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第2课时　金属活动性顺序
化学观念：能写出常见金属与某些金属化合物溶液发生置换反应的化学方程式。
科学思维：能根据金属活动性顺序，初步预测常见金属的主要化学性质，并设计实验方案、分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
科学探究与实践：通过实验探究常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
科学态度与责任：能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学重点：金属与某些金属化合物溶液的置换反应；金属活动性顺序。
教学难点：能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
［设问］波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
［过渡］让我们一起通过本节课的学习去寻求答案。
　任务一　实验探究金属与金属化合物溶液的反应
教师活动 学生活动
［温故］请同学们回顾一下，比较两种金属的活泼性有哪些依据？ ［提问］还有其他依据吗？让我们通过一个实验来进行验证。 ［实验演示］将打磨过的铁丝伸入硫酸铜溶液中，请大家仔细观察实验现象，尝试写出化学方程式。 ［讲解］铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜的强。即可以通过金属与金属化合物溶液反应比较金属活动性的强弱——金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 ［引导探究］请参照铁丝与硫酸铜溶液的反应，利用金属与金属化合物溶液反应的思路，小组合作，讨论如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？ ［实验试剂］ 铝、硫酸铜溶液、铜、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。 ［设计实验］ 实验一：将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中。 实验二：将打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中。 实验三：将打磨过的铁丝浸入硫酸铝溶液中。 实验实验现象化学方程式一铝丝表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色（或蓝色变浅）2Al＋3CuSO4Al2（SO4）3＋3Cu二铜的表面附着银白色固体，溶液由无色变成蓝色Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2三无明显现象－
［现象及结论］ ［提问］ 1.为什么要打磨金属丝？ 2.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？ 3.通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？ ［情境再现］现在大家能不能解释为什么不能用铁质容器配制波尔多液呢？ ［回顾旧知］ 1.金属与氧气能否反应及反应的难易或剧烈程度。 2.金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应。 ［实验现象］ 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu ［小组实验并记录现象］ 实验一：铝丝表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色（或蓝色变浅）。 实验二：铜的表面附着银白色固体，溶液由无色变成蓝色。 实验三：无明显现象。 ［合作交流］ 1.金属丝用砂纸打磨，以除去表面的污物和氧化膜。 2.都是由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物，属于置换反应。 3.金属活动性：铝＞铜＞银。 ［思考回答］铁能够与硫酸铜反应，腐蚀铁制容器，且降低药效。
　任务二　认识及应用金属活动性顺序
教师活动 学生活动
［过渡］经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序： ［引导］阅读教材P13~14，说明金属活动性顺序有哪些应用？ ［练习1］结合刚才得到的结论，判断下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 银与稀盐酸　　　 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 ［过渡］运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属是否能与稀盐酸、稀硫酸或其他金属的化合物溶液发生置换反应。预测是化学学习中常用的一种思路方法。 ［方法导引］预测 预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。 ［练习2］将铁粉不断地加入到一定量的硝酸铜溶液中，大家猜想滤液（溶液中金属化合物种类）、滤渣（金属单质）有哪几种情况？ ［总结归纳］ 1.可以比较金属的活动性强弱，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.判断金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 3.判断金属能否与金属化合物溶液反应，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 ［思考交流］ （1）（3）不能反应； （2）可以反应 Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4 （4）可以反应 Al＋3AgNO3Al（NO3）3＋3Ag ［思考谈论］ 1.若Fe的量少，Fe反应完了，Cu（NO3）2只反应了一部分：滤液为硝酸铜和硝酸亚铁，滤渣为铜。 2.若Fe和Cu（NO3）2恰好完全反应：滤液为硝酸亚铁，滤渣为铜。 3.若Fe过量，Cu（NO3）2反应完：滤液为硝酸亚铁，滤渣为铜和铁。
　任务三　设计实验探究常见金属的活动性顺序
教师活动 学生活动
［过渡］现在大家能够总结出判断金属活动性顺序的常用方法吗？ ［活学活用］请大家根据所学知识设计实验验证下列两组金属的活动性顺序？请小组合作尝试用最少的试剂设计实验方案，每组至少设计2种方案。 （1）锌、铜　　（2）锌、铁、铜 ［提问］若两种金属为锌、铁，能否利用金属与稀盐酸或稀硫酸的反应验证二者活动性的强弱？ ［补充］不能通过金属与酸反应的剧烈程度判断金属活动性强弱。 ［归纳总结］ 1.验证两种金属的活动性顺序： 若两种金属一种为氢前金属、一种为氢后金属： （1）两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应。 （2）利用一种金属与另一种金属的化合物溶液反应。 若两种金属同为氢前或氢后金属，则只能通过金属与金属化合物溶液反应验证金属活动性强弱。 2.验证三种金属活动性顺序： （1）“两液夹一金”：金属活动性最强和最弱金属的化合物溶液与金属活动性居中的金属单质反应。 （2）“两金夹一液”：金属活动性最强和最弱金属的单质与金属活动性居中的金属化合物溶液反应。 ［思考总结］ 1.根据金属与氧气能否反应及反应的难易或剧烈程度。 2.根据金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）反应，能与酸反应的金属的活动性比不能与酸反应的金属的活动性强。 3.根据金属能不能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，活动性强的金属能置换出活动性弱的金属。 ［交流讨论］ （1）方案一：锌、铜分别与稀盐酸或稀硫酸反应。 方案二：锌与硫酸铜溶液反应。 （2）方案一：锌与硫酸亚铁溶液反应，铁与硫酸铜溶液反应。 方案二：锌、铜分别与硫酸亚铁溶液反应。
教师活动 学生活动
［发布任务］小组内梳理金属活动性顺序的应用。 ［小组合作］ 1.判断金属与稀盐酸、稀硫酸、金属化合物溶液能否反应。 2.可以推测出金属的活动性。 3.可以对反应后的滤液、滤渣进行成分分析。 4.可以设计实验验证金属的活动性。
第2课时　金属活动性顺序
一、金属与金属化合物溶液的反应
强置换弱
二、金属活动性顺序
强弱
三、金属活动性顺序的应用
1.比较金属的活动性强弱。
2.判断金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）反应。
3.判断金属能不能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来。
　　
　　
　　
　　

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