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12月份质量检测化学试题（参考答案)
一、选择题：
1.【答案】C
【详解】A.二氧化硫可作为食品添加剂（如防腐剂、漂白剂），但需严格控制用量，A正确：
B.碳酸氢钠受热分解产生CO2,使面包疏松多孔，B正确：
C.碱石灰含强腐蚀性NaOH,不可接触食品，食品干燥剂常用生石灰或硅胶，C错误；
D.铁粉能够消耗氧气，因此可用作食品脱氧剂，D正确；
故答案选C。
2.【答案】B
【详解】A.pH计是专门用于精确测量溶液pH的仪器，因此该操作与仪器匹配合理，故A不
符合题意；
B.质量分数需计算溶质与溶液的总质量，常用天平、量筒等仪器：而容量瓶用于定容至特定体
积以配制物质的量浓度溶液，因此使用容量瓶不符合题意，故B符合题意：
C.稀硫酸与Ba(OH),溶液反应的实质为Ba2*+2OH+2H+SO=BaS04↓+2H,0,电导
率传感器可监测反应过程中离子浓度的变化，因产生硫酸钡和水，因此离子减少，电导率下降，
从而探究反应实质，因此该操作与仪器匹配合理，故C不符合题意；
D.测定溶液中某有色离子（如Cu+)的浓度，使用比色计（或分光光度计）基于比耳定律测量
吸光度来确定浓度，因此该操作与仪器匹配合理，故D不符合题意：
故答案选B。
3.【答案】A
【详解】A.NH、SO 、K+、CI相互之间不反应，且二氧化碳和这四种微粒也不反应，可
以大量共存，A正确：
B.H与C1O直接反应生成弱酸HCIO,原溶液不能大量共存，B错误；
C.通入HC1后Cu2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D.通入NH3后氨气和水生成一水合氨，一水合氨可以和A3+以及F3+反应生成沉淀，不能大量
共存，D错误：
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故选A。
4.【答案】C
【详解】A.0.5mol.L的MgCl,溶液中体积未知，无法计算溶液中含有CI的个数，A错误：
B.NaCl为离子晶体，无NaCI分子，B错误；
C.在相同条件下，22.4LN,与22.4LCO的物质的量相等，N,和C0都含有两个原子，故
22.4LN,与22.4LC0含有的原子数相同，C正确：
D.将0.1 nolNaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数还要加上水中的H原子数，故H原
子大于0.1NA,D错误：
5.【答案】D
【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，①为HC1,氯元素为-1价，属于氢化物：②为C2,
属于单质，氯元素的化合价为0：③为C1O2,氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HC1O,
氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl,氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaCIo,氯元素为+1
价，属于钠盐，据此回答。
【详解】A.上述6种物质，属于电解质的有氯化氢、次氯酸、氯化钠、次氯酸钠，共4种，A
错误：
B.氯气与水反应可有实现C2转化为HCl,该反应不需要加入还原剂，B错误：
C.新制的氯水中只含有C2、HC1O和H2O三种分子，C错误：
D.⑤为NaCl,⑥为NaCIO,二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程
式为：2H+CI+CIO=Cl,个+H,O,D正确：
6.【答案】C
【详解】A.紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，实验①溶液变红，说明二氧化硫溶于
水产生亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质；实验⑤中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，NaOH
溶液中通入SO2,生成N2SO3和水，溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，故A正确；
B.二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡溶液中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸
钡白色沉淀，故B正确：
第2页/共12页2025级高一上学期12月份质量检测
化学试题
相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5K39Zn65Cu64
Fe56
第1卷（共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题
目要求。
1.化学品在食品工业中有重要的应用，下列说法错误的是
A.二氧化硫用作食品添加剂
B.碳酸氢钠用作面包膨松剂
C.碱石灰用作食品干燥剂
D.铁粉用作食品脱氧剂
2.下列实验所用主要仪器不合理的是
序号
操作
仪器
A
准确测定溶液的pH
pH计
B
配制一定质量分数的NaCI溶液
容量瓶
C
探究稀硫酸与Ba(OH),溶液反应的实质
电导率传感器
D
测定溶液中某有色离子的浓度
比色计
A.A
B.B
C.C
D.D
3.下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是
A.NH、SO 、K+、CI,通入CO2
B.Ca2+、H、Br、ClO,通入S02
C.Cu2+、Na+、NO,、I,通入HCI
D.CI、AI+、SO子、Fe+,通入NH
4.已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.5mol.L的MgCl2溶液中含有C1的个数为NA
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B.58.5gNaC1晶体中含有NA个NaCl分子
C.常温常压下，22.4LN,与22.4LCO含有的原子数相同
D.将0.1 molNaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.lNA
5.如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是
氯元素的化合价
+7
+4
③
+1
④
⑥
0
②
-1上①
⑤
氢化物单质氧化物酸钠盐
物质类别
A.6种物质中属于强电解质的有5种
B.②转化为①需要加入还原剂
C.新制的氯水中只含有②、④两种分子
D.酸性条件下⑤与⑥反应的离子方程式是2H+CI+CIO=CL,个+H,O
6.为探究SO,的性质进行如下实验，下列说法错误的是
SO.
滴有
紫色
红
酸性
酚酞的
石蕊
KMnO
Ba(NO3)2
NaOH
HS
国溶液水
国溶液
溶液
溶液
国溶液
①
②
③
④
⑤
⑥
A.实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明SO,是酸性氧化物
B.实验④产生白色沉淀，证明SO,具有还原性
C.实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明SO,具有漂白性
D.实验⑥溶液变浑浊，证明SO2具有氧化性
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