资源简介

甘肃省陇南州康县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本题包括10小题，1～5小题每题1分，6～10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2025九上·康县期末）世界上物质多种多样。下列物质属于氧化物的是
A．C60 B．SO3 C．Na2CO3 D．Cu(NO3)2
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。
A、C60由碳元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、SO3由硫、氧两种元素组成，且含氧元素，属于氧化物，选项B符合题意；
C、Na2CO3由钠、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项C不符合题意；
D、Cu(NO3)2由铜、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧化物的定义（两种元素组成，一种为氧元素的化合物）解答。
2．（2025九上·康县期末）实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A．加热液体 B．试管的洗涤
C．量取液体 D．点燃酒精灯
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故操作错误；
B. 用试管刷涮洗试管时，须转动或上下移动试管刷，故操作正确；
C. 量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故操作错误；
D. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故操作错误。
故答案为：B。
【解答】A、根据给试管中的液体加热操作的注意事项分析。
B、根据用试管刷涮洗试管操作的注意事项分析。
C、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析。
3．（2025九上·康县期末）下列关于燃烧及灭火的叙述不正确的是
A．用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了可燃物的着火点
B．炒菜时油锅着火，应立即用锅盖盖灭
C．把煤做成蜂窝煤，增大了煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分
D．发生森林火灾时，应设置隔离带
【答案】A
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，是因为降低了可燃物的温度，低至着火点以下，故错误，符合题意；
B. 炒菜时油锅着火，应立即用锅盖盖灭，锅盖阻止了空气进入，隔绝空气达到灭火目的，故正确，不符合题意；
C. 把煤做成蜂窝煤，增大了煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分，故正确，不符合题意；
D. 发生森林火灾时，应设置隔离带，清除和隔离可燃物达到灭火目的，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】灭火的原理和方法，主要有如下三种：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降低着火点以下。
使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气（氧气）；燃料与空气有足够大的接触面积。
4．（2025九上·康县期末）2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，顺利进入太空。火箭的热强材料需用到钨的合金，钨在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是
A．钨的元素符号为W B．钨元素为金属元素
C．钨原子的质子数为74 D．钨的相对原子质量为183.8g
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表单元格右上角的字母为元素符号，钨的元素符号为W，选项A符合题意；
B、钨的汉字带有“钅”字旁，属于金属元素，选项B符合题意；
C、原子序数=质子数，钨的原子序数为74，因此质子数为74，选项C符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，钨的相对原子质量为183.8，选项D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表单元格的符号标注规则，右上角字母为元素符号解答；
B、根据金属元素的判断依据，带“钅”字旁的元素为金属元素解答；
C、根据原子序数与质子数的等量关系，原子序数=质子数解答；
D、根据相对原子质量的单位规定，相对原子质量单位为“1”，常省略不写解答。
5．（2025九上·康县期末）2024年，长征二号使用的是常温推进剂：偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，如图为这两种物质反应时的微观示意图，下列说法正确的是
A．分子是该化学变化中的最小微粒
B．反应前后原子种类保持不变
C．燃烧产物中只含有化合物
D．该反应属于分解反应
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】由微观示意图可知，该反应为偏二甲肼与四氧化二氮在一定条件下反应生成氮气、水和二氧化碳，化学方程式为。
A、在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，因此原子是化学变化中的最小微粒，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法正确，符合题意；
C、由分析可知，该反应的化学方程式为，产物中的是由氮元素组成的纯净物，属于单质，产物中的、是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化的最小微粒（原子）解答；
B、根据质量守恒定律（原子种类不变）解答；
C、根据单质和化合物的定义（氮气是单质）解答；
D、根据分解反应的定义（一变多）解答。
6．（2025九上·康县期末）下图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是
A B C D
操作及现象 烧杯内壁有无色小液滴 木条立即熄灭 甲中带火星木条无明显变化乙中木条复燃 甲中溶液无明显现象，乙中溶液变为红色
结论 蜡烛中含有氢元素 瓶内气体是CO2 MnO2可以加速过氧化氢分解 酚酞分子运动到浓氨水中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A. 根据实验现象可知，烧杯内壁有无色液滴产生，蜡烛和氧气在点燃的条件下生成了水，该实验证明蜡烛中含有氢元素，故正确；
B. 能够使燃着的木条熄灭的不只有二氧化碳，氮气等气体也不支持燃烧，故错误；
C. 图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于说明MnO2能加快过氧化氢的分解，故错误；
D. 甲中溶液无明显现象，乙中溶液变为红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当氨分子运动到乙中时，氨气溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞变红，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据水蒸气遇到干冷的烧杯有水滴生成，该实验证明蜡烛中含有氢元素分析。
B、根据二氧化碳，氮气等气体不支持燃烧分析。
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于说明MnO2能加快过氧化氢的分解，故错误；
D、根据浓氨水具有挥发性，分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞变红分析。
7．（2025九上·康县期末）如图是金刚石、石墨、等碳单质的结构示意图，下列说法正确的是
A．物质的质地都很软 B．碳原子的排列方式都相同
C．都由碳原子构成 D．完全燃烧后的产物都是
【答案】D
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、上述五种物质中，金刚石是天然存在最硬的物质，故错误；
B、由五种物质的结构示意图可知，这五种物质碳原子的排列方式是不相同的，故错误；
C、C60是由分子构成的，故错误；
D、这五种物质都是由碳元素组成的单质，其化学性质相似，完全燃烧产物为CO2，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质的物理性质（金刚石坚硬）解答；
B、根据碳单质中碳原子的排列方式（不同）解答；
C、根据C60的构成（C60分子）解答；
D、根据碳单质的燃烧产物（CO2）解答。
8．（2025九上·康县期末）过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。过氧乙酸的化学式是C2H4O3，下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
B．过氧乙酸的相对分子质量为76g
C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：4
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6%
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，根据过氧乙酸的化学式可知，1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，选项错误；
B、过氧乙酸的相对分子质量为（12×2）+（1×4）+（16×3）=76，相对分子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：8，选项错误；
D、过氧乙酸中碳元素的质量分数为，选项正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的构成（分子构成）解答；
B、根据相对分子质量的单位（无“g”）解答；
C、根据元素质量比的计算（相对原子质量×原子个数之比）解答；
D、根据元素质量分数的计算（相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）解答。
9．（2025九上·康县期末）为探究二氧化碳能否和水反应，用三朵被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如图所示的三个实验。实验Ⅲ中纸花变红，实验Ⅰ、Ⅱ中纸花不变色。下列说法错误的是
A．实验Ⅰ说明水不能使石蕊变色
B．实验Ⅱ说明二氧化碳不能使石蕊变色
C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳溶于水的过程中，没有发生化学变化
【答案】D
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、实验Ⅰ中，往纸花喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，A选项正确；
B、实验Ⅱ中，将纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，B选项正确；
C、实验Ⅰ、Ⅱ中纸花不变色，实验Ⅲ中，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳溶于水的过程中与水发生了化学反应，生成的物质能使石蕊变红，C选项正确；
D、上述实验说明二氧化碳溶于水的过程中，发生化学变化，生成能使石蕊变红的物质，D选项错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验Ⅰ的现象（喷水纸花不变色）解答；
B、根据实验Ⅱ的现象（二氧化碳中纸花不变色）解答；
C、根据三组实验的对比（Ⅰ、Ⅱ不变，Ⅲ变红）解答；
D、根据实验Ⅲ的现象（变红）判断是否发生化学变化。
10．（2025九上·康县期末）如图所示是木炭与氧化铜反应的实验装置，下列说法正确的是
A．网罩的作用是集中火焰，提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭将氧化铜还原为铜，木炭发生了还原反应
D．反应结束后立即把a中的物质倒出来观察现象
【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、给酒精灯加网罩， 目的是使火焰集中并提高温度， 故正确；
B、氧化铜为黑色固体， 铜为红色固体，氧化铜与碳高温下反应生成铜和二氧化碳， 实验过程中，可观察到黑色粉末逐渐变红， 故错误；
C、炭是使氧化铜还原为铜的物质， 它具有还原性， 碳得到氧发生了氧化反应， 故错误；
D、反应结束后，不能立即把a中的物质倒出来，因为铜在较高温度下会与氧气反应生成氧化铜，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯网罩的作用（集中火焰、提高温度）解答；
B、根据氧化铜与铜的颜色（氧化铜黑、铜红）解答；
C、根据氧化反应与还原反应的定义（得氧为氧化反应）解答；
D、根据实验操作注意事项（高温铜易被氧化）解答。
二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分)
11．（2025九上·康县期末）请把符合下列要求的化学符号填写出来。
（1）4个氢原子　 　。
（2）氦气　 　。
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价　 　。
（4）写出Mg2+中数字的含义：　 　。
（5）3个二氧化碳分子　 　。
（6）相对分子质量最小的氧化物　 　。
【答案】（1）4H
（2）He
（3）
（4）1个镁离子带2个单位的正电荷
（5）3CO2
（6）H2O
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氢原子表示为4H；
（2）氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为；
（4）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，Mg2+中数字的含义表示1个镁离子带2个单位的正电荷；
（5）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个二氧化碳分子表示为3CO2；
(6)氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氢原子的相对原子质量最小，则相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式是H2O。
【分析】（1）根据原子的表示方法（元素符号前加数字）解答；
（2）根据稀有气体的化学式书写（直接用元素符号）解答；
（3）根据化合价的标注方法（元素符号正上方标正负和数值）解答；
（4）根据离子符号中数字的含义（表示离子所带电荷数）解答；
（5）根据分子的表示方法（化学式前加数字）解答；
（6）根据氧化物的定义（两种元素、一种为氧）及相对分子质量计算（水的相对分子质量最小）解答。
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氢原子表示为4H；
（2）氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为；
（4）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，Mg2+中数字的含义表示1个镁离子带2个单位的正电荷；
（5）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个二氧化碳分子表示为3CO2；
（6）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氢原子的相对原子质量最小，则相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式是H2O。
12．（2025九上·康县期末）化学在各个领域发挥着不可替代的作用。
（1）古代工艺——几千年前，我们的祖先就学会了用窑炉烧制陶器，烧制完成后，用泥封闭炉门即可熄灭窑炉的火焰，其主要的灭火原理是　 　。
（2）农业生产——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加复合肥硝酸钾，硝酸钾的化学式为　 　。
（3）航天探月——长征五号遥五运载火箭采用液氧液氢燃气发生器循环火箭发动机。火箭发动机工作原理中涉及的化学方程式是：　 　。
（4）生命科学——氯化钠作为调味品，是人体生命活动必不可少的物质，它是由　 　构成的。
（5）日常生活——家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的　 　性。
【答案】（1）隔绝氧气(或空气)
（2）KNO3
（3）2H2+O22H2O
（4）钠离子和氯离子
（5）吸附
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）用泥封闭炉门，使得窑炉内的火焰与外界空气隔绝，没有了氧气的支持，火焰就会熄灭，这是利用了隔绝氧气(或空气)的灭火原理。
（2）硝酸钾中，钾元素显+1价，硝酸根显﹣1价，所以硝酸钾的化学式为KNO3。
（3）液氧和液氢反应生成水，反应的化学方程式为。
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
（5）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
【分析】（1）根据灭火的原理（隔绝氧气）解答；
（2）根据化学式的书写（正价元素在前、负价原子团在后，化合价代数和为0）解答；
（3）根据氢气燃烧的化学反应（与氧气反应生成水）解答；
（4）根据离子化合物的构成（由离子构成）解答；
（5）根据活性炭的性质（吸附性）解答。
（1）用泥封闭炉门，使得窑炉内的火焰与外界空气隔绝，没有了氧气的支持，火焰就会熄灭，这是利用了隔绝氧气(或空气)的灭火原理。
（2）硝酸钾中，钾元素显+1价，硝酸根显﹣1价，所以硝酸钾的化学式为KNO3。
（3）液氧和液氢反应生成水，反应的化学方程式为。
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
（5）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
13．（2025九上·康县期末）空气是我们熟悉的物质，学习化学后，大家对空气有了更深的认识。
（1）集气瓶装满某气体，可能是下列气体中某一种：①二氧化碳；②氧气；③空气；④氮气，将带火星的木条伸入瓶中，火星立即熄灭。该瓶气体可能是______(填字母)。
A．①或④ B．①或③ C．① D．③或④
（2）工业上用空气原料来制取氧气，主要步骤如图所示，从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　(选填“高”或“低”)，剩余液体里的物质是　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（3）洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。目前计入空气质量评价的主要污染物为：　 　(填化学式)、一氧化碳、二氧化氮、PM10、PM2.5、臭氧等；空气质量级别数值越大，空气质量越　 　(选填“好”或“差”)。
（4）空气是一种宝贵的资源，其组成气体在各个领域有着不同的用途，下列对应关系正确的是______(填字母)。
A．氧气一火箭燃料 B．二氧化碳一光合作用
C．氮气一用于电光源 D．稀有气体一填充食品包装袋
【答案】（1）A
（2）沸点；混合物
（3）SO2；差
（4）B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氧气的工业制法；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）①二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，能使带火星的木条立即熄灭；
②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
③空气中含有氧气，但是氧气浓度低，不能使带火星的木条复燃，但是木条不会立即熄灭；
④氮气不燃烧，不支持燃烧，能使带火星的木条立即熄灭；
将带火星的木条伸入瓶中，火星立即熄灭，该瓶气体可能是氮气或二氧化碳；故选：A；
（2）氮气先从液态空气中蒸发出来，故氮气的沸点比氧气的沸点低；剩余液体里的物质是由氧气、稀有气体等混合而成，属于混合物；
（3）目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫（SO2）、一氧化碳、二氧化氮、PM10、PM2.5、臭氧等，空气质量级别数值越大，所含污染物越多，则空气质量越差；
（4）A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做火箭燃料，故A对应关系错误；
B、二氧化碳是光合作用的原料，故B对应关系正确；
C、氮气通电不会发出有色光，因此不能用于电光源，故C对应关系错误；
D、稀有气体化学性质稳定，但由于空气中稀有气体的含量少，制取较困难，一般不用于填充食品包装袋，故D对应关系错误。
故选：B。
【分析】（1）根据气体的助燃性（二氧化碳、氮气不支持燃烧）解答；
（2）根据工业制氧的原理（沸点不同分离）及混合物的定义（含多种物质）解答；
（3）根据空气污染物的种类及空气质量级别的含义解答；
（4）根据空气成分的用途（氧气助燃、二氧化碳用于光合作用等）解答。
（1）①二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，能使带火星的木条立即熄灭；
②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
③空气中含有氧气，但是氧气浓度低，不能使带火星的木条复燃，但是木条不会立即熄灭；
④氮气不燃烧，不支持燃烧，能使带火星的木条立即熄灭；
将带火星的木条伸入瓶中，火星立即熄灭，该瓶气体可能是氮气或二氧化碳；故选：A；
（2）氮气先从液态空气中蒸发出来，故氮气的沸点比氧气的沸点低；
剩余液体里的物质是由氧气、稀有气体等混合而成，属于混合物；
（3）目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫（SO2）、一氧化碳、二氧化氮、PM10、PM2.5、臭氧等，空气质量级别数值越大，所含污染物越多，则空气质量越差；
（4）A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做火箭燃料，故A对应关系错误；
B、二氧化碳是光合作用的原料，故B对应关系正确；
C、氮气通电不会发出有色光，因此不能用于电光源，故C对应关系错误；
D、稀有气体化学性质稳定，但由于空气中稀有气体的含量少，制取较困难，一般不用于填充食品包装袋，故D对应关系错误。
故选：B。
14．（2025九上·康县期末）我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。
（1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是　 　。
（2）①图中固体和液体分离的操作方法是　 　，反应1属于　 　(填基本反应类型)反应。
②请用化学方程式表示“捕捉”CO2的原理：　 　。
③反应器中溶液采用喷雾形式的目的是　 　。
【答案】（1）二氧化碳
（2）过滤；分解；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；增大与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收率
【知识点】常用盐的用途；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）“双碳” 目标指的是 “碳中和” 和 “碳达峰”，这里的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）；
（2）①固体和液体分离的操作方法是过滤，反应1为碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，反应的特点是“一变多”，属于分解反应；
②捕捉二氧化碳的反应原理是氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
③使用其喷雾能增大接触面积，利于充分吸收二氧化碳。
【分析】（1）根据“双碳”的含义（二氧化碳的排放控制）解答；
（2）①根据分离操作（过滤分离固液）及反应类型（分解反应“一变多”）解答；
②根据氢氧化钙与二氧化碳的反应（生成碳酸钙沉淀和水）解答；
③根据反应速率的影响因素（接触面积越大，反应越充分）解答。
（1）“双碳” 目标指的是 “碳中和” 和 “碳达峰”，这里的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）；
（2）①固体和液体分离的操作方法是过滤，反应1为碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，反应的特点是“一变多”，属于分解反应；
②捕捉二氧化碳的反应原理是氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
③使用其喷雾能增大接触面积，利于充分吸收二氧化碳。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共15分)
15．（2025九上·康县期末）下图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为　 　(填字母代号)；该反应的化学方程式为　 　。
（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，请写出反应方程式　 　，B的优点是　 　。
（3）若用如图F装置采用排水法收集O2，氧气从　 　进(填字母代号)。
（4）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)，已知NH3极易溶于水且密度比空气小，若用F装置收集氨气(NH3)，应从　 　进(填字母代号)。
【答案】（1）A；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止
（3）a
（4）a
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，因此应选用固固加热型发生装置A；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室制取二氧化碳的原料是大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B装置中有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，液体流下与固体接触，反应发生，因此B的优点是可以控制反应的发生与停止；
（3）用F装置采用排水法收集O2，氧气密度比水小，应从a端进入，水从b端排出，实现“短进长出”；
（4）NH3极易溶于水且密度比空气小，用F装置收集时，需采用向下排空气法，因此从a端进入（空气从b端排出）。
【分析】（1）根据反应物状态和反应条件选择发生装置；根据高锰酸钾分解的反应原理书写化学方程式解答；
（2）根据实验室制二氧化碳的反应原理书写化学方程式；根据B装置的结构特点（多孔隔板）分析其优点解答；
（3）根据排水法收集气体的原理，结合氧气的密度与水的关系，判断进气口解答；
（4）根据氨气的密度与空气的关系，选择向下排空气法的进气口解答。
（1）实验室用KMnO4制取氧气是固体加热反应，发生装置选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；
（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；B的优点是可以控制反应的发生与停止；
（3）氧气的密度小于水，若用如图F装置采用排水法收集O2，氧气从a进；
（4）已知NH3密度比空气小，若用F装置收集氨气(NH3)，应从a进。
16．（2025九上·康县期末）实验课上，同学们进行了电解水的实验，并对电解水过程中产生的“异常”现象展开了系列的探究活动。
活动一：
（1）同学们用如图所示的装置进行实验，观察到的现象是　 　。
（2）电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是　 　。
（3）电解水的符号表达式为　 　。
活动二：实验时，小红在水中加入了氯化钠，发现与电源正极相连的电极上产生了黄绿色气体，负极产生了无色气体。
【查阅资料】氯气()是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
【提出问题】两极产生的气体分别是什么？
（4）【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
将一张白纸衬在正极玻璃管后 　 　 该气体为氯气
将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 　 　
（5）【反思评价】电解水时不可以加入氯化钠，原因是　 　。
【答案】与电源两极相连的玻璃管中都有气泡产生，最终a、b管内产生气体的体积比约为2：1；增强水的导电性；；气体为黄绿色；该气体为氢气；会产生有毒的氯气
【知识点】电解水实验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，所以观察到的现象是：与电源两极相连的玻璃管中都有气泡产生，最终a、b管内产生气体的体积比约为2：1。
（2）纯水几乎不导电，电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是：增强水的导电性。
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：。
（4）结论为该气体是氯气，氯气()是黄绿色，所以将一张白纸衬在正极玻璃管后，现象为：气体为黄绿色；氢气具有可燃性，且燃烧时火焰为淡蓝色，将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明该气体是氢气。
（5）电解水时，加入氯化钠，会产生有毒气体氯气，所以不可以加入氯化钠。
【分析】（1）根据电解水的实验现象（气泡产生、气体体积比2：1）解答；
（2）根据水的导电性（加入电解质增强导电性）解答；
（3）根据电解水的化学反应（生成氢气和氧气）解答；
（4）根据氯气的颜色（黄绿色）及氢气的燃烧现象（淡蓝色火焰）解答；
（5）根据氯化钠电解的产物（有毒氯气）解答。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
17．（2025九上·康县期末）向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请计算：
（1）生成氧气的质量为　 　g。
（2）消耗的过氧化氢的质量。
【答案】（1）32
（2）解：设消耗的过氧化氢质量为x
x=68g
答：消耗的过氧化氢质量为68g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后质量之差即为生成的氧气质量，由图像可知生成的氧气质量为159.8g-127.8g=32g。【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后的差值就是气体的质量来计算出氧气的质量；再根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的方程式中氧气的质量和式量来计算出过氧化氢的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变可知，反应前后质量之差即为生成的氧气质量，由图像可知，生成的氧气质量为159.8g-127.8g=32g。
（2）见答案。
1 / 1甘肃省陇南州康县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本题包括10小题，1～5小题每题1分，6～10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
1．（2025九上·康县期末）世界上物质多种多样。下列物质属于氧化物的是
A．C60 B．SO3 C．Na2CO3 D．Cu(NO3)2
2．（2025九上·康县期末）实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A．加热液体 B．试管的洗涤
C．量取液体 D．点燃酒精灯
3．（2025九上·康县期末）下列关于燃烧及灭火的叙述不正确的是
A．用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了可燃物的着火点
B．炒菜时油锅着火，应立即用锅盖盖灭
C．把煤做成蜂窝煤，增大了煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分
D．发生森林火灾时，应设置隔离带
4．（2025九上·康县期末）2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，顺利进入太空。火箭的热强材料需用到钨的合金，钨在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是
A．钨的元素符号为W B．钨元素为金属元素
C．钨原子的质子数为74 D．钨的相对原子质量为183.8g
5．（2025九上·康县期末）2024年，长征二号使用的是常温推进剂：偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，如图为这两种物质反应时的微观示意图，下列说法正确的是
A．分子是该化学变化中的最小微粒
B．反应前后原子种类保持不变
C．燃烧产物中只含有化合物
D．该反应属于分解反应
6．（2025九上·康县期末）下图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是
A B C D
操作及现象 烧杯内壁有无色小液滴 木条立即熄灭 甲中带火星木条无明显变化乙中木条复燃 甲中溶液无明显现象，乙中溶液变为红色
结论 蜡烛中含有氢元素 瓶内气体是CO2 MnO2可以加速过氧化氢分解 酚酞分子运动到浓氨水中
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九上·康县期末）如图是金刚石、石墨、等碳单质的结构示意图，下列说法正确的是
A．物质的质地都很软 B．碳原子的排列方式都相同
C．都由碳原子构成 D．完全燃烧后的产物都是
8．（2025九上·康县期末）过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。过氧乙酸的化学式是C2H4O3，下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
B．过氧乙酸的相对分子质量为76g
C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：4
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6%
9．（2025九上·康县期末）为探究二氧化碳能否和水反应，用三朵被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如图所示的三个实验。实验Ⅲ中纸花变红，实验Ⅰ、Ⅱ中纸花不变色。下列说法错误的是
A．实验Ⅰ说明水不能使石蕊变色
B．实验Ⅱ说明二氧化碳不能使石蕊变色
C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳溶于水的过程中，没有发生化学变化
10．（2025九上·康县期末）如图所示是木炭与氧化铜反应的实验装置，下列说法正确的是
A．网罩的作用是集中火焰，提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭将氧化铜还原为铜，木炭发生了还原反应
D．反应结束后立即把a中的物质倒出来观察现象
二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分)
11．（2025九上·康县期末）请把符合下列要求的化学符号填写出来。
（1）4个氢原子　 　。
（2）氦气　 　。
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价　 　。
（4）写出Mg2+中数字的含义：　 　。
（5）3个二氧化碳分子　 　。
（6）相对分子质量最小的氧化物　 　。
12．（2025九上·康县期末）化学在各个领域发挥着不可替代的作用。
（1）古代工艺——几千年前，我们的祖先就学会了用窑炉烧制陶器，烧制完成后，用泥封闭炉门即可熄灭窑炉的火焰，其主要的灭火原理是　 　。
（2）农业生产——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加复合肥硝酸钾，硝酸钾的化学式为　 　。
（3）航天探月——长征五号遥五运载火箭采用液氧液氢燃气发生器循环火箭发动机。火箭发动机工作原理中涉及的化学方程式是：　 　。
（4）生命科学——氯化钠作为调味品，是人体生命活动必不可少的物质，它是由　 　构成的。
（5）日常生活——家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的　 　性。
13．（2025九上·康县期末）空气是我们熟悉的物质，学习化学后，大家对空气有了更深的认识。
（1）集气瓶装满某气体，可能是下列气体中某一种：①二氧化碳；②氧气；③空气；④氮气，将带火星的木条伸入瓶中，火星立即熄灭。该瓶气体可能是______(填字母)。
A．①或④ B．①或③ C．① D．③或④
（2）工业上用空气原料来制取氧气，主要步骤如图所示，从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　(选填“高”或“低”)，剩余液体里的物质是　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（3）洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。目前计入空气质量评价的主要污染物为：　 　(填化学式)、一氧化碳、二氧化氮、PM10、PM2.5、臭氧等；空气质量级别数值越大，空气质量越　 　(选填“好”或“差”)。
（4）空气是一种宝贵的资源，其组成气体在各个领域有着不同的用途，下列对应关系正确的是______(填字母)。
A．氧气一火箭燃料 B．二氧化碳一光合作用
C．氮气一用于电光源 D．稀有气体一填充食品包装袋
14．（2025九上·康县期末）我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。
（1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是　 　。
（2）①图中固体和液体分离的操作方法是　 　，反应1属于　 　(填基本反应类型)反应。
②请用化学方程式表示“捕捉”CO2的原理：　 　。
③反应器中溶液采用喷雾形式的目的是　 　。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共15分)
15．（2025九上·康县期末）下图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为　 　(填字母代号)；该反应的化学方程式为　 　。
（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，请写出反应方程式　 　，B的优点是　 　。
（3）若用如图F装置采用排水法收集O2，氧气从　 　进(填字母代号)。
（4）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)，已知NH3极易溶于水且密度比空气小，若用F装置收集氨气(NH3)，应从　 　进(填字母代号)。
16．（2025九上·康县期末）实验课上，同学们进行了电解水的实验，并对电解水过程中产生的“异常”现象展开了系列的探究活动。
活动一：
（1）同学们用如图所示的装置进行实验，观察到的现象是　 　。
（2）电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是　 　。
（3）电解水的符号表达式为　 　。
活动二：实验时，小红在水中加入了氯化钠，发现与电源正极相连的电极上产生了黄绿色气体，负极产生了无色气体。
【查阅资料】氯气()是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
【提出问题】两极产生的气体分别是什么？
（4）【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
将一张白纸衬在正极玻璃管后 　 　 该气体为氯气
将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 　 　
（5）【反思评价】电解水时不可以加入氯化钠，原因是　 　。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
17．（2025九上·康县期末）向盛有过氧化氢溶液的容器中加入一定量的二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量，如图所示，请计算：
（1）生成氧气的质量为　 　g。
（2）消耗的过氧化氢的质量。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。
A、C60由碳元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、SO3由硫、氧两种元素组成，且含氧元素，属于氧化物，选项B符合题意；
C、Na2CO3由钠、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项C不符合题意；
D、Cu(NO3)2由铜、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧化物的定义（两种元素组成，一种为氧元素的化合物）解答。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故操作错误；
B. 用试管刷涮洗试管时，须转动或上下移动试管刷，故操作正确；
C. 量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故操作错误；
D. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故操作错误。
故答案为：B。
【解答】A、根据给试管中的液体加热操作的注意事项分析。
B、根据用试管刷涮洗试管操作的注意事项分析。
C、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析。
3．【答案】A
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭，是因为降低了可燃物的温度，低至着火点以下，故错误，符合题意；
B. 炒菜时油锅着火，应立即用锅盖盖灭，锅盖阻止了空气进入，隔绝空气达到灭火目的，故正确，不符合题意；
C. 把煤做成蜂窝煤，增大了煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分，故正确，不符合题意；
D. 发生森林火灾时，应设置隔离带，清除和隔离可燃物达到灭火目的，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】灭火的原理和方法，主要有如下三种：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降低着火点以下。
使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气（氧气）；燃料与空气有足够大的接触面积。
4．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表单元格右上角的字母为元素符号，钨的元素符号为W，选项A符合题意；
B、钨的汉字带有“钅”字旁，属于金属元素，选项B符合题意；
C、原子序数=质子数，钨的原子序数为74，因此质子数为74，选项C符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，钨的相对原子质量为183.8，选项D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表单元格的符号标注规则，右上角字母为元素符号解答；
B、根据金属元素的判断依据，带“钅”字旁的元素为金属元素解答；
C、根据原子序数与质子数的等量关系，原子序数=质子数解答；
D、根据相对原子质量的单位规定，相对原子质量单位为“1”，常省略不写解答。
5．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】由微观示意图可知，该反应为偏二甲肼与四氧化二氮在一定条件下反应生成氮气、水和二氧化碳，化学方程式为。
A、在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，因此原子是化学变化中的最小微粒，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法正确，符合题意；
C、由分析可知，该反应的化学方程式为，产物中的是由氮元素组成的纯净物，属于单质，产物中的、是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学变化的最小微粒（原子）解答；
B、根据质量守恒定律（原子种类不变）解答；
C、根据单质和化合物的定义（氮气是单质）解答；
D、根据分解反应的定义（一变多）解答。
6．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A. 根据实验现象可知，烧杯内壁有无色液滴产生，蜡烛和氧气在点燃的条件下生成了水，该实验证明蜡烛中含有氢元素，故正确；
B. 能够使燃着的木条熄灭的不只有二氧化碳，氮气等气体也不支持燃烧，故错误；
C. 图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于说明MnO2能加快过氧化氢的分解，故错误；
D. 甲中溶液无明显现象，乙中溶液变为红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当氨分子运动到乙中时，氨气溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞变红，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据水蒸气遇到干冷的烧杯有水滴生成，该实验证明蜡烛中含有氢元素分析。
B、根据二氧化碳，氮气等气体不支持燃烧分析。
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于说明MnO2能加快过氧化氢的分解，故错误；
D、根据浓氨水具有挥发性，分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞变红分析。
7．【答案】D
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、上述五种物质中，金刚石是天然存在最硬的物质，故错误；
B、由五种物质的结构示意图可知，这五种物质碳原子的排列方式是不相同的，故错误；
C、C60是由分子构成的，故错误；
D、这五种物质都是由碳元素组成的单质，其化学性质相似，完全燃烧产物为CO2，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质的物理性质（金刚石坚硬）解答；
B、根据碳单质中碳原子的排列方式（不同）解答；
C、根据C60的构成（C60分子）解答；
D、根据碳单质的燃烧产物（CO2）解答。
8．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，根据过氧乙酸的化学式可知，1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，选项错误；
B、过氧乙酸的相对分子质量为（12×2）+（1×4）+（16×3）=76，相对分子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：8，选项错误；
D、过氧乙酸中碳元素的质量分数为，选项正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的构成（分子构成）解答；
B、根据相对分子质量的单位（无“g”）解答；
C、根据元素质量比的计算（相对原子质量×原子个数之比）解答；
D、根据元素质量分数的计算（相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%）解答。
9．【答案】D
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、实验Ⅰ中，往纸花喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，A选项正确；
B、实验Ⅱ中，将纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，B选项正确；
C、实验Ⅰ、Ⅱ中纸花不变色，实验Ⅲ中，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳溶于水的过程中与水发生了化学反应，生成的物质能使石蕊变红，C选项正确；
D、上述实验说明二氧化碳溶于水的过程中，发生化学变化，生成能使石蕊变红的物质，D选项错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验Ⅰ的现象（喷水纸花不变色）解答；
B、根据实验Ⅱ的现象（二氧化碳中纸花不变色）解答；
C、根据三组实验的对比（Ⅰ、Ⅱ不变，Ⅲ变红）解答；
D、根据实验Ⅲ的现象（变红）判断是否发生化学变化。
10．【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、给酒精灯加网罩， 目的是使火焰集中并提高温度， 故正确；
B、氧化铜为黑色固体， 铜为红色固体，氧化铜与碳高温下反应生成铜和二氧化碳， 实验过程中，可观察到黑色粉末逐渐变红， 故错误；
C、炭是使氧化铜还原为铜的物质， 它具有还原性， 碳得到氧发生了氧化反应， 故错误；
D、反应结束后，不能立即把a中的物质倒出来，因为铜在较高温度下会与氧气反应生成氧化铜，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯网罩的作用（集中火焰、提高温度）解答；
B、根据氧化铜与铜的颜色（氧化铜黑、铜红）解答；
C、根据氧化反应与还原反应的定义（得氧为氧化反应）解答；
D、根据实验操作注意事项（高温铜易被氧化）解答。
11．【答案】（1）4H
（2）He
（3）
（4）1个镁离子带2个单位的正电荷
（5）3CO2
（6）H2O
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氢原子表示为4H；
（2）氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为；
（4）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，Mg2+中数字的含义表示1个镁离子带2个单位的正电荷；
（5）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个二氧化碳分子表示为3CO2；
(6)氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氢原子的相对原子质量最小，则相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式是H2O。
【分析】（1）根据原子的表示方法（元素符号前加数字）解答；
（2）根据稀有气体的化学式书写（直接用元素符号）解答；
（3）根据化合价的标注方法（元素符号正上方标正负和数值）解答；
（4）根据离子符号中数字的含义（表示离子所带电荷数）解答；
（5）根据分子的表示方法（化学式前加数字）解答；
（6）根据氧化物的定义（两种元素、一种为氧）及相对分子质量计算（水的相对分子质量最小）解答。
（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氢原子表示为4H；
（2）氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为；
（4）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，Mg2+中数字的含义表示1个镁离子带2个单位的正电荷；
（5）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个二氧化碳分子表示为3CO2；
（6）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氢原子的相对原子质量最小，则相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式是H2O。
12．【答案】（1）隔绝氧气(或空气)
（2）KNO3
（3）2H2+O22H2O
（4）钠离子和氯离子
（5）吸附
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）用泥封闭炉门，使得窑炉内的火焰与外界空气隔绝，没有了氧气的支持，火焰就会熄灭，这是利用了隔绝氧气(或空气)的灭火原理。
（2）硝酸钾中，钾元素显+1价，硝酸根显﹣1价，所以硝酸钾的化学式为KNO3。
（3）液氧和液氢反应生成水，反应的化学方程式为。
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
（5）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
【分析】（1）根据灭火的原理（隔绝氧气）解答；
（2）根据化学式的书写（正价元素在前、负价原子团在后，化合价代数和为0）解答；
（3）根据氢气燃烧的化学反应（与氧气反应生成水）解答；
（4）根据离子化合物的构成（由离子构成）解答；
（5）根据活性炭的性质（吸附性）解答。
（1）用泥封闭炉门，使得窑炉内的火焰与外界空气隔绝，没有了氧气的支持，火焰就会熄灭，这是利用了隔绝氧气(或空气)的灭火原理。
（2）硝酸钾中，钾元素显+1价，硝酸根显﹣1价，所以硝酸钾的化学式为KNO3。
（3）液氧和液氢反应生成水，反应的化学方程式为。
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
（5）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
13．【答案】（1）A
（2）沸点；混合物
（3）SO2；差
（4）B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氧气的工业制法；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）①二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，能使带火星的木条立即熄灭；
②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
③空气中含有氧气，但是氧气浓度低，不能使带火星的木条复燃，但是木条不会立即熄灭；
④氮气不燃烧，不支持燃烧，能使带火星的木条立即熄灭；
将带火星的木条伸入瓶中，火星立即熄灭，该瓶气体可能是氮气或二氧化碳；故选：A；
（2）氮气先从液态空气中蒸发出来，故氮气的沸点比氧气的沸点低；剩余液体里的物质是由氧气、稀有气体等混合而成，属于混合物；
（3）目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫（SO2）、一氧化碳、二氧化氮、PM10、PM2.5、臭氧等，空气质量级别数值越大，所含污染物越多，则空气质量越差；
（4）A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做火箭燃料，故A对应关系错误；
B、二氧化碳是光合作用的原料，故B对应关系正确；
C、氮气通电不会发出有色光，因此不能用于电光源，故C对应关系错误；
D、稀有气体化学性质稳定，但由于空气中稀有气体的含量少，制取较困难，一般不用于填充食品包装袋，故D对应关系错误。
故选：B。
【分析】（1）根据气体的助燃性（二氧化碳、氮气不支持燃烧）解答；
（2）根据工业制氧的原理（沸点不同分离）及混合物的定义（含多种物质）解答；
（3）根据空气污染物的种类及空气质量级别的含义解答；
（4）根据空气成分的用途（氧气助燃、二氧化碳用于光合作用等）解答。
（1）①二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，能使带火星的木条立即熄灭；
②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
③空气中含有氧气，但是氧气浓度低，不能使带火星的木条复燃，但是木条不会立即熄灭；
④氮气不燃烧，不支持燃烧，能使带火星的木条立即熄灭；
将带火星的木条伸入瓶中，火星立即熄灭，该瓶气体可能是氮气或二氧化碳；故选：A；
（2）氮气先从液态空气中蒸发出来，故氮气的沸点比氧气的沸点低；
剩余液体里的物质是由氧气、稀有气体等混合而成，属于混合物；
（3）目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫（SO2）、一氧化碳、二氧化氮、PM10、PM2.5、臭氧等，空气质量级别数值越大，所含污染物越多，则空气质量越差；
（4）A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做火箭燃料，故A对应关系错误；
B、二氧化碳是光合作用的原料，故B对应关系正确；
C、氮气通电不会发出有色光，因此不能用于电光源，故C对应关系错误；
D、稀有气体化学性质稳定，但由于空气中稀有气体的含量少，制取较困难，一般不用于填充食品包装袋，故D对应关系错误。
故选：B。
14．【答案】（1）二氧化碳
（2）过滤；分解；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；增大与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收率
【知识点】常用盐的用途；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）“双碳” 目标指的是 “碳中和” 和 “碳达峰”，这里的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）；
（2）①固体和液体分离的操作方法是过滤，反应1为碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，反应的特点是“一变多”，属于分解反应；
②捕捉二氧化碳的反应原理是氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
③使用其喷雾能增大接触面积，利于充分吸收二氧化碳。
【分析】（1）根据“双碳”的含义（二氧化碳的排放控制）解答；
（2）①根据分离操作（过滤分离固液）及反应类型（分解反应“一变多”）解答；
②根据氢氧化钙与二氧化碳的反应（生成碳酸钙沉淀和水）解答；
③根据反应速率的影响因素（接触面积越大，反应越充分）解答。
（1）“双碳” 目标指的是 “碳中和” 和 “碳达峰”，这里的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）；
（2）①固体和液体分离的操作方法是过滤，反应1为碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，反应的特点是“一变多”，属于分解反应；
②捕捉二氧化碳的反应原理是氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
③使用其喷雾能增大接触面积，利于充分吸收二氧化碳。
15．【答案】（1）A；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止
（3）a
（4）a
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，因此应选用固固加热型发生装置A；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室制取二氧化碳的原料是大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B装置中有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，液体流下与固体接触，反应发生，因此B的优点是可以控制反应的发生与停止；
（3）用F装置采用排水法收集O2，氧气密度比水小，应从a端进入，水从b端排出，实现“短进长出”；
（4）NH3极易溶于水且密度比空气小，用F装置收集时，需采用向下排空气法，因此从a端进入（空气从b端排出）。
【分析】（1）根据反应物状态和反应条件选择发生装置；根据高锰酸钾分解的反应原理书写化学方程式解答；
（2）根据实验室制二氧化碳的反应原理书写化学方程式；根据B装置的结构特点（多孔隔板）分析其优点解答；
（3）根据排水法收集气体的原理，结合氧气的密度与水的关系，判断进气口解答；
（4）根据氨气的密度与空气的关系，选择向下排空气法的进气口解答。
（1）实验室用KMnO4制取氧气是固体加热反应，发生装置选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；
（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；B的优点是可以控制反应的发生与停止；
（3）氧气的密度小于水，若用如图F装置采用排水法收集O2，氧气从a进；
（4）已知NH3密度比空气小，若用F装置收集氨气(NH3)，应从a进。
16．【答案】与电源两极相连的玻璃管中都有气泡产生，最终a、b管内产生气体的体积比约为2：1；增强水的导电性；；气体为黄绿色；该气体为氢气；会产生有毒的氯气
【知识点】电解水实验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，所以观察到的现象是：与电源两极相连的玻璃管中都有气泡产生，最终a、b管内产生气体的体积比约为2：1。
（2）纯水几乎不导电，电解水时，通常要在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，其目的是：增强水的导电性。
（3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：。
（4）结论为该气体是氯气，氯气()是黄绿色，所以将一张白纸衬在正极玻璃管后，现象为：气体为黄绿色；氢气具有可燃性，且燃烧时火焰为淡蓝色，将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明该气体是氢气。
（5）电解水时，加入氯化钠，会产生有毒气体氯气，所以不可以加入氯化钠。
【分析】（1）根据电解水的实验现象（气泡产生、气体体积比2：1）解答；
（2）根据水的导电性（加入电解质增强导电性）解答；
（3）根据电解水的化学反应（生成氢气和氧气）解答；
（4）根据氯气的颜色（黄绿色）及氢气的燃烧现象（淡蓝色火焰）解答；
（5）根据氯化钠电解的产物（有毒氯气）解答。
17．【答案】（1）32
（2）解：设消耗的过氧化氢质量为x
x=68g
答：消耗的过氧化氢质量为68g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后质量之差即为生成的氧气质量，由图像可知生成的氧气质量为159.8g-127.8g=32g。【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后的差值就是气体的质量来计算出氧气的质量；再根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的方程式中氧气的质量和式量来计算出过氧化氢的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变可知，反应前后质量之差即为生成的氧气质量，由图像可知，生成的氧气质量为159.8g-127.8g=32g。
（2）见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑