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选择题专练（一）
1 [2024南京外国语、金陵中学、海安中学联考T1]天宫空间站是我国建成的国家级太空实验室。下列有关天宫空间站的说法不正确的是(　　)
A. 太阳能电池中的单晶硅属于半导体材料
B. 外表面的碳化硅陶瓷属于硅酸盐材料
C. 外层的热控保温材料石墨烯属于无机非金属材料
D. 外壳的涂层材料之一酚醛树脂属于有机高分子材料
2 [2025南通、泰州等七市二调T2]向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150 ℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是(　　)
A. Ca2+的结构示意图：
B. H2S是由极性键构成的极性分子
C. SCN－中碳原子采取sp2杂化
D. 1 mol (NH2)2CS中含有8 mol σ键
3 [2024扬州考前模拟T3]实验室制取少量C2H4的原理及装置均正确的是(　　)
A. 制取C2H4 B. 干燥C2H4 C. 收集C2H4 D. 吸收C2H4
4 [2025南通四模T8]在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是(　　)
A. 制漂白粉：NaCl溶液Cl2Ca(ClO)2
B. 海水提溴：Br2HBr(aq)Br2
C. 冶炼铝：Al2O3AlCl3(aq)Al
D. 硫酸工业：FeS2SO3H2SO4
阅读下列资料，完成5～7题：
铁及其化合物用途广泛。日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质。家用铁锅中含有铁和碳；补血剂中含有FeCO3，血红蛋白的活性物质血红素（结构简式如图）中含有铁元素；激光打印机中含有四氧化三铁；由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、Fe3O4、FeCl3、K2FeO4等化工产品。
5 [2025海安中学、淮阴中学联考T5]下列关于铁及其化合物的说法正确的是(　　)
A. 家用铁锅的熔点高于铁单质的熔点
B. 向碳酸钠溶液中滴加FeSO4溶液可制得纯净的FeCO3
C. Fe3O4由FeO与Fe2O3混合组成
D. 血红素分子中由N提供孤电子对形成4个配位键
6 [2025海安中学、淮阴中学联考T6]利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如图。已知：Zn溶于强碱时生成 [Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是(　　)
A. “碱洗”的离子方程式：Zn＋4OH－===[Zn(OH)4]2-
B. “酸溶”的离子方程式：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O
C. “氧化”后溶液中的主要离子：H＋、Fe3+、SO
D. N2的作用是防止O2氧化Fe2+而降低Fe3O4产率
7 [2025海安中学、淮阴中学联考T7]下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板
B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒
C. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
D. FeSO4·7H2O具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂
8 [2026扬州高邮期初T8]对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应的ΔS<0
B. 该反应的平衡常数K＝
C. 催化剂能降低该反应的焓变
D. 该反应中每消耗1 mol NH3，转移电子数约为5×6.02×1023
9 [2026南京中华中学期初T8]暖贴是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水等成分组成（如图）。下列有关说法不正确的是(　　)
A. 暖贴生效时，将化学能转化为热能
B. 水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率
C. 正极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D. 透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度
10 [2026南通期初T9]某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol X最多能消耗2 mol NaHCO3
B. Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为2∶3
C. Z分子中所有原子可能共平面
D. Z不能使酸性KMnO4溶液褪色
11 [2026镇江期初T10]CO2在催化剂上转化为CH4的反应机理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 过程Ⅰ中发生了氧化还原反应
B. H2在金属Ni表面解离为H
C. 过程Ⅲ和Ⅳ都有极性共价键的形成
D. 该过程的总化学方程式为CO2＋4H2CH4＋2H2O
12 [2024连云港调研T12]室温下，用含少量 Co2+和Ni2+的 FeSO4溶液制备FeC2O4·2H2O的过程如下图。已知：Ksp(CoS)＝1.8×10-22，Ksp(NiS)＝3.0×10-21；Ka1(H2S)＝1.1×10-7，Ka2(H2S)＝1.3×10-13。下列说法正确的是(　　)
A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(HS－)>c(S2-)
B. “除钴镍”后得到的上层清液中：c(Ni2+)＝1.0×10-6 mol/L，则c(Co2+)为6.0×10-2 mol/L
C. 0.1 mol/L NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c（C2O）
D. “沉铁”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c（HC2O）＋2c（C2O）
13 [2024常州学业水平监测T13]二氧化碳催化合成燃料甲醇过程中的主要反应如下：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.4 kJ/mol
CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.1 kJ/mol
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.5 kJ/mol
将一定比例CO2和H2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CO2的转化率、CH3OH的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小
B. 其他条件不变，在210～290 ℃范围，随温度的升高，出口处CH3OH的量不断减小
C. 该条件下CO2催化合成CH3OH的最佳反应温度应控制在240～250 ℃
D. 为提高CH3OH产率，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂
选择题专练（二）
1 [2025扬州高邮调研T1]2020年9月中国明确提出2030年前“碳达峰”与2060年前“碳中和”的目标。下列关于CO2的说法不正确是(　　)
A. CO2是酸性氧化物
B. CO2属于非电解质
C. CO2为非极性分子
D. 由右图晶胞构成的某固态CO2易升华
2 [2025泰州一调T4]铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]在食品、化工等领域用途广泛。下列说法正确的是(　　)
A. 电负性：χ(H)>χ(N)
B. 第一电离能：I1(O)>I1(N)
C. 热稳定性：H2O>H2S
D. 离子半径：r(Al3+)>r(S2-)
3 [2025盐城中学调研T3]下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)
A. 制取少量NH3 B. 制备Fe(OH)3胶体
C. 收集HCl D. 检验是否生成乙烯
4 [2024南通海安期初T3]X、Y、Z、W四种短周期元素，X元素原子的价层电子排布式为2s22p2，Y元素与X元素位于同一周期，其原子的核外有3个未成对电子，Z元素位于第2周期，电负性仅小于氟，W元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是(　　)
A. 第一电离能：Z＞Y＞X
B. 原子半径：W＞X＞Y
C. Z、W两种元素组成的化合物一定不含共价键
D. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
阅读下列材料，完成5～7题：
硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质S8难溶于水，易溶于Na2S溶液。S8可用于制作锂硫电池，放电总反应为S8＋16Li===8Li2S。硫的重要化合物还包括H2S、甲硫醇(CH3SH)、FeS2、多硫化钠(Na2Sx)、过二硫酸钠(Na2S2O8)等。400 ℃下，脱硫剂ZnFe2O4与H2共同作用可用于脱除H2S生成FeS和ZnS；Na2S2O8具有强氧化性，在酸性条件下能将Mn2+氧化为MnO。
5 [2024苏州三模T5]下列说法正确的是(　　)
A. H2S空间结构为直线形
B. SO2、SO3中S原子均采用sp2杂化
C. FeS2中的阴、阳离子个数比为2∶1
D. Na2S2O8中S的化合价为＋7
6 [2024苏州三模T6]下列化学反应正确的是(　　)
A. S2-水解：S2-＋2H2O===H2S＋2OH－
B. 锂硫电池放电时的正极反应：S8－16e－＋16Li＋===8Li2S
C. 脱硫剂除烟气中H2S：ZnFe2O4＋H2＋3H2SZnS＋2FeS＋4H2O
D. S2O氧化Mn2+：2Mn2+＋5S2O＋16OH－===2MnO＋10SO＋8H2O
7 [2024苏州三模T7]下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. S8为非极性分子，易溶于Na2S溶液
B. S单质具有氧化性，常用于实验室处理汞
C. 甲硫醇(CH3SH)具有还原性，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏
D. H2SO4分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性
8 [2025盐城考前模拟T8]在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)
A. CaSO3CaSO4CaCl2
B. FeS2SO2SO3
C. HClOCl2FeCl3
D. CuSO4溶液[Cu(NH3)4](OH)2溶液[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
9 [2025南京、盐城一模T10]化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下。下列说法不正确的是(　　)
A. X分子中含有2个手性碳原子
B. 1 mol Y最多能与4 mol H2发生加成反应
C. Y、Z均存在顺反异构体
D. X、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色
10 [2026南通期初T5]地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 键角：NHB. 如图所示转化中，N元素被还原的转化有5个
C. 如图所示转化均属于氮的固定
D. 1 mol Ag(NH3)中含6 mol σ键
11 [2025南通海门中学调研T11]下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
选项 实验方案 探究目的
A 向2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生 HCO是否发生电离
B 用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液，比较消耗溶液体积的多少 比较H2SO4、CH3COOH酸性的强弱
C 将Fe3O4溶于盐酸，然后向其中滴入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 Fe3O4中是否含有Fe2+
D 将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中，观察溶液颜色变化 检验FeCl3溶液是否具有氧化性
12 [2024南通如皋适应性考试二T12]以废锌催化剂（主要含ZnO及少量Fe2O3、CuO）为原料制备锌的工艺流程如图所示。
已知：①Kb(NH3·H2O)＝2×10-5、Ka1(H2CO3)＝4×10-7、Ka2(H2CO3)＝5×10-11、Ka1(H2S)＝1×10-7、Ka2(H2S)＝7×10-15；②ZnO、CuO可以溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。下列说法正确的是(　　)
A. “浸取”时ZnO发生反应：ZnO＋4NH===[Zn(NH3)4]2+＋2H＋＋H2O
B. 0.1 mol/L的NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c（CO）
C. “除铜”所得上层清液中存在：<
D. ZnS、CuS均不能溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+
13 [2025苏锡常镇二调T13]CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下：
Ⅰ. CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.1 kJ/mol
Ⅱ. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ/mol
Ⅲ. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－23.4 kJ/mol
在3.0 MPa的恒压密闭容器中充入5.4 mol H2和2 mol CO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、生成物CH3OCH3和CO的选择性随温度变化如图所示。已知：生成物R的选择性＝×100%。下列说法不正确的是(　　)
A. 曲线b表示CH3OCH3的选择性
B. 升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K持续减小
C. 350 ℃，达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7 mol
D. 高于280 ℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ
选择题专练（三）
1 [2025南通如东期初T1]材料在生产生活中起着重要作用。下列属于新型无机非金属材料的是(　　)
A. 钢化玻璃 B. 醋酸纤维
C. 氮化硅陶瓷 D. 聚四氟乙烯
2 [2025苏州期初T2]草酸易被NaClO氧化：H2C2O4＋NaClO===NaCl＋2CO2↑＋H2O。下列说法不正确的是(　　)
A. CO2的空间结构为直线形
B. NaClO属于离子化合物
C. H2O的电子式为
D. Cl的结构示意图为
3 [2025南通、泰州等八市三调T3]实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置（部分夹持仪器省略）不能达到实验目的的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制得混合气体
B. 用装置乙检验混合气体中是否含有H2O(g)
C. 用装置丙检验混合气体中是否含有SO2
D. 用装置丁检验混合气体中是否含有CO2
4 [2026镇江丹阳期初T4]空腔大小不同的冠醚能与不同的碱金属离子作用形成超分子，如：12-冠-4仅与Li＋作用，18-冠-6仅与K＋作用。下列说法不正确的是(　　)
12-冠-4 18-冠-6 超分子
A. 空腔大小：12-冠-4<18冠6 B. 超分子中O原子与K＋间存在离子键
C. 电负性：χ(C)<χ(O) D. 18-冠-6可促进KMnO4溶液氧化烯烃
阅读下列材料，完成5～7题：
甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇的燃烧热为726.51 kJ/mol。工业使用原料气CO、H2气相法合成甲醇的主反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ/mol。有少量CO2存在时，会发生副反应：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.3 kJ/mol。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚(CH3OCH3)、甲醛、甲酸等有机物。
5 [2024南通海安调研T5]下列说法正确的是(　　)
A. CO、H2、CO2都属于非极性分子
B. 用分液法分离甲醇和丙酮的混合物
C. 甲醇和二甲醚互为同分异构体
D. 甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同
6 [2024南通海安调研T6]下列化学反应或转化过程表示正确的是(　　)
A. CH3OH燃烧热的热化学方程式：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ/mol
B. 气相法合成甲醇的副反应：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔS＝0
C. 实验室由甲醇制备二甲醚的反应：2CH3OHCH3OCH3＋H2O
D. 甲醇转化为甲酸：CH3OHHCHOHCOOH
7 [2024南通海安调研T7]下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶
B. CO具有氧化性，可用于冶金工业
C. 干冰能溶于水，可用作制冷剂
D. 二甲醚具有可燃性，可用作燃料
8 [2026南通期初T10]在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)
A. 制硝酸：N2NOHNO3
B. 制金属Mg：Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C. 制硫酸：FeS2SO3H2SO4
D. 制漂白粉：NaCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
9 [2026扬州高邮期初T9]Z是合成麻醉剂的重要中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是(　　)
A. X分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比8∶3
C. Z在NaOH醇溶液中发生消去反应
D. X、Y、Z均能被酸性KMnO4溶液氧化得到相同产物
10 [2026南通海安期初T7]我国科学家以Sn/Pt材料作电极，0.1 mol/L NaHCO3溶液作电解液，电解CO2制备HCOO－的装置如图。下列说法正确的是(　　)
A. 该装置将化学能转化为电能
B. Pt电极区产生的气体只有O2
C. 电解CO2过程中每消耗1 mol CO2转移电子数为2×6.02×1023
D. 电解过程中Na＋通过阳离子交换膜从左室移向右室
11 [2025苏州期中调研T10]探究0.1 mol/L CuSO4溶液的性质，下列实验方案不能达到探究目的的是(　　)
选项 探究目的 实验方案
A Cu2+是否水解 测定0.1 mol/L CuSO4溶液的pH
B Cu2+能否催化H2O2分解 向2 mL 1.5%的H2O2溶液中滴加5滴0.1 mol/L CuSO4溶液，观察气泡产生情况
C Cu2+是否具有氧化性 向2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中通入一定量的HI气体，观察实验现象
D Cu2+能否形成配位键 向2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中，边振荡边滴加过量浓氨水，观察实验现象
12 [2025扬州考前模拟T12]常温下，通过下列实验探究Na2S和H2S的性质。已知：Ka1(H2S)＝1×10-7，Ka2(H2S)＝1×10-13，Ksp(CuS)＝1×10-35；反应平衡常数K＞1×105时可认为反应能完全进行。
实验1：测得某Na2S溶液的pH＝10。
实验2：向0.1 mol/L Na2S溶液中通入HCl气体至pH＝7（忽略溶液体积变化及H2S挥发）。
实验3：向0.1 mol/L硫酸铜溶液中通入H2S气体至饱和。
实验4：向0.1 mol/L Na2S溶液中通入二氧化硫，至上层溶液不再变浑浊。
下列说法正确的是(　　)
A. 实验1 Na2S溶液中：c(S2-)＞c(H2S)
B. 实验2所得溶液中：c(Cl－)＋c(S2-)－c(H2S)＝0.1 mol/L
C. 实验3所得上层清液中：c(Cu2+)＞c(H＋)
D. 实验4中反应的离子方程式为S2-＋SO2＋2H2O===S↓＋SO＋4H＋
13 [2025镇江调研T13]工业上采用RuO2催化氧化处理HCl废气实现氯资源循环利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH。不同温度下，HCl的转化率(α)与HCl和O2的起始流速变化关系如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。下列说法不正确的是(　　)
　　
　 　
A. ΔH＜0，ΔS＜0
B. 增大n(O2)∶n(HCl)的比值，可提高M点HCl转化率
C. 较高流速时α(HCl)低的原因是在较短时间内达到了平衡状态
D. N点为平衡状态，用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算，该温度下反应的平衡常数K＝36
选择题专练（四）
1 [2026南京中华中学期初T1]侯氏制碱法制得的“碱”是指(　　)
A. Na2CO3　　 B. Na2S2O3
C. NaHCO3 D. NaOH
2 [2026南通期初T2]反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可用于除去C2H2中混有的H2S。下列说法正确的是(　　)
A. 基态Cu2+的电子排布式为[Ar]3d84s1
B. H2S为非极性分子
C. SO的空间结构为正四面体
D. S2-的结构示意图为
3 [2026南京期初T3]用Na2CO3固体配制250 mL 0.050 0 mol/L溶液。下列实验操作规范的是(　　)
A. 称量Na2CO3固体 B. 转移Na2CO3溶液 C. 定容 D. 摇匀
4 [2024苏锡常镇二调T3]利用反应Na＋KClK↑＋NaCl可制备金属钾。下列说法正确的是(　　)
A. 半径：r(K＋)>r(Cl－)
B. 熔点：KCl>NaCl
C. 电负性：χ(Cl)>χ(Na)
D. 金属性：Na>K
阅读下列材料，完成5～7题：
电池有铅酸蓄电池、燃料电池（如NO2-NH3电池）、锂离子电池、Mg-次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH3、CH4、NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl2，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。
5 [2024扬州期末T5]下列说法正确的是(　　)
A. BH中存在配位键
B. SO的空间结构为平面正方形
C. NH中的键角比NH3中的小
D. HClO中心原子的轨道杂化类型为sp2
6 [2024扬州期末T6]下列化学反应表示正确的是(　　)
A. 铅酸蓄电池的正极反应：Pb－2e－＋SO===PbSO4
B. 电解饱和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑
C. CH4燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
D. 一定条件下NO2与NH3反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O
7 [2024扬州期末T7]下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. H的电负性比B大，NaBH4中H显负电性
B. Li的原子半径比Na小，金属锂的熔点比钠高
C. NO2具有强氧化性，可作为火箭发射的助燃剂
D. CH4的热稳定性较强，可用作燃料电池的燃料
8 [2026扬州高邮期初T10]在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)
A. 海水中提取镁：Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
B. 制备漂白粉：饱和NaCl溶液Cl2漂白粉
C. 硫酸工业：FeS2SO2H2SO4
D. 工业制备硝酸：N2NONO2HNO3
9 [2026南京期初T9]Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列说法不正确的是(　　)
A. X分子中所有碳原子共平面
B. X分子中含有1个手性碳原子
C. Y能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 酸性条件下Z的水解产物均能发生聚合反应
10 [2026镇江一中等校期初T8]利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图。下列说法正确的是(　　)
A. 电解时K＋由a极区向b极区迁移
B. 电解时b极区溶液中n(OH－)增多
C. 电极a上的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
D. 外电路每通过0.01 mol电子，电极b上产生0.01 mol H2
11 [2024宿迁三模T11]下列实验，操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴苯酚溶液，溶液中未出现紫色 铁锈中不含三价铁
B 向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，有红色沉淀生成 FeSO4溶液已变质
C 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，振荡，溶液颜色变为蓝色 金属性：Cu>Fe
D 向淀粉-KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝 氧化性：I212 [2024南京、盐城一模T12]室温下，用含少量Ca2+的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10-9，Ka(HF)＝6.3×10-4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11。下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L NH4F溶液中：c(F－)＝c（NH）＋c(NH3·H2O)
B. “除钙”得到的上层清液中：c(Ca2+)<
C. pH＝10的氨水NH4HCO3溶液中：c（CO）D. “沉铁”反应的离子方程式：Fe2+＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
13 [2024南通、泰州、镇江等六市一调T13]CO2CH4催化重整可获得合成气(CO、H2)。重整过程中主要反应的热化学方程式如下：
反应①：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ/mol
反应②：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
反应③：CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH＝＋75 kJ/mol
反应④：2CO(g)===CO2(g)＋C(s) ΔH＝－172 kJ/mol
研究发现在密闭容器中p＝101 kPa下，n始(CO2)＝n始(CH4)＝0.5 mol，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 图中a表示CH4
B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH＝－131 kJ/mol
C. 其他条件不变，在500～1 000 ℃范围，随着温度的升高，平衡时n(H2O)不断增大
D. 当n始(CO2)＋n始(CH4)＝1 mol，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量
选择题专练（五）
1 [2025南通四模T1]下列措施有利于减少酸雨发生的是(　　)
A. 减少塑料制品使用 B. 燃煤脱硫
C. 集中处理废旧电池 D. 废金属回收
2 [2025南通如东调研T2][Cu(NH3)4]SO4·H2O（硫酸四氨合铜晶体）常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。下列叙述正确的是(　　)
A. NH3的电子式为
B. [Cu(NH3)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键
C. NH3分子中H—N—H的键角小于H2O分子中H—O—H的键角
D. NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3>H2O
3 [2026镇江丹阳期初T3]下列实验操作合理或能达到实验目的的是(　　)
图1 图2 图3 图4
A. 图1：测定中和反应的反应热
B. 图2：在铁制品上镀致密铜镀层
C. 图3：探究浓度对反应速率的影响
D. 图4：检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯
4 [2024南京二模T4]丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀（如图）。该反应可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是(　　)
A. 沸点：CH4B. 原子半径：r(O)C. 第一电离能：I1(C)D. Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对
阅读下列材料，完成5～7题：
氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中S8在液态SO2中被AsF5氧化成S，化学方程式为S8＋3AsF5S8(AsF6)2＋AsF3。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及SiO2的混合物（CaSO4＋C＋SiO2SO2↑＋CO↑＋CaSiO3）等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与O2反应生成SO3。
5 [2024南通、泰州等八市三调T6]下列说法正确的是(　　)
A. O、O、O互为同素异形体
B. SO2的中心原子杂化轨道类型为sp3
C. Na2O2晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2
D. 1 mol SiO2晶体中含有2 mol Si—O σ键
6 [2024南通、泰州等八市三调T7]下列关于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH<0 的说法正确的是(　　)
A. 基态V原子核外电子排布为3d34s2
B. 反应达到平衡状态时，v逆(SO3)＝2v正(O2)
C. 使用V2O5的目的是增大SO2的平衡转化率
D. 其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
7 [2024南通、泰州等八市三调T8]下列关于化学反应的表示或说法正确的是(　　)
A. 碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B. Na2O2与SO2反应：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4＋O2
C. S8与AsF5反应中，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝3∶1
D. 温度越高，ΔS越大，硫酸钙制取SO2的反应正向进行程度越大
8 [2025淮安期初T8]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A. N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)
B. S(s)SO2(g)H2SO4(aq)
C. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
D. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
9 [2025镇江期初T8]我国科学家研究发现一种电化学“大气固碳”有效方法的原理如图所示。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化。下列有关说法正确的是(　　)
A. 放电时，电极B发生氧化反应
B. 该电池可选用Li2SO4水溶液作离子导体
C. 充电时，Li＋从电极B移向电极A
D. 放电时，每消耗1 mol CO2转移电子数为4×6.02×1023
10 [2025扬州中学月考T8]由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是(　　)
A. X分子中所有碳原子可处于同一平面
B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子
C. 1 mol Z最多只能与2 mol Br2发生反应
D. X、Y、Z均可与Na2CO3溶液发生反应
11 [2024泰州中学模拟T11]探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究目的 实验方案
A I2在饱和KI溶液与CCl4中的溶解能力大小 向I2的CCl4溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡
B Cl与C的非金属性强弱 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中
C AgCl与AgI溶度积大小 向2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol/L KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol/L KI溶液
D NH4Cl能否水解 向NH4Cl溶液中滴入几滴酚酞
12 [2025苏锡常镇一调T12]测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中Na2CO3和NaHCO3含量的实验过程如下：
已知：25 ℃时，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝5×10-11。
下列说法不正确的是(　　)
A. 用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B. 滴定过程中，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c（CO）＋c（HCO）＋c(OH－)
C. 滴定过程中，pH＝8的溶液中存在：＝200
D. 滴定过程中，pH＝4.4的溶液中存在：c(H2CO3)>c（HCO）>c（CO）
13 [2024扬州期末T13]为研究反应2NO＋O2 2NO2在不同条件下NO的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度NO与O2的气体，在无催化剂和有催化剂存在时，分别测得不同温度下反应器出口处NO的转化率如图中曲线a、b所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是(　　)
A. 反应的ΔH>0
B. 曲线a中NO转化率随温度升高而增大，是由于催化剂的活性增强
C. 曲线b中从M点到N点，NO转化率随温度升高而减小，是由于反应速率减小
D. 催化剂存在时，其他条件不变，增大气体中c(O2)，NO转化率随温度的变化为曲线c
选择题专练（六）
1 [2026南通期初T1]海水中蕴藏着丰富的NaCl。下列工业生产中以NaCl作反应物的是(　　)
A. 工业合成氨　 B. 侯德榜制碱
C. 粗铜精炼　　 D. 工业制玻璃
2 [2025镇江期初T2]反应2K4[Fe(CN)6]＋Cl2===2K3[Fe(CN)6]＋2KCl可制备媒染剂铁氰化钾。下列说法正确的是(　　)
A. CN－的电子式为
B. K4[Fe(CN)6]中铁元素化合价为＋3
C. Cl－的结构示意图为
D. K3[Fe(CN)6]中既含离子键又含非极性共价键
3 [2025南京、盐城期末T3]检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是(　　)
A. 浸取草木灰 B. 过滤草木灰浊液
C. 测量浸出液pH D. 检验浸出液中K＋
4 [2024常州期中T5]铁系超导材料Fe Sm As F O中基态Sm原子的价电子排布为4f26s2。下列说法正确的是(　　)
A. Sm位于元素周期表中的f区
B. Fe成为阳离子时先失去3d轨道电子
C. 氢化物的热稳定性：AsH3>H2O
D. 第一电离能：I1(F)阅读下列材料，完成5～7题：
氢化铝钠(NaAlH4)、乙硼烷(B2H6)、水合肼(N2H4·H2O)都可作还原剂。NaAlH4（晶胞结构如图所示）能将酯还原为醇，而不能还原烯烃。400 ℃，BCl3可与H2反应生成B2H6（常温下气态，标准燃烧热为2 165 kJ/mol）；B2H6能将羧酸还原。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2] 可制得N2H4·H2O；N2H4·H2O能将醛还原为烃，在碱性条件下与AgNO3溶液反应可以制备银镜并放出N2。
5 [2025扬州考前模拟T5]下列说法正确的是(　　)
A. N2H4是只含极性键的极性分子
B. CO(NH2)2分子中只含有σ键
C. 由尿素制取N2H4·H2O的反应中，氮原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3
D. 若NaAlH4晶胞上、下面心处Na＋被Li＋取代，得到晶体的化学式为Na3Li(AlH4)4
6 [2025扬州考前模拟T6]下列化学反应表示正确的是(　　)
A. 乙硼烷的制备：2BCl3＋3H2B2H6＋6HCl
B. 乙硼烷的燃烧：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝＋2 165 kJ/mol
C. 水合肼的制备：CO(NH2)2＋ClO－＋H2O===N2H4·H2O＋CO2↑＋Cl－
D. 水合肼制银镜：4Ag＋＋N2H4·H2O＋4OH－===4Ag↓＋N2↑＋5H2O
7 [2025扬州考前模拟T7]下列说法正确的是(　　)
A. AlH的空间结构为正四面体
B. CH3CH===CH2转化为CH3CH2CH3的反应，可用NaAlH4作还原剂
C. NaAlH4有还原性，是因为其中的H元素有＋1价和－1价
D. 水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂
8 [2024南通、泰州等六市一调T8]氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　)
A. 常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：NH3NOHNO3
C. 氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D. 实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑
9 [2025南通如东调研T10]催化剂M(TiO2/Cu2Al2O4)催化CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的反应为CO2(g)＋CH4(g) CH3COOH(l)，该催化反应历程示意图如下。
下列说法不正确的是(　　)
A. 该反应的ΔS<0
B. ①―→②过程放出能量并形成了C—C
C. 如图所示的反应机理中，步骤①可理解为CH4中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用
D. 该反应中每消耗1 mol CO2，转移电子的数目约为2×6.02×1023
10 [2025南通海门中学调研T9]物质Z常应用于液晶材料的制备。合成Z的一种方法如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A. X―→Y经历了加成和消去两步反应
B. 1 mol 中含有6 mol σ键
C. Y分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子
D. Z分子不能发生银镜反应
11 [2024连云港调研T11]室温下，下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
选项 实验方案 探究目的
A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，观察CCl4层颜色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 溶液X中是否含有SO或 HSO
C 测定浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH CH3COOH和NH3·H2O的电离能力
D BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后，过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
12 [2025南通如皋适应性三T12]NaOH溶液可以吸收废气中的NO2，生成NaNO3和NaNO2。现用100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液吸收含NO2的废气（无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化）。已知Ka(HNO2)＝5×10-4、Ka(H2CO3)＝4×10-7。室温下，下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L NaNO2溶液中存在：c(H＋)＝c(OH－)＋c(HNO2)
B. n总(N)＝0.01 mol时吸收液中存在：c(Na＋)＝c（NO）＋c（NO）＋c(HNO2)
C. 吸收过程中溶液中可能存在：c（NO）D. 用0.1 mol/L Na2CO3溶液吸收废气可发生反应：CO＋NO2===NO＋CO2
13 [2025南京二模T13]CH4H2O(g)重整制氢过程中的主要反应（忽略其他副反应）如下：
①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206 kJ/mol
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ/mol
一定温度、压强下，将n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3的混合气匀速通过装有催化剂的透氢膜反应管，透氢膜用于分离H2且透过H2的速率随温度升高而增大。装置及CH4转化率、出口气中CO、CO2和H2的质量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 反应CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)的ΔH＝＋165 kJ/mol
B. 适量添加CaO可提高H2的平衡产率
C. 800 K时，产氢速率大于透氢速率
D. 该装置理想工作温度约为900 K
选择题专练（七）
1 [2026南京期初T1]NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是(　　)
A. 工业制玻璃　　　　　 B. 氯碱工业
C. 电冶金制钠　　　　　 D. 侯氏制碱
2 [2024扬州考前模拟T2]K2Cr2O7检验酒精的反应为2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O。下列说法正确的是(　　)
A. 中子数为28的铬原子：Cr
B. H2O的电子式：HOH
C. K＋的结构示意图：
D. C2H5OH中氧元素的化合价：－2
3 [2025南通如皋学情调研一T3]下列制取氯气、制FeCl2和尾气处理的装置能达到实验目的的是(　　)
A. 制Cl2 B. 干燥Cl2 C. 制FeCl2 D. 吸收尾气
4 [2026南京期初T4]大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如 　。下列说法不正确的是(　　)
A. 第一电离能：I1(P)>I1(F) B. 电负性：χ(N)>χ(P)
C. 原子半径：r(C)>r(F) D. 该物质中存在离子键
阅读下列材料，回答5～7题：
催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、CH4和H2O重整制H2和CO、工业尾气中NH3的无害化处理、SO2的催化氧化[SO2(g)和O2(g)生成1 mol SO3放出98.3 kJ的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。
5 [2025南京期初T5]下列说法不正确的是(　　)
A. 植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数
B. H2O2制O2反应中，Fe3+能增大化学反应速率
C. 酸性条件下锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：v(CO)>v(HCOOH)
D. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化
6 [2025南京期初T6]下列化学反应表示不正确的是(　　)
A. CH4和H2O重整制H2和CO：CH4＋H2OCO＋3H2
B. 工业尾气中NH3的无害化处理：4NH3＋5O24NO＋6H2O
C. 锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2＋2e－＋2H＋===HCOOH
D. SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol
7 [2025南京期初T7]下列有关反应描述正确的是(　　)
A. 合成氨温度选择400～500 ℃的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B. 浓硫酸催化下，CH3CHOH与CH3COOH的酯化反应产物中可检测到HO
C. 乙醛催化加氢反应中，H2在催化剂Ni表面吸附过程的ΔS>0
D. SO2转化为SO3时，S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3
8 [2024宿迁调研T8]下列有关氮、硫、氯的单质及其化合物的转化正确的是(　　)
A. 工业制备漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
B. 工业制备硫酸：FeS2SO3H2SO4
C. 实验室制备NH3：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
D. 实验室制备SO2：Na2SO3＋2HNO3===2NaNO3＋SO2↑＋H2O
9 [2024徐州考前模拟T9]化合物Y用于糖尿病及并发症的治疗，由下列转化制得。下列说法正确的是(　　)
A. X分子存在顺反异构体
B. X中含氧官能团为羟基、羰基、醚键
C. X与Y分子中含有碳氧σ键数目相同
D. X和Y均能与甲醛发生缩聚反应
10 [2025南通崇川调研T13]从炼钢粉尘（主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO）中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程中，ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法不正确的是(　　)
A. 1 mol [Zn(NH3)4]2+中含16 mol σ键
B. “盐浸”过程中需补充NH3，防止浸液pH下降
C. “滤渣”的主要成分为Fe(OH)3
D. “沉锌”过程中得到的“滤液”可循环利用
11 [2026南通期初T12]室温下，下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验方案 实验目的
A 向Zn和稀硫酸反应的试管中加入较多CuSO4溶液，观察现象 证明形成原电池可以加快H2的生成
B 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色变化 探究Na2SO3溶液呈碱性的原因
C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3>NaHCO3
D 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化H2O2分解
12 [2026镇江期初T8]我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“Na CO2”电池，Na2CO3与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是(　　)
A. 充电时，电源电极a为正极，Na＋向钠箔电极方向移动
B. 充电时，阳极反应式为2Na2CO3＋C－4e－===3CO2↑＋4Na＋
C. 放电时，电路中转移0.4 mol e－，多壁碳纳米管电极增重13.2 g
D. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附CO2的能力
13 [2025扬州考前模拟T13]温度为T1时，将一定量的H2和1 mol CO混合气充入固定容积的容器，发生下列反应：
Ⅰ. CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH1
Ⅱ. CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ/mol
平衡时H2和CO的转化率(α)及CH4和CO2的物质的量(n)随起始投料比变化如图所示。[选择性以CH4为例，表示为×100%]。下列说法正确的是(　　)
A. ΔH1＞0
B. 图中曲线①表示平衡时H2的转化率随的变化
C. ＝1，温度为T2时，反应Ⅱ的K＝1, 则T2＞T1
D. A点对应物质的选择性为33.3%
选择题专练（八）
1 [2026扬州宝应调研T1] “东风5C”液体洲际战略核导弹的液体燃料火箭发动机，可使用偏二甲肼/四氧化二氮(N2O4)燃料组合。其中关于N2O4的说法正确的是(　　)
A. 是一种酸性氧化物 B. 是一种助燃剂
C. 具有可燃性 D. 具有强还原性
2 [2025淮安调研T2]反应CH3COO[Cu(NH3)2]＋NH3＋CO===
CH3COO[Cu(NH3)3CO] 可用于除去H2中的CO。下列说法正确的是(　　)
A. NH3的空间结构为平面三角形
B. CH3COOH中既有离子键又有共价键
C. 1 mol [Cu(NH3)3CO]＋中σ键数目为10 mol
D. [Cu(NH3)3]＋中Cu元素的化合价为＋1
3 [2025南京期初调研T3]水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，其制备原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是(　　)
A. 制取氨气 B. 制备过程的安全瓶
C. 制取水合肼 D. 吸收尾气中的氨气
4 [2026南通海安质量检测T4]硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂等。下列说法正确的是(　　)
A. 电负性：χ(N)＞χ(C)
B. 半径：r(K＋)＞r(S2-)
C. 第一电离能：I1(O)＞I1(N)
D. 沸点：H2S＞H2O
阅读下列材料，完成5～7题：
铜族元素包括铜、银、金等。1 000多年前，我国采用加热胆矾（CuSO4·5H2O，结构如图）制取硫酸。目前工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)得 Cu2S、FeS 和SO2；电解精炼粗铜可得纯铜。Cu2O 可用于制备红色玻璃；照相底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3-而溶解。Au能溶解在王水（HCl、HNO3按一定体积比混合）中生成 HAuCl4。
5 [2024徐州考前打靶T5]下列说法错误的是(　　)
A. SO和S2O均为四面体形
B. 铜族元素位于元素周期表中的 ds 区
C. CuSO4·5H2O晶体中存在共价键、配位键和氢键
D. 电解精炼粗铜时，阴极上每转移2 mol电子，阳极上溶解1 mol Cu
6 [2024徐州考前打靶T6]下列化学反应表示不正确的是(　　)
A. 工业煅烧黄铜矿：2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2
B. 王水溶解Au：Au＋4HCl＋HNO3=== HAuCl4＋NO2↑＋2H2O
C. Na2S2O3溶液溶解AgBr：AgBr＋2S2O===[Ag(S2O3)2]3-＋Br－
D. 胆矾制硫酸的物质转化：CuSO4·5H2OSO3H2SO4
7 [2024徐州考前打靶T7]下列物质性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A. AgI难溶于水，可用于人工降雨
B. HCl具有还原性，可用于制氯气
C. Cu2O呈红色，可用于制备红色玻璃
D. CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池消毒
8 [2024盐城考前模拟T8]历史上曾用Deacon法生产Cl2，化学原理为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应ΔH>0、ΔS>0
B. 反应平衡常数K＝
C. 提高的值可增大HCl的转化率
D. 每生产1 mol Cl2，反应中转移电子数目约2×6.02×1023
9 [2024宿迁三模T9]化合物B是合成一种用于减慢心率药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是(　　)
A. B存在顺反异构体
B. 该反应历程经历取代反应、消去反应两步
C. 等物质的量的A、B分别与足量H2加成，消耗的氢气量相等
D. 可用银氨溶液或酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A
10 [2024南通如皋适应性考试三T8]一种铁空气电池放电时原理如图所示。电池使用碱性溶液作电解质，C电极允许空气中的O2通过。下列说法正确的是(　　)
A. 放电时正极反应为O2＋4e－＋4H＋===4H2O
B. 充电时的阴极反应之一为Fe2O3＋2e－＋3H2O===2Fe(OH)2＋2OH－
C. 忽略溶液体积的变化，放电后溶液的pH增大
D. 该电池也可以用强酸溶液作电解质
11 [2024南京外国语、金陵中学、海安中学联考T11]为了探究某些有机物的结构或性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究目的 实验方案
A 1-溴丙烷是否能水解 将1-溴丙烷与足量NaOH溶液共热充分反应后冷却，滴加AgNO3溶液
B 香茅醛是否含碳碳双键 向香茅醛（）中加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C 维生素C是否有还原性 向盛有2 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液的试管中滴加适量维生素C溶液，观察溶液颜色变化
D 乙醇是否与Na反应 向乙醇水溶液中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生
12 [2025南京、盐城一模T12]室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。已知：Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9。
实验1：用pH试纸测得0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8。
实验2：将0.1 mol/L NaHCO3溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH约为11。
实验3：向10 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加0.1 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＞c（CO）＋c(OH－)
B. 实验2所得溶液中：c(Na＋)＝c（HCO）＋c（CO）＋c(H2CO3)
C. 实验2所得溶液中：c（CO）＞c（HCO）
D. 实验3中发生反应的离子方程式为Ca2+＋HCO===CaCO3↓＋H＋
13 [2025苏锡常镇一模T13]CO2加氢制CH3OH过程中的主要反应如下：
①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.1 kJ/mol
②CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ/mol
将一定比例和流速的CO2、H2通过装有催化剂的容器，反应相同时间，测得5 MPa时反应温度变化、250 ℃时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝＋90.3 kJ/mol
B. 曲线X表示5 MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响
C. 增大体系压强，产物中H2O的体积分数增大
D. 增大碳氢比可提高CO2的平衡转化率
选择题专练(一)
1 B　碳化硅(SiC)陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误。
2 B　Ca的核电荷数为20，Ca2+的结构示意图为 ，A错误；H—S为极性键，H2S为V形分子，正、负电荷中心不重合，故H2S是由极性键构成的极性分子，B正确；SCN－的结构式为[S===C===N]－或[S—C≡N]－，C均采取sp杂化，C错误；单键为σ键、双键中有1个σ键，(NH2)2CS的结构式为NHHCSNHH，故1 mol (NH2)2CS中含有7 mol σ键，D错误。
3 B　乙醇在浓硫酸催化、170 ℃下脱水生成乙烯，A错误；C2H4不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥C2H4，B正确；C2H4的密度与空气接近，不宜用排空气法收集(收集到的C2H4不纯)，C错误；C2H4不溶于水，不能用水吸收，D错误。
4 A　B项中I2不与HBr反应，B错误；电解氯化铝溶液得不到铝，C错误；FeS2与O2在高温下煅烧生成SO2和Fe2O3，得不到SO3，D错误。
5 D　铁锅的材质是合金，合金的熔点低于成分金属，A错误；Na2CO3溶液的碱性较强，将FeSO4溶液滴入碳酸钠溶液中，除生成FeCO3外，还可生成Fe(OH)2，B错误；Fe3O4是纯净物，C错误。
6 D　“碱洗”时，Zn和OH－反应生成[Zn(OH)4] 2-和H2：Zn＋2H2O＋2OH－===[Zn(OH)4] 2-＋H2↑，A错误；“酸溶”时Fe与稀硫酸发生反应，B错误；由于最终生成Fe3O4，故加适量H2O2，溶液中有Fe3+和Fe2+，又由于稀硫酸过量，故“氧化”后溶液中含有的主要离子为Fe3+、Fe2+、H＋、SO，C错误；向溶液中通入气体可起到搅拌作用，不通空气，改通N2，目的是防止空气中的O2氧化Fe2+而降低Fe3O4产率，D正确。
7 A　FeCl3溶液蚀刻电路板的反应为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，FeCl3表现氧化性，A错误。
8 D　该反应是气体分子数增大的反应，ΔS>0，A错误；该反应中的水为气态，应列入平衡常数表达式中，B错误；催化剂不能降低该反应的焓变，但能改变反应的活化能，从而改变反应速率，C错误；该反应中每消耗4 mol NH3就转移20 mol电子，当消耗1 mol NH3时，转移电子数约为5×6.02×1023，D正确。
9 C　Fe发生吸氧腐蚀时不释放H2，正确的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C错误。
10 C　羧基能按物质的量之比1∶1消耗NaHCO3，故1 mol X最多能消耗1 mol NaHCO3，A错误；Y分子中，苯环碳原子和双键碳原子均采取sp2杂化，饱和碳原子采取sp3杂化，故sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1∶4，B错误；Z分子中与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子，故Z能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。
11 A　过程Ⅰ中的反应为CO2＋La2O3===La2O2CO3，不涉及元素化合价的变化，为非氧化还原反应，A错误。
12 A　Kh(S2-)＝＝≈7.7×10-2，Kh(HS－)＝＝≈
9.1×10-8，0.01 mol/L Na2S溶液中，以S2-的第一步水解为主，设发生水解的S2-为x mol/L，
　　　　　　　　 S2-＋H2O HS－＋OH－
c(初始)/(mol/L) 0.01 0 0
c(转化)/(mol/L) x x x
c(平衡)/(mol/L) 0.01－x x x
则Kh(S2-)＝≈7.7×10-2，解得x≈0.008 9 mol/L>(0.01－0.008 9) mol/L，故c(HS－)>c(S2-)，A正确；＝，则c(Co2+)＝×c(Ni2+)＝＝6.0×10-8 mol/L，B错误；NaHC2O4溶液中的质子守恒式为c(OH－)＋c(C2O)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)，C错误； “沉铁”后的滤液中还含有硫酸盐和硫化物，电荷守恒式中离子种类不全，D错误。
13 B　生成CH3OH的两个反应都是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小，A正确；其他条件不变，由图可知，在230～240 ℃范围，CH3OH选择性基本不变，但CO2转化率上升幅度较大，该温度范围内，出口处CH3OH的量随温度升高而增大，故在210～290 ℃范围，随温度的升高，出口处CH3OH的量并不是一直不断减小，B错误；由图可知，240～250 ℃时，CO2的转化率和甲醇的选择性都比较大，C正确；合成甲醇的反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但温度低时，反应速率较慢，故应研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂，D正确。
选择题专练(二)
1 D　高压下，CO2可以转化为类似SiO2结构的共价晶体，图示晶胞结构为共价晶体，该状态下CO2不易升华，D错误。
2 C　同周期元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性χ(H)＜χ(N)，A错误；同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅤA族元素原子因存在半充满结构，第一电离能大于同周期相邻元素原子，故第一电离能I1(O)＜I1(N)，B错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减小，非金属性O＞S，故氢化物的热稳定性H2O>H2S，C正确；Al3+的电子层比S2-少一层，故离子半径r(Al3+)＜r(S2-)，D错误。
3 A　制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液加入沸水中，加热煮沸到液体呈红褐色，停止加热，若用NaOH溶液，则会生成Fe(OH)3沉淀，B错误；HCl的密度比空气的大，故收集HCl的集气瓶中导管应“长进短出”，C错误；乙醇易挥发，挥发的乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，需增加装置除去乙醇，D错误。
4 B　由题意推出X为碳元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为钠元素。第一电离能N>O>C，A错误；原子半径Na>C>N，B正确；Na元素和O元素可形成Na2O、Na2O2，Na2O2中含O—O共价键，C错误；非金属性O>N，故热稳定性H2O>NH3，D错误。
5 B　H2S的中心原子S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，有2个孤电子对，空间结构为V形，A错误；SO2、SO3的中心原子S的价层电子对数均为3，均采用sp2杂化，B正确；FeS2中，阳离子为Fe2+，阴离子为S(类似O)，阴、阳离子个数比为1∶1，C错误；Na2S2O8中硫元素显＋6价，存在过氧键(—O—O—)，有2个－1价的氧原子，有强氧化性，D错误。
6 C　S2-分步水解，以一级水解为主：S2-＋ H2O HS－＋ OH－，A错误；正极得电子，发生氧化反应：S8 ＋16e－＋16Li＋===8Li2S，B错误；由题给信息“Na2S2O8在酸性条件下能将Mn2+氧化为MnO”知，发生的反应为2Mn2+＋5S2O＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋，D错误。
7 B　S8是非极性分子，易溶于非极性溶剂，S8易溶于Na2S溶液的原因是硫单质与S2-形成多硫化物，A错误；由Hg＋S===HgS知，S单质表现出氧化性，B正确；CH3SH因有强烈臭味，故被掺入家用煤气以检验是否泄漏，C错误；硫酸分子与水分子间能形成氢键，得到稳定的水合物，具有强吸水性，D错误。
8 D　CaSO4与盐酸不反应，A错误；SO2不与浓硫酸反应，B错误；HClO光照分解生成HCl和O2，C错误。
9 B　X分子中含有2个手性碳原子：(标“*”碳原子为手性碳原子)，A正确；苯环、碳碳双键、醛基均能与H2发生加成反应，故1 mol Y最多能与5 mol H2发生加成反应，B错误；Y、Z分子中，碳碳双键两端碳原子上连接的原子或原子团均不同，存在顺反异构体，C正确；X分子中含有醛基、Z分子含有碳碳双键，且X、Z分子中与苯环直接相连的碳原子上有含有氢原子，故均能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。
10 B　NH、NH3中的N均采取sp3杂化，但NH3中的N含有1个孤电子对，键角比NH略小，故键角NH>NH3，A错误；O→O→O→NO→N→H→H2OH→O，N元素被还原的转化中，N元素的化合价降低，故N元素被还原的转化有5个，B正确；氮的固定的反应物之一是N2，故只有转化⑤属于氮的固定，C错误；NH3与Ag＋之间的配位键也是σ键，故1 mol Ag(NH3)中含8 mol σ键，D错误。
11 D　钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，有气泡产生，但不能说明HCO发生电离，A错误；硫酸是二元酸，用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液，硫酸消耗的NaOH溶液多，不能比较H2SO4、CH3COOH酸性的强弱，B错误；将Fe3O4溶于盐酸，Fe2+、Cl－都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能检验Fe3O4中是否含有Fe2+，C错误；将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，说明I－被Fe3+氧化为I2，D正确。
12 C　浸取时加入NH4HCO3与NH3·H2O的混合溶液，所以生成物中不可能有H＋，A错误；根据质子守恒有c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋c(CO)，B错误；“除铜”所得上层清液中锌离子没有沉淀，溶液中存在c(Zn2+)·c(S2-)13 C　生成CH3OCH3的反应Ⅲ是放热反应，CH3OCH3的选择性随温度升高而减小，生成CO的反应Ⅱ是吸热反应，CO的选择性随温度升高而增大，则曲线a表示CO的选择性，曲线b表示CH3OCH3的选择性，曲线c表示CO2的平衡转化率，A正确；反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡常数K持续减小，B正确；由图可知，350 ℃时，CH3OCH3的选择性为0，即不发生反应Ⅲ，由反应Ⅰ、Ⅱ知，达到平衡时，容器内n(H2O)＝Δn(CO2)＝2 mol×85%＝1.7 mol，C错误；由图可知，高于280 ℃后，CO的选择性大于50%，发生反应的CO2更多用于转化为CO，反应Ⅱ占主导，故温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ，D正确。
选择题专练(三)
1 C　钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，是传统无机非金属材料，A错误；醋酸纤维是有机高分子材料，B错误；氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C正确；聚四氟乙烯是有机高分子材料，D错误。
2 C　CO2的中心原子C为sp杂化，空间结构为直线形，A正确；NaClO由Na＋和ClO－构成，属于离子化合物， B正确；H2O是共价化合物，其电子式为，C错误；Cl原子核外有17个电子，其结构示意图为 ，D正确。
3 D　NaOH溶液能同时吸收CO2和SO2，该装置无法检验CO2的存在，D错误。
4 B　超分子中O原子与K＋间不存在离子键，B错误。
5 D　CO为极性分子，A错误；甲醇与丙酮混溶，无法分液，可以用蒸馏法分离，B错误；二甲醚的分子式为C2H6O，与CH3OH不互为同分异构体，C错误；甲醇中碳原子为sp3杂化，CO2分子中碳原子为sp杂化，D正确。
6 C　燃烧热的热化学方程式中，应该生成液态水，A错误；副反应的ΔH＝＋41.3 kJ/mol，为吸热反应，能发生反应，需满足ΔS>0，B错误；甲醇与新制氢氧化铜不反应，D错误。
7 D　甲醇与水能形成分子间氢键，与水互溶，A错误；CO具有还原性，可用于冶炼金属，B错误；干冰可用作制冷剂，是因为升华时从环境吸热，与能溶于水无关，C错误。
8 D　NO与H2O不反应，A错误；制备金属Mg时，电解的是熔融MgCl2，B错误；高温煅烧FeS2得到的气体是SO2，不能一步得到SO3，C错误。
9 D　单键可以旋转，X分子中所有原子不一定在同一平面上，A错误；Y分子中，苯环碳原子和双键碳原子均采取sp2杂化，饱和碳原子采取sp3杂化，故sp3和sp2杂化的碳原子数目比为2∶9，B错误；醇发生消去反应的条件是“浓硫酸、加热”，C错误；X、Y、Z均能被酸性KMnO4溶液氧化得到相同产物苯甲酸，D正确。
10 D　该装置有外接电源，是电解池，将电能转化为化学能，A错误；由CO2→HCOO－过程中C元素化合价降低知，Sn极是阴极，阴极反应为CO2＋2e－＋HCO===HCOO－＋CO，Pt极是阳极，阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，H＋与电解液中的HCO反应会产生CO2，故Pt电极区产生的气体不止有O2，B错误；因为阳极有CO2生成，所以每转移2×6.02×1023个电子时，消耗CO2的物质的量小于1 mol，C错误；电解过程中，阳离子移向阴极，即Na＋通过阳离子交换膜从左室移向右室，D正确。
11 B　CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+发生水解反应，溶液显酸性，溶液pH＜7，A正确；无法排除SO的干扰，B错误；向CuSO4溶液中通入一定量的HI气体，二者反应生成CuI沉淀，Cu元素的化合价降低，得到电子被还原，Cu2+具有氧化性，C正确；向CuSO4溶液中边振荡边滴加过量浓氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解，溶解时生成四氨合铜离子，则Cu2+能形成配位键，D正确。
12 B　pH＝10，此时溶液中c(H＋)＝1×10-10 mol/L，由Ka1×Ka2＝＝1×10-20，得c(S2-)＝c(H2S)，A错误；当pH＝7时，由电荷守恒得c(Na＋)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(Cl－)，元素守恒得c(Na＋)＝2[c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)]＝0.2 mol/L，变换得c(Na＋)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(Cl－)＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)＋0.1 mol/L，得c(Cl－)＋c(S2-)－c(H2S)＝0.1 mol/L，B正确；实验3中发生反应Cu2+＋H2S CuS↓＋2H＋，该反应K＝＝＝＝1015，K＞1×105，反应完全，c(H＋)＞c(Cu2+)，C错误；SO2通入Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀，D错误。
13 C　正反应的气体分子数减少，故ΔS＜0，升高温度，HCl的平衡转化率降低，则正反应为放热反应，故ΔH＜0，A正确；增大n(O2)∶n(HCl)的比值，即相对增大氧气的投料量，可提高M点HCl转化率，B正确；较高流速时α(HCl)低的原因是流速太快导致HCl反应不充分，C错误；该温度下HCl转化率最大时达到了反应限度，即平衡状态，n(O2)∶n(HCl)＝4∶4，HCl的转化率为80%，设起始物质的量为4 mol，可列出三段式：
　　　　　　　4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)
起始/mol 　 4 　4 　0 　 0
转化/mol 　3.2 0.8 1.6 　 1.6
平衡/mol 　 0.8 3.2 1.6 　 1.6
平衡时，气体总物质的量为7.2 mol，HCl、O2、Cl2、H2O的物质的量分数分别为、、、，K＝＝36，D正确。
选择题专练(四)
1 A　侯氏制碱法第一步制得的盐是NaHCO3，第二步让NaHCO3受热分解得到Na2CO3，故最终制得的“碱”是指Na2CO3，A正确。
2 C　基态Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9，A错误；H2S为V形分子，是极性分子，B错误；S2-核内质子数为16，D错误。
3 C　称量固体时应遵循“左物右码”原则，A错误；转移液体时需要用玻璃棒引流，B错误；摇匀容量瓶中液体的操作是盖好瓶塞，反复上下颠倒，D错误。
4 C　K＋、Cl－的电子层结构相同，K＋的核电荷数大，故K＋的半径较小，A错误；阴、阳离子所带电荷数相同，且Na＋的半径比K＋小，NaCl的晶格能比KCl大，故NaCl的熔点较高，B错误；Cl的非金属性强于Na，故Cl的电负性较大，C正确；Na、K位于同一主族，同主族元素越往下，金属性越强，故K的金属性较强，D错误。
5 A　BH可看作由BH3分子结合H－得到，BH3分子中的B原子具有空轨道，H－提供孤电子对，从而形成配位键，A正确；SO的空间结构为正四面体形，B错误；NH、NH3的中心原子N都采取sp3杂化，NH3分子中的N原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故NH中的键角比NH3中的大，C错误；HClO的中心原子O上有2个成键电子对、2个孤电子对，O原子采取sp3杂化，D错误。
6 D　正极应该发生得电子的反应，Pb－2e－＋SO===PbSO4是铅酸蓄电池的负极反应式，A错误；电解饱和NaCl溶液得不到Na，B错误；表示甲烷燃烧热的热化学方程式中，H2O应为液态，C错误。
7 D　NaBH4中H显负电性，B、H之间的共用电子对偏向H，说明H的电负性比B大，具有对应关系，A不符合题意；金属锂的熔点比钠高，锂的金属键强于钠，说明 Li的原子半径比Na小，具有对应关系，B不符合题意；火箭发射的助燃剂具有强氧化性，NO2可作为火箭发射的助燃剂，说明NO2具有强氧化性，具有对应关系，C不符合题意；燃料电池的燃料具有还原性，CH4可用作燃料电池的燃料，说明 CH4具有还原性，与其热稳定性较强无关，不具有对应关系，D符合题意。
8 B　制备金属Mg时，电解的是熔融MgCl2，A错误；SO2与H2O反应得到的是H2SO3，C错误；工业制备硝酸是以NH3为原料，催化氧化生成NO，D错误。
9 A　X分子中含有连接3个碳原子的饱和碳原子，这4个碳原子一定不可能共平面，A错误；X分子中连接—NH2的碳原子是手性碳原子，B正确；Y分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；酸性条件下Z的水解产物分别为 、，均能发生聚合反应，D正确。
10 C　K＋不能穿过阴离子交换膜，A错误；由电解总反应2NH3N2＋3H2知，电解时a、b极区溶液中n(OH－)均不变，B错误；由NH3→N2过程中N元素化合价升高知，电极a为阳极，阳极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，C正确；电极b为阴极，阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，由得失电子守恒知，外电路每通过0.01 mol电子，电极b上产生0.005 mol H2，D错误。
11 D　铁锈可与浓盐酸反应产生Fe3+，加入苯酚溶液后显紫色，A错误；Fe3+与SCN－反应生成Fe(SCN)3配合物，不是沉淀，B错误；2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，只能证明还原性Cu>Fe2+，C错误；发生氧化还原反应生成碘单质，则Fe3+的氧化性比I2强，D正确。
12 C　0.1 mol/L NH4F溶液中，存在元素守恒：c(F－)＋c(HF)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，A错误；“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，即c(Ca2+)·c2(F－)＝Ksp(CaF2)，c(Ca2+)＝，B错误；pH＝10的氨水NH4HCO3溶液中，＝＝＝0.47＜1，则c(CO)＜c(HCO)，C正确；“沉铁”反应中加入了氨水，故不能逸出CO2气体，离子方程式应为Fe2+＋HCO＋NH3===FeCO3↓＋NH或Fe2+＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O，D错误。
13 D　由H原子守恒知，CH4的量不可能大于0.5 mol，故图中a不可能表示CH4，a表示CO，A错误；由盖斯定律知，①－②－③或－②－④可得目标热化学方程式，ΔH＝＋131 kJ/mol，B错误；其他条件不变，在500～1 000 ℃范围，n(O)＝2n始(CO2)＝1 mol，由图知，在1 000 ℃时，n(CO)≈1 mol，此时，氧元素几乎全部用于生成CO，则H元素应该几乎全部用于生成H2，故随着温度的升高，平衡时n(H2O)不会不断增大，C错误；当n始(CO2)＋n始(CH4)＝1 mol，其他条件不变时，提高的值，CO2的量增多，CH4的量减少，反应③④均逆向移动，故能减少平衡时积碳量，D正确。
选择题专练(五)
1 B　燃煤脱硫，减少SO2排放，有利于减少酸雨，B符合题意。
2 D　NH3的电子式为A错误； [Cu(NH3)4]2+中存在配位键和极性共价键，不存在离子键，B错误；H2O中O原子有两个孤电子对，NH3分子中N原子有一个孤电子对，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致NH3分子中H—N—H键角比H2O分子中H—O—H键角大，C错误；N的电负性小于O，NH3中N原子上的孤电子对更容易贡献出来，NH3的配位能力强于H2O，结合实验，硫酸铜溶液中加入过量氨水后生成了[Cu(NH3)4]2+，也能说明NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，D正确。
3 B　铜丝导热快，应用玻璃棒，A错误；浓硫酸溶于水要放热，无法判断反应速率是由浓度影响还是温度影响，C错误；乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通入水中，除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液中，D错误。
4 C　NH3、H2O都能形成分子间氢键，常温下水呈液态，故沸点CH4＜NH3＜H2O，A正确；同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，半径r(O)＜r(N)＜r(C)，B正确；ⅡA、ⅤA族元素原子的第一电离能比同周期相邻元素原子的第一电离能都大，第一电离能O＜N，C错误；配合物二丁二酮肟合镍中，Ni2+为中心离子，提供空轨道，N原子为配位原子，提供孤电子对，D正确。
5 C　同素异形体的研究对象是同种元素形成的不同单质，同种元素的不同原子互为同位素，故O、O、O互为同位素，A错误；SO2的中心原子S采取sp2杂化，B错误；Na2O2由Na＋和O构成，阴、阳离子数目之比为1∶2，C正确；SiO2晶体中，每个Si原子连接4个O原子，每个O原子连接2个Si原子，根据均摊法知，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O σ键，D错误。
6 B　基态V原子核外电子排布式为[Ar]3d34s2，A错误；V2O5是该反应的催化剂，可加快反应速率，但不能增大SO2的平衡转化率，C错误；温度不变，平衡常数不变，故增大压强，平衡常数不变，D错误。
7 D　碱性条件下，没有外加H＋参与反应时，正极反应式中不能出现H＋，A错误；O原子不守恒，且反应中无O2生成，B错误；反应S8＋3AsF5S8(AsF6)2＋AsF3中，S8在液态SO2中被AsF5氧化成S，S8为还原剂，AsF5为氧化剂，只有的AsF5发生还原反应，故n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1，C错误；CaSO4＋C＋SiO2SO2↑＋CO↑＋CaSiO3为熵增反应，且在高温下才能发生，说明反应的ΔH>0，故温度越高，CaSO4制取SO2的反应正向进行程度越大，D正确。
8 A　SO2气体与水反应只能生成H2SO3(aq)，不能生成H2SO4(aq)，B错误；Cl2与Fe反应生成FeCl3，C错误；SiO2(s)难溶于水，与水不发生化学反应，不能生成H2SiO3，D错误。
9 C　放电时，A为负极，电极反应为Li－e－===Li＋，B为正极，电极反应为3CO2＋4e－＋4Li＋===2Li2CO3＋C，充电时，A为阴极，电极反应式为Li＋＋e－===Li，B为阳极，电极反应为2Li2CO3－4e－===2CO2↑＋4Li＋＋O2↑。放电时，B为正极，发生还原反应，A错误；放电时，电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，B错误；充电时，阳离子移向阴极，则Li＋的移动方向是从电极B移向电极A，C正确；放电时，根据电极反应3CO2＋4e－＋4Li＋===2Li2CO3＋C，每消耗1 mol CO2转移电子数为×6.02×1023，D错误。
10 B　X分子中存在与3个碳原子相连的饱和碳原子，故X分子中所有碳原子不可能处于同一平面，A错误；X()、Z()分子中均含有2个手性碳原子(标“*”碳原子为手性碳原子)，B正确；1 mol Z()最多能与3 mol Br2发生反应，C错误；X分子中只含有碳碳双键和醇羟基两种官能团，不能与Na2CO3溶液发生反应，D错误。
11 A　比较最高价氧化物的水化物的酸性，可以得出非金属性强弱，即应比较HClO4与H2CO3的酸性，B错误；Ag＋过量，无法比较AgCl和AgI的溶度积大小，C错误；NH4Cl若水解，则溶液呈酸性，用酚酞无法判断，D错误。
12 B　电荷守恒中漏写c(Cl－)，B错误；＝＝＝200，C正确；＝＝<1，故 c(H2CO3)＞c(HCO)，＝＝<1，故 c(HCO)＞c(CO)，D正确。
13 C　由图中虚线(平衡转化率)可知，随着温度的升高，NO的转化率降低，即升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，A错误；加入催化剂后反应速率增大，相同时间内NO的转化率增大，由图可知，曲线a所示转化率为没有加催化剂的情况，B错误；反应速率减小，转化率会减小，由图像看出，b曲线上的M、N点都未达到平衡，NO转化率随温度升高而减小，原因可能是随着温度的升高，催化剂的活性降低，反应速率减小，C正确；其他条件不变，增大气体中c(O2)，达到平衡时，NO的平衡转化率应该比原平衡要大，D错误。
选择题专练(六)
1 B　侯德榜制碱是以NaCl作反应物的工业生产，B正确。
2 A　K4[Fe(CN)6]中Fe为＋2价，B错误；Cl－的结构示意图为 ，C错误；K3[Fe(CN)6]中有离子键、极性共价键和配位键，D错误。
3 C　测量浸出液pH的正确操作：用干燥洁净的玻璃棒蘸取浸出液，点到放在表面皿上的pH试纸上，待试纸颜色不再变化，再与标准比色卡比较，读取pH。不能用镊子将pH试纸伸入溶液里，否则会污染试剂，C错误。
4 A　基态Sm原子的价电子排布为4f26s2，4f轨道未充满，位于元素周期表中的f区，A正确；Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe成为阳离子时首先失去4s轨道上2个电子，再失去3d轨道上的电子，B错误；非金属性O>P>As，故热稳定性AsH3I1(O)，D错误。
5 D　N2H4分子中含有N—N非极性键，A错误；CO(NH2)2分子中含有C===O，存在π键，B错误；CO(NH2)2和N2H4·H2O中氮原子均为sp3杂化，C错误；NaAlH4晶胞中含有6×＋4×＝4个Na＋，若上、下面心处Na＋被Li＋取代，则含有3个Na＋和1个Li＋，D正确。
6 D　A项氢原子不守恒，正确的为2BCl3＋6H2B2H6＋6HCl，A错误；乙硼烷燃烧时放热， ΔH为负，B错误；碱性条件下，生成CO，C错误。
7 A　AlH中Al的价层电子对数为＝4，无孤电子对，空间结构为正四面体，A正确；由题信息，NaAlH4不能还原烯烃，B错误；NaAlH4中Na、Al分别显＋1价和＋3价，H均显－1价，C错误；醛还原为烃时，C===O均断裂，既有碳氧π键断裂，又有碳氧σ键断裂，D错误。
8 B　NO和水不反应，B错误。
9 D　该步反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的ΔS<0，A正确；①―→②过程是放热反应，放出能量，并在CH4和CO2之间形成了C—C，B正确；由反应机理可知，CH4中C显负价，H显正价，步骤①可理解为CH4中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用，C正确；该反应中每消耗1 mol CO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023，D错误。
10 A　X―→Y经历了醛基的加成反应和羟基的消去反应，中间产物为 ，A正确； 分子的结构简式为 ，单键为σ键，则1 mol 分子中含有15 mol σ键，B错误；Y与足量H2加成后的产物分子的结构简式为 ，含有2个手性碳原子(标“*”碳原子为手性碳原子)，C错误；Z分子中含有醛基，能发生银镜反应，D错误。
11 C　该实验可证明氧化性Cl2>I2，无法证明氧化性Cl2>Br2>I2，A错误；Cl2等具有强氧化性气体也可以使品红溶液褪色，不能判断溶液X中是否含有SO或HSO，B错误；相同条件下，依据盐类“越弱越水解”，可判断弱酸或弱碱的“电离能力”，C正确；BaSO4和BaCO3的溶度积常数相差不大，在浓度较大的Na2CO3溶液中，溶度积小的BaSO4沉淀也可以转化为溶度积大的BaCO3沉淀，依据此实验不能判断Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，D错误。
12 B　0.1 mol/L NaNO2溶液中存在质子守恒：c(H＋)＋c(HNO2)＝c(OH－)，A错误；n总(N)＝0.01 mol时吸收液中的溶质为等物质的量的NaNO2、NaNO3，溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(NO)＋c(NO)＋c(HNO2)，B正确；NaOH溶液吸收NO2过程中，发生反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，部分NO可能会水解生成HNO2，导致c(NO)>c(NO)，C错误；电荷不守恒，D错误。
13 D　根据盖斯定律，①＋②可得目标热化学方程式，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝[＋206＋(－41)]kJ/mol＝＋165 kJ/mol，A正确；适量添加CaO，CaO结合CO2生成CaCO3，体系中c(CO2)减小，促使反应①②的正向进行程度均增大，能提高H2的平衡产率，B正确；由图可知，900 K以下，随温度升高，出口气中H2的物质的量分数逐渐增大，说明该温度范围内，生成的氢气比透出去的氢气的量多，即产氢速率大于透氢速率，C正确；透氢膜用于分离H2，CH4 H2O(g)重整制氢装置的理想工作温度需保证：CH4转化率高、透氢率高(即出口气中H2的质量分数较小)，由图可知，该装置理想工作温度约为1 000 K，D错误。
选择题专练(七)
1 A　玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，它是以纯碱、石灰石和石英砂(主要成分是SiO2)为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的，不以NaCl为直接原料，A正确。
2 D　24号元素Cr的质子数为24，质量数为52，可表示为Cr，A错误；H2O的电子式为，B错误；K＋的核电荷数为19，C错误；常见有机物中，O一般显－2价，H显＋1价，D正确。
3 B　浓盐酸和MnO2反应需要加热，A错误；Fe与Cl2共热反应生成FeCl3，C错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，无法吸收Cl2尾气，D错误。
4 A　同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势(ⅡA、ⅤA反常的大)，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能I1(F)>I1(Cl)、I1(Cl)>I1(P)，故第一电离能I1(P)5 C　酶作催化剂，能降低反应的活化能，增大该反应的活化分子百分数，A正确；Fe3+是H2O2分解的催化剂，能增大化学反应速率，B正确；酸性条件下，锑电催化还原CO2时，生成HCOOH的选择性大于CO，即两种产物的生成速率v(CO)6 B　NH3无害化处理时，应该生成N2，B错误。
7 A　酯化反应的规律是“酸脱羟基、醇脱氢”，则18O应出现在乙酸乙酯中，B错误；乙醛催化加氢反应中，H2在催化剂Ni表面吸附，该过程中气体分子数减小，ΔS<0，C错误；SO2、SO3的中心原子的杂化方式均为sp2，D错误。
8 C　制漂白粉应该将氯气通入石灰乳中，而不是石灰水，A错误；煅烧FeS2生成的气体是SO2，不是SO3，B错误；实验室制SO2应该用Na2SO3与较浓硫酸，不能用硝酸，否则SO2会被氧化，D错误。
9 C　X分子环上的碳碳双键不可旋转，侧链上的碳碳双键中有1个碳原子连有2个甲基，所以X无顺反异构体，A错误；X分子中无羰基，应为酯基，B错误；X、Y分子中碳氧σ键数目相同，均为6，C正确；X、Y分子中酚羟基的邻、对位氢均不足2个，不能与甲醛发生缩聚反应，D错误。
10 C　“盐浸”过程中，发生的主要反应为ZnO＋2NH＋2NH3===[Zn(NH3)4]2+＋H2O，可导致浸液pH下降，故需补充NH3，防止浸液pH下降，B正确；“盐浸”过程中，只有少量Fe2+和Fe3+浸出，故“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，C错误。
11 B　CuSO4溶液不能过多，否则置换Cu时消耗的Zn过多，导致产氢的Zn减少，影响实验结果，A错误；Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3时消耗水，溶质的种类、水的量均变化，变量不唯一，且该实验不一定能看到晶体析出，故不能验证溶解度：Na2CO3>NaHCO3，C错误；被氧化产生的Fe3+也能催化H2O2分解，会干扰实验，故不能确定Fe2+能否催化H2O2分解，D错误。
12 C　充电时，原电池的负极(钠箔)作电解池的阴极，连接电源负极；原电池的正极(多壁碳纳米管)作电解池阳极，连接电源正极，故电源电极a为正极。电解池中阳离子(Na＋)向阴极(钠箔电极)移动，A正确；充电时阳极发生氧化反应，为放电时正极反应的逆过程，阳极反应式为2Na2CO3＋C－4e－===3CO2↑＋4Na＋，B正确；放电时正极反应为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C，转移4 mol e－时，正极生成2 mol Na2CO3和1 mol C，增重质量为2×106 g＋12 g＝224 g，则转移0.4 mol e－时，增重224 g×＝22.4 g，C错误；多壁碳纳米管表面积大，吸附能力强，可增强对CO2的吸附以促进反应，D正确。
13 D　由图示可知曲线①②表示H2和CO的平衡转化率，随增大，H2的平衡转化率降低，CO的平衡转化率增大，所以曲线②表示H2的平衡转化率，曲线①表示CO的平衡转化率。随增大，反应Ⅰ正向移动，CH4的物质的量增多，曲线③表示CH4的物质的量，曲线④表示CO2的物质的量。反应Ⅰ中ΔS<0，能发生说明该反应是放热反应，ΔH1<0，A错误；由上分析曲线②表示H2的平衡转化率，B错误；＝1，温度为T1时，此时n(CO2)＝0.125 mol＝ mol，n(H2)＝1－1×0.625＝0.375 mol＝ mol，n(CO)＝ 1－1×0.375＝0.625 mol＝ mol，根据氧元素守恒可知，n(H2O)＝1 mol－n(CO)－2n(CO2)＝(1－－×2)mol＝ mol，反应Ⅱ的平衡常数K＝＝0.6<1，说明温度变化到T2时，平衡正向进行，反应Ⅱ为放热反应，所以T2选择题专练(八)
1 B　N2O4与碱反应转化为NO和NO，氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误；在燃料组合中，N2O4是典型的氧化剂，能促进燃料燃烧，符合“助燃剂”的定义，B正确；N2O4本身不具有可燃性，它作为氧化剂，在反应中被还原，而不是被点燃燃烧，C错误；N2O4中氮元素为＋4价，具有氧化性，而非强还原性，D错误。
2 D　NH3分子为三角锥形，A错误；CH3COOH属于共价化合物，分子中只有共价键，B错误；1 mol [Cu(NH3)3CO]＋中存在4 mol配位键和10 mol σ键，即σ键数目为14 mol，C错误； [Cu(NH3)3]＋中Cu元素的化合价为＋1，D正确。
3 C　考虑到N2H4·H2O具有强还原性，丙装置中NaClO溶液过量，会将生成的N2H4·H2O氧化；可将NaClO溶液逐滴滴入氨水中来制备N2H4·H2O，C错误。
4 A　同一周期元素，随原子充数递增，电负性增大，A正确；相同电子层结构的粒子，“序大径小”，半径r(K＋)5 D　电解精炼粗铜时，阳极上除溶解Cu外，还溶解其他金属，当阴极上转移2 mol电子时，阳极上溶解铜的量小于1 mol，D错误。
6 B　O原子不守恒，王水溶解Au时应生成NO，B错误。
7 A　AgI用于人工降雨是因为其可作为凝结核，与AgI难溶于水无关，A错误。
8 D　该反应是气体分子数减小的反应，故ΔS<0，A错误；反应平衡常数K＝，B错误；提高的值，可增大O2的转化率，但HCl的转化率减小，C错误。
9 A　B中碳碳双键中的碳原子均连接两种不同基团，存在顺反异构体，A正确；A中醛基先与NCCH2COOH中亚甲基加成得到醇羟基，再发生醇的消去反应得到B，该反应历程经历加成反应、消去反应两步，B错误；A中含有醛基、苯环，能与氢气发生加成反应，1 mol A消耗4 mol H2，B中含有苯环、碳碳双键、—CN，都能与氢气发生加成反应，1 mol B消耗6 mol H2，C错误；A、B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验B中是否含有A，D错误。
10 B　碱性条件下，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A错误；充电时，阴极发生多个还原反应，其中一个是Fe2O3＋2e－＋3H2O===2Fe(OH)2＋2OH－，B正确；放电时，电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2或4Fe＋3O2===2Fe2O3，忽略溶液的体积变化，放电后溶液的pH几乎不变，C错误；若用强酸溶液作电解质，Fe会与酸直接反应，电池效率降低，且反应产生H2，电池的安全性能变差，D错误。
11 C　加入AgNO3溶液之前，应该先加稀硝酸酸化，防止OH－与Ag＋反应干扰实验，A错误；醛基、碳碳双键均能使酸性KMnO4溶液褪色，醛基会干扰碳碳双键的检验，B错误；应该改用无水乙醇，防止水与Na反应干扰实验，D错误。
12 C　NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)，故c(H2CO3)＜c(CO)＋c(OH－)，A错误；NaHCO3溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，但NaHCO3受热分解会放出CO2气体，故实验2所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，B错误；实验2所得溶液pH≈11，则＝≈＝4.7＞1，故c(CO)＞c(HCO)，C正确；实验3发生反应的离子方程式为Ca2+＋2HCO===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，D错误。
13 C　根据盖斯定律，反应①－反应②得目标反应，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－49.1－41.2＝－90.3(kJ/mol)，A错误。生成CH3OH的反应①是气体分子数减小的放热反应，由控制变量法知，其他条件不变，增大压强，反应①正向进行程度肯定会一直增大，故一直呈上升趋势的曲线X表示250 ℃时压强变化对甲醇产量的影响；其他条件不变，若升高温度，反应①的K值会减小，即一定温度后再升高温度，反应正向进程度会减小，故先升后降的曲线Y表示5 MPa时反应温度变化对甲醇产量的影响，B错误。增大体系压强，反应向体系内分子总数减小的方向移动，即CO2的转化率一定会增大，由Δn(CO2)＝Δn(H2O)知，H2O的体积分数增大，C正确。增大碳氢比[]，相当于增大CO2的量，根据勒夏特列原理知，只能削弱CO2的量变化产生的影响，不能完全消除，故CO2 的平衡转化率减小，D错误。

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