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主题5　实验探究与实践
微主题10　化学实验与探究
1 [2026南通通州期初T3]NH3能与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3，实验室制取NH3并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)
A. 用装置甲制取NH3
B. 用装置乙干燥NH3
C. 用装置丙收集NH3
D. 用装置丁探究NH3的还原性
2 [2025徐州打靶卷T3]实验室进行制备氯苯实验。下列相关原理、装置正确的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙干燥氯气
C. 用装置丙制备氯苯
D. 用装置丁吸收HCl并防倒吸
3 [2025南通四模T3]下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲：制备乙酸乙酯
B. 装置乙：收集乙酸乙酯并除去其中的乙醇和乙酸
C. 装置丙：分离有机层和水层
D. 装置丁：蒸馏得到乙酸乙酯
4 [2025苏锡常镇二调T4]常温下，Fe(OH)3与KClO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。实验室制备K2FeO4的装置(夹持装置未画出)和原理不能达到实验目的的是(　　)
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去HCl
C. 用装置丙制备K2FeO4
D. 用装置丁吸收尾气
5 [2025南京二模T3]实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是(　　)
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D. 用装置丁萃取获得的I2
6 [2026镇江一中等校期初T11]为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：[FeCl4]－为黄色，[FeF6]3-为无色。下列说法不正确的是(　　)
A. ①中浓盐酸促进Fe3+＋4Cl－ [FeCl4]－平衡正向移动
B. 由①到②，生成的红色微粒是[Fe(SCN)n]3-n
C. ②③对比，说明c(Fe3+)：②>③
D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
7 [2026南通海安期初T12]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A 向5 mL 0.5 mol/L H2O2溶液中滴加几滴0.2 mol/L的KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 H2O2具有漂白性
B 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol/L H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 淀粉水解后有还原性糖生成
C 向AgNO3溶液中滴加几滴氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀完全溶解 AgOH溶于氨水生成Ag(NH3)
D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性
8 [2026南通海安期初T16]纳米铜用途广泛，可用次磷酸(H3PO2)还原柠檬酸铜钠制备。
已知：①H3PO2为一元弱酸；在一定条件下可分解：2H3PO2===PH3↑＋H3PO4。
②Ca(H2PO2)2易溶于水。
③Cu2+与柠檬酸根离子可形成配位离子[Cu2(C6H5O7)2]2-。
(1) 制备次磷酸。在如图1所示装置中将白磷和石灰乳混合，在85 ℃下搅拌2～3小时，制得Ca(H2PO2)2，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到H3PO2。实验装置中CuSO4溶液的作用是___________________________________。
图1
(2) 制备柠檬酸铜钠[Na2Cu2(C6H5O7)2]。制备过程如图2所示。
图2
①基态Cu2+的核外电子排布式为__________________。
②加入H2O2溶液的作用是___________________________________________。
(3) 制备纳米铜。在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀硫酸调节溶液pH为4～6，加入一定量H3PO2，在50～70 ℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。
①调pH后的溶液中的Cu2+将H3PO2氧化为H3PO4，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
②H3PO2的实际用量远大于理论值的原因是________。
(4) 经过H3PO2还原后所得的纳米铜中含有难溶的Cu2O，欲测定产品中Cu2O的百分含量，请补充完整以下实验方案：用电子天平准确称取一定质量的样品，置于烧杯中，___________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，计算。(已知：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。必须使用的试剂：2 mol/L H2SO4溶液、1 mol/L NaOH溶液、2 mol/L BaCl2溶液、蒸馏水)
主题5　实验探究与实践
微主题10　化学实验与探究
1 B　氯化钙和氨气反应，故不能用来干燥氨气，不能达到实验目的，B符合题意。
2 C　浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，A错误；装置乙是除去氯气中HCl，B错误；导管伸入水中，无法防倒吸，D错误。
3 C　乙醇和冰醋酸在浓硫酸作催化剂条件下共热制得乙酸乙酯，A错误；乙酸乙酯在强碱溶液中水解，B错误；蒸馏时，温度计水银球应位于支管口附近，冷凝管进水应“下进上出”，D错误。
4 A　用MnO2与浓盐酸制备Cl2的反应在加热条件下才能发生，A错误。
5 B　灼烧固体应在坩埚中进行，A错误；应改用浓盐酸且缺少加热仪器，C错误；乙醇与水互溶，不能作萃取碘水中I2的萃取剂，D错误。
6 D　①中溶液黄色加深，说明[FeCl4]－(黄色)浓度增大，即浓盐酸可促进Fe3+＋4Cl－ [FeCl4]－平衡正向移动，A正确；滴加KSCN溶液后，Fe3+与SCN－反应生成红色络合物[Fe(SCN)n]3-n，B正确；加入NaF固体后，红色络合物[Fe(SCN)n]3-n转化为更稳定的无色络合物[FeF6]3-，[FeF6]3-电离出Fe3+的能力弱于[Fe(SCN)n]3-n，则c(Fe3+)：②>③，C正确；①中[FeCl4]－的稳定性不如[FeF6]3-，[FeCl4]－溶液电离出Fe3+的能力强于[FeF6]3-，有可能会将I－氧化成I2，故向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液可能变蓝色，D错误。
7 B　A项实验体现过氧化氢的还原性，A错误；C项实验中只能证明AgOH能溶于氨水，无法说明生成Ag(NH3)，C错误；蛋白质遇饱和Na2SO4溶液发生盐析，D错误。
8 (1) 吸收反应中生成的PH3　(2) ①[Ar]3d9　②氧化S2-，促进CuS溶解　
(3) ①H3PO2＋2Cu2+＋2H2O===2Cu↓＋H3PO4＋4H＋　②部分H3PO2分解或被O2氧化，增大H3PO2的消耗量　(4) 边搅拌边向其中加入过量2 mol/L H2SO4溶液，充分反应后，过滤，用蒸馏水洗涤固体2～3次，洗涤液与滤液合并，向滤液中滴加1 mol/L NaOH溶液至上层清液不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至取最后一次洗涤液，向其中加入2 mol/L BaCl2溶液无沉淀生成

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