资源简介

2025-2026学年北京市海淀区北京理工大学附属中学高一上学期12月月考化学试题
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列说法正确的是
A. 实验室若着火，可以用灭火器灭火
B. 取用时，剩余的不能再放回试剂瓶中
C. 若泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻
D. 84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存。
2.下列生活中常见物质与其类别对应正确的是
A. 熟石灰——氧化物 B. 75%医用酒精——混合物
C. 生理盐水——盐 D. 纯碱——碱
3.下列离子能大量共存的是（）
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、 CO
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、 NO
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、 SO、 Cl-
D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、HCO、 NO
4.下列反应的化学用语书写正确的是
A. 钠与硫酸铜溶液反应：
B. 向碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：
C. 稀硫酸与铁屑反应：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
5.下列反应过程需要加入其他氧化剂才能实现的是
A. B. C. Na→NaOH D.
6.下列叙述正确的是
A. 含1 mol硫酸的溶液中，的物质的量为 0.5 mol
B. 同温同压下，相同体积的和的原子数之比为
C. 常温条件下或加热条件下1 mol钠单质与氧气反应转移电子数均为
D. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为
7.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠 (NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为 )。下列有关说法错误的是
A. 氯金酸钠中金元素的化合价为
B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应
C. 在反应中体现氧化性
D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体
8.下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质
A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
9.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
10.下列关于和性质的说法中，正确的是
A. 相同浓度下，溶液碱性：
B. 相同温度下，水中的溶解度：
C. 等质量的和与足量盐酸反应产生的量：
D. 等质量的和最多消耗盐酸的量：
11.某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法不正确的是
A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
C．剧烈燃烧，产生大量白烟 D．证明可溶于水
A. A B. B C. C D. D
12.以下是某种粗盐(主要含等杂质离子 )精制成溶液的部分流程。下列说法正确的是
A. ①中的除杂试剂可以是溶液
B. ②中加入过量溶液后，只有被除去
C. ③中加入过量溶液后过滤，还需加稍过量稀盐酸
D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②①
13.验证氧化性强弱，设计如下实验 (忽略氧气的影响)：
已知：氯水呈黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。
实验① 实验② 实验③ 实验④
溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色
下列说法不正确的是
A. 实验①设计目的为：排除实验②③④中水稀释的影响
B. 实验②发生反应为：
C. 实验③的现象可以证明氧化性：
D. 实验④能证明氧化性：
14.处理含氰(CN-，碳元素为+2价)废水涉及以下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
其中无毒的 OCN-中碳元素为+4价。下列说法正确的是
A. 反应I中碳元素被还原
B. 反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C. 反应Ⅱ中OCN-为氧化剂
D. 处理过程中每产生1molN2，消耗3molCl2
15.小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置 试剂 X 实验结果
I II III ① II、III均产生白色沉淀②烧杯中溶液 pH变化如下
蒸馏水 溶液 溶液
已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是
A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应， II中发生反应：
C. III比II的pH曲线降低，说明与反应， III中初期发生反应：
D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.Ⅰ、用化学用语表达
(1)过氧化钠与水反应放热，离子方程式表示为_____。
(2)将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式表示为_____。
(3)洁厕灵与84消毒液不能混用的原因。离子方程式表示为_____。
Ⅱ、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成下列填空。
(4)的物质的量是_____ mol，含有_____个原子。
(5)溶于水发生电离，若电离出的是 1 mol，则发生电离的的物质的量为_____ mol，电离出的为_____个。
(6)标准状况下，的体积为_____ L。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
17.某小组同学研究氯及其化合物的制备和性质。
Ⅰ、氯水具有多种性质，该小组同学用足量氯水分别与溶液、溶液和溶液反应，完成下列问题。
(1)①久置氯水的主要成分是、_____ (填化学式)，用化学方程式解释_____。
Ⅱ、该小组同学在实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和 NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：ⅰ、难溶于水且密度比水大，在中显紫色
ⅱ、氯气与碱反应时温度不同产物不同
(2)写出装置①中制取氯气的化学方程式_____。
(3)装置②的作用是_____。
(4)装置③中反应的化学方程式为_____，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)装置④中采用冰水浴冷却的目的是_____。
(6)取少量和 NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色、加入振荡，静置后层显紫色。根据上述实验，以下结论正确的有______。
A．氧化性： B．氧化性：
C．还原性： D．还原性：
18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。
(1)K2FeO4的制备
①将ⅰ中反应的离子方程式补充完整：_________。
。
②ⅱ中反应说明溶解度：Na2FeO4__________K2FeO4(填“>”或“<”)。
(2)K2FeO4的性质
ⅰ.将K2FeO4固体溶于水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，同时有Fe(OH)3胶体生成。
ⅱ.将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
ⅲ.将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。
①K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是__________。
②K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是__________。
(3)K2FeO4的应用
K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如图：
①K2FeO4脱氮的最佳pH约是__________。
② pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：__________。
19.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、在一定条件下可被或氧化成 (棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ⅱ、浓碱性条件下，可被还原为。
ⅲ、的氧化性与溶液的酸碱性无关； NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。
序号 物质 a C中实验现象
通入前 通入后
Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(1)B中试剂是_____。
(2)通入前， Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。
(3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_____，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为_____：溶液绿色缓慢加深，原因是被_____ (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取 Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】(1)
(2)
(3)
(4) 0.1
(5) 1
(6)2.24

17.【答案】(1) 、
(2)
(3)除去氯气中的氯化氢，防止氯化氢与③中的KOH反应
(4)
(5)避免温度升高后生成
(6)BC

18.【答案】(1) >
(2) pH越小，K2FeO4氧化性越强
(3) 8 pH＞8的溶液，随pH增大，K2FeO4氧化性减弱，不利于将含氮物质氧化

19.【答案】(1)饱和NaCl溶液
(2)
(3) NaClO

第1页，共1页

展开更多......

收起↑