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2025-2026学年高三上学期化学期中考试
一、单选题（本题14小题，每题3分，共42分）
1．（本题3分）化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水
B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火
2．（本题3分）下列化学用语表述错误的是
A．HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子：
C．分子的VSEPR模型： D．基态As原子的价层电子排布式：
3．（本题3分）液态是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量的流程如下，下列分析不正确的是
A．反应②、③中氮元素的化合价发生了变化 B．反应②利用了的还原性
C．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．制备过程中涉及氮的固定
4．（本题3分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列解释实验事实的化学用语正确的
A．用过量NaOH溶液除去乙烯中的
B．用食醋和淀粉溶液检验食盐中的
C．溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：
D．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
5．（本题3分）配位化合物是一类重要的化合物，下列有关说法正确的是
A．中配体是和，配位数是4
B．中键角大于中键角
C．由于O的电负性比N大，比的配位键更稳定
D．向溶液中加入稀硝酸会产生白色沉淀
6．（本题3分）下列化学用语表述正确的是
A．用电子式表示的形成：
B．2-丁烯的键线式：
C．Cl的离子结构示意图：
D．的名称：2-乙基丁烷
7．（本题3分）已知：，设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述正确的是
A．中阴、阳离子个数比为1：1
B．反应中有生成，则固体增重2g
C．9g水中含有化学键的数目为
D．溶液中含有氢原子的数目为
8．（本题3分）维生素又称泛酸，是人体和动物维持正常生理机能不可缺少的物质，被用作营养增补剂和强化剂等，其结构如图所示。下列关于维生素的说法正确的是
A．分子式为
B．所有碳原子一定不处于同一平面
C．分子中含有羟基、羧基、酯基
D．该化合物和金属钠反应最多可以生成
9．（本题3分）ADN(结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃ADN基液体推进剂的可行性。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素。下列有关说法正确的是
A．电负性：
B．简单氢化物的沸点：
C．Y的单质与Z的单质能一步化合得到
D．Z元素与X元素形成的微粒只有1种
10．（本题3分）金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图1所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应相对能量变化如图2(带*表示吸附态)所示。下列说法错误的是
A．X为“”
B．电催化氢气还原制备甲醛时，原子利用率为100%
C．利用Cu/La复合电极材料电催化还原生成的速率比单纯的电极的快
D．金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇有利于实现碳中和
11．（本题3分）如图所示，在M、N两个容器中均发生反应：。恒温条件下，初始时M、N的容积相同，各通入0.5molA和1molB的混合气体，下列说法错误的是
A．当时，平衡时C的体积分数关系：
B．若平衡时M、N中混合气体的压强相等，则
C．当时，平衡时混合气体的密度：
D．x不论何值，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量
12．（本题3分）多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是
A．朱砂： B．镉黄：
C．红铅： D．铜绿：
13．（本题3分）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量氨水：
B．向溶液中加入过量铜粉：
C．用溶液吸收少量：
D．通入溶液中：
14．（本题3分）香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图。下列说法正确的是
A．香柠檬酚中所有原子一定在同一平面内
B．香柠檬醚中含有3种官能团
C．香柠檬酚和香柠檬醚均可以发生取代、加成、消去反应
D．1mol香柠檬酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
二、非选择题（本题4小题，共58分）
15．（本题14分，每空2分）重油加氢脱硫废催化剂(主要含、、Mo、V和一定量的S、C)回收价值大。工业生产中从重油加氢脱硫废催化剂回收V、Mo的工艺流程如图所示：
已知：微溶于冷水，能溶于热水；“沉钼”过程得到。
回答下列问题：
(1)“焙烧1”生成的气体是 (填化学式)。
(2)“水浸”后的V、Mo以和的形式存在。“焙烧2”过程中V发生反应的化学方程式为 。
(3)相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系及钒在不同pH、不同浓度下的存在形态如图所示。“中和”时调节pH的理论范围为 ；“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(4)“沉钒”操作时，随着温度升高，沉钒率下降，原因是 。
(5)“焙烧3”采取真空干燥焙烧，副产物经处理后可投入使用的操作单元是 。
(6)“焙烧4”发生反应的化学方程式为 。
16．（本题15分）含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列问题：
(1)已知： kJ mol
kJ mol
则反应的 kJ mol。（2分）
(2)使用催化剂，利用将NO还原为，可以消除烟气中的氮氧化物对环境的污染，反应机理如图所示。

①根据图示，NO、在有氧条件下总反应的化学方程式是 。（3分）
②将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置如图甲)。反应相同时间，测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是 。（4分）

③利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1∶1和300℃条件下，保持2200 mL min的气体流量，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下对NO转化为的转化率影响如图所示。由图可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定量的一氧化氮进行转化，原因是 。随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显，其原因是 。（4分）

(3)398 K时，反应在恒容密闭容器中进行，和NO的初始分压分别为 kPa和 kPa，起始时容器中只含和NO，假设当反应达到平衡后，和NO的平衡分压分别为 kPa和 kPa，则该反应在398 K时的为__ kPa。(2分）
17．（本题13分）工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：
(1)金属M为 ，操作1为 。（2分）
(2)加入H2O2的作用是 ，加入氨水的作用是 。（2分）
(3)由CoC2O4·2H2O转化为Co2O3的化学方程式是 。（3分）
(4)草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)是制备钴的氧化物的重要原料，图1为CoC2O4·2H2O在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物，C点剩余固体的化学成分为 (填化学式)。（2分）
(5)已知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见图2。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 。（2分）
(6)用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，两种气体分别为 。（2分）
18．（本题16分）某二酯是一种合成多环化合物的中间体，现由乙炔制备的一种合成路线如图所示（部分反应条件已略去）。
回答下列问题：
(1)中所含官能团的名称为 ，中碳原子的杂化方式为 。（4分）
(2)的结构简式为 ，的反应类型为 。（4分）
(3)与NaOH溶液彻底水解，需要NaOH的物质的量为 mol。（2分）
(4)A还可以与和甲醇合成有机中间体丙烯酸甲酯。丙烯酸甲酯在适当温度和催化剂存在的条件下发生加聚反应的化学方程式为 。（4分）
(5)与互为同分异构体，满足下列两个条件的共有 种。（2分）
①含有酯基；
②含有苯环，且苯环上有四个取代基，其中三个取代基均为乙氧基。
试卷第1页，共3页
2025-2026学年高三上学期化学期中考试参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D A D B C B A B
题号 11 12 13 14
答案 A D C D
15．(1)、
(2)
(3) 7~9.3 、
(4)在热水中溶解度大
(5)沉钒
(6)
16．(1)-1266.5
(2) 迅速上升段是因为温度升高，催化剂的活性增大，反应速率加快，NO的去除率迅速上升，上升缓慢段是因为温度升高，催化剂的活性降低 与反应生成了NO或催化剂失活 在催化剂表面存在一定比例的活泼氧，可以在反应中充当氧气的作用或催化剂具有足够强的氧化能力 吸附氧达到了饱和
(3)
17．(1) Cu 过滤
(2) 氧化亚铁离子为铁离子 调节pH使Fe3＋全部转化为氢氧化铁沉淀
(3)4(CoC2O4 2H2O)＋3O2 2Co2O3＋8H2O＋8CO2
(4)Co3O4
(5)减少Li2CO3的溶解损失
(6)氧气、二氧化碳
18．(1) 碳碳三键、酯基 和
(2) 取代反应或酯化反应
(3)2
(4)
(5)18
答案第1页，共2页

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