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2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(五)
化　　学
注意事项:
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间60分钟。
2. 答题前,考生务必将自己的班级、姓名、学号写在密封线内。
3. 请同学们将选择题的答案填写在试卷第6页的答题栏内。
本卷可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Ca—40
一、 单项选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1. 下列物质既是有机物,又是电解质的是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A. 葡萄糖 B. 乙酸 C. 氯化镁 D. 二氧化碳
2. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 (　　)
A. H2O B. N2 C. Na2O D. NaOH
3. 在元素周期表中,同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是 (　　)
A. Si B. P C. S D. Cl
4. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 (　　)
A. N2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl
5. 合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是 (　　)
A. 氨是一种极易溶于水的气体 B. 液氨可用作制冷剂
C. 实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 D. 氨的水溶液显酸性
6. 乙烷与氯气发生化学反应:CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl。该反应属于 (　　)
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 氧化反应
7. 实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是 (　　)
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
8. 某溶液中含有大量H+和S,该溶液中还可能大量存在的离子是 (　　)
A. Ba2+ B. K+ C. S D. OH-
9. 实验室配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液时,下列实验操作有误的是 (　　)
A B C D
10. 下列化学用语表示正确的是 (　　)
A. HCl的电子式:H+]　 B. S2-的结构示意图:
C. 甲烷的球棍模型: D. 乙烷的分子式:CH3CH3
11. 化学与生活、环境等密切相关。下列说法正确的是 (　　)
A. 用灼烧的方法鉴别羊毛和羽毛
B. 原煤脱硫是减少酸雨产生的有效措施
C. 食品加工时,可以大量使用食品添加剂
D. “C919”飞机上使用的碳纤维属于有机高分子材料
12. 有关铝及其化合物的说法正确的是 (　　)
A. Al(OH)3可治疗胃酸过多 B. 明矾可作消毒剂
C. Al2O3不可作耐火材料 D. 铝锅可长时间存放酸性食物
13. 下列反应属于氧化还原反应的是 (　　)
A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O2NaOH
C. 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O D. Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
14. 与诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”描述过程相似的化学实验基本操作是 (　　)
A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华
15. 电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。下列说法正确的是 (　　)
A. Cl-发生了氧化反应 B. H2O中H原子失去电子
C. H2O是还原剂 D. 每生成1 mol Cl2,转移1 mol电子
16. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于区域3的是 (　　)
A. 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O B. 2H2O2H2↑+O2↑
C. SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl D. 2Mg+CO22MgO+C
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A. 钠与水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑
B. 铁和稀硫酸溶液反应:Fe+2H+H2+Fe3+
C. 氯化钠与硝酸银溶液:Cl-+AgNO3AgCl↓+N
D. 盐酸和氢氧化钠溶液反应:H++OH-H2O
18. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇。下列关于乙醇的叙述正确的是 (　　)
A. 结构简式:C2H4O
B. 可以与乙酸发生酯化反应
C. 官能团:乙基(—CH2CH3)
D. 医疗上常用75%(质量分数)的乙醇溶液作消毒剂
19. 工业制硫酸中的一步重要反应是:2SO2+O22SO3。当该反应达到化学平衡时,下列叙述错误的是 (　　)
A. SO2的质量保持不变 B. 正、逆反应速率均为0
C. SO3的浓度不再发生变化 D. 正反应速率和逆反应速率相等
20. 大米是我国主要粮食之一。大米中含量最高的有机物是 (　　)
A. 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
21. 下列反应属于吸热反应的是 (　　)
A. 甲烷在空气中燃烧 B. 酸碱中和反应 C. 石灰石高温分解 D. 锌与盐酸反应
22. 核素C具有放射性,考古时可用于测定某些文物的年代。该核素的质量数为 (　　)
A. 6 B. 8 C. 14 D. 20
23. 下列物质中,不能发生水解反应的是 (　　)
A. 葡萄糖 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 淀粉
24. X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素,已知X与Y同主族,Y与Z同周期且相邻,Z的核外电子数为17。下列说法错误的是 (　　)
A. X的元素符号为O B. X的原子半径大于Y
C. Y的元素名称为硫 D. Z的非金属性强于Y
25. 下列说法错误的是 (　　)
A. 生铁和钢是含碳量不同的铁合金 B. 大豆油和汽油的主要成分都是油脂
C. 用碘水可鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液 D. 当光束通过云或雾时,会出现丁达尔效应
26. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 (　　)
A. 铁红(Fe2O3)粉末呈红色,可用于制取铁盐
B. 干冰易升华,可用于制造舞台烟雾效果
C. 浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥SO2气体
D. 小苏打(NaHCO3)受热易分解,可用于治疗胃酸过多症
27. 液氨可作为汽车未来的新能源,用于汽车的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 (　　)
A. 电极a是正极
B. 工作时O2发生还原反应
C. 电子经导线由电极a流向电极b
D. 该装置实现了化学能转化为电能
28. 下列实验方案中,不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数的是 (　　)
A. 取a g混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得到b g固体
B. 取a g混合物充分加热,质量减少b g
C. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到b g固体
D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,质量增加b g
二、 非选择题:本大题共2题,共计16分。
29. (6分)乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物,又是重要的化工原料。
(1) 工业上可用乙烯制备乙醇,其反应的化学方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH,该反应属于　　　　反应(填“加成”或“取代”)。
(2) 官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是　　　　。
(3) 为探究乙醇的性质,某学生向试管中加入3 mL乙醇,将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速插入乙醇中,可观察到铜丝表面由黑色变成红色,说明乙醇具有　　　　性。
(4) 萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2,判断该方法是否可行:　　　　(填“是”或“否”),判断的理由是　。
30. (10分)利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2(SO4)3和少量TiO2+]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:
已知:①5Fe2++Mn+8H+5Fe3+ +Mn2++4H2O;
②5C2+2Mn+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O;
③“调pH”所得“滤渣”的主要成分是Al(OH)3和H2TiO3。
(1) “沉淀”过程的反应温度为40 ℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) “滤液”经处理可得到副产品为　　　　　　　　　。
(3) 实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤如下:
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入25 mL 2 mol/L H2SO4溶液溶解。
步骤2:用0.200 0 mol/L标准KMnO4溶液滴定,消耗其体积为30.40 mL。
步骤3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol/L H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2的物质的量为　　　　(写出计算过程)。
(4) 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混
合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,
其变化趋势的原因可能为　　　　　　　　　　　　　　。
2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(五)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D D C D A C B C B B A D A
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 A C D B B A C C A B B B A D
1. B　2. D　3. D　4. C
5. D　解析:氨气溶于水得到一水合氨,一水合氨电离得到N和OH-,溶液呈碱性,D错误。
6. A　7. C　8. B　9. C
10. B　解析:HCl为共价化合物,其电子式为,A错误;该模型为甲烷的空间填充模型,C错误;乙烷的分子式为C2H6,D错误。
11. B　解析:羊毛和羽毛都含有蛋白质,灼烧都有烧焦羽毛气味,不能鉴别,A错误;食品加工时,大量使用食品添加剂会对人体产生危害,C错误;碳纤维属于新型无机非金属材料,D错误。
12. A　13. D　14. A
15. A　解析:该反应中,氯元素化合价从-1升高到0,失去电子,发生氧化反应,A正确;H2O中H元素化合价从+1降低到0,得到电子,B错误;H2O中H元素化合价降低,H2O是氧化剂,C错误;根据反应的离子方程式,每生成1 mol Cl2,转移2 mol电子,D错误。
16. C　解析:A项不属于氧化还原反应,B项属于分解反应,D项属于置换反应,选C。
17. D　解析:钠投入水中的离子方程式应为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;铁和稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁,离子方程式应为Fe+2H+H2↑+Fe2+,B错误;AgNO3可拆,离子方程式应为Cl-+Ag+AgCl↓,C错误。
18. B　解析:乙醇的结构简式:C2H5OH,A错误;乙醇的官能团为羟基(—OH),C错误;医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂,D错误。
19. B　解析:可逆反应为动态平衡,正、逆反应速率相等但不为0,B错误。
20. A　21. C　22. C
23. A　解析:葡萄糖是单糖,不能发生水解,故选A。
24. B　解析:X为O,Y为S,Z为Cl,A、C正确;电子层数越多原子半径越大,则O原子半径小于S,B错误;同周期主族元素从左到右非金属性增强,则Cl的非金属性大于S,D正确。
25. B　解析:汽油属于烃类,不属于油脂,B错误。
26. B　解析:铁红(Fe2O3)粉末呈红色,可用作涂料,A错误;浓硫酸具有吸水性,可用于干燥SO2气体,C错误;小苏打(NaHCO3)能与胃液中的盐酸反应,可用于治疗胃酸过多症,D错误。
27. A　解析:燃料电池中通入氧气的一极为正极,即电极b是正极,A错误。
28. D　解析:碳酸钠、碳酸氢钠都能和稀硫酸反应产生二氧化碳和水,碱石灰能够吸收二氧化碳和水,增加的质量为二氧化碳和水的总质量,但是二者具体的质量未知,无法计算碳酸钠的质量分数,D错误。
29. (1) 加成　(2) 羟基　(3) 还原　(4)否　乙醇与溴水互溶
30. (1) NH3·H2O受热易分解,挥发出NH3,Fe(OH)2受热易分解
(2) (NH4)2SO4
(3) 由题意知,C2消耗KMnO4溶液体积为(30.40-10.00)mL=20.40 mL,由已知②可得关系式:5C2~2Mn,
n(C2)=×20.40×10-3 L×0.200 0 mol/L=0.010 2 mol
(4)生成的Mn2+作催化剂,随着Mn2+浓度增加,反应速率越来越快
解析:(2) “沉淀”步骤中加入一水合氨,生成氢氧化亚铁沉淀的同时还有硫酸铵生成,所以副产品是(NH4)2SO4。

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