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湖北省武昌实验中学高一年级十二月月考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Cu64 C 12 N 14 S 32
一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”属于金属材料的是
A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅
C．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 D．登月国旗使用的“玄武岩纤维”
2．化学之美随处可见。下列说法不正确的是
A．颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色
B．秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族
C．现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树”
D．物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体
3．下列正确的是
A．质量数为14的碳原子： B．H2O与D2O互称同素异形体
C．37Cl-离子结构示意图为： D．氘（D）原子核外有2个电子
4．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
B．钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低
D．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
B．与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．Fe3+大量存在的溶液中：、、、
6．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是
A．反应为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
B．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
C．实验时应先加热铁粉再加热湿棉花
D．实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中质子的数目为
B．实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气0.15mol
C．和足量Fe完全反应，转移电子的数目为
D．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数
小于
8．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：
下列说法错误的是
A．用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B．若生产中不通入，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品
C．加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应
D．溶液A中和的浓度比为1：2
9．现有、、三种气体，常温下，是密度最小的气体，是黄绿色单质气体，是金属，是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图。
下列说法正确的是
A．反应①②③不全是氧化还原反应
B．和的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同
C．参加反应①、的量分别等于反应②、③生成、的量
D．若反应②和③分别生成等物质的量的和，转移的电子数相等
10．利用如图所示装置制取，能较长时间观察到白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A．X可以是稀硫酸、稀盐酸
B．实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X
C．实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观
察到白色沉淀
D．反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则
可较长时间存在
11．实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是
A．反应②能生成0.04g
B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol
C．氧化铜和氧化铁混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol
D．“3.04g固体”一定是铁铜混合物
12．将和的固体混合物在密闭容器中加热至，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出。再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．密闭容器中排出气体的成分为
B．原混合物中和物质的量之比为
C．反应后固体的成分为与
D．的浓度为
13．工业上常用氧化处理废水中的。现用 溶液处理含废水，过程中生成的与随溶液加入量的变化关系如图所示：
已知：和中元素的化合价均为-3，下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示溶液中产生的物质的量变化
B．O-A反应的离子方程式：
C．当加入 溶液时，生成
(标准状况)
D．该电镀废水中的浓度为
14．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为g·cm-3，则下列说法正确的是
A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为：
C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为：
15．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置 试剂X 实验结果
I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水 一定浓度的溶液 一定浓度的NaHCO3溶液
已知：越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是
A．I是空白实验，排除因体积变化对、溶液的影响
B．Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应：

C．Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应：

D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液
二、非选择题（共55分）
16．（15分）回答下列问题：
I．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
（1）o-a段反应的化学方程式是： 。
（2）b-c段反应的离子方程式是： 。
（3）a-b段与c-d段没有沉淀生成和减少的原因 。（相同或不同），c-d段发生的化学变化为 。
（4）d-e段沉淀的减少的原因是 ，
f点固体的成分是 。
（5）0-a、b-c、d-e三段斜线的斜率之比为 。
II. （6）下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系错误的是
A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
17．（14分）
根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。
回答下列问题：
Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。
①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；
⑧氢氧化钠固体。
（1）其中属于电解质的是 (填写序号，下同)；能导电的单质的是 。（每空2分、共4分）
（2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅()和氢氧化钠反应的化学方程式： 。（2分）
（3）写出少量⑦与⑥反应的离子方程式______________________________（2分）
Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。
（4）由X、Y、Z、R四种元素共同组成的化合物的化学式为 。（2分）
（5）X的两种氧化物的化学式是 。（2分）
（6） 由上述五种元素组成的溶液体系，其所含离子的物质的量浓度之比为1:2:4，则三种离子分别为 （写出一种的可能）。（2分）
（14分）
以硫铁矿(含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备软磁性材料的主要工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）焙烧产生的X会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式 。中S的化合价为 ，滤渣1的主要成分为 (填化学式)。（方程式2分，其余空每空1分，共4分）
（2）“还原”过程中加入过量铁粉的目的是 。（2分）
（3）“除铝”过程中，NaOH溶液过量导致滤渣2减少的原因是 (用化学方程式表示)。（2分）
（4）操作a过程中，向“除铝”后的溶液中加入氨水混合溶液生成发生反应的离子方程式为 。（2分）
（5）工业上为了防止污染，利用氧化亚铁硫杆菌(T．f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图：
过程中，转化，转移的电子的物质的量为 ，过程II中，生成的H+与SO42-之比为 。（4分）
19．（12分）
活泼金属很难置换出溶液中的金属元素，某兴趣小组探究铝与铜盐溶液反应，并探索阴离子对反应的影响。小组同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片(经打磨后)的反应。发现不同现象如下：
实验一：的溶液 实验二：的溶液
实验现象 短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色铜 立即产生大量气泡，铝片上迅速有红色铜出现，有少量蓝色沉淀
（1）①实验一中铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。（2分）
②实验二中产生的气体经检验有爆鸣声，该气体为 。（2分）
（2）探究不同现象产生的原因
①对比实验一、二后不同现象作如下假设猜想：
假设1：相对于铝与硫酸铜溶液的反应，铝与氯化铜溶液的反应时，氯离子对铝置换铜有 作用。（2分）
假设2：溶液显中性，溶液显酸性。
②设计实验方案：
验证“假设1”的实验设计：取甲、乙两支试管，分别加入等体积的 溶液，再向甲试管中加入1 g氯化钠固体，向两支试管各加入相同铝片(经打磨后)，观察到甲试管产生气体速率 乙试管产生气体速率(填“快于”、“慢于”)，假设1成立。（每空2分，共4分）
验证“假设2”的实验设计：取等体积的两种溶液，分别滴加两滴紫色石蕊溶液，溶液都变红，证明“假设2”不成立。
③结论：铝和铜盐溶液反应时， (填写离子符号)是加快反应速率和产生气体的影响因素。（2分）
高一年级十二月月考化学参考答案
一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C A C B B A D C
题号 11 12 13 14 15
答案 A A C A D
二、非选择题（共55分）
16.（15分）
（1）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O（2分）
（2）2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3↓+CO+H2O （2分）
（3）不同（1分），CO+CO2+H2O=HCO （2分）
（4）二氧化碳与水、碳酸钡沉淀反应生成可溶物碳酸氢钡（可以用化学方程式表述）（2分），Al(OH)3 （2分）
（5）1：2：(-1) （2分）
（6）ABD （2分）
17.（14分）
（1）⑥⑧（2分） ①②（2分）
（2）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（2分）
（3）Ba2+ +2OH-+ 2HCO3- =BaCO3↓ +2H2O +CO32-（2分）
（4）NaHCO3（2分）
（5）H2O和H2O2 （2分）
（6） SO42-、HCO3-、Na+（2分）
18.（14分）
（1）（2分） 价（1分） （1分）
（2）将全部还原为；除去溶液中过量的，减少后续NaOH的用量（2分）
（3）（2分）
（4）或（2分）
（5）0.6mol（2分） B（2分）
19.（12分）
（1） （2分） (或氢气)（2分）
（2）促进（2分） （2分） 快于（2分） （2分）
答案第1页，共2页

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