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陕西省山阳中学2025-2026学年度第一学期期中考试试题高二化学
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 K-39 Mn-55
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质中，属于弱电解质的是
A. CH3COONa B. KOH C. BaSO4 D. NH3·H2O
2. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A. 将食物存放在冰箱中 B. 糕点包装袋内放置除氧剂
C. 加工馒头时添加膨松剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎
3. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为
A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05
4. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是
A. 0℃时，
B. 温度为99℃时，的盐酸中由水电离出的浓度是
C. 将纯水加热至80℃，变大、pH变小
D. 25℃时，向纯水中通入HCl气体，水的电离被抑制，水的离子积将变小
5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 其他条件不变，温度升高，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 对于反应，及时将产生的氨气液化分离，可加快正反应速率
C. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D. 升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 鼓入过量空气有利于转化为
B. 合成氨控制在500℃左右的温度
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
D. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
7. 已知反应：①；②
③，则反应为
A. B.
C. D.
8. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是
A 加入，平衡正向移动，体系压强减小
B. 加入少量C，正反应速率增大
C. 降低温度，平衡向正反应方向移动
D. 加入，混合气体的密度增大
9. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是
A. 氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合 B. 碳酸钙分解
C. 晶体与晶体混合 D. 灼热的炭与二氧化碳反应
10. 下列说法正确的是
A. 相同温度下，溶度积越大，溶解度越大
B. 相同温度下，在水中和溶液中的相等
C. 向悬浊液中，加入固体，溶液中增加
D. 已知常温下，则常温下饱和AgCl溶液中为 mol/L
11. 如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是
A. 原来盐酸的物质的量浓度为
B. X的值为0.1
C. 选用石蕊做指示剂
D. 滴定过程中眼睛始终盯住滴定管内液面
12. 反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是
A. 该反应ΔH<0
B. 若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行
C. 若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃D. 当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L
13. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1
D. pH＝8NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
14. 常温下，向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中和的物质的量分数随变化的关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是
A. 的的数量级为
B. b点溶液中存在：
C. 滴加溶液时，
D. 滴加溶液时，
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4个小题，共58分
15. 回答下列问题。
（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①与蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8kJ的热量：_______。
②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。
（2）醋酸是一种常见的弱酸，在醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化：
①加入醋酸钠固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②升高温度，醋酸的电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（3）利用化学知识来分析下列问题的化学原理：
①A为的溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
②泡沫灭火器内一个容器中装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；另一容器中装有溶液，该溶液呈酸性的原因是_______。
16. 已知氯水中有如下平衡：。常温下，在一个体积为50mL的注射器中(如图)吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。
（1）写出注射器中可能观察到的现象_______
（2）若将此时的注射器长时间放置，又可能看到何种变化_______，用平衡的观点加以解释_______。
（3）现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。
①滴定达到终点时的现象是_______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：
图中NaOH的体积读数：滴定后读数为_______。
（4）对下列几种假定情况进行讨论：
①取标准溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“无影响”“偏高”或“偏低”，下同)。
②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______。
17. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为_______，该反应为_______反应(选填“吸热”、“放热”)。
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强不变 　　 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正逆 　　d.
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_______移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。
（4）若830℃时，向容器中充入、，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)
（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______。(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)
（6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入和充分反应达平衡时，CO平衡浓度为，试判断此时的温度为_______℃。
18. 高铁酸钾是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ~ 5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。
I.制备：实验室利用如图装置制备，其原理如下：。
（1）D仪器的名称是_______，写出A中反应的化学方程式_______
（2）实验时C采用冰水浴的原因是_______。
Ⅱ.测定高铁酸钾的纯度
（3）已知：(相对分子质量为198)与硫酸溶液的反应：。取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到)
Ⅲ.探究对有机污染物的去除效果
（4）对比、、三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为)。
氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是_______；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是_______。综上分析，试剂_______兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4个小题，共58分
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 逆向 ②. 增大 ③. 正向
（3） ①. ②. ③.
【16题答案】
【答案】（1）注射器向里缩进，气体体积减小、颜色变浅，溶液变为浅黄绿色
（2） ①. 注射器继续向里缩进，气体、溶液颜色变为无色，剩余气体体积约为原氯气体积的一半 ②. HClO遇光发生如下反应：浓度减小，平衡不断向右移动，最终消失，生成
（3） ① 滴入半滴标准NaOH溶液后溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 26.10 mL
（4） ①. 偏高 ②. 无影响
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 吸热
（2）bc （3）不
（4）等于 （5）逆反应方向
（6）830
【18题答案】
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②.
（2）在的环境中较稳定，防止发生副反应
（3）79.2% （4） ①. 氯化铁 ②. 高锰酸钾 ③. 高铁酸钾

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