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晋江一中2025年秋季高二年第一阶段考试
化 学 试 题
（满分100分 考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Mg—24
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B．氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应
C．铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀
D．在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理
2．下列有关工业合成氨反应：N2(g) + 3H2 2NH3(g) 的说法不正确的是( )
A．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率
B．除原料气中CO反应： （aq) 适宜低温高压环境
C．合成塔压强调控在10MPa~30MPa，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果
D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动
3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后理论上释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质的对实验结果没有影响
D．实验(c)中若用NaOH固体测定中和热，则
4．在25℃、光照条件下，Cl2产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应：
i．
ii．
相同时间内反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)。下列说法错误的是( )
A. 活化能：反应i<反应ii
B. 丙烷中的键能：-CH3的C-H>-CH2-的C-H
C. 当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为
D. 相同条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)与Cl2发生一氯代反应，产物
n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷)
5．一种无膜电合成碳酸乙烯酯(C3H4O3)在碱性条件下的工作原理如图。下列说法正确的( )
A．电源a极为负极
B． 反应中的物质的量不断减少
C．总反应为
D．“反应Ⅱ”为
6．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的( )
A．固体溶解是吸热过程
B．根据盖斯定律可知：
C．根据各微粒的状态，可判断，
D．溶解过程的能量变化，与固体和 溶液中微粒间作用力的强弱有关
7．下列热化学方程式中说法正确的是( )
A．的燃烧热是，则：
B．已知液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则：
C．，则含的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为
D． N2(g) + 3H2 = 2NH3(g) ΔH= -94.4 kJ/mol，在密闭容器中充入0.5mol N2、1.5mol H2，充分反应后放出的热量
8．已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动
B．过程b使用了催化剂，使反应的减小
C．由可知，该反应低温能自发进行
D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内O2的活化分子数增大
9．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是( )
A．图(a)表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ/mol
B．图(b)表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图(c)表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则ΔH1 = ΔH2+ΔH3
D．图(d)表示压强对可逆反应的影响，甲的压强大
10．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是( )
A．在恒容密闭容器中进行反应高温达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，保持温度不变，不变
B．反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大
C．氯碱工业用氯化钠溶液制取氯气和氢气，所以该反应常温下可以正向自发进行
D．在密闭容器中进行可逆反应，当体积分数不变时，标志着达到平衡状态
11．某密闭容器中发生以下两个反应：① ；② 。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的活化能大于反应②
B．10s时，正反应速率
C．内，X的平均反应速率
D．该温度时，：=2：5
12．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其原理为2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法错误的是( )
A．图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态
B．图2中E点的v逆小于F点的v正
C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)
D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小
13．科学家研发了一种以Al和Pd@石墨烯为电极的Al-电池，电池以离子液体作电解质，放电时在提供能量的同时实现了人工固氮，示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．充电时Al电极是阴极
B．放电时离子浓度增大，离子浓度减少
C．放电时正极反应为
D．放电时电路中每通过6mol ，电池总质量理论上增加28g
14．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：
组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50
① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15
下列说法正确的是( )
A．组别①中0 20min内，NO2降解速率为0.25molL 1min 1
B．由实验数据可知温度T1>T2
C．40min时，表格中M对应的数据为0.15
D．该反应在高温下不能自发进行
二、非选择题（共4题，共58分）
15．(17分) 用电化学知识回答下列问题。
(1)“电絮凝-电气浮法”污水处理装置原理如图所示。在外电压作用下，可溶性阳极产生阳离子体对胶体污染物发生凝聚效应，同时另一极产生气体，在气体上浮过程中将絮体上浮，
从而实现污染物的分离和水的净化。
①外接电源a端为 极。
②石墨极电极反应为 。
(2)一种新型Zn - PbO2可充电电池结构示意如图，电池由三个不同区域(A、B、C)组成，所用电解质分别为KOH、K2SO4和H2SO4，不同区域由离子交换膜(a、b)隔开。
① Zn极发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
② a为 离子交换膜(填“阳”或“阴”，下同)，
b为 离子交换膜。
③的电极反应式为
(3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的，装置如图所示，主要反应：(难溶于水)，室温时，的条件下，研究反应时间对的去除率的影响
①装置中微电池负极的电极反应式为 。
②一段时间后，单位时间内的去除率降低，可能的原因是
(4)如下图装置：
①甲池装置为 (选填“原电池”或“电解池”)。甲池通入甲醇的电极反应式为 。
②电解一段时间后，当乙池中生成标准状况下气体时，丙池中理论上最多产生 固体。
③电解一段时间后，若要使乙池溶液恢复到原状态需要加入 (填选项)。
A． B． C． D．
16．(13分)已知和下：
反应i：
反应ii：
（1）若反应ii逆反应活化能Ea(逆)为120，则该反应的Ea(正)活化能为 。
（2）反应ii的反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，影响速率常数k的因素有温度和催化剂等。该反应的平衡常数，升高温度时，是 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）合成甲醇的过程，增大压强，的平衡体积分数 (填“增大”“减小”或“无影响”)，原因为 。
（4）下列说法能表明反应i已经达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．的浓度等于的浓度
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．断开键的同时，断开键
时间/min 0 10 20 30 40 50
压强/MPa 120 105 95 90 88 88
D．
（5）温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH3OH，往容器中通入1molCO2、3molH2进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。
(已知：CH3OH选择性=)
请计算反应开始至40min的平均反应速率v(CH3OH)= MPa/min；此时CH3OH的选择性为80%，则反应I的压强平衡常数Kp= (只列计算式，压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压气体物质的量分数)
（6）只发生反应i，设m为起始时的投料比，即。
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为 。
②图2中、、从大到小的顺序为 。
17．(14分)乙烷催化脱氢氧化制备乙烯是化工生产中的重要工艺，羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯：
主反应：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1<0；
副反应：C2H4(g)C2H2(g)+H2(g) ΔH2>0。
(1)副反应在 （填“较低温度”，或“较高温度”，或“任意温度”）下能自发进行。
(2)一定能有利于提高平衡体系中乙烯体积分数的措施有___________(填标号)。
A．适当升温 B．适当降温
C．适当加压 D．分离出H2O
(3)主反应在管式反应器中进行，实际投料往往需要适当增大O2用量，其目的是
。
(4)主反应分多步进行，其中的部分反应历程如图1所示，该历程的催化剂是 ，这一部分反应中决速步骤反应的活化能E正= eV。
(5)工业上催化氧化制乙烯时，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体，即将一定比例的C2H6、O2和N2混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测得乙烯的产率曲线I、II如图2所示。
a点 ( 填“是”或“不是”)对应温度下乙烯的平衡产率，并说明理由 。
在一定温度下，维持压强为3 MPa，向反应装置中通入1 mol C2H6、1mol O2和3 mol N2的混合气体，该温度下只发生主反应：
2C2H6(g) + O2(g)2C2H4(g) + 2H2O(g)。经过一段时间后，反应达到平衡，此时乙烷的转化率为80%，则该反应的平衡常数Kp= MPa。(列计算式即可，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
18．(14分)乙二醇是一种重要化工原料，以合成气为原料合成乙二醇具有重要意义。
Ⅰ．直接合成法：，不同温度下平衡常数如下表所示。
温度 298K 355K 400K
平衡常数 1.0
(1)该反应的 0(填“>”或“<”)。
(2)已知的燃烧热分别为，则上述合成反应的 (用a、b和c表示)。
(3)实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因
是 (答出1条即可)。
Ⅱ．间接合成法：用合成气和制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。
(4)在2MPa、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。
①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线 (填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线 表示MG的选择性。
②有利于提高A点DMO转化率的措施有 (填标号)。
A．降低温度 B．增大压强
C．减小初始氢酯比 D．延长原料与催化剂的接触时间
③483K时，出口处的值为 (精确至0.01)。
④A点反应的浓度商 (用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001)。
试卷第1页，共3页
晋江一中2025年秋季高二年第一阶段考试
化学（答案）
一、选择题（共14题，每题3分共42分）
1~5: CDDCC 6~10:CBCCA 11~14: DCBC
二、非选择题（共4题，除特殊标注外，每空2分，共58分）
15．(17分) (1) ①正(1分) ②
(2) ①氧化(1分) ②阳(1分) 阴(1分) ③
(3) 生成的附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢(1分)
(4) 原电池(1分) 2.9 B(1分)
16．(13分) (1) 161 (2)减小(1分)
(3) 减小(1分) 增大压强，对反应ⅱ无响，反应ⅰ的平衡会向正向移动 (4)B(1分)
(5) 0.4 (6)① (1分) ② (1分)
17．(14分) (1)较高温度(1分) (2) BD
(3)提高乙烷的利用率 (4) BNOH(1分) 2.06
(5)不是
催化剂不能改变化学平衡，根据曲线II可知，a点对应的温度下乙烯的平衡产率应该更高
(6)
18．(14分)(1)< (2)-2a-3b+c(或c-2a-3b)
(3)温度过高，反应平衡常数较小导致产率过低(或温度过高，催化剂的催化活性下降导致产率过低) (4) I(1分) IV (1分) BD 1.98 0.025
1．C【详解】A．铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，增加抗腐蚀性，故A正确；B．氟氯烃分解产生的氯原子可以作为臭氧分解的催化剂，故B正确；
C．铜不能从酸中置换出氢气，这不是一个自发发生的氧化还原反应，因此铜不能在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；D．在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理，铝做负极，银饰品做正极，电极反应式Ag2S+2e-=2Ag+S2-，D正确；
2．D【详解】A．合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为产物NH3，采取循环操作能提高氮气和氢气的利用率，A正确；B．该反应为气体体积减小的放热反应，降低温度或增大压强，均能使平衡正向移动，故除原料气中CO适宜低温高压环境，B正确；C．增大压强有利于氨的合成，但是压强过大会增加设备成本，因此合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果，C正确；D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，D错误；
3．D【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应为吸热反应，A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉，反应物用量相同，释放出的热量相同，B错误；
C．铁质搅拌棒导热效果较好，会导致反应放出的热量有损失，导致误差，C错误；
D．若用NaOH固体测定中和热，NaOH固体在溶解过程中放出热量，导致放出热量偏多，ΔH偏小，D正确；
4．C【详解】A．由题干可知：反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)，反应ii的反应速率小于i，反应的活化能越低，反应速率越快，故反应ii的活化能大于i，A正确；
B．键能越小，越易断裂，反应生成更多的2-氯丙烷，说明丙烷中中的键能小于的，B正确；
C．题干中未说明两反应的物质的量的关系，仅给出产物比例，无法说明丙烷消耗2 mol时，各有1 mol参与两个反应，C错误；
D．正丁烷的结构为：，存在两种类型的，与丙烷类似，中间的更易取代，且正丁烷中间的C-H更多，因此取代中间的比例更高，D正确；综上所述，答案选C。
5．C【详解】根据图中信息可知，电合成装置左边电极发生氧化反应，右边电极发生还原反应，即可判断电源a极为正极、电源b极为负极，据此解答。B．从整个反应过程来看，在电极a转化为Br2后，又经反应I、Ⅱ等量产生（反应I为：），故的物质的量未发生变化，B错误；C．以整个电解池为研究对象，反应物为C2H4、CO2和H2O，生成物为C3H4O3和H2，总反应为，C正确；D．“反应Ⅱ”反应物为CO2和BrCH2CH2OH，生成物为C3H4O3和，“反应Ⅱ”是在碱性介质中进行，故“反应Ⅱ”应为，D错误；
6．C【详解】【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确；B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确；C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误；
D．由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确
7．B【详解】A．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，其逆反应二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气是吸热，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0kJ/mol，故A错误；
B． 1g液态肼的物质的量为：1/32mol，则1mol液态肼完全反应放出的热量为：20.05kJ×=641.6kJ，该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH＝ 641.6kJ·mol-1，故B正确；C．，即在稀溶液中1molNaOH与强酸完全反应生成1mol水时，放出57.4kJ热量，但浓硫酸稀释时需要放热，则含20gNaOH的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量应大于28.7kJ，故C错误；D．该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此0.5molN2、1.5molH2反应放出的热量小于47.2kJ，选项D错误；
8．C【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，v(正)增大，v(逆) 增大，平衡逆向移动，故A错误；B．过程b的活化能减小，使用了催化剂，但不能改变反应的ΔH，故B错误；C．该反应是气体分子数减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应才能自发进行，则该反应低温能自发进行，故C正确；D．恒温恒容条件下通入氦气，氧气的浓度不变，单位体积内O2的活化分子数不变，故D错误；
9．C【详解】A．H2的燃烧热指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，该过程生成的水是气态，故不能计算氢气的燃烧热，A错误；B．图(b)表示生成物的总能量小于反应物的总能量，是放热反应，表示的是放热反应在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，B错误；C．根据盖斯定律可知，化学反应的反应热与途径无关，故ΔH1=ΔH2+ΔH3，C正确；D．增大压强，可加快反应速率，缩短反应达到平衡时间，根据图示可知，乙先达到平衡，故乙的压强大，D错误；
10．A【详解】A．在恒容密闭容器中进行反应高温达平衡后，该反应的平衡常数K=c(CO2)，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，保持温度不变，平衡常数不变，即不变，A正确；
B．反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物浓度增大，但反应物中活化分子百分数不变，导致单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，B错误；
C．氯碱工业通过电解氯化钠溶液制取Cl2和H2，该反应需外界提供电能，说明其ΔG>0，常温下不能自发进行；D．在密闭容器中进行可逆反应，反应过程中NH3的体积分数即物质的量分数始终为保持不变，则当体积分数不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
11．D【详解】A．由题图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，A错误；B．初始生成M的速率大于N，则，时两个反应均达到平衡状态，由于、，则反应速率，B错误；
C．①②反应中的化学计量数均为1，则内，X的平均反应速率为，C错误；
D．、，则，由题图可知，平衡时刻的浓度分别为、，则，D正确；
12．C【详解】A．由2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反应速率)应该是N2的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，故A正确；B．由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强E＜F，则E点的v逆小于F点的v正，故B正确；
C．由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K(E)=K(G)，混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即c(E)＜c(G)，故C错误；D．在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，故D正确；
13．B【详解】A．充电时，Al电极发生反应是，8+6e-=2Al+14，发生还原反应，故作为阴极，A正确；B．放电时，Al作为负极，发生氧化反应，电极反应是2Al+14-6e－=8。正极发生反应是，总反应是2Al+N2=2AlN，，浓度均不变，B错误；
C．放电时，正极发生反应是，C正确；
D．由以上电极反应可知，放电时电池总质量增加相当于是增加了N2，每通过6mol电子，参加反应N2是1mol，增加质量是28g/mol×1mol=28g，D正确；
14．C【详解】A.0～20min内，△n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，则CH4的消耗速率为v(CH4)==1.25×10-3mol/(L min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知NO2降解速率为2v(CH4)=2.5×10-3mol/(L min)，故A错误；B．温度升高，化学反应速率增大，相同时间段内消耗的CH4量增大，根据表中数据，0～10min内，T2温度下消耗CH4的量大于T1温度下CH4消耗的量，所以温度T1＜T2，故B错误；
C．根据B选项可知T1＜T2，温度越高反应速率越快，所以第二组反应达到平衡所用时间更短，根据表格数据可知40min时第一组已到达平衡，则第二组一定也已经平衡，所以40min时甲烷的物质的量应和50min时相等，为0.15mol，故C正确；
D．根据B、C选项分析可知温度越高平衡时甲烷的物质的量越大，所以升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，该反应的△H<0，该反应为气体物质的量增多的反应，所以△S>0，所以该反应的△G=△H-T△S<0恒成立，即不需要高温即可自发进行，故D错；
15. 【详解】(1)根据图中信息可知，铝转化为氢氧化铝沉淀，可知铝失电子产生铝离子，故铝电极为连接正极的阳极，即a为正极，b为负极，石墨为阴极。
①由题干知铝电极为阳极，阳极接电源正极，即a端为正极，故答案为：正；
②石墨电极为阴极，阴极上得电子，发生的电极反应为，
(2)①放电时，Zn作负极失电子，发生氧化反应，故答案为：氧化；
②分析可知，A为KOH，C为，B为，电池工作时，钾离子透过a膜向中间迁移，故a膜为阳离子交换膜，硫酸根离子透过b膜向中间迁移，故b膜为阴离子交换膜；
电极为正极，电极反应式为，
故答案为：；
（4）②乙池中石墨为阳极，水被氧化生成氧气，Ag电极为阴极，铜离子被还原生成Cu单质附着在银电极上，生成标准状况下560 mL氧气（即），转移4×0.025 mol=0.1 mol电子，丙池中左边的Pt电极为阳极，氯离子被氧化为氯气，右边Pt电极为阴极，水被还原生成氢气与OH-，OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2，反应关系为2H2O~H2~2e-~2OH-~Mg(OH)2，所以电路转移0.1 mol电子，生成0.05 mol Mg(OH)2，质量为0.05 mol×58 g/mol=2.9 g；
③乙池总反应为，每有2 mol Cu2+电解，溶液损失2 mol Cu与1 mol O2，2 mol CuO恰好符合损失的原子总数，故选B。
16. 【详解】（1）若反应II逆反应活化能Ea(逆)为120，则该反应的Ea(正)活化能为。故答案为：161；（2）平衡常数，反应③为吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，即与之比增大，升高温度时，是减小，故答案为：减小；
（3）合成甲醇的过程，增大压强，对反应ⅱ无影响，反应ⅰ的平衡会向正向移动，所以的平衡体积分数减小。（3）A. 的浓度等于的浓度并不能说明各物质的浓度不变，A项不符合题意；B. 体系中气体总质量不变，反应过程中气体的物质的量不断变化，故当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，B项符合题意；C. 平衡时反应断开键即消耗气体的同时，断开3molH-O键，所以断开键的同时，断开3molH-O键不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意；D. 反应①中在任何时刻，若，则，反应正向进行，D项不符合题意。
（5）温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH3OH，在40min时达到了平衡，设反应I中CO2的转化量为xMPa，反应II中CO2的转化量为yMPa，可利用表中数据列压强三段式：
平衡时，，，，，，。所以
；的选择性为80%，CH3OH选择性，可求出y=4，所以平衡时，，，，反立I的。故答案为：0.4；。
（6）图中、、投料比从大到小的顺序为，因相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大；
17. 【详解】（1）该反应的ΔH>0、ΔS>0，高温时ΔG=ΔH-TΔS<0；
（2）若要提高平衡体系中乙烯的体积分数，则要使主反应平衡正向移动，副反应平衡逆向移动，主反应正向为气体分子数增大的放热反应，适当降温和分离出H2O均有利于平衡正向移动，副反应正向为气体分子数增大的吸热反应，适当降温和适当加压均有利于平衡逆向移动，故选 BD；
（3）增大 O2的浓度可提高乙烷的转化率，使平衡正向移动，从而使原料利用最大化；
（4）该历程中BNOH 参与反应，最后又生成 BNOH，故该历的催化剂是 BNOH；慢反应的活化能最大根据图示可知活化能最大值是2.06eV，故这一部分反应中慢反应的活化能 E=2.06 eV；
（5）催化剂只能改变反应途径，不能使化学平衡发生移动，反应 I的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，a 点对应温度的平衡产率应高于另一种催化剂作用下的最高产率，故 a 点不是对应温度下乙烯的平衡产率。
（6）反应达到平衡时乙烷的转化率为 80%，由此可列三段式:
平衡时n(总)=n(N2)+n(C2H6)+n(O2)+n(C2H4)+n(H2O)=(3+0.2+0.6+0.8+0.8)mol=5.4mol， 故该反应的化学平衡常数=
18. 【详解】（1）根据表格中的数据，反应温度升高反应的平衡常数减小，说明反应向逆反应方向移动，又因升高温度向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH<0。
（2）根据已知条件可以写出如下热化学方程式：
根据盖斯定律，用反应①的2倍加上反应②的3倍减去反应③即可得到目标方程式，故目标方程式的ΔH=c-2a-3b kJ·mol-1。
（3）根据表格中的平衡常数，反应温度在500K时，平衡常数K<，此时平衡常数过小，导致乙二醇产率过低；或温度过高，催化剂的催化活性下降，导致乙二醇产率过低。
（4）MG、乙二醇、乙醇的选择性之和为100，曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，根据曲线的变化，曲线Ⅰ表示DMO的实际转化率；随着反应的进行MG逐渐转化为乙二醇、乙二醇会继续转化成乙醇，根据曲线的变化，曲线IV为MG的选择性曲线，因此曲线III为乙醇的选择性曲线。
①根据上述分析，曲线I为DMO的实际转化率曲线；曲线IV为MG的选择性曲线；
②A．根据图示，降低温度，DMO的转化率降低，A不符合题意；
B．增大压强，反应体系中的活化分子数增加，化学反应速率加快，DMO的转化率增大，B符合题意；
C．减小初始的氢酯比导致体系中氢含量下降，DMO的转化率降低，C不符合题意；
D．A点时DMO的转化率为80%，升高温度后转化率持续上升说明A点时反应未平衡，延长原料和催化剂的反应时间可以促进反应的继续进行，增大DMO的转化率，D符合题意；
故答案选BD；
③483K时，DMO的实际转化率为99%，设起始投入反应的DMO为100mol，则出口出流出的乙醇的物质的量为100mol×99%×2%=1.98mol，此时还有1mol DMO未反应从出口流出，因此出口处==1.98；
④设初始时H2与DMO的投料分别为52.4mol和1mol，A点时DMO的实际转化率为80%，MG和乙二醇的选择性为50%，假设该反应分步进行，第一步发生DMO转化为MG，可写出如下关系：
第二步反应，MG转化为乙二醇，可写出如下关系：
这时，体系中DMO的物质的量为0.2mol、MG的物质的量为0.4mol、H2的物质的量为50.0mol、CH3OH的物质的量为1.2mol、乙二醇的物质的量为0.4mol，体系中总物质的量为0.2+0.4+50.0+1.2+0.4=52.2mol。用物质的量分数代替浓度计算反应的浓度熵Qx==0.025。

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