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河北省2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版选择性必修1、选择性必修2。
5．难度系数：0.55
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．加少量醋酸钠
C．加少量冰醋酸 D．加水
2．已知下列反应的平衡常数：①(g)=；②；则反应的平衡常数是
A． B． C． D．
3．COS可作为一种粮食熏蒸剂， 其制备的原理为：CO(g) + H2S(g) = COS(g) + H2(g)，已知∶
化学键 C≡O H-S C=S C=O H-H
键能/(kJ·mol-1) 1076 339 536 728 436
其中CO的结构为C≡O，则该制备反应的ΔH为
A．82 kJ·mol-1 B．54 kJ·mol-1 C．-285 kJ·mol-1 D．-110 kJ·mol-1
4．可由和在Cu催化剂存在下反应直接得到：。上述化学方程式中的5种物质涉及的晶体类型为离子晶体的是
A．Cu B． C． D．
5．研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)：
实验装置 液体 现象
蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生
浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体
无水乙醇 Ⅳ．钠沉入底部，反应比I缓慢得多，未见有固体生成
下列说法正确的是
A．I中反应的离子方程式为
B．随着增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大
C．对比实验I、Ⅳ可知羟基极性：
D．推测Ⅲ中溶液中的以及生成的固体对反应剧烈程度有影响
6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)
②
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：的
7．依据图示关系，下列说法不正确的是
A．Cu(s)与O2(g)的反应是放热反应
B．Cu2O有较好的热稳定性，与Cu+的价层电子排布为3d10有关
C．2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H=△H1+△H2
D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
8．利用如图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是
A．铁片上析出铜的反应为
B．镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变
C．镀铜前用NaOH溶液，盐酸分别除去铁片上的油污和铁锈
D．以溶液为电镀液，可使镀层平滑光亮
9．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．利用装置I制取并收集纯净的 B．利用装置Ⅱ收集并吸收多余的
C．利用装置Ⅲ除去气体中的 D．利用装置Ⅳ应用电化学原理对钢闸门进行防护
10．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是
A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
11．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．容器内的压强：
B．图中点所示条件下：(正)(逆)
C．图中、点对应的浓度：
D．时，该反应的化学平衡常数为
12．牙齿表面存在如下平衡：

的。
下列说法错误的是
A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大
C．正常口腔的接近中性，有利于牙齿健康
D．使用含氟牙膏，当与共存时，
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
B 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强
C 在的溶液中先滴入几滴 溶液有白色沉淀生成，再滴入 溶液，又出现黑色沉淀
D 常温下，分别测量浓度均为的溶液和溶液的，前者的大 酸性：
A．A B．B C．C D．D
14．将0.8 mol S放入一个装满O2的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至t1时刻，此时容器中无S剩余，剩余0.2 mol O2.再向该体系中迅速投入1mol无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t2时刻。已知此条件下可以发生如下反应：
S(s)＋O2(g)= SO2(g)
2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g) KP1=8.1×107Pa2
2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) KP2=7.2×103Pa
下列说法不正确的是
A．t1时刻，容器中气体总物质的量为1.0mol
B．t1时刻，容器中SO2(g)的分压为
C．起始时，容器中n(O2)=1.25mol
D．t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物
15．一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是
A．若，则前的平均反应速率
B．该反应的化学方程式为
C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D．B的起始物质的量为
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．一氧化碳是一种重要的化工原料。
(1)一定条件下，CO可用于生产甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在恒容密闭容器中，充入2mol CO和nmol H2，在一定条件下反应，温度、投料比X=[]与CO的平衡转化率的关系如下图所示，请回答：
①平衡常数KA KB(填“大于”，“小于”或“等于”)。若B点投料比X1=2，且B点产物CH3OH的体积分数为50%。则B点CO的平衡转化率为 。
②该反应达到平衡后，既加快反应速率同时也提高CO的转化率，可采取的措施有 。
A．增加H2的浓度B．升高温度
C．缩小容器体积D．分离出CH3OH
(2)反应温度T1时，将CO与H2按物质的量之比为1：2通入某恒容密闭容器中，反应过程中得到甲醇的体积分数与时间(t)关系如下图所示。若该反应在T1恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中甲醇的体积分数随时间的变化曲线。
(3)催化剂条件下，CO与N2O能发生如下反应：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g) ΔH<0在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：1充入CO和N2O。在不同温度下，反应相同时间，测得N2O的转化率随温度的变化如图3所示。在200~400℃时，N2O的转化率随温度升高而增大，其原因为： (不考虑催化剂活性的变化)。
17．下图为相互串联的三个装置，试回答：
(1)写出甲池负极的电极反应式： 。
(2)若利用乙池在铁片上镀银，则B是 (填电极材料)，电解质溶液是 。
(3)若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是_______。
A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
B．乙池中A为粗铜，发生氧化反应
C．溶液的浓度保持不变
D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底
(4)向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液， 电极(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电极的电极反应式为： ；若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为 mol，若要使丙池溶液恢复原浓度，可向溶液中加入 。(填化学式)
18．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur (aq)， H>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：
①37℃时，Ka(HUr)=4×10 6，Kw=2.4×10 14，Ksp(NaUr)=6.4×10 5
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10 4mol L 1
(1)尿酸电离方程式为
(2)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液当中c(Na＋) c(Ur )(填“>”、“<”或“=”)，写出溶液中电荷守恒的等式： 。
(3)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)=0.2mol L 1时，通过计算溶液Q=c(Na＋) c(Ur-)= 。判断是否有NaUr晶体析出 (填是/否)。
(4)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是 。
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜少盐、少脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物
19．低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
I．乙烯是重要的化工原料，生产乙烯的方法有多种。
(1)用催化加氢可以制取乙烯：。该反应体系的能量随反应过程变化的关系如图所示。该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，其 (用含a、b的式子表示)。
(2)乙烷裂解脱氢制乙烯：。已知键能、、，则 。
(3)乙烷氧化脱氢制乙烯：与在一定条件下反应生成和液态水。该反应转移(表示阿伏加德罗常数的值)个电子时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。
Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应可在空间站上清除航天员呼出的，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知几种物质的燃烧热如表所示：
物质 CO(g) H2(g) CH4(g) C(s)
燃烧热(KJ/mol) -283 -285.8 -890.3 -393.5
(4)①燃烧的热化学方程式为 ；完全燃烧时，放出 的热量。
②等质量的和完全燃烧生成和时，放出的热量(Q)最大的是 (用化学式表示)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
河北省2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版选择性必修1、选择性必修2。
5．难度系数：0.55
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．D
2．C
3．B
4．C
5．D
6．D
7．C
8．A
9．B
10．D
11．D
12．B
13．D
14．D
15．C
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16． 大于 75% AC 恒压下，温度升高，容器体积变大，反应物浓度减小。200-400℃时，未达到平衡，温度升高使反应速率加快的影响大于反应物浓度减小对速率的影响。故N2O转化率增大
17．(1)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O
(2) 铁片 AgNO3
(3)B
(4) Fe 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 0.3 HCl
【分析】根据图示可知：甲池为燃料电池，其中通入CH3OH的电极为负极，通入O2的电极为正极。装置乙为电解池；其中与正极连接的A电极为阳极，B电极为阴极，装置丙为电解池，其中石墨电极为阳极，Fe电极为阴极；
18．(1)HUrH＋＋Ur－
(2) ＞ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ur－)
(3) 9.2×10 5 是
(4)acd
19．(1) 放热
(2)
(3)
(4) 196.75
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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