资源简介

2025-2026年度第一学期高一第二次质量调查(化学)试卷
注意事项：
1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至8页。
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：N—14 O—16 Fe—56 Ag—108
第I卷
本卷共30题，每题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1．化学与人类社会生活密不可分，有关下列说法中正确的是
A．铁是人体必需的微量元素，在血液中主要以三价铁的形式存在
B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
C．“富硒茶叶”中的硒(Se)是短周期元素
D．加碘盐中的“碘”是碘单质
【答案】B
【详解】A．铁是人体必需的微量元素，主要以+2价Fe的形式存在于人体血红蛋白中，有运输氧气的作用，A错误；
B．空气是气溶胶，有丁达尔效应，所以放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应，B正确；
C．硒(Se)是第四周期元素，属于长周期元素，C错误；
D．食盐中加入碘酸钾即为加碘盐，其中的“碘”是碘元素，不是碘单质，D错误；
故选B。
2．下列物质①KCl 固体、②盐酸、③稀硫酸、④石墨、⑤铜屑、⑥熔融的NaCl。属于电解质的是
A．④⑤ B．①②③ C．①⑥ D．都是
【答案】C
【详解】A．④石墨、⑤铜屑都是单质，不是电解质，A不符题意；
B．②盐酸是混合物，不是电解质，B不符题意；
C．①KCl固体、⑥熔融的NaCl在水溶液或者熔融状态都能导电，都是化合物，都是电解质，C符合题意；
D．电解质必须是化合物，排除单质和混合物，②盐酸、③稀硫酸都是混合物，④石墨、⑤铜屑都是单质，不是电解质，D不符题意；
故选C。
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、SO、Na 、Ba2+ B．Cu2+、OH—、NO、K
C．Ag+、NO、Cl—、H D．Mg 、Cl—、NH、NO
【答案】D
【详解】A．SO、Ba2+生成沉淀而不能大量共存，A错误；
B．Cu2+、OH—生成沉淀而不能大量共存，B错误；
C．Ag+、Cl—生成沉淀而不能大量共存，C错误；
D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，D正确；
故选D。
4．下列离子方程式中，正确的是
A．过氧化钠与水反应2O+ 2H2O === 4OH— + O2↑
B．向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸氢钠溶液OH— + HCO === CO+ H2O
C．将Ag2CO3加入到稀硝酸中Ag2CO3 + 2H+ === 2Ag+ + CO2↑ + H2O
D．将铜片加入到FeCl3溶液中Cu + Fe3+ === Cu2+ + Fe2+
【答案】C
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O ===
4OH— + 4Na+ + O2↑，故A错误；
B．向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀，若NaHCO3溶液过量，发生反应的离子方程式为：Ca2+ + 2OH— + 2HCO=== CaCO3↓ + 2H2O + CO，若碳酸氢钠溶液不足，发生反应为：Ca2+ + OH— + HCO=== CaCO3↓ + H2O，B错误；
C．将Ag2CO3加入到稀硝酸中的离子方程式为：Ag2CO3 + 2H+ === 2Ag+ + CO2↑ + H2O，C正确；
D．将铜片加入到FeCl3溶液，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu + 2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，D错误；
故选C。
5．下列变化不涉及氧化还原反应的是
A．食物的腐败 B．氯气使湿润的有色布条褪色
C．燃料的燃烧 D．钟乳石的形成
【答案】D
【详解】A．食物腐败为缓慢氧化反应，O元素的化合价降低，A不符题意；
B．氯气使湿润的有色布条褪色，HClO作氧化剂，发生氧化还原反应，B不符题意；
C．燃料的燃烧，燃料失去电子化合价升高，O元素化合价降低，发生氧化还原反应，C不符题意；
D．钟乳石的形成，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
6．下列物质溶于水，伴随着吸热现象的是
A．碳酸钠 B．浓硫酸 C．碳酸氢钠 D．生石灰
【答案】C
【详解】A．碳酸钠溶于水放热，A错误；
B．浓硫酸溶于水放热，B错误；
C．碳酸氢钠溶于水后水解，盐类的水解吸热，C正确；
D．生石灰溶于水和水反应放热，故为放热反应，D错误；
故选C。
7．下图是“验证次氯酸光照分解产物的数字化实验”的数据经计算机处理而在计算机屏幕上的 显示图像。下列说法错误的是
A．随着光照射的时间越长，氯水溶液中的c(H+)越小
B．随着光照射的时间越长，氯水溶液中的c(Cl—)越大
C．随着光照射的时间越长，氯水溶液中产生的氧气越多
D．通过图像说明：2HClO2H+ + 2Cl— + O2↑
【答案】A
【详解】A．由图象可知，随着光照射的时间越长，氯水溶液中的pH逐渐减小c(H+)增多，A错误；
B．由图象可知，随着光照射的时间越长，氯水溶液中的c(Cl—)越大，B正确；
C．由图象可知，随着光照射的时间越长，氯水溶液中产生的氧气越多，C正确；
D．通过图象说明，次氯酸见光分解成氯化氢和氧气，方程式为2HClO2H+ + 2Cl— + O2↑，D正确；
故选A。
8．下列物质能通过化合反应制取的是
①FeCl2 ②Fe2(SO4)3 ③Fe3O4 ④Fe(OH)2 ⑤Fe(OH)3 ⑥FeS
A．①②③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥
【答案】B
【详解】①Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应，①正确；
②通过化合反应不能一步反应生成硫酸铁，②错误；
③Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，为化合反应，③正确；
④FeO不与水反应，无法通过化合反应获得Fe(OH)2，④错误；
⑤Fe(OH)2与氧气、水发生化合反应生成Fe(OH)3，为化合反应，⑤正确；
⑥硫的氧化性弱，和变价金属反应生成低价化合物，Fe与S反应生成FeS，为化合反应，⑥正确；
故选B。
9．下列叙述正确的是
A．碱金属单质与水反应时都能生成碱和氢气
B．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质
C．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
D．HX 的还原性顺序为：HF>HCl>HBr>HI
【答案】A
【详解】A．碱金属是活泼的金属，其单质与水反应时都能生成强碱和氢气，A正确；
B．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，由于F是最活泼的非金属，F2极易与水反应，则F2不能从NaCl水溶液中置换出氯单质，B错误；
C．碱金属单质在空气中燃烧的生成物不一定都是过氧化物，例如Li只有Li2O一种氧化物，Na在空气中燃烧生成过氧化钠、K在空气中燃烧生成超氧化钾，C错误；
D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，则HX的还原性顺序为：
HF＜HCl＜HBr＜HI，D错误；
故选A。
10．下列说法正确的是
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能与所有的酸碱溶液反应
D．氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH
【答案】D
【详解】A．氢氧化铝对应的氧化物是铝元素对应的氧化物为Al2O3，A错误；
B．氧化铝和强酸强碱反应，是两性氧化物，B错误；
C．氧化铝和强酸、强碱反应，不能和部分弱酸、弱碱反应，C错误；
D．氧化铝和NaOH反应，则氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH，D正确；
故选D。
11．下列说法正确的是
A．盐酸既具有氧化性又有还原性
B．HClO4中氯元素只有还原性
C．工业上电解熔融 NaCl制取金属钠2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑。所以NaCl只具有还原性
D．有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，鲜花褪色。说明Cl2具有强氧化性
【答案】A
【详解】A．HCl中氢离子可被还原为氢气，氯离子可被氧化为氯气，则HCl既具有氧化性又有还原性，A正确；
B．HClO4中氯元素为+7价，为Cl元素的最高价，反应中只能被还原，所以HClO4中Cl元素只能被还原，即只具有氧化性，B错误；
C．反应2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑中，该反应中Na、Cl元素化合价均发生变化，NaCl既有氧化性又有还原性，C错误；
D．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，而氯气不具有漂白性，该变化不能说明Cl2具有强氧化性，D错误；
故选A。
12．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，金属材料包括纯金属和它们的合金。下列关于纯金属和它们的合金的描述正确的是
A．铁的化学性质较活泼，在自然界中只能以化合态存在
B．常见合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排列比纯金属中更规整
C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料
D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铅(Pd)和锡(Sn)
【答案】C
【详解】A．自然界中，有的陨石中含有铁单质，则铁在自然界中能以单质和化合态存在，A错误；
B．纯金属的原子排列比合金规整，合金的硬度与原子排列无关，合金中含有多种组成元素，如钢是C、Ni、Cr等元素溶解在铁中而形成的，这些元素与铁基体形成固溶体，对基体会有强化作用，其强度硬度都比构成基体的任意一种金属高，B错误；
C．某些合金能够大量吸收氢气，并与H2结合成金属氢化物的材料，这类金属材料属于储氢合金，C正确；
D．不锈钢的主要元素是铁，另外含有少量的铅(Pd)和锡(Sn)等元素，D错误；
故选C。
13．下列各组物质，按单质、混合物、碱性氧化物顺序排列的是
A．二氧化碳、液氯、食盐 B．氧气、空气、Na2O
C．氯气、食盐溶液、Fe3O4 D．氮气、绿矾、CO2
【答案】B
【详解】A．二氧化碳、液氯、食盐分别为共价化合物、单质、化合物，A错误；
B．氧气、空气、H2O分别为单质、混合物、共价化合物，B正确；
C．氯气、食盐溶液、盐酸分别为单质、混合物、混合物，C错误；
D．氮气、绿矾、NaCl分别为单质、纯净物、纯净物，D错误；
故选B。
14．根据2018年第26 届国际计量大会的决议，摩尔是以阿伏加德罗常数的固定值来定义的。下列说法错误的是
A．阿伏加德罗常数符号为NA，通常用6.02×1023mol—1表示
B．1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
C．1mol/L的NaOH溶液中所含Na 的个数约为6.02×1023
D．标准状况下，22.4L CO2所含的分子数约为6.02×1023
【答案】C
【详解】A．12g12C中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，数值为6.02×1023，单位为mol—1，符号为NA，即为NA=6.02×1023mol—1，A正确；
B．将6.02×1023个粒子看做一个整体称为阿伏加德罗常数，故1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，故B正确；
C．溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，C错误；
D．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，故分子数N=nNA=NA个，D正确；
故选C。
15．室温下，将一块金属钠暴露于空气中，久置后最终产物是
A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．Na2CO3
【答案】D
【详解】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以将一块金属钠暴露于空气中，久置后最终产物是Na2CO3；
故选D。
16．关于Na2CO3、NaHCO3的说法错误的是
A．Na2CO3属于正盐、NaHCO3属于酸式盐
B．可以用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液、NaHCO3溶液
C．Na2CO3一定条件下可以转化为NaHCO3
D．Na2CO3溶于水完全电离Na2CO3 === 2Na+ + CO
【答案】B
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠的组成结构分析，Na2CO3属于正盐、NaHCO3属于酸式盐，A正确；
B．Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均反应生成白色沉淀，反应现象相同，不能鉴别，B错误；
C．Na2CO3一定条件下可以转化为 NaHCO3，如碳酸钠溶液中滴入少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，C正确；
D．Na2CO3溶于水完全电离，是强电解质，电离方程式：Na2CO3 === 2Na+ + CO，D正确；
故选B。
17．下列有关分散系的说法正确的是
A．根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类
B．分散质直径大于1 nm的分散系是胶体
C．将植物油滴入水中，形成溶液
D．悬浊液很稳定
【答案】A
【详解】A．根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液，胶体和浊液，故A正确；
B．分散质粒子直径大于1nm但小于l00nm的分散系为胶体，故胶体的分散质粒子直径大于1nm但小于l00nm，B错误；
C．植物油难溶于水，故滴入水中形成乳浊液，C错误；
D．悬浊液不稳定，静置分层，即悬浊液不稳定，D错误；
故选A。
18．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色饮用水的消毒剂、工业上有一种制备高铁酸钠的方法，其离子方程式为：3ClO— + 2Fe3+ + 10OH— === 2FeO+ 3Cl— + 5H2O针对该离子反应，下列说法正确的是
A．FeO是还原产物 B．ClO— 中的氯元素是还原剂
C．生产 1mol的高铁酸钠，电子转移3mol D．在反应中铁元素的化合价降低而被还原
【答案】C
【详解】A．+3价Fe3+被氧化成+6价的FeO，化合价升高被氧化，FeO为氧化产物，A错误；
B．ClO—中的氯元素从+1价变为-1，化合价降低被还原，ClO— 为氧化剂，B错误；
C．+3价Fe3+被氧化成+6价，化合价升高3价，则生成1mol Na2FeO4转移3mol电子，C正确；
D．该反应中铁元素化合价从+3变为+6，化合价升高被氧化，D错误；
故选C。
19．下列描述正确的是
A．节日里燃放的烟花艳丽缤纷，是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物的本身颜色
B．过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂
C．漂白粉中的有效成分是CaCl2具有漂白作用
D．高温下铁粉在氧气中燃烧制得铁红(Fe2O3)
【答案】B
【详解】A．某些金属灼烧，有焰色反应，则节日燃放的烟花，是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物的焰色反应所呈现的色彩，不是本身颜色，A错误；
B．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂，B正确；
C．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2，具有漂白作用，C错误；
D．高温下铁粉在氧气中燃烧制得磁性氧化铁（Fe3O4），D错误；
故选B。
20．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中为杂质)的方法中，其中正确的是
选项 物质(括号中为杂质) 方法
A FeCl2(FeCl3)溶液 加过量铁粉，过滤
B FeCl3(FeCl2)溶液 加过量伏氯酸钠溶液
C FeSO4(CuSO4)溶液 加过量氧化铜
D KCl(KI)溶液 加过量液溴
【答案】A
【详解】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，过滤除去过量的铁粉，可除杂，A正确；
B．次氯酸钠过量，发生水解反应生成氢氧化铁，且引入新杂质，应用氯气除杂，B错误；
C．除去硫酸铜，可加入铁粉，加入氧化铜，不能除去杂质，C错误；
D．加入过量液溴，生成KBr杂质，应加入氯水或通入氯气除杂，D错误；
故选A。
21．下列离子方程式或化学方程式中，正确的是
A．加热条件下，锂与氧气反应：2Li + O2Li2O2
B．在不断加热下，碘单质与氢气缓慢反应：I2 + H22HI
C．向氯化铝溶液中滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止：Al3+ + 3OH— === Al(OH)3↓
D．向溴化亚铁溶液中，滴加过量的氯水：2Fe2+ + 3Cl2 + 4Br— === 2Fe3+ + 6Cl— + 2Br—
【答案】D
【详解】A．加热条件下，锂与氧气反应生成氧化铝，方程式为：4Li+O22Li2O，A错误；
B．在不断加热下，碘单质与氢气缓慢反应生成HI，化学方程式为：I2 + H22HI，B错误；
C．氯化铝与氨水反应生成企业化沉淀和氯化铵，离子方程式为：Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH，C错误；
D．向溴化亚铁溶液中，滴加过量的氯水，离子方程式为：2Fe2+ + 3Cl2 + 4Br— === 2Fe3+ + 6Cl— + 2Br—，D正确；
故选D。
22．下列铁及其化谷初的性质的实验现象正确的是
A．向2mL CuSO4溶液中加入过量铁粉，溶液颜色由浅绿色变为蓝色，并有红色固体生成
B．向3mL 水中滴加几滴FeCl3溶液，再滴加3滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝
C．验证FeCl2溶液中是否有FeCl3，向其溶液中先滴加几滴氯水，然后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明有FeCl3存在
D．向沸腾的FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体
【答案】B
【详解】A．向2 mL CuSO4溶液中加入过量铁粉，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，并有红色固体生成，A错误；
B．向3mL水中滴加几滴FeCl3溶液，再滴加3滴KI溶液，发生氧化还原反应，2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + KCl + I2，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝，B正确；
C．先滴加几滴氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，则检验亚铁离子时先加KSCN无现象、后加氯水观察是否为血红色，C错误；
D．向沸腾的FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，胶体制备是沸水中加入饱和氯化铁溶液少量，加热到红褐色得到，D错误；
故选B。
23．将2.8g铁粉加入50mL 3mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3：1
【答案】D
【详解】A．n(Fe)==0.05mol，氯化铁的物质的量n=cV=3mol L—1×0.05L=0.15mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+，由离子方程式可知Fe完全反应，Fe3+过量，A错误；
B．Fe3+过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，B错误；
C．铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C错误；
D．反应后剩余0.05mol Fe3+，生成0.15mol Fe2+，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为3：1，D正确
故选D。
24．某植物的叶子中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将植物的叶子灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用酸溶解植物的叶子灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的 Fe3+，选用③、⑧和⑩
【答案】B
【详解】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A不符题意；
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，B符合题意；
C．过滤时用到④、⑤和⑦，C不符题意；
D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧，D不符题意；
故选B。
25．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO— + 4OH— === 2RO+3Cl— + 5H2O。则RO中R的化合价是
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【答案】D
【详解】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n,则n=2，所以RO为RO，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2-(-2)×4=+6。
故选D。
26．下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂 B．氯气有毒，不可作自来水消毒剂
C．铝罐可久盛食醋 D．氯和氧的化合物ClO2可作自来水消毒剂
【答案】D
【详解】A．氧化钙不具有还原性，具有吸水性，生石灰用作食品干燥剂，A错误；
B．氯气与水反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸，在国标范围内，氯气是可以用于自来水消毒的，B错误；
C．铝能够与醋酸反应被醋酸腐蚀，所以不能用铝罐存储食醋，C错误；
D．ClO2具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可作自来水消毒剂，D正确；
故选D。
27．下列装置与方法为实验室制氯气、收集、尾气吸收、净化等，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用甲制取氯气 B．用乙收集氯气 C．用丙吸收尾气 D．用丁除去氯气中的少量氯化氢
【答案】C
【详解】A．浓盐酸易挥发，分液漏斗上口没有塞子，易污染环境，A错误；
B．氯气的密度比空气密度大，应长导管进气收集，B错误；
C．氯气有毒，与NaOH溶液反应，图中丙装置可吸收尾气，C正确；
D．二者均与碳酸氢钠溶液反应，且除杂时导管应长进短出，D错误；
故选C。
28．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe3+，则一定有Cu析出
【答案】C
【详解】A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，A错误；
B．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，B正确；
C．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，C错误；
D．当加入的铁较少时，只发生Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+时，不会有铜析出，D错误；
故选B。
29．下列反应与Na2O2 + SO2 === Na2SO4 相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 B．2Na2O2 + 2SO3 === 2Na2SO4 + O2↑
C．Na2O2 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O2 D．3Na2O2 + Cr2O3 === 2Na2CrO4 + Na2O
【答案】D
【详解】在Na2O2 + SO2 === Na2SO4 中，Na2O2的作用相同的是氧化剂，
A、在2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2中只有氧元素变价，Na2O2是自身氧化还原，A错误；
B、在2Na2O2 + 2SO3 === 2Na2SO4 + O2↑中只有氧元素变价，Na2O2是自身氧化还原，B错误；
C、在Na2O2 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，C错误；
D、在3Na2O2 + Cr2O3 === 2Na2CrO4 + Na2O中，Na2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；
故选D。
30．将11.6g Fe3O4加入10.0mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g 铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在、向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0mol/L NaOH溶液16.0mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为
A．2.0mol·L—1 B．4.0mol·L—1 C．6.0mol·L—1 D．8.0mol·L—1
【答案】D
【详解】该过程中发生的反应为：Fe3O4 + 8HCl === 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O、Fe + 2HCl ===
FeCl2 + H2↑、2FeCl3 + Fe === 3FeCl2、FeCl2 + 2NaOH === Fe(OH)2↓ + 2NaCl、
NaOH + HCl === NaCl + H2O，最终溶液中的溶质是NaCl，原子守恒得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)，则c(HCl)===8mol·L—1。
故选D。
第Ⅱ卷
本卷共3题，共40分。
31．(16分)(1)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库,
①3He是高效能原料，其原子核内的中子数为 。
②Na的原子结构示意图为 。
③Na与氧气在常温和加热条件均可以反应，在加热条件下的产物可以做潜水艇中的供氧剂，请用化学用语表示该反应的原理 。
(2)硝酸银(AgNO3)是一种无色晶体，易溶于水，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，某同学为了测定他所在小区自来水中氯离子的含量，欲用AgNO3固体配制400mL、0.1mol/L 的AgNO3溶液。
①配制该溶液所需主要仪器有：托盘天平(带砝码)、药匙、量简、烧杯、玻璃棒、 等。
②计算配制该溶液所需AgNO3固体的质量为 g。
③下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应该重复2-3次，目的是 ，定容后还需要进行的操作为 。
④在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏小 (填字母)。
A．移液前容量瓶内有少量的蒸馏水 B．定容时，俯视刻度线
C．称量时，药品和砝码的位置放颠倒了 D．移液时，有少量液体溅出
【答案】(1)①1；②；③2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2；
(2)①500mL容量瓶，胶头滴管；②8.5；③避免溶质损失；盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；④CD。
【详解】(1)①3He质量数为3，质子数为2，则中子数为3-2=1；
②钠核外有11个电子，分布在3个电子层，依次容纳2，8，1个电子，原子结构示意图为：；
③Na与氧气在常温和加热条件均可以反应，在加热条件下的产物Na2O2可以做潜水艇中的供氧剂，化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2；
(2)①配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，硝酸银见光易分解，应用棕色容量瓶配制，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；
②用AgNO3固体配制400mL、0.1 mol/L的AgNO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.1mol/L×0.5L×170g/mol=8.5g；
③操作a为洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
④A．移液前容量瓶内有少量的蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，A不选；
B．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B不选；
C．称量时，药品和砝码的位置放颠倒了，因为使用游码，则实际称取溶质的质量偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，C选；
D．移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，D选；
故选CD。
32．(10分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀数在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板、
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式 。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl—)中回收铜，并重新获得纯净的
FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
① ，④ 。
(4)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式 。
【答案】(1)KSCN溶液；溶液变红；(2)Cu + 2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+；(3)Fe，HCl；
(4)Cl2 + 2Fe2+ === 2Cl— + 2Fe3+。
【详解】(1)检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在；
(2)FeCl3溶液腐蚀铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应方程式为2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2，离子方程式为：Cu + 2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+；
3)印刷电路的废腐蚀液中的CuCl2、FeCl3与过量的铁粉①反应生成Fe2+、Cu，因此滤液②中为氯化亚铁溶液；滤渣③中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe选用盐酸，然后过滤，所得滤液⑤主要为
FeCl2的溶液；向氯化亚铁溶液中通入氯气得到三氯化铁溶液，上述分析判断 ①为Fe，②为FeCl2，④为HCl；
(4)向②⑤的混合液氯化亚铁溶液中通入⑥氯气的离子方程式：Cl2 + 2Fe2+ === 2Cl— + 2Fe3+。
33．(14分)已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为制取氯酸钠的装置，试管里盛有 15mL 30% NaOH溶液，并置于热水浴中；②为制取次氯酸钠的装置，试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；③为制取氯水的装置，试管里盛有水：④为尾气吸收装置，请填写下列空白：
(1)写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 。
(2)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异 。
(3)本实验中制取次氧酸钠的离子方程式 。
(4)某学习兴趣小组为探究氯水的性质，用③的试管里制取的氯水设计了如下实验，请填写下表中的空白：
序号 实验方法及现象 解释现象原因
a 观察发现氯水的颜色为浅黄绿色 氯水中有 Cl2分子
b 将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀 有 Cl—
c 将氯水滴加到石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色
d 将氯水滴加到淀粉碘化钾溶液中，溶液变 色 (写离子方程式)
【答案】(1)MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O，1：2；
(2)碱溶液的浓度不同、反应的温度不同；
(3)2OH— + Cl2 === Cl— + ClO— + H2O；
(4)c氯水中有H+和HClO；d蓝，Cl2 + 2I— === 2Cl— + I2。
【详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学方程式MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ +
Cl2↑ + 2H2O，该反应中氧化剂(MnO2)和还原剂(HCl)的物质的量之比为1：2；
(2)根据①②制取氯酸钠的条件为30%NaOH溶液，热水中，制取次氯酸钠的条件为8%NaOH溶液，冰水中，二者差异：碱溶液的浓度不同、反应的温度不同；
(3)本实验中制取次氧酸钠的离子方程式为2OH— + Cl2 === Cl— + ClO— + H2O；
(4)氯水中含有氢离子而显酸性，使石蕊变色，次氯酸具有漂白性，能够使变色的石蕊褪色；氯气能够氧化碘离子生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，离子方程式为Cl2 + 2I— === 2Cl— + I2；
c解释现象原因：氯水中有H+和HClO；d实验方法及现象：溶液变蓝，解释现象原因的离子方程式为Cl2 + 2I— === 2Cl— + I2。2025-2026年度第一学期高一第二次质量调查(化学)试卷
注意事项：
1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至8页。
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：N—14 O—16 Fe—56 Ag—108
第I卷
本卷共30题，每题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1．化学与人类社会生活密不可分，有关下列说法中正确的是
A．铁是人体必需的微量元素，在血液中主要以三价铁的形式存在
B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
C．“富硒茶叶”中的硒(Se)是短周期元素
D．加碘盐中的“碘”是碘单质
2．下列物质①KCl 固体、②盐酸、③稀硫酸、④石墨、⑤铜屑、⑥熔融的NaCl。属于电解质的是
A．④⑤ B．①②③ C．①⑥ D．都是
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、SO、Na 、Ba2+ B．Cu2+、OH—、NO、K
C．Ag+、NO、Cl—、H D．Mg 、Cl—、NH、NO
4．下列离子方程式中，正确的是
A．过氧化钠与水反应2O+ 2H2O === 4OH— + O2↑
B．向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸氢钠溶液OH— + HCO === CO+ H2O
C．将Ag2CO3加入到稀硝酸中Ag2CO3 + 2H+ === 2Ag+ + CO2↑ + H2O
D．将铜片加入到FeCl3溶液中Cu + Fe3+ === Cu2+ + Fe2+
5．下列变化不涉及氧化还原反应的是
A．食物的腐败 B．氯气使湿润的有色布条褪色
C．燃料的燃烧 D．钟乳石的形成
6．下列物质溶于水，伴随着吸热现象的是
A．碳酸钠 B．浓硫酸 C．碳酸氢钠 D．生石灰
7．下图是“验证次氯酸光照分解产物的数字化实验”的数据经计算机处理而在计算机屏幕上的 显示图像。下列说法错误的是
A．随着光照射的时间越长，氯水溶液中的c(H+)越小
B．随着光照射的时间越长，氯水溶液中的c(Cl—)越大
C．随着光照射的时间越长，氯水溶液中产生的氧气越多
D．通过图像说明：2HClO2H+ + 2Cl— + O2↑
8．下列物质能通过化合反应制取的是
①FeCl2 ②Fe2(SO4)3 ③Fe3O4 ④Fe(OH)2 ⑤Fe(OH)3 ⑥FeS
A．①②③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥
9．下列叙述正确的是
A．碱金属单质与水反应时都能生成碱和氢气
B．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质
C．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
D．HX的还原性顺序为：HF>HCl>HBr>HI
10．下列说法正确的是
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能与所有的酸碱溶液反应
D．氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH
11．下列说法正确的是
A．盐酸既具有氧化性又有还原性
B．HClO4中氯元素只有还原性
C．工业上电解熔融 NaCl制取金属钠2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑。所以NaCl只具有还原性
D．有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，鲜花褪色。说明Cl2具有强氧化性
12．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，金属材料包括纯金属和它们的合金。下列关于纯金属和它们的合金的描述正确的是
A．铁的化学性质较活泼，在自然界中只能以化合态存在
B．常见合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排列比纯金属中更规整
C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料
D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铅(Pd)和锡(Sn)
13．下列各组物质，按单质、混合物、碱性氧化物顺序排列的是
A．二氧化碳、液氯、食盐 B．氧气、空气、Na2O
C．氯气、食盐溶液、Fe3O4 D．氮气、绿矾、CO2
14．根据2018年第26 届国际计量大会的决议，摩尔是以阿伏加德罗常数的固定值来定义的。下列说法错误的是
A．阿伏加德罗常数符号为NA，通常用6.02×1023mol—1表示
B．1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
C．1mol/L的NaOH溶液中所含Na 的个数约为6.02×1023
D．标准状况下，22.4L CO2所含的分子数约为6.02×1023
15．室温下，将一块金属钠暴露于空气中，久置后最终产物是
A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．Na2CO3
16．关于Na2CO3、NaHCO3的说法错误的是
A．Na2CO3属于正盐、NaHCO3属于酸式盐
B．可以用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液、NaHCO3溶液
C．Na2CO3一定条件下可以转化为NaHCO3
D．Na2CO3溶于水完全电离Na2CO3 === 2Na+ + CO
17．下列有关分散系的说法正确的是
A．根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类
B．分散质直径大于1 nm的分散系是胶体
C．将植物油滴入水中，形成溶液
D．悬浊液很稳定
18．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色饮用水的消毒剂、工业上有一种制备高铁酸钠的方法，其离子方程式为：3ClO— + 2Fe3+ + 10OH— === 2FeO+ 3Cl— + 5H2O针对该离子反应，下列说法正确的是
A．FeO是还原产物 B．ClO— 中的氯元素是还原剂
C．生产 1mol的高铁酸钠，电子转移3mol D．在反应中铁元素的化合价降低而被还原
19．下列描述正确的是
A．节日里燃放的烟花艳丽缤纷，是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物的本身颜色
B．过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂
C．漂白粉中的有效成分是CaCl2具有漂白作用
D．高温下铁粉在氧气中燃烧制得铁红(Fe2O3)
20．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中为杂质)的方法中，其中正确的是
选项 物质(括号中为杂质) 方法
A FeCl2(FeCl3)溶液 加过量铁粉，过滤
B FeCl3(FeCl2)溶液 加过量伏氯酸钠溶液
C FeSO4(CuSO4)溶液 加过量氧化铜
D KCl(KI)溶液 加过量液溴
21．下列离子方程式或化学方程式中，正确的是
A．加热条件下，锂与氧气反应：2Li + O2Li2O2
B．在不断加热下，碘单质与氢气缓慢反应：I2 + H22HI
C．向氯化铝溶液中滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止：Al3+ + 3OH— === Al(OH)3↓
D．向溴化亚铁溶液中，滴加过量的氯水：2Fe2+ + 3Cl2 + 4Br— === 2Fe3+ + 6Cl— + 2Br—
22．下列铁及其化谷初的性质的实验现象正确的是
A．向2mL CuSO4溶液中加入过量铁粉，溶液颜色由浅绿色变为蓝色，并有红色固体生成
B．向3mL 水中滴加几滴FeCl3溶液，再滴加3滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝
C．验证FeCl2溶液中是否有FeCl3，向其溶液中先滴加几滴氯水，然后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明有FeCl3存在
D．向沸腾的FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体
23．将2.8g铁粉加入50mL 3 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色
B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3：1
24．某植物的叶子中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将植物的叶子灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用酸溶解植物的叶子灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
25．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO— + 4OH— === 2RO+3Cl— + 5H2O。则RO中R的化合价是
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
26．下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂 B．氯气有毒，不可作自来水消毒剂
C．铝罐可久盛食醋 D．氯和氧的化合物ClO2可作自来水消毒剂
27．下列装置与方法为实验室制氯气、收集、尾气吸收、净化等，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用甲制取氯气 B．用乙收集氯气 C．用丙吸收尾气 D．用丁除去氯气中的少量氯化氢
28．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe3+，则一定有Cu析出
29．下列反应与Na2O2 + SO2 === Na2SO4 相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 B．2Na2O2 + 2SO3 === 2Na2SO4 + O2↑
C．Na2O2 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O D．3Na2O2 + Cr2O3 === 2Na2CrO4 + Na2O
30．将11.6g Fe3O4加入10.0mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在、向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0mol/L NaOH溶液16.0mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为
A．2.0mol·L—1 B．4.0mol·L—1 C．6.0mol·L—1 D．8.0mol·L—1
第Ⅱ卷
本卷共3题，共40分。
31．(16分)(1)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库,
①3He是高效能原料，其原子核内的中子数为 。
②Na的原子结构示意图为 。
③Na与氧气在常温和加热条件均可以反应，在加热条件下的产物可以做潜水艇中的供氧剂，请用化学用语表示该反应的原理 。
(2)硝酸银(AgNO3)是一种无色晶体，易溶于水，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，某同学为了测定他所在小区自来水中氯离子的含量，欲用AgNO3固体配制400mL、0.1mol/L 的AgNO3溶液。
①配制该溶液所需主要仪器有：托盘天平(带砝码)、药匙、量简、烧杯、玻璃棒、 等。
②计算配制该溶液所需AgNO3固体的质量为 g。
③下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应该重复2-3次，目的是 ，定容后还需要进行的操作为 。
④在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏小 (填字母)。
A．移液前容量瓶内有少量的蒸馏水 B．定容时，俯视刻度线
C．称量时，药品和砝码的位置放颠倒了 D．移液时，有少量液体溅出
32．(10分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀数在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板、
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式 。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl—)中回收铜，并重新获得纯净的
FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
① ，④ 。
(4)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式 。
33．(14分)已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为制取氯酸钠的装置，试管里盛有 15mL 30% NaOH溶液，并置于热水浴中；②为制取次氯酸钠的装置，试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；③为制取氯水的装置，试管里盛有水：④为尾气吸收装置，请填写下列空白：
(1)写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 。
(2)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异 。
(3)本实验中制取次氧酸钠的离子方程式 。
(4)某学习兴趣小组为探究氯水的性质，用③的试管里制取的氯水设计了如下实验，请填写下表中的空白：
序号 实验方法及现象 解释现象原因
a 观察发现氯水的颜色为浅黄绿色 氯水中有 Cl2分子
b 将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀 有 Cl—
c 将氯水滴加到石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色
d 将氯水滴加到淀粉碘化钾溶液中，溶液变 色 (写离子方程式)

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