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2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(六)
化　　学
注意事项:
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间60分钟。
2. 答题前,考生务必将自己的班级、姓名、学号写在密封线内。
3. 请同学们将选择题的答案填写在试卷第6页的答题栏内。
本卷可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5
一、 单项选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1. 计算机芯片的主要材料是 (　　)
A. 硅 B. 碳 C. 铁 D. 锰
2. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑,下列燃料中较理想的是 (　　)
A. 石油 B. 甲醇(CH3OH) C. 天然气 D. 氢气
3. 为了抗击病毒传播,人们采取了多种消毒方法。下列物质不能作为消毒剂的是 (　　)
A. “84”消毒液 B. 葡萄糖 C. 医用酒精 D. 漂白粉
4. 下列物质属于共价化合物的是 (　　)
A. H2 B. NH4Cl C. CO2 D. K2O
5. 氧气的摩尔质量是32 g/mol,其含义为 (　　)
A. 1 mol O的质量为32 g B. 1 mol O2的质量为32 g
C. 1 g O的物质的量为32 mol D. 1 g O2的物质的量为32 mol
6. 胶体和溶液的本质区别是 (　　)
A. 颜色不同 B. 分散剂不同
C. 是否具有丁达尔效应 D. 分散质粒子的直径不同
7. 俗名往往反映了物质的组成、性质和用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 (　　)
A. 双氧水:分子中含有2个氧原子 B. 干冰:形态像冰,融化或汽化后没有水生成
C. 熟石灰:将生石灰加热后所得产物 D. 天然气:自然存在的可燃性气体
8. 由1.06 g Na2CO3固体配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液。下列仪器无需使用的是 (　　)
A. 烧杯 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 容量瓶
9. 反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接。该反应属于 (　　)
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应
10. 对于反应CH3OH+O2CO2+2H2O,下列说法正确的是 (　　)
A. 维持反应进行需要提供能量
B. 右图可表示该反应的能量变化
C. 断开CH3OH中的化学键需要吸收能量
D. 用甲醇作燃料能缓解温室效应
11. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、S,该溶液中还可能大量存在的是 (　　)
A. HC B. Ba2+ C. Ag+ D. Al3+
12. 下列有关金属钠的说法正确的是 (　　)
A. 密度比水大 B. 常温下易被氧气氧化
C. 能与水反应放出氧气 D. 保存在煤油中,实验剩余的钠不能放回原瓶
13. 下列化学(或离子)方程式不能表示相应变化的是 (　　)
A. 氢氧化钾在水中电离:KOHK++OH-
B. 石灰石与稀盐酸反应:+2H+CO2↑+H2O
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应:2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O
14. 下列有关化学用语表示正确的是 (　　)
A. 苯的结构简式:C6H6
B. 氯离子的结构示意图:
C. 氨分子的电子式:H
D. NaHCO3的电离方程式:NaHCO3Na++H++C
请阅读下列材料,回答15~18 题
舍勒发现氯气是在1774年,他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后,将它溶解在水中,发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
15. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 (　　)
A. 制取氯气　 B. 除氯化氢　
C. 收集氯气　 D. 吸收尾气
16. 氢气在氯气中燃烧为放热反应。下列说法正确的是 (　　)
A. 断开Cl—Cl放出能量
B. 形成H—Cl吸收能量
C. 右图能正确反映该反应的能量变化
D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
17. 下列关于氯气说法正确的是 (　　)
A. 能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 B. 能与澄清石灰水反应制备漂白粉
C. Cl原子的结构示意图: D. 与过量铁粉在加热条件下反应生成FeCl2
18. NaClO是“84”消毒液的有效成分,其中Na和Cl都位于元素周期表第三周期,它们原子结构中相同的是 (　　)
A. 质子数 B. 电子 C. 电子层数 D. 最外层电子数
19. 下列物质不属于高分子的是 (　　)
A. 蛋白质 B. 聚乙烯 C. 油脂 D. 淀粉
20. 下列说法正确的是 (　　)
A. 聚乙烯的结构简式为—CH2—CH2— B. 乙烯分子中所有原子均在同一平面上
C. 乙烯与H2生成乙烷的反应为取代反应 D. 乙烯可与HBr反应生成1,2-二溴乙烷
21. 下列有机反应属于取代反应且书写正确的是 (　　)
A. CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2
B. CH2CH2+HBrCH3CH2Br
C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
D. 乙醇的催化氧化:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
22. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 (　　)
A. 烧碱——NaHCO3 B. 纯碱——Na2SO4
C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 食盐——NaCl
23. 我国首创的海洋电池是以铝板为负极、铂网为正极,如图所示。电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3。下列说法错误的是 (　　)
A. 海水为电解质溶液
B. 电池工作时铝板逐渐被消耗
C. 电池工作时氧气失去电子
D. 铂电极成网状,增大与O2的接触面积
24. 下列关于Cl2性质的说法正确的是 (　　)
A. 是无色无味的气体 B. 能使干燥的有色布条褪色
C. 与石灰乳反应可制取漂白粉 D. 与铁粉共热生成氯化亚铁
25. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 (　　)
A. NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B. N2性质稳定,可用于制氨气
C. BaSO4难溶于酸,可用作钡餐 D. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氢气
26. 判断氮的非金属性比磷强,不可依据的事实是 (　　)
A. 常温下氮气是气体,磷是固体 B. 热稳定性:NH3>PH3
C. 酸性:HNO3>H3PO4 D. 还原性:P3->N3-
27. 从海水(主要是水和氯化钠,还有少量的镁离子等)中提取镁,可按如下流程进行: (　　)
下列说法不正确的是 (　　)
A. 向海水中加入硝酸银会产生白色沉淀
B. 沉淀池中涉及反应的离子方程式为2OH-+MMg(OH)2↓
C. 该流程涉及化合、分解和复分解反应
D. 氯气可在流程中循环利用
28. 检验淀粉水解程度的实验如下:
步骤1:向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后取少量水解液于一支试管中,向试管加入碘水,溶液显蓝色。
步骤2:另取少量水解液于试管中,加入NaOH溶液至碱性,再加入新制Cu(OH)2加热至沸腾,有砖红色沉淀生成。
下列说法正确的是 (　　)
A. 步骤1如果不加入稀硫酸,淀粉就不会发生水解
B. 步骤1中的实验现象说明淀粉没有发生水解
C. 步骤2中的实验现象说明淀粉的水解产物具有氧化性
D. 步骤1和步骤2的实验现象说明淀粉部分发生水解
二、 非选择题:本大题共2题,共计16分。
29. (6分)某同学设计了如图所示装置用于制取SO2,并验证SO2的部分性质。回答下列问题:
(1) 实验前要在装置A中先鼓入N2,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 为了验证SO2是酸性氧化物,进行操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 装置C中可观察到白色沉淀,相关反应的离子方程式为(写出一个即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 请判断该同学设计的上述装置是否合理,并说出你的理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
30. (10分)ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体,可用作安全高效的水处理剂,制备ClO2并被吸收的原理及装置如图所示。
已知装置A中发生的反应:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应),NaClO3+6HClNaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应)
(1) 装置B中发生的主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 实验过程中不断缓慢通入N2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) 单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下:
步骤1.配制Na2S2O3溶液:准确称取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O,用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。
步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中,加入丙二酸静置后,再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(发生反应:2ClO2+10I-+8H+5I2+2Cl-+4H2O),在暗处放置5 min。
步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂,再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6),至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①配制Na2S2O3溶液时,蒸馏水需煮沸的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②计算装置C中,每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量为　　　　(单位:mg;写出计算过程)。
2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(六)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D B C B D C B C C D B B B
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 D C A C C B C D C C C A B D
1. A　2. D　3. B　4. C　5. B　6. D
7. C　解析:熟石灰是氢氧化钙,生石灰和水反应后所得的产物,C错误。
8. B　9. C
10. C　解析:燃烧为放热反应,放出的热量可用于提供能量,A错误;该图像为吸热反应图像,不能表示该反应的能量变化,B错误;甲醇燃烧生成二氧化碳,不能缓解温室效应,D错误。
11. D　12. B
13. B　解析:石灰石是固体,在离子方程式中不可拆,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,B选。
14. B　解析:苯的结构简式为,C6H6是苯的分子式,A错误;氨分子的电子式为H,C错误;NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3Na++HC,D错误。
15. D　解析:用浓盐酸与二氧化锰制取氯气时需要加热,A错误;应用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体,B错误;氯气密度大于空气,应用向上排空气法收集氯气,C错误。
16. C　解析:化学键断裂吸收能量,形成化学键释放能量,A、B错误;该反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,D错误。
17. A　解析:Cl2与石灰乳反应制备漂白粉,B错误;Cl原子的结构示意图为,C错误;Cl2与过量铁粉共热生成FeCl3,D错误。
18. C　19. C　20. B　21. C
22. D　解析:烧碱是指NaOH,A错误;纯碱是指Na2CO3,B错误;生石灰是指CaO。
23. C　解析:该装置为原电池,铝板作负极,发生失电子的氧化反应,工作时逐渐被消耗,铂网作正极,氧气在正极发生得电子的还原反应,C错误。
24. C　解析:氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体,A错误;干燥的氯气不具有漂白性,不能使有色布条褪色,B错误;工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,C正确;Cl2与铁粉共热生成氯化铁,D错误。
25. C　解析:碳酸氢铵中含有氮元素,可用作化肥,A错误;N2能与H2化合生成氨气,与N2性质稳定无关,B错误;浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氢气,D错误。
26. A　解析:元素的非金属性与单质的熔、沸点无关,选A。
27. B　解析:海水中含有大量Cl-,向其中加入硝酸银溶液,Ag+与Cl-会发生反应生成AgCl白色沉淀,A正确;石灰乳应该写化学式,反应的离子方程式为Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+,B错误;高温煅烧贝壳,CaCO3发生分解反应生成CaO、CO2;CaO与水发生化合反应产生Ca(OH)2;Ca(OH)2与海水中的MgCl2发生复分解反应生成Mg(OH)2、CaCl2,涉及化合、分解和复分解反应,C正确;氯气可在流程中循环利用,D正确。
28. D　解析:硫酸是淀粉溶液水解的催化剂,步骤1加入稀硫酸是为了加快淀粉的水解速率,并不是不加入稀硫酸淀粉就不会发生水解,A错误;步骤1中淀粉遇碘变蓝,可能是因为淀粉部分发生水解,B错误;氢氧化铜变为砖红色氧化亚铜沉淀,即铜元素被还原,所以步骤2中的实验现象说明淀粉的水解产物具有还原性,C错误;淀粉水解生成葡萄糖,且葡萄糖能和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,淀粉遇碘变蓝,所以步骤1和步骤2的实验现象说明淀粉部分发生水解,D正确。
29. (1) 排净装置中的空气,防止+4价硫元素被空气中的O2氧化而干扰实验
(2) 将SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,说明SO2是酸性氧化物
(3) 2Fe3++SO2+2H2O2Fe2+++4H+或Ba2++BaSO4↓
(4) 不合理,缺少尾气处理装置
30. (1) 2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl
(2) 将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出
(3) ①除去蒸馏水中溶解的O2,防止Na2S2O3被氧化
②21.6 mg(计算过程见解析)
解析:(3) ①配制Na2S2O3溶液时,硫代硫酸钠具有还原性,蒸馏水需煮沸的原因是除去蒸馏水中溶解的O2,防止Na2S2O3被氧化。
②Na2S2O3溶液的物质的量浓度为=0.080 0 mol/L,
由题意可得关系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,
n(ClO2)=×0.080 0 mol/L×20.00×10-3 L=3.200×10-4 mol
每1.00 mL ClO2吸收液中:m(ClO2)=3.200×10-4mol×67.5×103 mg/mol=21.6 mg。

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