资源简介

广西壮族自治区崇左市宁明县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1．（2025九上·宁明期末）劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目中涉及化学变化的是（　　）
A．打扫房间 B．整理书桌 C．晾晒衣物 D．生火做饭
2．（2025九上·宁明期末）2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是（　　）
A．露天焚烧生活垃圾 B．就地丢弃废旧塑料
C．推广使用清洁能源 D．随意燃放烟花爆竹
3．（2025九上·宁明期末）规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是
A．滴加液体 B．倾倒液体
C．加热液体 D．液体读数
4．（2025九上·宁明期末）《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家狐刚子的“炼石胆取精华法”，即通过加热石胆制取硫酸（H2SO4）。硫酸中硫元素（S）的化合价为
A．+6 B．+4 C．-2 D．0
5．（2025九上·宁明期末）宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
C．温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大
D．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分
6．（2025九上·宁明期末）下列实验现象描述正确的是
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
7．（2025九上·宁明期末）下列物质分类错误的是
A．单质 B．化合物
C．纯净物 D．混合物
8．（2025九上·宁明期末）在化学反应前后，肯定不会变化的是
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④
9．（2025九上·宁明期末）一些食物的pH 范围如下：牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，柠檬汁 2.2~2.4，西红柿汁 4.0~4.4。其中酸性最强的是
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．柠檬汁 D．西红柿汁
10．（2025九上·宁明期末）某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是（　　）
A．花青素属于氧化物
B．花青素由碳、氢、氧三种元素组成
C．花青素由32个原子构成
D．花青素中氧元素的质量分数最小
11．（2025九上·宁明期末）下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是
A．铁粉 B．铁锈
C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液
12．（2025九上·宁明期末）人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火
B．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C．控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的
D．增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧
13．（2025九上·宁明期末）下列四种物质中，属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水
14．（2025九上·宁明期末）有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是（　　）
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
15．（2025九上·宁明期末）以“创新、国际化、跨越周期”为主题的2023—2024中国新能源国际投资大会于2024年1月23日在北京举办。能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是
A．煤燃烧时产生的一氧化碳是形成酸雨的主要气体之一
B．汽油是石油加工的产品，是常用的汽车燃料
C．汽车化油器将汽油进行雾化，目的是增大汽油与氧气的接触面积
D．开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
16．（2025九上·宁明期末）有三瓶无色液体，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。想要一次性区分这三瓶无色液体可选择的试剂是
A．石灰水 B．无色酚酞试液
C．稀硫酸 D．紫色石蕊试液
17．（2025九上·宁明期末）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，最新一代原子钟——“铷原子钟”被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．属于非金属元素
B．一个铷离子有36个电子
C．铷元素和铁元素的本质区别是中子数不同
D．铷的相对原子质量是
18．（2025九上·宁明期末）如图所示，U形管内a、b液面相平，挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。试剂X、Y的组合可能是
A．稀硫酸、铁粉 B．水、烧碱
C．水、硝酸铵 D．稀盐酸、碳酸钙粉末
19．（2025九上·宁明期末）在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前的质量 20 5 2 37
反应后的质量 待测 35 2 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为15
C．参加反应的X、W的质量比为1：5
D．物质Y属于单质
20．（2025九上·宁明期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液
B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水
C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水
二、填空题(本题包括4个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共26分)
21．（2025九上·宁明期末）根据下列要求用化学用语表示：
（1）2个钠原子　 　；
（2）氦气　 　；
（3）铵根离子　 　；
（4）保持氮气化学性质的最小粒子　 　；
（5）锂离子电池应用广泛，写出锂离子的符号　 　；
（6）地壳中含量最高的金属元素　 　；
（7）若用“”表示一个氧原子，则“”表示的化学符号是　 　。
22．（2025九上·宁明期末）下图是探究二氧化碳性质的装置图。
（1）图A中，观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此可得出二氧化碳的物理性质是　 　。
（2）图B中，观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。
（3）图C中，湿石蕊纸花变　 　色，反应的化学方程式为　 　。
23．（2025九上·宁明期末）生活留心，处处皆学问。请回答下列问题：
（1）唐诗《风》中有这样的描述：“过江千尺浪，入竹万竿斜。”诗人观察到的这种自然现象证明了　 　的存在，它属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）小张发现家中有一些牛肉采用真空包装， 目的是　 　。
（3）鱼虾能在水中生存，说明水中含有　 　，植物要进行光合作用需要空气中的　 　(填化学式)。
24．（2025九上·宁明期末）随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、　 　、天然气等化石燃料，其中天然气是较清洁的燃料，其主要成分是甲烷 (CH4)，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式　 　，在该反应中各物质的质量比是　 　(按化学方程式中各物质的顺序)。
（2）燃煤时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是　 　。煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等温室或有害气体，煤的气化正是把煤变为清洁能源的重要手段，其中一个重要的化学反应是则X的化学式是　 　。
（3）科技发展促进新能源的开发利用。风能、潮汐能、氢能等是可用于代替化石燃料的新能源，属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共13分。)
25．（2025九上·宁明期末）甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）甲醇属于　 　。(填“单质”或“化合物”)
（2）图1中“步骤2”使用CuO作为催化剂，其反应的化学方程式为　 　；该流程中可重复利用的物质是　 　。
（3）由图2可知当CuO的质量分数为　 　，的产率最高。
（4）二氧化碳转化为甲醇有利于缓解　 　(填一种环境问题)。
26．（2025九上·宁明期末）可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。化学兴趣小组利用废铁屑来制备粉末的流程如图所示：
提示：
①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。
②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③H2O2溶液能将 FeSO4氧化成 。
（1）将废铁屑粉碎的目的是　 　，操作a的名称为　 　。
（2）滤液Ⅰ中溶质除了FeSO4外，还有　 　(填化学式)。
（3）反应Ⅲ中生成 Fe(OH) 3的化学方程式是　 　。
（4）得到的 Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，否则会变质，原因是　 　(用化学方程式表示)。
四、实验探究题(本题包括2个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共15分)
27．（2025九上·宁明期末）人的生存离不开氧气，清朝徐寿因此将其命名为“养气”，后来用“氧”代替了“养”字。
Ⅰ.氧气的实验室制法
（1）写出仪器的名称： a　 　， b　 　。
（2）用装置B作制备氧气的发生装置，请用化学方程式表示反应的原理　 　。
（3）若要制备一瓶比较干燥的氧气，应选用装置的组合为　 　(填装置的编号)，证明氧气已经集满的现象是　 　。
Ⅱ.氧气制备的应用
氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源，它的配方主要是氯酸钠、二氧化锰，将其点燃后，即可释放出氧气。
（4）二氧化锰的作用是　 　。
（5）氯酸钠的分解反应与氯酸钾类似，请写出加热氯酸钠生成氧气的化学方程式　 　。
28．（2025九上·宁明期末）某化学兴趣小组的同学在进行酸、碱中和反应的深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，反应的化学方程式是　 　，加入一定量后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题]该烧杯中溶液的溶质是什么
【猜想】
（2）猜想一：CaCl2。
猜想二：　 　。
猜想三：CaCl2和HCl。
【查阅资料】氮化钙溶液呈中性。
【进行实验】
（3）同学们设计了如表不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 　 　
二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取少量烧杯中的溶液加入其中。 　 　
【反思与拓展】
（4）结合图，HCl和Ca(OH)2反应的实质是　 　。
（5）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑　 　。
五、计算题(本题包括1小题，共6分)
29．（2025九上·宁明期末）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙， 为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。
（1）产生二氧化碳的质量为　 　；
（2）试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、打扫房间没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、整理书桌没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、晾晒衣物没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、生火做饭涉及燃烧，有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
故答案选：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、露天焚烧垃圾会污染空气，该做法错误，不符合题意；
B、废旧塑料任意丢弃会造成白色污染，该做法错误，不符合题意；
C、推广使用清洁能源防止了空气污染，做法正确，符合题意；
D、 随意燃放烟花爆竹 会造成空气污染，该做法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护空气和环境，防止空气污染和环境污染的措施是减少化石燃料燃烧，使用新能源和清洁能源，废旧金属、塑料、纸张回收再利用，生活垃圾集中处理后排放来解答。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A（滴加液体）：胶头滴管垂直悬空于试管口上方，不接触试管，操作规范；
B（倾倒液体）：试剂瓶瓶塞未倒放（易污染试剂）、标签未朝向手心（易腐蚀标签），操作不规范；
C（加热液体）：试管内液体体积超过了试管容积的1/3（易喷出），操作不规范；
D（液体读数）：视线未与量筒内液体凹液面的最低处相平（会导致读数误差），操作不规范。
综上，答案是A。
【分析】根据“化学实验基本操作的规范要求”，逐一判断各操作的正确性。
4．【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价；
设硫元素的化合价为x，根据化合价代数和为0，可得：(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0；
计算得：2 + x - 8 = 0，x = +6。
因此硫酸中硫元素的化合价为+6，正确答案是A。
【分析】利用“化合物中各元素化合价代数和为0”的规则，结合已知元素（氢、氧）的常见化合价，计算未知元素（硫）的化合价。
5．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、墙内开花墙外香是因为具有香味的分子在不断运动，从墙内运动到了墙外被人闻到，该解释合理，不符合题意；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的不同单质，而它们的物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，该解释合理，不符合题意；
C、温度升高时酒精温度计的液面上升是因为酒精分子间的间隔变大，而不是酒精分子体积变大，分子本身的大小是不变的，该解释不合理，符合题意；
D、氧化汞受热分解生成金属汞和氧气是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子聚集成金属汞，说明分子在化学变化中可以再分，该解释合理，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；不同分子的化学性质不同，化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的物质来解答。
6．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，该说法错误，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该说法正确，符合题意；
C、木炭在空气中燃烧发出红光，该说法错误，不符合题意；
D、镁燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，而不是黑色固体，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据磷在空气中燃烧产生大量白烟放热来解答；
B、根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体来解答；
C、根据炭在空气中燃烧发出红光，放热来解答；
D、根据镁燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体来解答。
7．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，该图表示正确，不符合题意；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，该图中只含有一种元素，并且属于单质，该图示表示错误，符合题意；
C、由一种物质组成的物质属于纯净物，该图示正确，不符合题意；
D、由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物，该图示正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由多种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
8．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后的变化规律：
①原子的数目：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，符合题意；
②分子的数目：化学反应前后分子数目可能改变（如2H2+O22H2O分子数减少，H2+Cl22HCl分子数不变），不符合题意；
③元素的种类：化学反应前后元素的种类不变，符合题意；
④物质的质量总和：遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，符合题意；
⑤物质的种类：化学反应有新物质生成，物质种类一定改变，不符合题意；
⑥物质的体积：反应前后物质的体积可能改变（受分子间隔、状态影响），不符合题意；
⑦物质的状态：反应前后物质的状态可能改变（如氢气燃烧生成液态水），不符合题意。
因此肯定不变的是①③④。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量一定不变解答。
9．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液的pH小于7时呈酸性且pH越小酸性越强，pH大于7时呈碱性；而牛奶pH范围是6.3~6.6，柠檬汁pH范围是2.2~2.4，西红柿汁pH范围是4.0~4.4，它们都呈酸性，而鸡蛋清pH范围是7.6~8.0，呈碱性；而柠檬汁的pH最小，故酸性最强。
故答案为：C.
【分析】根据溶液的pH值小于7时呈酸性且pH值越小酸性越强，pH值大于7时呈碱性来解答。
10．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 花青素含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物 ，故错误；
B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
C. 花青素分子是由32个原子构成，故错误；
D. 花青素中碳、氢、氧元素的质量比=（15×12）：（11×1）：（6×16）=180：11：96，氢元素的质量分数最小，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物分析。
B、根据化学式的含义分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
11．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，也能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，而氯化钡和盐酸不反应，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物，酸能使石蕊变红色，酸能和活泼的金属反应生成盐和氢气，金属氧化物和酸反应生成盐和水，酸和某些盐反应生成新盐和新酸来解答。
12．【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、盖上锅盖可以隔绝氧气，故可以灭火，说法正确，不符合题意；
B、立即打开所有门窗通风会让空气进入，使火势更大，说法不正确，符合题意；
C、灭火只需要破坏燃烧一个条件即可，故控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的，说法正确，不符合题意；
D、增大可燃物与氧气的接触面积可以物质燃烧更充分，促进燃烧，说法正确，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据灭火原理分析；
B、根据火灾自救知识分析；
C、根据灭火原理分析；
D、根据物质充分燃烧条件分析。
13．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是具有均一性稳定性的混合物。
A、牛奶和水混合形成的不均一不稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
B、黄泥水 不具有均一性稳定性的特性，不属于溶液，不符合题意；
C、冰是固态的水，水是液体的水，冰水是纯净物，不是溶液，不符合题意；
D、 澄清石灰水具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
14．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】酚酞遇碱性物质变红色，遇酸性物质和中性物质均不变色；氢氧化钠呈碱性，在氢氧化钠溶液中滴加酚酞则溶液呈红色，在红色的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当二者恰好反应时，溶液中的溶质是硫酸钠呈中性不使酚酞变色，故溶液为无色；当硫酸过量时溶液呈酸性，也不使酚酞变色，故溶液是无色；而pH值会由大于7变到等于7再到小于7，溶液由红色变为无色，pH逐渐减小。
故答案为：C.
【分析】根据碱的pH值大于7，能使酚酞变红色；pH值等于7的溶液呈中性，pH值小于7的溶液显酸性均不使酚酞变色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水来解答。
15．【答案】A
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A. 酸雨的形成与二氧化硫、氮的氧化物等有关，一氧化碳不会直接导致酸雨，故错误，符合题意；
B. 汽油是石油分馏得到的产品，是常用的汽车燃料，故正确，不符合题意；
C. 将汽油进行雾化可以增大汽油与氧气的接触面积，故正确，不符合题意；
D. 开发和利用新能源可以减少化石燃料的使用，部分解决化石能源面临耗尽的问题，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酸雨的形成与二氧化硫、氮的氧化物等有关分析。
B、根据汽油是石油分馏得到的产品分析。
C、根据将汽油进行雾化可以增大汽油与氧气的接触面积分析。
D、根据开发和利用新能源可以减少化石燃料的使用，分析判断。
16．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、石灰水与稀盐酸反应无明显现象，与氢氧化钠溶液、蒸馏水均不反应，故无法区分，不符合题意；
B、无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，遇稀盐酸和蒸馏水都不变色，不能区分稀盐酸和蒸馏水，不符合题意；
C、稀硫酸与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，与蒸馏水混合也无明显现象，无法区分，不符合题意；
D、紫色石蕊试液遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，遇蒸馏水不变色（仍为紫色），可以一次性区分这三种液体，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钠是碱，盐酸是酸，蒸馏水是中性的物质，鉴别三种不同类别的物质需显示三种不同的现象方能鉴别；而石蕊遇酸变红色，遇到碱性物质变蓝色，遇中性物质呈紫色来解答。
17．【答案】B
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】根据铷元素在元素周期表中的信息，原子序数为37，元素符号为Rb，相对原子质量为85.47。
A、铷的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，并非非金属元素，选项A不符合题意；
B、铷原子的质子数=核外电子数=37，铷离子Rb+是铷原子失去1个电子形成的，因此电子数为37-1=36，选项B符合题意；
C、不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，并非中子数，选项C不符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，铷的相对原子质量是85.47，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的偏旁判断元素种类（金属元素）解答；
B、根据原子与离子的电子数关系，原子失电子形成阳离子，电子数减少解答；
C、根据元素的定义，质子数是元素的本质区别解答；
D、根据相对原子质量的单位规定（单位为“1”）解答。
18．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】X物质和Y物质混合使a高于b，则锥形瓶中的压强低于外界压强；那么锥形瓶中不能产生气体，不能放热。可以是吸热压强降低，或者是消耗气体压强降低。
A、稀硫酸与铁粉反应会产生氢气，使装置内压强增大，会观察到a液面低于b液面，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗名，溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，会观察到a液面低于b液面，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热使装置内压强减小，会观察到a液面高于b液面，符合题意；
D、稀盐酸与碳酸钙粉末反应会产生二氧化碳，使装置内压强增大，会观察到a液面低于b液面，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据X物质和Y物质混合使a高于b，则锥形瓶中的压强低于外界压强；那么锥形瓶中不能产生气体，不能放热。可以是吸热压强降低，或者是消耗气体压强降低来解答。
19．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】Y的质量增加，Y是生成物，生成的Y的质量为35g-5g=30g，Z的质量不变，可能是该反应的催化剂，W的质量减少，是反应物，参加反应的W的质量为37g-12g=25g，根据质量守恒定律，X为反应物，参加反应的X的质量为30g-25g=5g。
A、Z的质量不变，可能是该反应的催化剂。A答案正确；
B、待测物质的值为20-5=15。B答案正确；
C、参加反应的X、W的质量比为5g：25g=1：5。C答案正确；
D、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，化合反应的生成物Y属于化合物。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】根据Y的质量增加，Y是生成物，生成的Y的质量为35g-5g=30g，Z的质量不变，可能是该反应的催化剂，W的质量减少，是反应物，参加反应的W的质量为37g-12g=25g，根据质量守恒定律，X为反应物，参加反应的X的质量为30g-25g=5g，化合反应的生成物属于化合物分析。
20．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入Ba (OH)2 溶液，氢氧根离子与氢离子会结合成水，钡离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸钡，沉淀一开始就会出现，图像Ⅰ错误；
B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，图像 Ⅱ 错误；
C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式及相关质量关系如下：
、
、
，
由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，图像Ⅲ 正确；
D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图像 Ⅳ 错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据酸碱盐的反应，硫酸与氢氧化钡的反应立即产生沉淀，判断沉淀质量变化趋势解答；
B、根据酸溶液稀释的pH变化规律，pH始终小于7解答；
C、根据金属活动性顺序和生成氢气的质量公式（氢气质量=金属化合价/相对原子质量×金属质量），判断反应速率和氢气质量解答；
D、根据饱和溶液的特点，恒温蒸发溶剂，溶质质量分数不变解答。
21．【答案】（1）2Na
（2）He
（3）
（4）N2
（5）Li+
（6）Al
（7）2O2
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）元素符号前的数字表示原子个数，故2个钠原子表示为2Na；
（2）氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示为He；
（3）离子符号前加上相应的数字表示离子个数，而铵根离子表示为；
（4）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子，表示为N2；
（5）锂离子表示为Li+；
（6）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，表示为Al；
（7）若用“"表示一个氧原子，则“”表示2个氧分子，化学符号表示为2O2。
【分析】根据元素符号表示该元素和该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的的数字表示1个离子所带的电荷数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，由原子构成的物质的化学式由元素符号表示，地壳中的元素由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2哥钠原子表示为2Na；
（2）氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根离子表示为；
（4）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子，表示为N2；
（5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。锂离子表示为Li+；
（6）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，表示为Al；
（7）若用“"表示一个氧原子，则“”表示2个氧分子，化学符号表示为2O2。
22．【答案】（1）二氧化碳不支持燃烧，不燃烧
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）红；
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）图A向烧杯中倒入二氧化碳后蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧也不燃烧；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以图B中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的化学方程式为：；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，所以将干燥的二氧化碳通入试管中，二氧化碳先与水反应生成碳酸，碳酸再使石蕊变红，所以湿石蕊纸花变红色的化学方程式为：。
【分析】（1）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气密度能灭火来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸石蕊变红色来解答。
（1）图A向烧杯中倒入二氧化碳后蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，不燃烧；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以图B中，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，所以将干燥的二氧化碳通入试管中，二氧化碳先与水反应生成碳酸，碳酸再使石蕊变红，所以湿石蕊纸花变红色，反应的化学方程式为：。
23．【答案】（1）空气；混合物
（2）防止食物与氧气接触而变质
（3）氧气；CO2
【知识点】氧气的用途；自然界中的物质循环；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）空气的流动形成了风，反过来风的存在也证明了空气的存在， 空气中含有氮气、氧气等多种物质，故空气属于混合物；
（2）牛肉变质是由于牛肉与氧气易发生缓慢氧化变质，故牛肉采用真空包装主要是为了隔绝氧气，防止牛肉与氧气接触而变质；
（3）鱼虾能在水中生存，说明水中含有氧气，氧气可以供给呼吸；植物进行光合作用需要空气中的二氧化碳，其化学式为CO2。
【分析】根据混合物是由多种物质混合而成，牛肉与氧气发生缓慢氧化而变质，氧气不易溶于水，氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧，二氧化碳是植物光汉作用的原料来解答。
（1）空气的流动形成了风，反过来风的存在也证明的空气的存在， 空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
（2）牛肉变质是由于牛肉易发生缓慢氧化变质，发生缓慢氧化是与氧气反应，所以牛肉采用真空包装主要是为了隔绝氧气，防止牛肉与氧气接触而变质；
（3）鱼虾能在水中生存，说明水中含有氧气，氧气可以供给呼吸；
植物要进行光合作用需要空气中的二氧化碳，化学式为CO2。
24．【答案】（1）石油；；4：16：11：9
（2）增大煤与氧气的接触面积；H2
（3）可再生
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，其中天然气是较清洁的燃料，天然气主要成分是甲烷，完全燃烧生成水和二氧化碳，其化学方程式为：，在该反应中甲烷、氧气、二氧化碳、水各物质的质量比是16：（2×32）：44：（18×2）=4：16：11：9；
（2）燃煤时将煤块粉碎成煤粉的其目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故在该反应中，反应物中有1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，生成物中有1个碳原子、1个氧原子，X中含有2个氢原子，则X的化学式是H2；
（3）风能、潮汐能和氢能等是可用于代替化石燃料的新能源，在短期内可以得到补充，属于可再生能源。
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油、天然气，天然气燃烧生成水和二氧化碳以及方程式中各物质之间的质量关系来解答；
（2）根据增大反应物的接触面积加快反应速度，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（3）根据新能源有风能、地热能、 潮汐能、氢能属于可再生能源来解答。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，其中天然气是较清洁的燃料，天然气主要成分是甲烷，完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：，在该反应中甲烷、氧气、二氧化碳、水各物质的质量比是16：（2×32）：44：（18×2）=4：16：11：9；
（2）燃煤时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应物中有1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，生成物中有1个碳原子、1个氧原子，X中含有2个氢原子，则X的化学式是H2；
（3）风能、潮汐能和氢能等是可用于代替化石燃料的新能源，在短期内可以得到补充，属于可再生能源。
25．【答案】（1）化合物
（2）；水
（3）50%
（4）温室效应
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；单质和化合物
【解析】【解答】（1）单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。根据图1，甲醇化学式为CH3OH，由C、H、O这三种元素组成，属于化合物。
（2）图1中步骤2是二氧化碳、氢气在CuO催化作用下反应生成甲醇、水，化学方程式为：；步骤2生成的水可以作为步骤1的原料，因此该流程中可重复利用的物质是水（H2O）。
（3）由图2可知当CuO的质量分数为50%，CH3OH的产率最高。
（4）大气中二氧化碳含量过高，会引起温室效应，二氧化碳转化为甲醇有利于缓解温室效应。
【分析】（1）根据单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物分析；
（2）根据二氧化碳、氢气在CuO催化作用下反应生成甲醇、水，可重复利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（3）根据图示曲线变化趋势分析；
（4）根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体分析。
（1）单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。根据图1，甲醇化学式为CH3OH，由C、H、O这三种元素组成，属于化合物。
（2）图1中步骤2是二氧化碳、氢气在CuO催化作用下反应生成甲醇、水，化学方程式为：；
步骤2生成的水可以作为步骤1的原料，因此该流程中可重复利用的物质是水（H2O）。
（3）由图2可知当CuO的质量分数为50%，CH3OH的产率最高。
（4）大气中二氧化碳含量过高，会引起温室效应，二氧化碳转化为甲醇有利于缓解温室效应。
26．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分；过滤
（2）H2SO4、Fe2(SO4)3
（3）
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将废铁屑粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；操作a是将固体残渣和滤液分离的名称为过滤。
（2）因为加入的硫酸过量，且铁锈（主要成分Fe2 O3 ）与硫酸反应生成Fe2 (SO4 )3 和水，铁与硫酸反应生成FeSO4 和氢气，所以滤液I中溶质除了FeSO4 外，还有H2 SO4 、Fe2 (SO4 )3 。
（3）反应Ⅱ中H2 O2 溶液将FeSO4 氧化成Fe2 (SO4 )3 ，反应Ⅲ是Fe2 (SO4 )3 与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3 沉淀和Na2 SO4 ，其化学方程式为。
（4）由提示可知Fe(OH)3 加热时会分解生成氧化铁和水的化学方程式为。
【分析】根据过滤分离溶和不溶物，增大反应物的接触面积加快反应速度使其充分反应，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过氧化氢和硫酸亚铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠燃烧生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水来解答。
（1）将废铁屑粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
操作 a 是将固体残渣和滤液分离，名称为过滤。
（2）因为加入的硫酸过量，且铁锈（主要成分Fe2 O3 ）与硫酸反应生成Fe2 (SO4 )3 ，铁与硫酸反应生成FeSO4 ，所以滤液 I 中溶质除了FeSO4 外，还有H2 SO4 、Fe2 (SO4 )3 。
（3）反应 Ⅱ 中H2 O2 溶液将FeSO4 氧化成Fe2 (SO4 )3 ，反应 Ⅲ 是Fe2 (SO4 )3 与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3 沉淀和Na2 SO4 ，化学方程式为。
（4）由提示可知Fe(OH)3 加热时会分解生成氧化铁和水，化学方程式为。
27．【答案】酒精灯；锥形瓶；；BD；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃；催化作用；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器a是酒精灯，仪器b是锥形瓶。
（2、装置B是固液不加热型发生装置，用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，其化学方程式为。
（3）要制备一瓶比较干燥的氧气，则发生装置可为 B（用过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，产物只有水和氧气，不会引入水蒸气），收集装置选向上排空气法D（排水法收集的氧气会带有水蒸气），所以装置组合为 BD；氧气具有助燃性可使带火星的木条复燃，用向上排空气法收集氧气时验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已经集满。
（4）氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，氯酸钠的分解反应与氯酸钾类似，可知在氯酸钠分解制氧气的反应中，二氧化锰的作用是催化作用，加快氯酸钠的分解速率。
（5）氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，氯酸钠的分解反应与氯酸钾类似，则氯酸钠在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钠、氧气，化学方程式为。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置来解答；
（3）根据排空法可以收集干燥的气体，氧气的验满是将带火星的木条平放瓶口观察带火星的木条是否复燃来解答；
（4）根据催化剂所起的作用叫做催化作用来解答；
（5）根据氯酸钠在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钠和氧气来解答。
28．【答案】；CaCl2和Ca（OH）2；溶液变红色；铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水；反应物是否过量
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）当盐酸和氢氧化钙恰好反应时，溶液中的溶质为氯化钙，当盐酸过量时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质为氯化钙和氢氧化钙，则猜想二为氯化钙和氢氧化钙。
（3）方案一：结论为猜想三正确，则盐酸过量，盐酸能使紫色石蕊变红色，则现象为溶液变红色；
方案二：铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，则现象为铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（4）由图可知，反应前后钙离子和氯离子不变，则反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水。
（5）结合前面分析可知，分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
【分析】（1）根据酸碱中和反应的原理，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，书写化学方程式解答；
（2）根据反应的程度（恰好完全反应、某一反应物过量），推断溶质成分解答；
（3）根据紫色石蕊溶液的变色规律（遇酸变红）、氧化铁与盐酸的反应现象解答；
（4）根据酸碱中和反应的实质，氢离子与氢氧根离子结合成水解答；
（5）根据化学反应后溶质成分的分析原则，考虑反应物是否有剩余解答。
29．【答案】（1）8.8
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化学反应前后物质的总质量不变，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则烧杯内物质减少的质量为逸出二氧化碳的质量，产生二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g；【分析】（1）根据反应后烧杯内减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，从而计算蛋壳中碳酸钙质量分数分析。
1 / 1广西壮族自治区崇左市宁明县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1．（2025九上·宁明期末）劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目中涉及化学变化的是（　　）
A．打扫房间 B．整理书桌 C．晾晒衣物 D．生火做饭
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、打扫房间没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、整理书桌没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、晾晒衣物没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、生火做饭涉及燃烧，有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
故答案选：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025九上·宁明期末）2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是（　　）
A．露天焚烧生活垃圾 B．就地丢弃废旧塑料
C．推广使用清洁能源 D．随意燃放烟花爆竹
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、露天焚烧垃圾会污染空气，该做法错误，不符合题意；
B、废旧塑料任意丢弃会造成白色污染，该做法错误，不符合题意；
C、推广使用清洁能源防止了空气污染，做法正确，符合题意；
D、 随意燃放烟花爆竹 会造成空气污染，该做法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护空气和环境，防止空气污染和环境污染的措施是减少化石燃料燃烧，使用新能源和清洁能源，废旧金属、塑料、纸张回收再利用，生活垃圾集中处理后排放来解答。
3．（2025九上·宁明期末）规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是
A．滴加液体 B．倾倒液体
C．加热液体 D．液体读数
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A（滴加液体）：胶头滴管垂直悬空于试管口上方，不接触试管，操作规范；
B（倾倒液体）：试剂瓶瓶塞未倒放（易污染试剂）、标签未朝向手心（易腐蚀标签），操作不规范；
C（加热液体）：试管内液体体积超过了试管容积的1/3（易喷出），操作不规范；
D（液体读数）：视线未与量筒内液体凹液面的最低处相平（会导致读数误差），操作不规范。
综上，答案是A。
【分析】根据“化学实验基本操作的规范要求”，逐一判断各操作的正确性。
4．（2025九上·宁明期末）《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家狐刚子的“炼石胆取精华法”，即通过加热石胆制取硫酸（H2SO4）。硫酸中硫元素（S）的化合价为
A．+6 B．+4 C．-2 D．0
【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价；
设硫元素的化合价为x，根据化合价代数和为0，可得：(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0；
计算得：2 + x - 8 = 0，x = +6。
因此硫酸中硫元素的化合价为+6，正确答案是A。
【分析】利用“化合物中各元素化合价代数和为0”的规则，结合已知元素（氢、氧）的常见化合价，计算未知元素（硫）的化合价。
5．（2025九上·宁明期末）宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不合理的是
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
C．温度升高，酒精温度计的液面上升——酒精分子体积变大
D．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气——分子在化学变化中可以再分
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、墙内开花墙外香是因为具有香味的分子在不断运动，从墙内运动到了墙外被人闻到，该解释合理，不符合题意；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的不同单质，而它们的物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，该解释合理，不符合题意；
C、温度升高时酒精温度计的液面上升是因为酒精分子间的间隔变大，而不是酒精分子体积变大，分子本身的大小是不变的，该解释不合理，符合题意；
D、氧化汞受热分解生成金属汞和氧气是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子聚集成金属汞，说明分子在化学变化中可以再分，该解释合理，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；不同分子的化学性质不同，化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的物质来解答。
6．（2025九上·宁明期末）下列实验现象描述正确的是
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，该说法错误，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该说法正确，符合题意；
C、木炭在空气中燃烧发出红光，该说法错误，不符合题意；
D、镁燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，而不是黑色固体，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据磷在空气中燃烧产生大量白烟放热来解答；
B、根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体来解答；
C、根据炭在空气中燃烧发出红光，放热来解答；
D、根据镁燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体来解答。
7．（2025九上·宁明期末）下列物质分类错误的是
A．单质 B．化合物
C．纯净物 D．混合物
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，该图表示正确，不符合题意；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，该图中只含有一种元素，并且属于单质，该图示表示错误，符合题意；
C、由一种物质组成的物质属于纯净物，该图示正确，不符合题意；
D、由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物，该图示正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成的物质，化合物是由多种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
8．（2025九上·宁明期末）在化学反应前后，肯定不会变化的是
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后的变化规律：
①原子的数目：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，符合题意；
②分子的数目：化学反应前后分子数目可能改变（如2H2+O22H2O分子数减少，H2+Cl22HCl分子数不变），不符合题意；
③元素的种类：化学反应前后元素的种类不变，符合题意；
④物质的质量总和：遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，符合题意；
⑤物质的种类：化学反应有新物质生成，物质种类一定改变，不符合题意；
⑥物质的体积：反应前后物质的体积可能改变（受分子间隔、状态影响），不符合题意；
⑦物质的状态：反应前后物质的状态可能改变（如氢气燃烧生成液态水），不符合题意。
因此肯定不变的是①③④。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量一定不变解答。
9．（2025九上·宁明期末）一些食物的pH 范围如下：牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，柠檬汁 2.2~2.4，西红柿汁 4.0~4.4。其中酸性最强的是
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．柠檬汁 D．西红柿汁
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液的pH小于7时呈酸性且pH越小酸性越强，pH大于7时呈碱性；而牛奶pH范围是6.3~6.6，柠檬汁pH范围是2.2~2.4，西红柿汁pH范围是4.0~4.4，它们都呈酸性，而鸡蛋清pH范围是7.6~8.0，呈碱性；而柠檬汁的pH最小，故酸性最强。
故答案为：C.
【分析】根据溶液的pH值小于7时呈酸性且pH值越小酸性越强，pH值大于7时呈碱性来解答。
10．（2025九上·宁明期末）某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是（　　）
A．花青素属于氧化物
B．花青素由碳、氢、氧三种元素组成
C．花青素由32个原子构成
D．花青素中氧元素的质量分数最小
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 花青素含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物 ，故错误；
B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
C. 花青素分子是由32个原子构成，故错误；
D. 花青素中碳、氢、氧元素的质量比=（15×12）：（11×1）：（6×16）=180：11：96，氢元素的质量分数最小，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物分析。
B、根据化学式的含义分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
11．（2025九上·宁明期末）下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是
A．铁粉 B．铁锈
C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，也能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，而氯化钡和盐酸不反应，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物，酸能使石蕊变红色，酸能和活泼的金属反应生成盐和氢气，金属氧化物和酸反应生成盐和水，酸和某些盐反应生成新盐和新酸来解答。
12．（2025九上·宁明期末）人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火
B．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C．控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的
D．增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧
【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、盖上锅盖可以隔绝氧气，故可以灭火，说法正确，不符合题意；
B、立即打开所有门窗通风会让空气进入，使火势更大，说法不正确，符合题意；
C、灭火只需要破坏燃烧一个条件即可，故控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的，说法正确，不符合题意；
D、增大可燃物与氧气的接触面积可以物质燃烧更充分，促进燃烧，说法正确，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据灭火原理分析；
B、根据火灾自救知识分析；
C、根据灭火原理分析；
D、根据物质充分燃烧条件分析。
13．（2025九上·宁明期末）下列四种物质中，属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液是具有均一性稳定性的混合物。
A、牛奶和水混合形成的不均一不稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
B、黄泥水 不具有均一性稳定性的特性，不属于溶液，不符合题意；
C、冰是固态的水，水是液体的水，冰水是纯净物，不是溶液，不符合题意；
D、 澄清石灰水具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答。
14．（2025九上·宁明期末）有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是（　　）
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】酚酞遇碱性物质变红色，遇酸性物质和中性物质均不变色；氢氧化钠呈碱性，在氢氧化钠溶液中滴加酚酞则溶液呈红色，在红色的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当二者恰好反应时，溶液中的溶质是硫酸钠呈中性不使酚酞变色，故溶液为无色；当硫酸过量时溶液呈酸性，也不使酚酞变色，故溶液是无色；而pH值会由大于7变到等于7再到小于7，溶液由红色变为无色，pH逐渐减小。
故答案为：C.
【分析】根据碱的pH值大于7，能使酚酞变红色；pH值等于7的溶液呈中性，pH值小于7的溶液显酸性均不使酚酞变色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水来解答。
15．（2025九上·宁明期末）以“创新、国际化、跨越周期”为主题的2023—2024中国新能源国际投资大会于2024年1月23日在北京举办。能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是
A．煤燃烧时产生的一氧化碳是形成酸雨的主要气体之一
B．汽油是石油加工的产品，是常用的汽车燃料
C．汽车化油器将汽油进行雾化，目的是增大汽油与氧气的接触面积
D．开发和利用新能源可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
【答案】A
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A. 酸雨的形成与二氧化硫、氮的氧化物等有关，一氧化碳不会直接导致酸雨，故错误，符合题意；
B. 汽油是石油分馏得到的产品，是常用的汽车燃料，故正确，不符合题意；
C. 将汽油进行雾化可以增大汽油与氧气的接触面积，故正确，不符合题意；
D. 开发和利用新能源可以减少化石燃料的使用，部分解决化石能源面临耗尽的问题，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据酸雨的形成与二氧化硫、氮的氧化物等有关分析。
B、根据汽油是石油分馏得到的产品分析。
C、根据将汽油进行雾化可以增大汽油与氧气的接触面积分析。
D、根据开发和利用新能源可以减少化石燃料的使用，分析判断。
16．（2025九上·宁明期末）有三瓶无色液体，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。想要一次性区分这三瓶无色液体可选择的试剂是
A．石灰水 B．无色酚酞试液
C．稀硫酸 D．紫色石蕊试液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、石灰水与稀盐酸反应无明显现象，与氢氧化钠溶液、蒸馏水均不反应，故无法区分，不符合题意；
B、无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，遇稀盐酸和蒸馏水都不变色，不能区分稀盐酸和蒸馏水，不符合题意；
C、稀硫酸与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，与蒸馏水混合也无明显现象，无法区分，不符合题意；
D、紫色石蕊试液遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，遇蒸馏水不变色（仍为紫色），可以一次性区分这三种液体，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钠是碱，盐酸是酸，蒸馏水是中性的物质，鉴别三种不同类别的物质需显示三种不同的现象方能鉴别；而石蕊遇酸变红色，遇到碱性物质变蓝色，遇中性物质呈紫色来解答。
17．（2025九上·宁明期末）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，最新一代原子钟——“铷原子钟”被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．属于非金属元素
B．一个铷离子有36个电子
C．铷元素和铁元素的本质区别是中子数不同
D．铷的相对原子质量是
【答案】B
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】根据铷元素在元素周期表中的信息，原子序数为37，元素符号为Rb，相对原子质量为85.47。
A、铷的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，并非非金属元素，选项A不符合题意；
B、铷原子的质子数=核外电子数=37，铷离子Rb+是铷原子失去1个电子形成的，因此电子数为37-1=36，选项B符合题意；
C、不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，并非中子数，选项C不符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，铷的相对原子质量是85.47，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的偏旁判断元素种类（金属元素）解答；
B、根据原子与离子的电子数关系，原子失电子形成阳离子，电子数减少解答；
C、根据元素的定义，质子数是元素的本质区别解答；
D、根据相对原子质量的单位规定（单位为“1”）解答。
18．（2025九上·宁明期末）如图所示，U形管内a、b液面相平，挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。试剂X、Y的组合可能是
A．稀硫酸、铁粉 B．水、烧碱
C．水、硝酸铵 D．稀盐酸、碳酸钙粉末
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】X物质和Y物质混合使a高于b，则锥形瓶中的压强低于外界压强；那么锥形瓶中不能产生气体，不能放热。可以是吸热压强降低，或者是消耗气体压强降低。
A、稀硫酸与铁粉反应会产生氢气，使装置内压强增大，会观察到a液面低于b液面，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗名，溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，会观察到a液面低于b液面，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热使装置内压强减小，会观察到a液面高于b液面，符合题意；
D、稀盐酸与碳酸钙粉末反应会产生二氧化碳，使装置内压强增大，会观察到a液面低于b液面，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据X物质和Y物质混合使a高于b，则锥形瓶中的压强低于外界压强；那么锥形瓶中不能产生气体，不能放热。可以是吸热压强降低，或者是消耗气体压强降低来解答。
19．（2025九上·宁明期末）在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前的质量 20 5 2 37
反应后的质量 待测 35 2 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为15
C．参加反应的X、W的质量比为1：5
D．物质Y属于单质
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】Y的质量增加，Y是生成物，生成的Y的质量为35g-5g=30g，Z的质量不变，可能是该反应的催化剂，W的质量减少，是反应物，参加反应的W的质量为37g-12g=25g，根据质量守恒定律，X为反应物，参加反应的X的质量为30g-25g=5g。
A、Z的质量不变，可能是该反应的催化剂。A答案正确；
B、待测物质的值为20-5=15。B答案正确；
C、参加反应的X、W的质量比为5g：25g=1：5。C答案正确；
D、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，化合反应的生成物Y属于化合物。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】根据Y的质量增加，Y是生成物，生成的Y的质量为35g-5g=30g，Z的质量不变，可能是该反应的催化剂，W的质量减少，是反应物，参加反应的W的质量为37g-12g=25g，根据质量守恒定律，X为反应物，参加反应的X的质量为30g-25g=5g，化合反应的生成物属于化合物分析。
20．（2025九上·宁明期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液
B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水
C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入Ba (OH)2 溶液，氢氧根离子与氢离子会结合成水，钡离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸钡，沉淀一开始就会出现，图像Ⅰ错误；
B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，图像 Ⅱ 错误；
C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式及相关质量关系如下：
、
、
，
由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，图像Ⅲ 正确；
D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图像 Ⅳ 错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据酸碱盐的反应，硫酸与氢氧化钡的反应立即产生沉淀，判断沉淀质量变化趋势解答；
B、根据酸溶液稀释的pH变化规律，pH始终小于7解答；
C、根据金属活动性顺序和生成氢气的质量公式（氢气质量=金属化合价/相对原子质量×金属质量），判断反应速率和氢气质量解答；
D、根据饱和溶液的特点，恒温蒸发溶剂，溶质质量分数不变解答。
二、填空题(本题包括4个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共26分)
21．（2025九上·宁明期末）根据下列要求用化学用语表示：
（1）2个钠原子　 　；
（2）氦气　 　；
（3）铵根离子　 　；
（4）保持氮气化学性质的最小粒子　 　；
（5）锂离子电池应用广泛，写出锂离子的符号　 　；
（6）地壳中含量最高的金属元素　 　；
（7）若用“”表示一个氧原子，则“”表示的化学符号是　 　。
【答案】（1）2Na
（2）He
（3）
（4）N2
（5）Li+
（6）Al
（7）2O2
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）元素符号前的数字表示原子个数，故2个钠原子表示为2Na；
（2）氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示为He；
（3）离子符号前加上相应的数字表示离子个数，而铵根离子表示为；
（4）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子，表示为N2；
（5）锂离子表示为Li+；
（6）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，表示为Al；
（7）若用“"表示一个氧原子，则“”表示2个氧分子，化学符号表示为2O2。
【分析】根据元素符号表示该元素和该元素的一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的的数字表示1个离子所带的电荷数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，由原子构成的物质的化学式由元素符号表示，地壳中的元素由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2哥钠原子表示为2Na；
（2）氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根离子表示为；
（4）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子，表示为N2；
（5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。锂离子表示为Li+；
（6）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，表示为Al；
（7）若用“"表示一个氧原子，则“”表示2个氧分子，化学符号表示为2O2。
22．（2025九上·宁明期末）下图是探究二氧化碳性质的装置图。
（1）图A中，观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此可得出二氧化碳的物理性质是　 　。
（2）图B中，观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。
（3）图C中，湿石蕊纸花变　 　色，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）二氧化碳不支持燃烧，不燃烧
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）红；
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）图A向烧杯中倒入二氧化碳后蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧也不燃烧；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以图B中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的化学方程式为：；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，所以将干燥的二氧化碳通入试管中，二氧化碳先与水反应生成碳酸，碳酸再使石蕊变红，所以湿石蕊纸花变红色的化学方程式为：。
【分析】（1）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气密度能灭火来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸石蕊变红色来解答。
（1）图A向烧杯中倒入二氧化碳后蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，不燃烧；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以图B中，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，所以将干燥的二氧化碳通入试管中，二氧化碳先与水反应生成碳酸，碳酸再使石蕊变红，所以湿石蕊纸花变红色，反应的化学方程式为：。
23．（2025九上·宁明期末）生活留心，处处皆学问。请回答下列问题：
（1）唐诗《风》中有这样的描述：“过江千尺浪，入竹万竿斜。”诗人观察到的这种自然现象证明了　 　的存在，它属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）小张发现家中有一些牛肉采用真空包装， 目的是　 　。
（3）鱼虾能在水中生存，说明水中含有　 　，植物要进行光合作用需要空气中的　 　(填化学式)。
【答案】（1）空气；混合物
（2）防止食物与氧气接触而变质
（3）氧气；CO2
【知识点】氧气的用途；自然界中的物质循环；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）空气的流动形成了风，反过来风的存在也证明了空气的存在， 空气中含有氮气、氧气等多种物质，故空气属于混合物；
（2）牛肉变质是由于牛肉与氧气易发生缓慢氧化变质，故牛肉采用真空包装主要是为了隔绝氧气，防止牛肉与氧气接触而变质；
（3）鱼虾能在水中生存，说明水中含有氧气，氧气可以供给呼吸；植物进行光合作用需要空气中的二氧化碳，其化学式为CO2。
【分析】根据混合物是由多种物质混合而成，牛肉与氧气发生缓慢氧化而变质，氧气不易溶于水，氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧，二氧化碳是植物光汉作用的原料来解答。
（1）空气的流动形成了风，反过来风的存在也证明的空气的存在， 空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
（2）牛肉变质是由于牛肉易发生缓慢氧化变质，发生缓慢氧化是与氧气反应，所以牛肉采用真空包装主要是为了隔绝氧气，防止牛肉与氧气接触而变质；
（3）鱼虾能在水中生存，说明水中含有氧气，氧气可以供给呼吸；
植物要进行光合作用需要空气中的二氧化碳，化学式为CO2。
24．（2025九上·宁明期末）随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、　 　、天然气等化石燃料，其中天然气是较清洁的燃料，其主要成分是甲烷 (CH4)，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式　 　，在该反应中各物质的质量比是　 　(按化学方程式中各物质的顺序)。
（2）燃煤时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是　 　。煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等温室或有害气体，煤的气化正是把煤变为清洁能源的重要手段，其中一个重要的化学反应是则X的化学式是　 　。
（3）科技发展促进新能源的开发利用。风能、潮汐能、氢能等是可用于代替化石燃料的新能源，属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。
【答案】（1）石油；；4：16：11：9
（2）增大煤与氧气的接触面积；H2
（3）可再生
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，其中天然气是较清洁的燃料，天然气主要成分是甲烷，完全燃烧生成水和二氧化碳，其化学方程式为：，在该反应中甲烷、氧气、二氧化碳、水各物质的质量比是16：（2×32）：44：（18×2）=4：16：11：9；
（2）燃煤时将煤块粉碎成煤粉的其目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故在该反应中，反应物中有1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，生成物中有1个碳原子、1个氧原子，X中含有2个氢原子，则X的化学式是H2；
（3）风能、潮汐能和氢能等是可用于代替化石燃料的新能源，在短期内可以得到补充，属于可再生能源。
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油、天然气，天然气燃烧生成水和二氧化碳以及方程式中各物质之间的质量关系来解答；
（2）根据增大反应物的接触面积加快反应速度，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（3）根据新能源有风能、地热能、 潮汐能、氢能属于可再生能源来解答。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，其中天然气是较清洁的燃料，天然气主要成分是甲烷，完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：，在该反应中甲烷、氧气、二氧化碳、水各物质的质量比是16：（2×32）：44：（18×2）=4：16：11：9；
（2）燃煤时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应物中有1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，生成物中有1个碳原子、1个氧原子，X中含有2个氢原子，则X的化学式是H2；
（3）风能、潮汐能和氢能等是可用于代替化石燃料的新能源，在短期内可以得到补充，属于可再生能源。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共13分。)
25．（2025九上·宁明期末）甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）甲醇属于　 　。(填“单质”或“化合物”)
（2）图1中“步骤2”使用CuO作为催化剂，其反应的化学方程式为　 　；该流程中可重复利用的物质是　 　。
（3）由图2可知当CuO的质量分数为　 　，的产率最高。
（4）二氧化碳转化为甲醇有利于缓解　 　(填一种环境问题)。
【答案】（1）化合物
（2）；水
（3）50%
（4）温室效应
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；单质和化合物
【解析】【解答】（1）单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。根据图1，甲醇化学式为CH3OH，由C、H、O这三种元素组成，属于化合物。
（2）图1中步骤2是二氧化碳、氢气在CuO催化作用下反应生成甲醇、水，化学方程式为：；步骤2生成的水可以作为步骤1的原料，因此该流程中可重复利用的物质是水（H2O）。
（3）由图2可知当CuO的质量分数为50%，CH3OH的产率最高。
（4）大气中二氧化碳含量过高，会引起温室效应，二氧化碳转化为甲醇有利于缓解温室效应。
【分析】（1）根据单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物分析；
（2）根据二氧化碳、氢气在CuO催化作用下反应生成甲醇、水，可重复利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（3）根据图示曲线变化趋势分析；
（4）根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体分析。
（1）单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。根据图1，甲醇化学式为CH3OH，由C、H、O这三种元素组成，属于化合物。
（2）图1中步骤2是二氧化碳、氢气在CuO催化作用下反应生成甲醇、水，化学方程式为：；
步骤2生成的水可以作为步骤1的原料，因此该流程中可重复利用的物质是水（H2O）。
（3）由图2可知当CuO的质量分数为50%，CH3OH的产率最高。
（4）大气中二氧化碳含量过高，会引起温室效应，二氧化碳转化为甲醇有利于缓解温室效应。
26．（2025九上·宁明期末）可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。化学兴趣小组利用废铁屑来制备粉末的流程如图所示：
提示：
①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。
②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③H2O2溶液能将 FeSO4氧化成 。
（1）将废铁屑粉碎的目的是　 　，操作a的名称为　 　。
（2）滤液Ⅰ中溶质除了FeSO4外，还有　 　(填化学式)。
（3）反应Ⅲ中生成 Fe(OH) 3的化学方程式是　 　。
（4）得到的 Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，否则会变质，原因是　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分；过滤
（2）H2SO4、Fe2(SO4)3
（3）
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将废铁屑粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；操作a是将固体残渣和滤液分离的名称为过滤。
（2）因为加入的硫酸过量，且铁锈（主要成分Fe2 O3 ）与硫酸反应生成Fe2 (SO4 )3 和水，铁与硫酸反应生成FeSO4 和氢气，所以滤液I中溶质除了FeSO4 外，还有H2 SO4 、Fe2 (SO4 )3 。
（3）反应Ⅱ中H2 O2 溶液将FeSO4 氧化成Fe2 (SO4 )3 ，反应Ⅲ是Fe2 (SO4 )3 与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3 沉淀和Na2 SO4 ，其化学方程式为。
（4）由提示可知Fe(OH)3 加热时会分解生成氧化铁和水的化学方程式为。
【分析】根据过滤分离溶和不溶物，增大反应物的接触面积加快反应速度使其充分反应，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过氧化氢和硫酸亚铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠燃烧生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水来解答。
（1）将废铁屑粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
操作 a 是将固体残渣和滤液分离，名称为过滤。
（2）因为加入的硫酸过量，且铁锈（主要成分Fe2 O3 ）与硫酸反应生成Fe2 (SO4 )3 ，铁与硫酸反应生成FeSO4 ，所以滤液 I 中溶质除了FeSO4 外，还有H2 SO4 、Fe2 (SO4 )3 。
（3）反应 Ⅱ 中H2 O2 溶液将FeSO4 氧化成Fe2 (SO4 )3 ，反应 Ⅲ 是Fe2 (SO4 )3 与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3 沉淀和Na2 SO4 ，化学方程式为。
（4）由提示可知Fe(OH)3 加热时会分解生成氧化铁和水，化学方程式为。
四、实验探究题(本题包括2个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共15分)
27．（2025九上·宁明期末）人的生存离不开氧气，清朝徐寿因此将其命名为“养气”，后来用“氧”代替了“养”字。
Ⅰ.氧气的实验室制法
（1）写出仪器的名称： a　 　， b　 　。
（2）用装置B作制备氧气的发生装置，请用化学方程式表示反应的原理　 　。
（3）若要制备一瓶比较干燥的氧气，应选用装置的组合为　 　(填装置的编号)，证明氧气已经集满的现象是　 　。
Ⅱ.氧气制备的应用
氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源，它的配方主要是氯酸钠、二氧化锰，将其点燃后，即可释放出氧气。
（4）二氧化锰的作用是　 　。
（5）氯酸钠的分解反应与氯酸钾类似，请写出加热氯酸钠生成氧气的化学方程式　 　。
【答案】酒精灯；锥形瓶；；BD；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃；催化作用；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器a是酒精灯，仪器b是锥形瓶。
（2、装置B是固液不加热型发生装置，用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，其化学方程式为。
（3）要制备一瓶比较干燥的氧气，则发生装置可为 B（用过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，产物只有水和氧气，不会引入水蒸气），收集装置选向上排空气法D（排水法收集的氧气会带有水蒸气），所以装置组合为 BD；氧气具有助燃性可使带火星的木条复燃，用向上排空气法收集氧气时验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已经集满。
（4）氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，氯酸钠的分解反应与氯酸钾类似，可知在氯酸钠分解制氧气的反应中，二氧化锰的作用是催化作用，加快氯酸钠的分解速率。
（5）氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，氯酸钠的分解反应与氯酸钾类似，则氯酸钠在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钠、氧气，化学方程式为。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置来解答；
（3）根据排空法可以收集干燥的气体，氧气的验满是将带火星的木条平放瓶口观察带火星的木条是否复燃来解答；
（4）根据催化剂所起的作用叫做催化作用来解答；
（5）根据氯酸钠在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钠和氧气来解答。
28．（2025九上·宁明期末）某化学兴趣小组的同学在进行酸、碱中和反应的深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，反应的化学方程式是　 　，加入一定量后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题]该烧杯中溶液的溶质是什么
【猜想】
（2）猜想一：CaCl2。
猜想二：　 　。
猜想三：CaCl2和HCl。
【查阅资料】氮化钙溶液呈中性。
【进行实验】
（3）同学们设计了如表不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 　 　
二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取少量烧杯中的溶液加入其中。 　 　
【反思与拓展】
（4）结合图，HCl和Ca(OH)2反应的实质是　 　。
（5）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑　 　。
【答案】；CaCl2和Ca（OH）2；溶液变红色；铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水；反应物是否过量
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）当盐酸和氢氧化钙恰好反应时，溶液中的溶质为氯化钙，当盐酸过量时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质为氯化钙和氢氧化钙，则猜想二为氯化钙和氢氧化钙。
（3）方案一：结论为猜想三正确，则盐酸过量，盐酸能使紫色石蕊变红色，则现象为溶液变红色；
方案二：铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，则现象为铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（4）由图可知，反应前后钙离子和氯离子不变，则反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水。
（5）结合前面分析可知，分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
【分析】（1）根据酸碱中和反应的原理，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，书写化学方程式解答；
（2）根据反应的程度（恰好完全反应、某一反应物过量），推断溶质成分解答；
（3）根据紫色石蕊溶液的变色规律（遇酸变红）、氧化铁与盐酸的反应现象解答；
（4）根据酸碱中和反应的实质，氢离子与氢氧根离子结合成水解答；
（5）根据化学反应后溶质成分的分析原则，考虑反应物是否有剩余解答。
五、计算题(本题包括1小题，共6分)
29．（2025九上·宁明期末）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙， 为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。
（1）产生二氧化碳的质量为　 　；
（2）试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。
【答案】（1）8.8
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化学反应前后物质的总质量不变，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则烧杯内物质减少的质量为逸出二氧化碳的质量，产生二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g；【分析】（1）根据反应后烧杯内减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，从而计算蛋壳中碳酸钙质量分数分析。
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