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青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期12月月考
高二化学试卷（A卷）
可能用到的相对原子质量H：1 Na：23 Cl：35.5 O：16 C:12
一、单选题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列化学电池最符合绿色化学要求的是（ ）
A．锌锰干电池 B．氢氧燃料电池 C．纽扣锌银电池 D．铅蓄电池
2．下列溶液因水解呈酸性的是（ ）
A．FeCl3溶液 B．NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．稀H2SO4溶液
3．下列过程中，将电能转化为化学能的是（ ）
A．风力发电 B．电解水制氢气 C．太阳能发电 D．天然气烧水
A．A B．B C．C D．D
4．下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（ ）
A．HCO3—+H2OCO32—+H3O+ B．S2—+2H2OH2S+2OH—
C．CO32—+H2OHCO3—+ OH— D．CO2+H2OHCO3—+H+
5．下列装置能构成原电池的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是（ ）
A． B． C． D．
7．下面的问题中，与盐类水解有关的是（ ）
①为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
②实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③在或溶液中加入镁条会产生气泡
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强
A．①②④ B．全部 C．①③④ D．②③④
8．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。（已知CuS是难溶物）下列说法正确的是（ ）
A．加入NaOH固体，溶液pH减小
B．稀释溶液，水解平衡常数增大
C．升高温度，减小
D．加入固体，浓度减小
9．一定温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，下列说法错误的是（ ）
A．c (Ag+)减小 B．AgCl的溶解度不变
C．AgCl的Ksp不变 D．AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)平衡逆向移动
10．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是（ ）
A．沉淀的生成速率和溶解的速率相等
B．难溶电解质在水中形成饱和溶液
C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变
D．BaSO4属于难溶电解质，它在水中完全不能溶解
11．如图所示是一种以液态肼为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~900℃时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电子的流向为电极甲→固体氧化物电极乙
B．放电时，电池内的向电极乙定向移动
C．当电路中通过时，电极乙上有参与反应
D．电池负极反应为：
12．如图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是（ ）
A．a电极为阳极，发生还原反应
B．Cl-向b极移动
C．若电解中有0.2mol电子转移，则阳极产生Cl2体积为2.24L
D．b电极有红色物质析出，电极反应式为：Cu2＋+2e―=Cu
13．已知：常温下，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，Ksp(PbCO3)=1.4×10-13，则向浓度均为0.1 mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）
A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3
B．向NiCO3沉淀中加入0.1 mol·L-1的Pb(NO3)2溶液，会生成PbCO3沉淀
C．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀
D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2+)∶c(Pb2+)=106∶1
14．在下列溶液中，的溶解度最大的是（ ）
A．1mol/L 溶液
B．2mol/L 溶液
C．0.1mol/L 溶液
D．纯水
15．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．酸性溶液中：、、、NO3-
B．澄清透明溶液中：、、、Cl-
C．在的NaHCO3溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液：、、、
16．常温下，下列溶液的离子浓度关系式不正确的是（ ）
A．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者
B．常温下pH>7的、混合溶液：
C．0.1 mol/L 溶液中：
D．0.1 mol/L 溶液中：
17．常温下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，所含阳离子只有
C．c点溶液中，
D．d点溶液中，
18．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是（ ）
A．图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移
B．图乙：负极的电极反应式为
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．图丁：电池放电过程中，稀硫酸的浓度不变
第II卷（非选择题 共46分）
非选择题：本题共3个小题，共46分。
19．研究弱电解质电离和盐类水解有重要意义。
下表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 HClO HF
，
写出电离方程式： 。
常温下，NaF溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)；溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)常温下，浓度相同的①、②NaClO、③溶液，其pH由大到小的顺序为 (填序号)。
(4)泡沫灭火器（成分是NaHCO3和Al2(SO4)3）原理是盐类水解的重要应用之一，请写出泡沫灭火器的原理：
（用离子方程式表示）
(5)常温下，NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中的电荷守恒为 。
(6)常温下，溶液的 (填“>”、“<”或“=”)7，原因是： 。
20．电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
Ⅰ.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液(电解质溶液)构成。甲醇碱性燃料电池工作原理如图所示。
(1)氧气的进气口为 。(填序号)
A．a B．b C．c D．d
(2)X电极上的电极反应式为 。此电池工作过程中，理论上每消耗16gCH3OH转移 mol电子。
(3)此燃料电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 。(填序号)
A．增强 B．减弱 C．不变
(4)Al，Mg，NaOH溶液组成的原电池中， 作负极，负极电极反应式为： 。
Ⅱ.如下图所示，X、Y为两个惰性电极，它们通过导线与直流电源相连，a是NaCl溶液。实验开始前，在两侧电极附近均滴加酚酞试液。
(5)X电极被称为 极，该电极附近观察到的实验现象是 。
(6)Y电极的电极反应式是 ，收集该电极处生成气体的方法是 。
(7)装置中发生反应的化学方程式是 。若电解时消耗了234 g氯化钠，理论上得到的氯气的体积是
(标准状况)。
21．Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)碳酸镉[CdCO3]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp= 。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，CdS的Ksp=7.9×10-27，欲将某含镉废水中的Cd2+沉淀下来，最好选用 (填“Na2CO3”或“Na2S”)。
(3)若往某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时，水体中Cd2+浓度为 mol·L-1(已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27）。
Ⅱ、炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：（沉淀A只有铜）
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
金属离子 Fe3+ Zn2+ Fe2+
开始沉淀的pH 1.1 5.2 5.8
沉淀完全的pH 3.2 6.4 8.8
(4)加入H2O2溶液的作用是 。
(5)流程图中，除去Zn2+中Fe3+的方法是利用含锌的化合物调节pH，加入的试剂X（含锌化合物）可以是 (填序号)
A、ZnO B、Zn(OH)2 C、NaOH D、ZnSO4
应调整的pH的范围为： ，再将生成的氢氧化铁沉淀除去。第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
答案第1页，共2页青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期月考高二化学试卷（A卷）答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C B C B D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D D C D B D D C
19
(1)NH3·H2O NH4+ + OH- (2)F- + H2O HF + OH- 中性。
(3)① > ② > ③。 (4)Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
(5)c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)
(6)＜ HSO3-电离程度大于水解程度，故现酸性
20
C (2) CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O (3)B
(4)Al Al - 3e- + 4OH- = [Al(OH)4] -
(5)阴极 电极附近溶液变红，有气泡产生。
(6)2Cl- - 2e- = Cl2↑ 向上排空气法或排饱或食盐水法收集。
(7)2NaCl + 2H2O =2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 44.8 L
21
(1) c(Cd2+)·c(CO32-) (2)Na2S
(3)1.0×10-10 (4)将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续通过调节pH生成Fe(OH)3沉淀除去。
(5)A、B 3.2 ≤ pH < 5.2。
答案第1页，共2页

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