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2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(二)
化　　学
注意事项:
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间60分钟。
2. 答题前,考生务必将自己的班级、姓名、学号写在密封线内。
3. 请同学们将选择题的答案填写在试卷第6页的答题栏内。
本卷可能用到的相对原子质量:H—1　O—16　Fe—56　Mg—24　Cl—35.5
一、 单项选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1. 我国科学家屠呦呦因研制出抗疟新药青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示,该物质属于 (　　)
A. 单质
B. 氧化物
C. 有机物
D. 有机高分子
2. 成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 (　　)
A. 滴水成冰 B. 木已成舟 C. 蜡炬成灰 D. 沙里淘金
3. 里约奥运会游泳池误多加H2O2导致水体变绿,发生反应:H2O2+Cl22HCl+O2。该反应属于 (　　)
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
4. 化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 (　　)
A. 纯碱——NaOH B. 小苏打——NaHCO3
C. 绿矾——CuSO4·5H2O D. 葡萄糖——C12H22O11
5. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 (　　)
A. MgCl2 B. H2O C. NH4Cl D. N2
6. 下列有关物质用途的说法错误的是 (　　)
A. 过氧化钠可用作潜艇里的供氧剂 B. 食醋可用于清除热水瓶中的水垢
C. 晶体硅可作光导纤维 D. Cl2可用于自来水的杀菌消毒
7. 实验室制取下列气体时,不能用排空气法收集的是 (　　)
A. NO B. NO2 C. NH3 D. SO2
8. 工业上用Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。下列关于Co的说法正确的是 (　　)
A. 核电荷数为27 B. 质子数为33 C. 中子数为60 D. 核外电子数为60
9. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示),每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 (　　)
A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C. C60是一种新型的化合物
D. C60与金刚石互为同分异构体
10. 美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池。该电池放电时,其原理如图所示,电池反应为2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2。下列有关该电池放电时的说法正确的是 (　　)
A. 电极a质量不变
B. 电极b为电池负极
C. 电子由电极a经负载流向电极b
D. 由电能转变为化学能
11. 下列物质转化常通过加成反应实现的是 (　　)
A. B. CH3CH2OHCH3CHO
C. CH4CH3Cl D. CH2CH2CH3CH2Br
12. 下列关于各有机物的说法正确的是 (　　)
A. 乙醇难溶于水 B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 苯不能萃取碘水中的碘单质
13. 在化学魔术中,一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹,其奥秘在于这张白纸曾被一种“隐秘墨水”书写过。这种“隐秘墨水”为 (　　)
A. 食盐水 B. 白醋 C. 淀粉溶液 D. 蔗糖溶液
14. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质,其中能达到实验目的的是 (　　)
甲　　　　乙　　　　丙　　　　丁
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的HCl
C. 用装置丙收集一试管氯气 D. 用装置丁验证氯气能与H2反应
15. 下列有关浓硫酸的说法错误的是 (　　)
A. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥某些气体
B. 浓硫酸具有脱水性,可以使纸张炭化
C. 浓硫酸具有酸性,可与铜反应生成氢气
D. 浓硫酸具有强氧化性,常温下可以使铝片发生钝化
16. 下列关于苯的说法正确的是 (　　)
A. 常温下苯是无色无味的液体 B. 苯的密度比水小
C. 苯存在单双键交替结构 D. 苯不能发生取代反应
17. 国产航母的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOHCu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列关于该反应的说法正确的是 (　　)
A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化
C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂
18. “生活无处不化学”。下列说法正确的是 (　　)
A. 烟火绽放的五颜六色源于金属元素的焰色
B. 冰箱中放置活性炭可防止食品氧化变质
C. 灼烧可区分羊毛和蚕丝
D. “84”消毒液与洁厕灵混合使用可提高消毒效果
19. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 (　　)
A B C D
20. 下列方案能达到实验目的的是 (　　)
A. 用浓硫酸干燥NH3 B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 D. 用焰色试验鉴别KCl和KOH
21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A. 石灰石与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2↑
B. 氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3OH-Al(OH)3↓
C. 铁粉与硝酸银溶液反应:Fe+3Ag+Fe3++3Ag
D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
22. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 (　　)
A. H+、Ag+、K+、N B. Na+、Ba2+、Cl-、C
C. K+、Cu2+、S、OH- D. H+、Na+、C、S
23. 下列化学用语表示正确的是 (　　)
A. 氯气的电子式:Cl∶Cl
B. 乙醇的结构简式:CH3CH2OH
C. 铝原子的结构示意图:
D. 碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3Na++H++C
24. 节日里,小朋友们玩的荧光棒的发光原理:化学物质相互反应过程中,能量以光的形式释放出来。荧光棒放在热水中,荧光棒会更亮,原因之一是 (　　)
A. 反应物浓度减小,反应速率减小
B. 反应物浓度增加,反应速率增大
C. 温度升高,反应速率增大
D. 热水对反应起催化作用,从而增大了反应速率
25. 下列属于氧化还原反应且热量变化与如图一致的是 (　　)
A. 硝酸铵晶体溶于水
B. 钠和水反应
C. 氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应
D. CO2和C反应
26. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A. 11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA
B. 0.1 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1NA
C. 1 mol Fe粉与足量氯气反应,转移电子数目为2NA
D. 常温常压下,3 g H2中含有的原子总数为3NA
27. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的五种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是 (　　)
A. X与Y只能形成一种化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z
C. 简单气态氢化物的热稳定性:M>N D. 单质的氧化性:X28. 下列实验方法或操作正确的是 (　　)
A B C D
二、 非选择题:本大题共2题,共计16分。
29. (6分)有机物的结构与性质密切相关。苦杏仁酸(D)是一种重要的医药中间体,可通过下列方法合成:
(1) B→C的反应类型为　　　　。
(2) 苦杏仁酸中含有的含氧官能团为　　　　　　　　。
(3) 苦杏仁酸　　　　(填“能”或“不能”)与乙醇发生酯化反应。
30. (10分)碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,不吸湿,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁:
(1) 从上述流程可以判断,滤液中可回收的主要物质是　　　　　　　　(填化学式)。
(2) NaClO溶液用Cl2与NaOH反应得到,写出反应的化学方程式:　。
(3) 有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。 有效氯含量=×100%。若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%,有效氯含量为40.28%。
①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比,是偏低或偏高(写出计算过程)
②根据你的判断,推测产品中可能含有的杂质,并给出制备过程中能减少产品中含有该杂质的措施:　。
2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(二)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C C B C C A A B C D B C D
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 C B D A A C D A B C D D B A
1. C　2. C　3. C
4. B　解析:纯碱是碳酸钠,A错误;绿矾是FeSO4·7H2O,C错误;葡萄糖化学式为C6H12O6,D错误。
5. C
6. C　解析:二氧化硅可作光导纤维,C错误。
7. A　解析:NO和空气中的氧气反应生成二氧化氮,不能用排空气法收集,可采用排水集气法收集,A正确。
8. A　解析Co中核电荷数=质子数=核外电子数=27,中子数是60-27=33,故选A。
9. B
10. C　解析:由图所示,电极a上发生反应:Fe+2OH--2e-Fe(OH)2,电极a的质量增加,A错误;通入氧气的一极b为原电池的正极,B错误;电子由负极a经负载流向正极b,C正确;原电池是将化学能转变为电能,D错误。
11. D　解析:苯中的氢原子被硝基取代,属于取代反应,A错误;该转化属于氧化反应,B错误;甲烷中的氢原子被氯原子取代,属于取代反应,C错误。
12. B　解析:乙醇与水互溶,A错误;乙烯含有碳碳双键,可被酸性高锰酸钾氧化,B正确;乙酸酸性比碳酸强,C错误;碘易溶于有机溶剂,可用苯萃取,D错误.
13. C
14. D　解析:用装置甲制备氯气缺少加热装置,A错误;除去氯气中的氯化氢应用饱和食盐水,B错误;氯气比空气密度大,应用向上排空气法收集,C错误。
15. C　解析:浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下可与铜反应生成硫酸铜、水和二氧化硫,C错误。
16. B　解析:苯是一种无色、有特殊气味的液体,A错误;苯分子中含有介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊的键,C错误;苯在一定条件下能发生取代反应,D错误。
17. D　解析:Zn化合价升高,失去电子,A错误;Cu化合价降低,CuSO4被还原,CuSO4是氧化剂,B错误,D正确;NaOH中各元素不存在化合价改变,C错误。
18. A　解析:活性炭具有吸附性,可用于除去冰箱中的异味,但不能防止食品氧化变质,B错误;羊毛和蚕丝主要成分均为蛋白质,灼烧时均有烧焦羽毛气味,无法区分,C错误;“84”消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体Cl2,D错误。
19. A　解析:点燃酒精灯时,不可以用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯,B错误;过滤时,应用玻璃棒引流,C错误;移动蒸发皿应使用坩埚钳,D错误。　
20. C　解析:浓硫酸和氨气反应,不能浓硫酸干燥NH3,A错误;乙醇与水互溶,不能作萃取剂,B错误;二氧化硫能使品红溶液褪色,二氧化碳不能,可以鉴别,C正确;二者都含有钾元素,不能用焰色试验鉴别,D错误。
21. D　解析:石灰石与盐酸反应的离子方程式应为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,A错误;氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,B错误;铁粉与硝酸银溶液反应的离子方程式应为Fe+2Ag+Fe2++2Ag,C错误。
22. A　解析:Ba2+、C反应生成BaCO3沉淀,在溶液中不能大量共存,B错误;Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,在溶液中不能大量共存,C错误;H+、C之间反应生成H2O、CO2,在溶液中不能大量共存,D错误。
23. B　解析:氯气的电子式为,A错误;铝原子的结构示意图为,C错误;碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3Na++HC,D错误。
24. C
25. D　解析:该图像表示吸热反应图像。铵盐溶于水是物理变化,不是氧化还原反应,A错误;钠和水的反应属于放热反应,B错误;氯化铵和氢氧化钡的反应不属于氧化还原反应,C错误。
26. D　解析:未指明气体所处的状态,无法计算11.2 L N2的物质的量,A错误;未给出溶液体积,无法计算0.1 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目,B错误;1 mol Fe粉与足量氯气反应,转移电子数目为3NA,C错误;3 g H2(即1.5 mol)中含有的原子总数为1.5 mol×2×NAmol-1=3NA,D正确。
27. B　解析:X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Mg、S、Cl。X为O,Y为Na,二者可以形成Na2O、Na2O2,A错误;金属性:Na>Mg,故碱性:NaOH>Mg(OH)2,B正确;非金属性:Cl>S,故氢化物热稳定性:HCl>H2S,C错误;同主族元素自上而下非金属性减弱,单质的氧化性减弱,故单质氧化性:O2>S,D错误。
28. A　解析:蒸馏时冷凝水应该下进上出,且温度计水银球应与支管口对齐,B错误;水和酒精互溶,不能用分液法分离,C错误;浓硫酸稀释时应该将浓硫酸缓慢加入水中并不断搅拌,D错误。
29. (1) 取代反应　(2) 羟基、羧基　(3) 能
30. (1) NaCl
(2) 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
(3) ①Mg2ClO(OH)3·H2O中Mg含量理论值=×100%≈28.49%<29.01%,所以镁含量偏高;由Mg2ClO(OH)3·H2O~ClO-~Cl2,Mg2ClO(OH)3·H2O中有效氯的理论值=×100%≈42.14%>40.28%,所以有效氯含量的测定值偏低
②由于产品中有效氯含量偏低而镁含量偏高,据此推测产品中可能含有Mg(OH)2等杂质;在形成沉淀的过程中加速搅拌、缓慢滴加NaOH溶液等
解析:(1) 向MgCl2溶液中加入NaClO溶液,然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH,碱式次氯酸镁微溶于水,所以得到碱式次氯酸镁沉淀和NaCl溶液,过滤得到碱式次氯酸镁固体,则滤液中成分是NaCl。

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