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第九单元 溶液·提升卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127
第一部分（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025·江苏苏州）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土
2．加入水中的蔗糖消失后，以下与判断糖水属于溶液的依据无关的是（ ）
A．糖水放置一段时间不会分离 B．糖水是无色透明的液体
C．糖水是混合物 D．糖水各部分是一样甜的
3．（2025·山东烟台）下列关于水与溶液的说法错误的是
A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠
4．（2025·广东广州·一模）下列有关溶液和溶解度的说法正确的是（ ）
A．所有溶液均是无色、澄清的液体
B．溶液的溶质只能有一种
C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
5．（2025·湖北荆门·一模）物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是（ ）
A．M可以是碘或高锰酸钾
B．M溶液一定是不饱和溶液
C．若M为硝酸铵，则溶解时出现放热现象
D．若M为蔗糖，则M溶液中存在两种分子
6．（2025·陕西）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
7．将5g大豆研碎放入烧杯并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置一会儿，取上层清液于烧杯A中进行热水浴，得到大豆油。将大豆油转移至试管B中，加水振荡静置，现象如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．己烷提取油脂属于化学变化
B．己烷的沸点低于大豆油
C．大豆油在己烷中的溶解能力强于水
D．试管B中形成了乳浊液
8．（2025·山东临沂·一模）向一定量的饱和溶液中加入少量CaO，恢复至原来的温度，下列叙述不正确的是（ ）
A．溶液质量不变
B．溶液中溶质质量减少
C．溶液中溶剂质量减少
D．溶液浓度不变
9．现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
（2023·北京）时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片时，的溶解度为；时，的溶解度为。
的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
10．溶质与溶剂的质量比为的溶液是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
11．①中溶质的质量分数约为（ ）
A． B． C． D．
12．下列关于④的说法正确的是（ ）
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至，溶质的质量变大
D．向④中加固体，溶质的质量分数变大
13．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是（ ）
A．大于 B．等于
C．小于 D．无法确定
14．有M、N两种物质，20℃时20g水中最多溶解5g M，60℃时100g水里最多溶解10g N。则M、N的溶解度大小关系为（ ）
A．M>N B．M＜N C．M=N D．无法比较
15．（2025·安徽）农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是
A．蒸发皿 B．烧杯
C．胶头滴管 D．量筒
16．（2025·山西晋城·一模）硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家庭中配制了一定质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是
A．用玻璃棒搅拌可以加快反应速率
B．所配溶液为硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾分子运动到水分子间隔中
D．所配硝酸钾溶液的质量为110g
17．（2025·四川眉山）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
18．（2025·甘肃兰州）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
19．（2025·四川成都）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A．晶体1是NaCl，晶体2是
B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C．“母液”中含有和NaCl
D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量
20．（2025·四川广安）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是
A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲
D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
第二部分（非选择题 共60分）
二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共28分）
21．（6分）20℃时，将不同质量的食盐分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量如下表所示：
物质质量/组别 A B C D E
溶质质量/g 5 15 20 30 40
所得溶液质量/g 105 115 x 130 136
（1）所得溶液中溶质由 构成。
（2）C组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）根据表中数据分析，20℃时食盐的溶解度为 ，该温度下将5g食盐放入10g水中，得到溶液质量为 。
22．（6分）（2025·吉林）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。
和在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
13.3 31.6 63.9 110
（1）“扫取以水淋汁”：在时，100g水最多能溶解 g。
（2）“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 。可在下图坐标纸中绘制溶解度曲线 。
23．（8分）（2025·陕西）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1）溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。
（2）x的数值是 。
（3）20℃时，氯化钾的溶解度为 g。
（4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。
24．（8分）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题：

（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ；
（3）时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为 g；
（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
三、科普阅读题（本大题共1小题，每空2分，共6分）
25．（6分）淮南凤台的顾桥陈醋，有一百八十五年生产历史，产品在国内外享有名牌声誉。它是利用当地优质糯米、麸皮、豌豆、大麦、小麦等粮食为原料；精心酿制而成的绵酸带甜、微咸不涩、清香宜人的优质名醋。醋可用来拌冷盘、溜素菜、烹鱼虾、炖鸡鸭，开胃生津、提味增香、去腥解腻，为极佳的调味品。煲骨头汤时加点醋能够促进骨头里的钙溶解，更易被人体吸收利用。它除了作为调味品之外，还具有抗菌、美容护肤、除湿气、平衡体内酸碱度、助消化等作用。阅读文本，完成下列问题：
（1）骨头中钙通常以磷酸钙的形式存在，不易被人体吸收，当磷酸钙与醋酸作用时生成容易被人体吸收的磷酸二氢钙。骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙 于水。（填“易溶”或“微溶”）
（2）“老陈醋”生产过程中有一步称为“夏伏晒，冬捞冰”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
①下列解释正确的是 。
A．陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是增大各成分的接触面积，使粮食发酵更充分
B．夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，水分子分解，生成了氢分子和氧分子
C．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化
D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋酸的质量分数
②假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，则需要3%的半成醋的质量为 g。
四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）
26．（8分）在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气熏染显现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，同学们发出了惊叹。小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里！”受此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。
实验一 实验二 实验三
温度 20℃ 80℃ 20℃
溶剂 20g水 20g水 20g汽油
固体 2g碘 2g碘 2g碘
固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色
（1）对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是 。此组实验自变量是 。
（2）对比实验一和实验二得出的实验结论 。
（3）在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验： 。提供以下药品：氯化钠、碘、水、汽油。
27．（12分）科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）图中操作有错误的是 (填序号)。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用 的结晶方法得到氯化钠。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液
ⅰ．计算； ⅱ．称量、量取； ⅲ．溶解； ⅳ．装瓶贴标签。
（4）需要氯化钠 g，蒸馏水47mL。
（5）量取蒸馏水时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%(填“>”“<”或“=”)。
（6）用玻璃棒搅拌的目的是 。
五、分析与计算题（本大题共1小题，共6分）
28．（6分）（2024·山东枣庄）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。
（1）稀释需要加水的质量为 g。
（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？
答案和解析
第一部分（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2025·江苏苏州）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土
【答案】A
【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。
【解析】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确；
B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误；
C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误；
D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误；
故选A。
2．加入水中的蔗糖消失后，以下与判断糖水属于溶液的依据无关的是（ ）
A．糖水放置一段时间不会分离 B．糖水是无色透明的液体
C．糖水是混合物 D．糖水各部分是一样甜的
【答案】B
【解析】A、糖水放置一段时间不会分离，说明溶液具有稳定性，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。
B、糖水是无色透明的液体，与判断糖水属于溶液的依据无关，故选项正确。
C、糖水是混合物，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。
D、糖水各部分是一样甜的，说明溶液具有均一性，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。
故选B。
3．（2025·山东烟台）下列关于水与溶液的说法错误的是
A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠
【答案】C
【解析】A、工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获得淡水，正确；
B、喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水资源，正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。错误；
D、配制100g 0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0.9%=0.9g，正确。
故选C。
4．（2025·广东广州·一模）下列有关溶液和溶解度的说法正确的是（ ）
A．所有溶液均是无色、澄清的液体
B．溶液的溶质只能有一种
C．把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
【答案】C
【解析】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确；
B、溶液中的溶质不一定只有一种，如海水中含有氯化钠、氯化钙等，该选项说法不正确；
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%，该选项说法正确；
D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，该选项说法不正确。
5．（2025·湖北荆门·一模）物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是（ ）
A．M可以是碘或高锰酸钾
B．M溶液一定是不饱和溶液
C．若M为硝酸铵，则溶解时出现放热现象
D．若M为蔗糖，则M溶液中存在两种分子
【答案】D
【解析】A、碘难溶于水，高锰酸钾能溶于水，则M不是碘，该选项说法不正确；
B、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，该选项说法不正确；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项说法不正确；
D、蔗糖能溶于水，且蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，该选项说法正确。
故选D。
6．（2025·陕西）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意；
B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意；
D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸钾的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。
故选：A。
7．将5g大豆研碎放入烧杯并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置一会儿，取上层清液于烧杯A中进行热水浴，得到大豆油。将大豆油转移至试管B中，加水振荡静置，现象如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．己烷提取油脂属于化学变化 B．己烷的沸点低于大豆油
C．大豆油在己烷中的溶解能力强于水 D．试管B中形成了乳浊液
【答案】A
【解析】A、己烷提取油脂利用的原理是油脂在乙烷中溶解度较大，提取过程没有生成新物质，不属于化学变化，A错误；
B、取上层清液放入小烧杯进行热水浴，得到大豆油，说明大豆油的沸点比己烷高，加热过程中，己烷先蒸发出去，B正确；
C、将大豆研碎放入己烷中，大豆中的大豆油能被己烷溶解出来，而试管B中大豆油与水分层，说明大豆油难溶于水，所以大豆油在己烷中的溶解能力强于水，C正确；
D、试管B中大豆油不溶于水，与水混合得到的是乳浊液，D正确。
故选：A。
8．（2025·山东临沂·一模）向一定量的饱和溶液中加入少量CaO，恢复至原来的温度，下列叙述不正确的是（ ）
A．溶液质量不变 B．溶液中溶质质量减少
C．溶液中溶剂质量减少 D．溶液浓度不变
【答案】A
【解析】向一定量的饱和溶液中加入少量CaO，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，所以原氢氧化钙溶液中的溶剂水减少，溶质也会析出，所以溶质、溶剂、溶液的质量都会减小，但溶液还是同一温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变（即溶液浓度不变），故选A。
9．现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
【答案】C
【解析】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意；
B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意；
C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意；
D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。
故选C。
（2023·北京）时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片时，的溶解度为；时，的溶解度为。
的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
10．溶质与溶剂的质量比为的溶液是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
11．①中溶质的质量分数约为（ ）
A． B． C． D．
12．下列关于④的说法正确的是（ ）
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至，溶质的质量变大
D．向④中加固体，溶质的质量分数变大
【答案】10．B 11．A 12．B
【解析】10．A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶质与溶剂的质量比为6g：100g=3：50，不符合题意；
B、溶液②中溶质与溶剂的质量比为16g：100g=4：25，符合题意；
C、溶液③中溶质与溶剂的质量比为26g：100g=13：50，不符合题意；
D、溶液④中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25，不符合题意；
故选B；
11．20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶的质量为6g，溶剂的质量为100g，故①中溶质的质量分数为：，故选A；
12．A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液④中溶质的质量为36g，溶剂的质量为100g，所得溶液恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，故A说法错误；
B、向④中加水，溶剂增多，故溶液的质量变大，故B说法正确；
C、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，50°C时， NaCl 的溶解度为37.0g，将④加热至 50°C ，氯化钠的溶解度增大，④溶液变为不饱和溶液，但是溶液的组成不变，所以溶质的质量不变，故C说法错误；
D、④恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，所以向④中加 NaCl 固体，不能再继续溶解氯化钠固体，故溶质的质量分数不变，故D说法错误；
故选B。
13．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是（ ）
A．大于 B．等于
C．小于 D．无法确定
【答案】A
【解析】不同温度下，氧气的溶解度随压强的增大而增大，图中t1对应的温度为20℃，由于压强一定，t1时的溶解度要大于t2时的溶解度，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以t2对应的温度大于20℃，故A正确。
故选A。
14．有M、N两种物质，20℃时20g水中最多溶解5g M，60℃时100g水里最多溶解10g N。则M、N的溶解度大小关系为（ ）
A．M>N B．M＜N C．M=N D．无法比较
【答案】D
【解析】M、N两种物质的溶解度不在同一温度下，M、N两种物质的溶解度随温度的变化情况未知，故无法比较。故选：D。
15．（2025·安徽）农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是
A．蒸发皿 B．烧杯
C．胶头滴管 D．量筒
【答案】A
【解析】实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要使用蒸发皿，故选：A。
16．（2025·山西晋城·一模）硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家庭中配制了一定质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是
A．用玻璃棒搅拌可以加快反应速率
B．所配溶液为硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾分子运动到水分子间隔中
D．所配硝酸钾溶液的质量为110g
【答案】D
【解析】A、用玻璃棒搅拌可以加快硝酸钾溶解速率。A不正确；
B、据图可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，即20℃时100g水溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，所以所配溶液为硝酸钾的不饱和溶液。B不正确；
C、硝酸钾由钾离子、硝酸根离子构成，不存在硝酸钾分子。C不正确；
D、据图可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，所配硝酸钾溶液为不饱和溶液，所以所配硝酸钾溶液的质量=100g+10g=110g。D正确。
综上所述：选择D。
17．（2025·四川眉山）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误；
C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误；
D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
故选：D。
18．（2025·甘肃兰州）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。
下列说法不正确的是
A．氯化镁固体是易溶性物质
B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液
D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③
【答案】C
【解析】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确；
B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确；
C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误；
D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。
故选C。
19．（2025·四川成都）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A．晶体1是NaCl，晶体2是
B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C．“母液”中含有和NaCl
D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量
【答案】C
【解析】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故错误；
B、“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，故错误；
C、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl，故正确；
D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4应蒸发结晶，故错误。
故选C。
20．（2025·四川广安）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是
A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲
D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
【答案】D
【解析】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确；
B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确；
C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确；
D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。
故选D。
第二部分（非选择题 共60分）
二、填空与简答题（本大题共4小题，每空2分，共28分）
21．（6分）20℃时，将不同质量的食盐分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量如下表所示：
物质质量/组别 A B C D E
溶质质量/g 5 15 20 30 40
所得溶液质量/g 105 115 x 130 136
（1）所得溶液中溶质由 构成。
（2）C组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）根据表中数据分析，20℃时食盐的溶解度为 ，该温度下将5g食盐放入10g水中，得到溶液质量为 。
【答案】（1）钠离子、氯离子/Na+、Cl-
（2）不饱和
（3）36g 13.6g
【解析】（1）由题意可知，该实验是将食盐（氯化钠，化学式NaCl）加入水中，所得溶液中溶质为氯化钠；氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl ）构成的；
（2）A 组加入5g食盐，所得溶液质量为105g；B 组加入15g食盐，所得溶液质量为115g；D 组加入30g食盐，所得溶液质量为130g，说明在20℃时，在100g水中能继续溶解食盐，溶液为不饱和状态；
E 组加入40g食盐，所得溶液质量为136g，说明100g水中最多只能溶解36g食盐，此时溶液达到饱和状态。
C 组加入20g食盐，溶液质量为100+20=120g（即x=120），继续加入食盐还能溶解（如 D 组情况），所以 C 组的溶液为不饱和溶液；
（3）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。由 E 组数据可知，20 C时，100g水中最多溶解36g食盐达到饱和，所以20℃时食盐的溶解度为36g；
该温度下，10g水中最多能溶解食盐的质量为，将5g食盐放入10g水中，只能溶解3.6g，得到溶液质量为10g+3.6g=13.6g。
22．（6分）（2025·吉林）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。
和在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
13.3 31.6 63.9 110
（1）“扫取以水淋汁”：在时，100g水最多能溶解 g。
（2）“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 。可在下图坐标纸中绘制溶解度曲线。
【答案】（1）110
（2）蒸发结晶
【解析】（1）根据表格中数据，60℃时KNO3的溶解度是110g，溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以60℃时，100g水最多能溶解KNO3 110g。
（2）“乃煎炼而成” 是通过加热使水分蒸发，从而使溶质结晶析出，对应的结晶方法是蒸发结晶；
根据不同温度下两物质的溶解度数据，在坐标图上描点连线，作图为。
23．（8分）（2025·陕西）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1）溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。
（2）x的数值是 。
（3）20℃时，氯化钾的溶解度为 g。
（4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。
【答案】（1）①
（2）5
（3）34
（4）不相等
【解析】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。
（2）根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。
（3）20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。
（4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。
24．（8分）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题：

（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ；
（3）时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为 g；
（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
【答案】（1）t2
（2）乙>甲>丙
（3）50
（4）蒸发结晶
【解析】（1）根据图像，t2℃时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等；
（2）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小。丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变。由于t1℃乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1℃时的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙>甲>丙；
（3）t3℃ 时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多能溶解60g甲，将 30g 甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为50g；
（4）乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
三、科普阅读题（本大题共1小题，每空2分，共6分）
25．（6分）淮南凤台的顾桥陈醋，有一百八十五年生产历史，产品在国内外享有名牌声誉。它是利用当地优质糯米、麸皮、豌豆、大麦、小麦等粮食为原料；精心酿制而成的绵酸带甜、微咸不涩、清香宜人的优质名醋。醋可用来拌冷盘、溜素菜、烹鱼虾、炖鸡鸭，开胃生津、提味增香、去腥解腻，为极佳的调味品。煲骨头汤时加点醋能够促进骨头里的钙溶解，更易被人体吸收利用。它除了作为调味品之外，还具有抗菌、美容护肤、除湿气、平衡体内酸碱度、助消化等作用。阅读文本，完成下列问题：
（1）骨头中钙通常以磷酸钙的形式存在，不易被人体吸收，当磷酸钙与醋酸作用时生成容易被人体吸收的磷酸二氢钙。骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙 于水。（填“易溶”或“微溶”）
（2）“老陈醋”生产过程中有一步称为“夏伏晒，冬捞冰”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
①下列解释正确的是 。
A．陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是增大各成分的接触面积，使粮食发酵更充分
B．夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，水分子分解，生成了氢分子和氧分子
C．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化
D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋酸的质量分数
②假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，则需要3%的半成醋的质量为 g。
【答案】（1）微溶
（2）ACD 900
【解析】（1）骨头中存在的磷酸钙不易被人体吸收，由此推测磷酸钙微溶于水；
（2）①A、陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是增大各成分的接触面积，使粮食发酵更快更充分，符合题意；B、夏日曝晒使“陈醋”中的水分减少，是因为分子在不断运动，夏天温度高，水分子的运动速率快，水分子扩散到了空气中，不符合题意；C、冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、通过蒸发水分和去除冰，醋中水分减少，醋酸的质量分数提高，符合题意。故选ACD；
②需要3%的半成醋的质量为：。
四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）
26．（8分）在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气熏染显现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，同学们发出了惊叹。小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里！”受此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。
实验一 实验二 实验三
温度 20℃ 80℃ 20℃
溶剂 20g水 20g水 20g汽油
固体 2g碘 2g碘 2g碘
固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色
（1）对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是 。此组实验自变量是 。
（2）对比实验一和实验二得出的实验结论 。
（3）在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验： 。提供以下药品：氯化钠、碘、水、汽油。
【答案】（1）溶剂种类 溶剂种类
（2）2g碘在 20g 水中，碘的溶解性随温度升高而增强
（3）取 20℃下的 20g 水，加入 2g 氯化钠，观察溶解情况；取 20℃下的 20g 水，加入 2g 碘，观察溶解情况。对比两组实验中固体的溶解情况，探究不同溶质对溶解性的影响
【分析】结合控制变量法分析实验中变量与溶解情况的关系，明确“单一变量”，通过溶解情况的差异推导变量对溶解性的影响。
【解析】（1）实验一的溶剂是水，实验三的溶剂是汽油，其他条件（温度、固体种类和质量）均相同。实验一和实验三对比，相同温度下，碘在水和汽油中的溶解度差异显著，说明溶剂种类影响溶解性。
（2）实验一温度是20℃，实验二温度是80℃，其他条件（溶剂种类和质量、固体种类和质量）均相同。实验一碘极少量溶解，实验二碘少量溶解，因此结论是：在溶剂种类、溶质种类和质量相同时，温度越高，固体（碘）的溶解性越强。即2g碘在 20g 水中，碘的溶解性随温度升高而增强。
（3）设计探究不同溶质对溶解性影响的实验需控制溶剂种类、温度、溶剂质量相同，改变溶质种类，观察溶解情况。实验A：取20℃下20g水，加入2g氯化钠，观察溶解情况；实验B：取20℃下20g水，加入2g碘，观察溶解情况；通过对比两组实验的溶解情况，探究不同溶质对溶解性的影响。
27．（12分）科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）图中操作有错误的是 (填序号)。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用 的结晶方法得到氯化钠。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液
ⅰ．计算； ⅱ．称量、量取； ⅲ．溶解； ⅳ．装瓶贴标签。
（4）需要氯化钠 g，蒸馏水47mL。
（5）量取蒸馏水时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%(填“>”“<”或“=”)。
（6）用玻璃棒搅拌的目的是 。
【答案】（1）⑤
（2）出现较多固体
（3）蒸发
（4）3
（5）>
（6）加快溶解速率
【解析】（1）图中操作有错误的是⑤，因为过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，⑤中缺少玻璃棒引流；
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用蒸发的结晶方法得到氯化钠；
（4）配制50g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；
（5）量取水的体积时，若俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数会＞6%；
（6）配制50g6%的氯化钠溶液，溶解时，用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解速率。
五、分析与计算题（本大题共1小题，共6分）
28．（6分）（2024·山东枣庄）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成5%的溶液。
（1）稀释需要加水的质量为 g。
（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？
【答案】（1）150
（2）12.7g
【解析】（1）溶液稀释过程，溶质质量不变，设所需要加水的质量为a，则，解得a=150g。
（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，则参与反应的H2O2的质量为，据此可通过化学方程式计算出最终可制得碘单质的质量，
解：设最终可制得碘单质的质量为x
答：最终可制得碘单质12.7g。
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