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“10＋2”综合小卷（一）
一、 选择题：每题只有一个选项符合题意。
1 [2026苏州期初T5]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
B. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色颜料
C. 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂
D. HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
2 [2026南京中华中学期初T4]实验室制取、收集SO2并进行性质验证、尾气处理等能达到实验目的的是(　　)

A. 制取SO2 B. 验证SO2漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理
阅读下列材料，完成3～5题：
F、Cl元素的单质及其化合物应用广泛。石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状化合物(CF)x，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示；ClO2具有强氧化性，易溶于水，是一种高效安全消毒剂，可用甲醇在酸性条件下与NaClO3反应制得；HCl可用于制备高纯硅，主要过程如下：粗硅SiHCl3高纯硅。
3 [2025南通期初T5]下列表述正确的是(　　)
A. 石墨与F2反应前后碳原子的杂化轨道类型不变
B. 与石墨相比，(CF)x导电性增强
C. 1 mol (CF)x中含有2.5x mol共价单键
D. (CF)x中C—C的键长比C—F短
4 [2025南通期初T6]下列说法正确的是(　　)
A. 键角：ClOB. NaClO3在制备ClO2反应中作氧化剂
C. ClO2分子的空间结构为直线形
D. ClO2在消毒过程中最终转化为Cl2
5 [2025南通期初T7]下列说法不正确的是(　　)
A. 粗硅制备高纯硅的两步反应中硅元素均被氧化
B. 制备粗硅的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑
C. 1 mol Si 含Si—Si的数目约为2×6.02×1023
D. 制备高纯硅的原料气HCl和H2应充分去除O2
6 [2026南通海安质量检测T8]CO2加氢制甲醇能实现碳的循环利用。CO2与H2在活化后的催化剂表面发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH，其反应历程如图所示。
已知：催化剂活化：In2O3（无活性）??In2O3－x（有活性）
下列说法不正确的是(　　)
A. ΔH＜0
B. 过程Ⅱ中H2发生氧化反应
C. 历程中有In—C、C—H的形成和断裂
D. In2O3无活性的可能原因是In2O3结构中缺少氧空位
7 [2025南通等八市三调T12]某NaCl固体中含有少量CaCl2、MgSO4，利用该固体进行下列实验。
已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9。
实验1：将固体溶于水，得到澄清溶液，测得溶液pH＝6。
实验2：向“实验1”所得溶液中先后加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤，测得滤液的pH＝13。
实验3：向“实验2”所得滤液中加入过量盐酸充分反应后，蒸发结晶。
实验4：取少量“实验3”所得晶体溶于水配成溶液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是(　　)
A. “实验1”所得溶液中：c(Ca2+)·c（SO）B. “实验1”所得溶液中：c(Mg2+)＋c(Ca2+)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c（SO）
C. “实验2”所得滤液中：c(Na＋)>c(Cl－)＋2c（CO）
D. “实验4”所得白色沉淀为BaSO4
8 [2023南通海安实验中学月考T8]某二次电池充电时的原理如图所示，该过程可实现盐溶液的淡化。下列有关说法错误的是(　　)
A. 充电时，a为电源正极
B. 充电时，Cl－向Bi电极移动
C. 充电时，两电极新增加的物质中：n(Na＋)∶n(Cl－)＝1∶3
D. 放电时，正极的电极反应为BiOCl＋3e－＋2H＋===Bi＋Cl－＋H2O
9 [2026苏州期初T13]某含锶（Sr，ⅡA元素）废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如图。已知25 ℃时，Ksp(SrSO4)＝10-6.46，Ksp(BaSO4)＝10-9.97。下列说法不正确的是(　　)
A. “酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2+＋H2O＋CO2↑
B. “浸出液”中的阳离子主要有Sr2+、Ca2+、Mg2+、H＋
C. “盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为 SrSO4(s)＋Ba2+??BaSO4(s)＋Sr2+
D. 由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，需要在HCl气流中加热
10 [2025泰州调研T13]乙醇水蒸气制H2的过程中的主要反应（忽略其他副反应）：
①C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g)　ΔH1＝＋173.3 kJ/mol
②CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH2
101 kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时水醇比[]的关系如图，图中同一曲线上H2的平衡产率相同。下列说法不正确的是(　　)
A. H2的平衡产率：曲线a<曲线b
B. 反应②的焓变ΔH2>0
C. Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等
D. H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比
二、 非选择题。
11 [2024徐州考前打靶T15]有机物M是合成一种口服药物的中间体，其合成路线如下：
(1) A分子采取sp2杂化的碳原子数目是　　　。
(2) B―→C的另一产物的结构简式为________。
(3) C―→D的反应类型为　　　　。
(4) E―→M过程生成一种与M互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____________________。
(5) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：　　　　　　　　。
①只含有一个环且为苯环；
②可与溴的四氯化碳溶液反应；
③分子中不同化学环境的氢原子个数比是4∶1∶1。
(6) 写出以 、(CH3)3SiCH2I、CH3OH为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示见本题题干）。
12 [2025苏州期中调研T14]实验室以碳酸铈[Ce2(CO3)3]为原料制备氧化铈(CeO2)粉末，部分实验过程如下：
图1
已知：Ce(OH)4难溶于稀硝酸；Ce4+极易水解，酸性较强时有强氧化性。
(1) “氧化、沉淀”过程
①向酸溶后的溶液中加入氨水和H2O2溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[Ce(OH)3O·OH]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[Ce(OH)4]。反应生成过氧化铈的离子方程式为________________________
______________________________________________________________________。
②双氧水与氨水的加入量之比对Ce3+氧化率的影响如图2所示，H2O2与NH3·H2O的物质的量之比大于1.20时，Ce3+氧化率下降的原因是_______________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
图2
(2) “过滤、洗涤”过程
①“过滤”需用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗和_________。
②“洗涤”的实验操作是____________________________________________
______________________________________________________________________。
(3) “焙烧”过程
焙烧Ce(OH)4过程中测得剩余固体质量与起始固体质量比值随温度变化的曲线如图3所示。则301～317 ℃内，B―→C发生反应的化学方程式为___________
__________________________________（Ce—140，写出计算过程）。
图3
“10＋2”综合小卷（二）
一、 选择题：每题只有一个选项符合题意。
1 [2024无锡调研T2]碳化钙的晶胞如图所示，反应CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2常用于制备C2H2。下列有关说法正确的是(　　)
A. 1个C2H2中含有1个π键
B. C的电子式为[C??C]2-
C. 碳化钙晶胞中含4个C
D. Ca(OH)2属于共价晶体
2 [2026南通如皋期初T7]下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 乙酸的相对分子质量大于甲酸，乙酸的酸性弱于甲酸
B. 乙醇和水分子间能形成氢键，两者之间能形成共沸物
C. SO2易溶于水，可用于红酒的灭菌
D. 乙烯具有可燃性，可用于催熟水果
3 [2025南通海门中学调研T3]实验室由FeO、SiO2混合物制取FeCl3溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　)

甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲配制一定浓度的稀盐酸 B. 用装置乙浸出Fe2+
C. 用装置丙除去SiO2 D. 用装置丁获得FeCl3溶液
4 [2026扬州宝应调研T9]下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)
A. Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)
B. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)
C. CuSO4(aq)[Cu(NH3)4](OH)2(aq)Cu2O(s)
D. NH3·H2O(aq)(NH4)2SO3(aq) (NH4)2SO4(aq)
5 [2026苏州期初T4]下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是(　　)
X
Y
Z
W
T
A. Y的位置是第3周期ⅣA族
B. X分别与Y、Z、W形成的固态化合物，均为分子晶体
C. W的简单氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
6 [2024苏州三模T10]活性Fe3O4－x催化反应：H2(g)＋HCO(aq)===HCOO－(aq)＋H2O(l)的部分机理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应的ΔH>0
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 反应前后碳原子杂化方式没有发生变化
D. 吸附在Fe2+表面的H与HCO中的羟基结合生成水
7 [2026苏州期初T12]探究含铁化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变红色。
步骤Ⅱ：向红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了[FeF6]3-）。
步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。
下列说法不正确的是(　　)
A. 步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
B. 步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3-
C. 步骤Ⅱ中红色溶液和无色溶液中：c红色(Fe3+)D. 步骤Ⅲ中未变蓝可能是因为[FeF6]3-的氧化性比Fe3+的氧化性弱
8 [2025苏州期中调研T8]一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法不正确的是(　　)
A. 交换膜应当选择阳离子交换膜
B. K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差
C. K与b连接时，电极B上发生的反应为Cu2+＋2e－===Cu
D. K与b连接时，导线中通过2 mol电子，约有1 mol离子通过交换膜
9 [2025南通如皋适应性考试一T9]某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是(　　)
A. X 与NaHCO3溶液反应可以生成
B. 1 mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
C. Z分子中所有碳原子共平面
D. X、Y、Z均易溶于水
10 [2023连云港调研T13]烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应：
反应Ⅰ：3C4H8(g)??4C3H6(g) ΔH1＝＋78 kJ/mol；
反应Ⅱ：2C3H6(g)??3C2H4(g) ΔH2＝＋117 kJ/mol；
反应Ⅲ：C4H8(g)??2C2H4(g)　ΔH3。
在恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 反应Ⅲ的ΔH3＝＋195 kJ/mol
B. 700 K时反应Ⅱ的平衡常数Kx<2.0×10-2（以物质的量分数代替平衡浓度）
C. 提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂
D. 超过700 K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动
二、 非选择题。
11 [2024苏锡常镇一调T14]钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料（含Co2O3和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及少量活性炭）为原料制取钴的氧化物的流程如下。
已知：萃取时发生的反应为Co2+＋n(HA)2??CoA2·(n－1)(HA)2＋2H＋。
(1) 除Fe、Al：先加入NaClO3溶液，再加入Na2CO3溶液调节pH。写出NaClO3氧化Fe2+的离子方程式：_________________________________________________
______________________________________________________________________。
(2) 除Ca、Mg：当某离子浓度c≤1×10-6 mol/L时，认为该离子已除尽。
①为使Ca2+、Mg2+除尽，必须保持溶液中c(F－)≥　　　　mol/L。
②若调节溶液的pH偏低，将会导致Ca2+、Mg2+沉淀不完全，其原因是______
______________________________________________________________________
[Ksp(CaF2)＝1.0×10-10，Ksp(MgF2)＝7.4×10-11，Ka(HF)＝3.5×10-4]。
(3) 萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂(HA)2，实验测得Co2+萃取率随pH的变化如图所示。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。
①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_________________________________
______________________________________________________________________。
②Co2+萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是_____________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
12 [2025南通海门中学调研T16]某学习小组利用下图所示装置测定空气中甲醛的含量。
(1) 高锰酸钾测定法
步骤Ⅰ：将40.00 mL 0.000 1 mol/L KMnO4溶液盛放于A中，再加入硫酸酸化。
步骤Ⅱ：取下玻璃塞，打开K1，关闭K2，使可滑动隔板慢慢由最右端拉至最左端，关闭K1，打开K2，缓慢推动滑动隔板至最右端，将气体全部推出。
步骤Ⅲ：重复上述操作至三颈烧中溶液恰好褪色。
①反应过程中有CO2逸出，写出A中发生反应的离子方程式：_____________
_______________________________________。
②若1 L待测空气中含有2.5×10-6 mol甲醛，则至少将“步骤Ⅱ”进行　　　次才能使溶液褪色。
③图中用毛细管代替玻璃导管，其目的是_______________________________
______________________________________________________________________。
(2) 银?Ferrozine 法
测定方法：先制备银氨溶液，然后向银氨溶液中通入甲醛，将银氨溶液还原为Ag，然后通过测定Ag的量计算出甲醛的含量。
①画出[Ag(NH3)2]＋的结构式：______________________。
②制备银氨溶液时，仪器A中放置的药品是________（填“AgNO3溶液”或“氨水”）。
③补充完整用含银废料[Ag、Al(OH)3]制备硝酸银晶体实验方案：取一定量的含银废料，_____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
蒸发浓缩、冷却结晶，用无水乙醇洗涤2～3次，干燥（实验中必须使用的试剂和设备：10 mol/L HNO3、稀盐酸、通风设备）。
“10＋2”综合小卷（三）
一、 选择题：每题只有一个选项符合题意。
1 [2026南京中华中学期初T2]NaBH4是重要的储氢材料，其水解生氢反应为NaBH4＋4H2O===Na[B(OH)4]＋4H2↑。下列说法不正确的是(　　)
A. BH的空间结构为正四面体
B. H2O电子式为
C. NaBH4中H元素的化合价是＋1
D. [B(OH)4]－中B采取sp3杂化
2 [2026南通如皋期初T4]下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是(　　)

A. 吹出Br2蒸气并吸收 B. 制取Cl2

C. 制取Br2 D. 蒸馏回收Br2
阅读下列材料，完成3～5题：
NH3可用于生产铵盐、硝酸等。液氨中NH和NH的性质类似于水中的H3O＋和OH－；NH3中的一个H被—NH2取代形成N2H4，N2H4中的两个H被—CH3取代形成(CH3)2NNH2，N2H4与(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料，N2H4的燃烧热为621.7 kJ/mol；NH3中的一个H被—OH取代形成NH2OH，NH2OH可由盐酸溶液中通入H2与NO2充分反应后，再碱化制得。
3 [2024泰州中学模拟T5]下列说法正确的是(　　)
A. 电负性：HB. 键角：NHC. (CH3)2NNH2存在顺反异构
D. N2H4和NH都可作配体
4 [2024泰州中学模拟T6]下列化学反应表示正确的是(　　)
A. NH4Cl和KNH2在液氨中的反应：NH4Cl＋KNH2===2NH3＋KCl
B. 过量氨水和硫酸铜溶液的反应：2NH3·H2O＋Cu2+===Cu(OH)2↓＋2NH
C. N2H4燃烧的反应：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－621.7 kJ/mol
D. 盐酸溶液中通入H2还原NO2的反应：2NO2＋5H2===2NH2OH＋2H2O
5 [2024泰州中学模拟T7]下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. (CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料
C. NH4NO3易分解，可用作化肥
D. N2H4共价键数目大于NH3，NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高
6 [2025南京期初T10]在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)
A. 硫酸：S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
B. 硝酸：N2(g)NO(g)HNO3(aq)
C. 纯碱：饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)
D. 镁：Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
7 [2026苏州期初T9]Z是一种四环素类药物合成的中间体，下列说法正确的是(　　)
A. X中1号碳的C—H极性比2号碳的C—H极性小
B. Y中所有碳原子不可能共平面
C. Y能发生消去反应
D. Z酸性水解后的芳香族产物可与NaHCO3反应
8 [2026南京期初T10]固体ZnA2可以催化CO2与环氧乙烷的衍生物转化为环状碳酸酯，可能的机理如图，下列说法正确的是(　　)
A. CO2中的C提供孤电子对与Zn2+配位
B. 过程Ⅰ、Ⅱ中都有C—O σ键的断裂
C. 可用18O标记CO2探究过程Ⅰ的机理
D. 反应后通过分液操作回收ZnA2
9 [2024南通四模T12]已知：Ka1(H2CO3)＝10-6.38、Ka2(H2CO3)＝10-10.25。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
测得0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH为7.8
2
向0.1 mol/L NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小
3
向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
4
向0.5 mol/L NaHCO3溶液中滴加少量0.5 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体
下列有关说法正确的是(　　)
A. 实验1溶液中存在：c(H2CO3)>c（HCO）
B. 实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐变小
C. 实验3反应的离子方程式为Ca2+＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D. 实验4所得溶液中存在：c(Na＋)10 [2026南京期初T13]由乙二酸二甲酯（，简称“DMO”）催化合成乙二醇，发生3个连续反应：
反应Ⅰ：(g)＋2H2(g)―→(g)＋CH3OH(g)　ΔH<0
反应Ⅱ：(g)＋2H2(g)―→(g)＋CH3OH(g)　ΔH<0
反应Ⅲ：(g)＋H2(g)―→(g)＋H2O(g)　ΔH<0
在一定条件下，DMO与H2以一定投料比发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及（简称“MG”）、乙二醇占各主要产物的物质的量分数x[如x(MG)＝]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 初始加入1 mol DMO，175 ℃时生成1.2 mol CH3OH
B. 温度高于210 ℃，x（乙二醇）随温度升高而降低的主要原因是反应Ⅱ的平衡逆向移动
C. 在170～230 ℃，出口处＜2
D. 延长原料与催化剂的接触时间可提高DMO的平衡转化率
二、 非选择题。
11 [2025南通四模T16]镓及其化合物在电子工业中应用广泛。从高铝粉煤灰（含SiO2、Al2O3和少量Fe2O3、Ga2O3等）中提取镓的过程如下：
已知粉煤灰中Ga2O3存在形式有两种：一种存在于非晶质中，易与酸或碱反应；一种存在于由SiO2和Al2O3组成的玻璃体结构中，该玻璃体结构难与酸或碱反应。
(1) 焙烧。向高铝粉煤灰中加入Na2CO3焙烧，得到 Na2SiO3、NaAlO2、NaGaO2等。
①写出焙烧过程中Ga2O3发生反应的化学方程式：_______________________
__________________________________________。
②焙烧过程中加入Na2CO3的作用除与Ga2O3反应外，还有________________
___________________________________________。
(2) 浸取。向焙烧所得固体中加入NaOH溶液可浸取镓元素。浸取时选用NaOH溶液而不用水的原因是____________________________________________
______________________________________________________________________。
(3) 除硅铝。先除去浸取液中的硅，得到主要含Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]的溶液，向其中通入CO2至pH＝10，过滤。溶液中镓元素含量随pH变化如图1所示。pH由11降到10的过程中，溶液中镓元素含量降低的原因是_____________
______________________________________________________________________。
[已知：pH＝11时，溶液中开始析出Al(OH)3，pH＝10时，开始析出Ga(OH)3]
图1
(4) 富集镓。除硅铝所得滤液中镓元素可用某种树脂[分子中含有氨基(—NH2)、肟基(—C===N—OH)]进行吸附，再通过解吸附后富集。吸附前Ga(OH)首先与树脂中的H＋反应得到Ga(OH)3、Ga(OH)、Ga(OH)2+，从结构角度解释生成的这些含镓微粒能被吸附的原因：_______________________________________________
______________________________________________________________________。
(5) 电解。利用电解法制取镓的装置如图2所示（电解时不锈钢电极不发生反应）。电解时阳极溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度与时间的关系如图3所示。

图2 图3
①0～2 h，当铜基镀镓电极增重280 g，理论上阳极生成气体的物质的量为
　　　　　(Ga—70)。
②8～11 h，NaHCO3浓度基本不变的主要原因是　　　　。
12 [2024南通四模T16]CrCl3易溶于水和乙醇，难溶于乙醚，在潮湿空气中易形成CrCl3·6H2O，高温下易被O2氧化。
(1) 制备无水CrCl3。实验室用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水CrCl3的实验装置如下（加热、夹持及尾气处理装置略去）。
①联苯三酚的作用是______________________________________________。
②若实验过程中管式炉发生堵塞，出现的实验现象是_____________________
_____________________________________________。
③补充完整实验结束时的操作：停止加热管式炉，撤去水浴装置，___________
___________________________________，打开管式炉取出产品。
(2) 测定无水CrCl3样品纯度。准确称取0.200 0 g 样品，配成250 mL 溶液。取25.00 mL 溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量NaOH 溶液，生成Cr(OH)3沉淀。冷却后，加足量H2O2至沉淀完全转化为Na2CrO4。加热煮沸一段时间，冷却后加入稀硫酸，再加入足量KI溶液，充分反应后生成Cr3+和I2。用0.025 00 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 标准溶液12.00 mL。已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
①Cr(OH)3与H2O2反应的离子方程式为________________________________
______________________________________________________________________。
②样品中无水CrCl3的质量分数为　　　　（Cr—52，写出计算过程）。
补充完整用含铬污泥[含Cr(OH)3、Fe(OH)3。及不溶于酸的杂质]制备CrCl3·6H2O晶体的实验方案：向含铬污泥中缓慢加人盐酸使固体充分反应，过滤，___________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________，
抽滤，干燥，得到CrCl3·6H2O晶体。[已知：2CrCl3＋3Fe＋6H2O===2Cr(OH)3↓＋3FeCl2＋3H2↑。实验中须使用的试剂：铁粉、盐酸、硝酸酸化的硝酸银溶液、蒸馏水、乙醚]
“10＋2”综合小卷（四）
一、 选择题：每题只有一个选项符合题意。
1 [2025南通期初T1]制造5G芯片的氮化铝属于(　　)
A. 金属材料 B. 无机非金属材料
C. 复合材料 D. 有机高分子材料
2 [2026镇江一中等校期初T7]已知：H3BO3是一种一元弱酸，可作防腐剂。下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是(　　)
A. B电负性小于H，NaBH4可用作还原剂
B. H3BO3有弱酸性，可用作防腐剂
C. NH3中N有孤电子对，易与BF3形成NH3BF3
D. NH3BF3可以脱氢，可用作储氢材料
3 [2026扬州高邮期初T3]实验室利用NH3和Cl2反应制备NH4Cl，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)

A. 制备NH3 B. 制备Cl2 C. 净化并干燥Cl2 D. 制备NH4Cl
4 [2024扬州考前模拟T9]氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　)
A. 实验室利用浓盐酸的氧化性制备Cl2
B. 利用ClO2的氧化性对饮用水进行消毒
C. Cl2与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：Cl2Ca(ClO)2HClO
D. 制备FeCl3的路径之一：HClFeCl2FeCl3
5 [2026镇江一中等校期初T10]将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。我国学者提出的CO2催化加氢合成CH3OH的机理如图（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注）所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 反应①②过程中，碳元素化合价不断降低
B. 反应③中存在共价键的断裂和生成
C. 反应机理表明H2O参与了CO2合成CH3OH的反应
D. CO2催化加氢合成CH3OH总反应的ΔS>0
6 [2024南通、泰州等八市三调T9]Na2S2O3可用作定影剂。S2O的结构式为。通过下列实验探究0.1 mol/L Na2S2O3溶液的性质。
实验1：向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生。
实验2：向AgBr悬浊液中滴加Na2S2O3溶液，振荡后得到澄清透明的溶液。
下列说法正确的是(　　)
A. S2O的空间结构为平面形
B. 实验1中产生的气体为H2S
C. 实验1中稀硫酸体现氧化性
D. 实验2中c(Ag＋)减小
7 [2024苏州三模T11]取少量SO2水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)
选项
探究性质
实验方案
A
氧化性
滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，再滴加5 mL 3%的H2O2溶液，振荡，观察实验现象
B
还原性
滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色的变化
C
酸性
滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D
漂白性
滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
8 [2025无锡调研T10]丹参醇是存在于丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
下列说法正确的是(　　)
A. X分子中所有碳原子可能共平面
B. Y与Br2发生加成反应最多可生成3种有机产物
C. 丹参醇能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应
D. Y与丹参醇分子中均含有1个手性碳原子
9 [2026镇江期初T12]室温下，用0.1 mol/L Na2SO3溶液吸收废气中的SO2，并获得BaSO3的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和H2O的挥发，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c（HSO）＋c（SO）。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10-2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10-7。下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2至pH＝4的溶液：c(H2SO3)B. 吸收SO2后，c总＝0.2 mol/L的溶液：c(OH－)＋c（SO）＝c(H＋)＋c(H2SO3)
C. 沉淀后的上层清液：c(Ba2+)>
D. 沉淀后的上层清液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)
10 [2025苏州期末T13]利用MoCe/Al2O3作催化剂，可将废气中的SO2转化为硫单质，涉及的反应主要如下：
反应Ⅰ：SO2(g)＋3H2(g)===H2S(g)＋2H2O(g)
反应Ⅱ：SO2(g)＋2H2S(g)===3S(g)＋2H2O(g)
将n(SO2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处SO2的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 低于300 ℃时，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ
B. 硫单质的产率随温度的升高而下降
C. 300 ℃时，出口处的气体中H2O的体积分数约为30%
D. 增大体系压强，S单质的平衡选择性增大
二、 非选择题。
11 [2024宿迁三模T14]硼化钛(TiB2)常用于制备导电陶瓷材料。
Ⅰ. 以高钛渣（主要含TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，少量MgO、Fe2O3）为原料制取TiB2的流程如图所示。
已知：①B2O3高温易挥发；②TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2+。
(1) “酸浸”后的滤液中的阳离子有：H＋、Fe3+、　　　　　　　　。
(2) “水解”需在沸水中进行，离子方程式为____________________________
______________________________________________________________________。
(3) “热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2＋B2O3＋5CTiB2＋5CO↑，B2O3的实际用量超过了理论用量，原因是___________________________。
Ⅱ. 气相沉积法获得硼化钛：以TiCl4和BCl3为原料，在过量的H2参与下，沉积温度为800～1 000 ℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。
(4) 制得硼化钛的化学方程式为______________________________________
____________________________________，硼化钛能作为磨料的原因是_________
______________________________________________________________________。
(5) 生产硼化钛，当BCl3和TiCl4投料比[m(BCl3)∶m(TiCl4)]超过1.25时，硼化钛的纯度下降，原因是_________________________________________________
______________________________________________________________________。
Ⅲ. 硼砂(Na2B4O7·10H2O)与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备X(Na2B2O8H4)。已知X的阴离子[B2O8H4]2-只有1种化学环境的B原子，结构中有1个六元环且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构。
(6) X阴离子的结构式为_______________________。
12 [2025苏北四市调研T15]化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下（部分反应条件略）：
(1) A分子中含有的官能团名称为　　　　　　。
(2) B分子中采取sp3杂化的原子有　　　　个。
(3) E―→F的反应类型为　　　　。
(4) F―→G中有副产物C24H29NO2生成，该副产物的结构简式为　　　　　　
　　　　　。
(5) C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式：________
___________________________________________________。
(6) 已知：。
写出以为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
“10＋2”综合小卷（五）
一、 选择题：每题只有一个选项符合题意。
1 [2023南京中华中学期末T7]下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. FeSO4水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂
B. 小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂
C. 氨气具有还原性，可用于烟气中NOx脱除
D. 漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂
2 [2025苏州期中调研T4]已知：SnCl4的沸点为114 ℃，GaAs是第三代半导体材料，熔点高、硬度大。氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是(　　)
A. H3NBH3分子内存在配位键
B. PF3是由极性键构成的极性分子
C. 1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有16 mol共价键
D. 固态SnCl4和砷化镓晶体都是分子晶体
3 [2025南通如皋适应性考试三]FeS2在酸性条件下可发生反应：FeS2＋2H＋===Fe2+＋S＋H2S↑。以FeS2为原料制取FeSO4·7H2O晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是(　　)

甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取含FeSO4的悬浊液
B. 用装置乙吸收挥发出的H2S气体
C. 用装置丙除去S和未反应的FeS2
D. 用装置丁蒸干溶液，获得FeSO4·7H2O
4 [2024南通四模T11]NH3快速消除烟气中的NOx的反应原理为NO2(g)＋NO(g)＋2NH3(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。反应装置示意图如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是(　　)
A. 该反应ΔS>0
B. 选择高效催化剂可降低反应的焓变
C. 选择高效催化剂可提高NOx的转化率
D. 每消耗1 mol NH3，转移电子数目约为3×6.02×1023
5 [2026南通如皋期初T3]钢铁冶炼所得铁水中含有Si、P、S等元素，常用Mg、Ca(OH)2等物质进行脱硫。下列说法正确的是(　　)
A. Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d44s2
B. 铁位于周期表第4周期ⅥB族
C. 第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si)
D. 碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
6 [2026南通如皋期初T5]下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是(　　)
A. 制纯碱：NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
B. 制硫酸：FeS2SO3H2SO4
C. 制硝酸：NH3NOHNO3
D. 制漂白粉：NaCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
7 [2024泰州中学模拟T10]反应C6H5—CH2CH3(g)＋CO2(g)
C6H5—CH===CH2(g)＋CO(g)＋H2O(g)用于制取苯乙烯的机理如下图。下列说法正确的是(　　)
A. 图示机理中有非极性键的断裂与形成
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 过程Ⅱ中，H＋与B2位点上CO2中带部分负电荷的O作用生成
D. 该反应中每消耗1 mol CO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023
8 [2026镇江一中等校期初T9]化合物Z是合成抗肿瘤药物异甘草素的重要中间体，其合成路线如图。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是(　　)
A. 向1 mol X中滴加浓溴水，最多能消耗3 mol Br2
B. Y能发生加成反应、氧化反应和消去反应
C. Y分子中，碳氧π键和碳氧σ键的数目比为1∶2
D. Z与足量的H2加成后的产物分子中含有3个手性碳原子
9 [2026南通海安期初T13]工业上用氨水吸收SO2和NO2，原理如图。已知：25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.7×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.2×10-8。下列说法正确的是(　　)
A. 向氨水中通入过量SO2的离子方程式：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O
B. 向氨水中通入SO2至pH＝7：c（HSO）>c（SO）
C. 反应NH3·H2O＋H2SO3??NH＋HSO＋H2O的平衡常数K＝2.21×10-7
D. NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO2＋4SO===N2＋4SO
10 [2024南通如皋适应性考试一T13]利用H2和CO反应生成CH4的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH1＝－206.2 kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ －41.2 kJ/mol
向密闭容器中充入一定量H2和CO发生上述反应，保持温度和容器容积一定，平衡时CO和H2的转化率、CH4和CO2的产率随起始的变化情况如图所示。CH4的产率＝×100%，CH4的选择性＝×100%。
下列说法不正确的是(　　)
A. 当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态
B. 曲线c表示CH4的产率随的变化
C. ＝0.5，反应达到平衡时，CH4的选择性为50%
D. 随着增大，CO2的选择性先增大后减小
二、 非选择题。
11 [2025扬州考前模拟]电子元件废料中金(Au)和Cu以单质存在，以其为原料回收Au、Cu单质的方法如下图所示（其他杂质不参与反应）。
已知：硫脲[SC(NH2)2]可被缓慢氧化，最终生成单质硫。
(1) ①基态Fe3+的核外电子排布式为___________。
②“浸金”时，溶液中生成[AuSC(NH2)2]＋和Fe2+，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
③硫脲中存在如图1所示的转化，[AuSC(NH2)2]＋中的配位原子为　　　　。
图1
(2) 硫脲浓度对金的浸出率的影响如图2，其他条件相同时，硫脲浓度大于0.1 mol/L时，金浸出率下降的原因是______________________________________
______________________________________________________________________。
图2
(3) “置换”后，过滤所得金粉中含有的金属杂质为　　　　。
(4) 请补充从电子元件废料中回收Cu单质的实验方案，酸浸实验装置如图3所示。取一定量的电子元件废料加入三颈烧瓶，_____________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________，关闭电源，
收集阴极生成的铜（必须使用：浓硝酸，0.1 mol/L NaOH溶液，直流电源，铜电极，石墨电极）。
图3
12 [2026南通海安调研T17]NaBH4（B的化合价为＋3）是一种储氢材料，研究NaBH4的释氢和再生对氢能的利用具有重要意义。
(1) NaBH4释氢
采用CoB催化NaBH4释氢，同时生成溶解度较小的Na[B(OH)4]。若掺杂Mo的氧化物，会提高NaBH4的释氢速率。部分机理如图1所示。
图1
①用重水(D2O)代替H2O，写出步骤Ⅳ中X的结构简式：　　　　　　　　　。
②掺杂含有等物质的量的Mo元素的下列氧化物，产氢速率提高最大的是
　　　　（填字母）。
A. MoO2　　　　B. MoO3　　　　C. Mo8O23
③一定条件下，产氢速率随NaBH4浓度变化如图2所示。当NaBH4浓度大于1 mol/L时，产氢速率下降的原因有______________________________________
______________________________________________________________________。
图2
(2) NaBH4的再生
将物质的量之比为6∶3∶1的Mg、Si和NaBO2·2H2O混合物经20小时球磨后得到的物质的XRD示意图谱如图3所示。
图3
①写出Mg与NaBO2·2H2O反应再生NaBH4的化学方程式：________________
_______________________________。
②反应后大部分硅仍然保持单质硅的形态，并未参与到NaBH4的再生中，而NaBH4的再生产率由于硅的加入而得到提升，则加入硅的主要作用为___________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③与采用镁、硅工艺相比较，相同条件下，球磨相同时间，采用镁铝合金可得到更高产率的NaBH4，且镁铝合金中铝的质量分数越大，NaBH4的产率越高，分析其可能的原因为____________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
“10＋2”综合小卷（六）
一、 选择题：每题只有一个选项符合题意。
1 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)　ΔH＝－116.4 kJ/mol。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应能够自发的原因是ΔS＞0
B. 工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率
C. 升高温度，该反应v逆减小，v正增大，平衡向逆反应方向移动
D. 2 mol NO(g)和1 mol O2(g)的总键能比2 mol NO2(g)的总键能大116.4 kJ/mol
2 [南通如皋适应性考试三T6]实验室用如下装置制备溴苯并验证反应有HBr生成。下列说法正确的是(　　)
　
A. X为苯和溴水的混合液
B. Y可以是CCl4
C. Z可以是淀粉和KI混合液
D. 苯和溴苯可以用如图丁所示装置分离
阅读下列材料，完成3～5小题：
海洋是一个巨大的资源宝库，海水中富含Na、Cl、Mg、Br等元素。工业上电解饱和食盐水可获得Cl2，Cl2能氧化Br－，可从海水中提取Br2；氯元素有多种化合价，可形成Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO等离子。ClO2可用于自来水消毒，在酸性NaClO3溶液中通入SO2可制得ClO2；从海水中提取镁可通过沉淀、溶解、结晶获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，进一步操作可得到无水氯化镁。
3 [2025南通如东调研T5]下列说法不正确的是(　　)
388620066675A. NaCl晶胞（如图所示）中，与Na＋最近且等距的Cl－有6个
B. 基态溴原子(35Br)价电子排布式为3d104s24p5
C. ClO、ClO和ClO三种离子中心原子杂化类型相同
D. ClO2和SO2所含化学键类型相同
4 [2025南通如东调研T6]下列化学反应表示不正确的是(　　)
A. Cl2通入NaBr溶液：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
B. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C. NaClO3溶液中通入SO2制ClO2：2ClO＋SO2===2ClO2＋SO
D. Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
5 [2025南通如东调研T7]下列说法正确的是(　　)
A. 通入热空气从含低浓度Br2的海水中吹出的溴蒸气可用SO2或Na2CO3溶液吸收
B. “84”消毒液（有效成分：NaClO）与洁厕灵（有效成分：HCl）混合使用消毒效果更佳
C. 在空气中灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁
D. 电解熔融氯化镁时，金属镁在阳极析出
6 [2023南通如皋期末T10]纳米ZnS具有独特的光电效应。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS 的工业流程如下：
下列说法正确的是(　　)
A. “酸浸”时FeO 反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O
B. “还原”的目的是将Fe3+转化为Fe2+
C. “沉淀”的离子方程式为Zn2+＋S2-===ZnS↓
D. ZnS晶胞（如图所示）中，每个S2-周围距离最近且相等的Zn2+有4个
7 抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下：
下列说法正确的是(　　)
A. X―→Y的反应类型为取代反应
B. X―→Y有副产物生成
C. Z不存在顺反异构体
D. X、Y、Z用银氨溶液和酸性KMnO4溶液进行鉴别
3764280273058 [2025镇江丹阳中学月考T13]以苯甲醛为有机原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应可制备苯甲酸。其阳极区反应过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. Br2与H2O反应，每生成1 mol HBrO转移1 mol e－
B. 苯甲醛与HBrO反应的离子方程式为＋HBrO―→＋H＋＋Br－
C. 制备苯甲酸的过程中，c(Br－)保持不变
D. 含少量NaBr的苯甲酸粗品可用重结晶法提纯
9 [2025扬州考前模拟T11]常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是(　　)
选项
实验操作及现象
结论
A
向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成
该沉淀为BaSO3
B
将CH3CH2X和NaOH溶液混合加热，充分反应后，冷却，滴加AgNO3溶液有沉淀生成
CH3CH2X中X为Cl原子
C
向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴 0.1 mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
分别测定0.1 mol/L醋酸溶液和0.1 mol/L盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强
HCl为强电解质
10 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－165 kJ/mol
CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得温度对CO2转化率和生成CH4选择性的影响如图所示。

CH4选择性＝×100%。下列有关说法正确的是(　　)
A. 在260～320 ℃间，以CeO2为催化剂，升高温度，CH4的产率增大
B. 延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率
C. 选择合适催化剂，有利于提高CO2的平衡转化率
D. 高于320 ℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动
二、 非选择题。
11 [2025无锡期末T15]G（）是天然抗肿瘤药物长春碱的重要结构片段，其合成路线如下：
已知：① ；②。
(1) G中含氧官能团的名称为　　　　　　。
(2) B―→C的反应类型为　　　　　　。
(3) A―→B的反应中需控制A稍过量以防止产生有机副产物，该副产物的结构简式为_________________。
(4) E―→F的反应经历了 E中间产物Ⅰ中间产物 ⅡF，试写出中间产物Ⅱ的结构简式：　　　　　　　　　。
(5) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：　　　　　　　
　　。
该化合物只含有一个苯环。碱性条件下水解后酸化，生成两种有机产物，均含有4种不同化学环境的氢原子，其中一种有机产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
(6) 写出以 和乙烯为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和题干流程条件中出现的有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
12 [2024南通四模T17]氨的制备是当前研究的重要课题。
(1) CH4、N2 偶联活化制NH3。研究发现，[TiAlO4]＋(M＝139 g/mol)可以活化CH4，为合成氨提供活性氢原子。
①将[TiAlO4]＋暴露在CH4 中，反应产生微粒有·CH3、[TiAlO3H2]＋、[TiAlO4H]＋、[TiAlO4H2]＋、HCHO。实验过程中的质谱图如图1所示。图中质荷比为125对应的微粒为　　　　　　　，生成该微粒的同时，还生成　　　　。

图1 图2
②为探究[TiAlO4]＋活化CH4的反应过程，研究人员从反应体系中不断去除[TiAlO4H]＋，得到的质谱图如图2所示。[TiAlO4]＋与CH4反应生成[TiAlO4H2]＋的过程可描述为__________________________________________________________
______________________________________________________________________。
③[TiAlO4]＋活化CH4后，产生活性H原子与N2反应生成NH3。活化过程中生成多种副产物导致NH3的选择性较低，其中不含非极性键的含氮副产物分子可能有_______________________________________（写两种）。
(2) 电催化还原N2 制NH3。在碱性水溶液中，通过电催化使N2 还原为NH3 的电极反应式为________________________________________。该制氨方法尚未能应用于工业生产，除因为N2 的溶解度低、难吸附在电极和催化剂表面外，还有____________________________________________________________________。
(3) 电催化还原NO制NH3。NF 是一种电极载体，分别以Ni2P/NF、Fe/NF、NF 为阴极材料，电解含NO的中性溶液（电极材料与溶液不发生反应）。控制电压恒定、催化剂的面积为0.25 cm2，电解2小时后，不同电极上NH3 的产率及NH3 的选择性如图3所示。
图3
①分别以Ni2P/NF、Fe/NF 电极电解NaNO2溶液相同时间：cNi2P/NF（NO）＞cFe/NF（NO）， 原因是_________________________________________________
______________________________________________________________________。
②已知：NH3的产率＝；NH3的选择性＝
×100%。以Ni2P/NF为电极电解NaNO2溶液2小时，消耗n总（NO）＝　　　　mol。
“10＋2”综合小卷（七）
一、 选择题：每题只有一个选项符合题意。
1 [2026扬州高邮期初T2]反应2NH3＋NaClO===NaCl＋N2H4＋H2O可用于制备肼(N2H4)。下列说法正确的是(　　)
A. NH3是非极性分子
B. NaClO既含有离子键又含有共价键
C. Cl－的结构示意图为
D. N2H4的结构式为
2 [2026南京中华中学期初T3]二氯异氰尿酸钠（结构如图）是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是(　　)
A. 电负性：χ(N) > χ(O)
B. 键极性：C—N>C—O
C. 第一电离能：I1(C) > I1(N)
D. 离子半径：r(O2-) > r(Na＋)
3 [2023南通调研]FeCl3易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量FeCl3。下列说法正确的是(　　)
甲　　　 　 乙　　 丙　　 　丁
A. 实验开始时，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸
B. 实验时若Cl2不足量，则可能生成FeCl2
C. 装置丙的作用是收集FeCl3
D. 装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的Cl2
4 [2025苏锡常镇二调T8]在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)
A. 制硝酸：NH3NOHNO3
B. 硅的提纯：Si（粗硅）SiCl4Si
C. 工业制钛：饱和NaCl溶液NaTi
D. 工业制银镜：AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag
5 [2024南通如皋适应性考试一T9]工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为CH4(g)＋2NO2(g)??N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867.0 kJ/mol。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是(　　)
A. 上述反应平衡常数K＝
B. 其他条件不变时，反应单位时间，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大
C. 其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高CH4的平衡转化率
D. 反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大
6 [2025南通海安期初T13]Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钴渣（主要含Co2O3、FeO）制备Co3O4的流程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. “浸取”后的滤液中主要阳离子有：H＋、Fe3+、Co3+
B. (NH4)2C2O4溶液中：c（NH）＋c(H＋)＝c（C2O）＋c（HC2O）＋c(OH－)
C. “沉钴”时将(NH4)2C2O4换成Na2C2O4，则制得的Co3O4纯度降低
D. “煅烧”时每生成1 mol Co3O4，转移2 mol电子
7 有机物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下：
下列说法错误的是(　　)
A. 该反应为加成反应
B. X、Y分子中含有的手性碳原子个数不同
C. Z的消去反应产物具有顺反异构体
D. Z的同分异构体中不可能含有2个苯环
8 [2025南通、泰州等七市二调T10]室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　)
选项
探究方案
探究目的
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成
Na能与乙醇发生置换反应
C
向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
Fe2+能发生水解
D
向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察现象
乙炔具有还原性
9 [2024扬州中学考前模拟T12]工业利用含镍废料（以镍铁钙合金为主）制取NiC2O4（草酸镍），再通过高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是(　　)
A. 酸溶时，可加入大量硫酸来提高“酸溶”效率
B. 调pH时，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3+转化为Fe2(CO3)3沉淀
C. 沉镍时，发生反应的离子方程式为Ni2+＋C2O===NiC2O4↓
D. 煅烧时，反应的化学方程式为2NiC2O4Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑
10 [2025南通、泰州等八市三调T13]萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH1>0
反应Ⅱ：CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH2
在密闭容器中，1.01×105 Pa、＝1∶3，反应一定时间，CO2的转化率及CH4的选择性[]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. ΔH2>0
B. 高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率
C. 280～400 ℃，n(H2O)随温度的升高不断增大
D. 320～400 ℃，n(CO)随着温度升高将不断减小
二、 非选择题。
11 [2025苏锡常镇一调T15]化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下：
(1) A分子中碳原子的杂化类型为____________________。
(2) B分子中含氧官能团的名称为____________________。
(3) 化合物C的分子式为C10H14O2，C的结构简式为　　　　　　　　。
(4) F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性KMnO4溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为 1∶1。
(5) 写出以 合成 的合成路线流程图（无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
12 [2023南京、盐城二模]硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)可用于生产聚合硫酸铁。以钕铁硼二次废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4等）为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下：
(1) “酸浸”时，Fe3O4 发生反应的离子方程式为________________________
______________________________________________________________________。
(2) 将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是　　　　　　　　　　　　。
(3) 与普通过滤相比，使用图甲装置进行过滤的优点是　　　　　　　　　。
(4) 固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数分别对“滤液”中Fe3+还原率的影响如图乙、丙、丁所示。

甲 乙 丙 丁
设计由100 mL“滤液”[其中c(Fe3+)＝0.8 mol/L]制备硫酸亚铁粗品的实验方案：___________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
（须使用的试剂和仪器：铁粉、冰水、真空蒸发仪）。
(5) 通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.200 0 g样品置于锥形瓶中，用50 mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.020 00 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO转化为Mn2+），平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液42.90 mL。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O的质量分数：　　　　（写出计算过程，保留至小数点后两位）。
“10＋2”综合小卷（八）
一、 选择题：每题只有一个选项符合题意。
1 [2026苏州期初T1]化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是(　　)
A. 煤的气化属于化学变化
B. 油脂属于天然高分子化合物
C. 石墨烯属于新型无机非金属材料
D. 酒精消毒过程含有蛋白质的变性
2 [2025苏州期中调研T3]氨能与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3，加热条件下NH3能将CuO还原成Cu，实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是(　　)


3 [2024南通四模T7]下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张
B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
C. Cl－有孤电子对，可与Cu2+形成[CuCl4]2-
D. HF分子间存在氢键，HF沸点较高
4 [2023南通如皋期末]碱式碳酸氧钒铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]是制备多种含钒产品的原料。下列说法不正确的是(　　)
A. NH的空间结构为正四面体形
B. 基态V4+的核外电子排布式为[Ar]3d1
C. CO中C的轨道杂化类型为sp2杂化
D. H2O是非极性分子
5 [2026苏州期初T6]在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是(　　)
A. NH3NOHNO3
B. NH3N2NO2
C. 过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3
D. 将CO2通入氨化的NaCl饱和溶液中可析出纯碱
6 [2025南通海门中学调研T8]一款锂离子电池如图所示，放电时的总反应为Li1－x CoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6。下列说法正确的是(　　)
A. 电池放电时，钴氧层为负极
B. 电池放电时，Li＋通过隔膜向石墨层移动
C. 电池充电时，钴氧层反应为LiCoO2＋xe－===Li1－x CoO2＋xLi＋
D. 电池充电时，外电路中流过0.02 mol电子，石墨层增重0.14 g
7 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是(　　)
甲　　　　　　　　　　　乙
A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面
B. 乙分子中含有2个手性碳原子
C. 用NaHCO3溶液或FeCl3溶液不能鉴别甲、乙
D. 乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4 mol NaOH反应
8 [2024扬州考前模拟T11]室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　)
选项
探究方案
探究目的
A
向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察沉淀的颜色
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
B
将少量SO2气体通入0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液中，观察实验现象
BaSO3难溶于水
C
向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.1 mol/L KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
H2O2具有氧化性
D
向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化
Fe3+的氧化性比I2强
9 室温下，0.1 mol/L Na2S溶液的pH≈13，H2S的电离平衡常数Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.1×10-15，现对0.1 mol/L Na2S溶液的性质进行探究，下列结论正确的是(　　)
A. 该溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B. 该溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(S2-)
C. 向0.1 mol/L Na2S溶液中通入过量Cl2，无淡黄色沉淀生成，说明S2-未被氧化
D. 向10 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol/L ZnCl2溶液产生白色沉淀，再滴入几滴0.1 mol/L CuCl2溶液出现黑色沉淀，证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
10 [2024苏州三模T13]CO2催化加氢制甲醇主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.4 kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)＋ H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ/mol
压强分别为p1、p2时，将＝1∶3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CH3OH或CO的平衡选择性如图所示。CH3OH （或CO）的平衡选择性＝。下列说法正确的是(　　)
A. 曲线①②表示的是CH3OH平衡选择性
B. 曲线①②表示的压强：p1C. 随温度升高，CO2的平衡转化率受压强影响减小
D. 相同温度下，压强分别为p1、p2时，反应Ⅰ的平衡常数K(p1)>K(p2)
二、 非选择题。
11 [2024南通海安中学学情检测T16]由铬铁合金（主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等）可以制取Cr2O3、FeC2O4·2H2O和LiFePO4。实验流程如下：
(1) “酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通风。
①分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风的原因是______________________
______________________________________________________________________。
②其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率[
×100%]、析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图1所示。当硫酸的浓度为9～11 mol/L时，铬铁转化率下降的原因：_______________________________
______________________________________________________________________（已知：硫酸浓度大于12 mol/L时，铁才会钝化）。
图1
(2) 向酸溶所得溶液中加入0.5 mol/L Na2S溶液，使Co2+和Ni2+转化为CoS和NiS沉淀。当上层清液中c(Ni2+)＝1.0×10-5 mol/L时，c(Co2+)＝　　　　　　[已知：Ksp(CoS)＝1.8×10-22，Ksp(NiS)＝3.0×10-21]。
(3) 在N2氛围中将FeC2O4·2H2O与LiH2PO4按物质的量之比1∶1混合，360 ℃条件下反应可获得LiFePO4，同时有CO和CO2生成。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________。
(4) 设计由沉铁后的滤液（含Cr3+和少量Fe2+）制备Cr2O3的实验方案：______
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
过滤、洗涤、干燥、500 ℃煅烧（实验中须选用试剂：P507萃取剂、H2O2、NaOH溶液）。
已知：①P507萃取剂密度小于水，萃取Fe3+时萃取率与溶液pH的关系如图2所示。
图2
②该实验中Cr3+在pH＝6.0时开始沉淀，pH＝8.0时沉淀完全。pH＝12时Cr(OH)3开始溶解。
12 [2025南通四模T17]HCHO、NH3BH3（氨硼烷）、MgH2均可作为储氢材料，研究储氢材料的释氢过程具有重要意义。
(1) HCHO催化释氢过程中的物质转化关系如下：
9 mol HCHO参加反应，最终释放H2的物质的量与反应Ⅰ消耗O2的物质的量相同，则释放H2的物质的量为　　　　　。
(2) NH3BH3热解或醇解均可释氢。
①NH3BH3中三种元素电负性N＞H＞B。NH3BH3热解释氢的过程如下：
ⅰ. 过程Ⅰ所得物质[分子式(BNH4)n]为链状结构，(BNH4)n的结构简式为　　　　　　　　　。
ⅱ. 过程Ⅲ制得的立方氮化硼晶胞结构如图1所示。推测立方氮化硼可能具有的用途：___________________________________________________（任写一种）。
图1
②一种催化NH3BH3醇解释氢时的物质转化过程如下：
ⅰ. 与NH3BH3热解相比，NH3BH3醇解释氢的优点有____________________
_________________________________。
ⅱ. NH3BH3固体与CH3OH释氢的总反应化学方程式为___________________
_________________________________。
(3) MgH2水解释氢机理如图2所示。
图2
①取2.600 g MgH2投入水中，一段时间后，取出固体，洗涤、干燥，称量固体质量为3.080 g。计算该时间段内生成标准状况下H2的体积（写出计算过程）。
②MgH2在MgCl2溶液中也可水解释氢，且水解率明显提高，其机理如图3所示。MgH2在MgCl2溶液中水解率明显提高的原因是________________________
______________________________________________________________________。
图3
“10＋2”综合小卷(一)
1 A　 Fe2O3呈红色，可用于制作红色颜料，B错误；活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，C错误；HF能与SiO2反应，可用于蚀刻玻璃，D错误。
2 C　应该选用浓硫酸，A错误；应该选用品红溶液，B错误；缺少防倒吸措施，D错误。
3 C　石墨中碳原子采用sp2杂化，(CF)x中C采用sp3杂化，A错误；石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x后，可自由移动的电子减少，导电性减弱，B错误；由图可知，1 mol (CF)x中每个氟原子形成1个C—F，每个碳原子形成3个C—C、1个 C—F，每个共价单键被2个原子共用，则1 mol (CF)x中含有(1＋3＋1)x× mol＝2.5x mol共价单键，C正确；原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，故(CF)x中C—C的键长比C—F长，D错误。
4 B　ClO和ClO中Cl原子均为sp3杂化，VSEPR模型均为四面体形，ClO中Cl原子有2个孤电子对，ClO中有1个孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，故ClO的键角小，A错误；ClO2分子的空间结构为V形，C错误；ClO2在消毒过程中最终转化为Cl－，D错误。
5 A　粗硅制备高纯硅的两步反应中，第一步Si→SiHCl3，硅元素被氧化，第二步SiHCl3→Si，硅元素被还原，A错误；晶体硅中，每个硅原子形成4个Si—Si，每个共价键被2个硅原子所共用，故1 mol Si含Si—Si的数目约为4 mol××6.02×1023 mol-1＝2×6.02×1023，C正确；Si是亲氧元素，制备高纯硅的原料气HCl和H2应充分去除O2，防止硅被氧化，D正确。
6 C　该反应是熵减的反应，能自发，说明是放热反应，A正确；过程Ⅱ中H2发生氧化反应，B正确；历程中无C—H的断裂，C错误。
7 B　实验1所得溶液为澄清溶液，说明无CaSO4沉淀生成，则 c(Ca2+)·c(SO)<
Ksp(CaSO4)，A正确； “实验1”所得溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋2c(Mg2+)＋2c(Ca2+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)＋c(OH－)，测得溶液pH＝6，则c(H＋)>c(OH－)，c(Na＋)＋2c(Mg2+)＋2c(Ca2+)< c(Cl－)＋2c(SO)，由于 c(Na＋)c(Cl－)＋2c(CO)，C正确；向“实验2”所得滤液中加入过量盐酸，充分反应后可除去NaOH和Na2CO3，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可以排除白色沉淀为 BaCO3的可能，则白色沉淀只能为 BaSO4，SO可能来源于“实验2”中的沉淀转化，加入过量Na2CO3时有部分BaSO4转化为BaCO3和Na2SO4，SO再次进入溶液，D正确。
8 C　充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl，Bi为阳极，则a为电源正极，A正确；充电时，Cl－向阳极(即Bi电极)移动，Na＋向阴极[即NaTi2(PO4)3电极]移动，B正确；充电时，Bi电极上，电极反应为Bi＋Cl－＋H2O－3e－===BiOCl＋2H＋，NaTi2(PO4)3电极上，电极反应式为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2(PO4)3，所以两电极新增加的物质：n(Na＋)∶n(Cl－)＝3∶1，C错误；放电时，Bi为正极，正极的电极反应式为BiOCl＋3e－＋2H＋===Bi＋Cl－＋H2O，D正确。
9 D　Sr为ⅡA族元素，金属性Ca10 A　通过调控水醇比和温度使体系内H2的平衡产率为某个定值并绘制出曲线，图中共有2条曲线，则H2的平衡产率共有2个定值。Q、P点分属于2条曲线，且两点的温度相同，但起始时水醇比Q0，B正确；温度不变，反应①的平衡常数K不变，Q、P点的温度相同，故Q、P点处反应①的平衡常数K相等，C正确；由图可知，M点对应的水醇比低于曲线a上任意一点，故M点的H2的平衡产率要转变为曲线a上任意一点，需要提高水醇比，D正确。
11 (1) 5　(2) C2H5OH　(3) 取代反应
(4)
(5) 或 或 或 (或其他合理答案)
(6)
12 (1) ①2Ce3+＋3H2O2＋6NH3·H2O===6NH＋2H2O＋2Ce(OH)3O·OH↓　②Ce3+转化为Ce(OH)4过程中产生H＋；NH3·H2O能中和生成的H＋，NH3·H2O不足，体系酸性增强；酸性较强时Ce4+有强氧化性，过量的H2O2将Ce4+(或过氧化铈)还原为Ce3+　(2) ①玻璃棒　②沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2～3次
(3) CeO2·H2OCeO2＋H2O
(或H2CeO3CeO2＋H2O)
设起始Ce(OH)4的质量为208 g，
加热至301 ℃，Δm1＝208 g×(100%－91.35%)≈18 g，
B的化学式为CeO2·H2O(或H2CeO3)，
301～317 ℃，Δm2＝208 g×(91.35%－82.70%)≈18 g，
C的化学式为CeO2
“10＋2”综合小卷(二)
1 C　C2H2分子的结构式为H—C≡C—H，有2个π键，A错误；C的电子式为，B错误；由均摊法可知，CaC2晶胞中含有的N(C)＝8×＋6×＝4，C正确；Ca(OH)2属于离子晶体，D错误。
2 B　烷基是推电子基，导致乙酸羧基中O—H极性减弱，电离H＋的能力比甲酸弱，A错误；SO2能杀菌，可用于红酒的灭菌，C错误；乙烯是催熟剂，可用于催熟水果，D错误。
3 A　装置甲为容量瓶，不可用于稀释浓盐酸，A错误；用装置乙浸出Fe2+，盐酸可与FeO发生反应得到FeCl2，B正确；过滤可分离不溶性杂质与溶液，SiO2不溶于盐酸，故过滤可分离出SiO2固体，C正确；用装置丁将氯气通入含有FeCl2的溶液，发生氧化还原反应得到FeCl3溶液，D正确。
4 B　Cu与FeCl3反应生成的是FeCl2和CuCl2，无法直接得到Fe单质，A错误；CuSO4溶液与少量氨水反应生成的是Cu(OH)2沉淀，应加入过量氨水，C错误；NH3·H2O与过量SO2反应生成的是NH4HSO3，而非(NH4)2SO3，D错误。
5 B　W元素的核电荷数为X元素的2倍，则W为S、X为O，进而推出Y为Si、Z为P、T为As。Si在元素周期表中位于第3周期ⅣA族，A正确；Si、O形成的固态化合物SiO2为共价晶体，B错误；H2S与O2在一定条件下可发生置换反应生成S和H2O，C正确；在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，据此可以推测As元素的单质具有半导体特性，D正确。
6 C　该反应是熵减反应，能自发，说明该反应放热，A错误；该反应中的H2也应写进平衡常数表达式，B错误；HCO、HCOO－中碳原子均为sp2杂化，C正确；吸附在O2-上的H原子显正电性，与HCO中的羟基结合生成水，D错误。
7 C　步骤Ⅱ中，Fe3+与SCN－形成的红色络合物[如Fe(SCN)3]转化为无色络合物[FeF6]3-，说明产物的[FeF6]3-的稳定性更高，电离出Fe3+的能力变弱，故红色溶液和无色溶液中c红色(Fe3+)>c无色(Fe3+)，C错误。
8 A　交换膜应当选择阴离子交换膜，阻止阳离子Cu2+通过，以保证两侧溶液中有Cu2+浓度差，A错误；K与a连接时，电极B为阳极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2+，电极A为阴极，电极反应式为Cu2+＋2e－===Cu，其目的是形成两电极区溶液的浓度差，B正确；K与b连接时，电极B为正极，电极反应式为Cu2+＋2e－===Cu，C正确；离子交换膜为阴离子交换膜，故K与b连接时，导线中通过2 mol电子，约有1 mol离子(即SO)通过交换膜，D正确。
9 C　酸性：H2CO3>酚羟基，酚羟基与NaHCO3溶液不反应，不能生成酚钠，A错误；Y分子中含有1个普通酯基、1个酚酯基，1 mol Y最多能消耗3 mol NaOH，B错误；单、双键交替结构共轭，为平面结构，故Z分子中所有碳原子共平面，C正确；Y、Z分子中不含亲水基，均难溶于水，D错误。
10 C　得到反应Ⅲ，ΔH3＝＋104 kJ/mol，A错误；反应Ⅰ、Ⅱ是连续反应，随温度升高，丁烯逐渐减少，丙烯先增大后减少，乙烯逐渐增大，即丁烯、丙烯、乙烯分别是曲线b、a、c，700 K时反应Ⅱ的平衡常数K＝≈0.022>2.0×10-2，B错误；反应Ⅰ、Ⅲ都是体积增大的反应且吸热，要提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂，加压后，平衡逆向移动，C正确；根据图中信息，丁烯的物质的量分数不断减小，则超过700 K后曲线a下降的原因可能是反应Ⅱ正向移动的程度增大，D错误。
11 (1) 6Fe2+＋ClO＋6H＋===6Fe3+＋Cl－＋3H2O
(2) ①0.01　②pH偏低，较多的F－与H＋形成弱酸HF，导致溶液中F－浓度减小，使Ca2+、Mg2+不能完全转化为沉淀
(3) ①分离提纯并富集Co2+　②当pH<6.5时，随着pH升高，溶液中c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，更多的Co2+与萃取剂反应，当pH>6.5时，随着pH升高，溶液中c(OH－)增大，Co2+与OH－形成Co(OH)2沉淀
解析：(2) ①Ksp(CaF2)＝1.0×10-10，Ksp(MgF2)＝7.4×10-11，则CaF2溶解度更大，使Ca2+除尽，则需要保证c(F－)≥＝ mol/L＝0.01 mol/L。
12 (1) ①5HCHO＋4MnO＋12H＋ ===4Mn2+＋5CO2＋11H2O　②2　③减小空气通入速率，使空气中的HCHO被充分吸收
(2) ① 或
②AgNO3溶液　③向其中加入稍过量的稀盐酸充分反应，过滤、洗涤滤渣，将滤渣转移至烧杯中，打开通风设备，向滤渣中加入稍过量的10 mol/L HNO3至固体完全溶解
解析：实验(1)利用氧化还原滴定原理，测定空气中甲醛的含量，实验(2)硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液，故仪器A中为硝酸银溶液，仪器B中为氨水，反应生成银氨溶液，再向银氨溶液中通入甲醛，将银氨溶液还原为Ag，最后通过测定Ag的量计算出甲醛的含量。(1) ①甲醛和酸性高锰酸钾反应过程中有CO2逸出，甲醛被氧化，高锰酸钾被还原生成Mn2+。②40.00 mL 0.000 1 mol/L KMnO4的物质的量＝0.04 L×0.000 1 mol/L ＝4×10-6 mol，由关系式：5HCHO～4MnO知，若1 L待测空气中含有2.5×10-6 mol甲醛，需要消耗n(KMnO4)＝×2.5×10-6 mol＝2×10-6 mol，则至少将“步骤Ⅱ”进行2次才能消耗完高锰酸钾，使溶液褪色。(2) ①[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，氨气中N原子提供孤电子对，形成配位键，氨气内N、H之间存在共价键，其结构式见答案。②硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液，故仪器A中为硝酸银溶液。
“10＋2”综合小卷(三)
1 C　NaBH4中H元素的化合价是－1，C错误。
2 A　制取Cl2 的装置缺少加热仪器，B错误；制取Br2 的装置中，Cl2应该从长导管通入，C错误；蒸馏时，温度计测量的是馏分的温度，故温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，D错误。
3 B　电负性O>N>H，A错误；NH和NH中N原子均为sp3杂化，VSEPR模型均为四面体形，NH中有2个孤电子对，键角小，B正确；(CH3)2NNH2中不存在双键，无顺反异构，C错误；NH中无孤电子对，无法作配体，D错误。
4 A　加入过量氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，B错误；表示燃烧热时，应生成液态水，C错误；在盐酸溶液中，先生成ClNH3OH，再碱化，可得NH2OH，D错误。
5 B　NH3易液化，液氨汽化时从环境吸热，作制冷剂，A错误；NH4NO3含有氮元素，可用作氮肥，C错误；热稳定性取决于共价键的键能，与共价键的数目无关，D错误。
6 C　S在O2中燃烧不能一步转化为SO3，A错误；NO和H2O不能直接反应，B错误；电解MgCl2溶液得不到Mg，D错误。
7 D　1号碳与2个吸电子基(酯基)相连，2号碳与1个吸电子基(酯基)相连，故X中1号碳的C—H极性比2号碳的C—H极性大，A错误；单键可以旋转，Y中所有碳原子可能共平面，B错误；Y分子中，Cl原子位于苯环上，Br原子没有邻碳氢，均不能发生消去反应，C错误；Z酸性水解后的芳香族产物中含有羧基，可与NaHCO3反应并放出CO2气体，D正确。
8 C　CO2中的C没有孤电子对，A错误；过程Ⅱ中没有C—O σ键的断裂，B错误；从有机溶剂中分离出ZnA2固体，可采用过滤操作，D错误。
9 D　Ka1(H2CO3)＝＝10-6.38，pH＝7.8，此时c(H＋)＝10-7. 8 mol/L，＝＝101.42>1，A错误；＝，pH减小，c(H＋)增大，比值增大，B错误；实验3中，Ca(OH)2少量，反应为Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO，C错误；实验4发生反应：CaCl2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl，部分NaHCO3转化为NaCl，由元素守恒知，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl－)，由于生成的CO2不能完全逸出，故c(Na＋)10 A　210 ℃前x(MG)＋x(乙二醇)＝100%，说明只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，175 ℃时由投料和转化率可知反应器中含有0.4 mol MG和0.4 mol乙二醇，由反应Ⅱ可知生成0.4 mol乙二醇还消耗0.4 mol MG，则反应Ⅰ生成0.8 mol MG和0.8 mol CH3OH，反应Ⅱ生成0.4 mol乙二醇和0.4 mol CH3OH，共1.2 mol CH3OH，A正确；210 ℃后DMO转化率几乎不变，乙二醇含量下降，说明反应Ⅲ开始进行，乙二醇转化为乙醇，使x(乙二醇)降低，B错误；175 ℃时由A项可知n(CH3OH)∶n(乙二醇)＝1.2 mol∶0.4 mol＝3，若反应Ⅰ和反应Ⅱ都进行完全，二者之比为2∶1，故n(CH3OH)∶n(乙二醇)≥2，C错误；催化剂只改变反应速率，催化剂与反应时间都不能改变平衡转化率，D错误。
11 (1) ①Ga2O3＋Na2CO32NaGaO2＋CO2↑　②破坏玻璃体结构，并与其中的Ga2O3反应，有利于提高镓的提取率　(2) 防止NaGaO2水解产生Ga(OH)3沉淀而降低镓的浸出率
(3) Al(OH)3沉淀析出时，部分镓元素被包裹、吸附　(4) 含镓微粒中的镓提供轨道，树脂中所含氨基、肟基中的氮或氧提供孤电子对，形成配位键　(5) ①3 mol　②CO与阳极上产生的H＋结合生成HCO的速率和HCO与H＋反应产生CO2的速率相近
12 (1) ①除去 N2中可能含有的O2　②长颈漏斗中的液面持续上升　③继续通入N2至固体冷却
(2) ①2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH－===2CrO＋8H2O
②关系式：CrCl3～I2～3Na2S2O3，
n(CrCl3)＝×12.00×10-3 L×0.025 00 mol/L＝1.0×10-4 mol
w(CrCl3)＝×100%＝79.25%
(3) 边搅拌边向滤液中分批加入铁粉至不再产生气体，充分反应后过滤，将所得滤渣用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液不再产生沉淀；将滤渣加入过量盐酸中，加热浓缩至表面有晶膜，在室温下冷却结晶，过滤，所得晶体用乙醚洗涤2～3次
解析：(1) ①Cr2O3―→CrCl3，铬元素化合价没有变化，题给信息“CrCl3高温下易被O2氧化”，若工业氮气中有O2，则会将＋3价铬氧化为＋6价铬。或由“联苯三酚”联想到酚的性质，易被空气中O2氧化，可知联苯三酚的作用是除去工业氮气中可能含有的O2。②若管式炉堵塞，形成封闭体系，随着氮气的通入，封闭体系的压强增大，长颈漏斗中液面上升。③题给信息“CrCl3在潮湿空气中易形成CrCl3·6H2O，高温下易被O2氧化”，停止加热后，还需要持续通氮气，防止空气进入管式炉，将CrCl3氧化或形成水合物。(2) ①H2O2将Cr(OH)3氧化为CrO，注意碱性环境。(3) 由题给方程式可知，利用加入铁粉与H＋反应，使Cr3+水解生成Cr(OH)3沉淀，直到溶液中无气体产生。洗涤Cr(OH)3沉淀，去除表面吸附的FeCl2杂质。将洗涤过的Cr(OH)3沉淀溶于盐酸，加热浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤。
“10＋2”综合小卷(四)
1 B　氮化铝是新型无机非金属材料，B正确。
2 B　H3BO3可用作防腐剂，与其是一元弱酸，具有弱酸性无关，B错误。
3 C　用饱和食盐水洗气时会引入水蒸气，欲获得纯净且干燥的Cl2，应该将混合气体先通过饱和食盐水除杂，后通过浓硫酸干燥，C错误。
4 A　HCl→Cl2，发生氧化反应，体现HCl的还原性，A错误。
5 D　反应①②过程中，还原剂H2、*H均可将C元素还原，故C元素化合价不断降低，A正确；反应③中*CH3O→*CH3OH、*H2O→*OH，故存在共价键的断裂和生成，B正确；反应③中H2O是反应物，反应④中H2O是生成物，故H2O参与了CO2合成CH3OH的反应，C正确；CO2催化加氢合成CH3OH的总反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，是气体分子数减小的反应，ΔS<0，D错误。
6 D　S2O与SO互为等电子体，空间结构相似，为四面体形，A错误；实验1中的反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋H2O＋SO2↑，产生的气体为SO2，B错误；实验1中稀硫酸体现酸性，C错误；AgBr悬浊液中存在沉淀溶解平衡，滴加Na2S2O3溶液后，Ag＋与S2O形成更稳定的配离子[Ag(S2O3)2]3-，c(Ag＋)减小，促进AgBr的沉淀溶解平衡正向移动，振荡后得到澄清透明的溶液，故实验2中c(Ag＋)减小，D正确。
7 A　发生的反应为SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，白色沉淀为BaSO4，体现SO2的还原性，A错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，KMnO4表现氧化性，SO2表现还原性，B正确；将紫色石蕊溶液滴入SO2水溶液中，变红色，体现SO2水溶液的酸性，C正确；品红溶液先褪色，加热后恢复红色，体现SO2水溶液的漂白性，D正确。
8 C　X的六元环中有3个饱和碳原子，所有C原子不可能共平面，A错误；Y分子中的2个碳碳双键共轭，Y与Br2加成可生成4种有机产物、、、，B错误；丹参醇分子中含有4个手性碳原子，如图(标“*”碳原子为手性碳原子)，D错误。
9 B　在pH＝4时，利用H2SO3的Ka1和Ka2计算＝，代入数据得≈0.157，即c(SO)≈0.157c(H2SO3)，c(SO)10 C　由图可知，低于300 ℃时，S的选择性达到100%，无H2S存在，故反应Ⅰ的速率不可能大于反应Ⅱ，A错误；硫单质的产率＝SO2的转化率×S的选择性，在300～350 ℃内，随着温度的升高，S的选择性略下降，但是SO2的转化率增大，即S的产率仍增大，B错误；300 ℃时，S的选择性达到100%，将反应Ⅰ、反应Ⅱ叠加计算，总反应为SO2(g)＋2H2(g)===S(g)＋2H2O(g)，反应过程中气体分子总数不变，设n(SO2)＝1 mol，n(H2)＝3 mol，SO2的转化率为60%，n(H2O)＝2n转化(SO2)＝2×1 mol×60%＝1.2 mol，则H2O的体积分数＝×100%＝30%，C正确；反应Ⅱ为气体体积增大的反应，温度高于350 ℃时，SO2转化率为100%，此时增大压强，反应Ⅱ平衡逆移，S的平衡选择性减小，D错误。
11 (1) Al3+、Ca2+、Mg2+　(2) TiO2+＋(x＋1)H2OTiO2·xH2O↓＋2H＋　(3) B2O3高温易挥发　(4) TiCl4＋2BCl3＋5H2TiB2＋10HCl　硼化钛是共价晶体，硬度大
(5) BCl3过量，被过量的氢气还原为单质硼 (6)
解析：(1) “酸浸”时，稀盐酸与Al2O3、CaO、MgO、Fe2O3反应生成AlCl3、CaCl2、MgCl2、FeCl3。(3) 题给信息“B2O3高温易挥发”，故B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量。(4) 硼化钛由Ti和B原子相连构成空间网状结构，能作为磨料的原因是硼化钛是共价晶体，硬度大。(5) 当BCl3和TiCl4投料比[m(BCl3)∶m(TiCl4)]超过1.25时硼化钛的纯度下降，由于BCl3过量，过量H2将BCl3还原为单质硼。
12 (1) 羧基、酰胺基　(2) 6　(3) 取代反应
(4)
(5) 或
(6)
解析：(4) G分子中含23个碳原子，副产物分子中含24个碳原子，而F中五元杂环上与C===O相连的α-碳原子上有2个α-氢原子，说明副产物是2个甲基取代了2个α-氢原子。(5) C分子中含有 9个碳原子、3个氧原子、2个氮原子、不饱和度为4。同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基，除苯环和酚羟基外，还有3个碳原子、2个氧原子、2个氮原子。只有4种不同化学环境的氢原子，说明分子为对称结构，1个甲基处于酚羟基对位，2个氮原子构成2个—NH2、2个碳原子与2个氧原子组成 2个—OCH3，分别放置于苯环上的对称位置，符合条件的同分异构体的结构简式见答案。
“10＋2”综合小卷(五)
1 A　Fe2+具有还原性，可用作食品抗氧化剂，性质和用途不具有对应关系，A正确。
2 D　NH3中N原子含有孤电子对，BH3中B原子含有空轨道，H3NBH3分子内存在配位键，A正确；PF3中P价层电子对数＝3＋(5－3×1)＝4，且含有1个孤电子对，呈三角锥形，三角锥形分子的结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，故PF3是由极性键构成的极性分子，B正确；配离子中Cu2+为中心离子，NH3为配位体，配位键和氮氢键均为共价键，1 mol四氨合铜离子中含有16 mol共价键，C正确；依据砷化镓熔点高、硬度大的性质可知，砷化镓为共价晶体，D错误。
3 D　蒸干FeSO4溶液，会导致FeSO4·7H2O失去部分结晶水，应该蒸发至溶液出现晶膜、冷却结晶，最后过滤得到FeSO4·7H2O，D错误。
4 B　该反应前后气体的物质的量增多，ΔS>0，A正确；催化剂改变反应的途径，不改变反应的焓变，B错误；该反应在开放体系中进行，催化剂可加快反应速率，提高转化率，C正确；NH3―→N2，N元素的化合价升高3，D正确。
5 C　Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d6，A错误；铁位于周期表第4周期Ⅷ族，B错误；金属性Mg6 D　应向饱和食盐水中通入NH3和CO2制备NaHCO3，A错误；FeS2不能一步转化为SO3，B错误；NO与H2O不反应，C错误。
7 C　图示转化中不涉及非极性键的断裂，A错误；气态水也应该写入平衡常数表达式中，B错误；该反应中每消耗1 mol CO2，转移2 mol电子，D错误。
8 A　 酚羟基邻、对位上的氢原子能与 Br2反应，1 mol X最多能消耗3 mol Br2，A正确；Y不能发生消去反应，B错误；Y分子中，碳氧π键和碳氧σ键的数目比为1∶3，C错误；Z与足量的H2加成后的产物分子中含有4个手性碳原子，如图：(标“*”碳原子为手性碳原子)，D错误。
9 B　通入过量SO2时应该生成酸式酸根HSO，A错误；溶液pH＝7时，c(H＋)＝1.0×10-7 mol/L，＝＝＝0.62<1，故c(HSO)>c(SO)，B正确；反应NH3·H2O＋H2SO3??NH＋HSO＋H2O的平衡常数K＝＝＝2.21×107，C错误；离子方程式中HSO不拆分，D错误。
10 D　在多重平衡中，几个可逆反应是相互影响的，当1个反应达到平衡状态时，其他反应也达到平衡状态，故当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态，A正确；保持温度和容器容积一定，增大H2的量，可增大CO转化率，提高CH4的产率，CO可转化为CH4、CO2，CH4、CO2的产率之和不可能大于100%，故曲线c表示CH4的产率随的变化，曲线d表示CO2的产率随的变化，B正确；由图可知，＝0.5，反应达到平衡时，CH4、CO2的产率相等，则CH4的选择性＝×100%＝50%，C正确；＝0.5之后的点，曲线c始终在曲线d的上方，即生成的CH4始终比CO2多，说明CO2的选择性一直减小，D错误。
11 (1) ①[Ar]3d5　②Au＋SC(NH2)2＋Fe3+===Fe2+＋[AuSC(NH2)2]＋　③S　(2) 硫脲浓度越高，单位时间内还原更多Fe3+，使Fe3+浓度降低，同时更快生成S覆盖在废料表面阻碍反应进行　(3) Fe、Zn　(4) 加入足量的浓硝酸，并不断搅拌，同时将生成的气体通入0.1 mol/L NaOH溶液中。充分反应至无气泡生成，过滤。将铜电极接直流电源负极，石墨电极接直流电源正极，电解滤液至滤液接近无色
12 (1) ①　②B　③反应生成大量Na[B(OH)4]覆盖在催化剂的表面，使催化剂活性点位减少；同时大量的BH吸附在Co表面，阻碍了Co对H－的吸附，使反应速率减慢
(2) ①4Mg＋NaBO2·2H2O4MgO＋NaBH4　②硅在球磨过程中促进原料的分散，增大反应物间的接触面积，使得原料间充分反应　③铝作还原剂参与反应；相同质量时铝可提供更多的电子还原NaBO2·2H2O
“10＋2”综合小卷(六)
1 B　根据ΔH－TΔS<0得到该反应能够自发的原因是ΔH＜0，A错误；工业上使用合适的催化剂，可增大反应速率，因此可以提高NO2的生产效率，B正确；升高温度，v逆和v正均增大，C错误；根据2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)　ΔH＝－116.4 kJ/mol，可知2 mol NO(g)和1 mol O2(g)的总键能比2 mol NO2(g)的总键能小116.4 kJ，D错误。
2 B　X为苯和液溴的混合物，A错误；Y是除去Br2蒸气的试剂，可以是CCl4，B正确；Z是检验HBr的试剂，应选用AgNO3溶液，C错误；温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，D错

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