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四川省眉山市洪雅县2024-2025学年九年级上学期12月期末化学试题
一、选择题
1．（2024九上·洪雅期末）空气质量关系到人们的生活品质和身体健康，《室内空气质量标准》自2023年2月1日起实施。下列做法不利于保护空气的是
A．大力发展植树造林 B．在田野里焚烧秸秆
C．使用清洁能源 D．提倡绿色出行
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、大力发展植树造林，树木可以吸收空气中的二氧化碳，释放氧气，有助于改善空气质量，同时树木还能吸附空气中的尘埃，起到净化空气的作用，有利于保护空气，不符合题意；
B、在田野里焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，会严重污染空气，对人体健康和环境造成危害，不利于保护空气，符合题意；
C、使用清洁能源，如太阳能、风能、水能等，在使用过程中不会产生有害物质，对环境无污染或污染很小，且可以减少对化石燃料的依赖，从而减少空气污染物的排放，有利于保护空气，不符合题意；
D、提倡绿色出行，如步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等，可以减少私家车的使用，从而减少汽车尾气的排放，有利于保护空气，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据植物对空气的净化作用解答；
B、根据焚烧秸秆的污染性解答；
C、根据清洁能源的环保性解答；
D、根据绿色出行的减排作用解答。
2．（2024九上·洪雅期末）空气是我们熟悉的气体。下列关于空气及其成分的说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数约为78%
B．氧气能支持燃烧，可以作燃料
C．稀有气体用于制造霓虹灯，利用了其物理性质
D．常见的空气污染物有氮气、二氧化硫、二氧化氮等
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故说法错误；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故说法错误；
C、稀有气体通电后发出不同颜色的光，能用来制作霓虹灯，利用的是物理性质，故说法正确；
D、空气的污染物包括有害气体和粉尘（PM2.5），有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，氮气不属于空气污染物，故说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气成分的体积分数解答；
B、根据氧气的助燃性解答；
C、根据稀有气体的物理性质）解答；
D、根据空气污染物的种类解答。
3．（2024九上·洪雅期末）下列对实验指定容器中的水的解释没有体现水的主要作用的是
选项 A B C D
实验装置
解释 吸收放出的热量 通过量筒中水体积的变化得出空气中氧气的体积 冷却溅落的高温熔融物，防止集气瓶炸裂 排净集气瓶内的空气，便于氧气收集
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，该实验中水的主要作用是吸收二氧化硫，不是吸收放出的热量，解释没有体现水的主要作用，故选项符合题意；
B、磷与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，打开止水夹水进入容器，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积，通过水体积的变化得出O2体积，解释体现水的主要作用，故选项不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧时，实验中水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶，解释体现水的主要作用，故选项不符合题意；
D、用排水法收集氧气时集气瓶中加入水，主要是为了是为了排出集气瓶中的空气，便于O2收集， 解释体现水的主要作用，故选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据硫燃烧时水吸收二氧化硫的作用解答；
B、根据测定氧气体积时水的体积指示作用解答；
C、根据铁丝燃烧时水的冷却保护作用解答；
D、根据排水法收集气体时水的排空气作用解答。
4．（2024九上·洪雅期末）如图为四种气体的微观示意图，图中“”“”分别表示两种不同的原子，下列表示单质的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、图中只含有这一种分子，由2种元素组成，属于化合物，不属于单质，A选项错误；
B、图中只含有这一种分子，由2种元素组成，属于化合物，不属于单质，B选项错误；
C、图中只含有这一种分子，由1种元素组成，属于单质，C选项正确；
D、图中含有、这2种分子，不属于纯净物，也不属于单质，D选项错误；
故答案为：C。
【分析】根据单质的微观定义（同种分子构成、分子由同种原子组成）分析。
5．（2024九上·洪雅期末）下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是
A． B．H C． D．
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、Na可以表示钠单质，也可以表示钠元素，A选项正确；
B、H可以表示氢元素，不能表示一种物质，B选项错误；
C、Cl2可以表示氯气，不能表示一种元素，C选项错误；
D、C60可以表示C60这种物质，不能表示一种元素，D选项错误；
故答案为：A。
【分析】根据元素符号的含义（可表示元素、金属单质、稀有气体等）分析。
6．（2024九上·洪雅期末）水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是
A．通过沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．活性炭吸附池内常用来吸附色素和异味
C．自来水厂投入明矾进行消毒
D．投药消毒过程包含化学变化
【答案】C
【知识点】水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、沉淀池中加入絮凝剂可悬浮物质加速沉淀，过滤将不溶于水的固体与水分离， 通过沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质 ，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，不符合题意；
C、明矾是吸附沉降，不能消毒，符合题意；
D、投药消毒过程中蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据明矾吸附沉降、过滤除去水中难溶物、活性炭吸附色素和异味及有新物质生成的变化为化学变化分析。
7．（2024九上·洪雅期末）千金藤素的化学式为C37H38N2O6，下列关于千金藤素的说法正确的是
A．千金藤素由83个原子构成
B．分子中含1个N2分子
C．千金藤素属于氧化物
D．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、千金藤素由千金藤素分子构成，分子由原子构成，1个千金藤素分子（C37H38N2O6）由83个原子构成，A选项错误；
B、分子由原子构成，1个千金藤素分子中含有2个N原子，不含N2分子，B选项错误；
C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，千金藤素含有碳、氢、氮、氧这4种元素，不属于氧化物，C选项错误；
D、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，D选项正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据该物质由分子构成，其分子由原子构成解答；
B、根据分子中含原子，不含其他分子解答；
C、根据氧化物的定义解答；
D、根据化学式的元素组成解答。
8．（2024九上·洪雅期末）焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O5）中硫元素的化合价为（　　）
A．-2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×5＝0，则x＝+4价，故硫元素的化合价是+4价。
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
9．（2024九上·洪雅期末）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌原子的结构示意图和锌元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是
A．锌原子的质子数为30
B．锌原子的相对原子质量为65.38g
C．锌元素位于元素周期表的第四周期
D．锌原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由原子结构示意图圆圈内数字表示质子数（或核电荷数），或由元素周期表一小格中信息可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，则锌的原子序数为30，在原子中，原子序数=质子数，则锌原子的质子数为30，说法正确，不符合题意；
B、根据元素周期表信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略不写，则锌原子的相对原子质量为65.38，说法错误，符合题意；
C、原子的核外电子层数=周期数，锌元素原子核外电子层数是4，位于元素周期表的第四周期，说法正确，不符合题意；
D、锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据原子结构示意图的或元素周期表中的信息解答；
B、根据相对原子质量的单位解答；
C、根据电子层数与周期数的关系解答；
D、根据最外层电子数与得失电子的关系解答。
10．（2024九上·洪雅期末）2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为，X的化学式是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】依据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个N原子、12个H原子、6个O原子，反应后有4个N原子，6个X分子中有12个H原子、6个O原子，所以1个X分子中有2个H原子、1个O原子，故X的化学式为H2O，故选：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变分析。
11．（2024九上·洪雅期末）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 x 24 3
A．x的值等于0.5 B．甲可能是单质
C．乙可能是催化剂 D．该反应是分解反应
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故50g+0.5g=23g+xg+24g+3g，x=0.5。反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，则该反应为：。
A、x=0.5，故A不符合题意；
B、甲是反应物，丙、丁是生成物，故甲一定是化合物，故B符合题意；
C、反应前后乙的质量不变，则乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C不符合题意；
D、该反应为：，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、根据反应物生成两种物质，结合单质和化合物的特点分析；
C、根据催化剂在反应前后质量不变的特点分析；
D、根据分解反应“一变多”的特点分析。
12．（2024九上·洪雅期末）在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）
A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，根据质量守恒定律可知，同时生成D的质量=36g+56g-28g=64g；
设：D的化学式量为x。
；x=32；则C和D的化学式量之比=14：32=7：16。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒和化学反应方程式进行简单计算。
13．（2024九上·洪雅期末）我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．甲醇的化学式为
B．该反应的化学方程式为
C．该反应不遵循质量守恒定律
D．该反应前后原子个数改变
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇的反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：。
A、由分子结构模型可知，甲醇的化学式为CH4O，故说法正确；
B、该反应的化学方程式为，故说法错误；
C、该反应有新物质生成，属于化学反应，化学反应都遵循质量守恒定律，故说法错误；
D、由微观反应示意图微粒的变化可知，该反应前后原子的个数不变，故说法错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据微观示意图中甲醇的分子构成，写出化学式解答；
B、根据微观示意图判断反应物、生成物的分子个数比，配平化学方程式解答；
C、根据质量守恒定律的适用范围（所有化学反应）解答；
D、根据质量守恒定律的微观实质，原子个数在反应前后不变解答。
14．（2024九上·洪雅期末）课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是
A．①实验可观察到澄清石灰水变浑浊
B．②实验可观察到石蕊溶液由紫色变成红色
C．③实验主要利用了二氧化碳的物理性质
D．④实验只利用了二氧化碳的化学性质
【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、①中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可观察到石灰水变浑浊，选项A不符合题意；
B、②中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，可观察到溶液由紫变红，选项B不符合题意；
C、③中软塑料瓶变瘪是因为二氧化碳溶于水（物理性质），主要利用物理性质，选项C不符合题意；
D、④中下层蜡烛先灭，既利用了二氧化碳密度比空气大（物理性质），又利用了不燃烧、不支持燃烧（化学性质），并非只利用化学性质，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳与澄清石灰水的反应现象解答；
B、根据二氧化碳与水的反应及石蕊的变色规律解答；
C、根据二氧化碳的溶解性（物理性质）与瓶内压强变化的关系解答；
D、根据二氧化碳的物理性质（密度）和化学性质（不燃不助燃）的区分解答。
15．（2024九上·洪雅期末）一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。对该化合物组成判断正确的是
A．只含有C、H两种元素
B．含有C、H、О三种元素
C．一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素
D．无法计算碳氢原子的个数比
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】氧气只含氧元素，反应消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则生成物中含有C、H、O这3种元素，而氧气只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则该化合物中一定含有C、H元素。8.8g二氧化碳中氧元素的质量为，碳元素的含量为；5.4g水中氧元素的质量为，氢元素的质量为，则反应物中氧元素质量为，根据氧元素的质量守恒，该化合物中氧元素的质量为，则该化合物中一定含有C、H、O这三种元素。根据碳元素、氢元素的质量守恒，生成物中的碳、氢元素全部来源于该化合物，该化合物中碳、氢原子的个数比为，故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律计算化合物的质量，再通过生成物中C、H的质量，判断化合物是否含氧元素分析。
二、填空与简答
16．（2024九上·洪雅期末）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）地壳中含量最高的元素　 　；
（2）2个硫原子　 　；
（3）3个钠离子　 　。
【答案】（1）O
（2）2S
（3）3Na+
【知识点】元素的符号及其意义；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最高的元素为氧元素，表示为O；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子时，在其元素符号前加上相应的数字，则2个硫原子表示为2S；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个钠离子表示为3Na+。
【分析】（1）根据地壳中元素的含量和元素符号的书写方法解答；
（2）根据原子的表示方法解答；
（3）根据离子的表示方法解答。
（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最高的元素为氧元素，表示为O；
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；2个硫原子表示为2S ；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3个钠离子表示为3Na+。
17．（2024九上·洪雅期末）A-F是初中化学常见的物质，它们有如图所示的转化关系：已知A、C是无色液体，B、D是无色气体，单质E与B反应，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体F。
（1）在反应①中起　 　作用。
（2）写出反应①②的符号表达式：
①　 　；
②　 　。
（3）反应①②③中属于化合反应的是　 　（填序号）。
【答案】（1）催化
（2）；
（3）③
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C是无色液体，B、D是无色气体，A与二氧化锰反应生成B、C，C在通电条件下生成B、D，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则A为过氧化氢、B为氧气、C为水、D为氢气；单质E与B（氧气）反应，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体F，则E为硫、F为二氧化硫。
（1）由分析可知，A为过氧化氢、B为氧气、C为水，则反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，在该反应中作催化剂，起催化作用；
（2）①由分析可知，A为过氧化氢、B为氧气、C为水，则反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为；
②由分析可知，B为氧气、C为水、D为氢气，则反应②为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为；
（3）由分析可知，A为过氧化氢、B为氧气、C为水、D为氢气、E为硫、F为二氧化硫，则反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应②为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应③为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故反应①②③中属于化合反应的是③。
【分析】根据分解反应是由一种物质反应生成多种物质，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，硫在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰放热，并生成二氧化硫有毒的气体来解答。
（1）由分析可知，A为过氧化氢、B为氧气、C为水，则反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，在该反应中作催化剂，起催化作用；
（2）①由分析可知，A为过氧化氢、B为氧气、C为水，则反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为；
②由分析可知，B为氧气、C为水、D为氢气，则反应②为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为；
（3）由分析可知，A为过氧化氢、B为氧气、C为水、D为氢气、E为硫、F为二氧化硫，则反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应②为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应③为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故反应①②③中属于化合反应的是③。
三、实验题
18．（2024九上·洪雅期末）二氧化碳是空气的重要组成部分。下面是同学们在实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验活动。
【制取二氧化碳】如图是实验室制取气体常用装置，请完成实验步骤、内容与分析。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）在实验室可选用装置　 　（填字母）组合制取并收集二氧化碳，连接仪器后，需　 　。
（3）加入试剂。先往试管内加入　 　，然后加入其他试剂，立即用带有导管的胶塞塞住管口。观察到试管内发生的现象为　 　，反应的化学方程式为　 　。
固定装置。连接好反应装置，将试管竖直固定在铁架台上。
（4）收集二氧化碳。用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶　 　（填“口”或“内”），火焰熄灭，说明已收集满。收集满二氧化碳的集气瓶盖好玻璃片，　 　（填“正”或“倒”）放在实验台上备用。
【验证二氧化碳性质】
（5）
示意图 活动内容、步骤与分析
①向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察到　 　
②将二氧化碳倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到　 　
【实验拓展】
（6）实验室里一瓶石灰水中含有氢氧化钙，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是　 　。
【答案】铁架台；BC；检查装置气密性；大理石；有大量气泡产生；；口；正；澄清石灰水变浑浊；燃着蜡烛熄灭；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器a的名称是铁架台；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，在实验室可选用装置BC制取二氧化碳；连接仪器后，需检查装置气密性；
（3）加入药品时，先往试管内加入大理石（或石灰石），然后加入其他药品，立即用带有导管的橡胶塞塞住管口，观察到试管内发生的现象为：有大量气泡产生；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，当火焰熄灭，说明已收集满；收集满二氧化碳的集气瓶盖好玻璃片，正放在试验台上备用；
（5）①二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向盛有1～2mL澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊；
②二氧化碳具有不燃烧且不支持燃烧的化学性质，将二氧化碳倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到燃着蜡烛熄灭；
(6)解：设至少需要二氧化碳的质量是x，
x=1.76g，
则要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是1.76g。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称解答；
（2）根据实验室二氧化碳的制取原理（固液常温型）选发生装置、根据二氧化碳的性质（密度大、能溶于水）选收集装置，根据制备气体的实验操作步骤（连接仪器后先检查气密性）解答；
（3）根据固体药品的加入顺序、反应现象和化学方程式的书写方法解答；
（4）根据二氧化碳的验满方法、二氧化碳的密度（正放集气瓶）解答；
（5）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应现象、二氧化碳不燃烧且不支持燃烧的性质解答；
（6）根据化学方程式的计算（氢氧化钙与二氧化碳的反应）解答。
四、课内填空
19．（2024九上·洪雅期末）下图为电解水的实验装置图，回答下列问题。
（1）在水中加入少量硫酸钠的目的是　 　。
（2）与　 　极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
（3）该实验中所得氢气和氧气的体积比约为　 　。
（4）该实验说明水是由　 　组成的。
【答案】（1）增强水的导电性
（2）正
（3）2：1
（4）氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）水的导电性很弱，在水中加入少量硫酸钠，硫酸钠解离出自由移动的离子，能增强水的导电性，便于电解水实验顺利进行；
（2）电解水时，正极产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此与正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气；
（3）电解水实验中，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1；
（4）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此水是由氢元素和氧元素组成的。
【分析】（1）根据纯水导电性差，加入电解质可解离出自由移动的离子，增强导电性解答；
（2）根据电解水的实验现象，正极产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃解答；
（3）根据电解水的实验结论，氢气和氧气的体积比约为2：1解答；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由生成物的元素组成推断反应物的元素组成解答。
（1）在水中加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性；
（2）在电解水实验中，可观察到的现象有：与电源正极相连的玻璃管里产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；与负极相连的玻璃管里产生的气体能在空气燃烧，产生淡蓝色的火焰，是氢气；
（3）该实验中所得氢气和氧气的体积比约为2：1；
（4）该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
五、计算题
20．（2024九上·洪雅期末）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气。称量68g该过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，测得液体和二氧化锰的质量随反应时间的变化关系如图所示。请分析并计算：
（1）该反应中二氧化锰起　 　作用。
（2）反应制得氧气的质量是　 　g。
（3）计算68g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【答案】（1）催化
（2）0.8
（3）设68g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
，
答：68g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是1.7g。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用；
（2）根据质量守恒定律，反应前后质量差为氧气质量，则氧气的质量为68.1g-67.3g=0.8g；
【分析】（1）根据催化剂的作用解答；
（2）根据质量守恒定律解答；
（3）根据化学方程式的计算方法解答。
（1）反应中二氧化锰能够加快过氧化氢分解的速率，起到催化作用；
（2）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：68.1g-67.3g=0.8g；
（3）见答案。
1 / 1四川省眉山市洪雅县2024-2025学年九年级上学期12月期末化学试题
一、选择题
1．（2024九上·洪雅期末）空气质量关系到人们的生活品质和身体健康，《室内空气质量标准》自2023年2月1日起实施。下列做法不利于保护空气的是
A．大力发展植树造林 B．在田野里焚烧秸秆
C．使用清洁能源 D．提倡绿色出行
2．（2024九上·洪雅期末）空气是我们熟悉的气体。下列关于空气及其成分的说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数约为78%
B．氧气能支持燃烧，可以作燃料
C．稀有气体用于制造霓虹灯，利用了其物理性质
D．常见的空气污染物有氮气、二氧化硫、二氧化氮等
3．（2024九上·洪雅期末）下列对实验指定容器中的水的解释没有体现水的主要作用的是
选项 A B C D
实验装置
解释 吸收放出的热量 通过量筒中水体积的变化得出空气中氧气的体积 冷却溅落的高温熔融物，防止集气瓶炸裂 排净集气瓶内的空气，便于氧气收集
A．A B．B C．C D．D
4．（2024九上·洪雅期末）如图为四种气体的微观示意图，图中“”“”分别表示两种不同的原子，下列表示单质的是
A． B．
C． D．
5．（2024九上·洪雅期末）下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是
A． B．H C． D．
6．（2024九上·洪雅期末）水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是
A．通过沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．活性炭吸附池内常用来吸附色素和异味
C．自来水厂投入明矾进行消毒
D．投药消毒过程包含化学变化
7．（2024九上·洪雅期末）千金藤素的化学式为C37H38N2O6，下列关于千金藤素的说法正确的是
A．千金藤素由83个原子构成
B．分子中含1个N2分子
C．千金藤素属于氧化物
D．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
8．（2024九上·洪雅期末）焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O5）中硫元素的化合价为（　　）
A．-2 B．+3 C．+4 D．+5
9．（2024九上·洪雅期末）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌原子的结构示意图和锌元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是
A．锌原子的质子数为30
B．锌原子的相对原子质量为65.38g
C．锌元素位于元素周期表的第四周期
D．锌原子在化学反应中易失去电子
10．（2024九上·洪雅期末）2023年11月我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功，氨燃烧的化学方程式为，X的化学式是
A． B． C． D．
11．（2024九上·洪雅期末）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 x 24 3
A．x的值等于0.5 B．甲可能是单质
C．乙可能是催化剂 D．该反应是分解反应
12．（2024九上·洪雅期末）在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）
A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32
13．（2024九上·洪雅期末）我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．甲醇的化学式为
B．该反应的化学方程式为
C．该反应不遵循质量守恒定律
D．该反应前后原子个数改变
14．（2024九上·洪雅期末）课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是
A．①实验可观察到澄清石灰水变浑浊
B．②实验可观察到石蕊溶液由紫色变成红色
C．③实验主要利用了二氧化碳的物理性质
D．④实验只利用了二氧化碳的化学性质
15．（2024九上·洪雅期末）一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。对该化合物组成判断正确的是
A．只含有C、H两种元素
B．含有C、H、О三种元素
C．一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素
D．无法计算碳氢原子的个数比
二、填空与简答
16．（2024九上·洪雅期末）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）地壳中含量最高的元素　 　；
（2）2个硫原子　 　；
（3）3个钠离子　 　。
17．（2024九上·洪雅期末）A-F是初中化学常见的物质，它们有如图所示的转化关系：已知A、C是无色液体，B、D是无色气体，单质E与B反应，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体F。
（1）在反应①中起　 　作用。
（2）写出反应①②的符号表达式：
①　 　；
②　 　。
（3）反应①②③中属于化合反应的是　 　（填序号）。
三、实验题
18．（2024九上·洪雅期末）二氧化碳是空气的重要组成部分。下面是同学们在实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验活动。
【制取二氧化碳】如图是实验室制取气体常用装置，请完成实验步骤、内容与分析。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）在实验室可选用装置　 　（填字母）组合制取并收集二氧化碳，连接仪器后，需　 　。
（3）加入试剂。先往试管内加入　 　，然后加入其他试剂，立即用带有导管的胶塞塞住管口。观察到试管内发生的现象为　 　，反应的化学方程式为　 　。
固定装置。连接好反应装置，将试管竖直固定在铁架台上。
（4）收集二氧化碳。用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶　 　（填“口”或“内”），火焰熄灭，说明已收集满。收集满二氧化碳的集气瓶盖好玻璃片，　 　（填“正”或“倒”）放在实验台上备用。
【验证二氧化碳性质】
（5）
示意图 活动内容、步骤与分析
①向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察到　 　
②将二氧化碳倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到　 　
【实验拓展】
（6）实验室里一瓶石灰水中含有氢氧化钙，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是　 　。
四、课内填空
19．（2024九上·洪雅期末）下图为电解水的实验装置图，回答下列问题。
（1）在水中加入少量硫酸钠的目的是　 　。
（2）与　 　极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
（3）该实验中所得氢气和氧气的体积比约为　 　。
（4）该实验说明水是由　 　组成的。
五、计算题
20．（2024九上·洪雅期末）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气。称量68g该过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，测得液体和二氧化锰的质量随反应时间的变化关系如图所示。请分析并计算：
（1）该反应中二氧化锰起　 　作用。
（2）反应制得氧气的质量是　 　g。
（3）计算68g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、大力发展植树造林，树木可以吸收空气中的二氧化碳，释放氧气，有助于改善空气质量，同时树木还能吸附空气中的尘埃，起到净化空气的作用，有利于保护空气，不符合题意；
B、在田野里焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，会严重污染空气，对人体健康和环境造成危害，不利于保护空气，符合题意；
C、使用清洁能源，如太阳能、风能、水能等，在使用过程中不会产生有害物质，对环境无污染或污染很小，且可以减少对化石燃料的依赖，从而减少空气污染物的排放，有利于保护空气，不符合题意；
D、提倡绿色出行，如步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等，可以减少私家车的使用，从而减少汽车尾气的排放，有利于保护空气，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据植物对空气的净化作用解答；
B、根据焚烧秸秆的污染性解答；
C、根据清洁能源的环保性解答；
D、根据绿色出行的减排作用解答。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故说法错误；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故说法错误；
C、稀有气体通电后发出不同颜色的光，能用来制作霓虹灯，利用的是物理性质，故说法正确；
D、空气的污染物包括有害气体和粉尘（PM2.5），有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，氮气不属于空气污染物，故说法错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气成分的体积分数解答；
B、根据氧气的助燃性解答；
C、根据稀有气体的物理性质）解答；
D、根据空气污染物的种类解答。
3．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，该实验中水的主要作用是吸收二氧化硫，不是吸收放出的热量，解释没有体现水的主要作用，故选项符合题意；
B、磷与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，打开止水夹水进入容器，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积，通过水体积的变化得出O2体积，解释体现水的主要作用，故选项不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧时，实验中水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶，解释体现水的主要作用，故选项不符合题意；
D、用排水法收集氧气时集气瓶中加入水，主要是为了是为了排出集气瓶中的空气，便于O2收集， 解释体现水的主要作用，故选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据硫燃烧时水吸收二氧化硫的作用解答；
B、根据测定氧气体积时水的体积指示作用解答；
C、根据铁丝燃烧时水的冷却保护作用解答；
D、根据排水法收集气体时水的排空气作用解答。
4．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、图中只含有这一种分子，由2种元素组成，属于化合物，不属于单质，A选项错误；
B、图中只含有这一种分子，由2种元素组成，属于化合物，不属于单质，B选项错误；
C、图中只含有这一种分子，由1种元素组成，属于单质，C选项正确；
D、图中含有、这2种分子，不属于纯净物，也不属于单质，D选项错误；
故答案为：C。
【分析】根据单质的微观定义（同种分子构成、分子由同种原子组成）分析。
5．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、Na可以表示钠单质，也可以表示钠元素，A选项正确；
B、H可以表示氢元素，不能表示一种物质，B选项错误；
C、Cl2可以表示氯气，不能表示一种元素，C选项错误；
D、C60可以表示C60这种物质，不能表示一种元素，D选项错误；
故答案为：A。
【分析】根据元素符号的含义（可表示元素、金属单质、稀有气体等）分析。
6．【答案】C
【知识点】水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、沉淀池中加入絮凝剂可悬浮物质加速沉淀，过滤将不溶于水的固体与水分离， 通过沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质 ，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，不符合题意；
C、明矾是吸附沉降，不能消毒，符合题意；
D、投药消毒过程中蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据明矾吸附沉降、过滤除去水中难溶物、活性炭吸附色素和异味及有新物质生成的变化为化学变化分析。
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、千金藤素由千金藤素分子构成，分子由原子构成，1个千金藤素分子（C37H38N2O6）由83个原子构成，A选项错误；
B、分子由原子构成，1个千金藤素分子中含有2个N原子，不含N2分子，B选项错误；
C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，千金藤素含有碳、氢、氮、氧这4种元素，不属于氧化物，C选项错误；
D、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，D选项正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据该物质由分子构成，其分子由原子构成解答；
B、根据分子中含原子，不含其他分子解答；
C、根据氧化物的定义解答；
D、根据化学式的元素组成解答。
8．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×5＝0，则x＝+4价，故硫元素的化合价是+4价。
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
9．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由原子结构示意图圆圈内数字表示质子数（或核电荷数），或由元素周期表一小格中信息可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，则锌的原子序数为30，在原子中，原子序数=质子数，则锌原子的质子数为30，说法正确，不符合题意；
B、根据元素周期表信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略不写，则锌原子的相对原子质量为65.38，说法错误，符合题意；
C、原子的核外电子层数=周期数，锌元素原子核外电子层数是4，位于元素周期表的第四周期，说法正确，不符合题意；
D、锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据原子结构示意图的或元素周期表中的信息解答；
B、根据相对原子质量的单位解答；
C、根据电子层数与周期数的关系解答；
D、根据最外层电子数与得失电子的关系解答。
10．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】依据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个N原子、12个H原子、6个O原子，反应后有4个N原子，6个X分子中有12个H原子、6个O原子，所以1个X分子中有2个H原子、1个O原子，故X的化学式为H2O，故选：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变分析。
11．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故50g+0.5g=23g+xg+24g+3g，x=0.5。反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，则该反应为：。
A、x=0.5，故A不符合题意；
B、甲是反应物，丙、丁是生成物，故甲一定是化合物，故B符合题意；
C、反应前后乙的质量不变，则乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C不符合题意；
D、该反应为：，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、根据反应物生成两种物质，结合单质和化合物的特点分析；
C、根据催化剂在反应前后质量不变的特点分析；
D、根据分解反应“一变多”的特点分析。
12．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，根据质量守恒定律可知，同时生成D的质量=36g+56g-28g=64g；
设：D的化学式量为x。
；x=32；则C和D的化学式量之比=14：32=7：16。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒和化学反应方程式进行简单计算。
13．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇的反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：。
A、由分子结构模型可知，甲醇的化学式为CH4O，故说法正确；
B、该反应的化学方程式为，故说法错误；
C、该反应有新物质生成，属于化学反应，化学反应都遵循质量守恒定律，故说法错误；
D、由微观反应示意图微粒的变化可知，该反应前后原子的个数不变，故说法错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据微观示意图中甲醇的分子构成，写出化学式解答；
B、根据微观示意图判断反应物、生成物的分子个数比，配平化学方程式解答；
C、根据质量守恒定律的适用范围（所有化学反应）解答；
D、根据质量守恒定律的微观实质，原子个数在反应前后不变解答。
14．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、①中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可观察到石灰水变浑浊，选项A不符合题意；
B、②中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，可观察到溶液由紫变红，选项B不符合题意；
C、③中软塑料瓶变瘪是因为二氧化碳溶于水（物理性质），主要利用物理性质，选项C不符合题意；
D、④中下层蜡烛先灭，既利用了二氧化碳密度比空气大（物理性质），又利用了不燃烧、不支持燃烧（化学性质），并非只利用化学性质，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳与澄清石灰水的反应现象解答；
B、根据二氧化碳与水的反应及石蕊的变色规律解答；
C、根据二氧化碳的溶解性（物理性质）与瓶内压强变化的关系解答；
D、根据二氧化碳的物理性质（密度）和化学性质（不燃不助燃）的区分解答。
15．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】氧气只含氧元素，反应消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则生成物中含有C、H、O这3种元素，而氧气只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则该化合物中一定含有C、H元素。8.8g二氧化碳中氧元素的质量为，碳元素的含量为；5.4g水中氧元素的质量为，氢元素的质量为，则反应物中氧元素质量为，根据氧元素的质量守恒，该化合物中氧元素的质量为，则该化合物中一定含有C、H、O这三种元素。根据碳元素、氢元素的质量守恒，生成物中的碳、氢元素全部来源于该化合物，该化合物中碳、氢原子的个数比为，故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律计算化合物的质量，再通过生成物中C、H的质量，判断化合物是否含氧元素分析。
16．【答案】（1）O
（2）2S
（3）3Na+
【知识点】元素的符号及其意义；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最高的元素为氧元素，表示为O；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子时，在其元素符号前加上相应的数字，则2个硫原子表示为2S；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个钠离子表示为3Na+。
【分析】（1）根据地壳中元素的含量和元素符号的书写方法解答；
（2）根据原子的表示方法解答；
（3）根据离子的表示方法解答。
（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最高的元素为氧元素，表示为O；
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；2个硫原子表示为2S ；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3个钠离子表示为3Na+。
17．【答案】（1）催化
（2）；
（3）③
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C是无色液体，B、D是无色气体，A与二氧化锰反应生成B、C，C在通电条件下生成B、D，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则A为过氧化氢、B为氧气、C为水、D为氢气；单质E与B（氧气）反应，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体F，则E为硫、F为二氧化硫。
（1）由分析可知，A为过氧化氢、B为氧气、C为水，则反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，在该反应中作催化剂，起催化作用；
（2）①由分析可知，A为过氧化氢、B为氧气、C为水，则反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为；
②由分析可知，B为氧气、C为水、D为氢气，则反应②为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为；
（3）由分析可知，A为过氧化氢、B为氧气、C为水、D为氢气、E为硫、F为二氧化硫，则反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应②为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应③为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故反应①②③中属于化合反应的是③。
【分析】根据分解反应是由一种物质反应生成多种物质，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，硫在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰放热，并生成二氧化硫有毒的气体来解答。
（1）由分析可知，A为过氧化氢、B为氧气、C为水，则反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，在该反应中作催化剂，起催化作用；
（2）①由分析可知，A为过氧化氢、B为氧气、C为水，则反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为；
②由分析可知，B为氧气、C为水、D为氢气，则反应②为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为；
（3）由分析可知，A为过氧化氢、B为氧气、C为水、D为氢气、E为硫、F为二氧化硫，则反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应②为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应③为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故反应①②③中属于化合反应的是③。
18．【答案】铁架台；BC；检查装置气密性；大理石；有大量气泡产生；；口；正；澄清石灰水变浑浊；燃着蜡烛熄灭；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器a的名称是铁架台；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，在实验室可选用装置BC制取二氧化碳；连接仪器后，需检查装置气密性；
（3）加入药品时，先往试管内加入大理石（或石灰石），然后加入其他药品，立即用带有导管的橡胶塞塞住管口，观察到试管内发生的现象为：有大量气泡产生；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在集气瓶口，当火焰熄灭，说明已收集满；收集满二氧化碳的集气瓶盖好玻璃片，正放在试验台上备用；
（5）①二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向盛有1～2mL澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊；
②二氧化碳具有不燃烧且不支持燃烧的化学性质，将二氧化碳倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察到燃着蜡烛熄灭；
(6)解：设至少需要二氧化碳的质量是x，
x=1.76g，
则要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是1.76g。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称解答；
（2）根据实验室二氧化碳的制取原理（固液常温型）选发生装置、根据二氧化碳的性质（密度大、能溶于水）选收集装置，根据制备气体的实验操作步骤（连接仪器后先检查气密性）解答；
（3）根据固体药品的加入顺序、反应现象和化学方程式的书写方法解答；
（4）根据二氧化碳的验满方法、二氧化碳的密度（正放集气瓶）解答；
（5）根据二氧化碳与澄清石灰水的反应现象、二氧化碳不燃烧且不支持燃烧的性质解答；
（6）根据化学方程式的计算（氢氧化钙与二氧化碳的反应）解答。
19．【答案】（1）增强水的导电性
（2）正
（3）2：1
（4）氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）水的导电性很弱，在水中加入少量硫酸钠，硫酸钠解离出自由移动的离子，能增强水的导电性，便于电解水实验顺利进行；
（2）电解水时，正极产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此与正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气；
（3）电解水实验中，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1；
（4）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此水是由氢元素和氧元素组成的。
【分析】（1）根据纯水导电性差，加入电解质可解离出自由移动的离子，增强导电性解答；
（2）根据电解水的实验现象，正极产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃解答；
（3）根据电解水的实验结论，氢气和氧气的体积比约为2：1解答；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由生成物的元素组成推断反应物的元素组成解答。
（1）在水中加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性；
（2）在电解水实验中，可观察到的现象有：与电源正极相连的玻璃管里产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；与负极相连的玻璃管里产生的气体能在空气燃烧，产生淡蓝色的火焰，是氢气；
（3）该实验中所得氢气和氧气的体积比约为2：1；
（4）该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
20．【答案】（1）催化
（2）0.8
（3）设68g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
，
答：68g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是1.7g。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用；
（2）根据质量守恒定律，反应前后质量差为氧气质量，则氧气的质量为68.1g-67.3g=0.8g；
【分析】（1）根据催化剂的作用解答；
（2）根据质量守恒定律解答；
（3）根据化学方程式的计算方法解答。
（1）反应中二氧化锰能够加快过氧化氢分解的速率，起到催化作用；
（2）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：68.1g-67.3g=0.8g；
（3）见答案。
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