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文山市第一中学高二年级12月月考
化学参考答案
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D A C C B B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D C C D D A
1．B
【详解】A．铵态化肥中的铵根离子会发生水解反应，其水解方程式为，水解产生氢离子，使得土壤溶液中氢离子浓度增大，长期过量使用铵态化肥，会导致土壤酸化，A正确；
B．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡转化率，B错误；
C．锂离子电池可充电，属于二次电池，C正确；
D．血红蛋白与氧气结合形成氧合血红蛋白，存在平衡，当煤气中毒时，一氧化碳与血红蛋白的结合能力比氧气强，一氧化碳与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白，使上述平衡向左移动，导致血红蛋白不能正常携带氧气，从而引起中毒，D正确；
故答案选B。
2．D
【详解】A．1 L 0.1mol·L-1的溶液中，根据碳元素守恒，HCO3-、CO32-和H2CO3的总和为0.1NA，HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA，A错误；
B．未明确气体是否处于标准状况，无法计算阴极生成22.4 L氢气的物质的量，因此无法计算转移的电子数，B错误；
C．pH=2的H2C2O4溶液中H+浓度为0.01 mol/L，但未给出溶液体积，无法确定H+总数，C错误；
D．25℃时pH=13的溶液中OH-浓度为0.1 mol/L，体积1 L，OH-数目为0.1NA，D正确；故答案选D。
3．A
【详解】A．能使甲基橙显橙色的溶液为酸性溶液，NH、K+、NO、Cl-在酸性溶液中可以大量共存，故A符合题意；
B．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液为酸或碱溶液，Fe2+与OH-不能大量共存，酸性条件下，NO可以氧化Fe2+而不能大量共存，故B不符合题意；
C．惰性电极电解饱和食盐水后的溶液为氢氧化钠溶液，Al3+在碱性条件下不能大量共存，故C不符合题意；
D．的溶液为碱溶液，NH在碱性条件下不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
4．C
【详解】A．用石墨电极电解NaCl溶液时，阴极析出H2而非Na，离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，A错误；
B．氢氧碱性燃料电池的正极上被还原生成，其电极反应式为：O2+2H2O+4e- =4OH- ，B错误；
C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，化学方程式为：，C正确；
D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，离子方程式为：，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．用KOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，KOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，且滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶内颜色变化，A错误；
B．氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体， B错误；
C．制备少量无水氯化镁应在HCl氛围中加热蒸干水分，抑制水解，C正确；
D．NaClO水解产生次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定其pH值，D错误；
故选C；
6．B
【详解】A．将充满的玻璃球浸泡在冰水中，红棕色变浅，说明降温平衡向生成无色的的方向移动，因此可说明 △H＜0，故A正确；
B．用pH试纸测0.01mol/L 溶液的酸碱性，试纸显红色，说明的电离程度大于其水解程度，或者只存在电离，不存在水解，因此不能说明是弱酸还是强酸，故B错误；
C．属于强酸强碱盐，溶液本身呈中性，故不会与溶液中的反应，溶液颜色的变化是因为发生了，使平衡向逆向移动的结果，故C正确；
D．NaI的浓度小于NaCl，滴加溶液，先产生黄色沉淀AgI，说明相同温度下，（AgCl）＞（AgI），故D正确。
答案选B。
7．B
【详解】A．所有的燃烧反应均为放热反应，碳不完全燃烧放出的热量少，ΔH大，故2aB．该反应正向气体分子数减少，ΔS<0，常温下能自发，故ΔH<0，B正确；
C．弱酸的电离是吸热过程，故稀溶液中，1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量少，C错误；
D．表示燃烧热的热化学方程式中水的状态应为液态，故热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，D错误；
故选B。
8．C
【详解】X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，说明a为阴极，且溶液中的阳离子氧化性大于氢离子。b极板处有无色味气体放出，说明b为阳极。则X为负、Y为正极。
A．X为负极而不是正极，故A错误；
B．以石墨为电极电解CuCl2溶液时，a电极上生成铜，b电极上生成氯气为黄绿色，不符合条件，故B错误；
C．以石墨电极材料为电极时电解硫酸铜溶液，a电极上生成铜、b电极上生成氧气，符合条件，故C正确；
D．Fe为活性电极，阳极不会有无色无味气体放出，故D错误；
故选：C。
9．D
【详解】A．铜为镀层金属，与电源正极相连，铁制品为镀件，与电源负极相连，溶液作电解质溶液，能达到实验目的，A正确；
B．用如图1所示装置电镀后，铁制品表面覆盖一层铜，可增加铁制品的抗腐蚀能力，B正确；
C．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，溶液作电解质溶液，图2装置中粗铜作阴极，精铜作阳极，连接方式错误，故不能达到实验目的，C正确；
D．电解精炼粗铜，由于Cu比Ag活泼，Ag不会在阳极放电，故电解精炼粗铜后的电解液中一定没有，D错误；
故答案选D。
10．C
【详解】A．Zn-Cu原电池中，Zn为负极，Cu为正极，原电池中阴离子应该向负极移动，即盐桥中的移向溶液，A错误；
B．氢氧燃料电池中，氢气（a极）为负极，氧气（b极）为正极，因此外电路中电流应该从正极移向负极，B错误；
C．电解CuCl2溶液时，阳极（a极）产生Cl2，能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确；
D．铅蓄电池中负极电极反应为：，硫酸铅难溶，故负极质量不断增加，D错误；
故答案选C。
11．C
【分析】放电时，LixCy原电池的负极，LixCy在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和碳，电极反应式为LixCy-xe-=Cy+xLi+，Li(1-x)CoO2为正极，在锂离子作用下，Li(1-x)CoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2；充电时，LixCy与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，Li(1-x)CoO2与正极相连，做阳极。
【详解】A．图示Li+嵌入Li(1-x)CoO2电极，由分析可知，发生的反应是Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2，是原电池正极的反应，则电池处于放电状态，A错误；
B．由分析可知，放电时，嵌锂石墨LixCy作负极，B错误；
C．充电时，阴极的反应与原电池负极的反应相反，电极反应为，C正确；
D．充电时，阳极的反应为LiCoO2-xe—=Li(1-x)CoO2+xLi+，钴元素失去电子的数目与脱出的锂离子数目相等，D错误；
故答案为C。
12．D
【详解】A．a和电源的正极相连，为阳极，溶液中的Cl-在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故A正确；
B．b为阴极，溶液中水电离出来的H+得到电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确；
C．离子交换膜为阳离子交换膜，电解时，阳离子移向阴极，所以Na+穿过离子交换膜进入阴极室，故C正确；
D．由于溶液中的Cl-在阳极放电，所以饱和食盐水从c处进入阳极室，Cl-放电生成氯气逸出，Na+穿过离子交换膜进入阴极室，所以淡盐水从d处流出，故D错误；
故选D。
13．D
【分析】放电时，Zn为负极，强碱性溶液中Zn失去电子被氧化为Zn(OH)，电极反应式为：；MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，电极反应式为：；左侧膜为阴离子交换膜，右侧膜为阳离子交换膜，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，放电时MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，A正确；
B．放电时负极反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，转移0.2mol电子时消耗0.1molZn（6.5g），同时0.2molK+（阳离子）向正极移动、移出负极区（质量7.8g），溶液质量变化为6.5g-7.8g=-1.3g，即减少1.3g，B正确；
C．由分析可知，电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜，C正确；
D．充电时，阳极（MnO2电极）发生反应：Mn2++2H2O-2e- =MnO2+4H+，生成H+使阳极附近H+浓度增大，pH降低，D错误；
故选D。
14．A
【详解】A．相等时，数值越大，c()浓度越小，因此、的依次减小，即Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)，A正确；
B．对于反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，增大压强，C的百分含量降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有nC．水的离子积，且温度越高，水的电离程度越大，越大，图甲中，和的乘积代表，对应的曲线中，和的乘积更大，说明时更大，因此温度，C错误；
D．对于反应：，线上所有点都是平衡点，E点在L线上方，说明此时 A的百分含量比平衡时高，要达到平衡，反应需正向进行，消耗A，因此， D错误；
故答案选A。
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15．（本小题满分14分。除特殊标注外，每空2分）
Ⅰ．(1) B（1分） >（1分）
c(Na+) = c(Cl-) >c(H+) = c(OH-) ； c(Na+) +c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
Ⅱ．(3) 淀粉（1分）
(4) 碱式滴定管（1分）
(5) 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色，说明已达到滴定终点。
(6)
(7) 74.4%
【解析】Ⅰ．(1)用0.5000mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，盐酸是强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，当稀盐酸和稀醋酸等浓度时，，因此未加入时，pH较小的是盐酸，pH较大的是醋酸，故表示溶液滴定醋酸溶液的曲线是B；由于盐酸是强酸，达到状态a时，溶质为，溶液呈中性，醋酸为弱酸，达到状态b时，溶质为和，溶液呈中性，故达到a、b状态时消耗NaOH溶液的体积a>b。
(2)a点所示溶液为氯化钠溶液，故c(Na+) = c(Cl-) >c(H+) = c(OH-) ； b点所示溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，故c(Na+) +c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)。
Ⅱ．(3)该滴定实验中可选用淀粉溶液作指示剂。
(4)由于Na2S2O3溶液呈碱性，故应用碱式滴定管盛装。
(5)溶液中的淀粉遇碘单质使溶液变为蓝色，则滴定至终点的现象为：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色，说明已达到滴定终点。
(6)反应中铬化合价由+6变为+3、碘化合价由-1变为0，结合电子守恒、质量守恒，反应为：。
(7)、，则存在，滴定至终点，消耗溶液，粗品中的质量分数为74.4%。
（本小题满分15分。除特殊标注外，每空2分）
(1) b>a>c>d
(2) B （1分）
(3)
(4) 正（1分） 还原（1分） MnO2+H2O+e- = MnO(OH)+OH-
(5) ①阳极（1分） 2H2O+2e- = H2↑+2OH-
② Fe（1分）
【详解】(1) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。一般负极是活泼金属，失去电子，质量减小，正极为不活泼金属，溶液中的H+得到电子生成氢气。若a、b相连，a为正极，则b比a活泼；c、d相连，c为负极，则c比d活泼；a、c相连，c上产生气泡，则c为正极，a比c活泼；b、d相连，b质量减小，则b为负极，b比d活泼，则四种金属的活动性由强到弱顺序为。
(2) 自发的氧化还原反应才能设计成原电池，故选择B。
(4)碱性锌锰干电池的电池反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O = 2MnO(OH)＋Zn(OH)2，MnO2中Mn的化合价从+4价降低到MnO(OH)中的+3价，化合价降低，被还原，作正极，在碱性溶液中的电极反应式为：MnO2+H2O+e- = MnO(OH)+OH-。
(5)①当用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，同时生成氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，所以B为电解池的阳极，A极处生成氢氧化钠溶液，电极反应式是2H2O+2e- = H2↑+2OH- ，B处产生氯气，直接反应得到漂白液；②要制取，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，则阳极材料为铁，铁失电子转化为亚铁离子，所以阳极的电极反应式为。
（本小题满分15分。除特殊标注外，每空2分）
Ⅰ．(1) CH3OH+8OH--6e- = CO32-+6H2O
(2) 阳极（1分） 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
(3) 1:2
(4) 减小 B（1分）
Ⅱ．(5) 387.7 （1分）
(6) ①KA=KC>KB （1分）
② <（1分） 该反应的正反应是放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，所以T1【详解】Ⅰ．(1)甲池为原电池，通入的电极为负极，电极反应为。
(2)乙池为用惰性电极电解溶液的电解池，A极与通入的电极(正极)相连，故A极为阳极，总反应为。
(3)根据各电极上转移的电子数相同，则v(O2):v(Cl2)=1:2。
(4)若丙池中电极不变，将溶液换成CuSO4溶液，根据丙中总反应2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4可知，溶液减小，加CuO可使溶液浓度恢复到反应前。
Ⅱ．(5)根据盖斯定律，第一个方程式的2倍加上第二个方程式得到
反应的；
(6)①B的温度高，平衡常数小，A、C温度相同，因此、、三者之间的大小关系为；
②该反应是放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低，因此得到；理由叙述为：该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，所以T118.（本小题满分14分）
Ⅰ．(1) ②<①<③
(2) bd
(3) ① >（1分） ② ③CO2+H2O+ClO- = HClO+HCO3-
Ⅱ．(4) Fe3+ （1分） Mg(OH)2、Ca(OH)2 (5) 防止Ba2+沉淀损失，产率降低
【详解】Ⅰ．（1）三种盐化学式中都含有2个，等浓度的盐，电离产生的c()相等。在溶液中都存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+，水解而消耗导致c()减小，水解使溶液显酸性；
在②中同时存在的水解平衡：+H2O+OH-，水解产生OH-会中和溶液中H+，使溶液中水解程度增大，最终达到平衡时c()比c[(NH4)2SO4]小；在③中盐电离产生的Fe2+会发生水解反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，水解产生的H+使溶液中c(H+)增大，导致溶液中水解程度减小，最终达到平衡时c()比c[(NH4)2SO4]大，故三种溶液中c()由小到大的顺序是：②＜①＜③。
(2)a．弱电解质电离过程会吸收热量，适当升高温度，可以促进NH3·H2O的电离，最终达到平衡时溶液中c()、c(OH-)都增大，a不符合题意；
b．加入NH4Cl固体，导致溶液中c()增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时，c()增大，但c(OH-)减小，b符合题意；
c．向体系中通入NH3，c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c()、c(OH-)都增大，c不符合题意；
d．向体系中加入少量浓盐酸，HCl电离产生H+中和溶液中OH-，使溶液中c(OH-)减小，电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c()增大，但c(OH-)减小，d符合题意；故合理选项是bd；
(3)①弱酸的电离平衡常数越大，其酸性就越强，当酸浓度相等时，酸电离产生的离子浓度就越大，溶液导电能力就越强。由于电离平衡常数：HCOOH＞HClO，故在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH＞HClO；
②Na2CO3的水解常数Kh1=Kw/Ka2带入数据即可得 。
③酸的电离平衡常数越大，酸性就越强。强酸与弱酸盐反应制取弱酸。根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应产生NaHCO3、HClO，该反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HClO+。
Ⅱ．(4)根据题目所给数据，pH=8时，只有Fe3+完全沉淀，所以加入NH3·H2O调pH=8可除去Fe3+；加入NaOH调节pH至12.5，可以沉淀Mg2+和部分Ca2+，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2，Ca(OH)2。
(5)根据题目所给信息可知BaC2O4也是沉淀，所以加入H2C2O4时应避免过量，防止Ba2+沉淀损失，产率降低。文山市第一中学高二年级12月月考
化学试卷
本试卷共8页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，
并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥易导致土壤酸化
B．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
C．“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池
D．煤气中毒与血红蛋白跟、CO结合过程中的平衡移动有关
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
B．电解NaOH溶液，阴极产生22.4 L气体时，理论上电路中转移电子的数目为2 NA
C．常温下，pH=2的H2C2O4溶液中，含有H+ 数为0.01 NA
D．25℃时1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1NA
3．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A．能使甲基橙显橙色的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
B．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
C．惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Br-
D．的溶液中：NH、Ba2+、Cl-、NO3-
4．下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用石墨电极电解溶液：2Na++2Cl- 2Na+Cl2↑
B．氢氧碱性燃料电池正极电极反应式：O2+4H++4e- = 2H2O
C．TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl
D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2O32-+2H+ = 2SO42-+4S↓+H2O
5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．用KOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 B．制取Fe(OH)3胶体 C．制备无水MgCl2 D．用pH试纸测定NaClO溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作与现象，得出的结论错误的是
选项 实验操作与现象 结论
A 将充满NO2的玻璃球浸泡在冰水中，红棕色变浅 2NO2(g) N2O4(g) △H<0
B 用pH试纸测0.01mol/LNaHC2O4溶液的酸碱性，试纸显红色 H2C2O4是强酸
C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加少量BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 室温下，向0.1mol/L NaCl和0.01mol/L NaI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，立即出现黄色沉淀 相同温度下： Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关热化学方程式的说法正确的是
A．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则2a>b
B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0
C．在稀溶液中，1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应放出的热量等于1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反
应放出的热量
甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+
2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
8．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一情况的是
选项 a极板 b极板 X电极 Z溶液
A 石墨 石墨 正极 NaOH
B 铜 石墨 负极 CuCl2
C 锌 石墨 负极 CuSO4
D 银 铁 负极 AgNO3
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法不正确的是
A．用如图1所示装置在铁制品表面镀铜，能达到实验目的
B．用如图1所示装置电镀后，电解质溶液中Cu2+浓度基本不变
C．用如图2所示装置电解精炼粗铜，不能达到实验目的
D．电解精炼粗铜后的电解液中存在：Cu2＋、Zn2＋、SO42-、Fe2＋、Ag＋
10．下列表述正确的是
A．装置甲：盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 B．装置乙：外电路中电流由a极流向b极 C．装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．装置丁：铅酸蓄电池放电过程中，负极质量不断减小
A．A B．B C．C D．D
11．一种锂离子电池，电极材料分别为嵌锂石墨和钴酸锂(LiCoO2)，某时段的工作原理如下。总反应方程式：Li1-xCoO2+LixCyLiCoO2+Cy，下列说法正确的是
A．图示中的电池处于充电状态
B．放电时，嵌锂石墨作正极
C．充电时，阴极发生的反应为Cy+xLi++xe- = LixCy
D．充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目
12．氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是
A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．电解时，Na+穿过离子交换膜进入阴极室
D．精制饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出
13．我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原
B．放电时，若电路中转移0.2mol电子，则负极区溶液质量减少1.3g
C．电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜
D．充电时，阳极附近溶液的pH增大
根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示一定温度下，MCO3的沉淀溶解平衡曲线(M2+表示Mg2+或Ca2+)，则Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)
B．图乙是反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同压强(P)下随时间(t)的变化关系图，由图可知方程式中n＞e+f
C．图丙表示不同温度下溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中T1D．图丁表示反应：A(g) + B(g) 3 C(g)中A的百分含量与压强的关系，L线上所有点都是平衡点，则E
点v正二、填空题：本题共4小题，共58分。
15．（本小题满分14分）滴定实验是一种常用的定量分析方法。
Ⅰ．酸碱中和滴定测定未知溶液浓度
(1)实验室用0.5000mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，滴定过程中，溶液
pH的变化如图所示。A、B两条滴定曲线，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲线的是 (填字母“A”或“B”)；达到a、b状态消耗NaOH溶液的体积a b (填“>”“=”或“<”)。
(2)请将a点所示溶液中的离子浓度由大到小的顺序进行排列 ；写出b点所示溶液中存在的电荷守恒式 。
Ⅱ．利用中和滴定模型进行氧化还原滴定
实验目的：用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。(已知：Na2S2O3·5H2O的相对分子质量是248)
实验步骤：称取5g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴指示剂，立即用配制好的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
(3)该滴定实验中可选用 作指示剂。
(4)Na2S2O3溶液应用 盛装（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。
(5)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为： 。
(6)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式：
。
(7)粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。
16.（本小题满分15分）探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
(1)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： 。
(2)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_____(填字母)。
A．KOH+HCl = KCl+H2O B．Cu+2Fe3+ = 2Fe2++Cu2+
C．Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑ D．Na2O+H2O = 2NaOH
(3)根据反应：CuCl2 + Fe= FeCl2 + Cu 设计原电池，画出带盐桥的双液原电池装置图，要求标明电极材料及电解质溶液 。
(4)碱性锌锰干电池比普通锌锰电池的使用寿命长且性能高，其构造如图1所示，电池总反应为： Zn＋2MnO2＋2H2O = 2MnO(OH)＋Zn(OH)2，其中MnO2作 极，发生 反应，电极反应式为 。
(5)某同学利用图2所示装置，用电解法制取漂白液或Fe(OH)2。
①若用于制漂白液，电解质溶液一般为饱和食盐水，B为电解池的 极，A电极的电极反应式为 。
②若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用 作电极（填化学式）。阳极的电极反应式为 。
17.（本小题满分15分）Ⅰ.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池通入CH3OH的一极的电极反应式为 。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，电池总反应为
。
(3)相同状况下，A、C两极产生气体的体积比为 。
(4)若丙池中电极不变，将CuCl2溶液换成CuSO4溶液，闭合开关一段时间后，丙池中溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。下列物质能使丙池内溶液恢复到反应前浓度的是 (填序号)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
Ⅱ.二氧化碳的再利用是当今科研的一项重要课题。
(5)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -181.6kJ/mol
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -24.5kJ/mol
则反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H= kJ/mol。
(6)工业上用和反应合成甲醇： ，在
2L刚性密闭容器中，不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。温度下，将6和12充入该密闭容器中，5min后反应达到平衡状态。
①、、三者之间的大小关系为 。
②从图中可知： （填“>”“=”或“<”），理由是 。
18.（本小题满分14分）Ⅰ.请根据相关化学知识进行填空。
(1)在25℃时，物质的量浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()
由小到大的顺序是 (填序号)。
(2)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O+OH-，如想增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取
的措施是 (填字母)。
a．适当升高温度 b．加入NH4Cl固体 c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸
(3)部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HCOOH H2CO3 HClO
电离平衡常数/25℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K=3.0×10-8
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH HClO（填“＞”“=”或“＜”）。
②常温时，Na2CO3的水解常数Kh1= （列出计算式即可）。
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式： 。Ⅱ.毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：
已知：
离子 Ca2+ Mg2+ Fe3+
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
Ksp(BaC2O4)=1.6×10 7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10 9，
(4)加入NH3·H2O调pH=8可除去 (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。
(5)加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。文山市第一中学高二年级12月月考化学试题双向细目表
题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注
1 单项选择题 3 化学与科技、生产、生活的关联判断 易
2 单项选择题 3 阿伏加德罗常数相关计算 易
3 单项选择题 3 常温下离子共存判断 易
4 单项选择题 3 化学方程式/离子方程式正误判断 易
5 单项选择题 3 实验装置与实验目的匹配 易
6 单项选择题 3 实验操作、现象与结论对应关系判断 易
7 单项选择题 3 热化学方程式相关判断 易
8 单项选择题 3 电解池现象分析 中
9 单项选择题 3 电镀与电解精炼铜的装置及原理判断 中
10 单项选择题 3 原电池、电解池装置分析 中
11 单项选择题 3 锂离子电池充放电原理 中
12 单项选择题 3 氯碱工业离子交换膜法电解饱和食盐水 中
13 单项选择题 3 Zn-MnO 可充电电池工作原理 难
14 单项选择题 3 图示分析（沉淀溶解平衡、化学平衡压强影响、水的电离温度影响、平衡状态判断） 难
15 非选择题 15 滴定实验（酸碱中和滴定曲线分析、离子浓度排序、电荷守恒；氧化还原滴定指示剂、仪器选择、终点现象、离子方程式、质量分数计算） 中
16 非选择题 14 电化学原理探究（金属活动性比较、原电池设计与方程式选择、碱性锌锰电池电极反应、电解法制漂白液和氢氧化钠亚铁） 中
17 非选择题 15 多池串联电化学分析（电极反应式、电极名称、气体体积比、溶液pH变化与恢复；CO 合成二甲醚反应热计算、平衡常数与转化率分析） 中
18 非选择题 14 溶液离子平衡（NH 浓度比较、氨水平衡移动调节；弱酸电离与盐类水解、离子方程式书写；毒重石制备BaCl ·2H O除杂分析） 难
达成目标 优秀率 合格率 平均分
5％ 50％ 60
1．基础与能力并重：注重基础知识的考查，同时强调分析、推理、计算等综合能力。 2．联系实际：结合科技、工业、环保等真实情境，体现化学的实用价值。 3．核心素养导向：通过实验探究、反应原理等题目，强化宏观辨识、证据推理、科学探究等素养。

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