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9.下列物质中，由极性键形成的非极性分子的是(
)
嘉峪关市第二中学2024-2025学年第二学期期中考试
A.C12
B.COz
C.H2O
D.NH
10.下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V型的是(
A.SO2
B.CH
C.HO
D.H2O
高二年级化学
11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(
A.S03与S02
B.BF3与NH3
C.BeCl2与SCl2
D.H0与SO2
满分：100分
考试时间：75分钟
12.有机化学研究需要能够快速、精确的测定相对分子质量的物理方法是()
一、选择题：共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
A.质谱
B.红外光谱
C.现代元素分析法
D.核磁共振氢谱
1.以下能级符号正确的是(
A.Ip
B.2d
C.3f
D.4s
13.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是(
)
密
2.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是(
A.氯化氢易溶于水
B.氯气易溶于氢氧化钠溶液
A.1s22s22p
B.1s22s22p3s2
C.碘易溶于CC14
D.酒精易溶于水
C.1s22s22p3s23p3d54s2
D.1s22s22p3s23p3d34s2
14.关于氢键，下列说法不正确的是（
)
3第四周期基态原子中单电子数最多的是(
A.Cr
B.Mn
C.As
D.Fe
A.每一个水分子间含有两个氢键
4.下列说法正确的是(
B.冰、水中都存在氢键
A.某激发态硼原子的电子排布图：四四四
C.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键
内
B.原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱
D.由于N、O、F的电负性比较大，所以NH、HO、HF分子间都可以形成氢键
C.某基态原子的价电子排布式为4s24p',该元素位于周期表第四周期IIB族
D.在元素周期表中，非金属元素都在p区
15.下列叙述正确的是()
不
5.下列有关元素周期表分区的说法正确的是(
A.共价晶体中只含有共价键
要
As区全是金属元素
B.p区全是非金属元素
B.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
C.d区和ds区全是金属元素
D.d区有10个纵行
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
6.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()
D.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
A.第一电离能逐渐增大
B.原子半径逐渐减小
16下列说法中正确的有()
C.最高正化合价逐渐增大
D.元素的电负性逐渐增强
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
7.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，错误的是()
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
A.金属性：Na>Mg>Al
③HF、HCI、HBr、HⅢ的沸点依次升高
B.还原性：Na>Mg>Al
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
C.电负性：NaA.②③
B.(①④
菜
D.第一电离能：NaC.②④
D.①②
8.下列有机化合物中0键与T键个数比为3：2的是(
17.如图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种主族元素原子序数增大，Z是
A.CH;CH
B.CH2=CH2
非金属性最强的元素，Y的主族序数是其周期数的3倍。下列说法正确的是()
C.CH-CH
D.CH4
高二化学
第1页（共6页》
高二化学第2页（共6页）

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