资源简介

浙江省杭州市钱塘区杭州第四中学江东学校2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题
一、选择题(每题2分，共50分)
1．（2025高一上·西湖期末）下列物质属于电解质且能导电的是
A．Na2CO3溶液 B．石墨
C．NH3 D．熔融的Na2SO4
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电，但Na2CO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电，但石墨属于单质不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．NH3是由化合物分子构成的物质，其中无自由移动的电子及离子，因此不能导电；该物质在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，C不符合题意；
D．熔融的Na2SO4中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，因此属于电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下自身能电离出离子的化合物。
2．（2025高一上·西湖期末）下列物质对应的组成正确的是
A．苛性钠—NaClO B．纯碱—NaHCO3
C．磁性氧化铁—Fe3O4 D．生石灰—Ca(OH)2
【答案】C
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A．苛性钠—NaOH，故A不符合题意；
B．纯碱—Na2CO3，故B不符合题意；
C．磁性氧化铁—Fe3O4，故C符合题意；
D．生石灰—CaO，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】熟悉常见物质的俗名及其化学式。
3．（2025高一上·西湖期末）下列仪器名称为“坩埚”的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、是蒸发皿，A不符合要求；
B、是圆底烧瓶，B不符合要求；
C、是分液漏斗，C不符合要求；
D、是坩埚，D符合题目要求；
故答案为：D。
【分析】A．形状是 “浅盘+边缘”，对应仪器是蒸发皿（用于蒸发溶液）；
B．形状是 “球形+长颈”，对应仪器是容量瓶（用于配制一定浓度的溶液）；
C．形状是 “梨形+活塞”，对应仪器是分液漏斗（用于分液或添加液体）。
D．坩埚是用于高温灼烧固体的仪器，形状通常是 “带盖的深型容器（类似小罐子）”。
4．（2025高一上·西湖期末）当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．淀粉溶液 B．溶液 C．胶体 D．有色玻璃
【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、淀粉溶液属于胶体体系，与题目要求不符，故A不符合题意 ；
B、CuSO4溶液是典型的溶液，符合题目条件，故B符合题意 ；
C、胶体属于胶体分散系，不符合要求，故C不符合题意 ；
D、有色玻璃属于固溶胶体系，与题目要求不符，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点主要集中在 “分散系类型的误判”，具体有 2 点：
被 “淀粉溶液” 的名称误导：看到 “淀粉溶液” 里的 “溶液” 二字，就错把它当成化学定义中的 “溶液”（实际淀粉分子直径符合胶体范围，淀粉溶液是胶体），从而误判它不能产生丁达尔效应。
忽略 “有色玻璃是胶体”：有色玻璃属于 “固溶胶”（胶体的一种），但容易被当成普通固体，错误认为它不属于胶体、无法产生丁达尔效应。
5．（2025高一上·西湖期末）反应可用于油画翻新，下列说法正确的是
A．中O的化合价：
B．标况下，若有22.4mL的参加反应，则转移电子数约为
C．氧化性比较：
D．是还原产物
【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；气体摩尔体积；化合价与化学式
【解析】【解答】A、在 H2O2中，H 为 +1 价，根据化合物中化合价代数和为 0，可算出 O 的化合价为 - 1，而非 - 2，A错误；
B、标准状况下，H2O2不是气体，仅给出体积无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，也就无法确定转移电子数，B错误；
C、反应中 H2O2中 O 元素化合价降低，H2O2是氧化剂；PbS 中 S 元素化合价升高，生成的 PbSO4是氧化产物。根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以氧化性 H2O2＞PbSO4，C正确；
D、PbS 中 S 元素化合价升高生成 PbSO4，PbSO4是氧化产物，而非还原产物，D错误；
故答案为：C。
【分析】先分析反应中各元素的化合价变化，明确氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再结合氧化还原反应的基本规律（如氧化性：氧化剂＞氧化产物）及物质状态的特性，逐一判断选项。
6．（2025高一上·西湖期末）下列对科学史的描述不正确的是
A．卢瑟福通过粒子散射实验证实了“原子的核式结构”
B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本
C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气
D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表
【答案】D
【知识点】化学史
【解析】【解答】A、卢瑟福通过 α 粒子散射实验，观察到大部分 α 粒子穿过金箔、少数发生大角度偏转的现象，从而提出并证实了 “原子的核式结构” 模型，A正确；
B、侯德榜创立的 “侯氏制碱法”（联合制碱法），将制碱与制氨结合，缩短了生产流程，减少了原料浪费，显著降低了制碱成本，B正确；
C、舍勒首先发现了一种黄绿色、有刺激性气味的气体（氯气），但当时未确认其为新元素；后来戴维通过研究，确认该气体为新元素的单质，并命名为 “氯气”，C正确；
D、门捷列夫是将元素按相对原子质量由小到大依次排列，编制出了第一张元素周期表；而按 “质子数由小到大排列” 是现代元素周期表的编排依据，并非门捷列夫的做法，D错误；
故答案为：D。
【分析】逐一回顾化学科学史中各科学家的核心贡献，对比选项描述与史实的一致性，从而找出错误选项。
7．（2025高一上·西湖期末）下列化学用语表示不正确的是
A．的电子式：
B．甲烷的分子结构模型：
C．的离子结构示意图：
D．质量数为44、中子数为24的钙原子：
【答案】D
【知识点】原子结构的构造原理；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、NH3是共价化合物，N原子和3个H原子各形成1对共用电子对，N原子还有1对孤对电子， 电子式为，A正确；
B、甲烷分子为正四面体结构，模型中中心原子与4个顶点原子的空间排布符合正四面体特征， 结构模型为，B正确；
C、 8O2-的原子核内有8个质子（核电荷数+8），核外有10个电子（电子层排布为2、8）， 离子结构示意图为，C正确；
D、原子符号的标准写法是“左上角标质量数，左下角标质子数”。钙的质子数为20（原子序数20），质量数=质子数+中子数=20+24=44，因此正确写法是4420Ca，而选项中左下角写为24（中子数），D错误；
故答案为：D。
【分析】逐一核对各选项化学用语的书写规则：判断电子式是否正确体现共用电子对与孤对电子，分子结构模型是否符合实际构型，离子结构示意图的核电荷数与电子排布是否匹配，原子符号的质量数、质子数标注是否规范，以此找出错误选项。
8．（2025高一上·西湖期末）化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是
A．2023年杭州亚运火炬燃料甲醇()，其摩尔质量为32g
B．以铁粉为主要成分制成“双吸剂”放入食品包装袋，可以延长食物的保质期
C．我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”
D．工业上可采取“钙基固硫”的方式将二氧化硫转化为石膏，实现变废为宝
【答案】A
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；铁的化学性质；摩尔质量
【解析】【解答】A、摩尔质量的单位是 “g/mol”，甲醇（CH3OH）的相对分子质量为 32，因此其摩尔质量应为 32g/mol，而非 32g，A错误；
B、铁粉具有还原性，能与食品包装袋中的氧气、水分发生反应，从而防止食品氧化、受潮，作为 “双吸剂” 可有效延长食物保质期，B正确；
C、由二氧化碳合成淀粉，实现了二氧化碳的资源化利用，减少了大气中二氧化碳的排放，对 “碳中和” 目标的实现具有重要意义，C正确；
D、工业上 “钙基固硫” 是将二氧化硫与碳酸钙等反应，最终转化为石膏（CaSO4 2H2O），既减少了二氧化硫的污染，又得到了有用的化工产品，实现了变废为宝，D正确；
故答案为：A。
【分析】逐一分析各选项中化学知识与实际应用的关联，重点关注概念的准确性（如摩尔质量的单位）、物质的性质与用途的匹配性，从而判断说法的正误。
9．（2025高一上·西湖期末）下列物品所涉及的合金材料属于新型合金的是
A B C D
用生铁铸造的下水井盖 用不锈钢制造的地铁列车车体 用硬铝制造的飞机外壳 用储氢合金装配的以H2为燃料的汽车
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A、生铁是铁碳合金，属于传统的普通合金，主要用于铸造下水井盖等常规构件，A不属于新型合金；
B、不锈钢是铁、铬、镍等形成的合金，属于普通合金，常用于制造地铁列车车体等，B不属于新型合金；
C、硬铝是铝、铜、镁、锰等形成的合金，属于普通合金，用于制造飞机外壳等，C不属于新型合金；
D、储氢合金是能大量吸收氢气并与之结合成金属氢化物的新型合金，用于以 H2为燃料的汽车储氢，属于新型合金，D属于新型合金；
故答案为：D。
【分析】先明确新型合金与普通合金的分类标准，再逐一分析各选项中合金的类型，判断是否属于新型合金。
10．（2025高一上·西湖期末）下列有关实验室仪器、药品的处理方法中，不合理的是（　　）
A．金属钠着火可用泡沫灭火器来灭火
B．如果不慎将碱沾到皮肤上，因立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸
C．中学实验室可以将未用完的钠、钾、 白磷等放回原试剂瓶
D．容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A、泡沫灭火器会产生H2O，Na能与H2O反应生成可燃性气体H2，因此金属钠着火不能用泡沫灭火器，A符合题意。
B、如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液，利用中和反应除去碱液，B不符合题意。
C、中学实验室可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶内，C不符合题意。
D、容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、Na能与H2O反应生成可燃性气体H2。
B、碱可用硼酸进行中和。
C、实验室中未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶。
D、容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫上一张纸条。
11．（2025高一上·西湖期末）下列有关和的说法正确的是
A．相同条件下在水中的溶解度，更大
B．相同物质的量浓度的两种溶液，溶液碱性更强
C．相同条件下分别加热两种固体，的热稳定性更好
D．相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同
【答案】C
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、在饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，会析出 NaHCO3晶体，这表明相同条件下 Na2CO3在水中的溶解度大于 NaHCO3，而非 NaHCO3更大，A错误；
B、相同物质的量浓度下，Na2CO3溶液中 CO32-的水解程度大于 NaHCO3溶液中 HCO3-的水解程度，因此 Na2CO3溶液碱性更强，而非 NaHCO3，B错误；
C、加热时，NaHCO3会分解，而 Na2CO3受热不分解，说明 Na2CO3的热稳定性更好，C正确；
D、相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别滴入几滴水，Na2CO3溶解时放热更明显（试管底部微热），NaHCO3溶解时吸热，二者热效应不同，D错误；
故答案为：C。
【分析】从溶解度、溶液碱性、热稳定性、溶解热效应四个维度，对比分析 Na2CO3和 NaHCO3的性质差异，逐一判断选项正误。
12．（2025高一上·西湖期末）同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香性环型碳和（如图所示）。下列说法不正确的是
A．与互为同位素
B．与互为同素异形体
C．与的性质完全相同
D．由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；元素、核素
【解析】【解答】A、与质子数相同（均为6），中子数不同（分别为6、8），符合同位素的定义，A正确；
B、与是由碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，B正确；
C、与的分子结构（原子个数、成键方式）不同，结构决定性质，因此二者的物理性质（如熔点、沸点）和化学性质（如反应活性）不完全相同，C错误；
D、由含碳化合物合成芳香性环型碳，生成了新的碳单质（、），有新物质生成，属于化学变化，D正确；
故答案为：C。
【分析】先明确同位素、同素异形体的定义，再结合物质结构与性质的关系、化学变化的本质（有新物质生成），逐一分析选项的正误。
13．（2025高一上·西湖期末）将气体通入溶液无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀Y生成，并且白色沉淀Y能够溶于稀盐酸中，则X可以是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A、CO2与 SO2、BaCl2均不反应，通入后无沉淀生成，故A不符合题意 ；
B、Cl2会氧化 SO2生成 H2SO4，H2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀，而 BaSO4不溶于稀盐酸，故B不符合题意 ；
C、NH3 H2O 是碱，与 SO2反应生成 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀，BaSO3能与稀盐酸反应溶解（生成 SO2、BaCl2和 H2O），故C符合题意 ；
D、H2O2氧化 SO2生成 H2SO4，H2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀，BaSO4不溶于稀盐酸，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】先明确 SO2通入 BaCl2溶液无现象的原因（弱酸不能制强酸），再分析加入 X 后是否生成沉淀，以及沉淀能否溶于稀盐酸，结合各物质性质判断选项。
14．（2025高一上·西湖期末）下列叙述正确的是
A．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰
B．将未打磨的铝片放入溶液中，立即产生大量气泡
C．红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成
D．新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A、纯净的 H2在 Cl2中安静燃烧，会发出苍白色火焰，生成 HCl 气体，反应现象描述准确，A 正确；
B、未打磨的铝片表面有 Al2O3氧化膜，放入 NaOH 溶液中，首先是 Al2O3与 NaOH 反应（无气体生成），之后 Al 才与 NaOH 反应产生气泡，因此不会 “立即” 产生大量气泡，B错误；
C、红热的铁与水蒸气反应，生成的是黑色的 Fe3O4固体和可燃性气体 H2，并非 “红色固体”，C错误；
D、新切开的钠遇到空气，首先与 O2反应生成白色的 Na2O（表面变暗），不会 “立刻燃烧”；钠燃烧需要加热条件，燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色的 Na2O2，D错误；
故答案为：A。
【分析】逐一分析各选项中物质的反应现象与产物，结合物质的性质（如铝的氧化膜、铁与水蒸气的反应产物、钠的空气中反应等），判断叙述的正确性。
15．（2025高一上·西湖期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有两性，可用作耐火材料
B．能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
D．受热易分解，可用作抗酸药
【答案】C
【知识点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、Al2O3用作耐火材料是因为其熔点高，而非两性（既能与酸又能与碱反应的性质），性质与用途无对应关系，故A不符合题意 ；
B、Fe3O4用作铁磁性材料是因为其本身具有磁性，而非能与酸反应的性质，性质与用途无对应关系，故B不符合题意 ；
C、ClO2具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的蛋白质结构使其失活，因此可用于自来水消毒，性质与用途有直接对应关系，故C符合题意 ；
D、NaHCO3用作抗酸药是因为能与胃酸（HCl）反应中和胃酸，而非受热易分解的性质，性质与用途无对应关系，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】逐一分析各选项中物质的性质与用途的逻辑关联，判断是否为 “性质决定用途” 的对应关系。
16．（2025高一上·西湖期末）示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是
A．图甲表示还原剂和氧化剂的关系
B．图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类
C．图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
D．图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；合金及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】A、还原剂在反应中失去电子，氧化剂得到电子，图甲中电子转移方向标注错误（应为还原剂→氧化剂），因此图甲对还原剂和氧化剂关系的表示不正确，A错误；
B、K2CO3含 K+属于钾盐，含 CO32-属于碳酸盐，从不同离子角度对其分类的图示合理，B正确；
C、分解反应、化合反应部分属于氧化还原反应，置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部不属于，图丙对四种基本反应类型与氧化还原反应关系的表示符合事实，C正确；
D、纯金属中加入其他原子后，会破坏原有的层状排列，使原子间滑动困难，从而硬度变大，图丁对合金硬度变化原理的表示正确，D正确；
故答案为：A。
【分析】分别分析每个图示所表达的化学本质或原理，结合还原剂与氧化剂的电子转移、物质分类、反应类型关系、合金硬度变化的知识，判断图示的正确性。
17．（2025高一上·西湖期末）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是
A．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
B．b处褪色，说明SO2具有漂白性
C．c处褪色，说明SO2具有还原性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；铜及其化合物
【解析】【解答】A、a 处紫色石蕊变红，是因为 SO2溶于水生成亚硫酸（H2SO3），体现了 SO2作为酸性氧化物与水反应生成酸的性质，A正确；
B、b 处品红褪色，是因为 SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质，体现了 SO2的漂白性，B正确；
C、c 处酸性 KMnO4褪色，是因为 SO2将 KMnO4还原，体现了 SO2的还原性，C正确；
D、试管底部出现白色固体（无水 CuSO4），是因为浓硫酸具有吸水性，将反应生成的 H2O 吸收，并非反应中无 H2O 生成，实际上反应有 H2O 生成，D错误；
故答案为：D。
【分析】先明确铜与浓硫酸的反应产物（SO2、CuSO4、H2O），再结合 SO2的酸性、漂白性、还原性，以及浓硫酸的吸水性，逐一分析各选项的实验现象与结论的逻辑关系。
18．（2025高一上·西湖期末）已知1~18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性：
C．离子的氧化性： D．原子半径：
【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、离子 aW3+、bX+是阳离子，对应的元素 W、X 在电子层结构相同的基础上，原子核外多一个电子层，位于下一周期；离子 cY2-、dZ-是阴离子，对应的元素 Y、Z 位于上一周期。因此四种元素不在同一周期，A错误；
B、Y 和 Z 同属上一周期，原子序数 c＜d（即 Y 的原子序数小于 Z），非金属性 Y＜Z。非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性 H2Y＜HZ，B错误；
C、W 和 X 同属下一周期，原子序数 a＞b（即 W 的原子序数大于 X），金属性 X＞W。金属性越强，单质还原性越强，对应离子的氧化性越弱，因此离子氧化性 aW3+＞bX+，C正确；
D、原子半径比较：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以 X＞W、Y＞Z；且 W、X 所在周期比 Y、Z 多一个电子层，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径顺序为 X＞W＞Y＞Z，D错误；
故答案为：C。
【分析】根据 “电子层结构相同的离子，核外电子数相同”，先确定四种元素的原子序数关系，再结合它们在周期表中的位置、元素性质变化规律（金属性、非金属性、离子氧化性、原子半径等），分析各选项是否正确。
19．（2025高一上·西湖期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，含有的分子数为NA
B．金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA
C．常温常压下，氮气所含有的分子数目为NA
D．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为NA
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.在标况下，水不是气体，所以22.4LH2O的体积不是1mol，A选项是错误的；
B.钠原子在发生氧化还原反应时失去1个e-，所以 金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为 0.1NA，B选项是错误的；
C.28gN2的物质的量为1mol，分子数为NA，C选项是正确的；
D.选项中未说明溶液的体积，因此无法计算Cl-的数目，D选项是错误的。
故答案为：C。
【分析】A.气体在标况下气体摩尔体积为：22.4L/mol；
B.钠在参与化学变化时，都是一个Na原子失去一个电子变为Na+；
C.28gN2的物质的量为1mol，分子数为NA；
D.只有已知溶液的体积与溶质的浓度才可以计算出Cl-的个数。
20．（2025高一上·西湖期末）下列说法正确的是
A．图①装置可制备胶体
B．图②装置a处通入，b处通入
C．图③装置可制备及收集
D．图④装置可除去中混有的HCl
【答案】B
【知识点】氯气的实验室制法；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、制备 Fe(OH)3胶体的关键是 “向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色”，利用 FeCl3的水解反应生成胶体。而图①中是将饱和 FeCl3溶液滴入 NaOH 溶液，发生的是复分解反应（FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl），直接生成红褐色沉淀，无法得到胶体， A错误；
B、饱和食盐水中制备 NaHCO3时，因 NH3极易溶于水（1：700），CO2溶解度较小（1：1），需先通 NH3使溶液呈碱性（增大 CO2溶解度），再通 CO2。图中 a 为长导管（利于 NH3溶解），b 为短导管（通入 CO2），通入顺序和导管选择均合理，可提高 NaHCO3的析出率， B正确；
C、MnO2与浓 HCl 反应生成 Cl2的条件是 “加热”，图③装置中缺少酒精灯等加热仪器，常温下二者不反应，无法制备 Cl2， C错误；
D、除去 CO2中混有的 HCl，需选择只与 HCl 反应、不与 CO2反应的试剂。Na2CO3溶液会与 CO2反应（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3），导致主物质被消耗；而饱和 NaHCO3溶液仅与 HCl 反应（NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O），且不吸收 CO2，是合适的除杂试剂， D错误；
故答案为：B。【分析】A．区分胶体与沉淀的制备原理，牢记 Fe(OH)3胶体的特定制备条件。
B．理解气体溶解性差异对通入顺序的影响，以及防倒吸和提高溶解度的操作设计。
C．明确 MnO2与浓 HCl 反应的 “加热” 条件，区分该反应与 KMnO4等强氧化剂常温下与浓 HCl 反应的差异。
D．除杂需遵循 “不增、不减、易分离” 原则，明确 Na2CO3与 NaHCO3在吸收 CO2和 HCl 时的差异。
21．（2025高一上·西湖期末）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中加入少量盐酸溶液：
B．利用腐蚀法制作印刷线路板：
C．向氯化亚铁溶液中通入：
D．用食醋去除水垢(主要成分为)的原理：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、Na2CO3溶液中加入少量盐酸时，CO32-与 H+反应生成 HCO3-，离子方程式应为，A错误；
B、利用 Fe3+腐蚀 Cu 制作印刷线路板时，离子方程式需满足得失电子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式应为，B错误；
C、向氯化亚铁溶液中通入 Cl2，Fe2+被氧化为 Fe3+，Cl2被还原为 Cl-，离子方程式，C正确；
D、食醋的主要成分是 CH3COOH，属于弱电解质，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式应为，D错误；
故答案为：C。【分析】A．注意反应物用量对反应产物的影响，少量盐酸与 CO32-反应生成 HCO3-，过量盐酸才生成 CO2。
B．氧化还原反应的离子方程式需配平，确保得失电子总数、电荷总数均守恒。
C．明确氧化还原反应中物质的氧化还原产物，且离子方程式配平无误。
D．弱电解质（如 CH3COOH）在离子方程式中不能拆分，需保留化学式。
22．（2025高一上·西湖期末）图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是
A．图a表示的是干燥的固体不导电，所以电解质不一定能导电
B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：
C．图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键
D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子
【答案】B
【知识点】电解质溶液的导电性；电离方程式的书写
【解析】【解答】A、图 a 中干燥 NaCl 固体的 Na+、Cl-被离子键束缚，无法自由移动，因此不导电。而 NaCl 是电解质，说明 “电解质仅在熔融或水溶液状态下能导电，固体状态不一定导电”，A正确；
B、图 b 中 NaCl 在水中解离为 Na+、Cl-（形成水合离子），是水分子作用下的自发解离，无需通电；通电是导电的条件，不是解离的条件，该过程的正确表示应为 “ NaCl=Na++Cl-， （H2O 作介质）”，B错误；
C、熔融 NaCl 中，温度升高破坏了离子键，Na+、Cl-可以自由移动，且离子运动速率随温度升高加快，因此能导电，C正确；
D、图 a（无自由离子，不导电）、图 b（水合离子自由移动，导电）、图 c（熔融离子自由移动，导电）的对比说明：物质导电的核心是存在 “自由移动的带电粒子”，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．干燥的固体中离子无法自由移动，因此不导电。电解质不一定能导电。
B．电离过程不需要通电，其发生条件是溶于水或加热熔融。图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为NaCl=Na++Cl-。
C．图显示熔融的可以导电，因为温度升高使离子运动加快，克服离子键形成自由移动的离子。
D．能够导电的物质必须含有可自由移动且带电荷的粒子。
23．（2025高一上·西湖期末）下列说法正确的是
A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
B．分子的空间结构是Ⅴ形
C．晶体中既有离子键又有非极性共价键
D．溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成
【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A、在过氧化氢（）分子中，氢原子的最外层电子数为2，满足2电子稳定结构而非8电子结构，A错误；
B、二氧化碳（）分子呈直线形空间构型，该选项描述正确，但题目要求选择错误选项，B正确；
C、氯化钙（）晶体中只含有离子键，没有共价键，C错误；
D、氧化钾与水反应的化学方程式为，该过程既涉及离子键和共价键的断裂，又有新的共价键形成，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．H2O2中 H 原子最外层只有 2 个电子（不满足 8 电子），仅 O 原子满足 8 电子。
B．CO2的中心 C 原子采取 sp 杂化，无孤电子对，空间结构为直线形（并非 V 形）。
C．CaCl2是离子晶体，只含 Ca2+与 Cl-之间的离子键，无共价键。
D．K2O 溶于水时：K2O 中的离子键断裂；O2-与 H2O 中 H-O 键断裂，同时形成 OH-中的 O-H 共价键，既有离子键、共价键的断裂，又有共价键的形成。
24．（2025高一上·西湖期末）某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程①发生复分解反应
B．过程②中发生反应的离子方程式为
C．脱硫过程总反应为
D．过程③中每有标准状况下11.2L参加反应，转移2mol电子
【答案】B
【知识点】化学基本反应类型；硫化氢；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、过程①中 CuCl2与 H2S 反应生成 CuS 沉淀和 HCl，反应方程式为 CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，A正确；
B、过程②中是 CuS 与 Fe3+反应，CuS 是难溶物，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为，B错误；
C、将过程①（ ）、过程②（ ）、过程③（ ）相加，消去中间产物（CuCl2、CuS、Fe3+、Fe2+），可得总反应为，C正确；
D、过程③的反应为 ，O2中 O 元素从 0 价降到 - 2 价，1mol O2参与反应转移 4mol 电子。标准状况下 11.2L O2的物质的量为 0.5mol，转移电子的物质的量为 0.5mol×4 = 2mol，D正确；
故答案为：B。【分析】A．明确复分解反应的定义（两种化合物交换成分生成沉淀、气体或水），判断该反应是否符合。
B．明白难溶物、在离子方程式中不能拆分，需保留化学式。
C．通过加和各步反应推导总反应，消去中间产物，得到最终的总反应方程式。
D．分析氧化还原反应中元素的化合价变化，结合物质的量与电子转移的关系进行计算。
25．（2025高一上·西湖期末）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
实验方案 现象 结论
A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成
B 将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2的铁
C 向溶液中通入少量 产生少量黄色固体 非金属性：
D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A. 与 稀硫酸反应生成的气体为二氧化碳，二氧化碳 通入溶液中不会生成白色沉淀，故溶液未产生白色沉淀 ，不能证明没有变质成 ，A错误；
B. 浓盐酸也会与溶液反应， 紫色褪去 ，不能证明 铁的氧化物中含有＋2的铁 ，B错误；
C.依据氧化性强制弱的规律， 向溶液中通入少量 ， 产生少量黄色固体 ，说明非金属性：，C正确；
D. NaClO溶液具有漂白性，玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸， 试纸变白 ，不能说明 NaClO溶液呈中性，D错误；
故选C。
【分析】A. 二氧化碳通入溶液中不反应；
B. 浓盐酸也会与溶液反应；
C.依据氧化性强制弱的规律；
D. NaClO溶液具有漂白性。
二、非选择题(共5道大题，共50分)
26．（2025高一上·西湖期末）请按要求完成下列填空。
（1）写出重晶石的化学式　 　。
（2）写出NaCl的电子式　 　。
（3）二氧化硫的催化氧化反应方程式　 　。
（4）氮元素在周期表中位置　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）第二周期第VA族
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸盐；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）重晶石是天然矿物硫酸钡的俗称，硫酸钡由钡离子和硫酸根离子组成，
故答案为：；
（2）NaCl为离子化合物，电子式为，
故答案为：；
（3）二氧化硫与氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应
，
故答案为：；
（4）氮元素为7号元素在周期表中第二周期第VA族，
故答案为：第二周期第VA族。
【分析】(1)重晶石即硫酸钡，化学式为 BaSO4。
(2)NaCl 是离子化合物，电子式为； （Cl 周围有 8 个电子）。
(3)SO2与 O2在催化剂、加热条件下反应生成 SO3，方程式为；
(4)氮原子序数为 7，电子层数 2、最外层电子数 5，位于第二周期第 VA 族。
（1）重晶石是天然矿物硫酸钡的俗称，硫酸钡由钡离子和硫酸根离子组成，故答案为：；
（2）NaCl为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（3）二氧化硫与氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应
，故答案为：；
（4）氮元素为7号元素在周期表中第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族。
27．（2025高一上·西湖期末）下表列出了①~ 11种元素在元素周期表中的位置：
（1）写出元素④的最简单氢化物的电子式　 　。
（2）写出⑦与⑩的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式：　 　。
（3）画出这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图　 　。
（4）元素⑤、⑩、 的简单氢化物中，沸点最高的是　 　(填化学式)，原因是　 　。
（5）下列有关说法正确的是___________。
A．元素④和⑥形成的化合物含有离子键
B．元素①、③和④一定是形成共价化合物
C．若有119号元素，则与元素①同主族
D．元素⑤、⑨的简单氢化物中，后者的热稳定性更好
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）HF；HF分子间能形成氢键
（5）A；C
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）元素④的最简单氢化物为H2O，水为共价化合物，电子式；
故答案为： ；
（2）⑦的最高价氧化物对应的水化物为，⑩的最高价氧化物对应的水化物为，两者之间相互反应的离子方程式：；
故答案为： ；
（3）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，结构示意图是；
故答案为： ；
（4）分子晶体，结构相似，沸点随着相对分子质量增大而增大，而HF分子间能形成氢键，故HF的沸点最大；
故答案为： HF ； HF分子间能形成氢键 ；
（5）A．元素④和⑥形成的化合物Na2O或Na2O2，均含有离子键，A正确；
B．可以形成NH4NO3，铵根与硝酸根之间是离子键，为离子化合物，B错误；
C．若有119号元素核外电子排布为，2、8、18、32、32、18、8、1，位于ⅠA族，与H在同一主族，C正确；
D．元素⑤、⑨的简单氢化物中，因非金属性：F>S，稳定性：HF>H2S，则前者的热稳定性更好，D错误；
故答案为： AC；
【分析】根据①~⑩种元素在元素周期表中的位置可知：①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是F元素，⑥是Na元素，⑦是Mg元素，⑧是Al元素，⑨是S元素，⑩是Cl元素， 是Br元素，据此分析；
(1)确定元素④为 O，其最简单氢化物为 H2O，书写共价化合物的电子式。
(2)明确元素⑦为 Mg（最高价氧化物水化物 Mg (OH)2）、⑩为 Cl（最高价氧化物水化物 HClO4），书写酸碱中和的离子方程式。
(3)根据周期律判断非金属性最强的元素为 F，画出其原子结构示意图（核电荷数 9，电子层 2、7）。
(4)分析元素⑤（F）、⑩（Cl）、 （Br）的简单氢化物，HF 因分子间氢键沸点最高。
(5)结合元素周期表位置，分析化合物的化学键类型、元素主族归属及氢化物稳定性。
（1）元素④的最简单氢化物为H2O，水为共价化合物，电子式；
（2）⑦的最高价氧化物对应的水化物为，⑩的最高价氧化物对应的水化物为，两者之间相互反应的离子方程式：；
（3）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，结构示意图是；
（4）分子晶体，结构相似，沸点随着相对分子质量增大而增大，而HF分子间能形成氢键，故HF的沸点最大；
（5）A．元素④和⑥形成的化合物Na2O或Na2O2，均含有离子键，A正确；
B．可以形成NH4NO3，铵根与硝酸根之间是离子键，为离子化合物，B错误；
C．若有119号元素核外电子排布为，2、8、18、32、32、18、8、1，位于ⅠA族，与H在同一主族，C正确；
D．元素⑤、⑨的简单氢化物中，因非金属性：F>S，稳定性：HF>H2S，则前者的热稳定性更好，D错误；
故选AC；
28．（2025高一上·西湖期末）利用“价—类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请完成以下内容：
Ⅰ．铁元素的“价—类”二维图可如下所示，请回答下列问题：
（1）属于________(填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。
（2）在空气中转化为的现象________，请写出该化学方程式________。
（3）某研究人员向印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是________。
A．只有Cu B．有Cu和Fe C．只有Fe
Ⅱ．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，请根据以下二图回答问题：
（4）图2的X与Y气体的反应是火山口硫黄形成的主要原因，请用化学方程式表示：________。
（5）下图为工业制硫酸的原理示意图，以下说法不正确的是___________。
A. 是一种碱性氧化物
B. 浓硫酸可用来干燥某些气体
C. 燃烧过程表现硫黄的还原性
D. 工业上可用蒸馏水代替98.3%的浓硫酸来吸收
（6）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是________。
【答案】(1) 碱性
(2) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色；
(3) C
(4)
(5) A，D
(6) 取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4，说明样品变质
【知识点】工业制取硫酸；含硫物质的性质及综合应用；铁的氧化物和氢氧化物；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）能与盐酸反应生成氯化铁和水，属于碱性氧化物，
故答案为：碱性；
（2）在空气中转化为的现象白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色，发生反应为为，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色；
（3）溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为。向印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，由于铁的还原性大于铜，实验滤渣的成分不可能是只有，
故答案为：C；
（4）X为H2S、Y为SO2，H2S与SO2发生反应，生成S是火山口硫黄形成的主要原因，
故答案为：；
（5）A．与碱反应生成一种盐和水，属于酸性氧化物，A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性、吸水性，可用来干燥非还原性的酸性、中性气体，B正确；
C．燃烧过程中硫元素化合价升高，表现硫黄的还原性，C正确；
D．工业上可用蒸馏水代替用98.3%的浓硫酸来吸收防止形成发烟硫酸，故工业上不能用蒸馏水代替用98.3%的浓硫酸来吸收，D错误；
故答案为：AD；
（6）具有还原性，易被氧气氧化为硫酸钠而变质，实验室检验溶液是否变质实际就是检验硫酸根是否存在的基本操作是取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4，
故答案为：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4。
【分析】II中图2中X为H2S、Y为SO2；M为+6价的硫元素对应的硫酸盐，N为-2价的硫元素对应的硫化盐。硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与空气中氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收得到硫酸。
（1）Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属碱性氧化物。
（2）Fe(OH)2在空气中先变灰绿再变红褐；反应为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）铁粉与含 Cu2+的废液反应，Fe 还原性强于 Cu，滤渣不可能只有 Fe。
（4）X 为 H2S，Y 为 SO2，反应为 2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
（5）SO2是酸性氧化物，不能用蒸馏水吸收 SO3，故 A、D 错误。
（6）取溶液加过量稀盐酸，再滴 BaCl2，若有白色沉淀，说明含 Na2SO4，即已变质。
29．（2025高一上·西湖期末）某小组利用下图装置制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。
（1）的物质名称是　 　。
（2）实验室需要150mL2.00mol/L NaOH溶液，则需要称量NaOH固体的质量为　 　g，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、　 　。定容时若俯视容量瓶上的刻度线，会导致所配溶液的浓度　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是　 　；装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是　 　(填离子符号)；装置c中制备反应的离子方程式是　 　。
（4）各取少量和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。
①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：　 　、　 　。
②该条件下的氧化能力：　 　NaClO。(填“”“”或“”)
【答案】（1）氯酸钠
（2）20.0；胶头滴管和250mL容量瓶；；偏大
（3）；、；
（4）；；<
【知识点】氯气的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）的名称为氯酸钠，
故答案为：氯酸钠；
（2）实验室需要150mL2.00mol/L NaOH溶液，由于容量瓶的规格没有150mL的，需要使用250mL容量瓶，则需要称量NaOH固体的质量为，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶；定容时若俯视容量瓶上的刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液的浓度偏大，
故答案为：20.0；胶头滴管和250mL容量瓶；偏大；
（3）验开始后，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式是；装置b中制备反应的离子方程式是，逐渐增多的阴离子是、，装置c试管内低温下发生反应，
故答案为：；、；；
（4）各取少量和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。
①2号试管中和NaClO发生氧化还原反应生成，和反应生成沉淀，离子方程式为、，
故答案为：；；
②1号试管不能氧化，2号试管中NaClO能氧化，所以该条件下的氧化能力：，
故答案为：<。
【分析】装置 a 里，浓盐酸和二氧化锰在加热时发生反应产生氯气，这是利用了浓盐酸的还原性与二氧化锰的氧化性。装置 b 中，氯气和氢氧化钠的反应受温度影响：加热时主要生成氯酸钠，常温下则主要生成次氯酸钠。因此，装置 b 用冷水浴来控制温度，避免因温度过高而生成氯酸钠，以保证次氯酸钠的生成。装置 d 的作用是处理未反应的氯气，通常装入碱液（如氢氧化钠溶液），防止氯气扩散到空气中造成污染。
（1）的名称为氯酸钠，故答案为：氯酸钠；
（2）实验室需要150mL2.00mol/L NaOH溶液，由于容量瓶的规格没有150mL的，需要使用250mL容量瓶，则需要称量NaOH固体的质量为，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶；定容时若俯视容量瓶上的刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液的浓度偏大，故答案为：20.0；胶头滴管和250mL容量瓶；偏大；
（3）验开始后，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式是；装置b中制备反应的离子方程式是，逐渐增多的阴离子是、，装置c试管内低温下发生反应，故答案为：；、；；
（4）各取少量和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。
①2号试管中和NaClO发生氧化还原反应生成，和反应生成沉淀，离子方程式为、，故答案为：；；
②1号试管不能氧化，2号试管中NaClO能氧化，所以该条件下的氧化能力：，故答案为：<。
30．（2025高一上·西湖期末）一定量的锌与200mL18mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的。请计算：
（1）反应中共消耗的物质的量为　 　mol。
（2）气体的成分：　 　，物质的量：　 　。
【答案】（1）3.5
（2）SO2和H2；SO21.0mol、H21.5mol
【知识点】浓硫酸的性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据题目可知，反应完之后，溶质为ZnSO4和H2SO4，根据硫酸的量守恒，可得消耗的H2SO4的物质的量；
故答案为：3.5；
（2）设产生SO2的物质的量为xmol，产生H2的物质的量为ymol，所以根据气体的总物质的量可得方程；根据电子得失守恒可知消耗锌的物质的量就是生成气体的物质的量，为2.5mol，生成硫酸锌也就是2.5mol，依据硫守恒，可列方程，联立两方程，可得x=1.0mol，y=1.5mol，
故答案为：SO21.0mol、H21.5mol。
【分析】由题可得，Zn和浓硫酸反应完之后，剩下的溶液溶质为ZnSO4和H2SO4，产生的气体为SO2或者SO2和H2的混合物，据此回答；
（1）根据硫酸守恒，初始硫酸总量减去剩余硫酸的量，即为消耗的 H2SO4的物质的量。
（2）气体成分为 SO2和 H2；通过气体总物质的量（56.0L/22.4L mol- =2.5mol）和电子守恒（或硫元素守恒）列方程，求得 SO2为 1.0mol、H2为 1.5mol。
（1）根据题目可知，反应完之后，溶质为ZnSO4和H2SO4，根据硫酸的量守恒，可得消耗的H2SO4的物质的量；
（2）设产生SO2的物质的量为xmol，产生H2的物质的量为ymol，所以根据气体的总物质的量可得方程；根据电子得失守恒可知消耗锌的物质的量就是生成气体的物质的量，为2.5mol，生成硫酸锌也就是2.5mol，依据硫守恒，可列方程，联立两方程，可得x=1.0mol，y=1.5mol，故答案为：SO21.0mol、H21.5mol。
1 / 1浙江省杭州市钱塘区杭州第四中学江东学校2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题
一、选择题(每题2分，共50分)
1．（2025高一上·西湖期末）下列物质属于电解质且能导电的是
A．Na2CO3溶液 B．石墨
C．NH3 D．熔融的Na2SO4
2．（2025高一上·西湖期末）下列物质对应的组成正确的是
A．苛性钠—NaClO B．纯碱—NaHCO3
C．磁性氧化铁—Fe3O4 D．生石灰—Ca(OH)2
3．（2025高一上·西湖期末）下列仪器名称为“坩埚”的是
A． B． C． D．
4．（2025高一上·西湖期末）当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．淀粉溶液 B．溶液 C．胶体 D．有色玻璃
5．（2025高一上·西湖期末）反应可用于油画翻新，下列说法正确的是
A．中O的化合价：
B．标况下，若有22.4mL的参加反应，则转移电子数约为
C．氧化性比较：
D．是还原产物
6．（2025高一上·西湖期末）下列对科学史的描述不正确的是
A．卢瑟福通过粒子散射实验证实了“原子的核式结构”
B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本
C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气
D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表
7．（2025高一上·西湖期末）下列化学用语表示不正确的是
A．的电子式：
B．甲烷的分子结构模型：
C．的离子结构示意图：
D．质量数为44、中子数为24的钙原子：
8．（2025高一上·西湖期末）化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是
A．2023年杭州亚运火炬燃料甲醇()，其摩尔质量为32g
B．以铁粉为主要成分制成“双吸剂”放入食品包装袋，可以延长食物的保质期
C．我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”
D．工业上可采取“钙基固硫”的方式将二氧化硫转化为石膏，实现变废为宝
9．（2025高一上·西湖期末）下列物品所涉及的合金材料属于新型合金的是
A B C D
用生铁铸造的下水井盖 用不锈钢制造的地铁列车车体 用硬铝制造的飞机外壳 用储氢合金装配的以H2为燃料的汽车
A．A B．B C．C D．D
10．（2025高一上·西湖期末）下列有关实验室仪器、药品的处理方法中，不合理的是（　　）
A．金属钠着火可用泡沫灭火器来灭火
B．如果不慎将碱沾到皮肤上，因立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸
C．中学实验室可以将未用完的钠、钾、 白磷等放回原试剂瓶
D．容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条
11．（2025高一上·西湖期末）下列有关和的说法正确的是
A．相同条件下在水中的溶解度，更大
B．相同物质的量浓度的两种溶液，溶液碱性更强
C．相同条件下分别加热两种固体，的热稳定性更好
D．相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同
12．（2025高一上·西湖期末）同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香性环型碳和（如图所示）。下列说法不正确的是
A．与互为同位素
B．与互为同素异形体
C．与的性质完全相同
D．由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化
13．（2025高一上·西湖期末）将气体通入溶液无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀Y生成，并且白色沉淀Y能够溶于稀盐酸中，则X可以是
A． B． C． D．
14．（2025高一上·西湖期末）下列叙述正确的是
A．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰
B．将未打磨的铝片放入溶液中，立即产生大量气泡
C．红热的铁能与水蒸气反应，有红色固体和可燃性气体生成
D．新切开的钠遇到空气立刻燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
15．（2025高一上·西湖期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有两性，可用作耐火材料
B．能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
D．受热易分解，可用作抗酸药
16．（2025高一上·西湖期末）示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是
A．图甲表示还原剂和氧化剂的关系
B．图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类
C．图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
D．图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大
17．（2025高一上·西湖期末）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是
A．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
B．b处褪色，说明SO2具有漂白性
C．c处褪色，说明SO2具有还原性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
18．（2025高一上·西湖期末）已知1~18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性：
C．离子的氧化性： D．原子半径：
19．（2025高一上·西湖期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，含有的分子数为NA
B．金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA
C．常温常压下，氮气所含有的分子数目为NA
D．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为NA
20．（2025高一上·西湖期末）下列说法正确的是
A．图①装置可制备胶体
B．图②装置a处通入，b处通入
C．图③装置可制备及收集
D．图④装置可除去中混有的HCl
21．（2025高一上·西湖期末）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中加入少量盐酸溶液：
B．利用腐蚀法制作印刷线路板：
C．向氯化亚铁溶液中通入：
D．用食醋去除水垢(主要成分为)的原理：
22．（2025高一上·西湖期末）图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是
A．图a表示的是干燥的固体不导电，所以电解质不一定能导电
B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：
C．图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键
D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子
23．（2025高一上·西湖期末）下列说法正确的是
A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
B．分子的空间结构是Ⅴ形
C．晶体中既有离子键又有非极性共价键
D．溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成
24．（2025高一上·西湖期末）某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程①发生复分解反应
B．过程②中发生反应的离子方程式为
C．脱硫过程总反应为
D．过程③中每有标准状况下11.2L参加反应，转移2mol电子
25．（2025高一上·西湖期末）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
实验方案 现象 结论
A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成
B 将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2的铁
C 向溶液中通入少量 产生少量黄色固体 非金属性：
D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共5道大题，共50分)
26．（2025高一上·西湖期末）请按要求完成下列填空。
（1）写出重晶石的化学式　 　。
（2）写出NaCl的电子式　 　。
（3）二氧化硫的催化氧化反应方程式　 　。
（4）氮元素在周期表中位置　 　。
27．（2025高一上·西湖期末）下表列出了①~ 11种元素在元素周期表中的位置：
（1）写出元素④的最简单氢化物的电子式　 　。
（2）写出⑦与⑩的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式：　 　。
（3）画出这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图　 　。
（4）元素⑤、⑩、 的简单氢化物中，沸点最高的是　 　(填化学式)，原因是　 　。
（5）下列有关说法正确的是___________。
A．元素④和⑥形成的化合物含有离子键
B．元素①、③和④一定是形成共价化合物
C．若有119号元素，则与元素①同主族
D．元素⑤、⑨的简单氢化物中，后者的热稳定性更好
28．（2025高一上·西湖期末）利用“价—类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请完成以下内容：
Ⅰ．铁元素的“价—类”二维图可如下所示，请回答下列问题：
（1）属于________(填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。
（2）在空气中转化为的现象________，请写出该化学方程式________。
（3）某研究人员向印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是________。
A．只有Cu B．有Cu和Fe C．只有Fe
Ⅱ．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，请根据以下二图回答问题：
（4）图2的X与Y气体的反应是火山口硫黄形成的主要原因，请用化学方程式表示：________。
（5）下图为工业制硫酸的原理示意图，以下说法不正确的是___________。
A. 是一种碱性氧化物
B. 浓硫酸可用来干燥某些气体
C. 燃烧过程表现硫黄的还原性
D. 工业上可用蒸馏水代替98.3%的浓硫酸来吸收
（6）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是________。
29．（2025高一上·西湖期末）某小组利用下图装置制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。
（1）的物质名称是　 　。
（2）实验室需要150mL2.00mol/L NaOH溶液，则需要称量NaOH固体的质量为　 　g，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、　 　。定容时若俯视容量瓶上的刻度线，会导致所配溶液的浓度　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是　 　；装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是　 　(填离子符号)；装置c中制备反应的离子方程式是　 　。
（4）各取少量和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。
①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：　 　、　 　。
②该条件下的氧化能力：　 　NaClO。(填“”“”或“”)
30．（2025高一上·西湖期末）一定量的锌与200mL18mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的。请计算：
（1）反应中共消耗的物质的量为　 　mol。
（2）气体的成分：　 　，物质的量：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电，但Na2CO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电，但石墨属于单质不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．NH3是由化合物分子构成的物质，其中无自由移动的电子及离子，因此不能导电；该物质在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，C不符合题意；
D．熔融的Na2SO4中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，因此属于电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下自身能电离出离子的化合物。
2．【答案】C
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A．苛性钠—NaOH，故A不符合题意；
B．纯碱—Na2CO3，故B不符合题意；
C．磁性氧化铁—Fe3O4，故C符合题意；
D．生石灰—CaO，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】熟悉常见物质的俗名及其化学式。
3．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、是蒸发皿，A不符合要求；
B、是圆底烧瓶，B不符合要求；
C、是分液漏斗，C不符合要求；
D、是坩埚，D符合题目要求；
故答案为：D。
【分析】A．形状是 “浅盘+边缘”，对应仪器是蒸发皿（用于蒸发溶液）；
B．形状是 “球形+长颈”，对应仪器是容量瓶（用于配制一定浓度的溶液）；
C．形状是 “梨形+活塞”，对应仪器是分液漏斗（用于分液或添加液体）。
D．坩埚是用于高温灼烧固体的仪器，形状通常是 “带盖的深型容器（类似小罐子）”。
4．【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、淀粉溶液属于胶体体系，与题目要求不符，故A不符合题意 ；
B、CuSO4溶液是典型的溶液，符合题目条件，故B符合题意 ；
C、胶体属于胶体分散系，不符合要求，故C不符合题意 ；
D、有色玻璃属于固溶胶体系，与题目要求不符，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点主要集中在 “分散系类型的误判”，具体有 2 点：
被 “淀粉溶液” 的名称误导：看到 “淀粉溶液” 里的 “溶液” 二字，就错把它当成化学定义中的 “溶液”（实际淀粉分子直径符合胶体范围，淀粉溶液是胶体），从而误判它不能产生丁达尔效应。
忽略 “有色玻璃是胶体”：有色玻璃属于 “固溶胶”（胶体的一种），但容易被当成普通固体，错误认为它不属于胶体、无法产生丁达尔效应。
5．【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；气体摩尔体积；化合价与化学式
【解析】【解答】A、在 H2O2中，H 为 +1 价，根据化合物中化合价代数和为 0，可算出 O 的化合价为 - 1，而非 - 2，A错误；
B、标准状况下，H2O2不是气体，仅给出体积无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，也就无法确定转移电子数，B错误；
C、反应中 H2O2中 O 元素化合价降低，H2O2是氧化剂；PbS 中 S 元素化合价升高，生成的 PbSO4是氧化产物。根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以氧化性 H2O2＞PbSO4，C正确；
D、PbS 中 S 元素化合价升高生成 PbSO4，PbSO4是氧化产物，而非还原产物，D错误；
故答案为：C。
【分析】先分析反应中各元素的化合价变化，明确氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再结合氧化还原反应的基本规律（如氧化性：氧化剂＞氧化产物）及物质状态的特性，逐一判断选项。
6．【答案】D
【知识点】化学史
【解析】【解答】A、卢瑟福通过 α 粒子散射实验，观察到大部分 α 粒子穿过金箔、少数发生大角度偏转的现象，从而提出并证实了 “原子的核式结构” 模型，A正确；
B、侯德榜创立的 “侯氏制碱法”（联合制碱法），将制碱与制氨结合，缩短了生产流程，减少了原料浪费，显著降低了制碱成本，B正确；
C、舍勒首先发现了一种黄绿色、有刺激性气味的气体（氯气），但当时未确认其为新元素；后来戴维通过研究，确认该气体为新元素的单质，并命名为 “氯气”，C正确；
D、门捷列夫是将元素按相对原子质量由小到大依次排列，编制出了第一张元素周期表；而按 “质子数由小到大排列” 是现代元素周期表的编排依据，并非门捷列夫的做法，D错误；
故答案为：D。
【分析】逐一回顾化学科学史中各科学家的核心贡献，对比选项描述与史实的一致性，从而找出错误选项。
7．【答案】D
【知识点】原子结构的构造原理；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、NH3是共价化合物，N原子和3个H原子各形成1对共用电子对，N原子还有1对孤对电子， 电子式为，A正确；
B、甲烷分子为正四面体结构，模型中中心原子与4个顶点原子的空间排布符合正四面体特征， 结构模型为，B正确；
C、 8O2-的原子核内有8个质子（核电荷数+8），核外有10个电子（电子层排布为2、8）， 离子结构示意图为，C正确；
D、原子符号的标准写法是“左上角标质量数，左下角标质子数”。钙的质子数为20（原子序数20），质量数=质子数+中子数=20+24=44，因此正确写法是4420Ca，而选项中左下角写为24（中子数），D错误；
故答案为：D。
【分析】逐一核对各选项化学用语的书写规则：判断电子式是否正确体现共用电子对与孤对电子，分子结构模型是否符合实际构型，离子结构示意图的核电荷数与电子排布是否匹配，原子符号的质量数、质子数标注是否规范，以此找出错误选项。
8．【答案】A
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；铁的化学性质；摩尔质量
【解析】【解答】A、摩尔质量的单位是 “g/mol”，甲醇（CH3OH）的相对分子质量为 32，因此其摩尔质量应为 32g/mol，而非 32g，A错误；
B、铁粉具有还原性，能与食品包装袋中的氧气、水分发生反应，从而防止食品氧化、受潮，作为 “双吸剂” 可有效延长食物保质期，B正确；
C、由二氧化碳合成淀粉，实现了二氧化碳的资源化利用，减少了大气中二氧化碳的排放，对 “碳中和” 目标的实现具有重要意义，C正确；
D、工业上 “钙基固硫” 是将二氧化硫与碳酸钙等反应，最终转化为石膏（CaSO4 2H2O），既减少了二氧化硫的污染，又得到了有用的化工产品，实现了变废为宝，D正确；
故答案为：A。
【分析】逐一分析各选项中化学知识与实际应用的关联，重点关注概念的准确性（如摩尔质量的单位）、物质的性质与用途的匹配性，从而判断说法的正误。
9．【答案】D
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A、生铁是铁碳合金，属于传统的普通合金，主要用于铸造下水井盖等常规构件，A不属于新型合金；
B、不锈钢是铁、铬、镍等形成的合金，属于普通合金，常用于制造地铁列车车体等，B不属于新型合金；
C、硬铝是铝、铜、镁、锰等形成的合金，属于普通合金，用于制造飞机外壳等，C不属于新型合金；
D、储氢合金是能大量吸收氢气并与之结合成金属氢化物的新型合金，用于以 H2为燃料的汽车储氢，属于新型合金，D属于新型合金；
故答案为：D。
【分析】先明确新型合金与普通合金的分类标准，再逐一分析各选项中合金的类型，判断是否属于新型合金。
10．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A、泡沫灭火器会产生H2O，Na能与H2O反应生成可燃性气体H2，因此金属钠着火不能用泡沫灭火器，A符合题意。
B、如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液，利用中和反应除去碱液，B不符合题意。
C、中学实验室可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶内，C不符合题意。
D、容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、Na能与H2O反应生成可燃性气体H2。
B、碱可用硼酸进行中和。
C、实验室中未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶。
D、容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫上一张纸条。
11．【答案】C
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、在饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，会析出 NaHCO3晶体，这表明相同条件下 Na2CO3在水中的溶解度大于 NaHCO3，而非 NaHCO3更大，A错误；
B、相同物质的量浓度下，Na2CO3溶液中 CO32-的水解程度大于 NaHCO3溶液中 HCO3-的水解程度，因此 Na2CO3溶液碱性更强，而非 NaHCO3，B错误；
C、加热时，NaHCO3会分解，而 Na2CO3受热不分解，说明 Na2CO3的热稳定性更好，C正确；
D、相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别滴入几滴水，Na2CO3溶解时放热更明显（试管底部微热），NaHCO3溶解时吸热，二者热效应不同，D错误；
故答案为：C。
【分析】从溶解度、溶液碱性、热稳定性、溶解热效应四个维度，对比分析 Na2CO3和 NaHCO3的性质差异，逐一判断选项正误。
12．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；元素、核素
【解析】【解答】A、与质子数相同（均为6），中子数不同（分别为6、8），符合同位素的定义，A正确；
B、与是由碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，B正确；
C、与的分子结构（原子个数、成键方式）不同，结构决定性质，因此二者的物理性质（如熔点、沸点）和化学性质（如反应活性）不完全相同，C错误；
D、由含碳化合物合成芳香性环型碳，生成了新的碳单质（、），有新物质生成，属于化学变化，D正确；
故答案为：C。
【分析】先明确同位素、同素异形体的定义，再结合物质结构与性质的关系、化学变化的本质（有新物质生成），逐一分析选项的正误。
13．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A、CO2与 SO2、BaCl2均不反应，通入后无沉淀生成，故A不符合题意 ；
B、Cl2会氧化 SO2生成 H2SO4，H2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀，而 BaSO4不溶于稀盐酸，故B不符合题意 ；
C、NH3 H2O 是碱，与 SO2反应生成 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀，BaSO3能与稀盐酸反应溶解（生成 SO2、BaCl2和 H2O），故C符合题意 ；
D、H2O2氧化 SO2生成 H2SO4，H2SO4与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀，BaSO4不溶于稀盐酸，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】先明确 SO2通入 BaCl2溶液无现象的原因（弱酸不能制强酸），再分析加入 X 后是否生成沉淀，以及沉淀能否溶于稀盐酸，结合各物质性质判断选项。
14．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A、纯净的 H2在 Cl2中安静燃烧，会发出苍白色火焰，生成 HCl 气体，反应现象描述准确，A 正确；
B、未打磨的铝片表面有 Al2O3氧化膜，放入 NaOH 溶液中，首先是 Al2O3与 NaOH 反应（无气体生成），之后 Al 才与 NaOH 反应产生气泡，因此不会 “立即” 产生大量气泡，B错误；
C、红热的铁与水蒸气反应，生成的是黑色的 Fe3O4固体和可燃性气体 H2，并非 “红色固体”，C错误；
D、新切开的钠遇到空气，首先与 O2反应生成白色的 Na2O（表面变暗），不会 “立刻燃烧”；钠燃烧需要加热条件，燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色的 Na2O2，D错误；
故答案为：A。
【分析】逐一分析各选项中物质的反应现象与产物，结合物质的性质（如铝的氧化膜、铁与水蒸气的反应产物、钠的空气中反应等），判断叙述的正确性。
15．【答案】C
【知识点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、Al2O3用作耐火材料是因为其熔点高，而非两性（既能与酸又能与碱反应的性质），性质与用途无对应关系，故A不符合题意 ；
B、Fe3O4用作铁磁性材料是因为其本身具有磁性，而非能与酸反应的性质，性质与用途无对应关系，故B不符合题意 ；
C、ClO2具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的蛋白质结构使其失活，因此可用于自来水消毒，性质与用途有直接对应关系，故C符合题意 ；
D、NaHCO3用作抗酸药是因为能与胃酸（HCl）反应中和胃酸，而非受热易分解的性质，性质与用途无对应关系，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】逐一分析各选项中物质的性质与用途的逻辑关联，判断是否为 “性质决定用途” 的对应关系。
16．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；合金及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】A、还原剂在反应中失去电子，氧化剂得到电子，图甲中电子转移方向标注错误（应为还原剂→氧化剂），因此图甲对还原剂和氧化剂关系的表示不正确，A错误；
B、K2CO3含 K+属于钾盐，含 CO32-属于碳酸盐，从不同离子角度对其分类的图示合理，B正确；
C、分解反应、化合反应部分属于氧化还原反应，置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部不属于，图丙对四种基本反应类型与氧化还原反应关系的表示符合事实，C正确；
D、纯金属中加入其他原子后，会破坏原有的层状排列，使原子间滑动困难，从而硬度变大，图丁对合金硬度变化原理的表示正确，D正确；
故答案为：A。
【分析】分别分析每个图示所表达的化学本质或原理，结合还原剂与氧化剂的电子转移、物质分类、反应类型关系、合金硬度变化的知识，判断图示的正确性。
17．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；铜及其化合物
【解析】【解答】A、a 处紫色石蕊变红，是因为 SO2溶于水生成亚硫酸（H2SO3），体现了 SO2作为酸性氧化物与水反应生成酸的性质，A正确；
B、b 处品红褪色，是因为 SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质，体现了 SO2的漂白性，B正确；
C、c 处酸性 KMnO4褪色，是因为 SO2将 KMnO4还原，体现了 SO2的还原性，C正确；
D、试管底部出现白色固体（无水 CuSO4），是因为浓硫酸具有吸水性，将反应生成的 H2O 吸收，并非反应中无 H2O 生成，实际上反应有 H2O 生成，D错误；
故答案为：D。
【分析】先明确铜与浓硫酸的反应产物（SO2、CuSO4、H2O），再结合 SO2的酸性、漂白性、还原性，以及浓硫酸的吸水性，逐一分析各选项的实验现象与结论的逻辑关系。
18．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、离子 aW3+、bX+是阳离子，对应的元素 W、X 在电子层结构相同的基础上，原子核外多一个电子层，位于下一周期；离子 cY2-、dZ-是阴离子，对应的元素 Y、Z 位于上一周期。因此四种元素不在同一周期，A错误；
B、Y 和 Z 同属上一周期，原子序数 c＜d（即 Y 的原子序数小于 Z），非金属性 Y＜Z。非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性 H2Y＜HZ，B错误；
C、W 和 X 同属下一周期，原子序数 a＞b（即 W 的原子序数大于 X），金属性 X＞W。金属性越强，单质还原性越强，对应离子的氧化性越弱，因此离子氧化性 aW3+＞bX+，C正确；
D、原子半径比较：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以 X＞W、Y＞Z；且 W、X 所在周期比 Y、Z 多一个电子层，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径顺序为 X＞W＞Y＞Z，D错误；
故答案为：C。
【分析】根据 “电子层结构相同的离子，核外电子数相同”，先确定四种元素的原子序数关系，再结合它们在周期表中的位置、元素性质变化规律（金属性、非金属性、离子氧化性、原子半径等），分析各选项是否正确。
19．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.在标况下，水不是气体，所以22.4LH2O的体积不是1mol，A选项是错误的；
B.钠原子在发生氧化还原反应时失去1个e-，所以 金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为 0.1NA，B选项是错误的；
C.28gN2的物质的量为1mol，分子数为NA，C选项是正确的；
D.选项中未说明溶液的体积，因此无法计算Cl-的数目，D选项是错误的。
故答案为：C。
【分析】A.气体在标况下气体摩尔体积为：22.4L/mol；
B.钠在参与化学变化时，都是一个Na原子失去一个电子变为Na+；
C.28gN2的物质的量为1mol，分子数为NA；
D.只有已知溶液的体积与溶质的浓度才可以计算出Cl-的个数。
20．【答案】B
【知识点】氯气的实验室制法；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、制备 Fe(OH)3胶体的关键是 “向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色”，利用 FeCl3的水解反应生成胶体。而图①中是将饱和 FeCl3溶液滴入 NaOH 溶液，发生的是复分解反应（FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl），直接生成红褐色沉淀，无法得到胶体， A错误；
B、饱和食盐水中制备 NaHCO3时，因 NH3极易溶于水（1：700），CO2溶解度较小（1：1），需先通 NH3使溶液呈碱性（增大 CO2溶解度），再通 CO2。图中 a 为长导管（利于 NH3溶解），b 为短导管（通入 CO2），通入顺序和导管选择均合理，可提高 NaHCO3的析出率， B正确；
C、MnO2与浓 HCl 反应生成 Cl2的条件是 “加热”，图③装置中缺少酒精灯等加热仪器，常温下二者不反应，无法制备 Cl2， C错误；
D、除去 CO2中混有的 HCl，需选择只与 HCl 反应、不与 CO2反应的试剂。Na2CO3溶液会与 CO2反应（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3），导致主物质被消耗；而饱和 NaHCO3溶液仅与 HCl 反应（NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O），且不吸收 CO2，是合适的除杂试剂， D错误；
故答案为：B。【分析】A．区分胶体与沉淀的制备原理，牢记 Fe(OH)3胶体的特定制备条件。
B．理解气体溶解性差异对通入顺序的影响，以及防倒吸和提高溶解度的操作设计。
C．明确 MnO2与浓 HCl 反应的 “加热” 条件，区分该反应与 KMnO4等强氧化剂常温下与浓 HCl 反应的差异。
D．除杂需遵循 “不增、不减、易分离” 原则，明确 Na2CO3与 NaHCO3在吸收 CO2和 HCl 时的差异。
21．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、Na2CO3溶液中加入少量盐酸时，CO32-与 H+反应生成 HCO3-，离子方程式应为，A错误；
B、利用 Fe3+腐蚀 Cu 制作印刷线路板时，离子方程式需满足得失电子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式应为，B错误；
C、向氯化亚铁溶液中通入 Cl2，Fe2+被氧化为 Fe3+，Cl2被还原为 Cl-，离子方程式，C正确；
D、食醋的主要成分是 CH3COOH，属于弱电解质，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式应为，D错误；
故答案为：C。【分析】A．注意反应物用量对反应产物的影响，少量盐酸与 CO32-反应生成 HCO3-，过量盐酸才生成 CO2。
B．氧化还原反应的离子方程式需配平，确保得失电子总数、电荷总数均守恒。
C．明确氧化还原反应中物质的氧化还原产物，且离子方程式配平无误。
D．弱电解质（如 CH3COOH）在离子方程式中不能拆分，需保留化学式。
22．【答案】B
【知识点】电解质溶液的导电性；电离方程式的书写
【解析】【解答】A、图 a 中干燥 NaCl 固体的 Na+、Cl-被离子键束缚，无法自由移动，因此不导电。而 NaCl 是电解质，说明 “电解质仅在熔融或水溶液状态下能导电，固体状态不一定导电”，A正确；
B、图 b 中 NaCl 在水中解离为 Na+、Cl-（形成水合离子），是水分子作用下的自发解离，无需通电；通电是导电的条件，不是解离的条件，该过程的正确表示应为 “ NaCl=Na++Cl-， （H2O 作介质）”，B错误；
C、熔融 NaCl 中，温度升高破坏了离子键，Na+、Cl-可以自由移动，且离子运动速率随温度升高加快，因此能导电，C正确；
D、图 a（无自由离子，不导电）、图 b（水合离子自由移动，导电）、图 c（熔融离子自由移动，导电）的对比说明：物质导电的核心是存在 “自由移动的带电粒子”，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．干燥的固体中离子无法自由移动，因此不导电。电解质不一定能导电。
B．电离过程不需要通电，其发生条件是溶于水或加热熔融。图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为NaCl=Na++Cl-。
C．图显示熔融的可以导电，因为温度升高使离子运动加快，克服离子键形成自由移动的离子。
D．能够导电的物质必须含有可自由移动且带电荷的粒子。
23．【答案】D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A、在过氧化氢（）分子中，氢原子的最外层电子数为2，满足2电子稳定结构而非8电子结构，A错误；
B、二氧化碳（）分子呈直线形空间构型，该选项描述正确，但题目要求选择错误选项，B正确；
C、氯化钙（）晶体中只含有离子键，没有共价键，C错误；
D、氧化钾与水反应的化学方程式为，该过程既涉及离子键和共价键的断裂，又有新的共价键形成，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．H2O2中 H 原子最外层只有 2 个电子（不满足 8 电子），仅 O 原子满足 8 电子。
B．CO2的中心 C 原子采取 sp 杂化，无孤电子对，空间结构为直线形（并非 V 形）。
C．CaCl2是离子晶体，只含 Ca2+与 Cl-之间的离子键，无共价键。
D．K2O 溶于水时：K2O 中的离子键断裂；O2-与 H2O 中 H-O 键断裂，同时形成 OH-中的 O-H 共价键，既有离子键、共价键的断裂，又有共价键的形成。
24．【答案】B
【知识点】化学基本反应类型；硫化氢；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、过程①中 CuCl2与 H2S 反应生成 CuS 沉淀和 HCl，反应方程式为 CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，A正确；
B、过程②中是 CuS 与 Fe3+反应，CuS 是难溶物，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为，B错误；
C、将过程①（ ）、过程②（ ）、过程③（ ）相加，消去中间产物（CuCl2、CuS、Fe3+、Fe2+），可得总反应为，C正确；
D、过程③的反应为 ，O2中 O 元素从 0 价降到 - 2 价，1mol O2参与反应转移 4mol 电子。标准状况下 11.2L O2的物质的量为 0.5mol，转移电子的物质的量为 0.5mol×4 = 2mol，D正确；
故答案为：B。【分析】A．明确复分解反应的定义（两种化合物交换成分生成沉淀、气体或水），判断该反应是否符合。
B．明白难溶物、在离子方程式中不能拆分，需保留化学式。
C．通过加和各步反应推导总反应，消去中间产物，得到最终的总反应方程式。
D．分析氧化还原反应中元素的化合价变化，结合物质的量与电子转移的关系进行计算。
25．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A. 与 稀硫酸反应生成的气体为二氧化碳，二氧化碳 通入溶液中不会生成白色沉淀，故溶液未产生白色沉淀 ，不能证明没有变质成 ，A错误；
B. 浓盐酸也会与溶液反应， 紫色褪去 ，不能证明 铁的氧化物中含有＋2的铁 ，B错误；
C.依据氧化性强制弱的规律， 向溶液中通入少量 ， 产生少量黄色固体 ，说明非金属性：，C正确；
D. NaClO溶液具有漂白性，玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸， 试纸变白 ，不能说明 NaClO溶液呈中性，D错误；
故选C。
【分析】A. 二氧化碳通入溶液中不反应；
B. 浓盐酸也会与溶液反应；
C.依据氧化性强制弱的规律；
D. NaClO溶液具有漂白性。
26．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）第二周期第VA族
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸盐；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）重晶石是天然矿物硫酸钡的俗称，硫酸钡由钡离子和硫酸根离子组成，
故答案为：；
（2）NaCl为离子化合物，电子式为，
故答案为：；
（3）二氧化硫与氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应
，
故答案为：；
（4）氮元素为7号元素在周期表中第二周期第VA族，
故答案为：第二周期第VA族。
【分析】(1)重晶石即硫酸钡，化学式为 BaSO4。
(2)NaCl 是离子化合物，电子式为； （Cl 周围有 8 个电子）。
(3)SO2与 O2在催化剂、加热条件下反应生成 SO3，方程式为；
(4)氮原子序数为 7，电子层数 2、最外层电子数 5，位于第二周期第 VA 族。
（1）重晶石是天然矿物硫酸钡的俗称，硫酸钡由钡离子和硫酸根离子组成，故答案为：；
（2）NaCl为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（3）二氧化硫与氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应
，故答案为：；
（4）氮元素为7号元素在周期表中第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族。
27．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）HF；HF分子间能形成氢键
（5）A；C
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）元素④的最简单氢化物为H2O，水为共价化合物，电子式；
故答案为： ；
（2）⑦的最高价氧化物对应的水化物为，⑩的最高价氧化物对应的水化物为，两者之间相互反应的离子方程式：；
故答案为： ；
（3）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，结构示意图是；
故答案为： ；
（4）分子晶体，结构相似，沸点随着相对分子质量增大而增大，而HF分子间能形成氢键，故HF的沸点最大；
故答案为： HF ； HF分子间能形成氢键 ；
（5）A．元素④和⑥形成的化合物Na2O或Na2O2，均含有离子键，A正确；
B．可以形成NH4NO3，铵根与硝酸根之间是离子键，为离子化合物，B错误；
C．若有119号元素核外电子排布为，2、8、18、32、32、18、8、1，位于ⅠA族，与H在同一主族，C正确；
D．元素⑤、⑨的简单氢化物中，因非金属性：F>S，稳定性：HF>H2S，则前者的热稳定性更好，D错误；
故答案为： AC；
【分析】根据①~⑩种元素在元素周期表中的位置可知：①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是F元素，⑥是Na元素，⑦是Mg元素，⑧是Al元素，⑨是S元素，⑩是Cl元素， 是Br元素，据此分析；
(1)确定元素④为 O，其最简单氢化物为 H2O，书写共价化合物的电子式。
(2)明确元素⑦为 Mg（最高价氧化物水化物 Mg (OH)2）、⑩为 Cl（最高价氧化物水化物 HClO4），书写酸碱中和的离子方程式。
(3)根据周期律判断非金属性最强的元素为 F，画出其原子结构示意图（核电荷数 9，电子层 2、7）。
(4)分析元素⑤（F）、⑩（Cl）、 （Br）的简单氢化物，HF 因分子间氢键沸点最高。
(5)结合元素周期表位置，分析化合物的化学键类型、元素主族归属及氢化物稳定性。
（1）元素④的最简单氢化物为H2O，水为共价化合物，电子式；
（2）⑦的最高价氧化物对应的水化物为，⑩的最高价氧化物对应的水化物为，两者之间相互反应的离子方程式：；
（3）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，结构示意图是；
（4）分子晶体，结构相似，沸点随着相对分子质量增大而增大，而HF分子间能形成氢键，故HF的沸点最大；
（5）A．元素④和⑥形成的化合物Na2O或Na2O2，均含有离子键，A正确；
B．可以形成NH4NO3，铵根与硝酸根之间是离子键，为离子化合物，B错误；
C．若有119号元素核外电子排布为，2、8、18、32、32、18、8、1，位于ⅠA族，与H在同一主族，C正确；
D．元素⑤、⑨的简单氢化物中，因非金属性：F>S，稳定性：HF>H2S，则前者的热稳定性更好，D错误；
故选AC；
28．【答案】(1) 碱性
(2) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色；
(3) C
(4)
(5) A，D
(6) 取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4，说明样品变质
【知识点】工业制取硫酸；含硫物质的性质及综合应用；铁的氧化物和氢氧化物；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）能与盐酸反应生成氯化铁和水，属于碱性氧化物，
故答案为：碱性；
（2）在空气中转化为的现象白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色，发生反应为为，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色；
（3）溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为。向印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，由于铁的还原性大于铜，实验滤渣的成分不可能是只有，
故答案为：C；
（4）X为H2S、Y为SO2，H2S与SO2发生反应，生成S是火山口硫黄形成的主要原因，
故答案为：；
（5）A．与碱反应生成一种盐和水，属于酸性氧化物，A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性、吸水性，可用来干燥非还原性的酸性、中性气体，B正确；
C．燃烧过程中硫元素化合价升高，表现硫黄的还原性，C正确；
D．工业上可用蒸馏水代替用98.3%的浓硫酸来吸收防止形成发烟硫酸，故工业上不能用蒸馏水代替用98.3%的浓硫酸来吸收，D错误；
故答案为：AD；
（6）具有还原性，易被氧气氧化为硫酸钠而变质，实验室检验溶液是否变质实际就是检验硫酸根是否存在的基本操作是取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4，
故答案为：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4。
【分析】II中图2中X为H2S、Y为SO2；M为+6价的硫元素对应的硫酸盐，N为-2价的硫元素对应的硫化盐。硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与空气中氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收得到硫酸。
（1）Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属碱性氧化物。
（2）Fe(OH)2在空气中先变灰绿再变红褐；反应为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）铁粉与含 Cu2+的废液反应，Fe 还原性强于 Cu，滤渣不可能只有 Fe。
（4）X 为 H2S，Y 为 SO2，反应为 2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
（5）SO2是酸性氧化物，不能用蒸馏水吸收 SO3，故 A、D 错误。
（6）取溶液加过量稀盐酸，再滴 BaCl2，若有白色沉淀，说明含 Na2SO4，即已变质。
29．【答案】（1）氯酸钠
（2）20.0；胶头滴管和250mL容量瓶；；偏大
（3）；、；
（4）；；<
【知识点】氯气的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）的名称为氯酸钠，
故答案为：氯酸钠；
（2）实验室需要150mL2.00mol/L NaOH溶液，由于容量瓶的规格没有150mL的，需要使用250mL容量瓶，则需要称量NaOH固体的质量为，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶；定容时若俯视容量瓶上的刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液的浓度偏大，
故答案为：20.0；胶头滴管和250mL容量瓶；偏大；
（3）验开始后，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式是；装置b中制备反应的离子方程式是，逐渐增多的阴离子是、，装置c试管内低温下发生反应，
故答案为：；、；；
（4）各取少量和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。
①2号试管中和NaClO发生氧化还原反应生成，和反应生成沉淀，离子方程式为、，
故答案为：；；
②1号试管不能氧化，2号试管中NaClO能氧化，所以该条件下的氧化能力：，
故答案为：<。
【分析】装置 a 里，浓盐酸和二氧化锰在加热时发生反应产生氯气，这是利用了浓盐酸的还原性与二氧化锰的氧化性。装置 b 中，氯气和氢氧化钠的反应受温度影响：加热时主要生成氯酸钠，常温下则主要生成次氯酸钠。因此，装置 b 用冷水浴来控制温度，避免因温度过高而生成氯酸钠，以保证次氯酸钠的生成。装置 d 的作用是处理未反应的氯气，通常装入碱液（如氢氧化钠溶液），防止氯气扩散到空气中造成污染。
（1）的名称为氯酸钠，故答案为：氯酸钠；
（2）实验室需要150mL2.00mol/L NaOH溶液，由于容量瓶的规格没有150mL的，需要使用250mL容量瓶，则需要称量NaOH固体的质量为，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶；定容时若俯视容量瓶上的刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液的浓度偏大，故答案为：20.0；胶头滴管和250mL容量瓶；偏大；
（3）验开始后，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式是；装置b中制备反应的离子方程式是，逐渐增多的阴离子是、，装置c试管内低温下发生反应，故答案为：；、；；
（4）各取少量和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。
①2号试管中和NaClO发生氧化还原反应生成，和反应生成沉淀，离子方程式为、，故答案为：；；
②1号试管不能氧化，2号试管中NaClO能氧化，所以该条件下的氧化能力：，故答案为：<。
30．【答案】（1）3.5
（2）SO2和H2；SO21.0mol、H21.5mol
【知识点】浓硫酸的性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据题目可知，反应完之后，溶质为ZnSO4和H2SO4，根据硫酸的量守恒，可得消耗的H2SO4的物质的量；
故答案为：3.5；
（2）设产生SO2的物质的量为xmol，产生H2的物质的量为ymol，所以根据气体的总物质的量可得方程；根据电子得失守恒可知消耗锌的物质的量就是生成气体的物质的量，为2.5mol，生成硫酸锌也就是2.5mol，依据硫守恒，可列方程，联立两方程，可得x=1.0mol，y=1.5mol，
故答案为：SO21.0mol、H21.5mol。
【分析】由题可得，Zn和浓硫酸反应完之后，剩下的溶液溶质为ZnSO4和H2SO4，产生的气体为SO2或者SO2和H2的混合物，据此回答；
（1）根据硫酸守恒，初始硫酸总量减去剩余硫酸的量，即为消耗的 H2SO4的物质的量。
（2）气体成分为 SO2和 H2；通过气体总物质的量（56.0L/22.4L mol- =2.5mol）和电子守恒（或硫元素守恒）列方程，求得 SO2为 1.0mol、H2为 1.5mol。
（1）根据题目可知，反应完之后，溶质为ZnSO4和H2SO4，根据硫酸的量守恒，可得消耗的H2SO4的物质的量；
（2）设产生SO2的物质的量为xmol，产生H2的物质的量为ymol，所以根据气体的总物质的量可得方程；根据电子得失守恒可知消耗锌的物质的量就是生成气体的物质的量，为2.5mol，生成硫酸锌也就是2.5mol，依据硫守恒，可列方程，联立两方程，可得x=1.0mol，y=1.5mol，故答案为：SO21.0mol、H21.5mol。
1 / 1

展开更多......

收起↑