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(用户名和初始密码均为准考证号)
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2025-2026学年度上学期九年级
填空题
化学学科期末考试答题卡
(3)
6
考场/座位号：
(4)
姓名：
准考证号
(6)
班级：
13.(1)①
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16.(1)

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②
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(2)
；其先后顺序是
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67
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正确填涂缺考标记口
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①
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8
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[9]
[9]
⑨
[9][9]
[9]
(3)
单选题
(4)
I[A][B][C][D]
6[A][B][C][D
2[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
14.(1)
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
1O[A][B][C][D]
(2)
(填字母)。
填空题
不足有
11.(1)
(3)
(填字母)。
(2)
操作是
(3)
(4)
(4
15.(1)
(6
(2)
9
(3)
12.(1)
(2)
■化学 学科期末考试试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
1.关注社会、关注环境、关注资源。下列做法正确的是（ ）
A.回收铝制易拉罐，节约金属资源 B.乘坐私家车上学比骑自行车更环保
C.提倡使用一次性筷子，更安全卫生 D.将用过的电池掩埋，避免污染
2.已知室温下氯化钠的溶解度为36g。现称取 3.6g粗盐,经过溶解、过滤、蒸发、转移固体等步骤,除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是( )
3.推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是( )
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物
D．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
4.我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。如图，有关说法正确的是（　　）
A.物质甲由3个原子构成 B.物质丁在农业生产中用作复合肥料
C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的乙和丙分子个数比为1：3
5.化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误是（ ）
A.铝丝浸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面有红色固体产生，溶液颜色逐渐变浅：
B.向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，溶液中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色：
C.向硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，溶液中产生白色沉淀，溶液由蓝色变无色：
CuSO4+BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2
D.稀盐酸加入氧化铁中，红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
6.归纳与反思是学习化学的重要环节。下表是小雅同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是 ( )
A．化学与人体健康 B．物质分类
①缺碘易得夜盲症 ②缺乏维生素C易得坏血病 ③食用甲醛水溶液浸泡过的海产品 ①洁净的空气、石油、可燃冰都是混合物 ②淀粉、甲烷、氢气都不是有机物 ③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
C．化学用语及意义 D．日常生活经验
①2个氮原子：2N ②地壳中含量最多的金属元素：Al ③硫酸钾的化学式：K2SO4 ①用肥皂水区分硬水和软水 ②玻璃钢、生铁、塑料都属于合金 ③炒菜时油锅中的油着火，赶快弃锅逃走
7.下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是(　　)
选项 物质(括号内为杂质) 所用试剂 主要实验操作
A KNO3(K2CO3) 适量盐酸 蒸发，结晶
B 铜粉(锌粉) 过量稀硫酸 过滤，洗涤，干燥
C CO2(HCl) 氢氧化钾溶液 洗气
D NaCl溶液(CuCl2) 过量氢氧化钠溶液 过滤
8.下列图像不能正确反映对应变化关系的是(　　)
A．是向等质量的Zn和Mg中分别滴加足量等质量分数的稀盐酸
B．向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液至过量
C．向含有HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入部分变质的NaOH溶液至过量
D．一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰
9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A．甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
B．t1℃时，可以得到相同浓度的三种物质的溶液
C．t2℃时的甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲
D．t2℃时将三种物质的饱和溶液的温度分别降到t1℃，析出晶体质量最多的是甲
10. 21世纪是钛的世纪，利用钛白粉生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是(　　)
A．反应I除生成以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是
B．反应II的基本反应类型为置换反应
C．该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气
D．反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化。
二、填空题：本题3小题，共19分。
11.（7分）中华文化博大精深，茶道、中医等处处皆蕴含着古代劳动人民的智慧。
I 茶韵悠长——唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”，《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。
(1)“香扑鼻”，说明分子在 。
(2)“火能熟水”说明燃烧 (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的 操作。
II 妙手回春——炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。
(4)锌元素属于人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。
(5)碱式碳酸锌的化学性质与碱式碳酸铜相似，加热后分解为三种氧化物，反应的化学方程式为 。
(6)围炉煮茶用的是木炭，碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 。
III 品人间烟火
(7)园林空气中含有抗氧化、防衰老的负氧离子，每个中的电子数为 。
12.（5分）下图图一为元素周期表的一部分，图二为铟元素的信息及原子结构示意图，图三为部分原子的结构示意图。请回答问题：
(1)阅读图一，写出由①②⑥三种元素组成的物质的化学式 。
(2)阅读图二。铟的化学性质与⑥相似，故y的数值为 。
(3)阅读图三A-F的原子结构示意图，下列说法正确的是_____。
A．图中共有6种元素
B．图A和图D最外层电子数相同，化学性质相似
C．图C表示⑥的原子，图F表示⑧的原子
D．图A、B是稀有气体原子
(4)已知溴原子（Br）的位置如图一所示，它的化学性质与 （填图一中①-⑧中合适的序号）相似，若溴元素与④的元素结合形成物质，则该物质的化学式为 。
13.（7分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
(1)海水淡化。现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
①膜法淡化海水的原理是利用各物质的 不同分离出淡水。
②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是 （填字母序号）。
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小
(2)海水“晒盐”。①沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是 结晶。在实验室用过滤法等提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：①引流：②搅拌，加速固体物质溶解：③搅拌，使液体受热均匀；其先后顺序是 （填数字序号）。
②除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。
下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤
C．加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量
(3)海水制镁：在下述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应的是 （填数字序号）。
(4)碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的。写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式： 。
三、实验题：本题2小题，共16分。
14.（7分）现有下列实验装置，请回答问题：
（1）仪器a的名称 。
（2）实验室制取较大量二氧化碳时，选择的装置组合是 （填字母）。D装置和B装置都适用于 制取气体的实验。两个装置相比，D装置存在的明显不足有 。
（3）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用的发生装置是 （填字母）。用排水法收集到需要的氧气后，结束实验时，为防止水槽中的水倒吸，应先进行的实验操作是 。
（4）将图2所示F装置充满水，并利用该装置收集氧气，气体应从 （填字母）导管口进入。
15.（9分）学习酸碱盐后，某兴趣小组在老师的帮助下利用实验对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
Ⅰ.配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作如下：
A中应称量 gNaOH固体。称量时把氢氧化钠放在烧杯里，是因为其具有
的物理性质。D中玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）用质量分数10%的NaOH溶液配制20g质量分数5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 。
Ⅱ.利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 饱和CaSO4溶液体积 NaOH溶液质量分数 实验现象
1 5mL 1% 无明显现象
2 5mL 5% 少量沉淀
3 5mL 10% 较多沉淀
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度与溶解性见下表：
物质 CaSO4 NaOH KOH Ca(OH)2 BaSO4
溶解度/ 0.26 108 112 0.17 0.0002
溶解性 微溶 极易溶 极易溶 微溶 难溶
【分析交流】（3）实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。写出CaSO4与NaOH反应的化学方程式 。
（4）实验表明，复分解反应中，溶解度较大的微溶物可以转化成 。
【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的微观示意图如图所示：
（5）其中未发生变化的微观粒子是 （填符号）。
【拓展提升】（6）结合探究判断，下列说法正确的是 （填字母）。
a.其他条件不变，将实验3中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
四、计算题：本题1小题，共5分。
16.某工厂产生的硫酸废液中含有硫酸铜，化学兴趣小组的同学为了确定此废液是否具有回收价值(已知：废液中硫酸铜的质量分数时具有回收价值)，设计如图实验，反应原理为。
(1)实验所得滤液中的溶质为 。
(2)该工厂产生的硫酸废液是否具有回收价值(废液密度为1.25g/mL)？（书写计算过程）化学学科期末考试试卷答案
选择题：ABCDC BCBCB
填空题：
（1）不断运动 （2）放出 （3）过滤 （4）微量
（5）
碳原子排列方式不同 （7）17
（1）Al(OH)3 (2)3 (3)D (4)⑧ NaBr
(1)①粒子大小 ②B (2)蒸发； ②①③； C； (3)①②
(4)
14(1)长颈漏斗 （2）BC或BF 固液常温型 无法随时添加液体药品
A 先将导管移除水面 （4）d
15(1)10 易潮解 加速氢氧化钠固体的溶解 （2）溶质质量不变
（3）NaOH溶液质量分数
溶解度更小的微溶物 （5）Na+ SO42- (6)a
16(1)硫酸钠（Na2SO4）
(2)9.6% 具有回收价值
Zn2(OH)2CO32ZnO+H2O+CO2t
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO21
CuSo4+2NaOH-Cu(OH)2+Na2SO4

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