资源简介

2025学年第一学期上大附中第二次月诊断试题
高二年级
化学试卷
满分：100分考试时间：60min
注意：标注“不定项”的试题，每小题有一个或两个正确选项，未特别标注的选择题，
每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：C1-35.5
C-12H-1
0-16A1-27
Na-23
Br-80
一、
化学反应与能量变化
化学反应总是伴随着能量的变化，通过化学反应，不仅可以创造出新的物质，
还可以进行化学能与热能等各种形式的能量之间的转化。
1.下列说法正确的是
A.吸热反应使环境的温度升高
B.化学反应的热效应与化学键重组时键能的变化无关
C.等压条件下的化学反应中，当反应物的总焓大于生成物的总焓时，反应放热
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
CH4是优质的能源物质，CH4燃烧的热化学方程式为：
CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(I)
4H=-890.3 kJ.mol-1
2.甲烷与CO2可用于生产水煤气（主要成分是C0和H2),也是一种优质的燃料：
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量。则：
下图能表示该反应过程的能量变化的是
焓
焓
1mol CHa(g)+1mol CO2(g)
2mol CO (g)+2mol H(g)
4H=-15.67 kJ-mol1
△H=247.36 kJ-mol-】
2mol CO(g)+2mol H2(g)
1 mol CH.(g十1 mol CO2(g)
1/8
焓入
焓
2mol CO(g)+2mol H2(g)
1mol CH,(g)+1mol CO2(g)
C
4H=-15.67 kJ-mol1
D
△H=-247.36kJ小mol-1
Imol CH,(g)+Imol CO2(g)
2mol CO(g)+2mol H,(g)
另一途径是通过煤的气化合成水煤气的原理为C(s)+HO(g)=CO(g)+H2(g)H。
已知：①C(s)+02(g)=C02(g)4H=-393.5 kJ.mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H0(g)H2=-484.0kJmo
③C0(g)+02(g)-C02(g)H=-283.0 kJ.mol
3.合成水煤气的方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=
4.已知在298K和100kPa时，1molH20(g)变为H0(①需要释放44.0kJ的热，请
结合上述方程式，请写出H2的燃烧热的热化学方程式
5.将煤转化为水煤气时，下列有关说法正确的是
(不定项)
A.可以使煤燃烧放出更多的热量
B.可减少粉尘污染，且可使燃料燃烧更充分
C将煤转化为水煤气，再使用水煤气作燃料，该过程中的能量变化违背了盖斯定律
D将固态煤转化为气态水煤气，用管道运输，节约运输成本
水煤气可以作为原料合成甲醇等液体燃料，如合成甲醇的原理为：
CO(g)+2H2 (g)=CH3OH(g)H=-99 kJ.mol-l
反应中相关化学键的键能数据如图：
6.则断开1molC0气体中的C≡0键需提供的最
H
6
化学键
低能量为
kJ。
-H
-H
-0
-H
7.该反应加入催化剂后，该反应的
E
436413343465
AH
/(kJ-mol-1)
2/8

展开更多......

收起↑