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神木中学2025~2026学年度第一学期第三次检测考试高二化学试题
注意事项：
1.本试卷共8页，满分100分(不含附加题20分)，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学在日常生活生产中有着重要的应用，下列说法错误的是
A. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
B. 含氟牙膏防龋齿利用了沉淀转化原理
C. 人体中缓冲体系起到稳定血液的作用
D. 使用泡沫灭火器灭火运用了盐类水解的原理
2. 一定温度下，对于反应，加入催化剂后下列选项不改变的是
A. 反应速率 B. 焓变 C. 活化能 D. 反应历程
3. 根据生活经验，常温下浓度相等的洁厕灵(HCl)、醋()、84消毒液、食盐水的按从小到大的顺序排列的是
A. 洁厕灵 醋 食盐水 84消毒液 B. 醋 洁厕灵 84消毒液 食盐水
C. 洁厕灵 84消毒液 醋 食盐水 D. 84消毒液 醋 食盐水 洁厕灵
4. 二氟化氧(，F显负价)与水反应的热化学方程式为 ，下列关于该反应的说法正确的是
A. 该反应在低温下才能自发进行 B. 该反应在高温下才能自发进行
C. 该反应是熵增、焓减反应 D. 反应物总能量低于生成物总能量
5. 常温时，下列溶液中的是
A. 溶液 B. 的溶液
C. 的草酸溶液 D. 氨水
6. 一定温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，下列说法错误的是
A. c (Ag+)减小 B. AgCl的溶解度不变
C Ksp不变 D. AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)平衡逆向移动
7. 某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应，有关数据如下：
时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L·min
0~2 0.20
0~4 0.15
0~6 0.10
下列说法正确是
A. 1 min时，Z的浓度等于0.20 mol/L
B. 2 min时，加入0.20 mol Z，此时
C. Y的体积分数不变时，反应达到平衡状态
D. 5 min时，X的物质的量为1.4 mol
8. 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：，下列叙述错误的是
A. 向水中加入少量溶液，水的电离平衡逆向移动，增大
B. 向水中加入少量固体，水的电离程度减小，增大
C. 向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液的增大
D. 向水中加入少量固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液：、、、
B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
C. 能使甲基橙变红的溶液：、、、
D. 无色透明溶液：、、、
10. 人体中的血红蛋白分子()可以与分子结合形成氧合血红蛋白分子 ，平衡常数；血红蛋白分子更易与分子结合生成而造成中毒： 平衡常数。下列说法错误的是
A. 中毒时，可将病人移入高压氧舱
B. 人体发烧时血红蛋白输送的能力增强
C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体中的数量普遍较高
D
11. 平流层中氟氯烃对臭氧层的破坏是由于含氯化合物的催化作用改变了臭氧分解反应的历程，其反应过程的能量变化如图。总反应：，催化反应：①；②。下列说法正确的是
A.
B. 反应①、②均为放热反应
C. 对于加了催化剂的反应：反应速率主要由反应②决定
D. 对于总反应，反应物的键能之和小于生成物的键能之和
12. 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，其总反应可表示为：，反应后期要加入少量氨水。下列说法错误的是
A. 实验室配制溶液时可将加入水中并加热
B. 将缓慢加入大量水中有利于提高的转化率
C. 的水解反应含有三个基元反应
D. 加入少量氨水是为了消耗促进水解
13. 利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生反应 ，实验装置如图：在温度为的一端放入未提纯的粉末和少量，一段时间后在温度为的一端得到了纯净的晶体。下列说法正确的是
A. 石英管中温度
B. 上述反应体系中循环使用的物质是和
C. 化学蒸气转移法最终物质不变，所以只发生了物理变化
D. 该反应的平衡常数与和的浓度乘积成反比
14. 常温下，用的溶液滴定未知浓度的次磷酸溶液。溶液、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 是一元弱酸
B. 曲线①代表
C. 常温下，的电离常数
D. 时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 滴定法是化学分析的常用方法，兴趣小组利用滴定法进行如下实验。
实验Ⅰ.测定盐酸的浓度
操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以上，并记下读数；
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2~3次。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是___________(填序号)。
（2）步骤⑤滴定时眼睛应注视___________；操作滴定管的图示如下，正确的是___________(填字母)。
A． B． C．
（3）下列情况会使所测盐酸浓度偏低的是___________(填字母)。
a．锥形瓶事先用待测盐酸润洗
b．滴定前有气泡，滴定过程中气泡消失
c．滴定过程中刚变色就立即停止滴定
d．滴定结束后，俯视刻度线读数
实验Ⅱ.用氧化还原滴定法测定某市售双氧水中的含量。实验步骤如下：
量取1.00 mL的市售双氧水配成250.00 mL溶液，然后量取配制的双氧水溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化。用的标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液20.00mL。
（4）滴定时，将标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
（5）滴定时发生反应的离子方程式为___________。
（6）计算该市售双氧水中的含量为___________g/L。
（7）下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是___________(填字母)。
提示：
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
A NaOH溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色
B HCl溶液 氨水 甲基橙 黄色→橙色
C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫红色
D 碘水 溶液 淀粉 蓝色→无色
16. 某同学对可逆反应平衡体系进行探究回答下列问题：
I．温度对平衡的影响(装置如图)
（1）向左侧烧杯中加入固体，观察到甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入固体，乙瓶红棕色变深。则该反应 ___________(填“＞”、“=”或“＜”)0。
（2）关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量，则此时反应的浓度商___________(填“＞”、“=”或“＜”)，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达平衡时颜色比原来深，的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II．压强对平衡的影响
比色皿和注射器中充入一定量的和混合气体，放入传感器中测吸光度(吸光度越大表示气体的颜色越深)后，迅速将注射器内的气体推入比色皿中，关闭专用阀，继续测定，整个过程中吸光度随时间变化曲线如下图所示。
（3）将注射器内气体迅速推入比色皿中后，从点点过程中，比色皿内可观察到的现象是___________，逆反应速率如何变化___________。
（4）恒温恒容密闭容器中，建立平衡状态后，再充入一定量，再次建立平衡状态，与原平衡状态相比，___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。
III．平衡图像分析
（5）现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，Y表示浓度随时间的变化曲线。
①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。
②内___________。
17. 、的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。
I、脱硝
已知：
（1）NO(g)和(g)可以发生反应： ___________。
（2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。用做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，当温度为___________℃，___________时，脱氮效果最佳。
II、脱碳
（3）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为： ，向容积为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图3所示。
①该反应适宜选用的催化剂为___________(填“X”或“Y”)。
②时，点对应容器在内的平均反应速率___________。
③a、c两点转化率相等，则a点___________(填“可能是”、“一定是”或“不是”，下同)平衡点，c点___________平衡点。
④从催化剂活性和平衡移动两方面解释转化率：点点的原因：___________。
⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，转化率为，总压强为，则该反应的平衡常数___________(列出表达式即可，为以分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。
18. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
电离平衡常数
回答下列问题：
（1）属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)，的二级电离方程式为___________。
（2）25°C时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则醋酸的电离平衡常数___________(用含、的代数式表示)。
（3）25C，氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当溶液中降至时，溶液中___________(填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）盐酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___________(填序号)。
A．
B．
C．
D．
（5）现有固体，常温下每次用的溶液处理，至少需要加入___________次才能使全部转化为。
[ ]
【附加题】
19. 室温下，通过下列实验探究小苏打()溶液的性质。
实验1 用试纸测得溶液的约为8
实验2 向溶液中加入等体积的盐酸
实验3 向溶液中加入等体积的溶液
实验4 向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成
（1）实验1的溶液中存在___________(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）实验2过程中，水电离程度___________(填字母)。
A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 先增大后减小 D. 基本不变
（3）实验3反应后的溶液中，所含离子浓度大小关系正确的是___________(填字母)。
A.
B.
C.
D.
（4）请写出实验4中反应的离子方程式：___________。
（5）若想使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________(填字母)。
A. 通入HCl B. 固体 C. 通入 D. 固体
某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到下图曲线。
（6）图中曲线___________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”，下同)和___________分别表示向上述溶液中滴加盐酸时与随的变化曲线。
（7）写出b点发生反应的离子方程式___________。
（8）滴定分析时，c点可用___________(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂指示滴定终点。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）① （2） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. B
（3）cd （4）酸
（5）
（6）340 （7）D
【16题答案】
【答案】（1）＜ （2） ①. ＜ ②. 正向 ③. 增大
（3） ①. 气体颜色先瞬间变深，后逐渐变浅 ②. 逆反应速率瞬间增大，随后逐渐增大至不变
（4）不变 （5） ①. b ②. 0.08
【17题答案】
【答案】（1）-746.5
（2） ①. 300 ②. 1：1
（3） ①. X ②. 0.005 ③. 不是 ④. 可能是 ⑤. 该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动；温度升高，催化剂的活性降低 ⑥.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 正盐 ②.
（2）
（3） ①. 0.006 ②. ＞
（4） ①. ②. AC
（5）7
【附加题】
【19题答案】
【答案】（1）＞ （2）B （3）A
（4） （5）CD
（6） ①. 甲 ②. 丁
（7） （8）甲基橙

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