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微专题2　常见物质的性质、用途及制备
纲举目张
氧化还原反应
[氧化性与还原性]
1. (2023·江苏卷)室温下，探究0.1 mol/L FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(B)
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C Fe2＋是否水解　 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D Fe2＋能否催化H2O2分解　 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
【解析】 检验溶液中是否含有Fe3＋，应该直接滴加KSCN溶液，A错误；Fe2＋水解使溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞变色，C错误；酸性溶液中，H2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法确定催化H2O2分解的是Fe2＋还是Fe3＋，且缺少对照实验，D错误。
2. 下列有关说法正确的是(D)
A. (2020·江苏卷)向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.1 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性
B. (2019·江苏卷)SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
C. (2018·江苏卷)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性
D. (2017·江苏卷)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化
【解析】 H2O2与高锰酸钾溶液反应，H2O2是还原剂，H2O2具有还原性，A错误；SO2可用于纸浆漂白，不涉及电子得失，与氧化性无关，B错误；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化性：氧化剂(Cu2＋)>氧化产物(Fe2＋)，C错误；沉淀部分溶解，说明沉淀中含有亚硫酸钡和硫酸钡，则亚硫酸钠部分被氧化，D正确。
[氧化还原反应化学(或离子)方程式的书写]
3. (1)(2022·江苏卷)①在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为 FeS＋CrO＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－ 。
②“酸浸”(盐酸)时，CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为 2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O 。
③实验中发现，在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为 Fe＋2HCOFeCO3＋CO＋H2↑ 。
(2)(2021·江苏卷) 将一定量软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈瓶中，70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加H2SO4溶液，MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为 MnO2＋SO＋2H＋Mn2＋＋SO＋H2O 。
(3)(2020·江苏卷)①NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
②CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO－，其离子方程式为 HCO＋H2HCOO－＋H2O 。
(4)(2019·江苏卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为 3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋5H＋ 。
②将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2＋的离子方程式： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 。
离子反应
[离子共存]
4. (2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(A)
A. 0.1 mol/L氨水：Na＋、K＋、OH－、NO
B. 0.1 mol/L盐酸：Na＋、K＋、SO、SiO
C. 0.1 mol/L KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－
D. 0.1 mol/L AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
【解析】 H＋与SiO生成沉淀而不能大量共存，B错误；MnO与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；Ag＋与Cl－、SO生成沉淀而不能大量共存，D错误。
5. (2019·江苏卷改编)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(A)
A. 0.1 mol/L NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、[Al(OH)4]－
B. 0.1 mol/L FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO
C. 0.1 mol/L K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D. 0.1 mol/L H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO
【解析】 Fe2＋和Cl－都能被MnO氧化，B错误；CO会与Ba2＋反应生成沉淀，C错误；NO在酸性环境中具有强氧化性，会将HSO氧化成SO，D错误。
[离子方程式]
6. (2020·江苏卷改编)下列指定反应的离子方程式正确的是(C)
A. Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O??2H＋＋Cl－＋ClO－
B. NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
C. 0.1 mol/L Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
D. 0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH
【解析】 HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆分，A错误；电荷不守恒，B错误；AgOH可溶于浓氨水，并转化为[Ag(NH3)2]＋，D错误。
7. (2019·江苏卷改编)下列指定反应的离子方程式正确的是(A)
A. 室温下，用NaOH稀溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋4OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑
C. 室温下用稀硝酸溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
【解析】 铝和NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，B错误；Cu与稀硝酸反应的气体产物为NO，C错误；Na2SiO3是可溶性盐，写离子方程式时需要拆开，D错误。
化学反应的叙述与表示
8. (2025·江苏卷)大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是(A)
A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜
C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸
【解析】 湿法炼铜是通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误；高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误；接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误。
9. (2025·江苏卷)下列化学反应表示正确的是(D)
A. 黑火药爆炸：2KNO3＋C＋3S===K2CO3＋N2↑＋3SO2↑
B. 电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋ClO－
C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2===CH—CH3?CH2—CH—CH3?
D. 向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
【解析】 黑火药爆炸：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑，A错误；电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，B错误；丙烯生成聚丙烯的反应为nCH2===CH—CH3，C错误。
10. (2024·江苏卷)下列化学反应表示正确的是(D)
A. 汽车尾气处理：2NO＋4CON2＋4CO2
B. NO电催化为N2的阳极反应：2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O
C. 硝酸工业中NH3发生氧化反应：4NH3＋3O22N2＋6H2O
D. CO2和H2催化制二甲醚：2CO2＋6H2CH3OCH3＋3H2O
【解析】 氧原子不守恒，A错误；NO转化为N2，氮元素化合价降低，NO应在阴极发生还原反应，B错误；硝酸工业中NH3发生催化氧化反应生成的是NO，而不是生成N2，C错误。
11. (2020·江苏卷改编)下列有关化学反应的叙述正确的是(B)
A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B. 室温下，Al与4.0 mol/L NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]
C. 室温下，Cu与浓硝酸反应放出NO气体
D. 室温下，Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
【解析】 室温下，Na在空气中被O2氧化生成Na2O，在点燃或加热的条件下被O2氧化生成Na2O2，A错误；室温下，Cu与浓硝酸反应放出NO2气体，C错误；室温下，Fe在浓硫酸中发生钝化反应，生成致密的保护膜，D错误。
阅读下列材料，完成第12题。
水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO－。
12. (2023·江苏卷)下列化学反应表示正确的是(B)
A. 水煤气法制氢：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝－131.3 kJ/mol
B. HCO催化加氢生成HCOO－的反应：HCO＋H2HCOO－＋H2O
C. 电解水制氢的阳极反应：2H2O－2e－===H2↑＋2OH－
D. CaH2与水反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑
【解析】 水煤气法制氢为吸热反应，ΔH应大于0，A错误；电解水制氢时，H2是阴极产物，阳极产生的气体是O2，故阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，C错误；该化学方程式中H原子不守恒，D错误。
阅读下列材料，完成第13～14题。
元素周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ/mol)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H＋和SiF)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅——锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅酸蓄电池的电极材料，不同含铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾经广泛用作颜料。
13. (2022·江苏卷)下列化学反应表示正确的是(A)
A. SiO2与HF溶液反应：SiO2＋6HF===2H＋＋SiF＋2H2O
B. 高温下H2还原GeS2：GeS2＋H2===Ge＋2H2S
C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应：Pb－2e－＋SO===PbSO4
D. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋890.3 kJ/mol
【解析】 H原子不守恒，且反应条件应该是高温，B错误；铅酸蓄电池放电时，正极发生得到电子的还原反应，不是失去电子，正极反应式为PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O，负极反应式为Pb－2e－＋ SO===PbSO4，C错误；表示CH4燃烧热的热化学方程式时，生成物水应该为液态，且燃烧为放热反应，ΔH应该为负值，D错误。
物质的性质与用途
14. (2022·江苏卷)下列物质性质与用途具有对应关系的是(C)
A. 石墨能导电，可用作润滑剂
B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【解析】 石墨质软，易滑动，常用作润滑剂，与导电性无关，A错误；晶体硅是介于导体和绝缘体之间的半导体材料，与晶体硅熔点高无关，B错误；含铅化合物PbO2可在正极得到电子发生还原反应，可用作电极材料，与其颜色无关，D错误。
15. (2021·江苏卷)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(B)
A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
【解析】 纳米四氧化三铁具有磁性，可用作铁磁性材料，与其能与酸反应无关，B错误。
16. (2020·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(D)
A. 铝的金属活动性强，可用于制作铝金属制品
B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C. 氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸
D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
【解析】 可用于制备铝金属制品是因为常温下，铝在空气中可生成一层致密的保护膜，A错误；氧化铝熔点高，可作耐高温材料，氧化铝可用于电解冶炼铝的原因是其在自然界中含量丰富，熔融状态下能够导电，B错误；可用于中和过多的胃酸，是因为氢氧化铝能与胃酸反应，且本身性质比较温和，C错误。
常见物质间的转化
17. (2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(A)
A. HCl制备：NaCl(aq)H2和Cl2HCl
B. 金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C. 纯碱工业：NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
D. 硫酸工业：FeS2SO2H2SO4
【解析】 应电解熔融MgCl2制备金属Mg，B错误；应在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，析出NaHCO3晶体，然后加热固体NaHCO3得到Na2CO3，C错误；工业制硫酸，FeS2和氧气在高温下反应得到的SO2应在催化剂存在下先与氧气反应生成SO3，再用98%的浓硫酸吸收SO3得到H2SO4，D错误。
18. (2023·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(B)
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀)NONO2
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋2CON2＋2CO2
D. 实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
【解析】 NO与H2O不反应，B错误。
19. (2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(A)
A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【解析】 大自然通过“雷雨发庄稼”将N2转化为NO，化学方程式为N2＋O22NO，不是转化为NH3，A错误。
20. (2021·江苏卷)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(C)
A. NO(g)HNO3(aq)
B. 稀硝酸NO2(g)
C. NO(g)N2(g)
D. NO(aq)N2(g)
【解析】 NO不溶于水，无法直接与水反应生成硝酸，A错误；稀硝酸与Cu反应的还原产物为NO，B错误；在催化剂催化作用下，汽车尾气中的NO与CO反应，转化为N2和CO2，C正确；分析化合价可知，硝酸根离子中N元素化合价为＋5，氮气中N元素为0价，需要加入还原剂才能完成，而臭氧是氧化剂，D错误。
21. (2020·江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是(C)
A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C. NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
【解析】 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，石灰水中氢氧化钙的浓度太低，不能用于制备漂白粉，A错误；应在饱和氯化钠溶液中先通入NH3，再通入CO2，可析出固体NaHCO3，B错误；电解熔融的氯化镁可制备金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，D错误。
22. (2023·江苏卷)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。
(1)“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为 KHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋KOH＋H2O 。
(2)载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是 相同质量时，LiOH固体可吸收更多的CO2 。
环境保护
23. (2020·江苏卷)打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是(B)
A. PM2.5 B. O2
C. SO2 D. NO
【解析】 PM2.5可导致雾霾发生，属于空气污染物，A不符合题意；氧气不属于空气污染物，B符合题意；SO2可导致酸雨的形成，属于空气污染物，C不符合题意；NO可引起光化学烟雾及酸雨，属于空气污染物，D不符合题意。
24. (2020·江苏卷)吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
图1
(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为 2NH3＋H2O＋SO2===SO＋2NH(或2NH3·H2O＋SO2===SO＋2NH＋H2O) ；当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是 HSO (填化学式)。
(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2所示)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是 ZnSO3 (填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO(或ZnO＋2SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO) 。
图2
(3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越小，SO生成速率越大，其主要原因是 随着pH降低，HSO浓度增大 ；
随着氧化的进行，溶液的pH将 减小 (填“增大”“减小”或“不变”)。
【解析】 (2)开始阶段SO2与ZnO反应生成ZnSO3，反应的化学方程式为SO2＋ZnO===ZnSO3，SO2的吸收率和溶液的pH几乎不变，随后发生反应：ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO，SO2吸收率迅速降低。(3)从图中可以看出，pH在4.5～6.5范围内，pH越低，HSO浓度越大，则生成SO的速率越大；生成了强酸，则pH减小。
常见氧化剂、还原剂及其产物的预测　歧化反应与归中反应
1. 常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂 还原产物预测
Fe3＋(酸性) Fe2＋
KMnO4 酸性条件下，生成 Mn2＋ ；中性或弱碱性条件下，生成MnO2；碱性条件下，生成MnO
MnO2 酸性条件下，生成 Mn2＋
K2Cr2O7 酸性条件下，生成 Cr3＋ ；碱性条件下，生成Cr(OH)3沉淀
浓硝酸 生成气体 NO2
稀硝酸 生成气体 NO
NO 生成N2
Cl2、Br2、I2 分别生成Cl－、Br－、I－
H2O2 碱性条件下，生成OH－；酸性条件下，生成H2O
NaClO、ClO－ Cl－、Cl2
NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－
CO2 HCOO－
说明：①在溶液中，ClO2、HClO、NaClO、NaClO3作氧化剂时，若没有指定还原产物时，一般还原产物都预测为Cl－；②在溶液中，氧化性：HClO > ClO－；③氧化性：K2Cr2O7 > K2CrO4
2. 常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂 氧化产物预测
Fe2＋ 强酸性条件下，生成Fe3＋；弱酸性至碱性条件下，生成Fe(OH)3沉淀
SO2、H2SO3、SO 在溶液中生成SO
S2－、H2S S(或SO2、SO)
H2C2O4(或C2O) CO2
H2O2 O2
I－、HI I2
CO CO2
NO NO
NH N2
NH3 N2(或N2O、NO)
N2H4 N2
金属单质(Zn、Fe) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)
说明：在溶液中，还原性：NH3 > (填“>”或“<”，下同)NH；I－ > Fe2＋
3. 歧化反应与归中反应
(1)卤素单质在碱性条件下的歧化反应。
①Cl2与NaOH溶液在冰水浴(或常温下)反应的离子方程式为 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O ；
②Cl2与KOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O ；
③Br2、I2与NaOH溶液反应的离子方程式为 3Br2＋6OH－===5Br－＋BrO＋3H2O、3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O ；
④Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑ ；
(2)单质硫在碱性条件下(如NaOH溶液)加热发生歧化反应的离子方程式为 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O 。
(3)X－与XO(或XO－)在酸性条件下的归中反应(X表示Cl、Br、I)。
①ClO－＋ 1 Cl－＋ 2H＋ === Cl2↑＋H2O ；
②ClO＋ 5 Cl－＋ 6H＋ === 3Cl2↑＋3H2O ；
③BrO＋ 5 Br－＋ 6H＋ === 3Br2＋3H2O ；
④IO＋ 5 I－＋ 6H＋ === 3I2＋3H2O ；
(4)S2－和SO在酸性条件下的归中反应：2S2－＋SO＋ 6H＋ === 3S↓＋3H2O 。
(5)NOx与碱液的歧化与归中反应(硝酸工业尾气处理)。
①NO2与NaOH溶液发生歧化反应的离子方程式为 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O ；
②NO2、NO混合气体与NaOH溶液发生归中反应的离子方程式为 NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O 。
常考的非氧化还原反应
1. 金属离子在可溶性碳酸盐及其酸式盐溶液中的沉淀反应
写出下列反应的离子方程式。
(1)Fe2＋和Na2CO3溶液反应： Fe2＋＋CO===FeCO3↓ 。
(2)Fe2＋和NaHCO3溶液反应： Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 。
(3)FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液可制备FeCO3沉淀： Fe2＋＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O(或Fe2＋＋HCO＋NH3===FeCO3↓＋NH) 。
(4)Al3＋和Na2CO3溶液反应： 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
(5)Al3＋和NaHCO3溶液反应： Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
(6)Fe3＋和NaHCO3溶液反应： Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 。
(7)Mn2＋和氨水-NH4HCO3溶液反应： Mn2＋＋HCO＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH＋H2O(或Mn2＋＋HCO＋NH3===MnCO3↓＋NH) 。
2. 有关盐类水解反应的应用
(1)AlP与水反应的化学方程式： AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑ 。
(2)Zn3P2与水反应的化学方程式： Zn3P2＋6H2O===3Zn(OH)2↓＋2PH3↑ 。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)，该离子方程式为
2Fe(OH)2＋＋2H2O??Fe2(OH)＋2H＋ 。
(4)B(OH)3在水中的电离方程式： B(OH)3＋H2O??[B(OH)4]－＋H＋ 。
(5)盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解反应的离子方程式为 N2H＋H2O??[N2H5·H2O]＋＋H＋ 。
(6)以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：
“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]，该反应的离子方程式为 5Zn2＋＋5CO＋5H2O===2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O↓＋3CO2↑ 。　
3. 其他非氧化还原反应
(1)写出IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应的离子方程式： IBr＋2OH－===Br－＋IO－＋H2O 。
(2)写出焙烧(NH4)6Mo7O24·4H2O得到MoO3的化学方程式： (NH4)6Mo7O24·4H2O7MoO3＋6NH3↑＋7H2O 。
(3)向含砷酸性废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3，三元弱酸)形式存在]中加入FeS，可将H3AsO3转化为As2S3沉淀。写出该沉砷过程中的离子方程式： 3FeS＋2H3AsO3＋6H＋===As2S3＋3Fe2＋＋6H2O 。
元素及其重要化合物的转化(请同学们根据下列转化关系图写出有关的化学方程式及离子方程式)
1. 钠及其化合物间的转化关系
①2Na＋O2Na2O2　②2Na＋Cl22NaCl
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
⑤2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
⑥2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O
2OH－＋CO2(少量)===CO＋H2O
⑦NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3
OH－＋CO2(过量)===HCO
⑧Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
CO＋Ca2＋===CaCO3↓
⑨Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
CO＋CO2＋H2O===2HCO
⑩2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
OH－＋H＋===H2O
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(氯碱工业)
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH
2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
2. 镁及其化合物间的转化关系(海水提镁)
①CaCO3CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2[不能用NaOH代替Ca(OH)2(石灰乳)]
Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋
④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(蒸发浓缩、冷却结晶析出MgCl2·6H2O)
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
⑤MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑(在HCl氛围中加热)
⑥MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑(电解MgCl2溶液得不到镁)
3. 铝及其化合物间的转化关系
①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
②2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
③Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
④Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
⑤Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
⑥Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
⑦AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
⑧Na[Al(OH)4]＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋NaHCO3
[Al(OH)4]－＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋HCO
⑨AlCl3＋3Na[Al(OH)4]===4Al(OH)3↓＋3NaCl
Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
⑩2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
Na[Al(OH)4]＋NaHCO3===Na2CO3＋Al(OH)3↓＋H2O
[Al(OH)4]－＋HCO===CO＋Al(OH)3↓＋H2O
AlCl3＋3NaHCO3===3NaCl＋3CO2↑＋Al(OH)3↓
Al3＋＋3HCO===3CO2↑＋Al(OH)3↓
AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl
Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
Na[Al(OH)4]＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋4H2O
[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
4. 铁及其化合物间的转化关系
①FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
②Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
③Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
或2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
⑤2FeCl3＋Fe===3FeCl2
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
或2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
⑥FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
⑧FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
⑨Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
⑩2Fe＋3Cl22FeCl3　 Fe＋SFeS
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
或Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe
3Fe＋2O2Fe3O4
或3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
或3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3
FeCl2＋K3[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]↓＋2KCl
K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓(Fe2＋的检验，生成蓝色沉淀)
FeCl3＋3KSCN??Fe(SCN)3＋3KCl
Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3(Fe3＋的检验，生成红色溶液)
FeCl3＋K4[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]↓＋3KCl
K＋＋Fe3＋＋[Fe(CN)6]4－===KFe[Fe(CN)6]↓(Fe3＋的检验，生成蓝色沉淀)
5. 铜及其化合物间的转化关系
①2Cu＋O22CuO
②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
③CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
④Cu(OH)2CuO＋H2O
⑤CuO＋H2 Cu＋H2O
或CuO＋CO Cu＋CO2
⑥Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
或Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋ ＋2H2O
⑦Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑧Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
⑨2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
⑩Cu＋Cl2CuCl2　 CuCl2Cu＋Cl2↑
CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2
Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O===2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4
2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋
6. 氯、卤素及其化合物间的转化关系
①SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
②2Fe＋3Cl22FeCl3　③Cu＋Cl2CuCl2
④H2＋Cl22HCl或H2＋Cl22HCl
⑤Cl2＋H2O??HClO＋HCl
Cl2＋H2O??HClO＋H＋＋Cl－
⑥Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
⑦2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
⑧MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(氯气的实验室制法)
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
⑨Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
或Cl2＋2KI===I2＋2KCl
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
附　实验室制备氯气的其他方法：
a．KMnO4与浓盐酸反应制氯气
2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
b．K2Cr2O7与浓盐酸反应制氯气
K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋3Cl2↑＋2KCl＋7H2O
Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
c．KClO3与浓盐酸反应制氯气
KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
7. 硫及其化合物间的转化关系
①S＋FeFeS　②S＋H2H2S
③2H2S＋O2(少量)2S＋2H2O
④FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
⑤S＋2CuCu2S
⑥2H2S＋SO2===3S＋2H2O(两种气体反应)
⑦S＋O2SO2
⑧4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
⑨2SO2＋O22SO3
⑩H2O＋SO3===H2SO4(⑧⑨⑩为工业制硫酸原理)
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
或Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
H2O＋SO2??H2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4
2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO
CaCO3＋SO2CaSO3＋CO2
2CaSO3＋O2===2CaSO4
SO2＋2FeCl3＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4(SO2使酸性KMnO4溶液褪色)
5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
8. 氮及其化合物间的转化关系
①N2＋3H22NH3
②N2＋O22NO(高压、放电，雷雨发庄稼)
③NH3＋H2O??NH3·H2O
④NH3·H2ONH3↑＋H2O
⑤2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⑥NH3＋HCl===NH4Cl
⑦NH3＋HNO3===NH4NO3
⑧2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
⑨NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
⑩2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O
4NH3＋5O24NO＋6H2O
4NH3＋6NO5N2＋6H2O
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2OH－===2NO＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
2NO2??N2O4
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
或4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2
NaClO＋2NH3·H2ON2H4·H2O＋NaCl＋2H2O
ClO－＋2NH3·H2ON2H4·H2O＋Cl－＋2H2O
9. 碳、硅及其化合物间的转化关系
①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
②2C＋O2(少量)2CO
③CO2＋C2CO　④C＋O2CO2
⑤SiO2＋2CSi＋2CO↑
⑥Si＋3HClSiHCl3＋H2
⑦SiHCl3＋H2Si＋3HCl
⑧Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
⑨SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
⑩SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
或SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
H2SiO3SiO2＋H2O
Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl
SiO＋2H＋===H2SiO3↓
或Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
重要物质的制备及化工生产
1. 常见物质的实验室制法(学用P26)
(1)常见气体(Cl2、NH3、SO2)的实验室制备(见微专题3的P44)
(2)常见固体物质的实验室制备
名称 原理及装置或制备流程 注意事项
氢氧化亚铁 原理为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) ①用煮沸并冷却后的蒸馏水配制溶液，用长滴管吸取NaOH溶液伸入新制备的FeSO4溶液(液面上加油脂或苯)中再滴加，装置如图①；②用铁作阳极，电解NaCl溶液(液面上加汽油)，装置如图②；③利用产生的H2排尽装置中的空气，使生成的Fe(OH)2处于H2氛围中，装置如图③
胆矾 原理为Cu＋H2SO4＋H2O2CuSO4＋2H2O(装置如图所示)；或2Cu＋O22CuO、CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O对所得CuSO4溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，析出CuSO4·5H2O ①用热的碳酸钠溶液除去废铜屑表面的油污；②不能用铜和浓硫酸反应制备胆矾，因为Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4的同时，还产生污染性气体SO2，不仅浪费原料，还会造成环境污染；③直接加热蒸干CuSO4溶液不能得到胆矾晶体
绿矾、硫酸亚铁铵(莫尔盐) 原理为①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、②Fe2＋＋2NH＋2SO＋6H2O=== (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓ ①制备硫酸亚铁时，铁粉要过量，且要趁热过滤；用少量酒精洗涤莫尔盐晶体；②从硫酸亚铁溶液中得到绿矾的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(用酒精)、干燥；直接在空气中加热蒸发FeSO4溶液不能得到绿矾晶体
硫酸四氨合铜晶体 原理为①Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH、②Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－步骤：①向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，观察到有蓝色沉淀生成；②向试管中继续滴加氨水，观察到沉淀逐渐溶解为深蓝色的透明溶液；③再向深蓝色的透明溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出，上层溶液颜色变浅 ①蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液的过程是Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2＋的过程；②有深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出，说明[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度比水中小
2. 重要的化工生产
(1)以海水为资源的化工生产
名称 原理(主要的离子或化学方程式) 操作注意事项或装置图或工艺流程图
①海水晒盐及粗盐(主要含有Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋和SO等离子)提纯 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓SO＋Ba2＋===BaSO4↓CO＋Ca2＋===CaCO3↓CO＋Ba2＋===BaCO3↓ 粗盐提纯时，所加的沉淀剂要 过量 ，且要在后续的操作中除去，在该实验中，加入试剂Na2CO3可沉淀Ca2＋，试剂BaCl2可沉淀SO， Na2CO3 一定要在 BaCl2 之后加入，待过滤后再加 盐酸 调节溶液的pH
②氯碱工业 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
③侯氏制碱法 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 向 饱和氯化钠 溶液中先通入 氨气 ，再通入 二氧化碳 ，通入气体的顺序不能颠倒
④电解熔融氯化钠制金属钠 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 如图所示， 石墨 为阳极， 铁 为阴极；电解的是 熔融NaCl (填“熔融NaCl”或“饱和NaCl溶液”，下同)，而不是 饱和NaCl溶液
⑤海水提溴 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－或3Br2＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO2↑、5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O 氧化：向母液中通入Cl2，将Br－氧化为Br2。吹出：利用溴的 挥发性 (填物理性质)，通入热空气(或水蒸气)吹出溴
⑥海带提碘 4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O5I－＋ IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O 海带要在 坩埚 中灼烧；从I2的CCl4溶液中分离出I2不宜采用蒸馏法。因为碘易与CCl4形成共沸物，且I2单质易 升华 (填物理性质)，会导致碘损失
(2)以空气为资源的化工生产
名称 原理(主要的离子或化学方程式) 说明
①合成氨及尿素 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)N2＋3H22NH32NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O 液化空气后再分离得到氮气；由天然气获得氢气
②工业制硝酸 4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===NO＋2HNO3 NH3催化氧化生成 NO (填“NO”或“NO2”，下同)，而不是 NO2
(3)以矿石为资源的化工生产
名称 原理(主要的离子或化学方程式) 说明
①工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(沸腾炉)2SO2＋O22SO3(接触室)SO3＋H2O===H2SO4(吸收塔) 三步反应都是 放热 (填“放热”或“吸热”)反应；为了充分利用能源，进入接触室的气体要净化、预热；用 98.3%的浓硫酸 吸收SO3，得到发烟硫酸，再稀释
②冶炼铝 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO2Al(OH)3Al2O3＋3H2O2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ AlAl2O3―→[Al(OH)4]－―→Al(OH)3―→Al2O3，这一系列的变化是为了得到纯净的Al2O3
③粗硅的提纯 SiO2＋2CSi＋2CO↑粗硅提纯：Si＋3HClSiHCl3＋H2SiHCl3＋H2Si＋3HCl SiO2与C反应时，C的氧化产物不是CO2
④硅酸盐工业——玻璃 CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ 普通玻璃的原料是 纯碱、石灰石、石英砂 ；玻璃的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
3. 高考热点物质的制备
Ⅰ.水合肼(N2H4·H2O)的制备
(1)实验室模拟尿素法制备水合肼的流程如下：
已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2；
②一定条件下，将NaClO和NaOH的碱性混合溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。
“反应器1”合成N2H4·H2O的装置如图1所示，写出生成水合肼的化学方程式： CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl ；实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 NaClO溶液 ；其主要目的是 防止过量的NaClO将生成的N2H4·H2O氧化 ；使用冷凝管的目的是 减少水合肼的挥发 。
(2)某实验室设计了如图2所示装置制备N2H4。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成OH－和H＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的 OH－ (填“H＋”或“OH－”)移向多孔铂电极。
②石墨电极发生的电极反应式为 ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－ 。
③多孔铂电极发生的电极反应式为 2NH3－2e－＋2OH－===N2H4＋2H2O 。
Ⅱ.高铁酸钾的制备
(1)K2FeO4的性质
①可溶于水、微溶于KOH浓溶液。
②在0～5 ℃强碱性溶液中比较稳定。
③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下可发生分解。
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应：4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，生成的Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物。高铁酸钾用作净水剂时，既能 杀菌消毒 ，又能 吸附水中悬浮物 。
(2)常见的制备高铁酸钾的方法
制备方法 原理描述 化学或离子方程式
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔，生成紫红色的高铁酸钾、KNO2和H2O Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
湿法 在强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应后，再加入KOH，生成紫红色的高铁酸钾 3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　
电解法 用Fe作阳极电解KOH浓溶液制备K2FeO4 阳极：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O阴极：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
(3)湿法制备K2FeO4流程图
①制备K2FeO4时，NaClO碱性溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴入NaClO碱性溶液中 。
②低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出K2FeO4固体。
Ⅲ.高锰酸钾的制备
(1)由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应
①熔融氧化：3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O
②加酸歧化(通CO2)：3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
或电解：2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑
(2)软锰矿制备高锰酸钾的流程图
(3)如何判断歧化反应已经完成
通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，则证明歧化反应已经完成。
(4)注意事项
①在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、铁坩埚(KOH与玻璃、瓷坩埚中的SiO2反应)。
②加酸歧化时，不宜用盐酸的原因：盐酸中的Cl－具有还原性，会被氧化为Cl2，部分Mn元素以Mn2＋形式存在，KMnO4的产率降低。
③电解时的阳极发生的电极反应式：
MnO－e－===MnO。
④与加酸歧化法相比，电解法的明显优势为 K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率 。
Ⅳ.重铬酸钾的制备
(1)铬铁矿主要成分为FeCr2O4(可写作FeO·Cr2O3)，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程(部分)示意图如下：
①涉及的主要反应
a. 4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
b. 2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O
c. Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl
②注意事项
a. 焙烧不能放在瓷坩埚中，要放在铁坩埚中。
b. 加酸调节溶液pH，促使反应：2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O平衡正向移动，生成Cr2O。　
c. K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小。
(2)以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示：
①不锈钢作阴极，电极反应式：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。
②惰性电极作阳极，电极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。
阳极区得到重铬酸钾溶液的原因：阳极区溶液中c(H＋)增大，促使反应：2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O平衡正向移动，部分K＋通过阳离子交换膜移动到阴极区，则阳极区的主要成分是K2Cr2O7。
酸雨的防治——脱硫、脱硝
1. 二氧化硫
[考题呈现](1)焙烧高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，还有少量FeS2)的过程中会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式： SO2＋OH－===HSO ；焙烧时加入CaO的作用是 除去焙烧时生成的SO2 ；添加CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 。已知：硫去除率＝×100%(2)工业上也可用氨水吸收SO2，写出氨水吸收过量SO2反应的化学方程式： NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3 ；采用该方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 HCO＋SO2===CO2＋HSO (用离子方程式表示)。(3)另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰(CaO)即可除去SO2，最后生成CaSO4。写出总反应的化学方程式： 2SO2＋2CaO＋O22CaSO4 。(4)向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。写出总反应的化学方程式： 2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2 。(5)用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反应生成(NH4)2SO4和CO2。写出该反应的化学方程式： 2CO(NH2)2＋2SO2＋4H2O＋O2===2(NH4)2SO4＋2CO2 。[基础知识]①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　　　　　　　　②SO2＋NaOH===NaHSO3③SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O ④SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3⑤CaO＋SO2CaSO3 ⑥2CaSO3＋O2===2CaSO4⑦2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2[拓展延伸](1)实验室吸收SO2的方法(写化学方程式)①用足量NaOH溶液吸收： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。②用足量氨水吸收： SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O 。(2)检验SO2的方法将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，可证明该气体是SO2。(3)除去CO2气体中混有的少量SO2的方法： 用饱和碳酸氢钠溶液洗气 。(4)空气(或尾气)中二氧化硫含量(体积分数)的测定原理①用碘水： SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI (写化学方程式)。②用KMnO4溶液： 5SO2＋2H2O＋2MnO===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ (写离子方程式)。
(续表)
[归纳总结]①SO2与过量的NaOH(或NH3·H2O)溶液反应生成 Na2SO3 (或 (NH4)2SO3 )，过量SO2与NaOH(或NH3·H2O)溶液反应生成 NaHSO3 (或 NH4HSO3 )。②用吸收液吸收SO2，反应温度不能高的原因：温度越高，SO2的溶解度越小。③加入CaO脱硫，先生成 CaSO3 ，最终被空气中的氧气氧化为 CaSO4 。[易错提醒]先根据题给信息弄清楚脱硫的含义再答题；将SO2通入BaCl2溶液中， 无 (填“有”或“无”)白色沉淀生成；将SO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液仅变红不褪色；除去CO2气体中混有的少量SO2， 不能 (填“能”或“不能”)选用饱和Na2CO3溶液；测定二氧化硫含量时，要根据化学方程式找准关系式进行计算
2. 一氧化氮和二氧化氮
[考题呈现](1)硝酸工业的尾气处理常用方法(写化学方程式)①用NaOH溶液吸收NO2气体： 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O ；②用NaOH溶液吸收NO、NO2气体： NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ；③用石灰乳吸收NO2气体： 4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O ；④用Ca(OH)2溶液吸收NO、NO2气体： NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O ；⑤用Na2CO3溶液吸收NO2气体： 2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 ；⑥用Na2CO3溶液吸收NO、NO2气体： NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2 。(2)脱氮①工业尾气(NO、NO2、NOx)处理a．写出NO与NH3在催化剂存在下反应的化学方程式： 6NO＋4NH35N2＋6H2O ；b．写出CO(NH2)2与NO2在催化剂存在下反应的化学方程式： 4CO(NH2)2＋6NO27N2＋4CO2＋8H2O ；c．写出NOx与NH3在催化剂存在下反应的化学方程式： 6NOx＋4xNH3(3＋2x)N2＋6xH2O ；d．工业上用NaClO和NaOH混合溶液吸收NO，生成物中含有NO。写出该反应的离子方程式： 2NO＋3ClO－＋2OH－===2NO＋3Cl－＋H2O 。②汽车尾气中氮的氧化物(NO、NO2、NOx)处理(催化剂存在下)分别写出NO、NO2、NOx与CO发生反应的化学方程式： 2NO＋2CO2CO2＋N2 、 2NO2＋4CO4CO2＋N2 、 2NOx＋2xCO2xCO2＋N2 。③氨氮废水中(NH3、NH)脱氮a．写出酸性条件下ClO－氧化NH为氮气的离子方程式： 3ClO－＋2NH===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋ ；b．写出碱性条件下ClO－氧化NH3为氮气的离子方程式： 3ClO－＋2NH3===N2↑＋3Cl－＋3H2O 。④电化学脱氮(NH3、NH、亚硝酸盐等)a．用电解法除去酸性废水中的NH，生成能够参与大气循环的物质。写出在该电极发生的电极反应式： 2NH－6e－===N2↑＋8H＋ 。b．用原电池原理可消除NH3的污染，原电池中负极发生的电极反应式为 2NH3－6e－===N2＋6H＋ 。c.用电解法除去酸性废水中的NO，生成能够参与大气循环的物质。写出在该电极发生的电极反应式： 2NO＋6e－＋8H＋===N2＋4H2O 。d．电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸[Ka(HNO2)＝5.1×10－4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。写出在阳极发生的电极反应式： H2O＋HNO2－2e－===3H＋＋NO 。e．电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性氢原子(H·)将NO还原为N2。写出该活性氢原子与NO反应的离子方程式： 2NO＋10H·===N2↑＋2OH－＋4H2O 。
离子反应与氧化还原反应
例1　已知：在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是(C)
A. Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2＋
B. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
C. FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化
D. I2具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3
【解析】 在酸性溶液中，Co2O3易被还原生成Co2＋，A错误；氧化性：Fe3＋>I2，Fe3＋易将I－氧化成单质碘，B错误；氧化性：Co2O3>I2，故I2不能将Co2＋氧化成Co2O3，D错误。
物质间的转化
例2　(2025·苏北八市三模)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(A)
A. Fe2O3FeFe3O4
B. NH3NOHNO3
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]NO3(aq)Ag
D. NaHCO3(s)CO2CaCO3
【解析】 NO不和水反应，B错误；蔗糖不是还原糖，不能与银氨溶液发生银镜反应生成Ag，C错误；CO2不能与CaCl2溶液反应，D错误。
常见物质的结构、性质与用途
例3　(2025·苏锡常镇二模)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(B)
A. NaClO 溶液具有碱性，可用作漂白剂
B. N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料
C. SiO2为酸性氧化物，可用作光导纤维
D. NH3分子间可形成氢键，NH3的热稳定性比PH3的高
【解析】 NaClO 溶液具有强氧化性， 可用作漂白剂，A错误；SiO2具有导光性，可用作光导纤维，C错误；非金属性：N>P，故NH3的热稳定性比PH3的高，D错误。
例4　(2025·扬州中学)镁和铝都是较活泼的金属。下列叙述错误的是(D)
A. 第一电离能：I1(Mg)>I1(Al)
B. 工业上通过电解熔融态MgCl2制取金属Mg
C. 将AlCl3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3
D. 反应Mg＋2RbClMgCl2＋2Rb↑可说明还原性：Mg>Rb
【解析】 Mg＋2RbClMgCl2＋2Rb↑能发生是因为Mg的沸点高于Rb，且由元素周期律可知还原性：Mg有关物质的制备
例5　(2025·南京六校2月联考)一种利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表[完全沉淀c(金属离子)≤1×10－5mol/L]：
金属离子 Fe3＋ Al3＋ Co2＋
开始沉淀的pH 2.2 3.4 7.8
完全沉淀的pH 3.0 4.5 9.4
②H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；NH3·H2O的Kb＝1.75×10－5。
下列说法不正确的是(A)
A. 由流程可知氧化性：Co(Ⅲ)＜H2O2
B. 常温下加入的NH4HCO3溶液显碱性
C. 气体X通入氨水至过量后所得溶液可循环利用
D. “高温焙烧”时的化学方程式：4CoCO3＋2Li2CO3＋O24LiCoO2＋6CO2
【解析】 向含钴废料加入硫酸和H2O2溶解，生成硫酸铁、硫酸铝，钴(Ⅲ)具有强氧化性，可将H2O2氧化为氧气，自身被还原为钴(Ⅱ)，SiO2不溶于硫酸，进入滤渣，向滤液中加入氨水，调节溶液的pH(4.5≤pH＜7.8)，可生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀进入滤渣，滤液为CoSO4溶液，向其中加入NH4HCO3溶液，生成CoCO3和CO2，向CoCO3中加入Li2CO3，高温焙烧，生成LiCoO2。氧化性：Co(Ⅲ)＞H2O2，A错误；NH的水解平衡常数为Kh＝＝＝×10－9，HCO的水解平衡常数为Kh′＝＝＝×10－7，则Kh＜Kh′，故NH4HCO3溶液显碱性，B正确；气体X为CO2，通入氨水至过量后所得溶液为NH4HCO3溶液，可循环利用，C正确；“高温焙烧”时的化学方程式为4CoCO3＋2Li2CO3＋O24LiCoO2＋6CO2，D正确。
例6　(2024·南通海安)葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，一种制备流程如下：
(1)FeCO3的制取。
如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入盛有1.0 mol/L Na2CO3溶液(pH＝11.9)的装置丙中，当溶液的pH约为7时，滴入0.8 mol/L FeSO4溶液，生成FeCO3沉淀。
①装置乙中盛装的试剂是饱和 NaHCO3 溶液(填化学式)。
②写出装置丙中生成FeCO3的主要离子方程式： Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑ 。
(2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。
取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量HBr和稍过量30%的H2O2溶液，充分反应，加热煮沸，将产生的气体用2.0 mol/L NaOH溶液吸收，加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。
①HBr催化H2O2氧化法分两步进行，过程如下：
第一步： HBr＋H2O2===H2O＋HBrO (写化学方程式)；
第二步：C6H12O6＋HBrO===C6H12O7＋HBr。　
②加热煮沸的作用是 除去多余H2O2，防止氧化Fe2＋ 。
指定情境下的化学(或离子)方程式书写
例7　铬及其化合物之间的转化关系如下：
补充上述①～⑥转化的主要产物，并写出各步转化反应的离子方程式。
A： Cr2O ；B： Cr(OH)3、Fe(OH)3 ；C： Cr3＋ 。
① 2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－===2CrO＋8H2O 。
② 2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O 。
③ Cr2O＋3H2O2＋H2O===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2OH－ 。
④ Cr2O＋2Ba2＋＋2OH－===2BaCrO4↓＋H2O 。
⑤ CrO＋4OH－＋3Fe2＋＋4H2O===Cr(OH)3↓＋3Fe(OH)3↓ 。
⑥ 4Cr2O＋C6H12O6＋32H＋===6CO2↑＋22H2O＋8Cr3＋ 。
环境污染与防护
例8　硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是(B)
A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
C. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
D. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
【解析】 NO2和SO2是形成酸雨的主要物质，NO2和SO2都是刺激性气味的气体，其中NO2是红棕色气体，而SO2是无色气体，A错误；煅烧黄铁矿得到的是二氧化硫而不是三氧化硫，C错误；汽车尾气中的主要大气污染物为NOx、PM2.5和CO，不含SO2，D错误。
1. (2025·安徽卷)下列有关物质用途的说法错误的是(A)
A. 生石灰可用作脱氧剂
B. 硫酸铝可用作净水剂
C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
【解析】 生石灰能与水反应，可作干燥剂，不能与氧气反应，不能作脱氧剂，A错误。
2. (2025·安徽卷)下列有关反应的化学方程式错误的是(D)
A. 氨在氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O
B. 液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3(l)===2NaNH2＋H2↑
C. 氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2
D. 浓氨水与HgCl2反应：HgCl2＋NH3===Hg(NH2)Cl↓＋HCl
【解析】 氨在氧气中燃烧，可生成氮气和水，A正确；液氨与钠反应，生成氨基钠和氢气，B正确；Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，C正确；浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀，化学方程式为2NH3＋HgCl2===Hg(NH2)Cl↓＋NH4Cl，D错误。
3. (2025·陕西、山西、青海、宁夏卷)下列有关化学反应表示错误的是(D)
A. 泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al3(SO4)2===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
【解析】 石灰乳主要成分是Ca(OH)2，在离子方程式中不拆分，D错误。
4. (2025·河南卷)下列化学反应的离子方程式正确的是(A)
A. 磷酸二氢钠水解：H2PO＋H2O??H3PO4＋OH－
B. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O
C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋HCO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
【解析】 稀盐酸浸泡Ag2O发生沉淀转化，离子方程式为Ag2O(s)＋2H＋＋2Cl－??2AgCl(s)＋H2O，B错误；NaClO具有强氧化性，能氧化HI，离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－===Cl－＋I2＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2HCO===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。
1. 下列有关物质工业制备的反应原理错误的是(D)
A. 合成氨：N2＋3H22NH3
B. 制HCl：H2＋Cl22HCl
C. 制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑
D. 冶炼镁：2MgO2Mg＋O2↑
【解析】 Mg为活泼金属，工业上一般采用电解熔融氯化镁生成Mg，制备原理应为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，MgO的熔点高，电解消耗能量高，不采用电解MgO制Mg，D错误。
阅读下列材料，完成第2题。
人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含NO)；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性：用碱性NaNO2溶液浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3逸出；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应：4Al＋3O2＋4KOH＋6H2O===4K[Al(OH)4]；TiCl4热水解可获得TiO2·xH2O沉淀，焙烧后获得的TiO2颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。
2. (2025·南京二模)下列化学反应表示正确的是(B)
A. 纳米铁粉处理酸性含NO的废水：Fe＋NO＋2H2O===Fe3＋＋NO↑＋4OH－　
B. 铁的发蓝处理：9Fe＋4NO＋8H2O===3Fe3O4＋4NH3↑＋4OH－
C. 铝-空气电池(碱性电解液)放电时，正极发生的电极反应式：Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－
D. TiCl4热水解获得 TiO2·xH2O：TiCl4＋xH2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
【解析】 酸性条件下，不能生成OH－，A错误；铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极应发生得电子的还原反应，电极反应式应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C错误；TiCl4发生热水解反应获得 TiO2·xH2O：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，D错误。
阅读下列材料，完成第3题。
氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式：F—N===N—F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。
3. (2025·宿迁考前)下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是(A)
A. ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂
B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2
C. 冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
D. HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高
【解析】 ClF3与Cl2的化学性质相似，ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂，A正确；浓硫酸可用于干燥氯气，是因为浓硫酸具有吸水性，与脱水性无关，B错误；冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂，是因为可降低氧化铝的熔融温度，与溶解性无关，C错误；HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高与化学键有关，与氢键无关，D错误。
4. (2025·南京)利用硝酸工业的尾气(含NO、NO2)获得Ca(NO2)2的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(C)
A. 反应NO(g)＋NO2(g)??N2O3(g)的ΔS＜0
B. 为使尾气中NOx被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收
C. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，Ca(NO2)2产品中Ca(NO3)2含量升高
D. Ca(NO2)2在酸性溶液中分解的离子方程式为3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O　
【解析】 该反应是气体分子数减小的反应，故ΔS＜0，A正确；尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收可以增大反应物的接触面积，有利于尾气中NOx被充分吸收，B正确；石灰乳与一氧化氮和二氧化氮反应的化学方程式为NO2＋NO＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O，若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，反应中NO过量，会导致排放气体中NO含量升高，C错误；Ca(NO2)2在酸性溶液中会发生歧化反应生成Ca(NO3)2、NO和水，D正确。(共146张PPT)
第一篇
高考专题
专题一　物质的结构与性质　元素周期律
微主题2　常见物质的性质、用途及制备
高考溯源
[氧化性与还原性]
1. (2023·江苏卷)室温下，探究0.1 mol/L FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　 　)
1
氧化还原反应
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C Fe2＋是否水解　 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D Fe2＋能否催化H2O2分解　 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
B
【解析】 检验溶液中是否含有Fe3＋，应该直接滴加KSCN溶液，A错误；Fe2＋水解使溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞变色，C错误；酸性溶液中，H2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法确定催化H2O2分解的是Fe2＋还是Fe3＋，且缺少对照实验，D错误。
2. 下列有关说法正确的是(　 　)
A. (2020·江苏卷)向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.1 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性
B. (2019·江苏卷)SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
C. (2018·江苏卷)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性
D. (2017·江苏卷)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化
【解析】 H2O2与高锰酸钾溶液反应，H2O2是还原剂，H2O2具有还原性，A错误；SO2可用于纸浆漂白，不涉及电子得失，与氧化性无关，B错误；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化性：氧化剂(Cu2＋)＞氧化产物(Fe2＋)，C错误；沉淀部分溶解，说明沉淀中含有亚硫酸钡和硫酸钡，则亚硫酸钠部分被氧化，D正确。
D
②“酸浸”(盐酸)时，CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为_________________________________________。
③实验中发现，在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有
FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为_________________________________。
2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O
(2)(2021·江苏卷) 将一定量软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈瓶中，70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加
H2SO4溶液，MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为_______________________________
__________。
(3)(2020·江苏卷)①NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式：_________________________________。
②CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液
反应制得)中通入H2生成HCOO－，其离子方程式为_____________________________。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)(2019·江苏卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
②将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2＋的离子方程式：__________________________
________。
3HClO
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋
＋2H2O
[离子共存]
4. (2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　 　)
2
离子反应
A
5. (2019·江苏卷改编)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　 　)
A
[离子方程式]
6. (2020·江苏卷改编)下列指定反应的离子方程式正确的是(　 　)
【解析】 HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆分，A错误；电荷不守恒，B错误；AgOH可溶于浓氨水，并转化为[Ag(NH3)2]＋，D错误。
C
7. (2019·江苏卷改编)下列指定反应的离子方程式正确的是(　 　)
A. 室温下，用NaOH稀溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋4OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑
【解析】 铝和NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，B错误；Cu与稀硝酸反应的气体产物为NO，C错误；Na2SiO3是可溶性盐，写离子方程式时需要拆开，D错误。
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
A
8. (2025·江苏卷)大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是(　 　)
A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜
C. 高炉炼铁 D. 接触法制硫酸
3
化学反应的叙述与表示
【解析】 湿法炼铜是通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误；高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误；接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误。
A
9. (2025·江苏卷)下列化学反应表示正确的是(　 　)
A. 黑火药爆炸：2KNO3＋C＋3S===K2CO3＋N2↑＋3SO2↑
D. 向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
D
10. (2024·江苏卷)下列化学反应表示正确的是(　 　)
D
11. (2020·江苏卷改编)下列有关化学反应的叙述正确的是(　 　)
A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B. 室温下，Al与4.0 mol/L NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]
C. 室温下，Cu与浓硝酸反应放出NO气体
D. 室温下，Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
【解析】 室温下，Na在空气中被O2氧化生成Na2O，在点燃或加热的条件下被O2氧化生成Na2O2，A错误；室温下，Cu与浓硝酸反应放出NO2气体，C错误；室温下，Fe在浓硫酸中发生钝化反应，生成致密的保护膜，D错误。
B
12. (2023·江苏卷)下列化学反应表示正确的是(　 　)
A. 水煤气法制氢：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝－131.3 kJ/mol
C. 电解水制氢的阳极反应：2H2O－2e－===H2↑＋2OH－
D. CaH2与水反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑
B
【解析】 水煤气法制氢为吸热反应，ΔH应大于0，A错误；电解水制氢时，H2是阴极产物，阳极产生的气体是O2，故阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，C错误；该化学方程式中H原子不守恒，D错误。
A
14. (2022·江苏卷)下列物质性质与用途具有对应关系的是(　 　)
A. 石墨能导电，可用作润滑剂
B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
4
物质的性质与用途
【解析】 石墨质软，易滑动，常用作润滑剂，与导电性无关，A错误；晶体硅是介于导体和绝缘体之间的半导体材料，与晶体硅熔点高无关，B错误；含铅化合物PbO2可在正极得到电子发生还原反应，可用作电极材料，与其颜色无关，D错误。
C
15. (2021·江苏卷)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(　 　)
A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
【解析】 纳米四氧化三铁具有磁性，可用作铁磁性材料，与其能与酸反应无关，B错误。
B
16. (2020·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　 　)
A. 铝的金属活动性强，可用于制作铝金属制品
B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C. 氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸
D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
【解析】 可用于制备铝金属制品是因为常温下，铝在空气中可生成一层致密的保护膜，A错误；氧化铝熔点高，可作耐高温材料，氧化铝可用于电解冶炼铝的原因是其在自然界中含量丰富，熔融状态下能够导电，B错误；可用于中和过多的胃酸，是因为氢氧化铝能与胃酸反应，且本身性质比较温和，C错误。
D
17. (2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　 　)
5
常见物质间的转化
A
【解析】 应电解熔融MgCl2制备金属Mg，B错误；应在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，析出NaHCO3晶体，然后加热固体NaHCO3得到Na2CO3，C错误；工业制硫酸，FeS2和氧气在高温下反应得到的SO2应在催化剂存在下先与氧气反应生成SO3，再用98%的浓硫酸吸收SO3得到H2SO4，D错误。
18. (2023·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　 　)
【解析】 NO与H2O不反应，B错误。
B
19. (2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　 　)
A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
A
20. (2021·江苏卷)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　 　)
【解析】 NO不溶于水，无法直接与水反应生成硝酸，A错误；稀硝酸与Cu反应的还原产物为NO，B错误；在催化剂催化作用下，汽车尾气中的NO与CO反应，转化为N2和CO2，C正确；分析化合价可知，硝酸根离子中N元素化合价为＋5，氮气中N元素为0价，需要加入还原剂才能完成，而臭氧是氧化剂，D错误。
C
21. (2020·江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　 　)
【解析】 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，石灰水中氢氧化钙的浓度太低，不能用于制备漂白粉，A错误；应在饱和氯化钠溶液中先通入NH3，再通入CO2，可析出固体NaHCO3，B错误；电解熔融的氯化镁可制备金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，D错误。
C
22. (2023·江苏卷)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。
(1)“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为______________
_________________________________。
(2)载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是______________________________________。
KHCO3＋
Ca(OH)2===CaCO3＋KOH＋H2O
相同质量时，LiOH固体可吸收更多的CO2
23. (2020·江苏卷)打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是(　 　)
A. PM2.5 B. O2
C. SO2 D. NO
6
环境保护
【解析】 PM2.5可导致雾霾发生，属于空气污染物，A不符合题意；氧气不属于空气污染物，B符合题意；SO2可导致酸雨的形成，属于空气污染物，C不符合题意；NO可引起光化学烟雾及酸雨，属于空气污染物，D不符合题意。
B
24. (2020·江苏卷)吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；
溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图1
所示。
图1
(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为_______________________________________
____________________________________；当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是_______(填化学式)。
(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2所示)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_________________________________________________
______________________。
图2
随着氧化的进行，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
ZnSO3
大
减小
能力提升
1. 常见的氧化剂及还原产物预测
核心突破
1
常见氧化剂、还原剂及其产物的预测　歧化反应与归中反应
Mn2＋
Mn2＋
Cr3＋
NO2
NO
氧化剂 还原产物预测
NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－
CO2 HCOO－
说明： ①在溶液中，ClO2、HClO、NaClO、NaClO3作氧化剂时，若没有指定还原产物时，一般还原产物都预测为Cl－； ②在溶液中，氧化性：HClO______ClO－； ③氧化性：K2Cr2O7______K2CrO4 ＞
＞
2. 常见的还原剂及氧化产物预测
＞
＞
3. 歧化反应与归中反应
(1)卤素单质在碱性条件下的歧化反应。
①Cl2与NaOH溶液在冰水浴(或常温下)反应的离子方程式为_________________
____________；
②Cl2与KOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______________________
___________；
③Br2、I2与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________
___________________________________；
④Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_________________________________；
Cl2＋2OH－===ClO－
＋Cl－＋H2O
5Cl－＋3H2O
(2)单质硫在碱性条件下(如NaOH溶液)加热发生歧化反应的离子方程式为_____
____________________________。
3S＋
1
2H＋
Cl2↑＋H2O
5
6H＋
3Cl2↑＋3H2O
5
6H＋
3Br2＋3H2O
5
6H＋
3I2＋3H2O
6H＋
3S↓＋3H2O
(5)NOx与碱液的歧化与归中反应(硝酸工业尾气处理)。
①NO2与NaOH溶液发生歧化反应的离子方程式为__________________________
_______；
②NO2、NO混合气体与NaOH溶液发生归中反应的离子方程式为_____________
_____________________。
＋H2O
NO＋NO2＋
2
常考的非氧化还原反应
1. 金属离子在可溶性碳酸盐及其酸式盐溶液中的沉淀反应
写出下列反应的离子方程式。
(1)Fe2＋和Na2CO3溶液反应：_______________________。
(2)Fe2＋和NaHCO3溶液反应：______________________________________。
(3)FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液可制备FeCO3沉淀：________________
______________________________________________________________________。
(4)Al3＋和Na2CO3溶液反应：__________________________________________。
(5)Al3＋和NaHCO3溶液反应：___________________________________。
(6)Fe3＋和NaHCO3溶液反应：___________________________________。
(7)Mn2＋和氨水-NH4HCO3溶液反应：____________________________________
__________________________________________________。
2. 有关盐类水解反应的应用
(1)AlP与水反应的化学方程式：________________________________。
(2)Zn3P2与水反应的化学方程式：_________________________________。
(4)B(OH)3在水中的电离方程式：______________________________。
(5)盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解反应的离子方程式为________________________
______。
AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑
Zn3P2＋6H2O===3Zn(OH)2↓＋2PH3↑
＋H＋
(6)以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：
“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]，该反应的离子方程式为________________________________________________________。　
3. 其他非氧化还原反应
(1)写出IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应的离子方程式：_______________
________________。
(2)写出焙烧(NH4)6Mo7O24·4H2O得到MoO3的化学方程式：___________________
_____________________________。
(3)向含砷酸性废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3，三元弱酸)形式存在]中加入FeS，可将H3AsO3转化为As2S3沉淀。写出该沉砷过程中的离子方程式：_______________
_____________________________。
IBr＋2OH－===
Br－＋IO－＋H2O
(NH4)6Mo7O24·4H2O
3FeS＋2H3AsO3
＋6H＋===As2S3＋3Fe2＋＋6H2O
1. 钠及其化合物间的转化关系
3
元素及其重要化合物的转化(请同学们根据下列转化关系图写出有关的化学方程式及离子方程式)
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
⑤2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
⑥2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O
⑦NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3
⑧Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
⑨Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
OH－＋H＋===H2O
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
2. 镁及其化合物间的转化关系(海水提镁)
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2[不能用NaOH代替Ca(OH)2(石灰乳)]
Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋
④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(蒸发浓缩、冷却结晶析出MgCl2·6H2O)
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
3. 铝及其化合物间的转化关系
①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
②2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
③Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
④Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
⑤Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
⑥Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
⑦AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
⑧Na[Al(OH)4]＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋NaHCO3
⑨AlCl3＋3Na[Al(OH)4]===4Al(OH)3↓＋3NaCl
Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
Na[Al(OH)4]＋NaHCO3===Na2CO3＋Al(OH)3↓＋H2O
AlCl3＋3NaHCO3===3NaCl＋3CO2↑＋Al(OH)3↓
AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl
Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
Na[Al(OH)4]＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋4H2O
[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
4. 铁及其化合物间的转化关系
①FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
②Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
③Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
或2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
⑤2FeCl3＋Fe===3FeCl2
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
或2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
⑥FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
⑧FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
⑨Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
FeCl2＋K3[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]↓＋2KCl
K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓(Fe2＋的检验，生成蓝色沉淀)
FeCl3＋K4[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]↓＋3KCl
K＋＋Fe3＋＋[Fe(CN)6]4－===KFe[Fe(CN)6]↓(Fe3＋的检验，生成蓝色沉淀)
5. 铜及其化合物间的转化关系
②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
③CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
或Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋ ＋2H2O
⑦Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑧Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
⑨2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O===2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4
Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2
Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
6. 氯、卤素及其化合物间的转化关系
①SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
⑥Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
⑦2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
⑨Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
或Cl2＋2KI===I2＋2KCl
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
b．K2Cr2O7与浓盐酸反应制氯气
K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋3Cl2↑＋2KCl＋7H2O
c．KClO3与浓盐酸反应制氯气
KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
附　实验室制备氯气的其他方法：
a．KMnO4与浓盐酸反应制氯气
2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
7. 硫及其化合物间的转化关系
④FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
⑩H2O＋SO3===H2SO4(⑧⑨⑩为工业制硫酸原理)
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
或Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
2H2SO3＋O2===2H2SO4
2CaSO3＋O2===2CaSO4
SO2＋2FeCl3＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
8. 氮及其化合物间的转化关系
⑥NH3＋HCl===NH4Cl
⑦NH3＋HNO3===NH4NO3
⑧2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
⑨NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
9. 碳、硅及其化合物间的转化关系
⑩SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
⑧Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
⑨SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
4
重要物质的制备及化工生产
1. 常见物质的实验室制法(学用P26)
(1)常见气体(Cl2、NH3、SO2)的实验室制备(见微专题3的P44)
(2)常见固体物质的实验室制备
名称 原理及装置或制备流程 注意事项
氢氧化 亚铁 原理为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) ①用煮沸并冷却后的蒸馏水配制溶液，用长滴管吸取NaOH溶液伸入新制备的FeSO4溶液
(液面上加油脂或苯)中再滴加，装置如图①；
②用铁作阳极，电解NaCl溶液(液面上加汽油)，装置如图②；
③利用产生的H2排尽装置中的空气，使生成的Fe(OH)2处于H2氛围中，装置如图③
2. 重要的化工生产
(1)以海水为资源的化工生产
过量
Na2CO3
BaCl2
盐酸
饱和氯化钠
氨气
二氧化碳
石墨
铁
熔融
NaCl
饱和NaCl溶液
挥发性
坩埚
升华
(2)以空气为资源的化工生产
NO
NO2
(3)以矿石为资源的化工生产
放热
98.3%的浓
硫酸
纯碱、石灰
石、石英砂
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
3. 高考热点物质的制备
Ⅰ.水合肼(N2H4·H2O)的制备
(1)实验室模拟尿素法制备水合肼的流程如下：
已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2；
②一定条件下，将NaClO和NaOH的碱性混合溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。
“反应器1”合成N2H4·H2O的装置如图1所示，写出生成水合肼的化学方程式：
________________________________________________________；实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是____________；其主要目的是______________________________
______________；使用冷凝管的目的是____________________。
NaClO溶液
防止过量的NaClO将生成的
N2H4·H2O氧化
减少水合肼的挥发
(2)某实验室设计了如图2所示装置制备N2H4。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成OH－和H＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的_____(填“H＋”或“OH－”)移向多孔铂电极。
②石墨电极发生的电极反应式为________________________________。
③多孔铂电极发生的电极反应式为__________________________________。
OH－
ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－
2NH3－2e－＋2OH－===N2H4＋2H2O
Ⅱ.高铁酸钾的制备
(1)K2FeO4的性质
①可溶于水、微溶于KOH浓溶液。
②在0～5 ℃强碱性溶液中比较稳定。
③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下可发生分解。
杀菌消毒
吸附水中悬浮物
(2)常见的制备高铁酸钾的方法
(3)湿法制备K2FeO4流程图
①制备K2FeO4时，NaClO碱性溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_________
___________________________________________。
②低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出K2FeO4固体。
搅拌下，
将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴入NaClO碱性溶液中
Ⅲ.高锰酸钾的制备
(1)由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应
(2)软锰矿制备高锰酸钾的流程图
(3)如何判断歧化反应已经完成
通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，则证明歧化反应已经完成。
(4)注意事项
①在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、铁坩埚(KOH与玻璃、瓷坩埚中的SiO2反应)。
②加酸歧化时，不宜用盐酸的原因：盐酸中的Cl－具有还原性，会被氧化为Cl2，部分Mn元素以Mn2＋形式存在，KMnO4的产率降低。
③电解时的阳极发生的电极反应式：
④与加酸歧化法相比，电解法的明显优势为______________________________
________________________。
K2MnO4中的锰元素可以完全转化
到KMnO4中，提高利用率
Ⅳ.重铬酸钾的制备
(1)铬铁矿主要成分为FeCr2O4(可写作FeO·Cr2O3)，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程(部分)示意图如下：
①涉及的主要反应
c. Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7↓＋2NaCl
②注意事项
a. 焙烧不能放在瓷坩埚中，要放在铁坩埚中。
(2)以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示：
①不锈钢作阴极，电极反应式：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。
②惰性电极作阳极，电极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。
1. 二氧化硫
5
酸雨的防治——脱硫、脱硝
[考题呈现]
(1)焙烧高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，还有少量FeS2)的过程中会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式：___________________；焙烧时加入CaO的作用是_______________________；添加CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________。
除去焙烧时生成的SO2
硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中

(2)工业上也可用氨水吸收SO2，写出氨水吸收过量SO2反应的化学方程式：___________________________；
采用该方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是___________
________________(用离子方程式表示)。
(3)另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰(CaO)即可除去SO2，
最后生成CaSO4。写出总反应的化学方程式：_____________________________。
(4)向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。写出总反应
的化学方程式：_____________________________________。
(5)用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反应生成(NH4)2SO4和CO2。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。
NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3
2CO(NH2)2＋2SO2＋4H2O＋O2===2(NH4)2SO4＋2CO2

[基础知识]
①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　　　　　　　　
②SO2＋NaOH===NaHSO3
③SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O
④SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3
[拓展延伸]
(1)实验室吸收SO2的方法(写化学方程式)
①用足量NaOH溶液吸收：_____________________________。
②用足量氨水吸收：___________________________________。
(2)检验SO2的方法
将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，可证明该气体是SO2。
(3)除去CO2气体中混有的少量SO2的方法：__________________________。
(4)空气(或尾气)中二氧化硫含量(体积分数)的测定原理
①用碘水：______________________________(写化学方程式)。
②用KMnO4溶液：_________________________________________(写离子方程式)。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O
用饱和碳酸氢钠溶液洗气
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
[归纳总结]
①SO2与过量的NaOH(或NH3·H2O)溶液反应生成_________(或___________)，过量SO2与NaOH(或NH3·H2O)溶液反应生成___________(或___________)。
②用吸收液吸收SO2，反应温度不能高的原因：温度越高，SO2的溶解度越小。
③加入CaO脱硫，先生成________，最终被空气中的氧气氧化为_________。
[易错提醒]
先根据题给信息弄清楚脱硫的含义再答题；将SO2通入BaCl2溶液中，____(填“有”或“无”)白色沉淀生成；将SO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液仅变红不褪色；除去CO2气体中混有的少量SO2，____(填“能”或“不能”)选用饱和Na2CO3溶液；测定二氧化硫含量时，要根据化学方程式找准关系式进行计算
Na2SO3
(NH4)2SO3
NaHSO3
NH4HSO3
CaSO3
CaSO4
无
不能
2. 一氧化氮和二氧化氮
[考题呈现]
(1)硝酸工业的尾气处理常用方法(写化学方程式)
①用NaOH溶液吸收NO2气体：_________________________________________；
②用NaOH溶液吸收NO、NO2气体：___________________________________；
③用石灰乳吸收NO2气体：_____________________________________________；
④用Ca(OH)2溶液吸收NO、NO2气体：____________________________________；
⑤用Na2CO3溶液吸收NO2气体：______________________________________；
⑥用Na2CO3溶液吸收NO、NO2气体：____________________________________。
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O
NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2
(2)脱氮
①工业尾气(NO、NO2、NOx)处理
a．写出NO与NH3在催化剂存在下反应的化学方程式：________________________
______；
b．写出CO(NH2)2与NO2在催化剂存在下反应的化学方程式：__________________
________________________；
c．写出NOx与NH3在催化剂存在下反应的化学方程式：_______________________
________________；
6H2O
2x)N2＋6xH2O
②汽车尾气中氮的氧化物(NO、NO2、NOx)处理(催化剂存在下)
分别写出NO、NO2、NOx与CO发生反应的化学方程式：_________________________、
___________________________、__________________________________。
3Cl－＋3H2O＋2H＋
3ClO－＋2NH3===N2↑＋
3Cl－＋3H2O

2NH3－
6e－===N2＋6H＋

例1　已知：在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是(　 　)
A. Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2＋
B. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
C. FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化
D. I2具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3
典型考题
1
离子反应与氧化还原反应
【解析】 在酸性溶液中，Co2O3易被还原生成Co2＋，A错误；氧化性：Fe3＋＞I2，Fe3＋易将I－氧化成单质碘，B错误；氧化性：Co2O3＞I2，故I2不能将Co2＋氧化成Co2O3，D错误。
C
例2　(2025·苏北八市三模)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　 　)
2
物质间的转化
【解析】 NO不和水反应，B错误；蔗糖不是还原糖，不能与银氨溶液发生银镜反应生成Ag，C错误；CO2不能与CaCl2溶液反应，D错误。
A
例3　(2025·苏锡常镇二模)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　 　)
A. NaClO 溶液具有碱性，可用作漂白剂
B. N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料
C. SiO2为酸性氧化物，可用作光导纤维
D. NH3分子间可形成氢键，NH3的热稳定性比PH3的高
3
常见物质的结构、性质与用途
【解析】 NaClO 溶液具有强氧化性， 可用作漂白剂，A错误；SiO2具有导光性，可用作光导纤维，C错误；非金属性：N＞P，故NH3的热稳定性比PH3的高，D错误。
B
例4　(2025·扬州中学)镁和铝都是较活泼的金属。下列叙述错误的是(　 　)
A. 第一电离能：I1(Mg)＞I1(Al)
B. 工业上通过电解熔融态MgCl2制取金属Mg
C. 将AlCl3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3
D
例5　(2025·南京六校2月联考)一种利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表[完全沉淀c(金属离子)≤1×10－5
mol/L]：
4
有关物质的制备
金属离子 Fe3＋ Al3＋ Co2＋
开始沉淀的pH 2.2 3.4 7.8
完全沉淀的pH 3.0 4.5 9.4
②H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；NH3·H2O的Kb＝1.75×10－5。
下列说法不正确的是(　 　)
A. 由流程可知氧化性：Co(Ⅲ)＜H2O2
B. 常温下加入的NH4HCO3溶液显碱性
C. 气体X通入氨水至过量后所得溶液可循环利用
A
例6　(2024·南通海安)葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，一种制备流程如下：
(1)FeCO3的制取。
如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入盛有1.0 mol/L Na2CO3溶液(pH＝11.9)的装置丙中，当溶液的pH约为7时，滴入0.8 mol/L FeSO4溶液，生成FeCO3沉淀。
①装置乙中盛装的试剂是饱和__________溶液(填化学式)。
②写出装置丙中生成FeCO3的主要离子方程式：___________________________
_____________。
NaHCO3
H2O＋CO2↑
(2)葡萄糖氧化为葡萄糖酸。
取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量HBr和稍过量30%的H2O2溶液，充分反应，加热煮沸，将产生的气体用2.0 mol/L NaOH溶液吸收，加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。
①HBr催化H2O2氧化法分两步进行，过程如下：
第一步：__________________________(写化学方程式)；
第二步：C6H12O6＋HBrO===C6H12O7＋HBr。　
②加热煮沸的作用是____________________________。
HBr＋H2O2===H2O＋HBrO
除去多余H2O2，防止氧化Fe2＋
例7　铬及其化合物之间的转化关系如下：
5
指定情境下的化学(或离子)方程式书写
补充上述①～⑥转化的主要产物，并写出各步转化反应的离子方程式。
A：_______；B：___________________；C：______。
Cr(OH)3、Fe(OH)3
Cr3＋
①______________________________________。
②____________________________。
③________________________________________________。
④________________________________________。
⑤__________________________________________________。
⑥_______________________________________________。
例8　硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是(　 　)
A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
C. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
D. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
6
环境污染与防护
【解析】 NO2和SO2是形成酸雨的主要物质，NO2和SO2都是刺激性气味的气体，其中NO2是红棕色气体，而SO2是无色气体，A错误；煅烧黄铁矿得到的是二氧化硫而不是三氧化硫，C错误；汽车尾气中的主要大气污染物为NOx、PM2.5和CO，不含SO2，D错误。
B
1. (2025·安徽卷)下列有关物质用途的说法错误的是(　 　)
A. 生石灰可用作脱氧剂
B. 硫酸铝可用作净水剂
C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
高考视野
【解析】 生石灰能与水反应，可作干燥剂，不能与氧气反应，不能作脱氧剂，A错误。
A
2. (2025·安徽卷)下列有关反应的化学方程式错误的是(　 　)
【解析】 氨在氧气中燃烧，可生成氮气和水，A正确；液氨与钠反应，生成氨基钠和氢气，B正确；Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，C正确；浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀，化学方程式为2NH3＋HgCl2===Hg(NH2)Cl↓＋NH4Cl，D错误。
B. 液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3(l)===2NaNH2＋H2↑
C. 氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2
D. 浓氨水与HgCl2反应：HgCl2＋NH3===Hg(NH2)Cl↓＋HCl
D
【解析】 石灰乳主要成分是Ca(OH)2，在离子方程式中不拆分，D错误。
3. (2025·陕西、山西、青海、宁夏卷)下列有关化学反应表示错误的是(　 　)
A. 泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al3(SO4)2===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D
4. (2025·河南卷)下列化学反应的离子方程式正确的是(　 　)
B. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O
C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO
A
能力评价
1. 下列有关物质工业制备的反应原理错误的是(　 　)
D
2. (2025·南京二模)下列化学反应表示正确的是(　 　)
【解析】 酸性条件下，不能生成OH－，A错误；铝-空气电池(碱性电解液)放电时的正极应发生得电子的还原反应，电极反应式应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C错误；TiCl4发生热水解反应获得 TiO2·xH2O：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，D错误。
C. 铝-空气电池(碱性电解液)放电时，正极发生的电极反应式：Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－
D. TiCl4热水解获得 TiO2·xH2O：TiCl4＋xH2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
B
阅读下列材料，完成第3题。
氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式：F—N===N—F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。
3. (2025·宿迁考前)下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是(　 　)
A. ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂
B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2
C. 冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
D. HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高
A
【解析】 ClF3与Cl2的化学性质相似，ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂，A正确；浓硫酸可用于干燥氯气，是因为浓硫酸具有吸水性，与脱水性无关，B错误；冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂，是因为可降低氧化铝的熔融温度，与溶解性无关，C错误；HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高与化学键有关，与氢键无关，D错误。
4. (2025·南京)利用硝酸工业的尾气(含NO、NO2)获得Ca(NO2)2的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　 　)
B. 为使尾气中NOx被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收
C. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，Ca(NO2)2产品中Ca(NO3)2含量升高
C
【解析】 该反应是气体分子数减小的反应，故ΔS＜0，A正确；尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收可以增大反应物的接触面积，有利于尾气中NOx被充分吸收，B正确；石灰乳与一氧化氮和二氧化氮反应的化学方程式为NO2＋NO＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O，若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，反应中NO过量，会导致排放气体中NO含量升高，C错误；Ca(NO2)2在酸性溶液中会发生歧化反应生成Ca(NO3)2、NO和水，D正确。

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