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民办高中2025-2026学年上期期中考试高一化学试题
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列的是
A 液态氧、烧碱 B. 水、生石灰 C. 干冰、纯碱 D. 二氧化硫、氧化铜
2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应是
①溶液 ②水 ③酒精溶液 ④胶体 ⑤有色玻璃
A. ②④ B. ④⑤ C. ①③ D. ④
3. 下列离子方程式中，正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：
C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：
D. 氢氧化钠溶液中通入过量的：
4. 在溶液中，下列各组离子可大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
5. 实现下列物质之间转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. FeCl2→FeCl3 B. SO3→H2SO4 C. CO2→C D. KMnO4→MnO2
6. 下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑
C. CaO+H2O=Ca(OH) 2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
7. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应
C. NaH中的氢元素被氧化 D. 中的氧元素被还原
8. 下列关于钠的叙述不正确的是
A. 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B. 钠用小刀即可切割，说明其质软
C. 金属钠可保存在煤油中，也可保存在中
D. 钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水反应是放热反应
9. 下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是
A. Na B. Fe C. Cu D.
10. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系。
其中涉及的基本反应类型依次是
A. 化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
B. 置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应
C. 置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
D. 置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
11. 下列物质在水中电离方程式正确的是
A. NaHSO4=Na++ B. Na2CO3=Na+
C. NaOH=Na++O2-+H+ D. BaCl2=Ba2++2Cl-
12. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A. 4Na+O2=2Na2O
B. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C. 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
13. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
A.
B.
C.
D.
14. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 、互为同素异形体
B. 可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
C. 、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质
D. 将、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液
15. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3
B. 热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
C. 等质量的Na2CO3固体、NaHCO3固体分别与足量相同浓度盐酸反应，前者消耗盐酸体积大
D. 向等体积等浓度的NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中分别滴入Ba(OH)2溶液，前者无沉淀而后者出现白色沉淀
二、非选择题
16. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜铜绿
（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________。
（3）写出④、⑤的化学方程式：
④___________。
⑤___________。
（4）上述转化过程中属于化合反应的是___________(填序号，下同)，属于复分解反应的是___________，属于分解反应的是___________。
（5）写出以、、三种物质为原料制取金属Cu的化学方程式(要求方法最佳)。
___________、___________。
17. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为(稀)。
（1）被氧化的元素是___________(填化学符号，下同)，被还原的元素是___________，发生氧化反应的物质是___________，发生还原反应的物质是___________。
（2）用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。
（3）在上述反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸质量比为___________。
18. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氧；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥水银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩。
Ⅰ．
（1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上物质中是非电解质的是___________(填序号)。
（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式：___________。
Ⅱ．将③固体配制成溶液，某小组实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加稀盐酸，测定导电率(导电能力)的变化如图所示，回答下列问题：
（3）该在水中导电率高，写出的电离方程式：___________。
（4）A—B段，发生的离子反应方程式是___________。
（5）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有、___________。
（6）下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。
A．和 B．NaOH和 C．与
19. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：(熔融)。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。
A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________。
A. B. C. NaOH D.
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式___________，生成物的颜色为___________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为___________，检验该反应产生的气体的方法是___________。
（4）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为___________，___________。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是___________。某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的在标准状况下体积为0.80 L(标准状况下的密度为，假设所需要的全部由来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是___________kg。(结果保留一位小数)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题
【16题答案】
【答案】（1）盐 （2）
（3） ①. ②.
（4） ①. ① ②. ②③ ③. ④
（5） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. ④.
（2） （3）
【18题答案】
【答案】（1） ① ③④⑧⑩ ②. ⑦⑨
（2）
（3）
（4）
（5）、
（6）BC
【19题答案】
【答案】（1）D （2）D
（3） ①. ②. 淡黄色 ③. ④. 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃
（4） ①. ②. ③. 既作氧化剂，又作还原剂 ④. 401.3

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