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2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(十)
化　　学
注意事项:
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间60分钟。
2. 答题前,考生务必将自己的班级、姓名、学号写在密封线内。
3. 请同学们将选择题的答案填写在试卷第6页的答题栏内。
本卷可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64
一、 单项选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1. 工艺精湛的后(司)母戊鼎铸造于我国商代,历经千年,表面产生绿锈。该鼎使用的材料是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A. 铜合金 B. 铝合金 C. 不锈钢 D. 黄金
2. 下列属于可再生能源的是 (　　)
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能
3. 下列物质中含有离子键的是 (　　)
A. Cl2 B. H2O C. CO2 D. CaCl2
4. 当光速通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 (　　)
A. 稀硝酸　　 B. Fe(OH)3胶体 C. CuSO4溶液　　 D. NaNO3溶液
5. 下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 (　　)
A. CO2
B. CH4
C. NO
D. H2
6. 《本草纲目》记载“冬灰,乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”,这里的“灰”中含有K2CO3,K2CO3属于 (　　)
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
7. 2022年,我国科学家以C60为原料创造出碳家族单晶新材料。C60与金刚石互为 (　　)
A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同分异构体 D. 同系物
8. 下列有关浓硫酸的说法正确的是 (　　)
A. 与水混合时吸收热量 B. 可用于干燥NH3
C. 加热时能与Cu反应 D. 常温下不能与Fe反应
9. 在含有大量Ag+、H+、N的溶液中,还可能大量共存的离子是 (　　)
A. Cl- B. K+ C. OH- D. C
10. 下列实验装置用于配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液的是 (　　)
A B C D
11. 下列实验方案能达到预期目的的是 (　　)
A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含F B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含C
C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D. 用焰色试验鉴别KCl溶液和K2SO4溶液
12. 我国研发出高功率全钒液流电池。钒(V)的一种核素为V,“51”表示该核素的 (　　)
A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数
13. N2的摩尔质量为28 g/mol。下列说法正确的是 (　　)
A. 1 mol氮原子的质量为28 g B. 1 mol氮气的质量为28 g
C. 1个氮分子的质量为28 g D. 1 g氮气的物质的量为28 mol
14. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解错误的是 (　　)
A. 纯碱:Na2CO3溶液显碱性　　 B. 蓝矾:CuSO4·5H2O是蓝色晶体
C. 水银:汞(Hg)是液态的银 D. 钡餐:BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂
阅读下列材料,回答15~18题。
海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂;以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3,NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素,Br和Cl都位于元素周期表ⅦA族,Br位于Cl的下一周期;从卤水中也可提取镁。
15. Cl和Br原子结构中相同的是 (　　)
A. 核电荷数　　 B. 电子层数　　 C. 电子数 D. 最外层电子数
16. 下列说法正确的是 (　　)
A. 原子半径:r(Cl)>r(Br) B. 非金属性:N>O
C. 碱性:NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性:HBr>HCl
17. 下列化学用语表示正确的是 (　　)
A. 镁原子的结构示意图: B. Cl2的结构式:Cl—Cl
C. NH3的电子式:H D. NaClO的名称:氯酸钠
18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A. 电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+H2O2OH-+Cl2↑
B. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C. 向卤水中通Cl2制取Br2:Cl2+Br-Cl-+Br2
D. 用NaHCO3治疗胃酸过多:C+2H+H2O +CO2↑
19. 下列属于高分子的是 (　　)
A. 苯 B. 乙炔 C. 葡萄糖 D. 蛋白质
20. 下列有关乙烯的说法正确的是 (　　)
A. 常温下易溶于水 B. 不能发生氧化反应
C. 能发生聚合反应 D. 不能与溴的四氯化碳溶液反应
21. 下列属于加成反应的是 (　　)
A. CH2CH2+H2OCH3CH2OH
B. CH4+Cl2CH3Cl +HCl
C. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O
D. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H2↑
阅读下列材料,回答22~25题。
氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O,氨易于储存,且泄漏时易被察觉,也是燃料电池的理想燃料。乙醇-水催化重整制氢的反应为CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g),正反应是吸热反应。
22. 下列有关乙醇-水催化重整制氢的反应说法正确的是 (　　)
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
C. 断开H—O放出能量
D. 达到化学平衡时,CH3CH2OH能完全转化为生成物
23. 一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A. 电极a是正极
B. 电子经导线由电极b流入电极a
C. 该电池的总反应为2H2+O22H2O
D. 该装置可将电能转化为化学能
24. 氨的下列性质中,与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 (　　)
A. 无色 B. 有刺激性气味
C. 易液化 D. 在电池中与O2反应的产物无污染
25. 汽车尾气净化装置中发生反应:2NO +2CON2+2CO2。下列说法正确的是 (　　)
A. CO是氧化剂 B. NO失去电子
C. 用催化剂减慢该反应的速率 D. 该反应可减少氮氧化物的排放
26. 形成正确的观念有助于学习和决策。下列观念正确的是 (　　)
A. 物质的性质仅有组成该物质的元素决定
B. “纯天然”物质一定好,人工合成的物质一定不好
C. 化学工艺的设计原则是消耗更多的资源获得所需产品
D. 化学反应中能量既不会被创造,也不会消失,而是发生形式的转化
27. 下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域,其中研究领域与中药有效成分的分离提纯有关的是 (　　)
A. 闵恩泽:石油化工催化剂 B. 徐光宪:稀土金属化学
C. 屠呦呦:青蒿素的发现与提取 D. 王泽山:火炸药研究
28. 实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备半导体材料纳米二硫化亚铁(FeS2):将一定比例的Fe2O3、硫粉加入三颈烧瓶中,再加入一定量的有机物X(沸点为350 ℃)和有机酸Y;290 ℃条件下搅拌,一段时间后得到黑色悬浊液;冷却、分离、干燥得到产品。下列对实验事实的解释不合理的是 (　　)
选项 实验事实 解释
A 反应的溶剂用有机物X而不用水 有机物X易溶解硫且沸点较高
B 有机酸Y有利于Fe2O3的转化 有机酸Y能与Fe2O3反应,有利于Fe3+参与后续反应
C 冷凝管内出现黄色气体 加热条件下有硫蒸气产生
D 产品中n(Fe)∶n(S)=1∶1.87 产品中与结合的F部分转化为F
二、 非选择题(本大题共2小题,共16分)
29. (6分)在加热、加压条件下,利用金属锰的水热反应可将CO2转化为甲酸(HCOOH),转化关系示意图如下:
(1) HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是　　　　。
(2) 转化过程可认为分两步反应进行:
反应Ⅰ. Mn+H2OMnO+H2↑; 反应Ⅱ. ……
写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。
(3) 反应一段时间后,生成HCOOH的速率增大,可能的原因是　　　　(填字母)。
A. 反应放热使温度升高
B. 反应Ⅰ得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用
C. H2能将MnO转化为MnO2
30. (8分)氯化亚铜(CuCl)微溶于水,易被氧化,广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%,CuO的质量分数为8%,其他杂质不含铜元素)为原料,可制备CuCl并获得副产品(NH4)2SO4,流程如下:
(1) “浸出”时发生的主要反应有:
反应Ⅰ. CuO+H2SO4CuSO4+H2O;
反应Ⅱ. 4Cu+NH4NO3+5H2SO44CuSO4+(NH4)2SO4+3H2O。
①浸出温度为20 ℃时,铜元素浸出率随时间的变化如图所示。铜元素浸出率=×100%。
结合图像,从反应速率的角度分析,可得出的结论是　。
②实际浸出温度选择65 ℃,可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高,会产生红棕色气体,该气体的化学式为　　　　。
(2) 充分浸出后,“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量,“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4(忽略转化流程中杂质参与的反应)。
①“还原”时(NH4)2SO3溶液过量的原因是 　(写出两点)。
②假设铜元素完全浸出,忽略过量的(NH4)2SO3,计算100 g废铜渣理论上可制得CuCl与(NH4)2SO4的物质的量 (写出计算过程)。
2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(十)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D D B A C A C B B A A B C
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 D C B B D C A B C A D D C D
1. A　解析:后(司)母戊鼎属于青铜器,使用的材料是铜合金,故选A。
2. D　3. D　4. B
5. A　解析:密度大于空气且不与空气反应的气体可以采用向上排空气法收集,故选A。
6. C　7. A
8. C　解析:浓硫酸与水混合时放出热量,A错误;浓硫酸与NH3反应,不可用于干燥NH3,B错误;常温下Fe遇浓硫酸钝化,不是不反应,D错误。
9. B　解析:Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀,不能大量共存,A错误;OH-与H+、Ag+均反应,不能大量共存,C错误;C与H+、Ag+均反应,不能大量共存,D错误。
10. B　解析:A为蒸发装置,C蒸馏装置,D为过滤装置,故选B。
11. A　解析:加入KSCN溶液变红说明存在Fe3+,A正确;加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则溶液中可能含有S、C、Ag+,B错误;蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质,燃烧气味相同,用灼烧闻气味的方法不能鉴别,C错误;KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同,焰色试验现象相同,无法鉴别,D错误。
12. A
13. B　解析:1 mol氮原子的质量为14 g,A错误;1 mol氮气含有NA个分子,1个氮分子的质量为,C错误;1 g氮气的物质的量为= mol,D错误。
14. C　解析:水银是液态的汞(Hg),C错误。
15. D　解析:Br和Cl都位于元素周期表ⅦA族,最外层电子数均为7,D正确。
16. C　解析:同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径:r(Br) >r(Cl),A错误;同周期主族元素从左到右非金属性递增,非金属性:O>N,B错误;金属性:Na>Mg,则碱性:NaOH >Mg(OH)2,C正确;非金属性:Cl>Br,则热稳定性: HCl >HBr,D错误。
17. B　解析:镁原子的结构示意图:,A 错误;氨气的电子式H,C错误;NaClO的名称为次氯酸钠,D错误。
18. B　解析:电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑,A错误;向卤水中通Cl2制取Br2:Cl2+2Br-2Cl-+Br2,C错误;用NaHCO3治疗胃酸过多:HC+H+H2O+CO2↑,D错误。
19. D
20. C　解析:常温下乙烯难溶于水,A错误;乙烯能被氧气、酸性KMnO4等氧化,B错误;乙烯可以与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色,D错误。
21. A　解析:B项为取代反应,C项为氧化反应,D项为置换反应,故选A。
22. B　解析:正反应是吸热反应,则反应物的总能量低于生成物的总能量,A错误;化学键断裂需要吸收能量,C错误;可逆反应不能进行完全,达到化学平衡时CH3CH2OH不能完全转化为生成物,D错误。
23. C　解析:氢氧燃料电池中,H2在负极被氧化,电极a为负极,O2在正极被还原,电极b为正极,A错误;原电池工作时,电子由负极a经外电路流向正极b,B错误;原电池工作时将化学能转化为电能,D错误。
24. A　解析:氨有刺激性气味,泄漏时易被察觉,B不符合题意;氨易液化,易于储存,C不符合题意;氨在电池中与O2反应的产物无污染,D不符合题意。
25. D　解析:反应中C元素化合价升高,被氧化,CO是还原剂,A错误;NO中N元素化合价降低,得到电子,B错误;使用催化剂可加快反应速率,C错误。
26. D　27. C
28. D　解析:由题给信息可知,反应温度为290 ℃,水的沸点为100 ℃,且硫难溶于水,故使用沸点为350 ℃的有机物X作溶剂,A正确;有机酸可与氧化铁反应生成铁离子,有利于铁离子参与后续反应,B正确;硫单质为淡黄色,冷凝管中出现淡黄色气体,说明加热条件下有硫蒸气产生,C正确;二硫化亚铁中铁与硫的物质的量之比为1∶2,若有铁离子存在,根据电荷守恒,则需要更多的,二者比例会小于,D错误。
29. (1) 3　(2) CO2+H2HCOOH　(3) B
30. (1) ①t1 h前,反应速率较快,铜元素浸出率提高较快;t1 h后,反应速率减慢,随反应时间增加,铜元素浸出率增幅减慢　②NO2　(2) ①稍过量的(NH4)2SO3可以使Cu2+全部被还原,防止CuCl被氧化　②1.1 mol　0.8 mol(计算过程见解析)
解析:(1) 由图中曲线可知,t1 h之前曲线斜率较大,说明反应速率较快,铜元素的浸出率提高较快;t1 h后曲线渐趋平缓,反应速率变慢,铜元素浸出变慢;温度过高时,硝酸根离子氧化性增强,还原产物为二氧化氮,二氧化氮为红棕色气体。(2) ①亚硫酸根离子具有还原性,能够将铜离子还原为亚铜离子,同时也能防止亚铜离子被氧化,因此需要稍过量。②由铜单质和氧化铜的质量分数可得100 g废铜渣中含有铜64 g、氧化铜8 g,则铜元素的物质的量为+=1.1 mol,由铜元素守恒可得生成氯化亚铜的物质的量为1.1 mol;由反应Ⅱ可知,浸出过程中生成硫酸铵的物质的量为×=0.25 mol,还原过程中由转移电子守恒可知铜与亚硫酸铵的比例为2∶1,则消耗亚硫酸铵的物质的量为×1.1 mol=0.55 mol,即生成硫酸铵的物质的量为0.55 mol,则生成硫酸铵的总物质的量为0.25 mol+0.55 mol=0.8 mol。

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