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芷兰2025年下学期高二年级第二次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 Cu 64
一、选择题（本题共14小题，共42分；在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是（ ）
A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷的基态原子价电子排布为5s1
B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将光能转化为化学能
C．新型核潜艇“长征18”，用作供氧剂的Na2O2中阳、阴离子比为1:1
D．支撑海港码头基础的钢管桩与直流电源负极相连，是利用外加电流法保护金属
2.2025年10月19日我国力箭一号遥八运载火箭将三颗卫星顺利送人预定轨道。力箭一号使用 的是固体燃料，NH4ClO4是常见的火箭固体燃料，发生的反应为2NH4ClO4N2 + Cl2 + 2O2 + 4H2O(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法正确的是（ ）
A.NH4ClO4溶于水的电离方程式为NH4ClO4NH4++ClO4-
B. 将0.5 molNH4ClO4溶于水，所得溶液中NH4+的数目为0.5 NA
C.该反应生成标准状况下11.2LO2时转移电子数为2NA
D.反应中氧化产物与还原产物的分子总数之比为3:1
3. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，是利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法错误的是（ ）
A. 氯化镁固体和硫酸钙固体不能导电，但二者均为电解质
B. 电解饱和氯化镁溶液时(两电极均为惰性电极)，阴极的电极反应式为2H2O-2e-=H2↑+2OH-
C. 实验室可在HCl气流中加热MgCl2·xH2O晶体获得MgCl2固体
D.MgCO3(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s) +CO32-(aq)的平衡常数表达式为
4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O === Cl－＋SO＋2H+
B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理：
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：Fe3+、H+、Cl-、NO3-
B．滴入甲基橙显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、S2O32-
C．Na[Al(OH)4]溶液：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：A13+、NH4+、CO32-、NO3-
6. 今年的诺贝尔化学奖颁给了三位在MOFs材料科学领域做出杰出贡献的科学家。MOFs的多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4固定，能高选择性吸附NO2。废气中NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
下列说法正确的是（ ）
A. 每获得0.6mol HNO3时，消耗的NO2的体积为13.44L
B. 催化剂能加快反应速率，且能提高NO2的平衡转化率
C. 若2NO2N2O4反应能自发，则说明该反应为放热反应
D. 压缩 2NO2N2O4该反应颜色加深， 能用勒夏特列原理解释
7. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是（ ）
A．加水稀释，平衡正向移动，溶液pH增大
B．通入NH3，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，恢复室温电离平衡常数不变
C．通入HCl，平衡正向移动，溶液中c(NH4+)和c(OH-)均增大
D．加入NaOH固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小
8．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是
A．图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释，消耗NaOH的物质的量：cB．图②恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图③可表示可逆反应；
D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
9．下列化学电源的电极反应式书写错误的是（ ）
A．NO-空气燃料电池的负极反应式：
B．充电时，铅酸蓄电池阳极的电极反应：
C．碱性锌锰电池负极反应式：
D．锂离子电池放电时正极的电极反应为
10. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．比较浓度对反应速率的影响 B．滴定未知物质的量浓度的FeCl2 溶液
C．取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀 D．实 验 室 配 制 FeCl3 溶液
11.已知H-H的键能为436kJ·mol-1，I-I的键能为151kJ·mol-1反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，经历了如下反应历程：①I2(g)2I(g)，②H2(g)+2I(g)2HI(g)，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. H-I的键能为299kJ·mol-1
B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高H2的转化率
D. 为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
12．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，其电动势取决于物质的浓度差，是由于一种物质从高浓度状态向低浓度转移而产生的。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2，H2，H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是（ ）
A．a电极的电极反应为
B．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160 gNaOH
C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为
13．向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．反应速率：
B．
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．H2O的平衡转化率a＜c
14．常温下，实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L 丙酸(用HA 表示)，溶液的pH、分布系数 与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．将等浓度的HA 和 NaA 混合后c(Na+)＜c(A-)
B．常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7
C．图中b点水的电离程度小于常温下的纯水
D．反应终点，溶液中
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分，除标注外每空2分)
15．(14分)电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)用下图所示装置研究铁的防腐蚀过程：
①、、只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合 (填“”“”或“”下同)；
②为减缓铁的腐蚀，应只闭合 。
(2)如下图所示，装置I为甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①b处应通入 (填“CH3OH”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是 ；铜电极上发生的电极反应式是 。
②在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化，则装置I中理论上消耗氧气 L(标准状况下)。
(3)锂钒氧化物二次电池具有成本低、无污染等优点，其工作原理可表示为；用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍，装置如图所示。
①锂钒氧化物二次电池放电时，正极反应式为 ，
②碳棒上每产生标准状况气体，b区质量增加 。
(14分)已知NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：。实验小组甲利用下列装置(夹持仪器略去)探究反应速率与c(NaNO2)的关系。
实验步骤：往A中加入一定体积(V)的2.0mol L-1NaNO2溶液、2.0mol L-1NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0mol L-1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN2所需的时间，重复多次取平均值(t)。回答下列问题：
（1）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。
实验 编号 V/mL t/s
NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水
1 4.0 V1 4.0 8.0 334
2 V2 4.0 4.0 V3 150
3 8.0 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
①V1=_______，V3=_______。
②该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=_______(填整数)。
③醋酸的作用是 。
（2）实验小组乙利用惰性电极电解0.10mol L-1FeCl2溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响。实验数据如下表所示：
实验编号 电压 pH 阳极现象 阴极现象
1 1.5 5.52 无气泡，滴加KSCN显红色 无气泡，银白色金属析出
2 3.0 5.52 少量气泡，滴加KSCN显红色 无气泡，银白色金属析出
3 4.5 5.52 大量气泡，滴加KSCN显红色 较多气泡，极少量金属析出
4 1.5 -1.00 无气泡，滴加KSCN显红色 较多气泡，极少量金属析出
①实验2、3中阳极产生的气体是_______(填化学式)。
②由实验1、2现象可以得出结论： ；由实验1、4现象可以得出结论： 。
17. (15分)某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO等)制备硫酸钴晶体(CoSO4·7H2O)，工艺流程如下：
已知：①该工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Co2+。
②室温下，
③已知lg2=0.3。CoSO4·7H2O溶解度随温度升高而明显增大
回答下列问题：
（1）“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为____________________________________。
（2）“酸浸”所得“浸渣”的成分为______________。
（3）“除铁”时需要控制反应温度不能高于50℃的原因是_____________________________。除铁后恢复至室温溶液pH为4，滤液中铁离子浓度为________________。
（4）“沉钙”时反应的离子方程式为________________________________________________。若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为________。
（5）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂HA与CoSO4反应的化学方程式为
，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是__________________。
（6）用滴定法测定硫酸钴晶体中钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氰化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：。
已知：铁氰化钾标准液浓度为cmol/L，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为。
取m g硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗V1mL铁氰化钾标准液、V2mLCo(Ⅱ)标准液。计算样品中钴含量 (以钴的质量分数ω计)。
18. 我国空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：
已知“萨巴蒂尔反应”为：CO2 (g)+4H2 (g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH
反应I：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-483.6kJ mol
反应II：CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(g) ΔH2=-802.3 kJ mol-1
（1）“萨巴蒂尔反应”的ΔH =_______kJ mol ，该反应的活化能E正_____E逆(填“大于”、“小于”、“等于”)，在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。
（2）在固定容积的密闭容器中发生“萨巴蒂尔反应”，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有 (写一条)
（3）在绝热、恒容的密闭容器中，充入1mol CO2和4mol H2发生“萨巴蒂尔反应”，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
A. CO2和H2的物质的量之比不变 B. 混合气体的密度保持不变
C. 平衡常数K保持不变 D. 4ν正(CO2)=ν逆(H2)
（4）恒压条件时，按c(CO2):c(H2O)=1:2投料，只发生反应II，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。图中代表CH4浓度变化情况的曲线为_______，350℃时，A点的平衡常数为 。
（5）已知：阿伦尼乌斯经验公式为，其中：为正、逆反应的活化能，k为正、逆反应速率常数，R和C为常数。某实验小组针对反应I进行实验，依据实验数据获得如图曲线。曲线中表示正反应速率的是_______(填“m”或“n”)。芷兰2025年下学期高二年级第二次月考
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C D B A A C D B B C A C A B
（14分）(1) K1 （1分） K2 （1分）
(2)O2 CH3OH 6e +8OH- = CO32-+6H2O 2.24
(3) 1.17
16.（14分）（1） ①.4.0 ② 6.0 ③2 ④. 催化剂，加快反应速率
（2 ① Cl2 ②电压小时，只有Fe2+放电，电压大时，Fe2+和Cl-放电； pH小时，H+放电、Fe2+几乎不放电，pH大时，Fe2+放电，H+不放电
17.（15分）（1）增大接触面积，加快碱浸反应速率，提高原料浸出效率（1分）
（2）PbSO4、CaSO4
（3）防止H2O2受热分解，以及浓氨水的挥发和分解 2.8×10-9
（4）Ca2++2HF=CaF2↓+2H+ 5.7
（5）H2SO4
（6）
18.（1）①-164.9 ②小于 ③ 低温
（2）增大H2的浓度(或增大压强或降低温度) （3）AB
（4） ① d ②1 （5）n

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