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3.2盐类的水解 教学设计
一、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：能通过实验辨识不同盐溶液的酸碱性，从微观角度分析盐电离出的离子与水电离出的H?、OH?的相互作用，理解盐类水解的本质。
2.变化观念与平衡思想：认识盐类水解是可逆的化学平衡过程，理解温度、浓度、酸碱性等条件对水解平衡的影响，建立动态平衡观念。
3.证据推理与模型认知：基于实验现象和数据分析推理盐类水解的规律，构建“盐的类型→离子作用→溶液酸碱性”的思维模型。
4.科学探究与创新意识：参与盐溶液酸碱性测定、影响水解平衡因素探究等实验，体验科学探究的完整过程，培养实验设计和数据分析能力。
5.科学态度与社会责任：了解盐类水解在农业生产、溶液配制、除杂等领域的应用，认识化学知识的实用价值，树立科学应用化学知识的意识。
二、教学重难点
1.重点：盐类水解的本质；盐溶液酸碱性与盐的类型的关系；盐类水解方程式的书写；影响盐类水解平衡的因素。
2.难点：盐类水解本质的理解；弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断；水解平衡移动原理的应用；水解方程式的规范书写。
三、教学过程
（一）议题导入：生活中的“反常”现象——为什么纯碱溶液能去油污？
1.情境呈现：展示厨房中纯碱（Na?CO?）溶液去油污的场景，提出核心议题：“纯碱是盐，为什么其溶液能去除油污？油污的主要成分是油脂，油脂在中性溶液中难溶解，在碱性溶液中易水解，这说明纯碱溶液呈什么性质？为什么盐溶液会表现出酸碱性？”2.师生互动：引导学生结合已有知识（水的电离平衡、溶液酸碱性判断标准）思考，学生发言后，教师总结：盐溶液不一定是中性的，其酸碱性与盐的类型及离子的相互作用有关，由此引入本节课主题——盐类的水解。
（二）探究一：实验探究——不同盐溶液的酸碱性
1.实验目的：通过测定不同盐溶液的pH，判断盐溶液的酸碱性，归纳盐的类型与溶液酸碱性的关系。2.实验试剂与仪器：氯化钠溶液（0.1mol/L）、氯化铵溶液（0.1mol/L）、醋酸钠溶液（0.1mol/L）、碳酸钠溶液（0.1mol/L）、硫酸铝溶液（0.1mol/L）、硝酸钾溶液（0.1mol/L）、pH试纸、标准比色卡、表面皿、玻璃棒、试管。3.实验步骤：
（1）取6个洁净的试管，分别加入少量上述6种盐溶液，编号为1-6。（2）取6块pH试纸，分别放在表面皿上，用洁净的玻璃棒依次蘸取少量1-6号溶液，滴在对应的pH试纸上。（3）待试纸颜色稳定后，与标准比色卡对比，读出各溶液的pH，记录实验数据。4.实验现象与数据记录：学生完成实验后，整理数据并填写表格（教师引导学生口述数据，师生共同整理）：
|盐的种类|盐的类型（强酸强碱盐/强酸弱碱盐/强碱弱酸盐）|溶液pH|溶液酸碱性|
|----------------|----------------------------------------------|--------|------------|
|NaCl|强酸强碱盐|=7|中性|
|NH?Cl|强酸弱碱盐|<7|酸性|
|CH?COONa|强碱弱酸盐|>7|碱性|
|Na?CO?|强碱弱酸盐|>7|碱性||Al?(SO?)?|强酸弱碱盐|<7|酸性|
|KNO?|强酸强碱盐|=7|中性|
5.师生探究与归纳：
（1）提出问题：为什么不同类型的盐溶液酸碱性不同？强酸强碱盐溶液为何呈中性？强酸弱碱盐溶液为何呈酸性？强碱弱酸盐溶液为何呈碱性？（2）小组讨论：组织学生结合水的电离平衡（H?O?H?+OH?），分析盐电离出的离子与水电离出的H?、OH?的相互作用。（3）小组汇报：各小组分享讨论结果，教师补充讲解并总结规律：①强酸强碱盐（如NaCl、KNO?）：电离出的离子不与水电离出的H?、OH?结合，水的电离平衡不移动，c(H?)=c(OH?)，溶液呈中性；②强酸弱碱盐（如NH?Cl、Al?(SO?)?）：电离出的弱碱阳离子（NH??、Al??）与水电离出的OH?结合生成弱电解质（NH?·H?O、Al(OH)?），使水的电离平衡正向移动，c(H?)>c(OH?)，溶液呈酸性；③强碱弱酸盐（如CH?COONa、Na?CO?）：电离出的弱酸根阴离子（CH?COO?、CO???）与水电离出的H?结合生成弱电解质（CH?COOH、HCO??），使水的电离平衡正向移动，c(H?)（三）探究二：盐类水解的本质与概念
1.微观剖析：以CH?COONa和NH?Cl为例，深入分析盐类水解的微观过程
（1）CH?COONa的水解：①CH?COONa电离：CH?COONa=CH?COO?+Na?；②水电离：H?O?H?+OH?；③相互作用：CH?COO?与H?结合生成难电离的CH?COOH（弱电解质），使水电离平衡正向移动；④结果：溶液中c(OH?)>c(H?)，呈碱性。（2）NH?Cl的水解：①NH?Cl电离：NH?Cl=NH??+Cl?；②水电离：H?O?H?+OH?；③相互作用：NH??与OH?结合生成难电离的NH?·H?O（弱电解质），使水电离平衡正向移动；④结果：溶液中c(H?)>c(OH?)，呈酸性。2.概念总结：教师基于微观分析，给出盐类水解的定义：在水溶液中，盐电离出的弱离子（弱酸根阴离子或弱碱阳离子）与水电离出的H?或OH?结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。3.核心强调：
（1）水解的本质：破坏水的电离平衡，促进水的电离。（2）水解的条件：盐必须能电离出弱离子（弱酸根阴离子或弱碱阳离子）。（3）水解的特点：可逆反应（存在水解平衡）、程度微弱、吸热反应（水解是中和反应的逆反应，中和反应放热，水解反应吸热）。
（四）探究三：盐类水解方程式的书写
1.书写原则讲解：
（1）用“?”表示可逆反应（水解程度微弱，不能用“=”）。（2）一般不标“↑”或“↓”（水解产物为弱电解质，浓度低，难分解为气体或沉淀）。（3）多元弱酸根阴离子分步水解，以第一步水解为主（如CO???）；多元弱碱阳离子一步水解（如Al??）。（4）水解方程式要遵循原子守恒和电荷守恒。2.典型例题讲解：
（1）一元弱酸强碱盐（CH?COONa）：CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?。（2）一元弱碱强酸盐（NH?Cl）：NH??+H?O?NH?·H?O+H?。（3）多元弱酸强碱盐（Na?CO?）：第一步水解（为主）：CO???+H?O?HCO??+OH?；第二步水解：HCO??+H?O?H?CO?+OH?。（4）多元弱碱强酸盐（Al?(SO?)?）：Al??+3H?O?Al(OH)?+3H?。3.师生互动练习：
给出NaClO、FeCl?两种盐，让学生尝试书写水解方程式，教师巡视指导，选取典型错误进行点评纠正，强化书写原则。
（五）探究四：影响盐类水解平衡的因素
1.议题驱动：“生活中常用热的纯碱溶液去油污，效果比冷的更好，这说明什么？如何通过改变条件调控盐类水解的程度？”，引导学生猜测影响水解平衡的因素。2.理论分析与实验探究：
（1）探究因素一：温度
①理论分析：水解反应是吸热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大；降低温度，水解平衡逆向移动，水解程度减小。②实验验证：取两支试管，分别加入等体积、等浓度的CH?COONa溶液，一支常温放置，另一支水浴加热至50℃，分别测定两支试管中溶液的pH。③实验现象：加热后的CH?COONa溶液pH更大。④结论：升高温度，促进盐类水解。
（2）探究因素二：盐的浓度
①理论分析：对于弱酸强碱盐（如CH?COONa），稀释溶液时，相当于向平衡体系中加入水，根据勒夏特列原理，水解平衡正向移动，但水解程度增大，溶液中OH?浓度减小（加水稀释的影响大于水解程度增大的影响）。②实验验证：取两支试管，分别加入1mL0.1mol/LCH?COONa溶液和1mL0.01mol/LCH?COONa溶液，分别测定pH。③实验现象：0.1mol/LCH?COONa溶液的pH大于0.01mol/LCH?COONa溶液的pH。④结论：其他条件相同时，盐的浓度越大，水解平衡正向移动，但溶液中水解产生的离子浓度越大；稀释溶液，促进水解，水解程度增大。
（3）探究因素三：溶液的酸碱性
①理论分析：以CH?COONa水解（CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?）为例，加入酸（如HCl），H?与OH?结合，使水解平衡正向移动；加入碱（如NaOH），OH?浓度增大，使水解平衡逆向移动。以NH?Cl水解（NH??+H?O?NH?·H?O+H?）为例，加入碱（如NaOH），OH?与H?结合，使水解平衡正向移动；加入酸（如HCl），H?浓度增大，使水解平衡逆向移动。②实验验证：取三支试管，分别加入等体积、等浓度的NH?Cl溶液，第一支加少量盐酸，第二支加少量NaOH溶液，第三支不加试剂，分别测定pH。③实验现象：加盐酸的试管pH增大，加NaOH溶液的试管pH减小，不加试剂的试管pH不变。④结论：加入与水解产物相同的离子（酸或碱），抑制水解；加入消耗水解产物的离子（酸或碱），促进水解。
3.总结归纳：影响盐类水解平衡的因素有温度、盐的浓度、溶液的酸碱性，具体影响规律如下：①温度：升温促进水解，降温抑制水解；②浓度：稀释促进水解，浓缩抑制水解；③酸碱性：加酸抑制弱碱阳离子水解、促进弱酸根阴离子水解；加碱抑制弱酸根阴离子水解、促进弱碱阳离子水解。
（六）探究五：盐类水解的应用
1.议题回归：结合导入问题，解释“为什么热的纯碱溶液去油污效果更好？”，引导学生运用水解平衡知识分析：纯碱（Na?CO?）是强碱弱酸盐，CO???水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应生成可溶于水的物质；升高温度促进CO???水解，溶液碱性增强，因此去油污效果更好。2.其他应用场景讲解：
（1）农业生产：铵态氮肥（如NH?Cl）不能与草木灰（主要成分K?CO?）混合施用，因为NH??水解呈酸性，CO???水解呈碱性，二者混合会相互促进水解，释放出NH?，降低肥效。（2）溶液配制：配制FeCl?溶液时，为抑制Fe??水解，需将FeCl?固体先溶于少量盐酸中，再加水稀释至所需浓度。（3）除杂提纯：除去MgCl?溶液中的FeCl?杂质，可加入MgO或Mg(OH)?，调节溶液pH，促进Fe??水解生成Fe(OH)?沉淀，再过滤除去。3.师生互动：让学生列举生活中或化学实验中盐类水解应用的其他例子，教师进行补充和点评。
（七）核心知识归纳总结
1.盐类水解的本质：盐电离出的弱离子与水电离出的H?或OH?结合生成弱电解质，破坏水的电离平衡，促进水的电离。2.盐溶液酸碱性规律：①强酸强碱盐：中性（无弱离子，不水解）；②强酸弱碱盐：酸性（弱碱阳离子水解）；③强碱弱酸盐：碱性（弱酸根阴离子水解）；④弱酸弱碱盐：溶液酸碱性由水解程度更大的离子决定。3.水解方程式书写：①用“?”，不标“↑”“↓”；②多元弱酸根分步水解，以第一步为主；③多元弱碱阳离子一步水解。4.影响水解平衡的因素：温度（升温促进）、浓度（稀释促进）、酸碱性（加酸/碱抑制/促进对应水解）。5.盐类水解的应用：去油污、化肥施用、溶液配制、除杂提纯等。
（八）课堂练习
1.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.所有盐都能发生水解反应B.盐类水解是中和反应的逆反应，属于放热反应C.盐类水解的本质是破坏水的电离平衡，促进水的电离D.盐溶液的酸碱性只与盐的类型有关，与温度无关
2.下列盐溶液中，呈酸性的是（）A.Na?SO?溶液B.NaHCO?溶液C.NH?NO?溶液D.CH?COONa溶液
3.关于CH?COONa水解方程式的书写，正确的是（）A.CH?COONa+H?O?CH?COOH+NaOHB.CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?C.CH?COO?+H?O=CH?COOH+OH?D.CH?COONa+H?O=CH?COOH+NaOH
4.下列措施能促进CH?COONa水解的是（）A.加入少量盐酸B.加入少量NaOH溶液C.升高温度D.加入少量NaCl固体
5.铵态氮肥不能与草木灰混合施用，其原因是（）A.二者反应生成有毒物质B.二者反应生成难溶于水的物质C.二者相互促进水解，释放出NH?，降低肥效D.草木灰会吸附铵态氮肥，降低肥效
6.配制FeCl?溶液时，为抑制Fe??水解，可采取的措施是（）A.加入少量水B.加入少量铁粉C.加入少量盐酸D.加入少量NaOH溶液
7.下列关于NaHCO?溶液的说法正确的是（）A.呈酸性，因为HCO??只电离不水解B.呈碱性，因为HCO??的水解程度大于电离程度C.呈中性，因为HCO??的电离和水解程度相等D.无法判断酸碱性
8.升高温度，下列盐溶液的pH增大的是（）A.NaCl溶液B.NH?Cl溶液C.CH?COONa溶液D.KNO?溶液
9.实验题：某小组同学欲探究浓度对CH?COONa水解平衡的影响，请完成以下实验方案：（1）实验仪器：试管、胶头滴管、pH试纸、标准比色卡、表面皿、玻璃棒、烧杯。（2）实验试剂：0.1mol/LCH?COONa溶液、0.01mol/LCH?COONa溶液、蒸馏水。（3）实验步骤：①取两支洁净的试管，分别编号为A、B；②向A试管中加入2mL0.1mol/LCH?COONa溶液，向B试管中加入2mL0.01mol/LCH?COONa溶液；③取两块pH试纸，分别放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量A、B试管中的溶液，分别滴在对应的pH试纸上；④待试纸颜色稳定后，与标准比色卡对比，读出pH并记录。（4）问题探究：①实验中A试管溶液的pH大于B试管溶液的pH，说明什么？②结合水解平衡原理，解释浓度对CH?COONa水解的影响规律。③若向A试管中加入少量蒸馏水稀释，推测溶液的pH会如何变化？请说明理由。
10.实验题：现有三种未知盐溶液，分别为NaCl溶液、NH?Cl溶液、CH?COONa溶液，请设计实验鉴别这三种溶液，并探究其水解规律。（1）实验仪器：试管、胶头滴管、pH试纸、标准比色卡、表面皿、玻璃棒。（2）实验步骤：（3）实验现象与结论：（4）问题思考：通过实验可知，不同类型盐溶液的酸碱性不同，请从微观角度解释其原因。
（九）课堂小结与作业布置
1.小结：教师引导学生回顾本节课核心内容，强调盐类水解的本质、规律、方程式书写、影响因素及应用，梳理“实验现象→微观分析→规律总结→应用实践”的探究思路。2.作业：①完成课堂练习1-10题；②查阅资料，了解盐类水解在泡沫灭火器工作原理中的应用，撰写一篇简短的分析报告。
四、重难点突破策略
1.盐类水解本质突破：采用“实验感知→微观剖析→概念总结”的路径，先通过实验让学生直观认识盐溶液的酸碱性差异，再以典型盐（CH?COONa、NH?Cl）为例，用离子方程式分步分析微观作用过程，帮助学生理解“弱离子与水电离离子结合→促进水电离→溶液酸碱性变化”的本质逻辑。2.水解方程式书写突破：先明确书写原则，再结合典型例题讲解规范写法，针对“可逆符号使用”“分步水解”等易错点，通过学生练习、错误点评、强化纠正的方式，让学生掌握书写要点。3.影响水解平衡因素突破：以议题驱动猜测，结合勒夏特列原理进行理论分析，再通过分组实验验证温度、浓度、酸碱性的影响，实现“理论预测→实验验证→规律总结”的闭环，帮助学生理解平衡移动原理在水解中的应用。4.弱酸酸式盐溶液酸碱性判断突破：以NaHCO?为例，分析HCO??的电离（HCO???H?+CO???）和水解（HCO??+H?O?H?CO?+OH?）两个过程，通过对比电离常数和水解常数的相对大小，明确“水解程度大于电离程度则呈碱性”的判断依据，降低理解难度。
五、练习答案及解析
1.【答案】C【解析】A项，强酸强碱盐（如NaCl）无弱离子，不能发生水解，错误；B项，盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应放热，故水解反应吸热，错误；C项，盐类水解的本质是弱离子与水电离出的H?或OH?结合，破坏水的电离平衡，促进水的电离，正确；D项，温度影响水解平衡，进而影响盐溶液的酸碱性，错误。
2.【答案】C【解析】A项，Na?SO?是强酸强碱盐，溶液呈中性，错误；B项，NaHCO?是强碱弱酸酸式盐，HCO??水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，错误；C项，NH?NO?是强酸弱碱盐，NH??水解使溶液呈酸性，正确；D项，CH?COONa是强碱弱酸盐，CH?COO?水解使溶液呈碱性，错误。
3.【答案】B【解析】盐类水解的离子方程式书写需注意：用“?”，不标“↑”“↓”，弱离子参与水解。CH?COONa的水解实质是CH?COO?与H?O的作用，正确的离子方程式为CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?，A、D项写的是化学方程式，C项用了“=”，均错误。
4.【答案】C【解析】CH?COONa的水解方程式为CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?。A项，加入盐酸，H?与OH?结合，促进水解，但本题问“促进水解”的措施，虽A项也能促进，但结合选项分析：B项加入NaOH，OH?浓度增大，抑制水解；C项升高温度，水解吸热，促进水解；D项加入NaCl，不影响水解平衡。本题正确答案为C。
5.【答案】C【解析】铵态氮肥中的NH??水解呈酸性，草木灰中的CO???水解呈碱性，二者混合时，水解相互促进，生成NH?和H?CO?，NH?挥发，H?CO?分解为CO?和H?O，导致氮肥肥效降低，正确。
6.【答案】C【解析】Fe??的水解方程式为Fe??+3H?O?Fe(OH)?+3H?。A项，加入水稀释，促进水解，错误；B项，加入铁粉，Fe与H?反应，促进水解，错误；C项，加入盐酸，H?浓度增大，抑制水解，正确；D项，加入NaOH，OH?与H?结合，促进水解，错误。
7.【答案】B【解析】NaHCO?溶液中HCO??存在电离和水解两个过程：电离生成H?，使溶液呈酸性；水解生成OH?，使溶液呈碱性。由于HCO??的水解常数大于电离常数，水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性，正确。
8.【答案】C【解析】A项，NaCl是强酸强碱盐，不水解，温度升高，pH不变；B项，NH?Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，升温促进水解，c(H?)增大，pH减小；C项，CH?COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性，升温促进水解，c(OH?)增大，pH增大；D项，KNO?是强酸强碱盐，不水解，pH不变。正确答案为C。
9.【答案】（4）①说明相同温度下，CH?COONa溶液的浓度越大，溶液的碱性越强。②CH?COONa的水解平衡为CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?，增大盐的浓度，相当于向平衡体系中加入CH?COO?，根据勒夏特列原理，水解平衡正向移动，但水解程度减小，溶液中OH?浓度增大，pH增大；稀释溶液，平衡正向移动，水解程度增大，但OH?浓度减小，pH减小。③pH会减小；理由：加入蒸馏水稀释，水解平衡正向移动，但加水稀释对OH?浓度的影响大于水解程度增大的影响，导致溶液中OH?浓度减小，pH减小。【解析】本题核心是探究浓度对水解平衡的影响，关键在于理解“浓度变化对平衡移动和离子浓度的双重影响”，结合水解平衡原理和pH定义分析实验现象。
10.【答案】（2）实验步骤：①取三支洁净的试管，分别加入少量三种未知溶液，编号为A、B、C；②取三块pH试纸，分别放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量A、B、C溶液，分别滴在对应的pH试纸上；③待试纸颜色稳定后，与标准比色卡对比，读出pH并记录。（3）实验现象与结论：若溶液pH=7，则为NaCl溶液（强酸强碱盐，不水解，呈中性）；若溶液pH<7，则为NH?Cl溶液（强酸弱碱盐，NH??水解，呈酸性）；若溶液pH>7，则为CH?COONa溶液（强碱弱酸盐，CH?COO?水解，呈碱性）。（4）微观原因：①NaCl电离出的Na?和Cl?均为强离子，不与水电离出的H?、OH?结合，水的电离平衡不移动，c(H?)=c(OH?)，溶液呈中性；②NH?Cl电离出的NH??为弱碱阳离子，与水电离出的OH?结合生成NH?·H?O（弱电解质），促进水的电离，c(H?)>c(OH?)，溶液呈酸性；③CH?COONa电离出的CH?COO?为弱酸根阴离子，与水电离出的H?结合生成CH?COOH（弱电解质），促进水的电离，c(H?)

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