资源简介

2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(四)
化　　学
注意事项:
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间60分钟。
2. 答题前,考生务必将自己的班级、姓名、学号写在密封线内。
3. 请同学们将选择题的答案填写在试卷第6页的答题栏内。
本卷可能用到的相对原子质量:Cl—35.5　Cu—64
一、 单项选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑,下列燃料中较理想的是 (　　)
A. 煤 B. 汽油 C. 天然气 D. 氢气
2. 糖类是人体所需的重要营养物质。面粉中含有的糖类物质主要是 (　　)
A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素
3. 下列物质中只存在共价键的是 (　　)
A. MgO B. Na2S C. H2O D. KCl
4. 我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌Nb)的质子数是 (　　)
A. 41 B. 52 C. 93 D. 134
5. 炼铁高炉内发生反应之一为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。该反应属于 (　　)
A. 化合反应 B. 氧化还原反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
6. 物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途等。下列对物质俗名的解释不正确的是 (　　)
A. 烧碱——NaOH具有可燃性
B. 蓝矾——CuSO4·5H2O为蓝色
C. 磁铁矿——Fe3O4具有磁性
D. 双氧水——H2O2分子比水分子多一个氧原子
7. 下列实验操作能从海水中获取蒸馏水的是 (　　)
A B C D
8. 下列过程不涉及化学变化的是 (　　)
A. 粉碎矿石 B. 汽油燃烧 C. 食物腐败 D. 铜器生锈
9. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol。下列对其含义表述正确的是 (　　)
A. 1 mol N2的体积约为22.4 L
B. 标准状况下1 mol Fe的体积约为22.4 L
C. 标准状况下1 mol 任何气体的体积约为22.4 L
D. 影响气体体积的主要因素是分子本身的大小
10. 下列关于焰色试验的说法不正确的是 (　　)
A. 焰色试验中可用洁净的铁丝替代铂丝
B. 利用某些金属的焰色试验可以制成五彩缤纷的烟花
C. 焰色试验中可用浓硫酸替代稀盐酸
D. 用焰色试验可以区分氯化钠和氯化钾
11. 图为氨气溶于水的喷泉实验装置。下列有关叙述正确的是 (　　)
A. 进入烧瓶中的液体颜色由红色变为无色
B. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压大于大气压
D. 用氧气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验
12. 已知:反应X+YM+N为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 (　　)
A. M的能量一定低于X
B. Y的能量一定高于N
C. 该反应为放热反应,故常温下反应一定可以发生
D. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
13. 下列有关硅及其化合物的说法错误的是 (　　)
A. 二氧化硅常用于制作计算机芯片 B. 工业上常用焦炭还原石英砂制得粗硅
C. 硅位于元素周期表第三周期ⅣA族 D. 碳纳米材料属于新型无机非金属材料
14. 在稀硫酸中能大量存在的离子是 (　　)
A. OH- B. Na+ C. D.
15. 下列说法不正确的是 (　　)
A. 硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物 B. 水玻璃可作木材、纺织品的防火剂
C. 氯碱工业主要产品有H2、Cl2和NaOH D. 硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分
阅读下列材料,回答16~18题。
海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂;以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3,NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素,Br和Cl都位于元素周期表ⅦA族,Br位于Cl的下一周期;从卤水中也可提取镁。
16. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是 (　　)
A. 常温常压下氯气密度小于空气 B. 氯水和液氯均属于纯净物
C. 可用pH试纸测量氯水的pH D. 氯气为黄绿色有刺激性气味气体
17. 下列关于Cl2性质的说法正确的是 (　　)
A. 可用水吸收Cl2尾气 B. Cl2为共价化合物
C. 与石灰乳反应可制取漂白粉 D. 与铁粉共热生成氯化亚铁
18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A. 电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+H2O2OH-+Cl2↑
B. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂:Cl2 +2OH-Cl-+ClO-+H2O
C. 向卤水中通Cl2制取Br2:Cl2+Br-Cl-+Br2
D. 用NaHCO3治疗胃酸过多:C+2H+H2O+CO2↑
19. 下列关于乙烯的说法正确的是 (　　)
A. 易溶于水
B. 分子中所有原子均在同一直线上
C. 分子式为C2H6
D. 聚合所得聚乙烯的结构简式为 CH2—CH2
阅读下列材料,回答20~22题。
2022年11月,“谷神星一号”遥四运载火箭成功发射升空。我国科学家近年来研制了新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分包括碳化硅(SiC)等隔热材料、二硫化钼(MoS2)等润滑材料和硅橡胶等密封材料。航天服具有多层结构,包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体。
20. 下列关于航空材料的叙述不正确的是 (　　)
A. 耐高温 B. 抗氧化 C. 都属于盐类 D. 属于复合材料
21. 下列属于金属材料的是 (　　)
A. 棉布 B. 橡胶 C. 涤纶 D. 铝合金
22. C和Si均位于元素周期表ⅢA族,它们原子结构中相同的是 (　　)
A. 核电荷数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 质子数
23. 某原电池的工作原理如图所示,总反应为Zn+2NZn2++2NH3↑+H2↑。下列说法正确的是 (　　)
A. 石墨为电池的负极
B. 电池工作时Zn逐渐被消耗
C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极
D. 反应2N+2e-2NH3↑+H2↑在负极上发生
24. 下列对家务劳动所涉及的化学知识解释不正确的是 (　　)
选项 家务劳动 化学知识
A 餐后将铁锅洗净后擦干 Fe在潮湿的空气中易生锈
B 使用白醋除去水壶中的水垢 白醋可与CaCO3、Mg(OH)2反应
C 使用“84”消毒液(主要成分为NaClO、NaCl)进行环境消毒 NaCl具有强氧化性
D 用温热的纯碱溶液清洗油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应
25. ClO2是一种良好的水处理剂,浓度高时易爆炸,可由反应KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)制备。下列说法正确的是 (　　)
A. KClO3失去电子 B. CO2是还原产物
C. 每生成1 mol ClO2,消耗2 mol H2C2O4 D. 生成的CO2气体稀释了ClO2,使之更安全
26. 一定温度下,向某恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列说法正确的是 (　　)
A. 使用催化剂可实现SO2的100%转化
B. 以SO2或O2浓度的变化均可表示反应速率,二者的数值相等
C. 达到平衡状态时,SO2与SO3物质的量之比为1∶1
D. 达到平衡状态时,SO2的浓度不再发生变化
27. 下列属于加成反应的是 (　　)
A. +HNO3+H2O
B. CH2CH2+HBrCH3CH2Br
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
28. 实验室从含I-的溶液中提取I2的流程如下:
已知2Fe3++2I-2Fe2++I2。下列说法不正确的是 (　　)
A. “过滤1”所得沉淀为AgI
B. “过滤2”所得滤液中铁元素主要以Fe3+的形式存在
C. 用稀硝酸溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用
D. 氧化时,理论上通入Cl2的物质的量为I-物质的量的
二、 非选择题:本大题共2题,共计16分。
29. (6分)近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇(CH3OH)。其工艺流程如图所示:
(1) 甲醇具有的官能团是　　　　。
(2) 在吸收池中,发生的反应的化学方程式为　。
(3) 在合成塔中的反应条件下,1 mol CO2参与反应生成CH3OH,转移的电子的物质的量为　　　mol。
30. (10分)某化学兴趣小组设计如图所示装置,用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2,并回收过量的SOCl2。回答下列问题:
已知:①SOCl2熔点为-105 ℃,沸点为76 ℃,遇水剧烈水解生成两种酸性气体;
②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为CuCl2·2H2O+2SOCl2CuCl2+2SO2↑+4HCl↑。
(1) 图中盛有碱石灰的仪器名称为　　　　,它的作用是　 　。
(2) 由实验可知可以重复利用的物质为　　　　(填化学式)。
(3) 某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量,过程如下:取0.600 0 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂,向其中加入0.200 0 mol/L Na2S2O3标准溶液,到达显色终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(发生反应:I2+2S2S4+2I-)。该试样中铜元素的百分含量为　　　　(保留小数点后一位,写出计算过程)。
2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(四)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C C A B A D A C C B D A B
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 D D C B D C D C B C D D B B
1. D　2. C　3. C　4. A　5. B
6. A　解析:氢氧化钠不能燃烧,A错误。
7. D　8. A　9. C
10. C　解析:盐酸易挥发,故焰色试验的铂丝用盐酸洗涤,不能用浓硫酸替代,C错误。
11. B　解析:氨水呈碱性,能使酚酞溶液变红色,A错误;NH3极易溶于水,使烧瓶内的气压小于大气压,C错误;O2在水中的溶解度较小,不能用于做喷泉实验,D错误。
12. D　13. A
14. B　解析:OH-、、均能与硫酸溶液中的氢离子发生反应,不能大量共存,故选B。
15. D　解析:硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因,酸雨的主要成分是硫酸和硝酸,D错误。
16. D　解析:常温常压下氯气密度大于空气,A错误;氯水是混合物,B错误;氯水具有漂白性,不可用pH试纸测量氯水的pH,C错误。
17. C　解析:通常用NaOH溶液吸收Cl2尾气,A错误;Cl2为单质,B错误;Cl2与铁粉共热生成氯化铁,D错误。
18. B　解析:电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,A错误;向卤水中通Cl2制取Br2:Cl2+2Br-2Cl-+Br2,C错误;用NaHCO3治疗胃酸过多:+H+H2O+CO2↑,D错误。
19. D　解析:乙烯难溶于水,A错误;乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子处于同一平面上,但不在同一直线上,B错误;乙烯分子式为C2H4,C错误。
20. C　21. D　22. C
23. B　解析:由总反应知,锌元素的化合价升高失去电子被氧化,作负极,锌逐渐被消耗,石墨是正极,A错误,B正确;电子由锌经外电路流向石墨电极,C错误;该反应为还原反应,在正极上发生,D错误。
24. C　解析:使用“84”消毒液拖地,是由于NaClO具有强氧化性,具有杀菌消毒作用,C错误。
25. D　解析:根据得失电子守恒、原子守恒可配平化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。Cl元素由+5价降至+4价,KClO3发生得电子的还原反应,A错误;C元素由+3价升至+4价,H2C2O4发生失去电子的氧化反应,H2C2O4是还原剂,CO2是氧化产物,B错误;由化学方程式可知每生成1 mol ClO2,消耗0.5 mol H2C2O4,C错误。
26. D　27. B
28. B　解析:含I-的溶液加入硝酸银生成碘化银沉淀,“过滤1”得到碘化银后加入铁置换出银单质同时生成碘化亚铁,“过滤2”所得“滤渣Y”为单质银,滤液通入氯气氧化碘离子得到碘单质。“过滤1”所得沉淀为AgI,A正确;铁离子会和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质,故“过滤2”所得滤液中铁元素主要以Fe2+的形式存在,B错误;用稀硝酸溶解“滤渣Y”生成硝酸银溶液,可循环利用,C正确;氯气氧化碘离子得到碘单质:Cl2+2I-I2+2Cl-,则氧化时,理论上通入Cl2的物质的量为I-物质的量的,D正确。
29. (1) 羟基
(2) K2CO3+CO2+H2O2KHCO3
(3) 6
解析:(3) 在合成塔中的反应条件下,1 mol CO2参与反应生成CH3OH,反应中碳元素从+4价降低到-2价,得到6个电子,则转移的电子的物质的量为6 mol。
30. (1) 球形干燥管　防止空气中水蒸气进入锥形瓶,同时吸收反应产生的SO2、HCl,防止污染空气
(2) SOCl2　(3) 85.3%(计算过程见解析)
解析:(2) 物质X为受热挥发后冷凝的SOCl2,可重复利用。(3) 根据离子方程式2Cu2++4I-2CuI↓+I2、2S2+I2S4+2I-得关系式:CuCl2~Na2S2O3,
则n(Cu)=n(CuCl2)=n(Na2S2O3)=0.200 0 mol/L×40.00×10-3=0.008 mol,
m(Cu)=0.008 mol×64 g/mol=0.512 0 g,
试样中铜元素的百分含量为×100%≈85.3%。

展开更多......

收起↑