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无锡江阴三校联考2025年秋学期12月质量调研
高三年级　化学　试卷
考试时间：75分钟 分值：100分
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2025年12月
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Co—59 Se—79
一、 单项选择题:本题共13小题,每小题3分,共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2023年是中国芯片产业突围之年。下列属于芯片中常用半导体材料的是 (　　)
A. 石墨 B. 晶体硅 C. 镁铝合金 D. 聚乙烯
2. 反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是 (　　)
A. 基态N原子的轨道表示式为 B. Cl-的结构示意图为
C. N中N原子杂化类型为sp2 D. H2O的空间填充模型为
3. 实验室制备水合肼(N2H4·H2O)溶液的反应原理为NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl,N2H4·H2O能与NaClO发生剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 (　　)
甲　　　　　乙　　　　丙　　　　　　丁
A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙制备NaClO溶液
C. 用装置丙制备水合肼溶液 D. 用装置丁分离水合肼和NaCl混合溶液
4. 臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为S和N。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是 (　　)
A. 第一电离能:I1(N)>I1(O)>I1(S) B.原子半径:N>O>S
C. 沸点:H2S>H2O>NH3 D. 电负性:χ(Fe)<χ(O)<χ(N)
阅读下列材料,完成5~7题:
碳元素在自然界分布很广。游离态的碳有金刚石、石墨、C60等,化合态的碳存在形式更为多样。碳单质是重要的还原剂,工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅。CO能将溶液中的Pd2+还原为Pd,生成黑色沉淀,该反应可用于检验CO。燃煤烟气中的CO2可用Na2CO3饱和溶液进行捕集。一定温度和压强下,CO2可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。C2H2在氧气中燃烧放出大量的热,常用来切割金属。
5. 下列说法正确的是 (　　)
A. 金刚石、石墨、C60三者互为同位素 B. C2H2分子中存在2个π键
C.Na2CO3晶体中存在离子键与非极性共价键 D. 基态C原子的核外电子有6种空间运动状态
6. 下列化学反应表示正确的是 (　　)
A. 焦炭与石英砂反应:C+SiO2CO2↑+Si
B. CO与酸性PdCl2溶液反应:CO+Pd2++2OH-CO2+Pd↓+H2O
C.C的水解反应:C+2H2OH2CO3+2OH-
D.Na2CO3饱和溶液与足量CO2反应:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 (　　)
A. 干冰中CO2分子间的范德华力较弱,CO2具有较好的热稳定性
B. 金刚石具有很高的硬度,可用作地质钻探钻头
C. 石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动,石墨具有导电性
D. CO2是非极性分子,超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分
8. 硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是 (　　)
A. 用氨水吸收烟气中SO2的物质转化:NH3·H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4
B. 工业制硫酸过程中的物质转化:FeS2SO3H2SO4
C. 用Na2SO3溶液还原酸性废液中I2的反应:S+I2S+2I-
D. 饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石:C+BaSO4(s)BaCO3(s)+S
9. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法不正确的是 (　　)
A. 1 mol X与溴水反应,最多消耗2 mol Br2 B. 1 mol Y水解,最多能消耗3 mol NaOH
C. Z分子中所有碳原子均处于同一平面上 D. 可用酸性KMnO4溶液检验产品Z中是否含有X
10. 以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲醛、苯甲酸等物质,反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 电解时的阳极反应为2Cr3++6e-+7H2OCr2+14H+ B. 电解结束后,阴极区溶液pH升高
C. 1 mol甲苯氧化为0.5 mol苯甲醛和0.5 mol苯甲酸时,共消耗 mol Cr2
D. 甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离
11. 常温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 (　　)
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将铁锈溶于浓盐酸,再滴入几滴酸性KMnO4溶液,振荡,溶液中未出现紫色 铁锈中不含二价铁
B 向FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再滴加KSCN溶液,溶液变为红色 FeSO4溶液已经变质
C 向含有KSCN的Fe2(SO4)3溶液中加入少量K2SO4固体,振荡,溶液颜色未变化 Fe2(SO4)3与KSCN的反应不可逆
D 分别向等浓度的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和,前者无明显现象,后者出现黑色沉淀 Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
12. 已知室温下,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-36,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,Ka(HClO)=3×10-8。用含少量Fe3+的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的过程如图所示。下列说法正确的是 (　　)
0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=0.1 mol/L+c(H2CO3)
B. pH=11的NaClO溶液中:c(HClO)>c(ClO-)
C. “调pH”得到的上层清液中:>10-28
D. “氧化”时主要发生反应:2ClO-+2Ni2++2OH-2NiOOH↓+Cl2↑+H2O
13．用草酸二甲酯 (H3COOCCOOCH3)和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：
① ，
②
在条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比(氢酯比)为的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如下图所示。
产物的选择性。下列说法不正确的是(　　)
A．曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化
B．其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大
C．其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断增大
D．其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比逐渐减小且大于2
二、 非选择题:共4题,共61分。
14.（15分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。
(1)从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
①“滤渣1”中金属元素主要为 ▲ 。
②“过滤1”后的溶液中加入的MnO2应足量，如何设计实验证明该步骤反应已完全？ ▲ 。
③“氧化沉钴”中Co2+生成Co(OH)3的离子方程式为 ▲ 。
④“除钴液”中残留的Co3+浓度为 ▲ 。
(2)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图14-1所示，则该氧化物的化学式为 ▲ 。
图14-1
（3）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，CoC2O4·2H2O热分解可制备Co3O4。准确称取4.575 g CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图14-2所示(已知385 ℃及以上残留固体均为金属氧化物，CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g/mol)。
图14-2
经测定，温度为205~385 ℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，则AB段消耗的O2在标准状况下的体积为 ▲ L。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)
15. (15分)英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物,其合成路线如下。
(1) C→D的反应类型为　　　　　　　　。
(2) E的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 由G→J的转化过程可知,G转化为H的目的是　。
(4) H的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:　 。
①碱性条件水解后酸化得到两种产物,其中一种为α-氨基酸且含有手性碳原子;
②另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1∶2。
(5) 1,3-二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线,写出以苯为原料制备1,3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。
16. (17分)实验室从电解铜阳极泥(含Cu、Au、Ag2Se、Cu2Se等)中提取硒及银、金等贵金属,过程如下:
已知:① SeO2升华温度为315 ℃。
② 氯化法提取Au的原理:Au在溶有Cl2的盐酸中可反应生成HAuCl4溶液,HAuCl4可被还原为Au。
(1) “焙烧”时通常采用低温氧化焙烧,所得固体有CuO、Au、CuSeO3、CuSeO4、Ag2SeO3、SeO2等。“焙烧”时采用低温的目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) “浸出”时先加入稀硫酸,再加入盐酸. 加盐酸时发生
反应:Ag2SeO3(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)H2SeO3(aq)+2AgCl(s)。该反应平衡常数K=　　　　　　　　[已知Ksp(Ag2SeO3)=1×10-15, Ksp(AgCl)=2×10-10,Ka1(H2SeO3)=3×10-3,Ka2(H2SeO3)=2×10-8]。
(3) “浸出渣”中含有AgCl、Au及少量惰性物质。
① 用Na2S2O3溶液浸取浸出渣得到含[Ag(S2O3)2]3-溶液,用甲醛还原[Ag(S2O3)2]3-可生成银。碱性条件下,用甲醛还原[Ag(S2O3)2]3-生成银和C的离子反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
② 补充完整以浸出渣为原料回收Au的实验方案: 　　　　　　 　　　　 ,得到金(实验中须使用如图所示实验装置及以下试剂:Cl2、盐酸,FeSO4溶液,BaCl2溶液)。
(4) 通过如下步骤测定粗硒样品中Se的质量分数:
步骤1:准确称取0.160 0 g粗硒样品,加入足量硝酸充分溶解生成H2SeO3溶液,配成100.00 mL溶液;
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加入10 mL 2 mol/L H2SO4和10 mL 10% KI溶液,使之充分反应;
步骤3:滴入2、3滴淀粉指示剂,振荡,逐滴加入物质的量浓度为0.1 mol/L的Na2S2O3溶液标准溶液滴定至终点,恰好完全反应,消耗20.00 mL标准溶液。 已知:H2SeO3+4I-+4H+Se↓+2I2+3H2O;I2+2S22I-+S4。
计算粗硒样品中Se的质量分数,并写出计算过程。
17. (14分)利用CO2气体合成甲醇、二甲醚，可以减少CO2排放。
(1) CO2和H2可以制取CH3OH，在300 ℃、γAl2O3催化作用下CH3OH可以合成CH3OCH3，写出CH3OH合成CH3OCH3的化学反应方程式：________________。
(2) ① 甲醇重整制氢：CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.4 kJ·mol－1。
已知：CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)；ΔH＝－178.8 kJ·mol－1。向重整反应体系中加入适量CaO的优点是________。
② 在CuPd合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程的中间产物)。
图1
已知步骤Ⅱ中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式：__________。若用CH3OD代替CH3OH，则生成氢气的分子式为________________。
(3) CO2催化加氢合成二甲醚：
反应Ⅰ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－122.54 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1
其他条件相同时，反应一段时间，反应温度对CO2平衡转化率及CO2实际转化率影响如图2所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及二甲醚实际选择性影响如图3所示。
(已知：CH3OCH3选择性＝×100%)
① 图2中，温度高于290 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的可能原因是_______________________________________________________________________________。
② 图3中，在240～300 ℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于平衡选择性，结合活化能从化学反应速率的角度解释原因：__________________________________________________________________。无锡江阴三校联考2025年秋学期12月质量调研
高三年级　化学　答案
考试时间：75分钟 分值：100分
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2025年12月
单项选择题:本题共13小题,每小题3分,共39分。每小题只有一个选项符合题意。
B 2、C 3、B 4、A 5、B 6、D 7、A 8、B 9、D 10、C 11、D 12、C 13、B
二、 非选择题:共4题,共61分。
14.（15分）（1）①Pb （2分）
②取少量反应后的溶液，加入，若不出现蓝色沉淀，则说明反应已完全。（2分）
③ （2分）
④ 10-16.7 （2分）
（2）MnO2 （2分）
（3）0.37 L（共5分）
4.575g的CoC2O4·2H2O的物质的量为0.025mol （1分）
其中结晶水的质量为0.025×2×18g/mol=0.9g，m(CoC2O4)=4.575g-0.9g=3.675g，则A点为CoC2O4 （1分）
Co元素的质量为0.025mol×59g/mol=1.475g，B点固体为金属氧化物，根据元素守恒n(O)=，n(Co): n(O)=0.025:0.033=3:4，则B为Co3O4 （1分）
205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，AB段反应方程式为3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2，则消耗氧气的体积为0.37 L。（2分）
15.（15分）
(1) 还原反应 （2分） (2)（3分）
(3) 保护氨基 （2分） (4) （3分）
(5)
（5分）
16. (17分)
(1) 防止因SeO2升华导致硒的回收率降低(2分)
(2) 4.2×1014(3分)
(3) ① 4[Ag(S2O3)2]3-+HCHO+6OH-4Ag↓+8S2+C+4H2O(3分)　② 向浸出渣中加入一定量的盐酸,从导管a处通入Cl2至(黄色)固体不再溶解,过滤,向滤液中加入FeSO4溶液,至向上层清液中继续滴加FeSO4溶液不再产生沉淀时停止滴加,过滤,洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液加入BaCl2溶液不再产生沉淀(5分)
(4) n(Na2S2O3)=0.1 mol/L×20.00×10-3 L=2.0×10-3 mol(1分)
由关系式可知:Se~H2SeO3~2I2~4Na2S2O3
n(Se)=5×10-4 mol(1分)
硒的质量分数=×100%=98.75%(2分)(共4分)
17. (14分)
(1) 2CH3OHCH3OCH3＋H2O(2分)
(2) ① 吸收CO2，且反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率(2分)
②
(2分)　H2和HD(2分)　
(3) ① 温度高于290 ℃，随着温度升高，平衡时反应Ⅱ向右进行的程度增大，反应Ⅰ向右进行的程度减小，且前者增大的幅度大于后者减小的程度，使CO2的平衡转化率上升(3分)
② 反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能低，导致在未达到平衡时，反应Ⅰ的速率相对更快，因此二甲醚的实际选择性高于其平衡值(3分)

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