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澄宜六校联盟高三年级12月学情调研试卷化学评分标准
一、选择题（共13题，每题3分，共39分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D C D A A C B C C B D C B
非选择题
（14分）
2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O ；（2分）
4（2分）
BaSO4、RaSO4（2分）
2Ce3++ 6 = Ce2(CO3)3↓+ 3H2O + 3CO2↑ （2分） 0.18（2分）
生成合成气的反应为吸热的气体分子数增大的反应，体系温度低于时，温度升高平衡正向移动，越大，则反应后甲烷的量减小，压强减小，平衡正向移动；（2分） 2x（2分）
（15分）
酚羟基、羰基（2分）
（2分），取代反应（2分）
13:6 （2分） （4）（2分）
（5）（5分）
16.（16分）
（1）①sp3 (2分) ② （2分）
③吸收逸出的 2与 2防止污染环境；防止空气中的水进入装置与 2反应；（2分）
（2）（4分）
I2的总物质的量=0.1000mol/L×0.050L=0.0050mol
剩余I2的物质的量=1/2 n(Na2S2O3)=1/2×0.1mol/L×0.02L=0.0010mol
Na2S2O3反应消耗I2的物质的量=0.0050mol-0.0010mol=0.0040mol(1分)
由关系式SOCl2～SO32-～I2知 n (SOCl2)（1分）
SOCl2的总质量=0.0040mol×500ml/50.00ml×119g/mol=4.7600g（1分）
样品中SOCl2的质量分数=4.7600g/5.9500g=80（1分）
（3）①SOCl2与水反应生成的SO2具有还原性，会还原FeCl3 6H2O（2分）
②加入稍过量的SOCl2，加热（1分），将尾气通入NaOH溶液中（1分），充分反应后向试管中加入适量蒸馏水溶解（1分），取少量溶解后的溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀（1分）
17.（16分）
（1）①HCO3- （2分）
②中氮原子含有孤电子对，能与氢离子形成配位键，促进CO2的吸收（或MDEA为胺，有碱性能与CO2反应也给分）。（2分）
（2）①（2分）
②4（2分）
③（2分）
（3）① 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O（2分）
②15:16 （2分）
③CO分子中存在孤电子对能与Cu形成配位键(或共价键)而吸附在Cu上，而CH4或C2H4分子中无孤电子对，不能形成配位键 （2分）澄宜六校联盟高三年级12月学情调研试卷化学评分标准
一、选择题（共13题，每题3分，共39分）
12345
6
7
8
9
1011
1213
A
B
二、非选择题
14.(14分)
(1)2U3O8+02+6NaOH=3Na2U207+3H20;(2分)
(2)4(2分)
(3)BaSO4、RaSO4(2分)
(4)2Ce3+6HC0;=Ce2(C03)3J+3H0+3C02↑(2分)0.18(2分)
(5)生成合成气的反应为吸热的气体分子数增大的反应，体系温度低于1000℃时，温度升
高平衡正向移动，(CO2)越大，则反应后甲烷的量减小，压强减小，平衡正向移动：(2
分)
2x(2分)
15.(15分)
(1)
酚羟基、羰基(2分)
OH
Ph
Br
(2)
(2分)，取代反应(2分)
NH2
(3)
13:6(2分)
(4)(2分)
0
CHo
(5)(5分)
品，又
C2H,OH
16.(16分)
活性炭
(1)①sp3(2分)
②S02+Ch,+sCh22s0c,(2分)
③吸收逸出的S02与C2防止污染环境：防止空气中的水进入装置与S0C2反应；(2分)
(2)(4分)
L2的总物质的量=0.1000mol/L×0.050L=0.0050mol
剩余2的物质的量=1/2nNa2S203)=1/2×0.1mol/L×0.02L=0.0010mol
Na2S203反应消耗I2的物质的量=0.0050mol-0.0010mol=0.0040mol(1分)
由关系式S0Cl2S032~l2知
n(S0C12)=0.0040mol(1分)
S0Cl2的总质量=0.0040mol×500ml/50.00ml×119g/mol=4.7600g(1分)
样品中S0Cl2的质量分数=4.7600g/5.9500g=80%(1分)
(3)①S0Cl2与水反应生成的S02具有还原性，会还原FeCl36H20(2分)
②加入稍过量的SOC2,加热(1分)，将尾气通入NaOH溶液中(1分)，充分反应
后向试管中加入适量蒸馏水溶解(1分)，取少量溶解后的溶液于试管中滴加K3[F(CN)]
溶液，若出现蓝色沉淀(1分)
17.(16分)
(1)①HC03(2分)
②CH,N(CH,CH,OH),中氮原子含有孤电子对，能与氢离子形成配位键，促进CO2的
吸收（或MDEA为胺，有碱性能与CO2反应也给分）。(2分)
(2)①3FeC0,+H,0△Fe0+H2↑+3C0:(2分)
②4(2分)
CH2OH
③
(2分)
(3)①2C02+12e+12H+=C2H4+4H20(2分)
②15：16(2分)
③C0分子中存在孤电子对能与Cu形成配位键（或共价键）而吸附在Cu上，而CH4或
C2H4分子中无孤电子对，不能形成配位键(2分)澄宜六校联盟高三年级12月学情调研试卷
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl 35.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于
A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体
2．不慎白磷中毒，可服用溶液解毒，其原理为。下列叙述错误的是
A．的电子式为 B．铜元素位于元素周期表中ds区
C．含键 D．分子间氢键大于范德华力
3．实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2
C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2
4．硝酸乙基铵是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是
A．电负性： B．第一电离能：
C．稳定性： D．熔点：
阅读下列材料，完成5~7小题：
硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式。 低价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO2具有强还原性。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染。常用方法有①空气氧化法②氯氧化法③酸回收法④混凝沉淀法等。
已知：常温下，，；，。
5．下列说法正确的是
A．SO2分子中键角小于SO3分子中键角
B．二硫化氢(H2S2)分子的构型为直线形
C．CaSO4·2H2O中既有离子键又有非极性共价键
D．H2S的沸点高于水
6．下列有关离子方程式书写错误的是
A．空气氧化法中，向含废水中通入空气，回收硫：
B．氯氧化法中，向含废水中通入氯气：
C．酸回收法中，向含废水中通入少量的酸化，再用足量烧碱溶液吸收：，
D．混凝沉淀法中，向含废水中加入溶液：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系不正确的是
A．O-H键的键能强于S-H，H2O（g）的热稳定性比H2S（g）高
B．S-H键长比O-H的长，CH3SH的沸点低于CH3OH
C．四氯乙烯为非极性分子，工业上可用于溶解S8 （见图1） 图1
D．SO2具有还原性，可用作葡萄酒的添加剂
8．在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是，可以在其中自由移动。
当报警器被触发时，下列说法正确的是
A．多孔电极a的电势比多孔电极b高
B．O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极b
C．多孔电极a的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．标准状况下56mL空气（O2体积占比约为1/4）在多孔电极b上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为0.04mol
9．化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图：
下列说法正确的是
X分子中所有碳原子不可能共平面 B．Y分子中含有2个手性碳原子
C．Z不能发生消去反应 D．Y和Z能与等物质的量的NaOH反应
10．含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．物质Ⅲ为该反应的催化剂
B．物质II生成物质III的过程中，CO2发生还原反应
C．反应中既有极性键也有非极性键的断裂和生成
D．理论上，过程中每转移生成
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向盛有溶液的试管中滴加几滴醋酸，无气泡产生
B 向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%溶液，加热一段时间后静置，取水层液体加入几滴溶液，产生沉淀 1-溴丁烷中含有溴原子
C 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应
D 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，下层颜色变浅 碘在浓KI溶液中溶解能力比CCl4中的大
12．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时：。
下列说法正确的是
A．室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在：
B．“酸化溶解”后的溶液中存在：
C．室温时，能与反应生成沉淀
D．室温时，“沉铁”后的上层清液中：
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　　　ΔH1=-164.7 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　ΔH2=+41.2 kJ/mol
在1.01×105Pa恒压条件下，按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)　ΔH=-205.9 kJ/mol
B．曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化
C．温度在200-300 ℃时，随温度升高，CO2在平衡体系中的分压减小
D．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(14分）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。一种以独居石{主要成分为，含有磷酸钍、铀的氧化物和少量镭(Ra)杂质}为原料制备的工艺流程如下：
图14-1
已知：i．常温下，，，
，，
ii．镭是一种放射性元素，位于第七周期第ⅡA族。
回答下列问题：
（1）“热分解”步骤中，转化为难溶于水的。该反应的化学方程式为 。
（2）溶解时，加絮凝剂调节pH除杂。此过程中，Th完全转化为Th(OH)4沉淀，则应控制pH≥ 。
（3）“共沉渣”的主要成分为 。为防止放射性污染，应将其封存。
（4）“沉铈”过程中发生反应的离子方程式为 。
若“沉铈”中，恰好沉淀完全，此时溶液的pH为5，则溶液中 mol/L(保留2位有效数字)。
（5）灼烧Ce2(CO3)3可以获得CeO2。CeO2可作载氧体氧化CH4制得合成气（H2和CO），其一般模型如图14-2所示：
图14-2
图14-3
在一定温度下，该模型涉及的主要反应如下：
主反应：
甲烷裂解反应：2 = +90
当、时，控制不同，平衡时与温度的关系如图14-3所示，请说明当反应体系温度低于时，越大，温度越高，越有利于合成气的生成： 。
（5）铈的某种氧化物具有面心立方晶体结构，其结构如图14-4，高温下，该氧化物失去氧形成氧空位，每失去，理论上有 mol 生成。
图14-4
（15分）阿福特罗是一种可用于治疗慢性阻塞性肺炎的药品，其合成路线如图“”表示苯基：
（1）A中含氧官能团的名称为_______________。
（2）反应生成的分子式为的结构简式为__________________________，的反应类型为______。
（3）阿福特罗分子中sp2和sp3杂化碳原子的个数比为______。
（4）写出满足下列条件的的一种芳香族同分异构体的结构简式______。
①碱性条件下水解后酸化，生成的和两种有机产物，且都属于芳香族化合物；
②X分子属于氨基酸，有一个手性碳原子；
③分子能与溶液发生显色反应，核磁共振氢谱中有两组峰，峰面积比为2 ：1。
（5）已知：表示烃基。
写出以为原料制备的合成路线流程图______无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干。
（16分）亚硫酰氯（)是一种无色或淡黄色发烟液体，其熔点-105℃，沸点79℃，有强烈刺激性气味，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，常用作脱水剂。
（1）实验室用、与在活性炭催化加热条件下制取，部分装置夹持、加热装置略去如图16-1所示。
①中S的杂化轨道类型为_____________。
②写出装置中发生反应的化学方程式_______________________。
③碱石灰的作用为___________________________________。 图16-1
（2）测定样品中的纯度。准确称量样品，将其完全溶解于溶液中，发生反应，取反应液于碘量瓶中，滴加盐酸至恰好完全反应；再加入溶液，充分反应后，用溶液滴定过量的。平行滴定三次，反应消耗溶液的平均体积为。则样品中的质量分数为______写出计算过程。
（3）实验室常利用和混合加热制取无水，但不使用与制取无水，其原因是可能发生副反应导致产品不纯。
①与发生副反应的可能原因是___________________________________。
②为验证副反应的可能性。请补充完整实验方案：取少量于试管中，______________________________________________________________________________，则证明发生了副反应。实验中必须使用的试剂：、溶液、溶液
17.(16分）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
（1）(缩写为)溶液可用于捕集燃煤烟气中，转化过程如下。
图17-1
①室温下，的，，吸收后溶液的，此时主要含碳阴离子为_______(写离子符号)。
②从结构的角度解释水溶液能吸收的理由是______________________________。
铁一水热法还原制备的过程如下所示：
制氢：
合成：
①写出步骤Ⅱ的化学反应方程式_____________________________。
②“制氢”过程中，每生成，理论上可获得______。
③“合成”过程中，可由中间体或经过如图17-2所示转化得到。和的组成相同，与催化剂中带正电的金属原子结合后的相对能量低于。在答题卡方框内画出的结构简式。______。
图17-2
（3）CO2通过电催化还原可转化为有机物。常用的阴极材料有多晶铜、铂电极、有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等，其原理如图17-3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图17-4所示。
(
C
2
H
4
)
图
图17-3 图17-4
，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①电解电压为时，阴极生成的电极反应式为______________________________。
②电解电压为时，电解生成CH4和HCOOH的物质的量之比为______________。
③电解时有CO生成，生成物CO与Cu之间存在强烈的相互作用而吸附在电极上，而CH4或C2H4能迅速从电极表面逸出的原因是__________________________________________。
试卷第1页，共3页澄宜六校联盟高三年级12月学情调研试卷
化学
命题人：王雯
复核人：程洁
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并
用2B铅笔涂写在答题纸上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3.考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，
SiC晶体属于
A.分子晶体
B.金属晶体
C.离子晶体
D.共价晶体
2.不慎白磷(P4)中毒，可服用CuSO4溶液解毒，其原理为
P4+10CuSO4+16H,O=10Cu+10H2SO4+4H,PO4。下列叙述错误的是
A.HO的电子式为H:O:H
B.铜元素位于元素周期表中ds区
C.12.4gP4含0.4molP-P键
D.H,PO,分子间氢键大于范德华力
3.实验室用SO2和Mg0悬浊液制取MgSO3,下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
70%硫酸
气体
气体
NaHSO
NaHSO(s)-
悬浊液
溶液
丙
A.用装置甲制取SO2
B.用装置乙收集SO2
C.用装置丙制取MgSO3
D.用装置丁吸收尾气SO2
4.硝酸乙基铵(C,H,NHNO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是
A.电负性：x(C)>x(H)
B.第一电离能：(O)>I(N)
C.稳定性：NH3>H,O
D.熔点：C,H,NHNO3>NH,NO
阅读下列材料，完成5~7小题：
硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式。低
价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应：$O2具有强还原性。人类根据需要可将
硫元素转化为指定物质，以减少环境污染。常用方法有①空气氧化法②氯氧化法③酸回收法
④混凝沉淀法等。
试卷第1页，共8页
已知：常温下，K1(H2C03)=4.3×10-7,K2(H,C03)=5.6×101"；K,(HS)=9.1×108,
K2(H,S)=1.1x102。
5.下列说法正确的是
A.SO2分子中键角小于S03分子中键角
B.二硫化氢(HS2)分子的构型为直线形
C.CaSO42H20中既有离子键又有非极性共价键
D.HS的沸点高于水
6.下列有关离子方程式书写错误的是
A.空气氧化法中，向含S2废水中通入空气，回收硫：2S2+0,+2H,0=2S↓+40H
B.氯氧化法中，向含S2废水中通入氯气：4CL,+S2+4H,0=S0 +8C1+8H
C.酸回收法中，向含S2废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H,S:
S2-+C02+H,0=H,S+C0},HS+2OH=S2+2H,O
D.混凝沉淀法中，向含S2-废水中加入Na,FeO,溶液：
3S2-+FeO+4H,0=FeS↓+2S↓+8OH
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系不正确的是
A.O-H键的键能强于S-H,HO(g)的热稳定性比HS(g)高
B.S-H键长比O-H的长，CHSH的沸点低于CHOH
C.四氯乙烯为非极性分子，工业上可用于溶解S8(见图1)
图1
D.SO2具有还原性，可用作葡萄酒的添加剂
8.在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生
电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是YO,-N,0,O2可以
在其中自由移动。
电源
甲烷
多孔电极a
传感
报警器
控制器
电解质YzO3-Na2O
空气
多孔电极b
当报警器被触发时，下列说法正确的是
A.多孔电极a的电势比多孔电极b高
B.O2在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极b
C.多孔电极a的电极反应为CH4+4O2-8e=C02+2H0
D.标准状况下56mL空气(O2体积占比约为1/4)在多孔电极b上完全反应时，流入传
感控制器电路的电子的物质的量为0.04mol
试卷第2页，共8页

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