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长春外国语学校2025-2026学年第一学期月考考试
高二年级 化学
本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。下列说法错误的是
A．攻击-11隐形机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体
B．反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷，属于新型无机非金属材料
C．舰载防空方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料
D．100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料
2．2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是
A．发蓝处理 B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．喷涂油漆
3．价电子排布图，表示下列哪种微粒
A．Mn B．Co C．Fe3+ D．Cu2+
4．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性
估计钙元素的电负性的取值范围
A．小于0.8 B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间
5．在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是
①增大容器体积 ②增大浓度 ③增加碳的量④恒压下充入
⑤恒容下充入 ⑥升高温度 ⑦将碳粉碎
A．①②④⑤ B．②⑥⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑤⑥
6．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，
下列有关说法中正确的是
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
7．下列方程式与所给事实不相符的是
A．NaClO、在强碱性溶液中反应制备：
B．灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合：
C．将水加热至，水的变小：
D．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为
B．常温下，溶液中，由水电离出的数目大于
C．的溶液中含有0.1个
D．含共价键的数目为0.4
9．下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，振荡，观察现象
B 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3 min，溶液边缘出现红色
C 能否催化分解 向2 mL 5％ 溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
D 与KI的反应是可逆反应 向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L的溶液，振荡，再滴加1～2滴KSCN溶液，观察现象
10．一种基于电解原理的湿法冶铁装置如图所示，电解过程中，下列说法不正确的是
A．阳极生成的气体为
B．阳极区溶液的pH升高
C．阴极反应：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH
D．该工艺可同时获得、浓NaOH，
资源利用率高
11．将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法正确的是
A．钢铁在海水中容易发生析氢腐蚀
B．镀层金属上的电极反应式：
C．电镀时，镀层金属作为阴极
D．若有铁锈(以Fe2O3计)生成，理论上负极有电子转移
12．二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
i．和生成；ⅱ．分解生成尿素。
下列说法正确的是
A．合成尿素的反应是：
B．增大压强，可促进合成尿素的反应正向进行
C．升高温度，反应i的速率减慢，反应ⅱ的速率加快
D．为显著加快尿素的合成速率，应寻找反应i的催化剂
13．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，与同族，与相邻，可以形成两种常见单质和。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．原子半径：
C．单质沸点： D．电负性：
14．月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为(是钇，39号元素)。下列说法正确的是
A．上述组成元素只位于区、区
B．基态钇原子价电子排布式：
C．基态氧原子最高能级的电子云轮廓图：
D．在形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显+3价
15．常温下，现有0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液，其pH＝7.8。已知含氮或含碳微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是(　　)
A．常温下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)
B．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)
C．反应HCO＋NH3·H2ONH＋CO＋H2O的平衡常数为K，则lg K＝－0.9
D．向上述pH＝7.8的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度逐渐减小
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一种二元有机弱酸，实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸，装置如图所示。完成下列问题。
(1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是 。
(2)检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为 。
(3)装置A控制反应液温度在60～70℃，不能过低和过高的原因是 。
(4)水解液中葡萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氮氧化物(NO与NO2的体积之比为1：3)的化学方程式为 。
(5)测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值，补充完整以下实验方案。
准确称取1.260g草酸晶体配成溶液，按规定操作分别将配好
的草酸溶液和0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液装入如图所示的
滴定管中，从滴定管准确放出25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶
中，加入适量稀硫酸酸化，向锥形瓶中缓慢滴加0.1000mol/LKMnO4溶液，边滴加边振荡锥形瓶，当滴入__________KMnO4时，___________________________________________________，(现象)，记录滴加KMnO4溶液的体积，重复上述操作__________次。根据消耗KMnO4溶液的体积计算x的值。
(6)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙(CaC2O4)，人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 mmol·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中C2O浓度达到 mol·L-1(保留两位小数)时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10-8]
17．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元素是形成化合物种类最多的元素之一；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，；F元素的主族序数与周期数的差为4；G元素是前四周期中电负性最小的元素；H元素位于元素周期表中的第八纵行。
(1)的电子式为 。
(2)将E的基态原子最外层轨道表示式补充完整：
该元素原子的I3远远大于I2，其原因是 。
(3)B元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同空间运动状态的电子。
(4)B、C、D元素的电负性由大到小排序 (用元素符号表示)
(5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(6)用惰性电极电解的水溶液的离子方程式 。
(7)H位于元素周期表中 区(按电子排布分区)，在第 周期第 族，其基态原子的价电子排布式为 ，实验室用一种黄色溶液检验时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为
18．氢气在工业中的应用非常广泛，既是重要的化工原料，也是清洁能源载体。回答下列问题：
(1)合成氨反应为 。
①合成氨反应在常温下（） （填“能”或“不能”）自发进行。
②合成氨的催化剂典型配方是：、少量的及、进行烧结，其中为结构助剂，在烧结中形成多孔结构骨架，这种骨架的优点是 。
(2)可以在某催化剂下将转化为，其机理如图（A）所示。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种含的物质中作催化剂的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。写出该反应的总化学方程式： 。
（B）
(3)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图（B）所示，负极的电极反应式为 。
(4)工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
总反应：
①已知：25℃、时，的燃烧热，的燃烧热，水的汽化热，则总反应的 。
②下列操作中，能同时加快反应速率并提高平衡转化率的是 （填字母）。
A．适当增加用量 B．适当升温 C．适当加压 D．加入催化剂
③恒温恒容条件下，将和按物质的量比加入到反应器中，起始压强为，反应达平衡时总压强为，则平衡时的转化率为 %，其中在所有含碳物质中的物质的量占比为，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数 （为用各物种的分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压，列出含的计算式即可）。
2025-2026学年上学期周测2考试
高二年级 化学学科参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C B B A B C B
题号 11 12 13 14 15
答案 B A D C C
1．A
【详解】A．纳米金属粉作为固体材料属于纳米材料，而非胶体（胶体是分散系，需分散在介质中），A错误；
B．氮化铝陶瓷具有耐高温、低介电损耗特性，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．聚碳酸酯(PC)为高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确；
D．铝合金是金属合金材料，D正确；
故选A。
2．D
【详解】A．发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属，通过在空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现，可在金属表面形成一层极薄的氧化膜，这层氧化膜能有效防锈，A不符合题意；
B．阳极氧化是将待保护的金属与电源正极连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，B不符合题意；
C．表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的欲渗镀的物质(金属或非金属元素)通过扩散作用从被渗镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表面处理的方法，C不符合题意；
D．喷涂油漆是将油漆涂在待保护的金属表面并没有在表面形成钝化膜，D符合题意；
故答案选D。
B
【分析】价电子排布图，外围电子排布式为3d74s2。
【详解】A． Mn外围电子排布式为3d54s2，故A不符；
B． Co外围电子排布式为3d74s2，故B符合；
C． Fe3+外围电子排布式为3d5，故C不符；
D． Cu2+外围电子排布式为3d9，故D不符；
故选B。
4．C
【详解】同一周期从左至右，电负性增大；同一主族从上到下，电负性减小，钙元素的电负性应小于Mg的而大于K的，即Ca的电负性的取值范围：0.8答案选C。
5．B
【详解】A．①增大容器体积会降低气体浓度，反应速率减小；④恒压充入He导致浓度降低，速率减小，A错误；
B．②增大CO2浓度、⑥升温、⑦粉碎碳均能增大反应速率，B正确；
C．③增加碳的量（固体）不影响速率，C错误；
D．③和⑤（恒容充He不改变浓度）均不能改变反应速率，D错误；
故选B。
6．B
【分析】第三周期11～17号元素，即第三周期主族元素。
【详解】A．同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能大于相邻的元素，即第一电离能不是随着原子序数的递增而增大，A错误；
B．同周期随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，B正确；
C．同周期随原子序数的增大，原子半径减小，与图象不符，C错误；
D．形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，与图象不符，D错误；
综上所述答案为B。
7．A
【详解】A．反应在强碱性条件下进行，产物中不应出现H+，正确方程式为：，A错误；
B．Al3+与双水解生成Al(OH)3和CO2，方程式正确，B正确；
C．水中存在如下电离平衡：，将水加热至90℃，水的pH变小，说明升高温度，水的电离平衡右移，则水的电离是焓变大于0的吸热过程，C正确；
D．氢氧化镁悬浊液中存在如下溶解平衡：，悬浊液中的氢氧根离子使溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，D正确；；
故选C。
8．B
【详解】A．标准状况下HF为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误；
B．NH4HSO4中完全离解，使溶液呈强酸性，抑制水的电离，但水解会促进水的电离，故水电离的H+数目略大于10-13NA，B正确；
C．NaHSO3溶液中的电离程度很小，的浓度远低于0.1 mol/L，C错误；
D．H2O2分子中含有3个共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.3NA，D错误；；
故答案选B。
9．C
【详解】A．该实验中只有温度为变量，通过观察沉淀产生的快慢能够探究温度对化学反应速率的影响，A正确；
B．铁发生吸氧腐蚀时边缘生成OH-使酚酞变红，现象符合吸氧腐蚀机制，B正确；
C．可能被氧化为铁离子，未排除铁离子的催化作用干扰，无法确定是否催化过氧化氢，C错误；
D．反应中碘离子过量，铁离子遇KSCN显红色，若溶液变红，可证明该反应是可逆反应，实验设计合理，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．阳极失去电子，在饱和食盐水中主要发生 2Cl -2e =Cl2 的氧化反应，故A正确；
B．由于该区与阴极区之间通过阳离子交换膜隔开，OH 无法跨膜迁移至阳极区，且阳极区副反应往往会使溶液产生一定的酸性，故阳极区溶液的 pH 实际上会降低而非升高，故B错误；
C．阴极得到电子，阴极反应：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH ，故C正确；
D．根据以上分析可知该工艺可同时获得、浓NaOH，故D正确；
故答案选B。
11．B
【详解】A．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀，A错误；
B．由于铁生锈，说明铁被腐蚀，铁为负极，镀层金属为正极，且发生的是吸氧腐蚀，B正确；
C．镀层金属作阳极，C错误；
D．负极的电极反应式为，由此可知，有0.1 mol 生成时理论上负极转移0.4 mol电子，D错误；
故答案选B。
12．A
【详解】A．合成尿素的总反应为两步反应相加，总反应方程式为CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)，故A正确；
B．合成尿素的总反应方程式为CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)，反应物和产物均为非气体，故增大压强，平衡不移动，故B错误；
C．升高温度会加快所有反应的速率，无论反应吸热或放热，反应i和反应ii的速率均加快，故C错误；
D．总反应速率由活化能更高的慢反应决定。由能量图可知，反应ii的活化能（E ）高于反应i的活化能（E ），反应ii为速率控制步骤，应寻找反应ii的催化剂以加快总速率，故D错误；
故选A。
13．D
【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W原子电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，与相邻，则Y为P，可以形成两种常见单质和，则Z为O；若W是S，X与W同族，则X是O，与Z重复，则不符合题意。
【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能：Si< P，A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径O< C，B正确；
C．常温下Z的单质是气体，而Y的单质是固体，则单质沸点：，C正确；
D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，C的电负性大于Si，D错误；
故答案选D。
14．C
【详解】A．钙为20号元素，位于区，是39号元素、是26号元素，位于区，是8号元素、P是15号元素，位于区，A错误；
B．基态钇原子价电子排布式为，B错误；
C．的电子云沿轴延伸的哑铃形，C正确；
D．钇的价电子全部失去，钇元素显+3价，由化合价规则可知铁显+2价，D错误；
故选C。
15．C　[由图可知，虚线代表NH3·H2O，NH3·H2O与NH交点pH＝9.3，可以求出Kb(NH3·H2O)＝＝10－4.7，同理，H2CO3与HCO交点pH＝6.4，HCO与CO交点pH＝10.2，可以求出Ka1(H2CO3)＝＝10－6.4，Ka2(H2CO3)＝＝10－10.2则Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，A错误；由图可知，当溶液的pH＝9时，溶液中粒子浓度关系为c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)，B错误；HCO＋NH3·H2O??NH＋CO＋H2O的平衡常数K＝＝＝＝＝10－0.9，则lg K＝－0.9，C正确；根据图像可知向pH＝7.8的该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH浓度逐渐减小，HCO浓度先增大后减小，D错误。]
16．．(1)平衡气压，便于液体顺利流下
(2)碘水
(3)温度过低，化学反应速率过慢；温度过高，硝酸易分解，导致草酸产率下降
(4)
(5) 最后半滴；溶液恰好由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色；2~3
(6)1.45 ×10-5mol·L-1
【分析】本题为实验室利用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸来制备乙二酸，由题干实验装置图可知，装置A为发生装置，三颈烧瓶中通过分液漏斗滴入浓硫酸和浓硝酸的混合酸，并用温度计控制反应温度，反应原理为：，冷凝管冷凝回流浓硝酸可以提高浓硝酸的利用率，装置B为防止倒吸装置，装置C为尾气处理装置，反应原理为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+2H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
【详解】（1）仪器甲的优点为平衡气压，便于液体顺利流下。
（2）若淀粉水解完全，加入碘水后不变蓝，否则变蓝，故试剂为碘水。
（3）温度过低，化学反应速率过慢；温度过高，硝酸易分解，导致草酸产率下降，故装置A控制反应液温度在60～70℃。
（4）根据分析，萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氮氧化物(NO与NO2的体积之比为1：3)的化学方程式为。
（5）准确称取1.260g草酸晶体配成溶液，按规定操作分别将配好的草酸溶液和0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液装入如图所示的滴定管中，从滴定管准确放出25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，向锥形瓶中缓慢滴加0.1000mol/LKMnO4溶液，边滴加边振荡锥形瓶，当滴入最后半滴KMnO4时，溶液恰好由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，记录滴加KMnO4溶液的体积，重复上述操作2~3次。根据消耗KMnO4溶液的体积计算x的值。
（6）根据已知信息可知Ksp(CaC2O4)= 4×10-8，人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 m mol·L-1，当血清总钙含量达上限时，c(Ca2+)=2.75 ×10-3 mol·L-1，则c(C2O)==1.45×10-5 mol·L-1，此时会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。
17．(1)
(2) Mg失去2个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难
(3) 6 4
(4)
(5)
(6)
(7) d 四 Ⅷ
【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素是形成化合物种类最多的元素之一，B为C元素；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1，该原子核外电子排布式为，则C为N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，该原子核外电子排布式为，则D为O元素；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，，第二电离能与第三电离能相差较大，则说明E元素的最外层有2个电子，E为Mg元素；F元素的主族序数与周期数的差为4，F为第ⅦA族、第3周期，F为Cl元素；G元素是前四周期中电负性最小的元素，G为K元素；H元素位于元素周期表中的第八纵行，H为Fe元素。
【详解】（1）
C为N元素、A为H元素，为，N原子最外层5个电子，形成3个共价键达8电子稳定结构，电子式为。
（2）
E为Mg元素，最外层2个电子，价电子轨道表示式为；Mg失去2个电子后形成稳定结构，再失去1个电子是从能级（处于全满状态）失电子，很困难，故Mg元素的原子远远大于。
（3）B为C元素，核外有6个电子，每个电子的运动状态都不同，则碳原子有6种不同的运动状态的电子；核外电子排布式为，其中1s、2s各有1个原子轨道，电子占据2p能级2个原子轨道，共4个原子轨道（空间运动状态不同），则碳原子有4种不同空间运动状态的电子。
（4）B、C、D元素分别为C、N、O，同周期元素的电负性从左到右依次增大（稀有气体元素除外），故电负性由大到小排序为。
（5）D、E、F分别为O、Mg、Cl，三种元素的简单离子分别为，其中具有2个电子层，且二者电子层结构相同，具有3个电子层，半径比大，核电荷数比小，半径较大，故半径由大到小的顺序是。
（6）用惰性电极电解（）的水溶液，阳极，阴极，故电解的离子方程式为。
（7）H为Fe元素，核外电子数为26，基态原子价电子排布式为，属于d区元素，位于周期表第四周期、第Ⅷ族；实验室用黄色溶液检验，产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为。
18．(1) 能 增大催化剂与气体的接触面积，提高催化效率
(2) Ⅰ
(3)
(4) B 75
【详解】（1）①，所以常温下能自发；
②形成多孔结构骨架，能增大催化剂的表面积，增大催化剂与气体的接触面积，加快反应速率；
（2）催化剂在循环中再生，Ⅰ是反应起点也是终点，所以Ⅰ是催化剂；
（3）负极通，在熔融碳酸盐中反应生成，故负极反应式为；
（4）①依据盖斯定律，可得；
②对吸热反应，升温，平衡正向移动，平衡转化率增大，且反应速率加快。③设初始为，为。由三段式可得：
平衡时气体总物质的量为，，则，平衡时的转化率为75%。平衡时，在所有含碳物质中的物质的量占比为60%，则，，平衡时各物质的物质的量；，，，，，气体总物质的量为。反应Ⅰ的平衡常数。

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