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第一篇
高考专题
专题二　化学实验与计算　化学工艺流程
微主题3　化学基础实验
高考溯源
1. (2019·江苏卷)下列实验操作能达到实验目的的是(　 　)
A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol/L NaOH溶液
C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
1
实验仪器、装置与基本操作
D
【解析】 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH，会将原溶液稀释，A错误；不能在容量瓶中溶解固体，B错误；由AlCl3溶液得到无水AlCl3固体，应该在氯化氢气流中蒸发，C错误；SO2是酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应，D正确。
2. (2025·江苏卷)用0.050 00 mol/L草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是(　 　)
【解析】 定容时需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，C错误。
A. 配制草酸溶液
B. 润洗滴定管
C. 滴定
D. 读数
D
3. (2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是(　 　)
A. 配制NaOH溶液
B. 铁钉除油污
C. 铁钉除锈
D. 铁钉镀锌
A
【解析】 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质应放在烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中溶解，A错误；油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，铁钉放在NaOH溶液中可除去其表面的油污，B正确；铁锈可溶于盐酸，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，电解质溶液为ZnCl2溶液，Zn2＋在阴极得电子，可以实现铁钉上镀锌，D正确。
4. (江苏卷重组)下列实验操作错误的是(　 　)
A. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
B. 用装置甲分液，放出水相后，再从分液漏斗上口倒出有机相
C. 用装置乙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D. 用装置丙除去Cl2中混有的少量HCl
2
物质的分离与除杂
A
【解析】 不能用碱性干燥剂干燥Cl2，A错误；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确；二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，乙装置为过滤装置，C正确；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，HCl极易溶于水，可用饱和食盐水进行洗气，D正确。
5. (2025·江苏卷)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是(　 　)
A. 蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质
B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素
C. CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2
D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
【解析】 蛋白质在饱和(NH4)2SO4溶液中会发生盐析，故可用饱和(NH4)2SO4溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误；青蒿素与乙醚不反应，且在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误；不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。
C
6. (2023·江苏卷)实验室制备Cl2的原理及装置均正确的是(　 　)
3
物质的制备装置
A. 制取Cl2
B. 除去Cl2中的HCl
C. 收集Cl2
D. 吸收尾气中的Cl2
C
【解析】 实验室制取Cl2时，应该选用浓盐酸，A错误；用洗气瓶洗气时，气体应“长进短出”，若从短导管进气，则洗气瓶中的液体会被压出，B错误；Cl2微溶于水，水吸收Cl2的能力有限，应改用NaOH浓溶液吸收尾气中的Cl2，D错误。
7. (2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　 　)
A. 用装置甲制取SO2气体 B. 用装置乙制取SO2水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的SO2 D. 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
【解析】 二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，二者不反应，故不能用饱和亚硫酸氢钠溶液吸收二氧化硫，C错误。
C
8. (2020·江苏卷)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　 　)
A. 用装置甲制备CO2 B. 用装置乙收集CO2
C. 用装置丙过滤除去CaCO3 D. 用装置丁制备CaCl2·6H2O
【解析】 CaCl2·6H2O带有结晶水，不能直接蒸发结晶，应该蒸发浓缩、冷却结晶，D错误。
D
9. (2021·江苏卷)下列由废铜屑制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的实验原理与装置不能达到实验目的的是(　 　)
A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污
B. 用装置乙溶解废铜屑
C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
D
【解析】 碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液可促进油污的水解，能达到实验目的，A正确；酸性溶液中过氧化氢可氧化并溶解Cu，能达到实验目的，B正确；过滤可分离不溶性杂质与溶液，能达到实验目的，C正确；由溶液得到含结晶水的晶体，需蒸发浓缩、冷却结晶，蒸干溶液无法获得CuSO4·5H2O，不能达到实验目的，D错误。
10. (2018·江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　 　)
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
B
【解析】 需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，A错误；装置丙无法获得氯气，缺少加热装置，C错误；氯气难溶于饱和氯化钠溶液，不能用饱和NaCl溶液吸收氯气，D错误。
11. (2025·江苏卷)探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ　取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ　将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ　向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是(　 　)
A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4
B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2＋)＜c蓝色(Cu2＋)
C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋＋4NH3↑
4
物质的性质实验探究
B
12. (2024·江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　 　)
5
实验过程、现象与结论
B
13. (2022·江苏卷)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　 　)
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2＋具有还原性
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉碘化钾溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2强
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质
D
【解析】 氯水可以将亚铁离子氧化为铁离子，使KSCN溶液显红色，说明亚铁离子具有还原性，A正确；二氧化硫具有漂白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，加热又恢复原来的颜色，B正确；溴单质可以置换出碘化钾中的碘，使淀粉溶液显蓝色，说明溴的氧化性强于碘的氧化性，C正确；浓度大小未知，不能通过测量醋酸、盐酸的pH比较酸性强弱，D错误。
14. (2020·江苏卷)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　 　)
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
B 室温下，向0.1 mol/L HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
C 室温下，向浓度均为0.1 mol/L BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3
D 向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.1 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
B
【解析】 在淀粉水解液中加入少量碘水，溶液显蓝色，只能说明有淀粉存在，不能说明淀粉未水解，可能是部分水解，A错误；BaCO3和CaCO3都是白色沉淀，无法判断白色沉淀是哪一种，C错误；H2O2与高锰酸钾溶液反应，H2O2是还原剂，H2O2具有还原性，D错误。
能力提升
1. 实验常识
(1)在分液时，下层液体从分液漏斗的_____放出，上层液体从分液漏斗的_____倒出。
(2)测量溶液的pH的操作：取一小块干燥的pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用__________的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸中间，待pH试纸变色后与标准比色卡对比。
(3)蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的________处。
(4)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管______放出。
(5)除去MnO2中混有KCl的实验操作：__________________________。
核心突破
1
实验常识与实验安全
下口
上口
干燥洁净
支管口
下口
溶解、过滤、洗涤、干燥
(6)常用__________溶液在加热的条件下除去油污。
(7)分离苯和溴苯可用______装置。
(8)干燥二氧化硫可用________作干燥剂。
(9)干燥氨气应选用_________作干燥剂。
(10)实验室用剩的金属钠块应_____________中。
(11)氢氧化钠固体保存在____________中。
(12)氢氟酸应保存在________中。
(13)贮存白磷应用______液封。
(14)高锰酸钾固体应保存在____________中。
碳酸钠
蒸馏
浓硫酸
碱石灰
放回原试剂瓶
广口塑料瓶
塑料瓶
冷水
棕色广口瓶
2. 实验安全
安全事项 处理方案
防爆炸 点燃可燃性气体前要先验纯
防污染 尾气吸收或点燃(可燃性气体)
防倒吸 防倒吸措施
少量浓硫酸不慎溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂碳酸氢钠稀溶液
少量烧碱不慎溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂硼酸稀溶液
酒精灯着火 用湿抹布盖灭
Na、Mg着火 用沙子盖灭
温度计破碎后水银洒落地面 用硫黄覆盖
1. 常见物质的分离装置图
2
分离装置与基本操作
分离方法 过滤 蒸发 蒸馏 分液和萃取 升华
装置图
注意 事项 ①一贴、二低、三靠； ②用玻璃棒引流 ①用玻璃棒不断搅拌； ②当有大量晶体析出时，停止加热 ①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处； ②冷凝水下进上出 下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出 圆底烧瓶中盛冷水，升华属于物理变化
2. 常见的实验操作示意图
实验 规范的实验操作
萃取与分液 振荡、静置，待液体分成清晰的两层后，打开旋塞，下层液体
从分液漏斗______放出，关闭旋塞，上层液体从_______倒出。
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
下口
上口
实验 规范的实验操作 制备Fe(OH)3胶体 ①不能用NaOH溶液或氨水代替蒸馏水；②不能边加热边搅拌，不能过度加热
酸碱中和滴定(以酸滴定碱为例) 碱式滴定管尖嘴部分排气 方法：将胶管弯曲使玻璃 尖嘴斜向上，两指捏住胶 管轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出以排出气泡
1. 常见气体发生、净化、收集及尾气的处理
3
常见气体的实验室制备
气体 装置图及注意事项 其他实验室制备方法
氯气 ①发生装置：分液漏斗中 应盛有________，反应条 件为_______； ②净化装置：将气体先通 入盛有____________的洗 气瓶，除去______，再将 气体通入盛有________的洗气瓶，除去_________； ③收集装置：采用____________法收集； ④尾气处理装置：可选用_______溶液，可不采用防倒吸措施 方法①：
高锰酸钾与浓盐酸反应；
方法②：
重铬酸钾与浓盐酸反应；
方法③：
氯酸钾与浓盐酸反应
上述三种方法均不需要加热
浓盐酸
加热
饱和食盐水
HCl
浓硫酸
水蒸气
向上排空气
NaOH
气体 装置图及注意事项 其他实验室制备方法
氨气 ①加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混 合物，试管口____________(注意： 仅加热NH4Cl固体无法制得氨气); ②用一团棉花塞在“集气”试管的 口部，减小NH3与空气的对流速率， 不能用塞子代替棉花。氨气应选用_________干燥； ③用_____________法收集(导气管要伸入“集气”试管的底部)； ④可以用水吸收制氨气的尾气，须__________。 将浓氨水加入到氢氧化钠粉末(或氧化钙)可获得NH3
说明：该实验无需加热
略向下倾斜
碱石灰
向下排空气
防倒吸
气体 装置图及注意事项 其他实验室制备方法
二氧 化硫 ①用固体Na2SO3或NaHSO3与60%或70%的浓硫酸反应，无需加热； ②用______________法收集SO2气体； ③尾气吸收可选用__________溶液，须__________ 铜与浓硫酸加热条件下可制得SO2
向上排空气
NaOH
防倒吸
2. 气体制备的其他问题
实验目的 实验装置 常见使用方法
干燥气体 或洗气 盛装液体试剂 ①可依次通入盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，得到干燥氯气；
②盛有饱和NaHCO3溶液，可除去CO2中的SO2(或HCl)。
③盛有饱和NaHSO3溶液，可除去SO2中的HCl；
④常见的可用浓硫酸干燥的气体有H2、O2、Cl2、SO2等；
不可以用浓硫酸干燥的气体有_____(写1种)
NH3
实验目的 实验装置 常见使用方法
干燥气体 或洗气 盛装固体试剂 ①盛有固体干燥剂CaCl2时可以干燥的气体有H2、O2、Cl2、HCl、SO2、CO、CO2、NO、NO2；不可以干燥的气体有_______(写1种);
②盛有固体干燥剂碱石灰时可以干燥的气体有NH3、H2、O2、CO、NO等；不可以干燥的气体有Cl2、HCl、SO2、CO2、NO2等
NH3
实验目的 实验装置 常见使用方法
气体防 倒吸 ①某气体极易溶于某试剂时，须装防倒吸装置，如HCl气体、NH3 极易溶于水，吸收气体时，要有防倒吸措施；
②其他防倒吸措施如右图，用稀硫
酸吸收NH3尾气时，可加入密度较
大的有机层CCl4，CCl4在下层可防
止倒吸，不能使用苯，苯密度小，
在上层，不能起到防倒吸作用
1. 常见物质的除杂(括号中的物质为杂质)
4
物质的除杂与检验
物质 常用除杂试剂 分离方法或主要操作步骤
Na2CO3固体(NaHCO3) —
FeCl2溶液(FeCl3) 过量铁粉
FeCl3溶液(FeCl2) 新制氯水 —
Fe2O3(Al2O3) 过量NaOH溶液
KNO3固体(NaCl) 水
NaCl固体(KNO3) 水
Fe粉(Al粉) 过量NaOH溶液
乙醇(水) 新制CaO
加热
过滤
过滤
溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤
溶解，蒸发结晶、趁热过滤
过滤
蒸馏
物质 常用除杂试剂 分离方法或主要操作步骤
苯(苯酚) NaOH溶液
苯酚(苯) NaOH溶液
乙酸乙酯(乙酸或乙醇) 饱和Na2CO3溶液
溴乙烷(溴) 饱和NaHSO3溶液
分液
分液后在水层中通入足量CO2，过滤
分液
分液
2. 常见混合气体的除杂(括号中的物质为杂质)
序号 混合气体 常见除杂试剂及操作方法
① N2(O2)
② CO(CO2)
③ Cl2 (HCl)
④ CO2 (HCl)
⑤ CO2 (SO2)
⑥ SO2 (HCl)
⑦ NO(NO2)
⑧ CH4(C2H4)
通过灼热铜网
依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶
依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
依次通过盛有饱和NaHSO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶
通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶
3. 常见物质的检验
物质 常用检验试剂或用品或方法 现象
H2O 无水CuSO4
Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸
NH3 湿润的红色石蕊试纸
SO2 品红溶液
乙醛 新制氢氧化铜
乙醛 新制银氨溶液
淀粉 碘水
固体由白色变为蓝色
试纸变蓝
试纸变蓝
溶液褪色，加热后颜色又恢复
混合后加热煮沸，有砖红色沉淀生成
混合后水浴温热，有银镜出现
溶液变蓝
5
常见的有机基础实验
实验探究 装置图或实验操作 注意事项(或现象)
(1)甲烷的取代反应 取一支大试管，通过 排饱和食盐水的方法 先后收集半试管甲烷 和半试管氯气，将试 管倒置于盛有饱和食 盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验 光照一段时间后，试管内液面________，气体颜色逐渐________，试管壁出现____________
上升
变浅
油状液滴
实验探究 装置图或实验操作 注意事项(或现象)
(2)卤代烃中卤素的检验 向卤代烃中加入足量NaOH水溶液，加热，冷却后滴加稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入AgNO3溶液 加入硝酸银溶液之前，一定要先加________中和NaOH，若直接加入AgNO3溶液会生成AgOH，进而生成Ag2O，影响卤素的检验
(3)葡萄糖的银镜反应 ①向试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色； ②向试管中继续滴加2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液； ③再向试管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在热水浴中温热，观察到试管内壁形成了光亮银镜 ①中观察到的白色沉淀为________；
②中沉淀溶解是因为生成了
________________；
③中产生银镜，说明葡萄糖具有__________
稀硝酸
AgOH
[Ag(NH3)2]OH
还原性
实验探究 装置图或实验操作 注意事项(或现象)
(4)验证淀粉水解 ①取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时间后将溶液分成两等份； ②取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘水，观察到溶液显蓝色； ③另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡，再加入少量新制氢氧化铜，加热，观察到有砖红色沉淀生成 ①加稀硫酸作_________；
②用碘水检验淀粉是否有剩余；
③检验淀粉水解产物之前，要先加___________溶液中和硫酸；再加少量新制氢氧化铜，加热，有砖红色沉淀生成，说明淀粉水解的产物分子中含有_______(填官能团名称)
催化剂
氢氧化钠
醛基
实验探究 装置图或实验操作 注意事项(或现象)
(5)蔗糖水解及产物检验 ①取1 mL 20%蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5 min； ②向①所得溶液中加入NaOH溶液调节pH至碱性； ③再加入少量新制氢氧化铜，加热3～5 min，观察到有砖红色沉淀生成 ①加稀硫酸作催化剂；
②检验蔗糖水解产物之前，要先加___________溶液中和硫酸；再加少量新制氢氧化铜，加热，有砖红色沉淀生成，说明蔗糖水解的产物分子中含有_______(填官能团名称)
氢氧化钠
醛基
实验探究 装置图或实验操作 注意事项(或现象)
(6)检验溴乙烷的消去产物中是否含有乙烯 ①向圆底烧瓶中加入2 g NaOH和15 mL无水乙醇，搅拌，再向其中加入5 mL溴乙烷和几片碎瓷片，微热； ②将产生的气体通入盛水的试管，再用酸性KMnO4溶液进行检验(如图所示) ①先将生成的气体通过____除去挥发的醇；
②再将剩余气体通入酸性KMnO4溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则产物中含有乙烯
水
6
实验探究与评价
1. 探究氧化性、还原性强弱
×
×
×
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
④将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋ ______
⑤向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.01 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 ______
⑥向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 ______
⑦将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 ______
×
×
×
×
×
2. 探究电解质强弱
探究方案 探究目的 判断(填“√”或“×”)
①室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 ______
②室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 ______
③室温下，用pH计测量浓度均为0.1 mol/L醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的pH 比较酸性：醋酸＞碳酸 ______
[特别提醒]应该比较同温度、同浓度、同类型的电解质 ×
×
×
【解析】 ①起始浓度未知，无法判断。②起始浓度未知，无法判断。③碳酸钠的第一步水解生成碳酸氢钠。
3. 通过实验现象判断酸性强弱
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
①向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 ______
②分别向盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 ______
③向石灰石中加入醋酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 ______
[特别提醒]挥发性酸(盐酸、硝酸、醋酸等)会干扰酸性强弱的比较 ×
√
×
【解析】 ①挥发出来的CH3COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊。②醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，硼酸不能与碳酸钠反应生成二氧化碳。③挥发出来的醋酸也能使硅酸钠溶液变浑浊。
4. 探究配合物的组成、形成及配离子的稳定性
Ⅰ.探究配合物的组成 写出图中X、Y的化学式
Ⅱ.探究配合物的形成及稳定性
(1)流程中X为___________(填化学式，下同)，Y为________________，Z为________，M为_____，N为______。
(2)深蓝色Y的溶液中加铁钉，无明显现象的原因为_________________
_____________________。
Cu(OH)2
[Cu(NH3)4](OH)2
CuCl2
H2
Cu
配离子[Cu(NH3)4]2＋
稳定，不能被铁置换
Ⅱ.探究配合物的形成及稳定性 (3)写出反应①②③④的离子方程式：
①______________________________________、
②_________________________________________________、
③_________________________
④___________________________________________
Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ⅲ. 银氨溶液的配制
(1)图中X、Y的化学式分别为_________、________________。
(2)写出反应①②的离子方程式：①______________________________、
②________________________________________________
AgOH
[Ag(NH3)2]OH
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
5. 卤代烃、糖类水解
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
①溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 ______
②在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制 Cu(OH)2 并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 ______
③在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 蔗糖没有水解 ______
④在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 ______
×
×
×
×
卤代烃中卤素 原子检验流程
淀粉水解程 度检验流程
[特别提醒] a．水解液要先中和，后加检验试剂； b．麦芽糖水解时，由于麦芽糖自身具有还原性，故无法根据是否有银镜(或砖红色沉淀)产生来判断麦芽糖是否水解 【解析】 ①OH－与Ag＋反应生成的AgOH极不稳定，会分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH，然后再加AgNO3溶液。
②新制Cu(OH)2与H＋反应生成Cu2＋，再加热，得不到砖红色沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸，然后再加新制Cu(OH)2。
③应该先加碱调节溶液至碱性，再加入银氨溶液。
④麦芽糖也具有还原性。
6. 有关离子的检验
×
×
×
√
【解析】 ①也可能是NaOH溶液，检验K元素焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察。
②NH3极易溶于水，加入NaOH稀溶液时，产生的NH3较少，不加热NH3不会逸出。
④溶液不变色，说明原溶液中无Fe3＋，加入氯水后，溶液显红色，说明原溶液中一定含有Fe2＋。
7. 有关盐类水解
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
①向甲、乙两支试管中分别加入5 mL 0.01 mol/L CH3COONa溶液，微热甲试管，测得溶液pH比乙大 加热使CH3COO－的水解程度增大 ______
②用pH计分别测定浓度均为0.1 mol/L NaClO溶液和NaNO2溶液的pH，比较读数大小 HClO和HNO2的酸性强弱 ______
③分别向CH3COONa和NaCN溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色 判断CH3COO－和CN－结合H＋能力的强弱 ______
√
√
×
×
√
√
【解析】 ③溶液浓度未说明相同，无法比较。
8. 有关SO2性质实验
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 ______
②将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色 SO2有漂白性 ______
③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 ______
④将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 SO2具有酸性和漂白性 ______
×
×
×
×
[特别提醒]a．在反应中，若SO2作还原剂，则体现还原性；
b．SO2与碱(或水)反应，体现酸性氧化物的性质；
c．在反应中，若SO2没有体现还原性和酸性氧化物的性质，但能使溶液(如品红溶液)褪色，则体现漂白性；
d．SO2能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色
【解析】 ①O3、Cl2等具有强氧化性的气体也能使品红溶液褪色 。
②SO2在反应中作还原剂，体现还原性，不体现漂白性。
③SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关。
④SO2不能漂白石蕊试液。
9. 有关Ksp的判断
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
①在硫酸钡沉淀中加入碳酸钠浓溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)加入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) ______
②向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] ______
③室温下，向浓度均为0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) ______
×
×
×
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
④在2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol/L CuSO4 溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) ______
[特别提醒]a．要看清楚沉淀是直接生成的，还是由其他沉淀转化而来的，若是直接生成的，则无法比较Ksp的大小； b．生成沉淀的颜色要不同，否则无法比较Ksp的大小； c．当两种沉淀的Ksp相差不大时，若向某一沉淀中加入浓溶液或饱和溶液，即使发生转化，也不能比较Ksp的大小 ×
【解析】 ①加入浓溶液时，Ksp相差不大的沉淀可以相互转化，无法比较Ksp的大小。
②NaOH溶液过量，OH－与Fe3＋可直接结合生成Fe(OH)3沉淀，无法比较Ksp的大小。
③BaSO4和CaSO4均为白色沉淀，沉淀的颜色相同，无法比较Ksp的大小。
④Na2S溶液过量，S2－与Cu2＋可直接结合生成CuS沉淀，无法比较Ksp的大小。
例1　(2025·南通一模)实验室利用SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4制备CuBr。潮湿的CuBr受热易分解。下列装置进行实验不能达到实验目的的是(　 　)
典型考题
1
典型的实验装置
A. 制取SO2
B. 制取CuBr
C. 分离出CuBr
D. 干燥CuBr
【解析】 由于潮湿的CuBr受热易分解，故不能用蒸发装置干燥CuBr，D错误。
D
例2　(2025·苏锡常镇一模)常温下，Fe(OH)3与KClO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。下列实验室制备K2FeO4的装置(夹持装置未画出)和原理不能达到实验目的的是(　 　)
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去HCl
C. 用装置丙制备K2FeO4
D. 用装置丁吸收尾气
2
常见物质的制备实验
【解析】 浓盐酸与MnO2需要在加热条件下才能反应生成Cl2，装置甲缺少加热措施，A错误。
A
例3　室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是(　 　)
3
实验探究目的与实验方案(选择题)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中通入少量Cl2，产生淡黄色沉淀 还原性：Cl－＞S2－
B 向2 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中滴加2 mL 1 mol/L 盐酸，产生气泡 非金属性：Cl＞C
C 向2 mL KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀 Ksp：AgCl＞AgI
D 用pH试纸分别测定等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液，pH分别为3、2 Ka：CH2ClCOOH＞CH3COOH
D
【解析】 Na2S溶液中通入少量Cl2，产生淡黄色沉淀，说明氧化性：Cl2＞S，故还原性：Cl－＜S2－，A错误；Na2CO3溶液中滴加2 mL 盐酸，产生气泡，说明酸性：HCl＞H2CO3，因HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，故不能说明非金属性：Cl＞C，B错误；未说明KCl和KI溶液的起始浓度相等，无法比较Ksp，C错误。
例4　(2025·南通七市二模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　 　)
选项 探究方案 探究目的
A 向含酚酞的Na2CO3溶中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应
C 向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe2＋能发生水解
D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 乙炔具有还原性
A
【解析】 碳酸根离子与钡离子结合生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，A正确；钠与乙醇、水均能反应生成气体，不能证明钠与乙醇发生置换反应，B错误；硫酸亚铁溶液水解显酸性，遇酚酞无明显现象，不能证明亚铁离子是否发生水解，C错误；生成的乙炔中混有硫化氢，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙炔具有还原性，D错误。
1. (2025·广东卷)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是(　 　)
高考视野
A. 除油污
B. 除铁锈
C. 制铜氨溶液
D. 铁钉镀铜
D
【解析】 Na2CO3溶液显碱性，故可以除油污，A正确；铁锈的成分主要是铁的氧化物，故可用稀盐酸除铁锈，B正确；硫酸铜加足量的氨水可以制取铜氨溶液，操作正确，C正确；铁钉镀铜是利用电解池原理，该装置没有电源，且电解质溶液应为含有镀层金属离子(即Cu2＋)的溶液，D错误。
2. (2025·河南卷)下列图示的实验操作或方法符合规范的是(　 　)
A. 图甲：溶解氯化钠固体 B. 图乙：量取20.00 mL草酸溶液
C. 图丙：收集二氧化碳气体 D. 图丁：观察钠与水的反应
【解析】 用试管溶解少量固体药品时，应用手指捏住试管，手腕摆动，轻轻振荡试管，A错误；用如图所示的向上排空气法收集气体时，应使用双孔橡皮塞，C错误；Na和水反应剧烈且放热，不能近距离观察，D错误。
B
3. (2025·黑吉辽卷)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是(　 　)
A. 图甲：除去Cl2中的HCl B. 图乙：制备少量NO，避免其被氧化
C. 图丙：用乙醇萃取CS2中的S D. 图丁：制作简易氢氧燃料电池
B
【解析】 Cl2、HCl均与碱石灰反应，将原物质除去，不能除杂，A错误；Cu与稀硝酸反应生成的气体是NO，NO难溶于水，且U形管右侧与空气隔绝，能避免NO被氧化，B正确；S易溶于二硫化碳，选用分液装置无法分离，C错误；关闭K1、打开K2，左侧Zn失电子生成锌离子，右侧生成氢气，但打开K1、关闭K2，不能构成氢氧燃料电池，D错误。
4. (2025·河南卷)某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。下列说法错误的是(　 　)
A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B. ③中现象说明配体与Cu2＋的结合能力：NH3＞H2O
C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
D
能力评价
1. (2025·苏北八市三模)实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是(　 　)
A. 用装置甲制得混合气体
B. 用装置乙检验混合气体中是否含有H2O(g)
C. 用装置丙检验混合气体中是否含有SO2
D. 用装置丁检验混合气体中是否含有CO2
D
【解析】 装置丁中NaOH溶液会将SO2和CO2都吸收，且混合气体中SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能达到实验目的，D错误。
2. (2025·徐连淮宿一模)实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作正确的是(　 　)
A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯
C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯
B
【解析】 混合时应将浓硫酸注入乙醇中，A错误；酯化反应中浓硫酸作催化剂、吸水剂，加入碎瓷片防止液体暴沸，图中装置合理，B正确；NaOH溶液易促进乙酸乙酯的水解，该装置应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，C错误；用蒸馏的方式分离出乙酸乙酯，温度计水银球应该在烧瓶的支管口，不能插入溶液中，且实验室提纯乙酸乙酯一般采用分液法分离，D错误。
3. (2025·无锡)下列实验操作能达到实验目的或正确的是(　 　)
A. 通过X射线衍射实验测定青蒿素晶体中分子的相对分子质量
B. 向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制取固体碳酸氢钠
C. 向1 mL溴乙烷水解液中加入2滴AgNO3溶液检验卤代烃中的溴元素
D. 室温下pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，测得pH仍为4
【解析】 通过X射线衍射实验不能测定青蒿素晶体中分子的相对分子质量，X射线衍射实验可测定青蒿素晶体的结构，A错误；向饱和食盐水中先通入氨气再通入过量二氧化碳，二氧化碳能与氨气和食盐水反应获得固体碳酸氢钠，B错误；检验卤代烃中的溴元素时，应向1 mL溴乙烷水解液中先加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察到溶液中有淡黄色沉淀，说明溴乙烷分子中含有溴元素，C错误；pH为4的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，等体积混合后，溶液中pH不变，仍为4，D正确。
D
4. (2025·苏州三模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　 　)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成 蛋白质发生盐析
B 向盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，Cu片溶解 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋
C 用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 Kh(CH3COO－)＞Kh(HCOO－)
D 取Al与Fe2O3发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现红色 Fe2O3已完全反应
C
【解析】 重金属盐Ba(NO3)2能使蛋白质变性，A错误；盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中含有硝酸，硝酸、铁离子都能氧化Cu，Cu片溶解，不能说明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，B错误；用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者，水解程度：CH3COO－＞HCOO－，故有Kh(CH3COO－)＞Kh(HCOO－)，C正确；剩余的铁能还原铁离子，根据实验现象不能判断Fe2O3已经完全反应，D错误。专题二　化学实验与计算　化学工艺流程
微专题3　化学基础实验
纲举目张
　实验仪器、装置与基本操作
1. (2019·江苏卷)下列实验操作能达到实验目的的是(D)
A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol/L NaOH溶液
C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
【解析】 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH，会将原溶液稀释，A错误；不能在容量瓶中溶解固体，B错误；由AlCl3溶液得到无水AlCl3固体，应该在氯化氢气流中蒸发，C错误；SO2是酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应，D正确。
2. (2025·江苏卷)用0.050 00 mol/L草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是(D)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A. 配制草酸溶液 　　　　　　　　　　B. 润洗滴定管
　　　　　　　　　　　　　　
C. 滴定　　　　　　　　　　　　　　　D. 读数
【解析】 定容时需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，C错误。
3. (2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是(A)
　　　　　　　　　
A. 配制NaOH溶液　 　B. 铁钉除油污
　　　　　　　
C. 铁钉除锈 　　　　　D. 铁钉镀锌
【解析】 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质应放在烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中溶解，A错误；油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，铁钉放在NaOH溶液中可除去其表面的油污，B正确；铁锈可溶于盐酸，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，电解质溶液为ZnCl2溶液，Zn2＋在阴极得电子，可以实现铁钉上镀锌，D正确。
　物质的分离与除杂
4. (江苏卷重组)下列实验操作错误的是(A)
A. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
B. 用装置甲分液，放出水相后，再从分液漏斗上口倒出有机相
C. 用装置乙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D. 用装置丙除去Cl2中混有的少量HCl
【解析】 不能用碱性干燥剂干燥Cl2，A错误；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确；二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，乙装置为过滤装置，C正确；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，HCl极易溶于水，可用饱和食盐水进行洗气，D正确。
5. (2025·江苏卷)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是(C)
A. 蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质
B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素
C. CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2
D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
【解析】 蛋白质在饱和(NH4)2SO4溶液中会发生盐析，故可用饱和(NH4)2SO4溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误；青蒿素与乙醚不反应，且在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误；不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。
　物质的制备装置
6. (2023·江苏卷)实验室制备Cl2的原理及装置均正确的是(C)
　　　　　　　　
A. 制取Cl2　　　　　B. 除去Cl2中的HCl
　　　　　　　　　
C. 收集Cl2 　　　　　D. 吸收尾气中的Cl2
【解析】 实验室制取Cl2时，应该选用浓盐酸，A错误；用洗气瓶洗气时，气体应“长进短出”，若从短导管进气，则洗气瓶中的液体会被压出，B错误；Cl2微溶于水，水吸收Cl2的能力有限，应改用NaOH浓溶液吸收尾气中的Cl2，D错误。
7. (2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(C)
A. 用装置甲制取SO2气体
B. 用装置乙制取SO2水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的SO2
D. 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
【解析】 二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，二者不反应，故不能用饱和亚硫酸氢钠溶液吸收二氧化硫，C错误。
8. (2020·江苏卷)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(D)
A. 用装置甲制备CO2
B. 用装置乙收集CO2
C. 用装置丙过滤除去CaCO3
D. 用装置丁制备CaCl2·6H2O
【解析】 CaCl2·6H2O带有结晶水，不能直接蒸发结晶，应该蒸发浓缩、冷却结晶，D错误。
9. (2021·江苏卷)下列由废铜屑制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的实验原理与装置不能达到实验目的的是(D)
A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污
B. 用装置乙溶解废铜屑
C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
【解析】 碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液可促进油污的水解，能达到实验目的，A正确；酸性溶液中过氧化氢可氧化并溶解Cu，能达到实验目的，B正确；过滤可分离不溶性杂质与溶液，能达到实验目的，C正确；由溶液得到含结晶水的晶体，需蒸发浓缩、冷却结晶，蒸干溶液无法获得CuSO4·5H2O，不能达到实验目的，D错误。
10. (2018·江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(B)
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
【解析】 需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，A错误；装置丙无法获得氯气，缺少加热装置，C错误；氯气难溶于饱和氯化钠溶液，不能用饱和NaCl溶液吸收氯气，D错误。
　物质的性质实验探究
11. (2025·江苏卷)探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ　取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ　将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ　向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是(B)
A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4
B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2＋)C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋＋4NH3↑
【解析】 向CuSO4溶液中加入适量浓氨水，Cu2＋与NH3·H2O反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，A错误；向Cu(OH)2沉淀中加入浓氨水形成[Cu(NH3)4]2＋，向Cu(OH)2沉淀中加入稀盐酸，得到的蓝色溶液中含[Cu(H2O)4]2＋，电负性：NH2O，溶液中c[Cu(NH3)4]2＋>c[Cu(H2O)4]2＋，则c深蓝色(Cu2＋)　实验过程、现象与结论(学用P39)
12. (2024·江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(B)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol/L H2SO4溶液和0.1 mol/L CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性： H2SO4>CH3COOH
B 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S
C 向2 mL浓度均为0.1 mol/L 的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol/L Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3
D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H＋能力：CH3COO－>NO
【解析】 H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，A错误；向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：S2－＋Br2===2Br－＋S↓，则氧化性：Br2>S，B正确；CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，则无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小，C错误；未说明CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度是否相同，则无法比较CH3COO－和NO结合H＋的能力，D错误。
13. (2022·江苏卷)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(D)
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2＋具有还原性
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉碘化钾溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2强
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质
【解析】 氯水可以将亚铁离子氧化为铁离子，使KSCN溶液显红色，说明亚铁离子具有还原性，A正确；二氧化硫具有漂白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，加热又恢复原来的颜色，B正确；溴单质可以置换出碘化钾中的碘，使淀粉溶液显蓝色，说明溴的氧化性强于碘的氧化性，C正确；浓度大小未知，不能通过测量醋酸、盐酸的pH比较酸性强弱，D错误。
14. (2020·江苏卷)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(B)
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
B 室温下，向0.1 mol/L HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
C 室温下，向浓度均为0.1 mol/L BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3
D 向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.1 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
【解析】 在淀粉水解液中加入少量碘水，溶液显蓝色，只能说明有淀粉存在，不能说明淀粉未水解，可能是部分水解，A错误；BaCO3和CaCO3都是白色沉淀，无法判断白色沉淀是哪一种，C错误；H2O2与高锰酸钾溶液反应，H2O2是还原剂，H2O2具有还原性，D错误。
　实验常识与实验安全
1. 实验常识
(1)在分液时，下层液体从分液漏斗的 下口 放出，上层液体从分液漏斗的 上口 倒出。
(2)测量溶液的pH的操作：取一小块干燥的pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用 干燥洁净 的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸中间，待pH试纸变色后与标准比色卡对比。
(3)蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的 支管口 处。
(4)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管 下口 放出。
(5)除去MnO2中混有KCl的实验操作： 溶解、过滤、洗涤、干燥 。
(6)常用 碳酸钠 溶液在加热的条件下除去油污。
(7)分离苯和溴苯可用 蒸馏 装置。
(8)干燥二氧化硫可用 浓硫酸 作干燥剂。
(9)干燥氨气应选用 碱石灰 作干燥剂。
(10)实验室用剩的金属钠块应 放回原试剂瓶 中。
(11)氢氧化钠固体保存在 广口塑料瓶 中。
(12)氢氟酸应保存在 塑料瓶 中。
(13)贮存白磷应用 冷水 液封。
(14)高锰酸钾固体应保存在 棕色广口瓶 中。
2. 实验安全
安全事项 处理方案
防爆炸 点燃可燃性气体前要先验纯
防污染 尾气吸收或点燃(可燃性气体)
防倒吸 防倒吸措施
少量浓硫酸不慎溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂碳酸氢钠稀溶液
少量烧碱不慎溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂硼酸稀溶液
酒精灯着火 用湿抹布盖灭
Na、Mg着火 用沙子盖灭
温度计破碎后水银洒落地面 用硫黄覆盖
　分离装置与基本操作
1. 常见物质的分离装置图
分离方法 过滤 蒸发 蒸馏 分液和萃取 升华
装置图
注意事项 ①一贴、二低、三靠；②用玻璃棒引流 ①用玻璃棒不断搅拌；②当有大量晶体析出时，停止加热 ①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水下进上出 下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出 圆底烧瓶中盛冷水，升华属于物理变化
2. 常见的实验操作示意图
实验 规范的实验操作
萃取与分液 振荡、静置，待液体分成清晰的两层后，打开旋塞，下层液体从分液漏斗 下口 放出，关闭旋塞，上层液体从 上口 倒出。
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
制备Fe(OH)3胶体 ①不能用NaOH溶液或氨水代替蒸馏水；②不能边加热边搅拌，不能过度加热
酸碱中和滴定(以酸滴定碱为例) 碱式滴定管尖嘴部分排气方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，两指捏住胶管轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出以排出气泡
常见气体的实验室制备
1. 常见气体发生、净化、收集及尾气的处理
气体 装置图及注意事项 其他实验室制备方法
氯气 ①发生装置：分液漏斗中应盛有 浓盐酸 ，反应条件为 加热 ；②净化装置：将气体先通入盛有 饱和食盐水 的洗气瓶，除去 HCl ，再将气体通入盛有 浓硫酸 的洗气瓶，除去 水蒸气 ；③收集装置：采用 向上排空气 法收集；④尾气处理装置：可选用 NaOH 溶液，可不采用防倒吸措施 方法①：高锰酸钾与浓盐酸反应；方法②：重铬酸钾与浓盐酸反应；方法③：氯酸钾与浓盐酸反应上述三种方法均不需要加热
氨气 ①加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物，试管口 略向下倾斜 (注意：仅加热NH4Cl固体无法制得氨气); ②用一团棉花塞在“集气”试管的口部，减小NH3与空气的对流速率，不能用塞子代替棉花。氨气应选用 碱石灰 干燥；③用 向下排空气 法收集(导气管要伸入“集气”试管的底部)；④可以用水吸收制氨气的尾气，须 防倒吸 。 将浓氨水加入到氢氧化钠粉末(或氧化钙)可获得NH3说明：该实验无需加热
二氧化硫 ①用固体Na2SO3或NaHSO3与60%或70%的浓硫酸反应，无需加热；②用 向上排空气 法收集SO2气体；③尾气吸收可选用 NaOH 溶液，须 防倒吸 铜与浓硫酸加热条件下可制得SO2
2. 气体制备的其他问题
实验目的 实验装置 常见使用方法
干燥气体或洗气 盛装液体试剂 ①可依次通入盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，得到干燥氯气；②盛有饱和NaHCO3溶液，可除去CO2中的SO2(或HCl)。③盛有饱和NaHSO3溶液，可除去SO2中的HCl；④常见的可用浓硫酸干燥的气体有H2、O2、Cl2、SO2等；不可以用浓硫酸干燥的气体有 NH3 (写1种)
盛装固体试剂 ①盛有固体干燥剂CaCl2时可以干燥的气体有H2、O2、Cl2、HCl、SO2、CO、CO2、NO、NO2；不可以干燥的气体有 NH3 (写1种); ②盛有固体干燥剂碱石灰时可以干燥的气体有NH3、H2、O2、CO、NO等；不可以干燥的气体有Cl2、HCl、SO2、CO2、NO2等
气体防倒吸 ①某气体极易溶于某试剂时，须装防倒吸装置，如HCl气体、NH3 极易溶于水，吸收气体时，要有防倒吸措施；②其他防倒吸措施如右图，用稀硫酸吸收NH3尾气时，可加入密度较大的有机层CCl4，CCl4在下层可防止倒吸，不能使用苯，苯密度小，在上层，不能起到防倒吸作用
　物质的除杂与检验(学用P43)
1. 常见物质的除杂(括号中的物质为杂质)
物质 常用除杂试剂 分离方法或主要操作步骤
Na2CO3固体(NaHCO3) — 加热
FeCl2溶液(FeCl3) 过量铁粉 过滤
FeCl3溶液(FeCl2) 新制氯水 —
Fe2O3(Al2O3) 过量NaOH溶液 过滤
KNO3固体(NaCl) 水 溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤
NaCl固体(KNO3) 水 溶解，蒸发结晶、趁热过滤
Fe粉(Al粉) 过量NaOH溶液 过滤
乙醇 (水) 新制CaO 蒸馏
苯(苯酚) NaOH溶液 分液
苯酚(苯) NaOH溶液 分液后在水层中通入足量CO2，过滤
乙酸乙酯(乙酸或乙醇) 饱和Na2CO3溶液 分液
溴乙烷(溴) 饱和NaHSO3溶液 分液
2. 常见混合气体的除杂 (括号中的物质为杂质)
序号 混合气体 常见除杂试剂及操作方法
① N2(O2) 通过灼热铜网
② CO(CO2) 依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶
③ Cl2 (HCl) 依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
④ CO2 (HCl) 依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
⑤ CO2 (SO2) 依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
⑥ SO2 (HCl) 依次通过盛有饱和NaHSO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
⑦ NO(NO2) 依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶
⑧ CH4(C2H4) 通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶
3. 常见物质的检验
物质 常用检验试剂或用品或方法 现象
H2O 无水CuSO4 固体由白色变为蓝色
Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸 试纸变蓝
NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝
SO2 品红溶液 溶液褪色，加热后颜色又恢复
乙醛 新制氢氧化铜 混合后加热煮沸，有砖红色沉淀生成
乙醛 新制银氨溶液 混合后水浴温热，有银镜出现
淀粉 碘水 溶液变蓝
　常见的有机基础实验
实验探究 装置图或实验操作 注意事项(或现象)
(1)甲烷的取代反应 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验 光照一段时间后，试管内液面 上升 ，气体颜色逐渐 变浅 ，试管壁出现 油状液滴
(2)卤代烃中卤素的检验 向卤代烃中加入足量NaOH水溶液，加热，冷却后滴加稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入AgNO3溶液 加入硝酸银溶液之前，一定要先加 稀硝酸 中和NaOH，若直接加入AgNO3溶液会生成AgOH，进而生成Ag2O，影响卤素的检验
(3)葡萄糖的银镜反应 ①向试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色；②向试管中继续滴加2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液；③再向试管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在热水浴中温热，观察到试管内壁形成了光亮银镜 ①中观察到的白色沉淀为 AgOH ；②中沉淀溶解是因为生成了 [Ag(NH3)2]OH ；③中产生银镜，说明葡萄糖具有 还原性
(4)验证淀粉水解 ①取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时间后将溶液分成两等份；②取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘水，观察到溶液显蓝色；③另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡，再加入少量新制氢氧化铜，加热，观察到有砖红色沉淀生成 ①加稀硫酸作 催化剂 ；②用碘水检验淀粉是否有剩余；③检验淀粉水解产物之前，要先加 氢氧化钠 溶液中和硫酸；再加少量新制氢氧化铜，加热，有砖红色沉淀生成，说明淀粉水解的产物分子中含有 醛基 (填官能团名称)
(5)蔗糖水解及产物检验 ①取1 mL 20%蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5 min；②向①所得溶液中加入NaOH溶液调节pH至碱性；③再加入少量新制氢氧化铜，加热3～5 min，观察到有砖红色沉淀生成 ①加稀硫酸作催化剂；②检验蔗糖水解产物之前，要先加 氢氧化钠 溶液中和硫酸；再加少量新制氢氧化铜，加热，有砖红色沉淀生成，说明蔗糖水解的产物分子中含有 醛基 (填官能团名称)
(6)检验溴乙烷的消去产物中是否含有乙烯 ①向圆底烧瓶中加入2 g NaOH和15 mL无水乙醇，搅拌，再向其中加入5 mL溴乙烷和几片碎瓷片，微热； ②将产生的气体通入盛水的试管，再用酸性KMnO4溶液进行检验(如图所示) ①先将生成的气体通过 水 除去挥发的醇；②再将剩余气体通入酸性KMnO4溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则产物中含有乙烯
实验探究与评价
1. 探究氧化性、还原性强弱
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
①将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 ×
②向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2＋还原为NO2 ×
③向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色 说明氯水中含有HClO ×
④将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋ ×
⑤向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.01 mol/L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 ×
⑥向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 ×
⑦将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 ×
⑧将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3、BaSO4　 ×
[特别提醒] a．向含有NO的盐溶液中加入酸后，会有强氧化性；b．溶液中含有多种氧化剂时，无法判断具体是哪种氧化剂起作用；c．一般稀硝酸的还原产物为NO，但容器口会看到红棕色气体；d．过氧化氢与强氧化剂(如KMnO4溶液)反应时，过氧化氢作还原剂
【解析】 ①Fe2＋能被H＋、NO氧化成Fe3＋而干扰实验。②还原产物是NO，在试管口被O2氧化为NO2。③氯气也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，使溶液变为棕黄色。④NO在酸性条件下也能氧化Fe2＋。⑤高锰酸钾表现氧化性，H2O2表现还原性。⑥黄色溶液中含有能氧化I－的物质，也可能是Fe3＋。⑦H＋、NO能将S元素由＋4价氧化到＋6价，白色沉淀是BaSO4。⑧SO2与BaCl2溶液不能反应生成BaSO3。
2. 探究电解质强弱
探究方案 探究目的 判断(填“√”或“×”)
①室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 ×
②室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 ×
③室温下，用pH计测量浓度均为0.1 mol/L醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的pH 比较酸性：醋酸>碳酸 ×
[特别提醒]应该比较同温度、同浓度、同类型的电解质
【解析】 ①起始浓度未知，无法判断。②起始浓度未知，无法判断。③碳酸钠的第一步水解生成碳酸氢钠。
3. 通过实验现象判断酸性强弱
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
①向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 ×
②分别向盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 √
③向石灰石中加入醋酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 ×
[特别提醒]挥发性酸(盐酸、硝酸、醋酸等)会干扰酸性强弱的比较
【解析】 ①挥发出来的CH3COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊。②醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，硼酸不能与碳酸钠反应生成二氧化碳。③挥发出来的醋酸也能使硅酸钠溶液变浑浊。
4. 探究配合物的组成、形成及配离子的稳定性
Ⅰ.探究配合物的组成 写出图中X、Y的化学式
Ⅱ.探究配合物的形成及稳定性 (1)流程中X为 Cu(OH)2 (填化学式，下同)，Y为 [Cu(NH3)4](OH)2 ，Z为 CuCl2 ，M为 H2 ，N为 Cu 。(2)深蓝色Y的溶液中加铁钉，无明显现象的原因为 配离子[Cu(NH3)4]2＋稳定，不能被铁置换 。(3)写出反应①②③④的离子方程式：① Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH 、② Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 、③ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ④ [Cu(NH3)4]2＋＋4H＋＋Fe===Fe2＋＋Cu＋4NH
Ⅲ. 银氨溶液的配制 (1)图中X、Y的化学式分别为 AgOH 、 [Ag(NH3)2]OH 。(2)写出反应①②的离子方程式：① Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH 、② AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
5. 卤代烃、糖类水解
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
①溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 ×
②在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制 Cu(OH)2 并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 ×
③在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 蔗糖没有水解 ×
④在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 ×
卤代烃中卤素原子检验流程
淀粉水解程度检验流程
[特别提醒] a．水解液要先中和，后加检验试剂；b．麦芽糖水解时，由于麦芽糖自身具有还原性，故无法根据是否有银镜(或砖红色沉淀)产生来判断麦芽糖是否水解
【解析】 ①OH－与Ag＋反应生成的AgOH极不稳定，会分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH，然后再加AgNO3溶液。
②新制Cu(OH)2与H＋反应生成Cu2＋，再加热，得不到砖红色沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸，然后再加新制Cu(OH)2。
③应该先加碱调节溶液至碱性，再加入银氨溶液。
④麦芽糖也具有还原性。
6. 有关离子的检验
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 一定是钠盐溶液，该溶液中一定不含K＋ ×
②向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中一定不含NH ×
③向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液Y中一定含有SO ×
④向溶液Z中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 溶液Z中一定含有Fe2＋ √
[特别提醒]a.焰色试验显黄色，不一定是钠盐，还可能是碱(NaOH)；b．判断是否含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察；c．检验Fe2＋时，要先加KSCN溶液；d．检验SO时，要先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液；e．检验NH时，若选用NaOH稀溶液，不加热，则不会有气体生成，无法判断原溶液中是否含有NH
【解析】 ①也可能是NaOH溶液，检验K元素焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察。
②NH3极易溶于水，加入NaOH稀溶液时，产生的NH3较少，不加热NH3不会逸出。
③溶液中含有SO或Ag＋时，也会产生相同的现象。
④溶液不变色，说明原溶液中无Fe3＋，加入氯水后，溶液显红色，说明原溶液中一定含有Fe2＋。
7. 有关盐类水解
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
①向甲、乙两支试管中分别加入5 mL 0.01 mol/L CH3COONa溶液，微热甲试管，测得溶液pH比乙大 加热使CH3COO－的水解程度增大 √
②用pH计分别测定浓度均为0.1 mol/L NaClO溶液和NaNO2溶液的pH，比较读数大小 HClO和HNO2的酸性强弱 √
③分别向CH3COONa和NaCN溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色 判断CH3COO－和CN－结合H＋能力的强弱 ×
④25℃，100 mL 1 mol/L CH3COONH4溶液pH＝7 CH3COONH4不水解 ×
⑤25℃，测定相同浓度氯化铵和醋酸钠溶液的pH 可比较氨水和醋酸的电离常数 √
⑥用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 Kh(CH3COO－)＞Kh(HCOO－) √
[特别提醒]通过盐水解判断酸的强弱，要确保盐溶液的浓度相同；CH3COONH4溶液的pH＝7，CH3COO－、NH均水解且水解程度相同
【解析】 ③溶液浓度未说明相同，无法比较。
④CH3COO－和NH水解程度相当。
8. 有关SO2性质实验
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 ×
②将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色 SO2有漂白性 ×
③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 ×
④将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 SO2具有酸性和漂白性 ×
[特别提醒]a．在反应中，若SO2作还原剂，则体现还原性；b．SO2与碱(或水)反应，体现酸性氧化物的性质；c．在反应中，若SO2没有体现还原性和酸性氧化物的性质，但能使溶液(如品红溶液)褪色，则体现漂白性；d．SO2能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色
【解析】 ①O3、Cl2等具有强氧化性的气体也能使品红溶液褪色 。
②SO2在反应中作还原剂，体现还原性，不体现漂白性。
③SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关。
④SO2不能漂白石蕊试液。
9. 有关Ksp的判断
实验操作及现象 实验结论 判断(填“√”或“×”)
①在硫酸钡沉淀中加入碳酸钠浓溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)加入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)②向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] ×
③室温下，向浓度均为0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)④在2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol/L CuSO4 溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)[特别提醒]a．要看清楚沉淀是直接生成的，还是由其他沉淀转化而来的，若是直接生成的，则无法比较Ksp的大小；b．生成沉淀的颜色要不同，否则无法比较Ksp的大小；c．当两种沉淀的Ksp相差不大时，若向某一沉淀中加入浓溶液或饱和溶液，即使发生转化，也不能比较Ksp的大小
【解析】 ①加入浓溶液时，Ksp相差不大的沉淀可以相互转化，无法比较Ksp的大小。
②NaOH溶液过量，OH－与Fe3＋可直接结合生成Fe(OH)3沉淀，无法比较Ksp的大小。
③BaSO4和CaSO4均为白色沉淀，沉淀的颜色相同，无法比较Ksp的大小。
④Na2S溶液过量，S2－与Cu2＋可直接结合生成CuS沉淀，无法比较Ksp的大小。
典型的实验装置
例1　(2025·南通一模)实验室利用SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4制备CuBr。潮湿的CuBr受热易分解。下列装置进行实验不能达到实验目的的是(D)
　　　　　
A. 制取SO2　　 　　B. 制取CuBr
　　　　　　　　
C. 分离出CuBr　　 　D. 干燥CuBr
【解析】 由于潮湿的CuBr受热易分解，故不能用蒸发装置干燥CuBr，D错误。
常见物质的制备实验
例2　(2025·苏锡常镇一模)常温下，Fe(OH)3与KClO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。下列实验室制备K2FeO4的装置(夹持装置未画出)和原理不能达到实验目的的是(A)
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去HCl
C. 用装置丙制备K2FeO4
D. 用装置丁吸收尾气
【解析】 浓盐酸与MnO2需要在加热条件下才能反应生成Cl2，装置甲缺少加热措施，A错误。
实验探究目的与实验方案(选择题)
例3　室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是(D)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中通入少量Cl2，产生淡黄色沉淀 还原性：Cl－＞S2－
B 向2 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中滴加2 mL 1 mol/L 盐酸，产生气泡 非金属性：Cl＞C
C 向2 mL KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，振荡，产生黄色沉淀 Ksp：AgCl＞AgI
D 用pH试纸分别测定等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液，pH分别为3、2 Ka：CH2ClCOOH＞CH3COOH
【解析】 Na2S溶液中通入少量Cl2，产生淡黄色沉淀，说明氧化性：Cl2＞S，故还原性：Cl－＜S2－，A错误；Na2CO3溶液中滴加2 mL 盐酸，产生气泡，说明酸性：HCl＞H2CO3，因HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，故不能说明非金属性：Cl＞C，B错误；未说明KCl和KI溶液的起始浓度相等，无法比较Ksp，C错误。
例4　(2025·南通七市二模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(A)
选项 探究方案 探究目的
A 向含酚酞的Na2CO3溶中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应
C 向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe2＋能发生水解
D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 乙炔具有还原性
【解析】 碳酸根离子与钡离子结合生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，A正确；钠与乙醇、水均能反应生成气体，不能证明钠与乙醇发生置换反应，B错误；硫酸亚铁溶液水解显酸性，遇酚酞无明显现象，不能证明亚铁离子是否发生水解，C错误；生成的乙炔中混有硫化氢，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙炔具有还原性，D错误。
1. (2025·广东卷)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是(D)
　　　　　　
A. 除油污 　　　　　　B. 除铁锈
　　　　　　
C. 制铜氨溶液　　　　D. 铁钉镀铜
【解析】 Na2CO3溶液显碱性，故可以除油污，A正确；铁锈的成分主要是铁的氧化物，故可用稀盐酸除铁锈，B正确；硫酸铜加足量的氨水可以制取铜氨溶液，操作正确，C正确；铁钉镀铜是利用电解池原理，该装置没有电源，且电解质溶液应为含有镀层金属离子(即Cu2＋)的溶液，D错误。
2. (2025·河南卷)下列图示的实验操作或方法符合规范的是(B)
A. 图甲：溶解氯化钠固体
B. 图乙：量取20.00 mL草酸溶液
C. 图丙：收集二氧化碳气体
D. 图丁：观察钠与水的反应
【解析】 用试管溶解少量固体药品时，应用手指捏住试管，手腕摆动，轻轻振荡试管，A错误；用如图所示的向上排空气法收集气体时，应使用双孔橡皮塞，C错误；Na和水反应剧烈且放热，不能近距离观察，D错误。
3. (2025·黑吉辽卷)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是(B)
A. 图甲：除去Cl2中的HCl
B. 图乙：制备少量NO，避免其被氧化
C. 图丙：用乙醇萃取CS2中的S
D. 图丁：制作简易氢氧燃料电池
【解析】 Cl2、HCl均与碱石灰反应，将原物质除去，不能除杂，A错误；Cu与稀硝酸反应生成的气体是NO，NO难溶于水，且U形管右侧与空气隔绝，能避免NO被氧化，B正确；S易溶于二硫化碳，选用分液装置无法分离，C错误；关闭K1、打开K2，左侧Zn失电子生成锌离子，右侧生成氢气，但打开K1、关闭K2，不能构成氢氧燃料电池，D错误。
4. (2025·河南卷)某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。下列说法错误的是(D)
A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B. ③中现象说明配体与Cu2＋的结合能力：NH3＞H2O
C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
【解析】 CuSO4溶液加入氨水，生成Cu(OH)2沉淀，继续加入氨水，Cu(OH)2溶解，生成[Cu(NH3)4]2＋，该溶液显深蓝色，继续加入乙醇，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度，得到Cu(NH3)4SO4·H2O深蓝色固体，向该固体中加入足量浓盐酸，固体溶解，得到黄绿色溶液，即[Cu(NH3)4]2＋转化为[CuCl4]2－，A正确；③中现象说明配体与Cu2＋的结合能力：NH3＞H2O，[Cu(NH3)4]2＋比[Cu(H2O)4]2＋更稳定，B正确；④中因为Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度比在水中小，更易析出沉淀，C正确；若向⑤中加入稀硫酸，没有Cl－，不可以得到[CuCl4]2－，故不能得到黄绿色溶液，D错误。
1. (2025·苏北八市三模)实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是(D)
A. 用装置甲制得混合气体
B. 用装置乙检验混合气体中是否含有H2O(g)
C. 用装置丙检验混合气体中是否含有SO2
D. 用装置丁检验混合气体中是否含有CO2
【解析】 装置丁中NaOH溶液会将SO2和CO2都吸收，且混合气体中SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能达到实验目的，D错误。
2. (2025·徐连淮宿一模)实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作正确的是(B)
A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸
B. 用装置乙制备乙酸乙酯
C. 用装置丙收集乙酸乙酯
D. 用装置丁提纯乙酸乙酯
【解析】 混合时应将浓硫酸注入乙醇中，A错误；酯化反应中浓硫酸作催化剂、吸水剂，加入碎瓷片防止液体暴沸，图中装置合理，B正确；NaOH溶液易促进乙酸乙酯的水解，该装置应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，C错误；用蒸馏的方式分离出乙酸乙酯，温度计水银球应该在烧瓶的支管口，不能插入溶液中，且实验室提纯乙酸乙酯一般采用分液法分离，D错误。
3. (2025·无锡)下列实验操作能达到实验目的或正确的是(D)
A. 通过X射线衍射实验测定青蒿素晶体中分子的相对分子质量
B. 向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制取固体碳酸氢钠
C. 向1 mL溴乙烷水解液中加入2滴AgNO3溶液检验卤代烃中的溴元素
D. 室温下pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，测得pH仍为4
【解析】 通过X射线衍射实验不能测定青蒿素晶体中分子的相对分子质量，X射线衍射实验可测定青蒿素晶体的结构，A错误；向饱和食盐水中先通入氨气再通入过量二氧化碳，二氧化碳能与氨气和食盐水反应获得固体碳酸氢钠，B错误；检验卤代烃中的溴元素时，应向1 mL溴乙烷水解液中先加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察到溶液中有淡黄色沉淀，说明溴乙烷分子中含有溴元素，C错误；pH为4的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，等体积混合后，溶液中pH不变，仍为4，D正确。
4. (2025·苏州三模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(C)
选项 实验过程及现象 实验结论
A 鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成 蛋白质发生盐析
B 向盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，Cu片溶解 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋
C 用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 Kh(CH3COO－)＞Kh(HCOO－)
D 取Al与Fe2O3发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现红色 Fe2O3已完全反应
【解析】 重金属盐Ba(NO3)2能使蛋白质变性，A错误；盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中含有硝酸，硝酸、铁离子都能氧化Cu，Cu片溶解，不能说明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，B错误；用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者，水解程度：CH3COO－>HCOO－，故有Kh(CH3COO－)＞Kh(HCOO－)，C正确；剩余的铁能还原铁离子，根据实验现象不能判断Fe2O3已经完全反应，D错误。

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