骤如图所示。

①步骤Ⅰ的目的是 。
②净化后的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）不同温度下，硝酸钾在水中的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 。
②20℃，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是 （列出计算式即可）。
③60℃时，将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 。
④80℃的硝酸钾饱和溶液269g降温到60℃，析出晶体的质量是 g。
【答案】（1） 除去不溶性杂质 混合物
（2）增大 ×100% 继续加入硝酸钾或降温或恒温蒸发水 59
【解析】（1）①天然水净化的步骤是先加入明矾絮凝，将悬浮的细小颗粒聚集成大颗粒有利于沉降，然后过滤可除去难溶性杂质；然后加入活性炭，活性炭能够吸附水中的色素和异味，最后杀菌消毒。
②净化后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物。
（2）①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
②20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，根据某一温度时，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为×100%可知，20℃，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是×100%。
③60℃时，将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是继续加入硝酸钾、降低温度或恒温蒸发水。
④由表格数据可知，80℃，硝酸钾的溶解度为169g，所以80℃269g硝酸钾的饱和溶液中含有水100g，含有硝酸钾169g；60℃，硝酸钾的溶解度为110g，即在60℃时，在100g水中最多溶解硝酸钾110g，故将80℃的硝酸钾饱和溶液269g降温到60℃，析出晶体的质量是169g-110g=59g。
4、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共24分）
25．（14分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
【认识溶液】
（1）下列物质溶于水能形成无色溶液的是__________（填字母）。
A．氯化钠 B．植物油 C．硫酸铜
【配制溶液】
农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的溶液的流程图。
（2）正确的操作顺序是 （填数字序号）。
（3）量取蒸馏水时选用的量筒规格为 （选填“50mL”或“100mL”）；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。
（4）配制过程中，操作④中错误之处应纠正为 。
（5）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的左盘低，此时应该 。
（6）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是__________（填序号）。
A．氯化钠固体潮湿 B．用生锈的砝码称量
C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）A
（2）④①②③⑤
（3） 50ml 加速氯化钠的溶解
（4）瓶塞应倒放
（5）减少左盘中的氯化钠，直至托盘天平平衡
（6）AC
【解析】（1） A、氯化钠能溶于水，且形成的是无色溶液，符合题意。
B、植物油难溶于水，形成的是乳浊液，不是溶液，不符合题意。
C、硫酸铜能溶于水，但形成的是蓝色溶液，不符合题意。
故选A。
（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则图示操作顺序为④①②③⑤。
（3）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要的水的质量为50g 50g×16%=42g，则需要水的体积为42mL，所以需要量程为50mL的量筒；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠的溶解。
（4）配制过程中，操作④取用药品时瓶塞正放错误，应纠正为瓶塞倒放。
（5）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的左盘低，说明氯化钠质量过大，此时应该减少左盘中的氯化钠，直至托盘天平平衡。
（6）A、氯化钠固体潮湿，则实际氯化钠的质量偏小，溶液溶质质量分数偏小，符合题意。
B、用生锈的砝码称量，砝码的实际质量偏大，所称得氯化钠质量偏大，溶液溶质质量分数偏大，不符合题意。
C、量取水时仰视读数，量取的水的实际体积偏大，溶液溶质质量分数偏小，符合题意。
D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液溶质质量分数，不符合题意。
故选AC。
26．（10分）KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）由上表可知NaCl和KNO3属于 (填“易溶”“可溶”或“微溶”)物质。
（2）某温度下NaCl和KNO3溶解度相等，该温度所在的最小温度范围是 ℃。
（3）固体物质X是KNO3或NaCl中的一种，将20gX加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，测得时烧杯中溶液的质量分别如图中a、b、c、d点所示。
①根据图可知物质X为 。
②a~d点所对应的溶液中溶质质量分数大小关系为 。
③若将d点对应的X溶液变为该温度下的饱和溶液，下列措施正确的是 (填字母)。
A．降温至20℃ B．加入12g固体X C．恒温蒸发15g水
【答案】（1）易溶
（2）20~30
（3）KNO3 a【解析】（1）根据溶解度的划分标准，在20℃时，溶解度大于10g的物质属于易溶物质。 由表格数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，KNO3的溶解度为31.6g，均大于10g，所以NaCl和KNO3都属于易溶物质。
（2）由表格数据可知，在20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度；在30℃时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度。 所以某温度下NaCl和KNO3溶解度相等，该温度所在的最小温度范围是20~30℃。
（3）① 判断物质 由图可知，在10℃时，50g水中加入20g该固体，形成溶液的质量为60.45g，则溶解的固体质量为60.45g-50g = 10.45g，即10℃时该固体的溶解度为20.9g。 根据表格数据，10℃时KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，所以该物质为KNO3。
② 比较溶质质量分数 a、b、c、d四点对应的溶液中，溶剂质量均为50g。 a点对应10℃时的溶液，溶解的溶质质量为10.45g；b点对应20℃时的溶液，20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则50g水最多溶解15.8g，溶解的溶质质量为15.8g；c点对应30℃时的溶液，30℃时KNO3的溶解度为45.8g，则50g水最多溶解22.9g，加入20g能全部溶解，溶解的溶质质量为20g；d点对应40℃时的溶液，40℃时KNO3的溶解度为63.9g，则50g水最多溶解31.95g，加入20g能全部溶解，溶解的溶质质量为20g。 根据溶质质量分数=，可知a、b、c、d四点对应的溶液中溶质质量分数大小关系为a< b< c = d。
③ d点对应的溶液是40℃时KNO3的不饱和溶液。
A、20℃时KNO3的溶解度为31.6g，50g水最多溶解15.8g，d点溶液中溶质质量为20g，所以降温至20℃，溶液为饱和溶液，正确。
B、40℃时KNO3的溶解度为63.9g，50g水最多溶解31.95g，d点溶液中溶质质量为20g，加入12g固体，溶质质量变为32g，大于31.95g，能形成饱和溶液，正确。
C、设需要蒸发水的质量为x，=，解得x≠15g，所以恒温蒸发15g水，不能形成饱和溶液，错误。
故选AB。
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